3 走進溶液世界（考點清單）（講+練）-2024-2025學年九年級化學上學期期中考點大串講（滬教版·上海）

3走進溶液世界題型1天然水和自來水題型2水的組成題型3水的性質題型4溶液、懸濁液、乳濁液、乳化題型5飽和溶液、不飽和溶液題型6溶解度和溶解度曲線題型7氣體溶解度題型8結晶題型9溶液的組成和溶質的質量分數(shù)題型10溶液的酸堿性和pH題型11配制一定溶質質量分數(shù)的溶液▉考點01天然水和自來水1.自然界中水的循環(huán)循環(huán)的過程中如何凈化的？蒸發(fā)與冷凝、曝氣（揮發(fā)）、沉降、過濾、吸附、氧化水的自凈能力是有限的，如果排入水中的污染物的數(shù)量超過了水的自凈能力，水就被污染了。2.水體污染源工業(yè)生產中三廢（廢氣，廢液，廢渣）的任意排放；農業(yè)中農藥化肥的任意施用；城市生活污水的任意排放。3.自來水的生產自來水廠對水進行加工處理，實際上就是模仿了水在自然界中的凈化過程，通過揮發(fā)、沉降、過濾、吸附、消毒等步驟進行人工凈化自來水廠先使水中的懸浮雜質在第一沉降槽中沉降，經過濾后進入第二沉降槽，然后用凈水劑（明礬或氯化鐵處理微小的懸浮物）。最后在水中加入適量消毒劑（液氯或二氧化氯等），起殺菌消毒作用。消毒劑消毒過程發(fā)生化學變化▉考點02水的組成1．儀器：水電解器（如圖）2．反應條件：通直流（填“交流”或“直流”）電。在水中加入少量硫酸鈉或氫氧化鈉溶液的目的是增強導電性。3．實驗現(xiàn)象及分析：（1）兩電極上都產生氣泡，速率快的是負極，一段時間后，正極與負極生成氣體的體積比約為1∶2。（2）正極產生的氣體使燃著的木條燃燒更旺。（正極產生的是氧氣）（3）負極產生的氣體能燃燒，火焰呈淡藍色，罩在火焰上方的燒杯內壁有水霧產生。（負極產生的是氫氣）；化學方程式：2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2H2O簡記：正氧負氫，氫二氧一4．化學方程式：2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑5．實驗結論：水由氫元素和氧元素組成。▉考點03水的性質1.水的物理性質：通常情況下，水是無色，無味的透明液體，4℃時水的密度是1g/cm3，在標況下，水的沸點是100℃，水的凝固點是0℃。水結冰時體積膨脹，所以冰的密度比水小，能浮在水面上。2.水的化學性質：（1）在通電條件下能分解，化學方程式為：2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑（2）與CO2反應生成碳酸，化學方程式為CO2+H2O==H2CO3（3）與CaO反應生成氫氧化鈣，化學方程式為CaO+H2O==Ca(OH)2（4）與無水硫酸銅反應，變成藍色，用于檢驗水?；瘜W方程式為CuSO4+5H2O==CuSO4?5H2O▉考點04溶液、懸濁液、乳濁液、乳化1.濁液：在液體中形成的不均一、不穩(wěn)定的混合物稱為濁液。固體小顆粒和水形成的混合物稱為懸濁液，小液滴和水形成的混合物稱為乳濁液2.溶液：由一種或一種以上物質分散到另一種物質中形成均一、穩(wěn)定的混合物。特征：具有均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物。3.溶液組成：溶液由溶質和溶劑組成。溶于水的物質稱為溶質，溶解物質的水稱為溶劑，物質溶于水就形成溶液。若固體、氣體與液體混合，固體、氣體為溶質，液體為溶劑，若兩種液體混合，量多的為溶劑，量少的為溶質；若溶液中有水，水為溶劑4.物質的溶解性：是一種物質在另一種物質中的溶解能力。物質的溶解能力跟物質本身(溶質)的性質、溶劑(水)的性質、溶劑的溫度等因素有關。比較各種物質溶解性的大小，必須在相同條件下進行。例如，在相同溫度下，使用相同質量的溶劑等。不同物質的溶解性是不同的，同一種物質在不同溶劑中的溶解性也是不同的。物質的溶解性受溫度影響，大部分固體物質的溶解性隨溫度升高而增大。5.親水性物質和親油性物質能在水中溶解的物質稱為親水性物質。能在有機溶劑中溶解的物質稱為親油性物質。還有一類物質既有親油性又有親水性，如肥皂、合成洗滌劑等。它們的分子呈線形:一頭親水，另一頭親油。它們使水和油發(fā)生乳化作用，降低了表面張力，而使油污易從衣服上“脫落”下來▉考點05飽和溶液、不飽和溶液1.概念：飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，不能再繼續(xù)溶解某種物質的溶液。不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，能再繼續(xù)溶解某種物質的溶液。2.轉化：飽和溶液和不飽和溶液相互轉化的方法:當溫度不變時，可以改變溶質或溶劑的量；當溶質和溶劑的量不變時，可以改變溫度。▉考點06溶解度1.固體溶解度概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。四要素：①一定溫度下；②100g溶劑；③達到飽和狀態(tài)；④所溶解溶質的質量，單位為g。影響因素：①內因：溶質和溶劑的性質。②外因：溫度。2.溶解度的相對大小與溶解性（20℃）溶解度/g<0.010.01～11～10＞10一般稱為難溶微溶可溶易溶3.溶解度曲線a．多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3；b．少數(shù)固體物質的溶解度隨溫度變化的影響很小，如NaCl；c．極少數(shù)固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca（OH）2。d.氣體的溶解度，不但要標明一定溫度，還要標明一定壓強。例如在20℃、101kPa時，氧氣在水中的溶解度為4.34×10-3g/100g水，氣體的解度也可用1體積水中溶解氣體體積的最大值來表示。)一般來說，溫度越高，氣體的溶解度越?。粔簭娫酱?，氣體的溶解度越大。4.（a）t3℃時A的溶解度為80g；（b）P點的的含義在該溫度時，A和C的溶解度相同；（c）N點為t3℃時A的不飽和溶液，可通過加入A物質、降溫、蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡?；（d）t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A；▉考點07氣體溶解度1.定義：通常是指該氣體的壓強為101kPa和一定溫度時，溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。2.影響因素①內因：氣體和溶劑本身的性質。②外因：溫度、壓強。一般來說，溫度越高，氣體的溶解度越??；壓強越大，氣體的溶解度越大。▉考點08結晶1.晶體：從飽和溶液中析出的固體時，具有規(guī)則幾何形狀的固體稱為晶體，形成晶體的過程稱為結晶。2.非晶體：沒有規(guī)則幾何形狀的固體稱為非晶體。3.結晶水合物：有些晶體中還含有結晶水，它們在溶液中析出并形成晶體時，會結合一定數(shù)目的水分子而形成結晶水合物。例如，膽(CuSO4·5H2O)、明磯[KAl(SO4)2·12H2O]石堿(Na2CO3·10H2O)等都是結晶水合物。4.蒸發(fā)結晶（蒸發(fā)溶劑）：適用于溶解度受溫度變化不大的固體5.降溫結晶（冷卻熱飽和溶液）：適用于溶解度隨溫度變化較大的固體6.如何從某溶液中提取固體溶質？（1）對于所有固體溶質的溶液，都可用“蒸發(fā)溶劑法”；t/℃溶解度/g（2）對于形如的溶質的溶液，t/℃溶解度/g（3）對于形如的溶質的溶液，一般只采用“蒸發(fā)溶劑法”；（4）對于形如的溶質的溶液，還可用“升溫結晶法”。▉考點09溶液的組成和溶質的質量分數(shù)1.溶液是由溶質和溶劑組成的，溶液的質量等于溶劑質量和溶質質量的總和。溶液質量=溶劑質量+溶質質量2.溶液中溶質的質量分數(shù)等于溶液中溶質的質量與溶液的質量之比。計算公式為：溶質質量溶質質量+溶劑質量╳100%=溶質質量溶液質量溶質的質量分數(shù)越大，溶液中溶質的相對含量越大，溶液的濃度也越大3.溶液稀釋：濃溶液中溶質質量=稀釋后稀溶液中溶質▉考點10溶液的酸堿性和pH1.溶液的酸堿性是溶液的一種特性。可分為酸性溶液、中性溶液和堿性溶液。其最簡單的判斷方法是用指示劑來檢驗檢驗溶液酸堿性的指示劑，稱為酸堿指示劑。常用的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和無色酚酞試液。2．酸堿指示劑、酸堿性、pH之間的關系種類變色情況石蕊試液（或石蕊試紙）紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色無色酚酞試液遇酸性溶液不變色，遇堿溶液變紅色pH試紙酸性增強堿性增強說明：pH越大，堿性越強；pH越小，酸性越強。3.用pH試紙測定溶液方法：用玻璃棒蘸取被測液滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，即得pH。說明：①不可將試紙放入被測液中，以免將整瓶試劑污染。（填可或不可）②pH試紙不可用水濕潤，以免測得的pH值不準。（填可或不可）③pH＞7是堿性溶液；pH﹤7是酸性溶液，pH＝7是水或中性鹽溶液4.常見的酸溶液、堿溶液（1）常見的酸:硝酸HNO3、硫酸H2SO4、鹽酸HCl：酸性很強；碳酸H2CO3、亞硫酸H2SO3：酸性較弱。（使紫色石蕊試液變紅，酚酞試液不變色，pH<7）（2）常見的堿:氫氧化鈉NaOH、氫氧化鋇Ba(OH)2：堿性很強；氫氧化鈣Ca(OH)2微溶，堿性不強；氨水NH3?H2O：堿性較弱（使紫色石蕊試液變藍，酚酞試液變紅，pH>7）（3）溶液的酸堿性酸性溶液不一定是酸的溶液，堿性溶液不一定是堿的溶液。很多物質既不屬于酸，也不屬于堿，但其水溶液卻不是中性的。如氯化銨、硫酸銅、氯化鐵、硝酸銀等溶液均呈酸性。而碳酸鈉、碳酸氫鈉、醋酸鈉、碳酸鉀等溶液均呈堿性。5.酸堿性與生產生活的關系（1）人體中一些體液的pH胃液中含有鹽酸，pH在0.8～1.5，是強酸性，胃液中的鹽酸能殺死進入胃里的細菌，減少和避免得病的機會。正常人的皮膚，由于汗腺分泌乳酸，呈酸性，pH在5.2～5.8。皮膚的酸性環(huán)境不利于大多數(shù)微生物的生長繁殖，所以皮膚是維護人體健康的體表屏障。人體各部分的pH必須保持大致穩(wěn)定，否則將帶來疾病。（2）當土壤的pH小于4或大于8時，農作物就難于生長。（3）正常的雨水略帶酸性，pH為5.6，由于工廠燃燒煤和石油產生的二氧化硫、二氧化氮等氣體大量排放，使它們在某些地區(qū)空氣中含量過高，降水時溶解于水造成酸雨。▉考點11配制一定溶質質量分數(shù)的溶液1.配制一定溶質質量分數(shù)氯化鈉溶液：步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶貼標簽。儀器：托盤天平、玻璃棒、量筒、燒杯、藥匙、膠頭滴管。注意：若所配制溶液溶質質量分數(shù)偏小，則可能原因是稱量時左右盤放顛倒、藥品倒入燒杯中灑落、藥品不純、量筒量取水時仰視讀數(shù)、配制溶液燒杯中有水等；若所配制溶液溶質質量分數(shù)偏大，可能的原因是量取的水倒入燒杯時外濺、量筒讀數(shù)時俯視等；而裝瓶時灑落不影響（影響或不影響）溶質質量分數(shù)。2.用液體配制溶液：(1)實驗用品：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。(2)實驗步驟：①計算：計算液體或濃溶液的體積和所需溶劑水的體積。②量?。河昧客擦咳∷枰后w或濃溶液體積，用量筒量取所需水的體積。③配制（稀釋）：④裝瓶貼標簽：一、選擇題1．下列物質屬于純凈物的是A．礦泉水 B．蒸餾水 C．自來水 D．河水【答案】B【詳解】A、礦泉水中含有水和某些礦物質，屬于混合物，不符合題意；B、蒸餾水是由水一種物質組成的，屬于純凈物，符合題意；C、自來水中含有水和多種溶于水的物質，屬于混合物，不符合題意；D、河水中含有水和多種溶于水的物質，屬于混合物，不符合題意；故選：B。2．自來水廠在凈化水的過程中，通常不會采用的方法是A．吸附 B．蒸餾 C．消毒 D．沉淀【答案】B【詳解】自來水廠的凈水過程為：沉淀（使懸浮的雜質沉降）、過濾（除去難溶性雜質）、吸附（吸附水中的色素和異味）、消毒（除去細菌和病毒等），無需蒸餾。故選B。3．（2024·北京西城·一模）下列選項不屬于溶液的是A．生理鹽水 B．蔗糖水 C．碘酒 D．泥水【答案】D【詳解】A、生理鹽水是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，不符合題意；B、蔗糖水是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，不符合題意；C、碘酒是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，不符合題意；D、泥水是不均一、不穩(wěn)定的混合物，不屬于溶液，屬于懸濁液，符合題意。故選：D。4．20℃時，在100g水中最多能溶解5g某物質，則該物質的溶解性屬于A．難溶 B．微溶 C．可溶 D．易溶【答案】C【詳解】通常把室溫（20℃）時的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物質，大于1g但小于10g的，叫可溶物質，大于0.01g但小于1g的，叫微溶物質，小于0.01g的，叫難溶（或不溶）物質。所以該物質屬于可溶物。故選C。5．在日常生活中，下列說法正確的是A．汽油能與油污發(fā)生化學反應，從而除去衣物上的油污B．海水曬鹽的原理與汗水浸濕的衣服晾干后出現(xiàn)白色斑跡的原理是不同的C．醫(yī)用酒精的質量分數(shù)為75%D．打開汽水瓶蓋會有氣泡冒出，主要是因為瓶內壓強減小，二氧化碳的溶解度減小【答案】D【詳解】A、汽油能溶解油污（沒有發(fā)生化學反應），從而除去衣物上的油污，故A不正確；B、海水曬鹽的原理與汗水浸濕的衣服晾干后出現(xiàn)白色斑跡的原理都是蒸發(fā)結晶，故B不正確；C、醫(yī)用酒精的體積分數(shù)是75%，不是質量分數(shù)，故C不正確；D、打開汽水瓶蓋會有氣泡冒出，是因為瓶內壓強減小，二氧化碳的溶解度變小，故D正確。故選D。6．t℃時，向120g甲的不飽和溶液中緩慢加入甲物質，充分溶解，測得溶液中溶質質量與加入甲的質量關系如圖所示，下列說法錯誤的是A．圖中X=30 B．t℃時，甲物質的溶解度為50gC．A點對應的溶液屬于不飽和溶液 D．圖中B、C點的溶液溶質質量分數(shù)不同【答案】D【詳解】A、t℃時，120g甲的不飽和溶液中含有20g溶質，則溶劑的質量為100g，t℃時，向120g甲的不飽和溶液中緩慢加入甲物質，充分溶解，最終溶液中溶質的質量為50g，則X=50-20=30，A正確；B、由A分析可知，最終溶液中溶質的質量為50g，即t℃時，100g水中最多能溶解甲50g，則t℃時，甲物質的溶解度為50g，B正確；C、A點后加入甲物質，溶質質量繼續(xù)增加，說明甲能繼續(xù)溶解，所以A屬于不飽和溶液，C正確；D、圖中B、C點的溶液均為該溫度下的飽和溶液，溶質質量分數(shù)相同，D錯誤；故選D。7．（23-24九年級上·黑龍江大慶·期中）下列關于溶液的說法錯誤的是A．喝汽水后會打嗝是因為汽水中的CO2進入人體后，溫度升高使溶解度減小B．KNO3的飽和溶液一定比不飽和溶液濃度更大C．NaOH溶于水時出現(xiàn)放熱現(xiàn)象D．升溫可以使氫氧化鈣的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤骸敬鸢浮緽【詳解】A、喝汽水后會打嗝，是因為汽水中的CO2進入人體后，溫度升高，二氧化碳氣體的溶解度減小，故選項說法正確；B、選項說法沒有指明溫度，KNO3飽和溶液不一定比不飽和溶液溶質質量分數(shù)大，故選項說法錯誤；C、物質溶于水時會發(fā)生熱量的變化，如氫氧化鈉溶解于水時，出現(xiàn)放熱現(xiàn)象，故選項說法正確；D、氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，升溫，氫氧化鈣的溶解度減小，可以使溶氫氧化鈣的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海蔬x項說法正確。故選B。8．60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g。對這句話理解錯誤的是A．60℃時，100g水中最多能溶解硝酸鉀110gB．60℃時，210g硝酸鉀飽和溶液中含硝酸鉀110gC．60℃時，硝酸鉀溶液中硝酸鉀與水的質量比為110∶100D．60℃時，將110g硝酸鉀溶解于100g水中，所得溶液為該溫度下硝酸鉀的飽和溶液【答案】C【詳解】A、60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，含義是60℃時，100g水中最多能溶解硝酸鉀110g,故選項說法正確；B、60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，含義是60℃時，100g水中最多能溶解硝酸鉀110g，即210g硝酸鉀飽和溶液中含硝酸鉀110g，故選項說法正確；C、60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，含義是60℃時，100g水中最多能溶解硝酸鉀110g，即60℃時，硝酸鉀飽和溶液（而不是硝酸鉀溶液）中硝酸鉀與水的質量比為110：100，故選項說法錯誤；D、60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，含義是60℃時，將110g硝酸鉀溶解于100g水中，所得溶液為該溫度下硝酸鉀的飽和溶液，故選項說法正確。故選C。9．甲、乙兩種物質的溶解度曲線(不含結晶水)如圖所示。下列說法不正確的是A．t1℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等B．甲、乙兩物質的溶解度均隨溫度升高而增大C．M點對應的甲溶液可以通過增加溶質或恒溫蒸發(fā)溶劑的方法變飽和D．甲和乙的飽和溶液由t2℃降溫到t1℃，甲析出的晶體多【答案】D【詳解】A、t1℃時，甲、乙兩物質的溶解度曲線相交于一點，說明t1℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等，選項正確；B、如圖，甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，選項正確；C、如圖，M點在t2℃甲溶解度曲線下方，對應的是甲不飽和溶液，該溫度下可以通過增加溶質或恒溫蒸發(fā)溶劑的方法變飽和溶液，選項正確；D、甲和乙的飽和溶液由t2℃降溫到t1℃，雖甲的溶解度降低幅度大于乙，但未指明降溫前兩溶液的質量，因此無法比較析出晶體的質量，選項錯誤；故選：D。10．下表為氯化銨和氯化鈉在不同溫度時的溶解度．下列說法正確的是溫度/℃01020304050溶解度/g氯化銨29.433.337.241.145.850.4氯化鈉35.735.836.036.336.637.0A．兩種物質中溶解度最大的是氯化銨B．時，將20g氯化鈉加入50g水中，所得溶液質量為70gC．氯化鈉與氯化銨溶解度相等的溫度在至之間D．時，100g的氯化銨飽和溶液，再冷卻到：，能夠析出13.2g固體【答案】C【詳解】A、未指明溫度，無法比較兩種物質的溶解度大小，A錯誤；B、20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0g，則20℃時，將20g氯化鈉加入50g水中，最多溶解18g氯化鈉固體，所得溶液的質量為，B錯誤；C、根據表中數(shù)據可知，10℃時氯化鈉的溶解度大于氯化銨的溶解度，20℃時氯化鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度，則氯化鈉與氯化銨溶解度相等的溫度在10℃至20℃之間，C正確；D、50℃時，氯化銨的溶解度為50.4g，20℃時，氯化銨的溶解度為37.2g，50℃時150.4g的氯化銨飽和溶液，再冷卻到20℃，能夠析出固體，但50℃時，100g的氯化銨飽和溶液中溶質的質量小于50.4g，再冷卻到20℃析出晶體的質量一定小于13.2g，D錯誤。故選C。11．把50g98%的濃硫酸稀釋為溶質質量分數(shù)為20%的硫酸，需加水的質量是A．245g B．195g C．300g D．295g【答案】B【詳解】設需要加水的質量為x，溶液在稀釋過程中，溶質質量不變，則有：50g×98%=（50g+x）×20%x=195g。故選B。12．（2024·河南漯河·一模）實驗室用氯化鈉配制250g生理鹽水(溶質質量分數(shù)為0.9%的氯化鈉溶液)，下列有關敘述不正確的是A．實驗步驟：計算稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽B．量取蒸餾水時需要用到量筒和膠頭滴管C．溶解時用玻璃棒攪拌，以增大氯化鈉的溶解度D．配制好的生理鹽水裝瓶時，不小心酒出，不會影響濃度【答案】C【詳解】A、實驗室用氯化鈉配制氯化鈉溶液的步驟應為計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽，故選項說法正確；B、量取蒸餾水時需要用到量筒和膠頭滴管，故選項說法正確；C、溶解時用玻璃棒攪拌，作用是加速溶解，不能改變氯化鈉的溶解度，故選項說法錯誤；D、溶液具有均一性，配制好的溶液各部分濃度相同，故配制好的生理鹽水裝瓶時，不小心酒出，不會影響濃度，故選項說法正確；故選：C。13．（2024·黑龍江哈爾濱·一模）如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是A．甲中混有少量的乙，可用蒸發(fā)溶劑的方法提純乙B．甲和乙溶解度相等的溫度是20℃C．把40℃甲、乙、丙三種物質飽和溶液降低溫度至20℃，析出晶體質量由大到小順序是甲＞乙＞丙D．20℃時，向盛有10克水的燒杯中加入5克丙固體，充分溶解得到溶液質量為15g【答案】B【詳解】A、由圖可知，甲、乙的溶解度均隨溫度的升高而增加，甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，故甲中混有少量的乙，可用降溫結晶的方法提純甲，由于乙的含量較少，蒸發(fā)溶劑的過程中，析出的大部分是甲，無法用蒸發(fā)溶劑的方法提純乙，不符合題意；B、由圖可知，20℃時，甲、乙的溶解度曲線相交于一點，說明20℃時，甲和乙的溶解度相等，符合題意；C、把40℃甲、乙、丙三種物質飽和溶液降低溫度至20℃，降溫后，甲、乙的溶解度均減小，均有溶質析出，丙的溶解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤?，無晶體析出，由于溶液質量未知，析出晶體的質量無法比較，不符合題意；D、由圖可知，20℃時，丙的溶解度小于50g，則該溫度下，向盛有10克水的燒杯中加入5克丙固體，固體不能完全溶解，所得溶液的質量小于15g，不符合題意。故選B。14．下列溶液能使紫色石蕊溶液變成藍色的是A．石灰水 B．氯化鈉溶液 C．稀硫酸 D．白醋【答案】A【詳解】A、澄清石灰水顯堿性，能使紫色石蕊溶液變成藍色，故選項正確；B、氯化鈉溶液顯中性，不能使紫色石蕊溶液變色，故選項錯誤；C、稀硫酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色，故選項錯誤；D、白醋顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色，故選項錯誤；故選A。15．（2024·河南安陽·模擬預測）為完成“自制酸堿指示劑”實踐性作業(yè)，某學習小組開展如下活動?！静殚嗁Y料】某品種菊花的色素提取液具有如表特性：色素提取液變色情況滴入酸中滴入水中滴入堿中紫色紅色紫色黃色小組同學制得該品種菊花的色素提取液并滴入白醋中，溶液呈現(xiàn)的顏色可能為A．紅色 B．黃色 C．紫色 D．無色【答案】A【詳解】白醋顯酸性，菊花的色素提取液并滴入白醋中，溶液呈紅色，故選A。16．（2024·湖北恩施·二模）表中列出了一些物質的近似pH。下列有關說法正確的是物質廁所清潔劑橘子汁西瓜汁雞蛋清草木灰水爐具清潔劑pH1～23～46～77～811～1212～13A．草木灰水能使無色酚酞溶液變紅B．與西瓜汁pH相同的降雨屬于酸雨C．胃酸過多可多吃橘子補充維生素CD．用潤濕的pH試紙測定廁所清潔劑的pH結果偏小【答案】A【詳解】A、草木灰水pH為11～12，pH＞7，顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，符合題意；B、pH＜5.6的雨水才是酸雨，與西瓜汁pH相同的降雨不屬于酸雨，不符合題意；C、橘子汁pH為3～4，pH＜7，顯酸性，胃酸過多不能多吃橘子，不符合題意；D、廁所清潔劑pH為1～2，pH＜7，顯酸性，用潤濕的pH試紙測定廁所清潔劑的pH，會稀釋待測液，導致酸性減弱，會導致測得pH偏大，不符合題意。故選A。17．同學們進行跨學科實踐活動－探究水的組成及變化。（一）探究水的組成同學們設計如圖裝置來探究水的組成。(1)在電解器長頸漏斗的水中加入少量氫氧化鈉溶液，使玻璃管中充滿水。通電，觀察到玻璃管中有氣泡冒出，一段時間后，a、b玻璃管內氣體的體積比約為。水中加入少量氫氧化鈉溶液的目的是。(2)切斷電源，在a管尖嘴處放置燃著的木條，在上方罩一個干冷的燒杯，觀察到；關閉管活塞，在管尖嘴處放置燃著的木條，觀察到木條燃燒更旺，說明管內生成的氣體是。(3)寫出電解水的文字表達式。（二）制作水分子模型(4)如圖是同學們?yōu)橹谱魉肿幽Ｐ彤嫷牟輬D，其中符合實際的是______（填字母）。A． B． C．【答案】(1)2∶1增強水的導電性(2)尖嘴處產生淡藍色火焰，燒杯內壁產生水霧氧氣/O2(3)(4)BC【詳解】（1）根據圖像，一段時間后，a、b玻璃管內氣體的體積比約為2∶1；水的導電性較弱，水中加入少量氫氧化鈉溶液的目的是：增強水的導電性。（2）電解水時，產生的氫氣與氧氣的體積比約為2∶1，該實驗中a、b玻璃管內氣體的體積比約為2∶1，說明a管中產生的氣體是氫氣，氫氣燃燒產物是水，在a管尖嘴處放置燃著的木條，在上方罩一個干冷的燒杯，會觀察到尖嘴處產生淡藍色火焰，燒杯內壁產生水霧；氧氣具有助燃性，關閉管活塞，在管尖嘴處放置燃著的木條，觀察到木條燃燒更旺，說明管內生成的氣體是氧氣（O2）。（3）電解水生成氫氣和氧氣，反應的文字表達式為：。（4）1個水分子由2個氫原子、1個氧原子構成，根據圖像，符合實際的水分子模型是BC。18．（2024·河北邢臺·三模）根據下列實驗裝置圖，回答問題。

(1)如圖甲中由實驗對比可知，相同溫度下，不同種溶質在同種溶劑中的溶解性不同；由實驗①和②對比可得到的結論是。(2)圖乙中所示的燒杯中加入一定量的硝酸銨，溶解后A試管內出現(xiàn)的現(xiàn)象是。(3)實驗室用蔗糖配制一定溶質質量分數(shù)的蔗糖溶液時，涉及以下操作，

①正確的操作順序是（填序號）。②以上操作錯誤的是（填序號）。③小陶實驗時及時發(fā)現(xiàn)了以上錯誤，并及時改正了，但卻在量取水時俯視讀數(shù)，則小陶所配制溶液中蔗糖的質量分數(shù)會（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）?！敬鸢浮?1)①和③相同溫度下，同種溶質在不同的溶劑中的溶解性不同(2)有固體析出(3)⑤③①④②③偏大【詳解】（1）圖甲中實驗①和③只有溶質的種類不同，對比可知，相同溫度下，不同種溶質在同種溶劑中的溶解性不同；圖甲中實驗①和②只有溶劑種類不同，對比可得到的結論是：相同溫度下，同種溶質在不同的溶劑中的溶解性不同；（2）圖乙中所示的燒杯中加入一定量的硝酸銨，硝酸銨溶于水吸熱使溫度降低，硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小，所以溶解后A試管內出現(xiàn)的現(xiàn)象是有固體析出；（3）①實驗室用蔗糖配制一定溶質質量分數(shù)的蔗糖溶液時，正確操作順序是計算、稱量、量取、溶解，即⑤③①④②②以上操作錯誤的是③，托盤天平應遵循“左物右碼”的使用原則，且稱量時應在左右兩盤分別放一張大小相同的紙；③在量取水時俯視讀數(shù)，會造成實際量取水的體積偏小，則水的質量偏小，根據，則小陶所配制溶液中蔗糖的質量分數(shù)會偏大。19．水是人類生命活動和生產活動必不可少的物質，化學實踐小組的同學們設計了一系列實踐活動，對水質檢測、水的凈化、水的組成進行了項目化學習。任務一：實驗檢測水質【查閱資料】水的檢測指標包括色度、渾濁度、氣味、硬度、肉眼可見物等。檢測方法包括看、聞、嘗、品、查，更詳細的指標需要通過精密的儀器測定?！境醪綑z測】(1)取適量河水觀察，顏色為淡黃色、有懸浮雜質，聞到有魚腥味；檢測其硬度的方法：取適量河水樣品于燒杯中，，觀察到，說明該河水為硬水。任務二：進行水的凈化根據該河水的情況，小組同學決定利用所學知識，自制凈水器對其進行凈化。【材料準備】同學們收集到的物品有飲料瓶、棉花、紗布、活性炭、細沙、小卵石、小刀、吸管、燒杯等?！驹O計方案】同學們設計了如下圖所示凈水器?！具M行實驗】(2)根據方案中的裝置，用小刀去掉飲料瓶瓶底，在飲料瓶中從上到下依次放入小卵石、、棉花，每種物質間用紗布隔開，每放一層都稍稍壓實。瓶蓋上打孔，插入一段吸管。將河水從凈水器上方倒入，在下方放一個燒杯?！居^察現(xiàn)象】吸管處有水流下，接在燒杯中的水無色透明?！痉此荚u價】(3)小卵石、細沙、棉花的作用相當于實驗操作中的。(4)為使凈水效果更好，你的建議是(寫一條)?！敬鸢浮?1)加入肥皂水，攪拌產生的浮渣多，泡沫少(2)細沙、活性炭(3)過濾(4)將出水口留小一點(或水流慢一點，合理即可)【詳解】（1）初步檢測：可用肥皂水檢驗水的硬度，硬水中加入肥皂水，產生泡沫較少；取適量河水樣品于燒杯中，加入肥皂水，攪拌，觀察到產生的浮渣多，泡沫少，說明該河水為硬水；（2）據上述凈化材料的特性，為了凈水效果更好，A層應該放小卵石，B層放置的材料應該是顆粒比小卵石小的細沙，C層放置活性炭，活性炭的作用是吸附雜質，D層放置棉花，且每層用品之間用紗