(統(tǒng)考版)2023版高考化學一輪復習第二章化學物質及其變化第2講離子反應學生用書

第2講離子反應考綱要求1.了解電解質的概念，了解強電解質和弱電解質的概念。2.了解電解質在水溶液中的電離，以及電解質溶液的導電性。3.了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。4.能正確書寫離子方程式。5.掌握常見離子的檢驗方法。6.正確判斷常見離子在溶液中能否大量共存?？键c一電解質的電離基礎梳理·自我排查1.電解質和非電解質、強電解質和弱電解質2．電解質的電離電離是指電解質在________________狀態(tài)下，離解成自由移動離子的過程。3．電離方程式的書寫(1)強電解質的電離方程式中，用“____”連接，弱電解質(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式中，用“____”連接。如Na2SO4：__________________________，HClO：__________________________。(2)多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步寫完。如：H2CO3：______________________，____________________________；Fe(OH)3：__________________________。(3)酸式鹽的電離多元強酸酸式鹽與多元弱酸酸式鹽的陰離子電離情況不同。如NaHSO4溶液中：____________________；NaHCO3溶液中：________________________、________________________。4．電解質溶液的導電性(1)電解質的導電原理熔融電解質或電解質溶液中的導電微粒是____________的陰、陽離子，它們在外電場作用下能產(chǎn)生定向移動從而導電。(2)電解質溶液導電能力大小的影響因素①電解質溶液導電能力的大小取決于溶液中____________________和________________。②溫度升高時，弱電解質電離程度增大，離子濃度增大，導電性會________；但強電解質溶液的導電性________。[判斷](正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)強電解質溶液的導電性比弱電解質溶液的導電性強()(2)弱電解質溶液中存在兩種或兩種以上共價化合物分子()(3)強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物()(4)CaO是強電解質，是因為它的水溶液能導電()(5)Cl2的水溶液能導電，所以Cl2是電解質()(6)NaHCO3的電離方程式為NaHCO3(7)NaHSO4溶于水：NaHSO4(8)Al(OH)3堿式電離：Al(OH)3=Al3＋＋3OH－()(9)H2SO3在水溶液中電離：H2(10)HBr在水溶液中電離：HBr?H＋＋Br－()微點撥強、弱電解質與物質類別的關系考點專練·層級突破練點一基本概念的判斷1．下列說法正確的是()A．酸、堿、鹽都是電解質B．電解質都是易溶于水的物質C．氧化物都是電解質D．氫化物都不是電解質2．今有12種物質：①Al②稀硝酸③HNO3④液氨⑤CO2⑥空氣⑦NaCl⑧CaCO3⑨NaHCO3⑩酒精?Al2O3?石墨按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質的序號填入右欄相應的位置。序號符合的條件物質的序號(1)混合物(2)電解質，但熔融狀態(tài)下并不導電(3)電解質，熔融狀態(tài)能導電(4)電解質，但難溶于水(5)非電解質(6)既不是電解質，也不是非電解質，但本身能導電練點二電離方程式的書寫與判斷3．寫出下列典型物質在水中的電離方程式(1)H2SO4__________________________________________________________________。(2)H2CO3__________________________________________________________________。(3)Ca(OH)2________________________________________________________________。(4)Fe(OH)3________________________________________________________________。(5)NH3·H2O________________________________________________________________。(6)NaCl___________________________________________________________________。(7)BaSO4__________________________________________________________________。(8)CH3COOH______________________________________________________________。練后歸納書寫電離方程式的兩個基本判斷練點三電解質溶液導電性4．某興趣小組同學向100mL0.5mol·L－1的BaOH(1)該小組的同學關于如圖的下列說法中，正確的是________(填序號)。①AB段溶液的導電能力不斷減弱，說明電解質逐漸轉變?yōu)榉请娊赓|②B處溶液的導電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子③BC段溶液的導電能力不斷增大，主要是由于過量的Ba(OH)2電離出的離子導電(2)滴加硫酸溶液的物質的量濃度為______mol·L－1?？键c二離子反應和離子方程式基礎梳理·自我排查1.離子反應(1)概念：指____________________的化學反應。(2)本質：反應物中某些離子的________減小。(3)發(fā)生條件①復分解反應類型。②氧化還原反應類型。如FeCl3溶液與Cu反應的離子方程式為________________________________。2．離子方程式(1)離子方程式：用______________________來表示反應的式子。(2)離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示________________，還可以表示__________________。3．離子方程式的書寫步驟書寫步驟(以CaCO3與鹽酸的反應為例)[判斷](正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)向水中加入一小塊鈉：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑()(2)Na2O固體與水反應：O2－＋H2O=2OH－()(3)醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑()(4)硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO4(5)澄清石灰水與稀鹽酸反應：H＋＋OH－=H2O()(6)向NH4Cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱：NH4+＋OH－?NH3·H(7)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO微點撥書寫離子方程式時特殊情況的處理特殊情況處理方式舉例微溶性反應物呈澄清溶液形式拆寫成離子符號澄清石灰水和鹽酸反應：OH－＋H＋=H2O微溶性生成物或反應物呈懸濁液形式寫化學式用石灰乳制漂白粉的反應：Ca(OH)2＋Cl2=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O氨水為反應物和不加熱的稀溶液中的生成物寫成NH3·H2O硫酸鋁溶液中加入氨水：Al3++3NH3·H2O=Al氨水為加熱條件或濃溶液中的生成物寫成NH3↑＋H2O濃NaOH溶液中加入硫酸銨固體并加熱OH?+NH4+考點專練·層級突破練點一單一反應離子方程式的書寫1．完成下列反應的離子方程式(1)MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：________________________________________________________________________。(2)Na2S水溶液在空氣中被氧化變質：________________________________________________________________________。(3)明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：_______________________________________________________________________。(4)Na2O2溶于水：_______________________________________________________。(5)濃鹽酸與鐵屑反應：__________________________________________________。(6)鈉與CuSO4溶液反應：________________________________________________。練點二多重反應離子方程式的書寫2．完成下列反應的離子方程式(1)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合：________________________________________________________________________。(2)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：________________________________________________________________________。(3)NH4HCO3與過量NaOH溶液混合：________________________________________________________________________。(4)Ba(OH)2與H2SO4兩稀溶液混合：________________________________________________________________________。(5)Fe(OH)3溶于HI溶液中：________________________________________________________________________。練點三“限定條件”離子方程式的書寫3．(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應①NaOH不足：___________________________________________________________；②NaOH過量：___________________________________________________________。(2)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應①溶液呈中性時：_________________________________________________________；②溶液呈堿性時：________________________________________________________。4．(1)①FeBr2溶液中通入少量Cl2：________________________________________________________________________；②FeBr2溶液中通入與其等物質的量的氯氣：________________________________________________________________________；③FeBr2溶液中通入足量Cl2：________________________________________________________________________。(2)①少量鐵粉加入到足量稀硝酸中：________________________________________________________________________；②n(Fe)∶n[HNO3(稀)]＝1∶3：________________________________________________________________________；③足量鐵粉加入到少量稀硝酸中：________________________________________________________________________。練點四離子方程式正誤判斷5．下列指定反應的離子方程式正確的是()A．鈉與水反應：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))H2↑＋Cl2↑＋2OH－C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH?+HD．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3?＋OH－6．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是()A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32?＋2H＋=SO2B．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32?+SO2＋H2O=H2SiOC．向Al2(SO4)3溶液中加入過量NH3·H2O：AlD．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O=4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑7．下列指定反應的離子方程式正確的是()A．向K2CO3溶液中通入過量SO2：CO32?+2SO2＋H2O=COB．Fe與稀醋酸反應：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑C．在強堿溶液中NaClO與FeCl3反應生成Na2FeO4：3ClO?+2Fe3++5HD．用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO＋Cu(OH)2＋OH－△CH3COO－＋Cu＋2H2O練后歸納警惕離子方程式正誤判斷的三大陷阱(1)“原理”陷阱離子反應應符合客觀事實，而命題者往往設置不符合“反應原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應應生成Fe2＋，金屬和氧化性酸反應不生成H2，忽略隱含反應，不符合配比關系，“=”“?”使用是否正確以及反應條件等。(2)“拆分”陷阱離子方程式的正誤判斷中，常常設置物質是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱電解質、沉淀、多元弱酸的酸式酸根在離子方程式中均不能拆分。(3)“守恒”和“量比”陷阱離子方程式應符合質量守恒、電荷守恒和得失電子守恒，忽視某些守恒關系是命題者經(jīng)常設置的“陷阱”。真題演練·素養(yǎng)通關1．[2021·全國乙卷，9]下列過程中的化學反應，相應的離子方程式正確的是()A．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CO32?＋CaSO4=CaCO3B．過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3?C．硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：Al3++4OHD．氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2＋＋S2－=CuS↓2．[2020·全國卷Ⅲ，11]對于下列實驗，能正確描述其反應的離子方程式是()A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32?+Cl2+H2O=2HSO3B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2H＋C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3＋＋H2O2=O2↑＋2H＋＋2Fe2＋D．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH4+＋OH－=NH3·H3．[2021·浙江卷，13]下列反應的方程式不正確的是()A．石灰石與醋酸反應：CO32?＋2CH3COOH=2CH3COO－＋CO2↑＋HB．銅片上電鍍銀的總反應(銀做陽極，硝酸銀溶液做電鍍液)：Ag(陽極)通電Ag(陰極)C．銅與稀硝酸反應：3Cu+2NO3?＋8H＋=3Cu2＋D．向明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：2Al3++3SO42?＋3Ba2＋＋6OH－4．[2020·江蘇卷，7]下列指定反應的離子方程式正確的是()A．Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O?2H＋＋Cl－＋ClO－B．NO2通入水中制硝酸：2NO2+HC．0.1mol·L－1NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2?+CO2＋2H2O=Al(OH)D．0.1mol·L－1AgNO3溶液中加入過量濃氨水：Ag++NH5．[2020·浙江7月，13]能正確表示下列反應的離子方程式是()A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應：SO42?＋Ba2＋=BaSOB．電解MgCl2水溶液：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2OH－＋Cl2↑＋H2↑C．乙酸乙酯與NaOH溶液共熱：CH3COOCH2CH3＋OH－△CH3COO－＋CH3CH2OHD．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓6．[2019·天津卷，2]下列離子方程式能用來解釋相應實驗現(xiàn)象的是()實驗現(xiàn)象離子方程式A向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解MgOH2+2NH4+=MgB向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H＋C二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色3SO2+2MnO4?+4H＋=3D氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O7.[2019·江蘇卷，7]下列指定反應的離子方程式正確的是()A．室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2OB．用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量H2：Al+2OH?C．室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu+2NO3?＋2H＋=Cu2＋＋2NO2D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na＋第2講離子反應考點一基礎梳理·自我排查1．水溶液中熔融狀態(tài)下強電解質弱電解質2．水溶液中或熔融3．(1)=?Na2SO4=2Na++SO42?HClO?H＋＋ClO－(2)H2CO3?H++HCO3?HCOFe(OH)3?Fe3＋＋3OH－(3)NaHSO4=Na++H++SO42?NaHCO3=Na++HCO3?HCO4．(1)自由移動(2)①自由移動離子的濃度離子的電荷數(shù)②增強不變判斷答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)×考點專練·層級突破1．答案：A2．答案：(1)②⑥(2)③(3)⑦⑧⑨?(4)⑧?(5)④⑤eq\o(○,\s\up1(10))(6)①?3．答案：1(2)H2CO3?H++HCO3?、HCO(3)Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－(4)Fe(OH)3?Fe3＋＋3OH－(5)NH3·H2O?NH4+(6)NaCl=Na＋＋Cl－(7)BaSO4=Ba(8)CH3COOH?CH3COO－＋H＋4．答案：(1)②(2)0.5考點二基礎梳理·自我排查1．(1)在溶液中有離子參加(2)濃度(3)難溶難電離揮發(fā)性2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋2．(1)實際參加反應的離子符號(2)某一個具體的化學反應同一類型的離子反應3．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2H＋＋2Cl－=Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑原子判斷答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×考點專練·層級突破1．答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－?Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)2S2－＋O2＋2H2O=2S↓＋4OH－(3)Al3＋＋3H2O?Al(OH)3(膠體)＋3H＋(4)2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑(5)Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑(6)2Na＋Cu2＋＋2H2O=Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑2．答案：(1)Ba2++2OH－+2NH4++SO42－=BaSO(2)Cu2++SO42?＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4(3)NH4++HCO3?+2OH－=NH3(4)Ba2++2OH?+2H(5)2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋6H2O＋I23．答案：(1)①Ca2++HCO3?＋OH－=CaCO3②Ca2++2HCO3?+2OH－=CaCO3↓＋2H(2)①Ba2++2OH?+2H②SO42?＋H＋＋OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋H4．答案：(1)①2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－②2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－③2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(2)①Fe+4H＋+NO3?=Fe3＋＋NO↑＋2H②4Fe+12H＋+3NO3?=3Fe2＋＋Fe3＋＋3NO↑＋6H③3Fe+8H++2NO3?5．解析：A項，電荷不守恒，正確的為：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，錯誤；C項，正確的為：Ba2++2OH?+2H++SO42?=BaSO4↓＋2H2O；D項，Ca(OH)2過量，NH4+也反應，正確的為：NH4答案：B6．解析：稀硝酸有強氧化性，會將SO32?氧化，A錯誤；因通入的SO2過量，故生成的是HSO3?，不是SO32?，B錯誤；Al(OH)3不溶于NH3·H2O，C中正確的離子方程式應為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，C錯誤；向CuSO4溶液中加入Na2O2，先發(fā)生反應的離子方程式為2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2答案：D7．解析：A項，SO2過量，生成HSO3?，正確；B項，醋酸是弱酸，不能拆成離子形式，錯誤；C項，堿性溶液，不能生成H＋，錯誤；D項，醛基將Cu(OH)2還原為Cu答案：A真題演練·素養(yǎng)通關1．解析：CaSO4是微溶性鹽，在離子方程式中不能拆寫，A項正確；鐵與稀硝酸反應，鐵過量時生成Fe2＋，B項錯誤；向Al2(SO4)3溶液中滴加少量KOH溶液時，Al3＋轉化為AlOH3，C項錯誤；H答案：A2．解析：設少量Cl2為1mol，根據(jù)得失電子守恒可知，1molCl2消耗1molSO32?：Cl2+SO32?+H2O=2Cl?+SO42?＋2H＋，由于SO32?過量，繼續(xù)消耗產(chǎn)生的H＋生成HSO3?，故總反應的離子方程式為3SO32?+Cl2+H2O=2HSO3?+2Cl?+SO42?，A項正確；將離子方程式寫為化學方程式，可知是H2CO3制得HCl，不符合強酸制弱酸規(guī)律，B項錯誤；加入的少量Fe3＋對H2O2的分解起催化作用，催化機理為2Fe3＋＋H2O2=O2↑＋2H＋＋2Fe2＋答案：A3．解析：碳酸鈣是難溶物，離子方程式中應該保留化學式，A方程式錯誤；銅片上電鍍銀，陽極反應為Ag(陽極)－e－=Ag＋，陰極反應為Ag＋＋e－=Ag(陰極)，所以總反應為Ag(陽極)eq\o(=,\s\up7(通電))Ag(陰極)，B方程式正確；銅與稀硝酸反應的化學方程式為3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2