專題05 化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系（考點(diǎn)清單）（講+練）（學(xué)生版） 2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)上學(xué)期期中考點(diǎn)大串講（人教版2024）

專題05化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系考點(diǎn)01質(zhì)量守恒定律及其理解考點(diǎn)02質(zhì)量守恒定律的微觀解釋考點(diǎn)03驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)考點(diǎn)04化學(xué)方程式的意義考點(diǎn)05化學(xué)方程式的書寫考點(diǎn)06根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計(jì)算▉考點(diǎn)01質(zhì)量守恒定律及其理解質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：_____________________________________________。質(zhì)量守恒定律解讀：適用范圍只適用于一切___________，不適用于物理變化概念解讀參加__________的物質(zhì)、__________的物質(zhì)，質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中各物質(zhì)參加反應(yīng)或反應(yīng)生成所有物質(zhì)，包括生成的固體、液體、氣體的物質(zhì)質(zhì)量總和。特別注意_____、_____不能遺漏。質(zhì)量守恒是_____之和，不是體積、分子個(gè)數(shù)；【特別提醒】1．一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，沒有例外。2．判斷能否用質(zhì)量守恒定律解釋的變化，可以直接轉(zhuǎn)換成判斷是否是化學(xué)變化即可。▉考點(diǎn)02質(zhì)量守恒定律的微觀解釋1．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的__________，__________成新的分子（或直接構(gòu)成新物質(zhì)），新分子構(gòu)成新物質(zhì)（生成物）的過程。以電解水反應(yīng)的微觀過程為例分析：反應(yīng)前后，改變的粒子是__________；反應(yīng)前后，不變的粒子是_________________。2．從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的______和______沒有改變、原子的______也沒有改變。（即原子的“三不變”）。3．化學(xué)反應(yīng)前后的幾個(gè)“變與不變”：宏觀微觀一定不變______總質(zhì)量不變；元素的______不變；元素的______不變原子的____________都不變一定改變______的種類一定改變______的種類一定改變可能改變化合價(jià)可能改變______總數(shù)可能改變▉考點(diǎn)03質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)1．銅粉加熱前后質(zhì)量變化的測定實(shí)驗(yàn)圖示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象________________________。天平兩次顯示示數(shù)______?；瘜W(xué)方程式________________________實(shí)驗(yàn)分析（1）氣球的作用是________________________；（2）氣球變癟是因?yàn)開_________________________________________。實(shí)驗(yàn)結(jié)論反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量____反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。2：鐵和硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量變化的測定實(shí)驗(yàn)圖示化學(xué)方程式________________________實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象__________________________________________；天平兩次顯示示數(shù)______。實(shí)驗(yàn)結(jié)論反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量______反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。3.質(zhì)量“不守恒”的實(shí)驗(yàn)情況分析碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)鎂條的燃燒實(shí)驗(yàn)圖示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象白色粉末溶解，有________________。天平____________。產(chǎn)生白色固體(還有少量______產(chǎn)生)，天平不平衡，發(fā)出耀眼的______光，放出熱量?；瘜W(xué)方程式____________________________________________________________實(shí)驗(yàn)分析反應(yīng)生成的______是氣體，逸散到空氣中去，所以質(zhì)量變小氧化鎂的質(zhì)量等于反應(yīng)的鎂條和參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量總和，導(dǎo)致質(zhì)量______。但逸散的白煙質(zhì)量又大于增加的氣體質(zhì)量，坩堝鉗上可能也粘有一部分氧化鎂，此二者均會(huì)造成氧化鎂損失，導(dǎo)致質(zhì)量______。故實(shí)驗(yàn)結(jié)果“減小”、“不變”或“增大”均可能。實(shí)驗(yàn)結(jié)論所有的化學(xué)反應(yīng)______質(zhì)量守恒定律，表面貌似“不守恒”的實(shí)驗(yàn)需要認(rèn)真加以分析原因。____________或____________（或者有煙、霧狀物質(zhì)生成）的反應(yīng)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，必須在______容器里進(jìn)行。▉考點(diǎn)04化學(xué)方程式的意義化學(xué)方程式用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。2.化學(xué)方程式的意義和讀法意義讀法（以2H2+O22H2O為例）質(zhì)的方面表明反應(yīng)物、生成物和________氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成水。量的方面宏觀各物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)的__________每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水。微觀各物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)的__________每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成2個(gè)水分子。3．根據(jù)化學(xué)方程式獲得的信息獲得的信息以2H2＋O2點(diǎn)燃2H2O為例43236以Fe＋CuSO4FeSO4+Cu為例5616015264定性角度反應(yīng)物____________________________________生成物__________________反應(yīng)條件______無基本反應(yīng)類型____________置換反應(yīng)（暫時(shí)未學(xué)）定量角度各物質(zhì)的質(zhì)量比氫氣、氧氣、水的質(zhì)量比為______鐵、硫酸銅、硫酸亞鐵和銅的質(zhì)量比為____________各物質(zhì)的微觀粒子個(gè)數(shù)比氫氣、氧氣、水的分子個(gè)數(shù)比為______反應(yīng)的鐵、硫酸銅、硫酸亞鐵和銅的“微觀粒子個(gè)數(shù)比”為______反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和守恒反應(yīng)前：____________反應(yīng)后：______反應(yīng)前：____________反應(yīng)后：____________反應(yīng)前后各原子數(shù)目守恒氫原子數(shù)：反應(yīng)前___，反應(yīng)后____氧原子數(shù)：反應(yīng)前___，反應(yīng)后___鐵、硫、銅原子數(shù)：反應(yīng)前___，反應(yīng)后___氧原子數(shù)：反應(yīng)前___，反應(yīng)后___▉考點(diǎn)05化學(xué)方程式的書寫1.書寫化學(xué)方程式要遵守的原則（1）必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；（2）必須遵守____________，等號(hào)兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等。2.書寫化學(xué)方程式的步驟書寫步驟內(nèi)容舉例描述反應(yīng)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，如果不止一種，就分別用_____把它們連接起來；P＋O2點(diǎn)燃P2O5在反應(yīng)物和生成物之間畫一條短線，注明化學(xué)反應(yīng)____________，如加熱（常用“△”號(hào)表示）、點(diǎn)燃、催化劑等。配平化學(xué)方程式檢查式子左、右兩邊各元素原子的種類和數(shù)目，選取合適的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使之遵守____________，將短線改為等號(hào)。4P＋5O2點(diǎn)燃2P2O5如果生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”號(hào)；對(duì)于溶液中的反應(yīng)，如果生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號(hào)。2KMnO4?K2MnO4＋MnO2＋O2↑CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4【特別提醒】1．如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不注“↑”號(hào)，如C＋O2點(diǎn)燃CO2；2．溶液中的反應(yīng)，若反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不注“↓”號(hào)，如Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu。3．“↑”和“↓”只能標(biāo)注在生成物中，不能標(biāo)注在反應(yīng)物中。4．“點(diǎn)燃”不能與“加熱”、“?”混淆，也不能寫成“燃燒”。5．催化劑和其他條件并存時(shí)，一般催化劑在上，另一條件在下。3.最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式（1）選擇方程式兩邊出現(xiàn)次數(shù)最_____，且原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點(diǎn)元素，計(jì)算起點(diǎn)元素原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)。（2）用最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中起點(diǎn)元素原子的個(gè)數(shù)的商作為該化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)。（3）確定其他化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)并調(diào)整為最簡整數(shù)比。4．根據(jù)信息書寫陌生的化學(xué)方程式（1）根據(jù)文字信息書寫化學(xué)方程式從文字表述中找出__________、__________和__________，寫出相應(yīng)的化學(xué)式，然后配平?！咎貏e提醒】1．反應(yīng)條件要嚴(yán)格按照題給信息書寫，不能擅自改動(dòng)。如“1200℃”不能寫成“高溫”；“一定條件”、“催化劑”、“高溫高壓”等都要原文照抄，不可改動(dòng)。2．關(guān)注反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，考慮是否需要添加氣體符號(hào)和沉淀符號(hào)。（2）根據(jù)微觀反應(yīng)示意圖書寫化學(xué)方程式根據(jù)給出的分子模型，寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式及反應(yīng)條件，然后配平。若反應(yīng)后的圖示中有與反應(yīng)前圖示中相同的某分子（原子）模型，說明該物質(zhì)__________，但在寫化學(xué)方程式時(shí)，生成物中_______________。一般可在反應(yīng)前后的示意圖上，先將相同的分子（原子）模型__________，然后再寫化學(xué)方程式?！咎貏e提醒】1．在反應(yīng)前后的示意圖上，劃去相同的分子（原子）模型時(shí)一定要一對(duì)一，也就是反應(yīng)前后劃去的分子（原子）模型要相等。2．不能根據(jù)圖上數(shù)出來的分子或原子個(gè)數(shù)直接作為化學(xué)計(jì)量數(shù)（化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的數(shù)字），化學(xué)計(jì)量數(shù)一定要化為最簡整數(shù)比。3．特別關(guān)注反應(yīng)條件不能忘記。若沒有具體說明，只標(biāo)注“一定條件”，也要照寫。▉考點(diǎn)06根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計(jì)算1.計(jì)算依據(jù)：（1）理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律（2）基本依據(jù)：反應(yīng)中的各物質(zhì)的質(zhì)量比成__________關(guān)系，等于各物質(zhì)__________（或相對(duì)原子質(zhì)量）與其__________的乘積之比2.計(jì)算步驟：步驟舉例設(shè)設(shè)未知量加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？解：設(shè)生成的O2的__________。 答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。寫寫出化學(xué)方程式找找出比例關(guān)系，寫出相關(guān)物質(zhì)的__________與__________的乘積，以及__________列列出比例式，求解答簡明地寫出答案【特別提醒】1．解題要領(lǐng)：步驟完整，格式規(guī)范，計(jì)算準(zhǔn)確；2．解題關(guān)鍵：化學(xué)式要正確；化學(xué)方程式要配平；準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量；3．代入化學(xué)方程式計(jì)算的必須是純凈物的質(zhì)量，且單位要一致。3.常見錯(cuò)誤：（1）未知數(shù)后面帶單位。（2）所設(shè)物質(zhì)的質(zhì)量包含雜質(zhì)的質(zhì)量，或者包含未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量。（3）已知物質(zhì)的質(zhì)量沒有單位。（4）化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤或者沒有配平。（5）關(guān)系式中的數(shù)據(jù)沒有與物質(zhì)的化學(xué)式對(duì)齊。（6）步驟不完整、數(shù)值計(jì)算錯(cuò)誤、所答非所問等在其他學(xué)科也能犯的錯(cuò)誤。4.計(jì)算中常用的關(guān)系式：（1）m=ρv（2）單位換算：1L=1000mL，1mL=1cm3（3）含雜質(zhì)的計(jì)算：=1\*GB3①物質(zhì)的純度=QUOTE純物質(zhì)的質(zhì)量不純物質(zhì)的質(zhì)量____________________×100%=2\*GB3②變形：純物質(zhì)的質(zhì)量=____________________不純物質(zhì)的質(zhì)量=_________________________=3\*GB3③物質(zhì)的純度（純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）=____________________1．下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說法正確的是A．參加反應(yīng)的氧氣和氫氣的體積，一定等于生成水的體積B．100g冰融化得到100g水，符合質(zhì)量守恒定律C．31g紅磷在空氣中完全燃燒生成71g五氧化二磷，消耗40g空氣D．鎂條燃燒后，生成物質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大，該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律2．（碳酸氫銨）是一種常用的化學(xué)肥料。當(dāng)它受到撞擊時(shí)，會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣體而爆炸，分解過程中不能生成的物質(zhì)是A． B．HCl C．（氨氣） D．3．下列對(duì)“C+O2CO2”這一反應(yīng)的理解，不正確的是A．反映碳能在點(diǎn)燃條件下與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳這一事實(shí)B．每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子結(jié)合形成1個(gè)二氧化碳分子C．每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳D．在該反應(yīng)中，碳、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量比是1:1:14．下列裝置可用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是A．

B．

C．

D．

5．下列化學(xué)方程式書寫正確的是A． B．C． D．6．在化學(xué)反應(yīng)A+2B=C+2D中，已知C和D的相對(duì)分子質(zhì)量之比是22:9，當(dāng)1.6gA與足量B完全反應(yīng)后，生成3.6gD，則A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比是A．8:11 B．1:2 C．16:11 D．1:47．某化合物R，其燃燒的化學(xué)方程式為R+3O2=2CO2+3H2O，下列化學(xué)式符合R的是A．C2H5OH B．C2H6O2 C．C2H4 D．C2H4O8．宏觀辨識(shí)和微觀探析是化學(xué)核心素養(yǎng)之一，如圖是某反應(yīng)的微觀模型圖，則下列說法中，正確的是A．該反應(yīng)中分子和原子的種類都發(fā)生了改變 B．物質(zhì)丙的化學(xué)式是NH3C．甲、乙兩物質(zhì)參加反應(yīng)的質(zhì)量比為1：3 D．圖示反應(yīng)屬于分解反應(yīng)9．18世紀(jì)末，為探究水的組成，法國科學(xué)家拉瓦錫將水蒸氣通過一根燒紅的鐵管，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，一段時(shí)間后，在出口處收集到一種可燃性氣體。實(shí)驗(yàn)后稱量發(fā)現(xiàn)水的質(zhì)量減少，鐵管質(zhì)量增加。下列說法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)中水減少的質(zhì)量等于鐵管增加的質(zhì)量B．該實(shí)驗(yàn)推翻了水是一種“元素”的錯(cuò)誤觀點(diǎn)C．出口處收集到的可燃性氣體不可能是一氧化碳D．鐵管質(zhì)量增加是因?yàn)殍F與水蒸氣反應(yīng)生成了新物質(zhì)10．將一定質(zhì)量鎂粉（mg）與足量的純氧氣分別在密閉與開放的環(huán)境中完全燃燒，固體物質(zhì)的質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖。下列分析正確的是A．開始反應(yīng)的時(shí)間為t1sB．生成的氧化鎂中氧元素的質(zhì)量為m1-m3C．燃燒時(shí)放熱使氧化鎂逸散，因此參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為m2-m3D．此反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律11．在密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前及時(shí)各物質(zhì)質(zhì)量變化情況如圖所示，下列說法正確的是A．該反應(yīng)類型為分解反應(yīng) B．丙可能是催化劑C．生成丁的質(zhì)量 D．參加反應(yīng)的甲、乙質(zhì)量比為12．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個(gè)反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表，對(duì)該反應(yīng)，下列描述不正確的是物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g2032018反應(yīng)后質(zhì)量/g2x3026A．x的值一定為3B．該反應(yīng)是分解反應(yīng)C．乙在該反應(yīng)中一定是催化劑D．該反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量比為9：413．在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是A．丙可能是單質(zhì)B．若消耗3g的乙，則生成17g的丙C．丁一定是該反應(yīng)的催化劑D．甲、乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量14．一定條件下，在密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說法正確的是

A．x的值為22B．該反應(yīng)為分解反應(yīng)C．W由碳、氫兩種元素組成D．W中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%15．已知某純凈物在足量的氧氣中充分且完全燃燒，生成了二氧化碳和水，下列說法正確的是A．該純凈物只含有碳、氫元素 B．該純凈物中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為1：4C．該純凈物一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 D．該純凈物一定含有碳、氫、氧三種元素16．質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)的發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。實(shí)驗(yàn)I：稱量鎂條，在空氣中點(diǎn)燃，待反應(yīng)結(jié)束后，將生成物全部收回再稱量。實(shí)驗(yàn)II：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，反應(yīng)結(jié)束再稱量。實(shí)驗(yàn)III：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅的錐形瓶中，并在錐形瓶口塞上橡皮塞，稱量，然后設(shè)法將兩種溶液接觸，反應(yīng)結(jié)束再稱量。(1)能直接證明質(zhì)量守恒定律的是（填“實(shí)驗(yàn)I”或“實(shí)驗(yàn)II”或“實(shí)驗(yàn)III”），理由是：