2022年學年高二化學期末試卷及答案

2022-2022學年度上學期期末考試

高二化學試卷

考試時間：90分鐘試題分數(shù)：100分

可能用到的相對原子質(zhì)量：H—10—16Ni—59S—32P—31Cu—64C—12Fe—56Cr—52

卷I

一、選擇題。(每題只有一個正確答案，每題2分，共20分)

1.我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍銀，依據(jù)你所把握的電鍍原理，你認為硬幣制作時,

鋼芯應(yīng)當做

A.正極B.負極C.陽極D.陰極

2.中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，以下依據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的選項是

規(guī)律結(jié)論

A較強酸可以制取較弱酸用亞硫酸溶液無法制取硫酸溶液

常溫下鈉與氧氣反響生成氧化鈉，上升溫度，

B上升溫度，反響速率越快

Na,O的生成速率加快

C金屬越活潑，其陽離子氧化性越弱Fe3+的氧化性弱于CiP+

CaSOd懸濁液中滴加Na,C(\溶液可生成

DK小的沉淀易向K更小的沉淀轉(zhuǎn)化423

spspCaCC)3沉淀

3.蒸干并灼燒以下物質(zhì)的水溶液，仍能得到該物質(zhì)的是

A.氯化鋁B.碳酸氫鈉C.硫酸亞鐵D.碳酸鈉

4.31g紅磷(P,固體)在氧氣中燃燒生成PO固體放出738.5kJ熱量，31g白磷(P,固體)

4104

在氧氣中燃燒生成PO固體放出745.8kJ熱量。以下推斷正確的選項是

410

A.白磷在氧氣中燃燒的熱化學方程式是：P(s)+5O(g)=PO(s)AH=-745.8kJ-mol->

42410

B.紅磷轉(zhuǎn)化成白磷時放出熱量

C.紅磷比白磷穩(wěn)定

D.31g紅磷中蘊含的能量為738.5kJ

5.HF、CH3coOH均為弱酸，酸性強弱挨次為HF>CH3coOH。以下說法不正確的選項是

A.濃度均為0.1mol-L-i的NaF、CH3coONa溶液相比較，CH3coONa溶液堿性較強

B.0.1moLL“CH3coOH溶液，加水稀釋過程中，全部離子濃度均減小

C.NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH、H,O、HF六種微粒

D.NaF溶液中參加少量NaOH固體，溶液中c(F)變大

6.工業(yè)上用CO和H,合成CHaOH：CO(g)+2H,(g)CH30H(g).反響的平衡常數(shù)如下表:

溫度/℃0100200300400

平衡常數(shù)667131.9x10-22.4x10-41x10-5

以下說法］三確的選項是

A.該反響的△HAO

B.加壓、增大H濃度和參加催化劑都能提高CO的轉(zhuǎn)化率

2

C.工業(yè)上承受5xl(PkPa和250℃的條件，其緣由是原料氣的轉(zhuǎn)化率高

D.t℃時，向1L密閉容器中投入O.lmolCO和0.2molH,平衡時CO轉(zhuǎn)化率為50%,則該溫度時

2

反響的平衡常數(shù)的數(shù)值為100

7.常溫下的以下各種溶液中，可能大量共存的離子組是

A.pH=O的溶液中：Fe2+、NO；、SOj、I-

B.由水電離出的c(OH-)=lxl0」3molLi的溶液中：Na+、A1O；、S2-、CO

C.含有大量Fe3+的溶液中：Na+、卜、K+、NO-

3

D.c(H+)=10」4mol.LT的溶液中：Mg2+、NO；、Fe2+、C1O-

8.以硫酸銅溶液作電解液，對含雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進展電解精煉。以下表達正確的選

項是

①粗銅與直流電源負極相連

②陰極發(fā)生的反響為Cu2++2e-=Cu

③電路中每通過3.01x1023個電子，得到的精銅質(zhì)量為16g

④雜質(zhì)Ag以Ag,SOq的形式沉入電解槽形成“陽極泥”

A.②③B.②④C.③④D.①③

9.25℃時，Mg(OH)，的Ksp=5.6x10",MgF,的Ksp=7.4xl0山。以下說法正確的選項是

A.5℃時，在Mg(OH)，的懸濁液中參加少量的NHfl固體，c(Mg2+)增大

B.5℃時，飽和Mg(OH)之溶液與飽和MgF,溶液相比，前者c(Mg2+)大

C.5℃時，Mg(OH),固體在同體積同濃度的氨水和NH4cl溶液中的Ksp比較，前者小

D.5℃時，在Mg(OH)的懸濁液中參加飽和NaF溶液后，Mg(OH)不行能轉(zhuǎn)化成MgF

222

10.一般水泥在固化過程中自由水分子削減并產(chǎn)生Ca(OH),溶液呈堿性。依據(jù)這一特點，科學家發(fā)

2

明白電動勢(E)法測水泥初凝時間爐蹙的原理如下圖，反響的總方程式為：ZCu+AgzOMC%。

+2Ag?以下有關(guān)說法不正確的克馥］

A.工業(yè)上制備一般水泥的主要原料是黏土和石灰石

B.測量原理裝置圖中，Agp/Ag極發(fā)生氧化反響

C.負極的電極反響式為：2Cu+20H—2e=Cu9+Hg

D.在水泥固化過程中，由于自由水分子削減，溶液中各離子濃度的變化導致電動勢變化

二、選擇題。(每題只有一個正確答案，每題3分，共27分)

11>(NH)是一種可用于火箭或原電池的燃料?.：

24

N(g)+20(g)=2N0(g)AH=+67.7kJ/mol①

222

NH(g)+0(g)=N(g)+2HO(g)AH=-534kJ/mol②

24222

以下說法正確的選項是

A.反響①中反響物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量

B.2NH(g)+2N0(g)=3N(g)+4H0(g)△H=-1000.3kJ/mol

24222

C.伯做電極，KOH溶液做電解質(zhì)溶液，由反響②設(shè)計的燃料電池其負極反響式：

NH-4e+40H=N+4HO

2422

D.伯做電極，KOH溶液做電解質(zhì)溶液，由反響②設(shè)計的燃料，工作一段時間后，KOH溶液的

pH將增大

12.將ImolCO和ImolNO充入密閉容器中，在催化劑存在下發(fā)生反響

2

NO(g)+CO(g)^^CO(g)+NO(g)

22

并到達化學平衡，覺察有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO。在其它條件不變的狀況下，假設(shè)將ImolCO

和

2

2moiNO充入上述反響器中，反響到達化學平衡時，混合氣體中的CO的體積分數(shù)是

22

1121

A.9B-6c-9D-3

13.如下圖，甲容器容積固定不變，乙容器有可移動的活塞。甲中充入2moiSO2和ImolO?，乙

中充入4molSO3和ImolHe,在恒定溫度和一樣的催化劑條件下，發(fā)生如下反響：2S0,(g)

2SO2(g)+0乂加以飛有就呼確的選

甲乙一

A.假設(shè)活塞固定在6處不動，達平衡時甲乙兩容器中的壓=P(|,

B.假設(shè)活塞固定在3處不動，達平衡時甲乙兩容器中S9的濃度：343W

C.假設(shè)活塞固定在3處不動，達平衡時甲乙容兩器中S?的體積分數(shù)：242

D.假設(shè)活塞固定在7處不動，達平衡時兩容器中Sp的物質(zhì)的量分數(shù)相

14.常溫下，關(guān)于溶液的稀釋說法正確的選項是

A.將1LO.lmolL-i的Ba(OH),溶液加水稀釋為2L,pH=13

B.pH=3的醋酸溶液加水稀釋100倍，pH=5

C.pH=4的HSO加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=lxlG6molLi

24

D.pH=8的NaOH溶液加水稀釋100倍，其pH=6

15.：pAg=-lg(c(Ag+)J,Ksp(AgCl)=lx10-12,如圖是向lOmLAgNO溶液中漸漸參加O.imol/L

的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著參加NaCl溶液的體積(單位mL)變化的圖象(實線)。依據(jù)圖

象所得以下結(jié)論正確的選項是(提示：KspAgCl>KspAgI;溶液中離子濃度低于1x1。5moiLL

可認為沉淀完全)

A.原AgNO?容液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol.L“

B.圖中x點的坐標為(100,6)

C.圖中x點表示溶液中Ag+被恰好完全沉淀

D.把0.1mol-L-i的NaCl換成0.1mol-L-iNal則圖象在終點后變?yōu)樘摼€局部

16.以下溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項是

A.Ca(C10)2溶液中：c(Ca2+)>c(C10-)>c(OH-)>c(H+)

B.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合：c(Na+)=c(X-)>c(OH-)=c(H+)

C.常溫下，將25mL0.2mol/L的鹽酸與1OOmLO.1mol/L的氨水混合，所得溶液中:

c(Cl)>c(NH+)>c(NHHO)>c(OH)>c(H+)

432

D.將0.1mol/L的NaS溶液與0.1mol/L的NaHS溶液等體積混合，所得溶液中：

2

c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H9)

17.在日常生活中，我們經(jīng)常看到鐵制品生銹、鋁制品外表消滅白斑等眾多的金屬腐蝕現(xiàn)象?？梢?/p>

通過以下裝置所示試驗進展探究。以下說法正確的選項是

食鹽水

浸泡過

的鐵釘

支試

加熱具

酒精燈

法：用

以下方

可承受

上升，

到液柱

地觀看

更清楚

了更快

，為

置試驗

圖I裝

A.按

管

鐵

材料是

的正極

圖II

意圖，

原理示

裝置的

I所示

是圖

圖II

B.

生

并發(fā)

遷移，

外表區(qū)

向鋁箔

性炭區(qū)

i由活

究，c

進展探

i裝置

過圖n

可以通

滅白斑

外表消

鋁制品

c.

lJ

==C

2e-=

cl-—

響：2

電極反

成白斑

脫水形

進一步

(OH)

的Al

生成

H),

AI(O

==4

HO=

O+6

1+3

為4A

反響

的總

裝置

圖HI

D.

3

3

2

2

解質(zhì)為

池的電

該電

圖，

理如下

電池原

的二次

料制備

這種材

，用

附氫氣

能夠吸

納米管

一種碳

18.

項是

確的選

中正

說法

以下

液，

H溶

KO

i?L」

6mo

碳電極

移向

時K+

放電

A.

削減

極質(zhì)量

,碳電

離子

4mol

過

膜每通

子交換

電時離

B.放

12g

H)

i(O

e=NH

Q+-^O

)+H

(OH

NiO

反響為

的電極

池正極

電時電

C.放