化 學(xué)物質(zhì)組成的表示課件-2024-2025學(xué)年九年級化學(xué)人教版（2024）上冊

第四單元自然界的水第四單元自然界的水課題3物質(zhì)組成的表示1.能從宏觀與微觀視角說明化學(xué)式的含義。并能用化學(xué)式表示常見物質(zhì)組成的方法。2.知道常見元素和根的化合價，能分析常見物質(zhì)中元素的化合價，并能利用化合價推求化學(xué)式。3.了解相對分子質(zhì)量的含義，能根據(jù)化學(xué)式進行物質(zhì)組成的簡單計算。4.能根據(jù)相關(guān)標簽或說明書辨識某些食品、試劑的主要成分，并能比較、分析相應(yīng)物質(zhì)的含量。一、化學(xué)式1.化學(xué)式的定義用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子，叫作化學(xué)式。除了H2O之外，前面學(xué)過的O2、H2、CO2、HCl、Fe3O4

和HgO等化學(xué)符號都是化學(xué)式，它們分別表示了氧氣、氫氣、二氧化碳、氯化氫、四氧化三鐵和氧化汞等物質(zhì)的組成。水的化學(xué)式H2O的由來H2O2.化學(xué)式的意義（1）由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式的意義項目

意義實例（以H2O為例）宏觀微觀表示一種物質(zhì)表示物質(zhì)的元素組成表示物質(zhì)的一個分子表示物質(zhì)的分子構(gòu)成表示水這種物質(zhì)表示水是由氫、氧兩種元素組成的表示一個水分子表示一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成（2）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式的意義（其化學(xué)式為相應(yīng)的元素符號）（3）由離子構(gòu)成的物質(zhì)中不存在分子，其化學(xué)式宏觀上表示該物質(zhì)的組成元素，微觀上表示該物質(zhì)的離子構(gòu)成及該物質(zhì)中各元素原子個數(shù)的最簡比。說明（1）純凈物的組成是固定不變的，所以純凈物都有固定的化學(xué)式，且表示該組成的化學(xué)式只有一個，但一個化學(xué)式不一定只表示一種物質(zhì)，如金剛石和石墨的化學(xué)式都是C；混合物沒有固定的組成，所以混合物沒有固定的化學(xué)式。（2）物質(zhì)的組成是通過實驗測定的，化學(xué)式的書寫必須依據(jù)實驗結(jié)果。（3）由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式，又叫分子式。但現(xiàn)在統(tǒng)一使用化學(xué)式，不使用分子式。符號H、2H、H2、2H2各具有什么意義？H：表示氫元素、一個氫原子2H：表示2個氫原子H2：表示氫氣這種物質(zhì)；氫氣是由氫元素組成；

一個氫分子；每個氫分子由2個氫原子構(gòu)成。2H2：表示2個氫分子思考與討論3.化學(xué)式的寫法單質(zhì)由原子構(gòu)成由分子構(gòu)成：金屬單質(zhì):CuFeHgMg非金屬固體：CPSSi稀有氣體：HeNeAr用元素符號及其右下角的數(shù)字表示直接用元素符號表示化學(xué)式H2O2N2Cl2（1）單質(zhì)化學(xué)式寫法元素符號右下角數(shù)字表示分子中所含原子數(shù)（2）化合物化學(xué)式寫法化合物氧化物的化學(xué)式CO2

P2O5

Fe3O4

MnO2

氧元素在后，另一種元素在前金屬元素和非金屬組成的化合物NaClKClHgOMgO金屬元素在前，非金屬元素在后在每種元素符號的右下角用阿拉伯?dāng)?shù)字標明組成這種化合物的各元素原子的個數(shù)比。當(dāng)組成元素的原子個數(shù)比是1時，1省略不寫（H2O2除外）4.化學(xué)式的讀法物質(zhì)的類型

化學(xué)式的讀法單質(zhì)氣態(tài)單質(zhì)非氣態(tài)單質(zhì)化合物氧化物由金屬元素和非金屬元素組成的化合物讀作“某氣”，如He讀作氦氣，O2讀作氧氣直接讀元素名稱，如Fe讀作鐵，S讀作硫從右向左讀作“氧化某”，如CuO讀作氧化銅；有時需要讀出原子的個數(shù)，如Fe3O4

讀作四氧化三鐵，CO2讀作二氧化碳從右向左讀作“某化某”，如NaCl讀作氯化鈉，F(xiàn)eS讀作硫化亞鐵歸納（1）化學(xué)式中的元素符號：先寫的后讀，先讀的后寫。（2）含有酸根離子的化合物的名稱，一般是從右向左讀作“某酸某”，如KClO3讀作氯酸鉀，KMnO4

讀作高錳酸鉀；含有氫氧根離子的化合物的名稱，一般是從右向左讀作“氫氧化某”，如NaOH讀作氫氧化鈉。（3）有變價的某些元素形成的化合物中，元素顯高價時正常命名，顯低價時加上“亞”字。如FeCl3

讀作“氯化鐵”，F(xiàn)eCl2

讀作“氯化亞鐵”。二、化合價1.化合價物質(zhì)氯化氫水二氧化碳三氧化二鐵微粒個數(shù)比化學(xué)式1:12:11:22:3HClFe2O3CO2H2O化合價表示元素的原子之間相互化合的數(shù)目。（1）化合價常作為一個整體參加反應(yīng)的原子集團叫原子團，也叫根。帶電荷的原子團也叫離子，常見的帶電荷的原子團如下：（2）原子團原子團名稱原子團符號常顯化合價離子符號氫氧根OH-1OH-碳酸根CO3-2CO32-硫酸根SO4-2SO42-硝酸根NO3-1NO3-銨根NH4+1NH4+化合物中各元素或原子團的化合價通常是在元素符號或原子團的正上方用“+n”或“-n”表示。2.化合價的表示方法Fe2O3+3表示氧化鐵中鐵元素顯+3價Fe3+表示一個鐵離子帶3個單位的正電荷NaCl+1-1表示氯化鈉中鈉元素顯+1價，氯元素顯-1價Na+Cl-表示一個鈉離子帶1個單位的正電荷表示一個氯離子帶1個單位的負電荷Na2SO4-2表示硫酸鈉中硫酸根顯-2價SO42-表示一個硫酸離子帶2個單位的負電荷總結(jié)元素化合價與離子符號書寫的區(qū)別與聯(lián)系項目化合價離子符號符號與數(shù)值的位置元素符號或原子團的正上方元素符號或原子團的右上角符號與數(shù)值的順序先正、負號后數(shù)值先數(shù)值后正、負號數(shù)值為1時不能省略省略聯(lián)系同種元素（或原子團）的化合價和離子所帶的電荷通常數(shù)值相同，正、負號相同，只是位置不同，符號與數(shù)值的書寫順序不同，數(shù)值為1時，是否省略不同。即“兩同三異”巧記：化合價與離子符號的區(qū)別頭上頂著化合價，離子符號右上挎。劃線元素為負價元素一些常見元素和原子團化合價口訣一價氫氯鉀鈉銀二價氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五價磷二三鐵，二四碳二四六硫都齊全銅汞二價最常見條件不同價不同單質(zhì)為零永不變常見元素的化合價口訣負一硝酸、氫氧根，負二硫酸、碳酸根，負三記住磷酸根，正一價的是銨根。常見原子團的化合價口訣3.化合價的一般規(guī)律（1）化合價有正價和負價：①氧元素通常顯-2價；氫元素通常顯+1價。②金屬元素和非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價，如。③一些元素在不同的物質(zhì)中可顯示不同的化合價——有變價，如。④同一種元素在同一化合物中的化合價也可能不相同，如。（2）在化合物里，各元素正、負化合價的代數(shù)和為0。在原子團中各元素正、負化合價的代數(shù)和不是0，應(yīng)與原子團所帶的電荷數(shù)相同。（3）元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，因此在單質(zhì)里，元素的化合價為0。標出下列物質(zhì)中加紅元素化合價。KMnO4K2MnO4

MnO2

N2HNO3

NONH34.根據(jù)化學(xué)式計算某元素的化合價依據(jù)：化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和等于0+7+6+40+5+2-3（1）氧化鈣

（2）硫化鈉

Ca

O+2-2

驗證：（+2）+（-2）=0NaS+1-2驗證：（+1）×2+（-2）=0

正左負右，標價交叉，約簡復(fù)查。25.根據(jù)化合價推求化合物的化學(xué)式（1）硫酸鋁（2）氫氧化鈉AlSO4NaOH+3-22()驗證：（+3）×2+（-2）×3=0+1-1驗證：（+1）+（-1）=03原子團的個數(shù)不為“1”時加括號。5.根據(jù)化合價推求化合物的化學(xué)式三、物質(zhì)組成的定量認識1.計算相對分子質(zhì)量分子是由原子構(gòu)成的，相對分子質(zhì)量就是化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，符號為Mr，是個比值，單位為1，省略不寫。（1）計算方法：將化學(xué)式中各元素的相對原子質(zhì)量乘以該元素的原子個數(shù)，然后將乘積相加即可。（2）計算公式：AmBn

的相對分子質(zhì)量=Ar（A）×m+Ar（B）×n。1個水分子的相對分子質(zhì)量：1×2

+16=18氧氣的相對分子質(zhì)量=16×2=32氫氧化鈣的相對分子質(zhì)量=40+（16+1）×2=74二氧化碳的相對分子質(zhì)量=12+2×16=44氨氣的相對分子質(zhì)量=14+1×3=17例1請計算下列物質(zhì)相對分子質(zhì)量。1.氧氣2.NH3（氨氣）3.二氧化碳4.氫氧化鈣2.計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比化合物中各元素的質(zhì)量比等于各元素的相對原子質(zhì)量與對應(yīng)元素原子個數(shù)的乘積比。（1）計算方法：將化學(xué)式中各元素的相對原子質(zhì)量乘以該元素的原子個數(shù)，然后將得到的乘積相比化簡得到最簡比。（2）計算公式：AmBn

中A元素與B元素的質(zhì)量比為［Ar（A）×m］∶［Ar（B×n］。水分子中氫、氧原子個數(shù)比為2:1。1個水分子由1個氧原子和2個氫原子構(gòu)成。水由水分子構(gòu)成。組成水的氫氧元素的質(zhì)量比為（1×2）︰16=2︰16=1︰82.計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比例2利用化學(xué)式計算下列物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比。1.NH3（氨氣）2.二氧化碳3.NH4NO3（硝酸銨）1.mN︰mH

=14︰（1×3）=14︰

32.mC︰

mO=12︰（16×2）=12︰

32=3︰

83.mN︰mH︰

mo=（14×2

）︰（1×4）︰（16×3）=28︰4︰48=7︰1︰12（1）不要漏掉化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字。（2）不要把組成元素的原子個數(shù)比誤認為元素的質(zhì)量比，例如CO2

中元素的質(zhì)量比為m（C）∶m（O）=12∶（16×2）=3∶8，而碳、氧的原子個數(shù)比為1∶2。計算化合物中元素的質(zhì)量比時，要注意以下幾點：（1）元素只講種類，不講個數(shù)。如在計算硝酸銨（NH4NO3）中各元素的質(zhì)量比時，不能寫成2N∶4H∶3O或N2∶H4∶O3，要寫成m（N）∶m（H）∶m（O）=（14×2）∶（1×4）∶（16×3）=7∶1∶12。（2）核對各元素的原子個數(shù)（注意合并相同元素的原子個數(shù)）。如在計算硝酸銨（NH4NO3）中各元素的質(zhì)量比時，不能寫成m（N）∶m（H）∶m（N）∶m（O）=（14×1）∶（1×4）∶（14×1）∶（16×3）=7∶2∶7∶24。（3）題目中沒有指明元素的順序時按化學(xué)式中元素出現(xiàn)的順序排列，若給出順序就要按題目要求解答，一定要注意質(zhì)量比中元素和數(shù)據(jù)要前后對應(yīng)。例如計算CO2

中氧元素和碳元素的質(zhì)量比時，正確的計算方法為m（O）∶m（C）=（16×2）∶12=8∶3。說明3.計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)，就是該元素的質(zhì)量與組成物質(zhì)的元素總質(zhì)量之比。（1）計算方法化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)該元素相對原子質(zhì)量×化學(xué)式中該原子個數(shù)該化合物的相對分子質(zhì)量×100﹪=×100﹪Ar（A）×mMr（AmBn）（2）計算公式在AmBn

中A元素的質(zhì)量分數(shù)=水中氫元素的質(zhì)量分數(shù)11.1%=100%1×2

18×=例3計算80kg的硝酸銨中有多少氮元素？硝酸銨的相對分子質(zhì)量：14×2

+1×4+16×3=80

28kg

=100%14×2

80×80kg×元素質(zhì)量=物質(zhì)質(zhì)量×元素質(zhì)量分數(shù)

例4多少千克硝酸銨中含有56千克氮元素？硝酸銨的相對分子質(zhì)量：14×2

+1×4+16×3=8056千克=100%14×2

80×x×x=160千克解：x千克硝酸銨中含有56千克氮元素。元素質(zhì)量分數(shù)物質(zhì)質(zhì)量=元素質(zhì)量本節(jié)課你學(xué)會了哪些知識？收獲了什么方法？還有什么疑惑嗎？課堂達標1.早在距今約六千年的半坡文化時期，陶制品上便出現(xiàn)了最早的彩繪。彩繪顏料種類多樣，有紅彩、黑彩和白彩（主要成分是硫酸鈣等），硫酸鈣（CaSO4）中，氧元素與鈣元素的質(zhì)量比為（）A.5∶8B.8∶5C.5∶6D.6∶5B2.“臨沂炒雞”是臨沂一張靚麗的美食名片，其特色是麻辣鮮香。“麻”的靈魂源于花椒中的花椒酰胺（C16H25NO），下列有關(guān)花椒酰胺的說法中錯誤的是（）A.1個花椒酰胺分子由43個原子構(gòu)成B.花椒酰胺的相對分子質(zhì)量為247C.花椒酰胺中碳、氧元素的質(zhì)量比為16∶1D.247g花椒酰胺中含氮元素的質(zhì)量為14gC3.肼(N2H4)是航天事業(yè)的功臣，常用作火箭燃料。下列有關(guān)肼的說法正確的是()A.肼是一種混合物B.一個N2H4分子由1個N2分子和2個H2分子組成C.肼的化學(xué)式可簡寫