化 學質(zhì)量守恒定律課件-2024-2025學年九年級化學人教版（2024）上冊

課題1質(zhì)量守恒定律第五單元化學反應(yīng)的定量關(guān)系初中化學人教版九年級上冊單元課標分析內(nèi)容要求學習質(zhì)量學業(yè)要求1.基于微觀視角闡釋質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)，進行符號表征，促進學生化學變化觀念的形成和發(fā)展；2.通過宏觀、微觀、符號等多重表征手段，引導(dǎo)學生多角度理解化學反應(yīng)；3.幫助學生認識化學反應(yīng)計算的比例關(guān)系，發(fā)展對化學變化的定量認識和推理能力。1.理解化學反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)量不變，分子的種類發(fā)生改變;2.認識化學反應(yīng)中的各物質(zhì)間存在定量關(guān)系，化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，理解質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì);3.學習利用質(zhì)量關(guān)系、比例關(guān)系定量認識化學反應(yīng)，認識定量研究對化學科學發(fā)展的重大作用。1.能選取實驗證據(jù)說明質(zhì)量守恒定律，并闡述其微觀本質(zhì)；2.能根據(jù)實驗事實用文字和符號描述、表示化學變化，并正確書寫常見的化學方程式;3.能根據(jù)化學方程式進行簡單的計算，并解決生產(chǎn)生活中的簡單問題。能依據(jù)質(zhì)量守恒定律，用化學方程式表征簡單的化學反應(yīng)，結(jié)合真實情境中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化進行簡單計算；能依據(jù)元素守恒預(yù)測、推斷物質(zhì)轉(zhuǎn)化的產(chǎn)物。01課程標準內(nèi)容要求學習質(zhì)量學業(yè)要求素養(yǎng)目標1.通過實驗探究認識化學反應(yīng)前后物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵及微觀本質(zhì)，初步形成定量認識物質(zhì)變化的質(zhì)量視角和守恒意識；2.通過從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律，應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋一些化學反應(yīng)的現(xiàn)象3.收集和梳理“拉瓦錫與質(zhì)量守恒定律”的化學史實，體驗科學探究的基本過程，培養(yǎng)嚴謹求實的科學精神，認識定量研究對化學科學發(fā)展的重大作用狄仁杰的疑惑新課導(dǎo)學為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量變小？為什么鐵刀放置較長時間生銹后質(zhì)量增加？化學反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間存在什么樣的關(guān)系？思考:新課導(dǎo)學家庭小實驗1774年，拉瓦錫用45份質(zhì)量的氧化汞加熱分解，得到了41.5份質(zhì)量的汞和3.5份質(zhì)量的氧氣。反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。結(jié)論:化學反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量總和變大了結(jié)論:化學反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量總和不變結(jié)論:化學反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量總和變小了歷史探究提出問題生成物各物質(zhì)的質(zhì)量總和反應(yīng)物各物質(zhì)的質(zhì)量總和

物質(zhì)在發(fā)生化學變化時，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和存在什么關(guān)系呢？等于大于小于你的猜想是

？設(shè)計實驗確定化學反應(yīng)反應(yīng)前測物質(zhì)總質(zhì)量反應(yīng)反應(yīng)前測物質(zhì)總質(zhì)量比較設(shè)計實驗反應(yīng)原理銅與氧氣反應(yīng)前后質(zhì)量的測定第一步：銅粉平鋪在錐形瓶底部，連接好裝置，稱量并記錄m1第二步：將錐形瓶置于陶土網(wǎng)，用酒精燈加熱，觀察實驗現(xiàn)象，反應(yīng)一段時間后停止加熱，再次稱量并記錄m2銅+氧氣

氧化銅加熱注意觀察：1.錐形瓶內(nèi)銅加熱的現(xiàn)象2.氣球的變化3.化學反應(yīng)前后總質(zhì)量的關(guān)系任務(wù)一：初識質(zhì)量守恒定律方案一:銅與氧氣反應(yīng)前后質(zhì)量的測定實驗現(xiàn)象

反應(yīng)前總質(zhì)量（m1）m1=

反應(yīng)后總質(zhì)量（m2）m2=

反應(yīng)的符號表達式分析

氣球先變大后變小，固體由紅色變?yōu)楹谏?，天平示?shù)不變

△Cu＋O2CuO

方案一:銅與氧氣反應(yīng)前后質(zhì)量的測定反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量相等任務(wù)一：初識質(zhì)量守恒定律

單孔橡膠塞（連氣球和玻璃管）空氣中其他成分氧氣氧化銅錐形瓶錐形瓶單孔橡膠塞（連氣球和玻璃管）空氣中其他成分=銅粉剩余的銅粉=參加反應(yīng)的銅粉反應(yīng)前質(zhì)量總和反應(yīng)后質(zhì)量總和剩余的銅粉反應(yīng)前反應(yīng)后假定銅粉過量m(Cu)+m(O2)=m(CuO)參加反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成物總質(zhì)量任務(wù)一：初識質(zhì)量守恒定律方案一:銅與氧氣反應(yīng)前后質(zhì)量的測定結(jié)論：m(Cu)+m(O2)=m(CuO)參加反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成物總質(zhì)量銅+氧氣氧化銅加熱參加反應(yīng)的氧氣參加反應(yīng)的銅粉生成的氧化銅任務(wù)一：初識質(zhì)量守恒定律方案一:銅與氧氣反應(yīng)前后質(zhì)量的測定數(shù)據(jù)分析：反應(yīng)前反應(yīng)后方案一:銅與氧氣反應(yīng)前后質(zhì)量的測定【裝置分析】1.氣球出現(xiàn)上述變化的原因是2.該實驗裝置中，橡膠塞的作用3.小氣球、玻璃導(dǎo)管的作用是任務(wù)一：初識質(zhì)量守恒定律瓶內(nèi)氣體受熱膨脹氣球鼓起;反應(yīng)后氧氣被消耗，瓶內(nèi)壓強減小，冷卻后氣球變癟形成密閉體系緩沖氣壓，防止瓶塞沖出4.如果沒有氣球，會發(fā)生什么呢？沒有氣球，橡膠塞沖出任務(wù)一：初識質(zhì)量守恒定律方案二:鐵絲與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定實驗現(xiàn)象

反應(yīng)前總質(zhì)量（m1）m1=

反應(yīng)后總質(zhì)量（m2）m2=

反應(yīng)的符號表達式分析

觀察要點1、裝置是否密封2、反應(yīng)的實驗現(xiàn)象3、電子天平示數(shù)的變化任務(wù)一：初識質(zhì)量守恒定律方案二:鐵絲與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定實驗現(xiàn)象

反應(yīng)前總質(zhì)量（m1）m1=

反應(yīng)后總質(zhì)量（m2）m2=

反應(yīng)的符號表達式分析

鐵釘表面有紅色固體物質(zhì)析出，溶液由藍色變成淺綠色。反應(yīng)前后天平示數(shù)不變Fe＋CuSO4

Cu＋FeSO4

178.2178.2反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量相等結(jié)論：m(Fe)+m(CuSO4)=m(Cu)+m(FeSO4)參加反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成物總質(zhì)量鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵參加反應(yīng)硫酸銅參加反應(yīng)鐵生成銅生成硫酸亞鐵反應(yīng)前反應(yīng)后任務(wù)一：初識質(zhì)量守恒定律方案二:鐵絲與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定數(shù)據(jù)分析：質(zhì)量守恒定律：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。任務(wù)一：初識質(zhì)量守恒定律注意：①化學反應(yīng)適用于“一切化學反應(yīng)”，不適用于物理變化②質(zhì)量僅是指“質(zhì)量”守恒，而不指其它物理量。③各物質(zhì)總和指反應(yīng)或生成的“各種物質(zhì)”，包括固體、液體、氣體都要考慮。④參加指真正參加反應(yīng)的那一部分物質(zhì)，未反應(yīng)完的物質(zhì)、雜質(zhì)和催化劑都不計算在內(nèi)?！舅伎肌勘诨螅玫剿馁|(zhì)量與原來冰的質(zhì)量相等，這個變化是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？提出問題：質(zhì)量守恒定律是否對任何化學變化都適用呢？猜想：______________________________質(zhì)量守恒定律只適用于化學反應(yīng)。交流與反思小貼士：用天平稱量化學試劑時，干燥的固體試劑應(yīng)放在稱量紙上稱量，易潮解、腐蝕性的試劑應(yīng)放在玻璃容器中(如小燒杯、表面皿)稱量。探究：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否相等？探究：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否相等？實驗現(xiàn)象反應(yīng)前后總質(zhì)量的關(guān)系反應(yīng)前燒杯中的總質(zhì)量＞反應(yīng)后燒杯中的總質(zhì)量產(chǎn)生大量氣泡，白色粉末逐漸消失，電子天平示數(shù)減小

鹽酸+碳酸鈉

氯化鈉

＋二氧化碳+水

文字表達式任務(wù)二：再探質(zhì)量守恒定律學生活動:觀看實驗“鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)”，填寫有關(guān)實驗內(nèi)容:1.用燒杯取一藥匙碳酸鈉粉末;用試管裝約一小試管稀鹽酸。一起放在天平上稱量2.將試管中的稀鹽酸倒入燒杯中，觀察現(xiàn)象。再把試管放回燒杯，放在天平上，觀察天平是否平衡。將鹽酸倒入燒杯中鹽酸碳酸鈉碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+水＋二氧化碳在開放體系中＞二氧化碳的質(zhì)量也要算進來逸散到空氣中天平指針偏右原因：生成的二氧化碳氣體逸出到空氣中去了任務(wù)二：再探質(zhì)量守恒定律思考：反應(yīng)前后測定的結(jié)果為什么不一樣？該反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律？反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量遵守質(zhì)量守恒定律減少的質(zhì)量=生成的CO2質(zhì)量任務(wù)二：再探質(zhì)量守恒定律裝置改進:如何改變裝置才能用此反應(yīng)原理驗證質(zhì)量守恒定律?請利用圖示物品簡單畫出你的設(shè)計方案錐形瓶活塞注射器塑料瓶試管氣球電子天平實驗5-2：鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定鎂+氧氣氧化鎂點燃現(xiàn)象：鎂條燃燒發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體，天平示數(shù)增大。為什么？反應(yīng)后物質(zhì)的稱量質(zhì)量大于反應(yīng)前物質(zhì)的稱量質(zhì)量，天平示數(shù)增大遵守質(zhì)量守恒定律嗎？任務(wù)二：再探質(zhì)量守恒定律【思考】你能解釋這個反應(yīng)前后的稱量結(jié)果變化的原因？鎂+氧氣氧化鎂MgO2MgO點燃反應(yīng)后的稱量結(jié)果反應(yīng)前的稱量結(jié)果參與反應(yīng)的氣體沒有稱量質(zhì)量“增重了”符合質(zhì)量守恒定律參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和有氣體參加或有氣體生成的化學反應(yīng)來證明質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在密閉容器進行一切化學反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律化學反應(yīng)的微觀實質(zhì)：在化學變化中，分子分成原子，原子重新組合成新分子。分裂組合以水電解反應(yīng)為例，從微觀角度分析質(zhì)量守恒的原因：任務(wù)三：質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)學生活動:嘗畫出下列反應(yīng)觀示意圖，并歸納氫氣+氧氣水點燃改變的粒子：不變的粒子：

氫分子、氧分子氫原子、氧原子原子的種類

改變原子的數(shù)目

增減原子的質(zhì)量

改變反應(yīng)前反應(yīng)后沒有沒有沒有質(zhì)量守恒反應(yīng)前后：任務(wù)三：質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)質(zhì)量守恒的微觀實質(zhì)：在化學變化中，原子的種類和數(shù)目不變，原子的質(zhì)量也不變以水電解反應(yīng)為例，從微觀角度分析質(zhì)量守恒的原因：為什么所有的化學反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律呢？從微觀角度解釋質(zhì)量守恒的原因原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類六不變物質(zhì)的種類分子的種類兩改變宏觀物質(zhì)總質(zhì)量歸納小結(jié)：化學反應(yīng)分子數(shù)目、元素化合價可能變化學反應(yīng)中的“變”與“不變”質(zhì)量守恒微觀本質(zhì)思維構(gòu)建質(zhì)量守恒定律適用一切化學反應(yīng)應(yīng)用內(nèi)容微觀本質(zhì)化學反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量的總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。解釋一些現(xiàn)象等沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)不包括在內(nèi)狄仁杰的迷惑1.為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量減輕了呢？2.為什么鐵刀在空氣中放久了質(zhì)量會增加呢？石蠟燃燒后生成水和二氧化碳鐵能在潮濕的空氣中生銹元芳，現(xiàn)在你懂了嗎？習題訓(xùn)練1、下列各項中，在化學反應(yīng)前后肯定沒有變化的是：①原子數(shù)目；②分子數(shù)目；③元素種類；④原子質(zhì)量；⑤物質(zhì)種類；⑥原子種類；⑦分子種類（

）A．①③④⑥

B．①⑤⑥⑦

C．①③⑤⑦

D．②③⑤⑦A2、某有機物與氧氣充分反應(yīng)，有機物+氧氣→二氧化碳+水，則該有機物一定含有的元素是(

)A．C、OB．H、OC．C、HD．C、H、OC習題訓(xùn)練3、植物光合作用可表示為CO2+H2O

有機物+O2，下列說法中正確的是(

)A．有機物中一定含C、H兩種元素B．有機物中只含C、H兩種元素C．有機物中可能含有三種以上的元素D．有機物可能是一種單質(zhì)或一種化合物光A葉綠體4、銅在空氣中銹蝕會生成銅綠[Cu2(OH)2CO3]，銅綠加熱分解后不可能生成的物質(zhì)是(

)A.CuO

B.H2O

C.SO2

D.CO2C習題訓(xùn)練5、如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，