滬科版化學高三上學期期末試題及答案指導(2024-2025學年)

2024-2025學年滬科版化學高三上學期期末模擬試題(答案在后面)一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列有關(guān)化學與生活、科技的敘述中，正確的是()A.碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查B.綠色化學要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染C.``玉兔號’’月球車太陽能電池帆板的材料是二氧化硅D.煤經(jīng)過氣化、液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料2、下列關(guān)于化學鍵的說法中，正確的是：A、離子鍵的形成是由于電子從原子轉(zhuǎn)移到另一個原子形成的。B、共價鍵的形成是由于原子之間相互交換電子形成的。C、金屬鍵的形成是由于金屬原子之間的自由電子形成的。D、氫鍵的形成是由于分子間氫原子與電負性較大的原子之間形成的。3、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)說法正確的是：A、原子的電子層越多，其原子半徑越大。B、同周期元素，原子半徑從左到右逐漸減小。C、原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。D、原子的電子層數(shù)等于其核電荷數(shù)。4、下列哪一種物質(zhì)在水中的溶解度最?。緼.NaClB.KNO3C.CaCO3D.NH4Cl5、下列關(guān)于化學鍵的說法中，正確的是：A.共價鍵的形成是由于兩個原子之間相互吸引，導致它們共享電子。B.離子鍵的形成是由于兩個原子之間相互排斥，導致它們共享電子。C.金屬鍵的形成是由于金屬原子失去外層電子，形成正離子。D.氫鍵的形成是由于兩個分子之間相互吸引，導致它們共享電子。6、下列說法正確的是()A.吸熱反應一定需要加熱才能進行B.斷開化學鍵的過程是放熱過程C.形成生成物化學鍵釋放的能量大于破壞反應物化學鍵所吸收的能量時，該反應為放熱反應D.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化7、在標準狀況下，下列哪種氣體的摩爾體積最大？A.氧氣(O?)B.氮氣(N?)C.氦氣(He)D.氯氣(Cl?)8、下列物質(zhì)中，不屬于酸雨成因物質(zhì)的是：A、二氧化硫（SO2）B、氮氧化物（NOx）C、二氧化碳（CO2）D、硫化氫（H2S）9、下列有關(guān)化學與生活、社會的描述中，不正確的是()A.燃煤中加入CaB.碳酸鈉可用于去除餐具的油污C.漂白粉可用于生活用水的消毒D.碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查10、下列關(guān)于化學反應速率的說法，正確的是：A.反應物濃度的增加總是會降低化學反應速率。B.溫度升高時，吸熱反應和放熱反應的速率都會減慢。C.催化劑可以改變一個化學反應的平衡位置。D.對于氣態(tài)反應體系，增大壓力通常會使反應速率加快。11、下列關(guān)于化學反應速率的描述正確的是：A、反應速率越大，反應完成所需的時間一定越短。B、所有反應的速率都隨著溫度的升高而增大。C、反應物的濃度越高，反應速率一定越快。D、使用催化劑可以改變反應速率，但不影響反應的平衡。12、下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是：A.第三周期從左至右，原子半徑逐漸增大。B.同一族元素從上到下，金屬性逐漸減弱。C.氟是電負性最大的元素。D.氫位于周期表的第ⅠA族，因此它總是表現(xiàn)出+1的化合價。13、下列物質(zhì)在標準狀況下，1mol氣體的體積最大的是：A.氮氣（N?）B.氫氣（H?）C.氧氣（O?）D.二氧化碳（CO?）14、下列關(guān)于電解質(zhì)溶液導電性的敘述中，正確的是：A.溶液的導電性與溶液中離子濃度成正比；B.溫度升高，所有電解質(zhì)溶液的導電性均增強；C.強電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液導電性強；D.在相同條件下，相同濃度的不同電解質(zhì)溶液的導電性相同。15、下列物質(zhì)中，常用于檢驗二氧化碳氣體的是（）A、澄清石灰水B、紫色石蕊試液C、無色酚酞試液D、氫氧化鈉溶液16、下列物質(zhì)中，不屬于無機高分子化合物的是：A、聚乙烯醇B、蛋白質(zhì)C、淀粉D、聚苯乙烯二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：1.下列實驗方案中，不能有效實現(xiàn)目標的是（）A.用金屬鈉與水反應制取氫氣，用排水法收集氫氣B.用乙醇和濃硫酸加熱制備乙烯，并用溴水檢驗乙烯的生成C.用氧化鋁與稀鹽酸反應制取氯化鋁，再用氫氧化鈉溶液檢驗氯化鋁的生成D.用濃硫酸和木炭加熱制備二氧化硫，再用碘化鉀淀粉試紙檢驗二氧化硫的生成第二題題目：某工廠用Fe、Cu、C等原料制備粗銅。請回答以下問題：（1）寫出Fe與CuSO4溶液反應的化學方程式。（2）若將一定量的Fe和CuSO4溶液混合，當反應結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)Fe有剩余，CuSO4溶液完全反應。請計算：若生成Cu的質(zhì)量為56g，請計算反應中消耗的Fe的質(zhì)量。若生成的Cu的質(zhì)量為112g，請計算此時溶液中剩余的CuSO4質(zhì)量。第三題題目：某有機化合物A，相對分子質(zhì)量為90，由碳、氫、氧三種元素組成。已知A的不飽和度為2，A在酸性條件下水解生成B和C，B和C的相對分子質(zhì)量均為45，且B和C的結(jié)構(gòu)中含有官能團。請回答以下問題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式。（2）寫出B和C的可能結(jié)構(gòu)簡式。（3）如果A在堿性條件下與氫氣加成，生成化合物D，D的相對分子質(zhì)量為108，寫出D的結(jié)構(gòu)簡式。第四題【題目】某無色晶體A，加熱后能生成無色氣體B，氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，氣體B通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。A晶體在NaOH溶液中反應生成無色溶液C，C在空氣中放置一段時間后，溶液變?yōu)樗{色。請回答以下問題：（1）寫出A晶體加熱分解生成氣體B的化學方程式。（2）簡述氣體B通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁的原理。（3）寫出C溶液在空氣中變藍的化學方程式。（4）推斷A晶體可能的結(jié)構(gòu)簡式。2024-2025學年滬科版化學高三上學期期末模擬試題及答案指導一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列有關(guān)化學與生活、科技的敘述中，正確的是()A.碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查B.綠色化學要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染C.``玉兔號’’月球車太陽能電池帆板的材料是二氧化硅D.煤經(jīng)過氣化、液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料答案：B解析：A．碳酸鋇與胃酸鹽酸反應，生成氯化鋇，氯化鋇屬于可溶性重金屬鹽，有毒，不能用于胃腸X射線造影檢查，應該選用硫酸鋇，故A錯誤；B．綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，而不是產(chǎn)生污染后再治理，故B正確；C．硅為良好的半導體材料，是制造太陽能電池的主要原料，二氧化硅為光導纖維的主要成分，``玉兔號’’月球車太陽能電池帆板的材料是硅，故C錯誤；D．煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程，煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H故選B。2、下列關(guān)于化學鍵的說法中，正確的是：A、離子鍵的形成是由于電子從原子轉(zhuǎn)移到另一個原子形成的。B、共價鍵的形成是由于原子之間相互交換電子形成的。C、金屬鍵的形成是由于金屬原子之間的自由電子形成的。D、氫鍵的形成是由于分子間氫原子與電負性較大的原子之間形成的。答案：C解析：A選項錯誤，離子鍵的形成是由于電子從原子轉(zhuǎn)移到另一個原子后，形成帶相反電荷的離子。B選項錯誤，共價鍵的形成是由于原子之間共享電子形成的。D選項錯誤，氫鍵的形成是由于分子間氫原子與電負性較大的原子之間形成的，但并非化學鍵，而是分子間作用力。C選項正確，金屬鍵的形成是由于金屬原子之間的自由電子形成的。3、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)說法正確的是：A、原子的電子層越多，其原子半徑越大。B、同周期元素，原子半徑從左到右逐漸減小。C、原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。D、原子的電子層數(shù)等于其核電荷數(shù)。答案：B解析：在同一個周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的增加，核電荷數(shù)增加，吸引電子的能力增強，因此原子半徑逐漸減小。選項B正確描述了這一現(xiàn)象。選項A錯誤，因為電子層數(shù)多并不意味著原子半徑一定大；選項C錯誤，因為最外層電子數(shù)與電子層數(shù)不一定相等；選項D錯誤，因為電子層數(shù)與核電荷數(shù)不一定相等。4、下列哪一種物質(zhì)在水中的溶解度最小？A.NaClB.KNO3C.CaCO3D.NH4Cl答案：C.CaCO3解析：本題考查的是不同物質(zhì)在水中的溶解度。NaCl（氯化鈉）、KNO3（硝酸鉀）和NH4Cl（氯化銨）都是易溶于水的鹽類，它們的溶解度相對較高。而CaCO3（碳酸鈣）是一種難溶于水的物質(zhì)，其溶解度遠小于上述三種物質(zhì)，在常溫下幾乎不溶于水。因此，選項C正確。5、下列關(guān)于化學鍵的說法中，正確的是：A.共價鍵的形成是由于兩個原子之間相互吸引，導致它們共享電子。B.離子鍵的形成是由于兩個原子之間相互排斥，導致它們共享電子。C.金屬鍵的形成是由于金屬原子失去外層電子，形成正離子。D.氫鍵的形成是由于兩個分子之間相互吸引，導致它們共享電子。答案：A解析：共價鍵的形成確實是由于兩個原子之間相互吸引，導致它們共享電子。這種鍵合方式常見于非金屬元素之間。選項B中的說法錯誤，因為離子鍵的形成是由于一個原子失去電子成為正離子，另一個原子獲得電子成為負離子，正負離子之間相互吸引形成的。選項C描述的是金屬鍵的形成過程，但金屬鍵的形成主要是由于金屬原子失去外層電子后，形成的自由電子在金屬原子之間流動，而不是通過共享電子形成的。選項D中的氫鍵描述不準確，氫鍵是一種較弱的分子間作用力，主要發(fā)生在氫原子與其他電負性較大的原子（如氧、氮、氟）之間，但并不是通過共享電子形成的。6、下列說法正確的是()A.吸熱反應一定需要加熱才能進行B.斷開化學鍵的過程是放熱過程C.形成生成物化學鍵釋放的能量大于破壞反應物化學鍵所吸收的能量時，該反應為放熱反應D.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化答案：C解析：A項，吸熱反應不一定需要加熱才能進行，如氯化銨結(jié)晶水合物與氫氧化鋇的反應為吸熱反應，但在常溫下就能進行，A錯誤；B項，斷開化學鍵的過程是吸熱過程，B錯誤；C項，化學反應的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，斷開化學鍵要吸收能量，形成化學鍵要放出能量，當形成生成物化學鍵釋放的能量大于破壞反應物化學鍵所吸收的能量時，該反應為放熱反應，C正確；D項，伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定是化學變化，也可能是物理變化，如濃硫酸溶于水放熱、水結(jié)冰放熱均為物理變化，D錯誤。7、在標準狀況下，下列哪種氣體的摩爾體積最大？A.氧氣(O?)B.氮氣(N?)C.氦氣(He)D.氯氣(Cl?)答案：本題所有選項中的氣體，在標準狀況（0°C和1atm）下的摩爾體積理論上都是相同的，即22.4升/摩爾。這是理想氣體狀態(tài)方程下的結(jié)果，對于實際氣體，在標準狀況下這個值也是一個很好的近似。因此正確答案是所有選項都一樣，但如果題目要求選擇一個，則學生應該知道按照標準狀況下理想氣體的行為，所有這些氣體的摩爾體積應該是相等的。解析：根據(jù)理想氣體定律PV=nRT，在恒定溫度和壓力條件下，不同氣體的摩爾體積是相同的。這里的標準狀況指的是0°C（273.15K）和1atm的壓力條件。在這個條件下，任何理想氣體的摩爾體積都是22.4L/mol。盡管真實氣體在高壓或低溫下可能偏離這個值，但在標準狀況下，上述四種氣體的摩爾體積均接近于22.4L/mol。8、下列物質(zhì)中，不屬于酸雨成因物質(zhì)的是：A、二氧化硫（SO2）B、氮氧化物（NOx）C、二氧化碳（CO2）D、硫化氫（H2S）答案：C解析：酸雨的主要成因是大氣中的二氧化硫（SO2）和氮氧化物（NOx）與水蒸氣反應生成的硫酸和硝酸。二氧化碳（CO2）雖然也能與水反應生成弱酸性的碳酸，但其在酸雨形成中的貢獻較小，通常不被列為酸雨的主要成因。硫化氫（H2S）雖然具有腐蝕性，但不是酸雨的主要成分。因此，正確答案是C。9、下列有關(guān)化學與生活、社會的描述中，不正確的是()A.燃煤中加入CaB.碳酸鈉可用于去除餐具的油污C.漂白粉可用于生活用水的消毒D.碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查答案：D解析：A．二氧化硫可導致酸雨發(fā)生，燃煤中加入CaO后，B．碳酸鈉水解顯堿性，且其水解反應為吸熱反應，使溶液溫度升高，油脂在堿性條件下及加熱條件下水解更徹底，所以碳酸鈉可用于去除餐具的油污，故B正確；C．漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，次氯酸鈣具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，可用于生活用水的消毒，故C正確；D．碳酸鋇能與胃酸中的鹽酸反應生成氯化鋇，氯化鋇為可溶性重金屬鹽，有毒，不能用于胃腸X射線造影檢查，而硫酸鋇難溶于水，也難溶于酸，且沒有毒性，可用于胃腸X射線造影檢查，故D錯誤；故選D。10、下列關(guān)于化學反應速率的說法，正確的是：A.反應物濃度的增加總是會降低化學反應速率。B.溫度升高時，吸熱反應和放熱反應的速率都會減慢。C.催化劑可以改變一個化學反應的平衡位置。D.對于氣態(tài)反應體系，增大壓力通常會使反應速率加快。答案：D解析：選項A錯誤，因為一般來說，反應物濃度的增加會提高單位體積內(nèi)反應物分子的數(shù)量，從而增加了碰撞機會，使化學反應速率加快，而不是降低。選項B錯誤，溫度升高通常會加速分子的運動，導致更多的有效碰撞，因此無論是吸熱反應還是放熱反應，其速率一般都會隨著溫度的升高而加快。選項C錯誤，催化劑的作用是降低反應的活化能，從而加速正向和逆向反應，但并不改變反應的平衡常數(shù)或平衡位置。選項D正確，對于涉及氣體參與的化學反應，當其他條件保持不變時，增大系統(tǒng)的總壓力（通過減少容器體積）會導致氣體分子間的距離縮短，使得單位體積內(nèi)的分子數(shù)量增多，從而提高了分子之間的碰撞頻率，進而加快了化學反應速率。這是根據(jù)勒夏特列原理得出的結(jié)論，在封閉系統(tǒng)中，如果改變了影響平衡的一個因素（如壓力），那么平衡會朝抵消這個改變的方向移動。此題考察學生對影響化學反應速率因素的理解，包括濃度、溫度、催化劑以及壓力等因素如何影響反應速率的基本概念。11、下列關(guān)于化學反應速率的描述正確的是：A、反應速率越大，反應完成所需的時間一定越短。B、所有反應的速率都隨著溫度的升高而增大。C、反應物的濃度越高，反應速率一定越快。D、使用催化劑可以改變反應速率，但不影響反應的平衡。答案：D解析：選項A錯誤，因為反應速率只是描述反應快慢的量，反應完成所需的時間還受到反應物濃度、溫度、催化劑等因素的影響；選項B錯誤，并非所有反應的速率都隨著溫度的升高而增大，有些反應可能在溫度較高時速率反而降低；選項C錯誤，雖然反應物的濃度越高，反應速率往往越快，但也有可能因為濃度過高導致反應速率減慢（如反應物之間發(fā)生副反應）；選項D正確，催化劑可以通過提供新的反應路徑來降低活化能，從而改變反應速率，但不會改變反應的平衡狀態(tài)。12、下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是：A.第三周期從左至右，原子半徑逐漸增大。B.同一族元素從上到下，金屬性逐漸減弱。C.氟是電負性最大的元素。D.氫位于周期表的第ⅠA族，因此它總是表現(xiàn)出+1的化合價。【答案】C【解析】選項A錯誤，第三周期從左至右，由于電子層數(shù)相同而核電荷數(shù)逐漸增加，原子核對最外層電子的吸引力增強，導致原子半徑實際上是逐漸減小的；選項B錯誤，同一族元素從上到下，隨著電子層數(shù)的增加，原子核對外層電子的吸引力相對減弱，金屬性實際上是逐漸增強的；選項C正確，氟確實擁有最高的電負性，在元素周期表中電負性最大；選項D錯誤，雖然氫通常位于周期表的第ⅠA族，但它既可以形成+1價的化合物，也可以在某些情況下形成-1價的化合物，如金屬氫化物中。因此，本題選C。13、下列物質(zhì)在標準狀況下，1mol氣體的體積最大的是：A.氮氣（N?）B.氫氣（H?）C.氧氣（O?）D.二氧化碳（CO?）答案：B解析：在標準狀況下（0°C，1atm），1mol任何理想氣體的體積都約為22.4L。選項中的氣體都是雙原子分子，但由于氫氣（H?）的摩爾質(zhì)量最小（2g/mol），其分子間的引力相對較小，因此在相同條件下，氫氣的分子數(shù)最多，體積最大。所以正確答案是B。14、下列關(guān)于電解質(zhì)溶液導電性的敘述中，正確的是：A.溶液的導電性與溶液中離子濃度成正比；B.溫度升高，所有電解質(zhì)溶液的導電性均增強；C.強電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液導電性強；D.在相同條件下，相同濃度的不同電解質(zhì)溶液的導電性相同?！敬鸢浮緼【解析】選項A正確，因為溶液的導電性取決于溶液中自由移動的離子數(shù)量，而離子的數(shù)量又與溶液中離子的濃度直接相關(guān)，因此溶液的導電性與離子濃度成正比。選項B錯誤，雖然溫度升高通常會增加分子的運動速率，對于某些物質(zhì)可能增加其解離程度從而提高導電性，但是并不是所有的電解質(zhì)溶液都遵循這一規(guī)律，比如對于強電解質(zhì)，溫度的影響不是主要因素。選項C錯誤，導電性的強弱不僅僅取決于電解質(zhì)本身的強弱，還受到溶液濃度、溫度等因素的影響。在某些情況下，弱電解質(zhì)也可能表現(xiàn)出較強的導電性。選項D錯誤，不同電解質(zhì)即使在相同濃度下，由于它們解離的程度不同，所產(chǎn)生的離子數(shù)量也不同，因此導電性也會有所差異。綜上所述，本題答案為A。15、下列物質(zhì)中，常用于檢驗二氧化碳氣體的是（）A、澄清石灰水B、紫色石蕊試液C、無色酚酞試液D、氫氧化鈉溶液答案：A解析：二氧化碳氣體與澄清石灰水反應生成白色沉淀，可以用來檢驗二氧化碳氣體。其他選項中的物質(zhì)與二氧化碳氣體不發(fā)生明顯反應，不能用于檢驗二氧化碳氣體。16、下列物質(zhì)中，不屬于無機高分子化合物的是：A、聚乙烯醇B、蛋白質(zhì)C、淀粉D、聚苯乙烯答案：D解析：聚乙烯醇、蛋白質(zhì)和淀粉均為有機高分子化合物。其中，聚乙烯醇是一種合成高分子化合物，蛋白質(zhì)和淀粉是天然高分子化合物。而聚苯乙烯是一種合成高分子化合物，但與無機高分子化合物不同，它屬于有機高分子化合物。因此，選項D不屬于無機高分子化合物。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：1.下列實驗方案中，不能有效實現(xiàn)目標的是（）A.用金屬鈉與水反應制取氫氣，用排水法收集氫氣B.用乙醇和濃硫酸加熱制備乙烯，并用溴水檢驗乙烯的生成C.用氧化鋁與稀鹽酸反應制取氯化鋁，再用氫氧化鈉溶液檢驗氯化鋁的生成D.用濃硫酸和木炭加熱制備二氧化硫，再用碘化鉀淀粉試紙檢驗二氧化硫的生成答案：C解析：A.金屬鈉與水反應生成氫氣和氫氧化鈉，氫氣不溶于水，可以用排水法收集，故A方案可行。B.乙醇與濃硫酸加熱脫水生成乙烯，乙烯能使溴水褪色，故B方案可行。C.氧化鋁與稀鹽酸反應生成氯化鋁和水，氯化鋁與氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，但氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與過量氫氧化鈉反應生成可溶性的偏鋁酸鈉。因此，單獨用氫氧化鈉溶液不能檢驗氯化鋁的生成，故C方案不可行。D.濃硫酸與木炭加熱生成二氧化硫，二氧化硫具有還原性，能使碘化鉀淀粉試紙變藍，故D方案可行。綜上所述，C方案不能有效實現(xiàn)目標。第二題題目：某工廠用Fe、Cu、C等原料制備粗銅。請回答以下問題：（1）寫出Fe與CuSO4溶液反應的化學方程式。（2）若將一定量的Fe和CuSO4溶液混合，當反應結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)Fe有剩余，CuSO4溶液完全反應。請計算：若生成Cu的質(zhì)量為56g，請計算反應中消耗的Fe的質(zhì)量。若生成的Cu的質(zhì)量為112g，請計算此時溶液中剩余的CuSO4質(zhì)量。答案：（1）Fe+CuSO4→FeSO4+Cu（2）消耗的Fe的質(zhì)量為56g。解析：根據(jù)化學方程式Fe+CuSO4→FeSO4+Cu，可知1molFe與1molCuSO4反應生成1molCu。根據(jù)化學計量學原理，56gCu對應1molCu，即1molCuSO4。由于Fe與CuSO4反應的化學計量比為1:1，因此消耗的Fe的質(zhì)量也為1mol，即56g。溶液中剩余的CuSO4質(zhì)量為0g。解析：根據(jù)化學方程式Fe+CuSO4→FeSO4+Cu，可知1molFe與1molCuSO4反應生成1molCu。若生成的Cu的質(zhì)量為112g，即2molCu，則根據(jù)化學計量學原理，需要2molCuSO4。由于反應結(jié)束后Fe有剩余，說明CuSO4已經(jīng)完全反應，因此溶液中剩余的CuSO4質(zhì)量為0g。第三題題目：某有機化合物A，相對分子質(zhì)量為90，由碳、氫、氧三種元素組成。已知A的不飽和度為2，A在酸性條件下水解生成B和C，B和C的相對分子質(zhì)量均為45，且B和C的結(jié)構(gòu)中含有官能團。請回答以下問題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式。（2）寫出B和C的可能結(jié)構(gòu)簡式。（3）如果A在堿性條件下與氫氣加成，生成化合物D，D的相對分子質(zhì)量為108，寫出D的結(jié)構(gòu)簡式。答案：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為：C5H8O2（2）B和C的可能結(jié)構(gòu)簡式分別為：B：CH3COOH（乙酸）C：CH3OH（甲醇）或B：CH2=CHCOOH（丙烯酸）C：CH3OH（甲醇）（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為：C5H10O2H解析：（1）A的不飽和度為2，說明A中含有一個碳碳雙鍵或者環(huán)狀結(jié)構(gòu)，同時含有兩個氧原子?？紤]到相對分子質(zhì)量為90，可以推測A為C5H8O2，即一個五碳鏈上有一個雙鍵和一個羰基。（2）B和C的相對分子質(zhì)量均為45，且A在酸性條件下水解，說明A中含有酯基或者酰胺基。考慮到A的不飽和度為2，B和C的結(jié)構(gòu)中可能含有一個羧基和一個羥