第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率（考點(diǎn)串講）-2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中考點(diǎn)大串講（魯科版2019選擇性必修1）

化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率第二章考點(diǎn)串講目錄CONTENTS010203化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化04化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)的方向化學(xué)反應(yīng)的速率思

維

導(dǎo)

圖化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率化學(xué)反應(yīng)的方向焓變與反應(yīng)方向化學(xué)科學(xué)的主要特征化學(xué)科學(xué)的探索空間化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)的速率化學(xué)平衡化學(xué)平衡常數(shù)以及應(yīng)用影響化學(xué)平衡的因素化學(xué)反應(yīng)速率影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有效碰撞和活化能化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨化學(xué)反應(yīng)的方向1考

點(diǎn)

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理考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)的方向一、焓變與反應(yīng)方向1.自發(fā)過(guò)程在溫度和壓強(qiáng)一定的條件下，不借助光、電等外部力量就能自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程。

△H＜0焓減小放熱反應(yīng)焓減小有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行-----焓判據(jù)很多放熱反應(yīng)有自發(fā)進(jìn)行的傾向，有些自發(fā)反應(yīng)卻是吸熱的，如：氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)。結(jié)論：反應(yīng)焓變是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的一個(gè)因素，但不是唯一因素考

點(diǎn)

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理考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)的方向二、熵與反應(yīng)方向1.熵：描述體系混亂度的物理量，符號(hào)：S單位：J·mol-1·K-12.體系有向混亂度增加(即熵增)的方向變化的傾向，這是自然界的規(guī)律。（混亂度：微粒間無(wú)規(guī)則排列程度）體系混亂度越大，熵值越大，即S值越大。三種狀態(tài)下水的熵69.9J·mol-1K-147.9J·mol-1K-1188.7J·mol-1K-1

冰

水

水蒸氣【結(jié)論】同一物質(zhì)的熵值：氣態(tài)＞液態(tài)＞固態(tài)考

點(diǎn)

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理考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)的方向二、熵與反應(yīng)方向

與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)固態(tài)液態(tài)氣態(tài)熵增熵增S(冰)<S(水)<<S(水蒸氣)

與物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)有關(guān)S(CH4)<S(C2H6)<S(C3H8)<S(C4H10)3.物質(zhì)熵值的特點(diǎn)物質(zhì)的組成越復(fù)雜其熵值越大

與物質(zhì)的物質(zhì)的量有關(guān)物質(zhì)的量越大，分子數(shù)越多，熵值越大。例如：2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)ΔS＞0判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)---熵判據(jù)：

S>0的反應(yīng)有自發(fā)進(jìn)行的傾向.ΔS越大，越有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行?？?/p>

點(diǎn)

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理考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)的方向三、焓變與熵變對(duì)反應(yīng)方向的共同影響

1.判據(jù)：△H-T△S△H-T△S

<0反應(yīng)正向自發(fā)△H-T△S=0達(dá)平衡狀態(tài)△H-T△S

>0反應(yīng)正向不能自發(fā)ΔHΔSΔH－TΔS反應(yīng)情況－＋永遠(yuǎn)是負(fù)值在任何溫度下反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行＋－永遠(yuǎn)是正值在任何溫度下反應(yīng)都不自發(fā)進(jìn)行＋＋低溫為正；高溫為負(fù)低溫下反應(yīng)不自發(fā)進(jìn)行；高溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行－－低溫為負(fù)；高溫為正低溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；高溫下反應(yīng)不自發(fā)進(jìn)行考

點(diǎn)

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理考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)的方向三、焓變與熵變對(duì)反應(yīng)方向的共同影響△H△S?H>0?S>0高溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行?H<0?S<0所有溫度下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行?H<0?S>0所有溫度下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行?H<0?S<0低溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行典

例

精

講考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)的方向【典例01-1】【焓變與反應(yīng)方向】碳酸銨〔（NH4）2CO3〕在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對(duì)其說(shuō)法中正確的是∶（）A、其分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體，使體系的熵增大；B、其分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量；C、其分解是吸熱反應(yīng)，據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解；D、碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解。A典

例

精

講考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)的方向【變式01-1】【焓變與反應(yīng)方向】下列說(shuō)法正確的是∶（）A、凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的；B、自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變；C、自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)；D、自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)。C典

例

精

講考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)的方向【變式01-2】【焓變與反應(yīng)方向】250C和1.01×105Pa時(shí)，反應(yīng)2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=＋56.76kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是∶（）A、是吸熱反應(yīng)；B、是放熱反應(yīng)；C、是熵減少的反應(yīng)；D、熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)。D典

例

精

講考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)的方向【變式01-3】【焓變與反應(yīng)方向】下列說(shuō)法不正確的是（）A.焓變是一個(gè)與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的因素，多數(shù)的能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。B.在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大。C.一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于該反應(yīng)放熱還是吸熱D.一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，與焓變和熵變的共同影響有關(guān)C化學(xué)反應(yīng)的限度2考

點(diǎn)

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理考點(diǎn)02化學(xué)反應(yīng)的限度一、化學(xué)平衡常數(shù)1.定義在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物濃度的系數(shù)次方的冪之積與反應(yīng)物濃度的系數(shù)次方的冪之積的比值K為常數(shù)，稱為化學(xué)平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)。2.表達(dá)式c平c(C)?

c平d(D)

c平a(A)?

c平b(B)K＝對(duì)于有純固體或純液體參與的反應(yīng)，純固體或純液體不列入平衡常數(shù)的表達(dá)式中。aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)考

點(diǎn)

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理考點(diǎn)02化學(xué)反應(yīng)的限度一、化學(xué)平衡常數(shù)3.影響因素：對(duì)于同一可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。4.方程式與平衡常數(shù)之間的關(guān)系：結(jié)論1：正、逆反應(yīng)，K互為倒數(shù)結(jié)論2：方程式相加(減)，則K相乘(除)結(jié)論3：化學(xué)計(jì)量數(shù)變?yōu)樵瓉?lái)n倍，K變?yōu)镵n考

點(diǎn)

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理考點(diǎn)02化學(xué)反應(yīng)的限度一、化學(xué)平衡常數(shù)平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度（即反應(yīng)限度）。平衡常數(shù)的數(shù)值越大，說(shuō)明反應(yīng)可以進(jìn)行得越完全。5.意義反應(yīng)的平衡常數(shù)與反應(yīng)可能進(jìn)行的程度一般來(lái)說(shuō)，如果一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值大于105（或106），通常認(rèn)為該反應(yīng)可以進(jìn)行得較完全；相反，如果一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值小于10-5（或10-6），則認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)很難進(jìn)行?？?/p>

點(diǎn)

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理考點(diǎn)02化學(xué)反應(yīng)的限度二、化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化率用平衡常數(shù)表示反應(yīng)限度有時(shí)不夠直觀，因此在實(shí)際應(yīng)用中常用平衡轉(zhuǎn)化率α來(lái)表示一定條件下的反應(yīng)限度。對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率可以表示為：初始時(shí)A的物質(zhì)的量－平衡時(shí)A的物質(zhì)的量初始時(shí)A的物質(zhì)的量α（A）＝×100%對(duì)于溶液體系和恒容的氣態(tài)反應(yīng)體系，可以用物質(zhì)的量濃度進(jìn)行計(jì)算?？?/p>

點(diǎn)

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理考點(diǎn)02化學(xué)反應(yīng)的限度三、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用1.判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度K越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，轉(zhuǎn)化率越大。

2.判斷平衡移動(dòng)方向Q=

K

體系處于化學(xué)平衡。

溫度相同時(shí)

Q＜K

反應(yīng)正向進(jìn)行。Q＞K

反應(yīng)逆向進(jìn)行。3.運(yùn)用“三段式”結(jié)合K進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。考

點(diǎn)

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理考點(diǎn)02化學(xué)反應(yīng)的限度四、濃度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響在可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),在其他條件不變的情況下:(1)c(反應(yīng)物)增大或c(生成物)減小,平衡向正方向方向移動(dòng)。

(2)c(反應(yīng)物)減小或c(生成物)增大,平衡向逆方向方向移動(dòng)。

濃度的改變導(dǎo)致

的改變,但K

,使Q

K,從而導(dǎo)致平衡移動(dòng)。但濃度的改變不一定會(huì)使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。

濃度商不變≠考

點(diǎn)

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理考點(diǎn)02化學(xué)反應(yīng)的限度四、濃度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V

(正)=V

(逆)V’(正)V’(逆)平衡狀態(tài)2平衡狀態(tài)1溶液紅色加深0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V

(正)=V

(逆)V’(逆)V’(正)減少C反，平衡逆移平衡狀態(tài)1平衡狀態(tài)2溶液紅色變淺Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(淺黃色)(無(wú)色)(紅色)增大C反，平衡正移考

點(diǎn)

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理考點(diǎn)02化學(xué)反應(yīng)的限度四、濃度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’(逆)V’(正)V’(正)=V’(逆)增大C生，平衡逆移0vtv正v逆v正=v逆V’正V’逆v

正=v

逆減小C生，平衡正移考

點(diǎn)

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理考點(diǎn)02化學(xué)反應(yīng)的限度四、濃度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響考

點(diǎn)

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理考點(diǎn)02化學(xué)反應(yīng)的限度五、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響若為反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，如N2+3H22NH3:增大壓強(qiáng)后,平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng);

減小壓強(qiáng)后,平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。

若為等體積反應(yīng)，如H2+I22HI:改變壓強(qiáng)后,平衡不移動(dòng)。

考

點(diǎn)

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理考點(diǎn)02化學(xué)反應(yīng)的限度五、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響aA(g)+bB(g)cC(g)（a+b>c）0vv正v逆v正=v逆V’正V’逆v

正=v

逆增大壓強(qiáng)0vv正v逆v正=v逆V'逆V'正v'正=v'逆減小壓強(qiáng)考

點(diǎn)

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理考點(diǎn)02化學(xué)反應(yīng)的限度五、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響aA(g)+bB(g)cC(g)（a+b<c）0vv正v逆v正=v逆V'逆V'正v

正=v

逆增大壓強(qiáng)0vv正v逆v正=v逆V'正V'逆v'正=v'逆減小壓強(qiáng)考

點(diǎn)

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理考點(diǎn)02化學(xué)反應(yīng)的限度五、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響aA(g)+bB(g)cC(g)（a+b=c）0vv正v逆v正=v逆V'逆V'正v

正=v

逆增大壓強(qiáng)vv正v逆v正=v逆V'正V'逆v'正=v'逆平衡不移動(dòng)減小壓強(qiáng)考

點(diǎn)

梳

理考點(diǎn)02化學(xué)反應(yīng)的限度五、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響考

點(diǎn)

梳

理考點(diǎn)02化學(xué)反應(yīng)的限度六、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

其他條件不變時(shí),升高溫度平衡向著吸熱的方向移動(dòng),降低溫度平衡向著放熱的方向移動(dòng)。

aA(g)+bB(g)cC(g)0vv正v逆v正=v逆V’正V’逆v

正=v

逆升高溫度vv正v逆v正=v逆V'逆V'正v'正=v'逆ΔH>0降低溫度考

點(diǎn)

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理考點(diǎn)02化學(xué)反應(yīng)的限度六、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響aA(g)+bB(g)cC(g)0vv正v逆v正=v逆V'逆V'正v

正=v

逆升高溫度0vv正v逆v正=v逆V'正V'逆v'正=v'逆ΔH<0考

點(diǎn)

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理考點(diǎn)02化學(xué)反應(yīng)的限度六、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響考

點(diǎn)

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理考點(diǎn)02化學(xué)反應(yīng)的限度七、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響

催化劑可同等程度地改變正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率,因此催化劑對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)沒(méi)有影響。但催化劑可改變反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間。

0vv正v逆v正=v逆V'正V'逆v

正=v

逆考

點(diǎn)

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理考點(diǎn)02化學(xué)反應(yīng)的限度八、勒夏特列原理

如果改變影響平衡的一個(gè)因素，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，這就是勒夏特列原理，又稱為化學(xué)平衡移動(dòng)原理。

③平衡移動(dòng)的結(jié)果只能減弱（不可能抵消）外界條件的變化。①影響平衡的因素只有濃度、壓強(qiáng)、溫度三種②原理的適用范圍是只有一項(xiàng)條件變化的情況（溫度或壓強(qiáng)或一種物質(zhì)的濃度），當(dāng)多項(xiàng)條件同時(shí)發(fā)生變化時(shí)，情況比較復(fù)雜；典

例

精

講【典例02-1】【化學(xué)平衡常數(shù)】在某溫度下，可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常數(shù)為Ｋ，下列說(shuō)法正確的是（）Ａ、Ｋ越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。Ｂ、Ｋ越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大。Ｃ、Ｋ隨反應(yīng)物濃度改變而改變。Ｄ、Ｋ隨溫度改變而改變。AD考點(diǎn)02化學(xué)反應(yīng)的限度典

例

精

講【典例02-2】【化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化率】化學(xué)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是硫酸制造工業(yè)的基本反應(yīng)。將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)注入體積為1.0L的密閉反應(yīng)器，并將反應(yīng)器置于某較高溫度下的恒溫環(huán)境中；達(dá)到化學(xué)平衡后，測(cè)得反應(yīng)器中有0.044molSO3(g)，求該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)及SO2、O2

的平衡轉(zhuǎn)化率?？键c(diǎn)02化學(xué)反應(yīng)的限度K＝6.7×

103

mol－1·Lα（SO2）＝88%α（O2）＝73%典

例

精

講【典例02-3】【化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用】在一體積恒定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g)

+H2(g)CO(g)+H2O(g)，不同溫度T下的平衡常數(shù)K如下表所示：考點(diǎn)02化學(xué)反應(yīng)的限度（1）該反應(yīng)△H

0(填“<”、“>”或“=”)；（2）830℃時(shí)，向體積為1L的密閉容器內(nèi)分別充入1molCO2和1molH2，則達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為

，此時(shí)H2的物質(zhì)的量濃度為

；50%0.5mol/L>典

例

精

講【典例02-3】【化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用】在一體積恒定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g)

+H2(g)CO(g)+H2O(g)，不同溫度T下的平衡常數(shù)K如下表所示：考點(diǎn)02化學(xué)反應(yīng)的限度（3）在800℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，在某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為：c(CO2)＝2mol/L、c(H2)＝1.5mol/L、c(CO)＝1mol/L、c(H2O)＝3mol/L。①此時(shí)刻是否為化學(xué)平衡狀態(tài)？說(shuō)明理由。②若此時(shí)刻不是平衡狀態(tài)，反應(yīng)向

（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行才能到達(dá)平衡狀態(tài)。否逆反應(yīng)典

例

精

講【典例02-4】【不同條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響】在剛性密閉容器中充入CO2和H2發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)△H，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()C考點(diǎn)02化學(xué)反應(yīng)的限度A.平衡常數(shù)：K1＞K2

B.反應(yīng)溫度：T2＞T1C.加催化劑，△H不變

D.平衡后再通入CO2，其轉(zhuǎn)化率增大典

例

精

講【典例02-5】【不同條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響】在一密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：3A(g)?3B＋CΔH>0，平衡時(shí)，升高溫度，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小的趨勢(shì)，則下列判斷中正確的是(

)A、B和C可能都是固體

B、B和C一定都是氣體C、若C為固體，則B一定是氣體

D、B和C不可能都是氣體C考點(diǎn)02化學(xué)反應(yīng)的限度典

例

精

講【典例02-6】【不同條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響】將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)?2HBr(g)

ΔH<0，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是

（

）A、a>b

B、a＝bC、a<b

D、無(wú)法確定A考點(diǎn)02化學(xué)反應(yīng)的限度典

例

精

講【典例02-7】【勒夏特列原理】下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是()A、氯水中有下列平衡：Cl2＋H2O?HCl＋HClO,當(dāng)加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺B、采用高壓有利于合成氨反應(yīng)：N2＋3H2?2NH3C、反應(yīng)CO＋NO2?CO2＋NO(△H<0)升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D、使用催化劑有利于合成氨反應(yīng)：N2＋3H2?2NH3D考點(diǎn)02化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)的速率3考

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理考點(diǎn)03化學(xué)反應(yīng)的速率一、化學(xué)反應(yīng)是有歷程的1.資料在線研究表明，氫氣和氧氣的混合氣體在點(diǎn)燃或有催化劑存在的條件下，可以發(fā)生爆炸式反應(yīng)生成液態(tài)水。這個(gè)看似簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)實(shí)際上是具有歷程的，大約要經(jīng)歷12步反應(yīng)才能完成考

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理考點(diǎn)03化學(xué)反應(yīng)的速率一、化學(xué)反應(yīng)是有歷程的歷程條件反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)和反應(yīng)條件化學(xué)反應(yīng)速率考

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理考點(diǎn)03化學(xué)反應(yīng)的速率一、化學(xué)反應(yīng)是有歷程的考

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理考點(diǎn)03化學(xué)反應(yīng)的速率二、化學(xué)反應(yīng)速率1.基本概念(1)定義：衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。(2)表示方法：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來(lái)表示。(3)表達(dá)式：______________________

單位：____________________________________________________________v=Δc/Δtmol·L-1·s-1或mol/（L·s），mol·L-1·min-1或mol/（L·min）2.計(jì)算(1)同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值大小可能不同，但表示的意義相同。(2)對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)，當(dāng)單位相同時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=___________________。m∶n∶p∶q考

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理考點(diǎn)03化學(xué)反應(yīng)的速率二、化學(xué)反應(yīng)速率3.計(jì)算方法：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；標(biāo)出各物質(zhì)的起始量、變化量、最終量（可用物質(zhì)的量，也可用濃度）；根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算?！叭问健笨?/p>

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理考點(diǎn)03化學(xué)反應(yīng)的速率二、化學(xué)反應(yīng)速率4.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響結(jié)果原因分析活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)內(nèi)因反應(yīng)物的性質(zhì)決定因素————外因濃度濃度越大速率越大增大不變溫度溫度越高速率越大增大增大壓強(qiáng)恒容充入惰性氣體無(wú)影響轉(zhuǎn)化為濃度問(wèn)題恒壓充入惰性氣體速率減小催化劑正催化劑增大反應(yīng)速率增大（降低活化能）增大接觸面積接觸面積越大速率越大————考

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理考點(diǎn)03化學(xué)反應(yīng)的速率三、有效碰撞(1)定義：能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱為有效碰撞。(2)有效碰撞必須滿足的條件：①分子具有足夠的能量；（即活化分子）②分子在碰撞時(shí)具有合適的取向。(3)有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系：有效碰撞的頻率越高，則反應(yīng)速率越快?？?/p>

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理考點(diǎn)03化學(xué)反應(yīng)的速率四、活化能(1)

活化分子：具有足夠能量、能夠發(fā)生有效碰撞的分子。(2)活化能：活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差。催化劑的作用：降低反應(yīng)的活化能。E1：正反應(yīng)的活化能E2：活化分子變成生成物分子放出的能量（逆反應(yīng)的活化能）E1﹣E2：反應(yīng)熱（△H）考

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理考點(diǎn)03化學(xué)反應(yīng)的速率五、阿侖尼烏斯公式K反應(yīng)速率常數(shù)A比例常數(shù)e自然對(duì)數(shù)的底R(shí)摩爾氣體常量Ea活化能活化能單位:J·mol-1kJ·mol-1當(dāng)Ea>0時(shí),升高溫度,反應(yīng)速率常數(shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率隨之增大由阿侖尼烏斯公式可知,Ea值越大,改變溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響程度就越大,這就是升高相同溫度時(shí)不同化學(xué)反應(yīng)的速率增加的倍數(shù)不同的原因考

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理考點(diǎn)03化學(xué)反應(yīng)的速率六、化學(xué)反應(yīng)的速率的影響因素影響因素規(guī)律內(nèi)因外因反應(yīng)物本身的性質(zhì)濃度溫度催化劑固體的表面積壓強(qiáng)其他反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑，ν越快增大反應(yīng)物的濃度，ν增大升高溫度，ν增大一般使用催化劑，ν增大

增大固體反應(yīng)物的表面積，ν增大壓強(qiáng)增大，ν增大光照、溶劑、電磁波等典

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講【典例03-1】【化學(xué)反應(yīng)速率】對(duì)于反應(yīng)A(g)+2B(g)=3C(s)+2D(g)來(lái)說(shuō)，下列反應(yīng)速率最快的是（

）A．v(A)=0.32mol·L-1·min-1

B．v(B)=0.55mol·L-1·min-1C．v(C)=0.02mol·L-1·s-1

D．v(D)=0.01mol·L-1·s-1A考點(diǎn)03化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量典

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講【典例03-2】【化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算】一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入0.4molNH3和0.5molO2發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)。4min后，NO的濃度為0.06mol·L-1。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．0～4min內(nèi)，生成的水的質(zhì)量為3.24gB．4min末，NH3的濃度為0.14mol·L-1C．4min末，v(NO)=0.03mol·L-1·min-1D．0～4min內(nèi)，O2的物質(zhì)的量減少了0.15molC考點(diǎn)03化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量典

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講【典例03-3】【碰撞理論】形成下列說(shuō)法正確的是()A．其他條件不變，濃度增大，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，相同時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大B．其他條件不變，溫度升高，活化分子數(shù)目增多，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，相同時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大C．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，相同時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大D．其他條件不變，使用正催化劑，反應(yīng)的活化能降低，活化分子百分?jǐn)?shù)減小考點(diǎn)03化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量B典

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講【典例03-4】【活化能】甲醇與SO3在有水條件下生成硫酸氫甲酯的反應(yīng)部分歷程如圖所示。CH3OH(g)+SO3(g)?

CH3OSO3H(g)，其中粒子間的靜電作用力用“…”表示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()考點(diǎn)03化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量CA．d到f轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)為質(zhì)子轉(zhuǎn)移B．反應(yīng)歷程中最大能壘(活化能)為6.62eVC．水合CH3OH分子比水合SO3分子更穩(wěn)定