福建省福州市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（含答案）

福建省福州市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、選擇題（本大題共20小題，每小題2分，共40分）1．下列與知識描述對應(yīng)的化學(xué)知識或原理正確的是（）選項(xiàng)知識描述化學(xué)知識或原理A熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅膽礬是混合物B丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂過程發(fā)生分解反應(yīng)和化合反應(yīng)C“火樹銀花不夜天”指的是金屬元素的焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)屬于化學(xué)變化D故宮紅墻的涂料常用鐵紅作紅色顏料鐵紅的主要成分為FA．A B．B C．C D．D2．高錳酸鉀屬于下列哪一種危險(xiǎn)化學(xué)品（）A．爆炸品 B．易燃固體C．氧化劑 D．腐蝕品3．下列表達(dá)正確的是（）A．1H2與2H2互為同位素 B．14C和14N互為同位素C．1H、2H、3H屬于同位素 D．1H2O與2H2O互為同位素4．分類法是研究化學(xué)的一種重要方法，下列物質(zhì)歸類有錯(cuò)的是（）A．堿性氧化物：CuO、CaO、MgOB．干燥劑：生石灰、濃硫酸、無水氯化鈣C．酸性氧化物：SiO2、CO、SO3D．酸：H2SO4、H3PO4、HNO35．下列儀器中不可加熱的是（）A． B． C． D．6．某同學(xué)在元旦晚會上表演的化學(xué)節(jié)目為猜氣球——他先在實(shí)驗(yàn)室中用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出四個(gè)氣球，然后在晚會的現(xiàn)場讓同學(xué)猜測氣球是用哪種氣體吹起的。其中甲烷是氣球（）A． B． C． D．7．下列電離方程式中，正確的是（）A．K3PO4=3K＋＋4PO3－ B．KClO3=K++Cl-+3O2-C．Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SO42－ D．Mg(NO3)2=Mg2＋＋2(NO3)2－8．下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．KI+3H2S+5KIO3=3K2SO4+3I2+3H2OB．2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑C．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OD．SO3+H2O=H2SO49．每年的10月23日上午6：02到下午6：02被稱為“摩爾日”。設(shè)NAA．體積為22.4L的甲烷氣體原子數(shù)為5NB．4℃，1.01x105Pa時(shí)，9g水的原子數(shù)目為3NAC．1molNO和CO的混合氣體的分子數(shù)為2D．常溫下17g氨氣中含有的電子數(shù)為10NA10．下列哪種物質(zhì)所含的原子數(shù)與1molH2O所含原子數(shù)相等（）A．0.6molH2O2 B．0.5molCO2 C．1molHNO3 D．1.5molH211．下列溶液中Cl?物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．100mL2.5mol/LNaCl溶液 B．200mL2mol/LMgCl2溶液C．300mL4mol/LKClO3溶液 D．250mL1mol/LAlCl3溶液12．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）A．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)的直徑不同B．制備氫氧化鐵膠體用氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液混合制取C．用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過D．用激光筆照射一杯豆?jié){，可以看到一條光的通路13．下列各組微粒具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（）A．F?和OH? B．H2O和NH4+ C．OH?和NH3 D．O2?和NH4+14．只用一種試劑，就可將Na2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl四種溶液一次性區(qū)分開，這種試劑是（）A．NaOH溶液 B．CuSO4溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．Na2CO3溶液15．YBa2Cu8Ox(Y為釔元素)是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，下列關(guān)于3989A．質(zhì)量數(shù)是89B．中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為50C．核外電子數(shù)是39D．3989Y和16．用等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液的SO42?A．3：2：1 B．3：1：2 C．2：6：3 D．1：3：217．下列關(guān)于過濾操作的表述，錯(cuò)誤的是（）A．漏斗下口尖端緊靠燒杯壁B．玻璃棒有引流的作用C．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁D．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過濾速度18．下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論不一致的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將NaOH溶液滴入該溶液中加熱，放出的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)證明溶液中有NH4+B向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解證明該溶液中存在SO42－C向碘水中加入少量CCl4，充分振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色I(xiàn)2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度D向CuSO4溶液中插入鋁條，有紅色固體析出活潑性：Al大于CuA．A B．B C．C D．D19．完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器都正確的是（）ABCD實(shí)驗(yàn)分離CCl4中的I2分離醋酸（沸點(diǎn)118℃）與乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1℃）除去Fe(OH)3膠體中FeCl3除去CO2氣體中的CO氣體裝置或儀器A．A B．B C．C D．D20．某陽離子Mn+的核外共有x個(gè)電子，核內(nèi)有a個(gè)中子，則M的質(zhì)量數(shù)為（）A．a(chǎn)+x?n B．a(chǎn)+x+n C．a(chǎn)?x?n D．a(chǎn)?x+n二、填空題（本大題共5小題，共60分）21．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①稀硫酸，②石墨，③無水酒精，④小蘇打，⑤氨氣，⑥熔融氯化鈉。（1）按物質(zhì)的分類方法，填寫表格的空白處(填序號)：分類標(biāo)準(zhǔn)能導(dǎo)電的物質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)屬于該類的物質(zhì)（2）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：小蘇打；硫酸銨。22．填空。（1）3.01×1023個(gè)CO2的物質(zhì)的量為mol，質(zhì)量為g。（2）0.2molAl含質(zhì)子的物質(zhì)的量為mol，轉(zhuǎn)變成Al3+時(shí)，失去的電子的物質(zhì)的量是mol。（3）等質(zhì)量的SO2和SO3所含的原子個(gè)數(shù)之比是。（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LNH3中所含氫原子數(shù)與克水中所含氫原子數(shù)相等。23．明礬（KAl(SO4)2·12H2O）是在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量Fe、Mg雜質(zhì)）制備明礬的過程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）明礬屬于（）A．酸 B．堿 C．鹽 D．混合物（2）為了溶解易拉罐，并在溶解后濾去雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用NaOH溶液，請寫出相關(guān)化學(xué)方程式：。NaOH溶液還經(jīng)常用于實(shí)驗(yàn)室尾氣處理SO2，請寫出相關(guān)化學(xué)方程式。（3）含Al質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27%的易拉罐10g，在步驟1中理論上可以制取氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）體積L，理論上可以制得明礬質(zhì)量g24．為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：（1）判斷BaCl2已過量的方法是。（2）第④步中，相關(guān)的化學(xué)方程式是。（3）過濾操作中，需要用到的玻璃儀器有；25．有A、B、C、X四種微粒。請根據(jù)已知信息，回答下列問題：①當(dāng)A微粒失去3個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同；②當(dāng)B微粒得到1個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；③C微粒帶兩個(gè)單位正電荷，核電荷數(shù)為12；④X微粒不帶電，原子核中只有一個(gè)質(zhì)子，兩個(gè)中子。（1）寫出以下微粒的化學(xué)符號：A，B，C。（2）B微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，11g的X2O含有的中子數(shù)目為。（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）26．實(shí)驗(yàn)室用10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)液，配制95mL2mol/LNaOH溶液。請回答下列問題：（1）配制過程簡述為以下各步：其正確的操作順序?yàn)?填各步驟序號)。A.冷卻至室溫；B.洗滌并移液；C.量取；D.溶解；E.搖勻裝瓶；F.定容；G.移液（2）配制上述溶液需要如圖所示的儀器中(填儀器編號)，還需要玻璃儀器(填儀器名稱)abcde（3）該量取10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)液的體積是mL。（4）取用任意體積的溶液時(shí)，下列物理量中會隨所取體積的多少而變化的是____(填字母)。A．溶液中NaOH的摩爾質(zhì)量 B．溶液的濃度C．溶液中NaOH的物質(zhì)的量 D．溶液的密度（5）若所配制的溶液濃度偏小，則下列可能的原因分析中正確的是____。A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水B．洗滌液未轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．未冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容D．定容時(shí)，仰視溶液的凹液面

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.膽礬是CuSO4·5H2O的俗名，熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅是因?yàn)镕e具有還原性，可還原CuSO4：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，A不符合題意；

B.水銀指的是Hg，故灼燒HgS時(shí)其發(fā)生分解，生成Hg和S。而久置后Hg與S又可反應(yīng)重新生成HgS，B符合題意；

C.焰色反應(yīng)沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，C不符合題意；

D.Fe2O3由于是紅棕色固體，故俗稱鐵紅，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅，說明Fe與CuSO4發(fā)生了置換反應(yīng)；

B.灼燒丹砂，HgS發(fā)生分解反應(yīng)，久置后重新發(fā)生化合反應(yīng)；

C.焰色反應(yīng)是物理變化；

D.鐵紅是Fe2O3的俗名，F(xiàn)e3O4的俗名是磁性氧化鐵。2．【答案】C【解析】【解答】高錳酸鉀中錳元素顯+7價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，為氧化劑，故答案為：C。

【分析】高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，屬于氧化劑。3．【答案】C【解析】【解答】A.同位素是針對原子而言的，A不符合題意；

B.C和N不是同種元素，B不符合題意；

C.1H、2H、3H的中子數(shù)分別為0、1、2，為H元素的不同原子，C符合題意；

D.同位素是針對原子而言的，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，據(jù)此判斷。4．【答案】C【解析】【解答】A.CuO、CaO、MgO均可與酸反應(yīng)，分別生成銅鹽、鈣鹽、鎂鹽和水，屬于堿性氧化物，A正確，不符合題意；

B.生石灰為CaO，是一種堿性干燥劑。濃硫酸是一種酸性干燥劑。無水氯化鈣是一種中性干燥劑。B正確，不符合題意；

C.CO不能與堿反應(yīng)，不是酸性氧化物，C錯(cuò)誤，符合題意；

D.H2SO4、HNO3為常見的強(qiáng)酸，H3PO4為常見的弱酸，D正確，不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.堿性氧化物可與酸反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽和水；

B.干燥劑分為酸性干燥劑、堿性干燥劑和中性干燥劑；

C.酸性氧化物可與堿反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽和水；

D.溶于水中電離出的陽離子只有氫離子的化合物為酸。5．【答案】C【解析】【解答】容量瓶是用來配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，不可加熱，故答案為：C。

【分析】容量瓶既不可加熱，也不可作為反應(yīng)容器。6．【答案】D【解析】【解答】在溫度、壓強(qiáng)的相同的條件下，氣體分子物質(zhì)的量越大，氣體體積越大。由于n=mM，在質(zhì)量相同的條件下，摩爾質(zhì)量越小，物質(zhì)的量越大。甲烷是四種氣體中摩爾質(zhì)量最小的，故其物質(zhì)的量最大，體積則最大，故答案為：D。

7．【答案】C【解析】【解答】A.錯(cuò)誤在于將PO43-寫作4PO3-，不符合題意；

B.錯(cuò)誤在于將原子團(tuán)ClO3-拆為Cl-+3O2-，不符合題意；

C.電離方程式書寫無誤，符合題意；

D.錯(cuò)誤在于將NO3-寫作(NO3)2-，不符合題意；

故答案為：C。

【分析】書寫電離方程式時(shí)，原子團(tuán)不應(yīng)拆寫，且應(yīng)注意離子符號的規(guī)范書寫。8．【答案】A【解析】【解答】A.反應(yīng)前后，I元素從-1價(jià)和+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，S元素從-2價(jià)變?yōu)?6價(jià)，故發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，A符合題意；

B.反應(yīng)前后，H、C、S、O、Na的化合價(jià)均未改變，B不符合題意；

C.反應(yīng)前后H、O、Na、Si的化合價(jià)均未改變，C不符合題意；

D.反應(yīng)前后，H、O、S的化合價(jià)均未改變，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】氧化還原反應(yīng)前后，有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，據(jù)此判斷。9．【答案】D【解析】【解答】A.未指明“標(biāo)況下”，無法判斷，A不符合題意；

B.水物質(zhì)的量n=9g18g/mol=0.5mol。1molH2O分子含有3NA原子，故0.5molH2O含有3×0.5=1.5NA原子，B不符合題意；

C.1mol氣體中有NA個(gè)分子，C不符合題意；

D.氨氣物質(zhì)的量n=17g17g/mol=1mol。1molNH3分子含有的電子數(shù)為：7+1×3=10NA，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.只有在標(biāo)況下即0℃、1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，1mol氣體分子的體積才為22.4L；

B.9g水為0.5mol，原子數(shù)為1.5N10．【答案】D【解析】【解答】1molH2O中含3mol原子。A.0.6molH2O2中含原子物質(zhì)的量為0.6mol×4=2.4mol；

B.0.5molCO2中含原子物質(zhì)的量為0.5mol×3=1.5mol；

C.1molHNO3中含原子物質(zhì)的量為5mol；

D.1.5molH2中含原子物質(zhì)的量為1.5mol×2=3mol；與1molH2O所含原子數(shù)相等的是1.5molH2，故答案為：D?！痉治觥渴炀氄莆瘴镔|(zhì)的量相關(guān)公式即可得出本題答案11．【答案】B【解析】【解答】2.5mol/LNaCl溶液中Cl?物質(zhì)的量濃度為2.5×1=2.5mol/L；2mol/LMgCl2溶液中Cl?物質(zhì)的量濃度為2×2=4mol/L；4mol/LKClO3溶液中的陰離子為ClO3-，非Cl-，Cl?物質(zhì)的量濃度為0；1mol/LAlCl3溶液中Cl?物質(zhì)的量濃度為1×3=3mol/L。比較可知2mol/LMgCl2溶液中Cl?物質(zhì)的量濃度最大，故答案為：B。

【分析】物質(zhì)的量濃度與溶液體積無關(guān)，據(jù)此判斷。12．【答案】B【解析】【解答】A.膠體粒子的直徑介于1~100nm之間，溶質(zhì)微粒的直徑小于1nm，故膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)的直徑不同，A正確，不符合題意；

B.氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液混合，會直接生成Fe(OH)3沉淀，無法得到膠體，B錯(cuò)誤，符合題意；

C.半透膜只能讓較小的分子、離子通過，膠粒直徑過大，無法通過半透膜，故滲析實(shí)驗(yàn)需要使用半透膜，C正確，不符合題意；

D.豆?jié){是典型的膠體，激光筆照射一杯豆?jié){會發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，因此可以看到一條光的通路，D正確，不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.膠體區(qū)別于溶液的本質(zhì)原因是膠體粒子直徑介于1~100nm之間；

B.制備氫氧化鐵膠體時(shí)，應(yīng)將飽和FeCl3溶液緩慢滴加到沸水中；

C.半透膜只能讓較小的分子、離子通過，膠體粒子無法通過；

D.豆?jié){屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。13．【答案】A【解析】【解答】A.F-質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為9+1=10。OH-質(zhì)子數(shù)為8+1=9，電子數(shù)為8+1+1=10。A符合題意；

B.H2O質(zhì)子數(shù)為1×2+8=10，電子數(shù)為1×2+8=10。NH4+質(zhì)子數(shù)為1×4+7=11，電子數(shù)為1×4+7-1=10。B不符合題意；

C.OH-質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10。NH3質(zhì)子數(shù)為1×3+7=10，電子數(shù)為1×3+7=10。C不符合題意；

D.O2-質(zhì)子數(shù)為8，電子數(shù)為8+2=10。NH4+質(zhì)子數(shù)11，電子數(shù)為10。D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】某原子的質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，據(jù)此判斷。14．【答案】C【解析】【解答】A.NaOH溶液與NaCl溶液、Na2SO4溶液混合，均無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)，A不符合題意；

B.CuSO4溶液與Na2SO4、(NH)4SO4溶液混合，均無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)，B不符合題意；

C.Ba(OH)2溶液與Na2SO4溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀。Ba(OH)2溶液與NH4Cl溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：NH4++OH-=NH3·H2O，NH3·H2O易分解產(chǎn)生氨氣，微熱試管即可聞到刺激性氣味。Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH3·H2O，產(chǎn)生白色沉淀，微熱試管可聞到刺激性氣味。Ba(OH)2溶液與NaCl溶液混合，不發(fā)生反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象。四者現(xiàn)象均不同，故C符合題意；

D.Na2CO3溶液與NaCl溶液、Na2SO4溶液混合，均無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】欲使用試劑一次性將四種溶液區(qū)分開，該試劑與四種溶液的反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)不相同，據(jù)此分析。15．【答案】B【解析】【解答】A.3989Y質(zhì)量數(shù)為89，A正確，不符合題意；

B.3989Y中子數(shù)為89-39=50，故中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為50-39=11，B錯(cuò)誤，不符合題意；

C.3989Y核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=39，C正確，不符合題意；

D.3989Y和16．【答案】C【解析】【解答】假設(shè)需要使用BaCl2溶液的體積為1L，則Ba2+的量為1×0.1=0.1mol。根據(jù)Ba2+~SO42-關(guān)系，三種溶液中的n(SO42-)=0.1mol。又根據(jù)關(guān)系1Fe2(SO4)3~3SO42-、1Na2SO4~1SO42-、1KAl(SO4)2~2SO42-可得，F(xiàn)e2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量分別為：0.13mol、0.1mol、0.05mol，又三種溶液體積相同，故其物質(zhì)的量濃度之比為0.13：0.1：0.05，即2：6：3。故答案為：C。

【分析】假設(shè)需要使用BaCl2溶液的體積為1L，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系Ba2+~SO417．【答案】D【解析】【解答】過濾操作中使用玻璃棒，但不能攪拌，以免破壞濾紙，影響過濾效果。故答案為：D。

【分析】過濾操作時(shí)，漏斗下口尖端應(yīng)緊靠燒杯壁，需要使用玻璃棒引流，濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁，玻璃棒不能攪拌。18．【答案】B【解析】【解答】A.能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為NH3，說明待測溶液中有NH4+，A正確，不符合題意；

B.若溶液中含有Ag+，則向其中加入BaCl2溶液后會產(chǎn)生白色沉淀AgCl，該沉淀無法溶于稀硝酸。同時(shí)若該溶液中含有SO32-，則向其中加入BaCl2溶液后會產(chǎn)生白色沉淀BaSO3，加入稀硝酸后該沉淀會被氧化為難溶于稀硝酸的BaSO4白色沉淀。故該操作無法證明溶液中含有SO42-，B錯(cuò)誤，符合題意；

C.充分振蕩后靜置，CCl4在下層。純CCl4無色、碘水顯棕黃色，而震蕩后CCl4層顯紫紅色、水層接近無色，說明I2從水中進(jìn)入了CCl4中，進(jìn)而說明I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，C正確，不符合題意；

D.析出的紅色固體為Cu，說明Al與CuSO4溶液發(fā)生了置換反應(yīng)，證明活潑性：Al大于Cu，D正確，不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.檢驗(yàn)NH4+的操作為：將NaOH溶液滴入待測溶液中加熱，放出的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明溶液中有NH4+；

B.AgCl也是不溶于稀硝酸的白色沉淀，且沉淀BaSO3易被HNO3氧化為BaSO4；

C.CCl4難溶于水且密度大于水，會在水的下層；

D.活潑性較強(qiáng)的金屬可將活潑性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。19．【答案】B【解析】【解答】A.I2易溶于CCl4，分液無法將二者分離，A不符合題意；

B.醋酸與乙酸乙酯沸點(diǎn)相差大于30℃，可通過蒸餾分離，B符合題意；

C.分離膠體和溶液應(yīng)采用滲析法，C不符合題意；

D.將CO2與CO的混合氣體通過NaOH溶液，將除去CO2，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.互溶的物質(zhì)不可以通過分液的方法分離；

B.沸點(diǎn)相差≥30℃的物質(zhì)可通過蒸餾分離；

C.過濾無法分離膠體和溶液；

D.NaOH溶液可與CO2反應(yīng)，無法與CO反應(yīng)。20．【答案】B【解析】【解答】Mn+的核外共有x個(gè)電子，故M原子核外有（x+n）個(gè)電子，故M原子的質(zhì)子數(shù)為（x+n）。又因?yàn)镸原子的中子數(shù)為a，故其質(zhì)量數(shù)為（x+n+a），故答案為：B。

【分析】某原子的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，其中質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)。21．【答案】（1）①②⑥；④⑥；③⑤（2）NaHCO3=Na++HCO3-；(NH4)2SO4=2NH4++SO42-【解析】【解答】（1）根據(jù)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義以及物質(zhì)導(dǎo)電原理判斷，第一空答案為：①②⑥，第二空答案為：④⑥，第三空答案為：③⑤；

（2）小蘇打?yàn)槿跛崴崾禁}，硫酸銨為正鹽，二者均為強(qiáng)電解質(zhì)，故第一空答案為：NaHCO3=Na++HCO3-，第二空答案為：(NH4)2SO4=2NH4++SO42-。

【分析】（1）電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)可導(dǎo)電，所有金屬單質(zhì)和某些非金屬單質(zhì)（如石墨）也可以導(dǎo)電。電解質(zhì)指在水溶液中或熔融狀態(tài)下自身能夠電離導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)指不是電解質(zhì)的化合物。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

（2）書寫電離方程式時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)使用“=”。弱酸酸式鹽在水中完全電離出金屬離子，但酸根不可拆寫。22．【答案】（1）0.5；22（2）2.6；0.6（3）15：16（4）54【解析】【解答】（1）n(CO2)=3.01×10236.02×1023=0.5mol，m(CO2)=0.5mol×44g/mol=22g。故第一空答案為：0.5，第二空答案為：44；

（2）Al為13號元素，故1molAl原子含有13mol質(zhì)子，故0.2molAl含0.2×13=2.6mol質(zhì)子。1molAl原子變成Al3+，需失去3mol電子，故0.2molAl變?yōu)锳l3+會失去0.2×3=0.6mol電子。故第一空答案為：2.6，第二空答案為：0.6；

（3）SO2的摩爾質(zhì)量為64g/mol，SO3的摩爾質(zhì)量為80g/mol。1molSO2分子含3mol原子，1molSO3分子含4mol原子。根據(jù)“定一法”，為方便計(jì)算，取質(zhì)量80g，則SO2有8064=1.25mol，有1.25×3=3.75mol原子。SO3有8080=1mol，有1×4=4mol原子。故二者所含原子數(shù)之比為3.75：4，即15：16，故答案為：15：16；

（4）標(biāo)況下44.8LNH3物質(zhì)的量為44.8L22.4L/mol=2mol，故含有2×3=6molH原子。1molH2O分子中含有2molH原子，故水物質(zhì)的量為6÷2=3mol，則水的質(zhì)量為3mol×18g/mol=54g。故答案為：54。

【分析】（1）根據(jù)n=NNA、m=23．【答案】（1）C（2）2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（3）3.36；47.4【解析】【解答】（1）根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的定義，明礬是帶有12個(gè)結(jié)晶水的SO42-與K+、Al3+組成的化合物，屬于鹽，故答案為：C；

（2）根據(jù)所學(xué)知識，易拉罐中的Al可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。SO2屬于酸性氣體，可與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。故第一空答案為：2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，第二空答案為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；

（3）10g易拉罐中含有Al的質(zhì)量為：10×27％=2.7g，為0.1mol。根據(jù)反應(yīng)關(guān)系：2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，0.1molAl完全溶解于NaOH中，理論上可制取H2的量為：0.1×32=0.15mol，為標(biāo)況下0.15×22.4=3.36L。根據(jù)Al原子守恒，0.1molAl理論上可制得0.1mol明礬，質(zhì)量為：0.1mol×M(明礬)=47.4g（M為摩爾質(zhì)量）。故第一空答案為：3.36，第二空答案為：47.4。

【分析】（1）鹽是指由酸根離子和金屬離子（或NH4+）組成的化合物，明礬屬于鹽；

（2）易拉罐的主要成分為Al，可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)放出H2。SO2可與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)；

（3）根據(jù)（2）中的方程式計(jì)算理論上可制取H224．【答案】（1）取上清液，滴加BaCl2或Ba（NO3）2溶液，若無沉淀生成，則判斷BaCl2溶液已過量（2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（3）燒杯，漏斗，玻璃棒【解析】【解答】（1）當(dāng)BaCl2已過量，溶液中含有Ba2+，因此需要通過檢驗(yàn)Ba2+的存在判斷BaCl2過量。根據(jù)檢驗(yàn)Ba2+的方法，答案為：取上清液，滴加BaCl2或Ba（NO3）2溶液，若無沉淀生成，則判斷BaCl2溶液已過量；

（2）第④步之前，溶液中的陽離子有Na+、Ca2+和第②步加入的過量Ba2+（Mg2+已在第③步中形成氫氧化鎂沉淀除去），故第④步加入Na2CO3溶液后，CO32-可與Ca2+、Ba2+發(fā)生反應(yīng)，故答案為：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；

（3）過濾操作中，需要用燒杯盛裝濾液，漏斗過濾，玻璃棒引流，故答案為：燒杯，漏斗，玻璃棒。

【分析】（1）判斷BaCl2已過量，需要檢驗(yàn)Ba2+；

（2）分析流程，第④步中發(fā)生CO32-與Ca2+、Ba2+的反應(yīng)，據(jù)此寫出化學(xué)方程式；

（3）過濾操作中，需要用到的玻璃儀器有燒杯，漏斗，玻璃棒。25．【答案】（1）Al3+；Cl-；Mg2+（2）；5NA【解析】【解答】（1）A微粒失去3個(gè)電子后電子層結(jié)構(gòu)為2）8（此圖請畫圖老師畫），故A原子的電子層結(jié)構(gòu)為2）8）3，為Al原子，故A為Al3+。B微粒得到1個(gè)電子后電子層結(jié)構(gòu)為2）8）8，故B原子的電子層