廣東省惠州市惠東中學(xué)2017-2018學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)周練二

廣東省惠州市惠東中學(xué)20172018學(xué)年高一第二學(xué)期化學(xué)周練二1.通過控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進行，使化學(xué)反應(yīng)有利于人類的生存和提高生活質(zhì)量。下列各圖所示的措施中，是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率的是 ()。2．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是()A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng) B．灼熱的木炭與CO2反應(yīng)C．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)3．下列說法正確的是A．共價化合物中可能含有離子鍵B．離子化合物中只含有離子鍵C．區(qū)別離子化合物和共價化合物的方法是看其水溶液是否能夠?qū)щ奃．離子化合物熔融狀態(tài)能電離出自由移動的離子，而共價化合物熔融狀態(tài)不能電離出自由移動的離子4．下列敘述正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B．液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水是吸熱反應(yīng)C．放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生D．放熱反應(yīng)不需要條件就能發(fā)生5.下列說法中正確的是A．NaCl和HCl溶于水破壞相同的作用力B．Si與C同屬IVA族，因此SiO2和CO2兩種物質(zhì)中微粒間作用完全相同C．穩(wěn)定性；H2O>H2S，沸點：H2O<H2SD．石墨轉(zhuǎn)化金剛石，既有化學(xué)鍵的斷裂，又有化學(xué)鍵的形成6．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是A．HClMgCl2NH4ClB．HFNa2OCO2C．CaCl2NaOHH2O2D．NH3H2OCO27．對可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是（）A.達到化學(xué)平衡時，4v正(O2)＝5v逆(NO)B.若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C.達到化學(xué)平衡時，NH3(g)、O2(g)NO(g)、H2O(g)的濃度比為4：5：4：6D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)8．一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A.單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時消耗2nmolABB.容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率D.容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化9．將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的密閉容器中(溫度保持不變)發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＜0測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實線所示(圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo))。該反應(yīng)在8～10min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是()A.0.5mol·L－1·min－1B.0.1mol·L－1·min－1C.0mol·L－1·min－1D.0.125mol·L－1·min－110．對于溶液中的反應(yīng)，下列方法中不能顯著改變化學(xué)反應(yīng)速率的是A.升高溫度B.使用合適的催化劑C.增大壓強D.增加其中一種反應(yīng)物的濃度11．對于100mL1mol/L鹽酸與鋅粒的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是：①升高溫度；②改用100mL3mol/L鹽酸；③改用300mL1mol/L鹽酸；④用等量鋅粉代替鋅粒；⑤滴入少量CuSO4溶液()。A．①③④⑤B．①②④⑤C．①②③④D．②③④12．反應(yīng)N2+O22NO在恒容密閉容器中進行，達到平衡后，充入N2，下列說法正確的是A、平衡向逆反應(yīng)方向移動，N2和O2的轉(zhuǎn)化率都減小B、平衡向正反應(yīng)方向移動，N2和O2的轉(zhuǎn)化率都增大C、壓強增大平衡不移動，N2的轉(zhuǎn)化率不變D、平衡向正反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率減小，O2的轉(zhuǎn)化率增大13．有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加催化劑⑥分離出ZA．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D(zhuǎn)．②④⑥14．在一定溫度下的定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)，下列能說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是A．容器內(nèi)氣體壓強不再變化B．混合氣體的密度恒定不變C．混合氣體的顏色不再變化D．v正(H2)＝v逆(HI)15．右圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是A．增大壓強B．增大X的濃度C．升高溫度D．加入W16．右圖是溫度和壓強對反應(yīng)：X+Y2Z影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．X、Y、Z均為氣態(tài)C．X和Y只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H＞017．下列四個試管中，發(fā)生如下反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，產(chǎn)生氣體的速率最快的是試管CaCO3的狀態(tài)鹽酸的濃度溫度A塊狀1mol·L－120℃B粉末狀1mol·L－120℃C塊狀2mol·L－140℃D粉末狀2mol·L－140℃18．在2L密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)△H＜0，體系中，n(NO)隨時間的變化如右表：時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是()a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器內(nèi)壓強保持不變c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變（2）右圖中表示NO2的變化的曲線是________（3）用O2的濃度變化表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝____________。（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是()a．將容器體積變?yōu)?Lb．適當(dāng)升高溫度c．增大O2的濃度d．選擇高效的催化劑19．向密容器加入4molA1.2molC和定的B三氣一條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如甲圖所示[已知t0～t1階段保持恒溫、恒容，且c(B)未畫出]。乙圖為時刻后改變反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時間的變化情況，已知在時刻各改變一種不同的條件，其中時刻為使用催化劑。t1=15t0～t1階段的反應(yīng)速率為v(C)=。(2)t4時刻改變的條件為的起始物質(zhì)的量為。t5時刻改變的條件為