湖南省名校聯(lián)考聯(lián)合體2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 含解析

名校聯(lián)考聯(lián)合體2023年秋季高一年級(jí)期末考試化學(xué)時(shí)量：75分鐘滿分：100分得分：________可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H～1Li～7O～16Cl～35.5K～39一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1．化學(xué)與生活、科技、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．節(jié)日燃放煙花過(guò)程中產(chǎn)生焰色是化學(xué)變化B．太空探測(cè)器的結(jié)構(gòu)材料大多采用高強(qiáng)度、高密度的不銹鋼C．擦干已洗凈的鐵鍋，以防生銹變?yōu)镈．食物腐敗、金屬的冶煉都與氧化還原反應(yīng)有關(guān)2．反應(yīng)放熱且產(chǎn)生氣體，可應(yīng)用于石油開(kāi)采，解決冬季開(kāi)采石油井下結(jié)蠟難題。下列說(shuō)法正確的是（）A．的電子式為B．的結(jié)構(gòu)示意圖為C．的結(jié)構(gòu)式為D．的空間結(jié)構(gòu)為形3．對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類是化學(xué)學(xué)習(xí)的常用方法，下列物質(zhì)分類正確的是（）A．氯化鈉的酒精溶液能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，該分散系屬于膠體B．“84”消毒液的有效成分屬于酸類C．與水反應(yīng)生成堿，屬于堿性氧化物D．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物4，金屬及其化合物在人類社會(huì)的生活和發(fā)展中起著重要的作用，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．北斗三號(hào)衛(wèi)星搭載了精密計(jì)時(shí)的銣原子鐘，銣的金屬性強(qiáng)于鉀B．鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物C．家庭的廚衛(wèi)管道內(nèi)常因留有油脂、毛發(fā)、菜渣、紙棉纖維等而造成堵塞，可利用固體管道疏通劑（主要成分有和鋁粉）進(jìn)行疏通D．溶液作為腐蝕液可用于回收電路板上的銅，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)5．下列儀器的名稱及用途均正確的是（）選項(xiàng)儀器名稱用途A溶量瓶可用于精確配制一定濃度的溶液B蒸發(fā)皿可在三腳架上直接加熱，用于蒸發(fā)濃縮溶液C量筒用來(lái)量取一定體積的液體的儀器，例如：可用的量筒量取7．液體D洗氣瓶可用于干燥氣體或除去氣體中的雜質(zhì)，例如：用飽和溶液除去中的氣體A．AB．BC．CD．D6．雷雨天閃電時(shí)空氣中有生成。下列說(shuō)法不正確的是（）A．和互為同素異形體B．和的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化C．等質(zhì)量的和含有的質(zhì)子數(shù)之比為D．常溫常壓下，含有相同分子數(shù)的和的體積相等7．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．溶于適量水中，所得溶液中和微?？倲?shù)為B．的鹽酸中含有的氯化氫分子數(shù)為C．常溫常壓下，氘氣含有的中子數(shù)為D．已知，如果有參加反應(yīng)，則由水還原的分子數(shù)目為8．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的是（）A．B．C．D．9．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．金屬鋁溶于鹽酸中：B．向硫酸知中加入過(guò)量的氨水：C．溶液與溶液混合：D．實(shí)驗(yàn)室用二氧化?和濃鹽酸制氯氣：10．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，所得到的結(jié)論不正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A檢驗(yàn)鐵銹中是否含有二價(jià)鐵，將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入溶液，紫色褪去鐵銹中含有二價(jià)鐵B用醋酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸的酸性C將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉，粉末變黑色鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)D取久置的氯水于試管中，加入幾滴紫色石蕊溶液，溶液變?yōu)榧t色，且較長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)不褪色氯水已經(jīng)完全變質(zhì)A．AB．BC．CD．D11．對(duì)于短周期主族元素，若原子半徑，則下列說(shuō)法正確的是（）A．若在第一周期，則構(gòu)成的化合物不可能含有離子鍵B．若均在ⅦA族，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性C．若均屬于第三周期非金屬元素，則元素最高價(jià)D．若的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，則對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑可能，也可能12．某溶液僅由中的若干種離子組成，取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)判斷，下列推斷錯(cuò)誤的是（）A．氣體1通入澄清石灰水中，溶液先變渾濁后變澄清B．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀部分溶解C．原溶液中陽(yáng)離子濃度一定大于陰離子濃度D．濾液2中加入碳酸鈉溶液一定會(huì)產(chǎn)生白色沉淀13．鉛與碳是同族元素，有兩種價(jià)態(tài)，鉛的氧化物均難溶于水，已知有下列兩個(gè)反應(yīng)：①；②。下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．可寫成的形式B．反應(yīng)②中是氧化產(chǎn)物C．生成相同質(zhì)量的，反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為D．根據(jù)反應(yīng)可推測(cè)在題給條件下氧化性：14．已知：將通入適量的濃溶液中，反應(yīng)會(huì)放熱，當(dāng)溫度升高后會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：。則通入濃溶液的產(chǎn)物中可能有、中的兩種或三種，且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)參與反應(yīng)的時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．與堿的反應(yīng)中，既是氧化劑又是還原劑B．參加反應(yīng)的物質(zhì)的量為C．若某溫度下，反應(yīng)后，則溶液中D．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量可能為二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15．（16分）元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）表中元素非金屬性最強(qiáng)的是________（填元素符號(hào)），元素⑧在周期表中的位置是________。（2）由上述元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是________（填物質(zhì)名稱）。（3）表中某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是________（填離子符號(hào)）。（4）①與⑤可形成微粒，寫出該微粒的電子式：________。（5）欲比較⑤與⑥的非金屬性強(qiáng)弱，下列說(shuō)法可作為判斷依據(jù)的是________（填標(biāo)號(hào)）。a．比較⑤、⑥兩種元素單質(zhì)的沸點(diǎn)高低b．比較⑤、⑥兩種元素單質(zhì)與化合的難易程度c．比較⑤、⑥兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d．比較⑤、⑥兩種元素的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱（6）元素③和④的金屬性：③________④（填“＞”或“<”），元素④的單質(zhì)可與元素③的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。16．（14分）碘化亞鐵（）在常溫下為灰黑色固體，易升華，可溶于水，具有潮解性，常用于醫(yī)藥，可由碘單質(zhì)和還原鐵粉在加熱條件下制備得到。實(shí)驗(yàn)室用下面裝置制備碘化亞鐵。（已知焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液可吸收）（1）球形干燥管中的藥品為_(kāi)_______，若無(wú)此裝置，寫出鐵粉參與的副反應(yīng)的化學(xué)方程式：________；硬質(zhì)玻璃管中制備碘化亞鐵的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。（2）硬質(zhì)玻璃管直接接入收集器而不用導(dǎo)管的原因是________________，收集器浸泡在冷水中的原因是________________。（3）試劑a的作用是________________。（4）已知氧化性：。往含的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣，充分反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________。17．（14分）綜合利用粉煤灰既有利于環(huán)境保護(hù)，又有利于資源節(jié)約。某種粉煤灰（主要含）的鋁、鐵分離工藝流程如下：（1）“酸浸”時(shí)，①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________；②提高浸出率的措施有________（寫出一點(diǎn)即可）；③當(dāng)硫酸濃度大于時(shí)，鋁、鐵的浸出率下降，可能的原因是________________。（2）已知：部分氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全的如下表所示。氫氧化物開(kāi)始沉淀的pH1.53.27.1沉淀完全的pH3.14.98.9①“分離”過(guò)程中加入氨水調(diào)“浸出液”的范圍是，其目的是________________；②“浸出液”中加鐵粉的作用是________________。（3）燃煤煙氣中的捕集可通過(guò)如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)?！拔铡焙笏玫娜芤号c石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________；載人航天器內(nèi)，常用固體而很少用固體吸收空氣中的，其原因是________________。18．（14分）Ⅰ．某無(wú)色透明溶液中可能大量存在中的幾種，為確定溶液中的離子組成，取三份少量溶液于試管中，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①向第一份溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅；②向第二份溶液中加入過(guò)量溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量鹽酸，沉淀部分溶解并有氣泡冒出；③向第三份溶液中先加入溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀完全溶解。已知：可與水作用，產(chǎn)生較多的，使溶液呈堿性；溶于稀硝酸。（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，原溶液中一定存在的離子是________________，一定不存在的離子是________________，不能確定是否存在的離子是________。Ⅱ．次磷酸是一種精細(xì)的磷化工產(chǎn)品，它是一元弱酸，具有較強(qiáng)的還原性，可將溶液中的還原為銀單質(zhì)，從而用于化學(xué)鍍銀。的工業(yè)制法是將白磷與溶液反應(yīng)生成氣體和，后者再與反應(yīng)生成。（2）寫出白磷與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________，反應(yīng)中每消耗，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_______。（3）寫出與足量溶液反應(yīng)的離子方程式：________________。（4）工業(yè)上利用進(jìn)行化學(xué)鍍銀的反應(yīng)中，當(dāng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為4∶1時(shí)，則氧化產(chǎn)物中元素的化合價(jià)為_(kāi)_______。

名校聯(lián)考聯(lián)合體2023年秋季高一年級(jí)期末考試化學(xué)參考答案一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）題號(hào)1234567891011121314答案DDADBCCABADBCD1．D【解析】焰色是因?yàn)榻饘僭踊螂x子外圍電子發(fā)生躍遷，然后回落到原位時(shí)放出的能量，由于電子回落過(guò)程放出能量頻率不同而產(chǎn)生不同的光，所以產(chǎn)生焰色屬于物理變化，A錯(cuò)誤；由于不銹鋼的密度大，相同體積下質(zhì)量大，不利于發(fā)射，故太空探測(cè)器的結(jié)構(gòu)材料大多采用密度小、強(qiáng)度高的輕質(zhì)材料，B錯(cuò)誤；鐵銹的主要成分是，C錯(cuò)誤；食物的腐敗為緩慢氧化還原反應(yīng)過(guò)程，金屬的冶煉是將化合態(tài)的金屬還原為游離態(tài)的金屬，涉及氧化還原反應(yīng)，D正確。2．D【解析】為陽(yáng)離子，帶有1個(gè)單位正電荷，其電子式為，A錯(cuò)誤；的核外只有10個(gè)電子，故的結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯(cuò)誤；分子的電子式為，結(jié)構(gòu)式為，C錯(cuò)誤；分子中含有2個(gè)極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為形，D正確。3．A【解析】氯化鈉的酒精溶液能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，其分散質(zhì)粒子直徑在之間，該分散系屬于膠體，A正確；“84”消毒液的有效成分是，屬于鹽類，B錯(cuò)誤；堿性氧化物指與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，與水反應(yīng)生成堿和氧氣，不屬于堿性氧化物，C錯(cuò)誤；熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是離子化合物，如金屬單質(zhì)，D錯(cuò)誤。4．D【解析】銣和鉀位于同主族，同族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，所以銣的金屬性強(qiáng)于鉀，A正確；鋁、氧化鋁都既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，所以鋁制餐具不宜長(zhǎng)時(shí)間存放酸性和堿性食物，B正確；氫氧化鈉溶液和鋁發(fā)生反應(yīng)：，產(chǎn)生的氫氣能使管道內(nèi)壓增大，可用作固體疏通劑，疏通堵塞的管道，C正確；溶液作為腐蝕液可用于回收電路板上的銅，發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，D錯(cuò)誤。5．B【解析】該儀器名稱為容量瓶，A錯(cuò)誤；的量筒的最小刻度為，其精確度為，C錯(cuò)誤；該裝置為洗氣瓶，和均可與溶液反應(yīng)，故不能用飽和溶液除去中的氣體，D錯(cuò)誤。6．C【解析】和為氧元素組成的不同單質(zhì)，為同素異形體，A正確；同素異形體之間的轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，B正確；等質(zhì)量的和氧原子數(shù)目相同，故含有相同的質(zhì)子數(shù)，C錯(cuò)誤；在相同溫度和壓強(qiáng)下，含有相同分子數(shù)的氣體體積相同，D正確。7．C【解析】氯氣的物質(zhì)的量為，含氯原子數(shù)共為，氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，溶液中含氯微粒為：和，故少于，A錯(cuò)誤；是強(qiáng)酸，在水中完全電離，溶液中無(wú)氯化氫分子，B錯(cuò)誤；1個(gè)氘原子含有1個(gè)中子，氘氣的物質(zhì)的量為，含有的中子數(shù)為，C正確；根據(jù)反應(yīng)可知，當(dāng)有水參加反應(yīng)時(shí)，消耗，由于中元素發(fā)生了歧化反應(yīng)，故由水還原的分子數(shù)小于，D錯(cuò)誤。8．A【解析】鈣離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵，過(guò)氧根離子中存在非極性共價(jià)鍵，A正確；為共價(jià)化合物，無(wú)離子鍵，結(jié)構(gòu)式為，含有極性鍵和非極性鍵，B錯(cuò)誤；鎂離子和氯離子之間存在離子鍵，兩個(gè)氯離子之間不存在化學(xué)鍵，C錯(cuò)誤；只存在極性共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。9．B【解析】得失電子不守恒，離子方程式應(yīng)為，A錯(cuò)誤；溶液與溶液混合，離子方程式應(yīng)為，C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣，離子方程式應(yīng)為，濃鹽酸應(yīng)拆開(kāi)寫，D錯(cuò)誤。10．A【解析】濃鹽酸也能與發(fā)生反應(yīng)，使溶液紫色褪去，A錯(cuò)誤；醋酸能除去水垢，說(shuō)明醋酸能與碳酸鈣反應(yīng)，醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸的酸性，B正確；水蒸氣和鐵粉反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵，C正確；石蕊不褪色說(shuō)明氯水中已不含有或，已經(jīng)完全變質(zhì)，D正確。11．D【解析】若在第一周期，則為，例如：原子半徑為離子化合物，含有離子鍵，A錯(cuò)誤；若、均在ⅦA族，原子半徑，則為為，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：，B錯(cuò)誤；若均屬于第三周期非金屬元素，原子半徑，則原子序數(shù)，元素的最高正價(jià)，C錯(cuò)誤；若的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，例如：均為簡(jiǎn)單離子，原子半徑：，離子半徑：，而原子半徑：，離子半徑：，D正確。12．B【解析】氣體1是，將其通入澄清石灰水中，首先反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，當(dāng)氣體過(guò)量時(shí)，、反應(yīng)產(chǎn)生可溶性，因此氣體1通入澄清石灰水中，溶液先變渾濁后變澄清，A正確；鹽酸過(guò)量，白色沉淀2只能是，該物質(zhì)既不溶于水，也不溶于稀硝酸，因此向沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解，B錯(cuò)誤；根據(jù)上述分析可知：原溶液中一定存在，不存在，可能存在，也可能不存在，溶液電荷守恒，故濃度一定大于陰離子濃度，C正確；濾液2中含有，向其中加入碳酸鈉溶液，與發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀和，故一定會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，D正確。13．C【解析】Pb元素分別表現(xiàn)價(jià)和價(jià)，根據(jù)電荷守恒，可寫成的形式，A正確；反應(yīng)②中，是還原劑，對(duì)應(yīng)的生成物是氧化產(chǎn)物，B正確；反應(yīng)①為非氧化還原反應(yīng)，不發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，反應(yīng)②中，生成，轉(zhuǎn)移電子，C錯(cuò)誤；反應(yīng)①為非氧化還原反應(yīng)，表明不能將價(jià)的鉛氧化，而能將氧化為，則表明在題給條件下氧化性：，D正確。14．D【解析】反應(yīng)中只有元素的化合價(jià)變化，可知既是氧化劑又是還原劑，A正確；由、可知，氯氣與的物質(zhì)的量比始終為，參與反應(yīng)的時(shí)，參加反應(yīng)的物質(zhì)的量為，B正確；反應(yīng)后，可設(shè)，得到電子為，由得失電子守恒可知，則溶液中，C正確；，若只發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，若只發(fā)生反應(yīng)氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子，則氯氣參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不可能為，D錯(cuò)誤。二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15．（16分，每空2分）（1）第四周期第ⅦA族（2）高氯酸（3）（漏寫、錯(cuò)寫記0分）（4）（5）bc（6）>16．（14分，每空2分）（1）堿石灰（或無(wú)水或）（2）防止碘化亞鐵冷凝堵塞導(dǎo)管利于碘化亞鐵冷凝收集（3）防止水蒸氣進(jìn)入收集器中（4）【解析】（1）可溶于水，易潮解，故球形干燥管中的藥品為堿石灰（或無(wú)水或），用于除去氣體中的水蒸氣；若無(wú)此裝置，鐵粉會(huì)和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣。（2）易升華，硬質(zhì)玻璃管直接接入收集器而不用導(dǎo)管的原因是防止碘化亞鐵冷凝堵塞導(dǎo)管；收集器浸泡在冷水中的原因是利于碘化亞鐵冷凝收集。（3）易潮解，故試劑a為濃硫酸，其作用是防止水蒸氣進(jìn)入收集器中。（4）由氧化性：，可知與均能反應(yīng)，且還原性：，因此往含的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣（為），首先氧化，根據(jù)，將完全氧化消耗；剩下的再氧化部分生成，消耗。故該反應(yīng)的離子方程式：。17．（14分，每空2分）（1）①②攪拌、升高溫度（其他合理答案也可）③生成硫酸鈣固體，覆蓋在