2019年魯教版初中化學(xué)九年級全冊拔高訓(xùn)練十六

2019年精選魯教版初中化學(xué)九年級全冊拔高訓(xùn)練十六

>第1題【單選題】

下列離子能在pH=ll的溶液中大量共存的是（）

A、《+、NO3A-、NaM、OHA-"

B、CO3A2A-、KZ、CIA-、CaA2+

C、HZ、BaA2+>CIA-、SO4A2A-八

D、《+、0HA-、SO4A2A-、CuA2+

【答案】：

A

【解析】：

【解答】解：pH為11的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的0H*.

解:A、四種離子間不頻合成沉淀、氣體或水,能在堿性溶液中大量共存,故選項(xiàng)正確.

、2兩種離子噲合成碳酸鈣沉淀,不能在堿性溶液中大量共存，故選項(xiàng)錯誤.

BCO3\Ca2+

、、2兩種離子畸合成硫酸釵沉淀，不育維堿性溶液中大量共存,故選項(xiàng)錯誤.

CBa2+SO4-

D、Cu2+、OH-兩種離子畸合成氫氧化銅沉淀，不能在堿性溶液中大量共存,故選項(xiàng)錯誤.

雌A.

【會】pH為11的水溶液顯雌,水溶液中含有.領(lǐng)復(fù)分解皈牛,離布可士互一合成沉淀、氣礴

水，則離子不能共存,據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可.

>第2題【單選題】

家用燒開水的鋁壺用久了，其內(nèi)壁往往結(jié)有很厚的一層白色固體物質(zhì).對這種白色固體形成原因的正

確解釋是（）

A、它是水里的某些可溶性物質(zhì)受熱反應(yīng)生成的

B、它是水里某些可溶性物質(zhì)隨水的蒸發(fā)析出的晶體

C、它是水與鋁在加熱時反應(yīng)得到的生成物

D、它是水里的泥沙沉積形成的

【答案】：

A

【解析】：

【解答】解：A、溶解在水中的可溶性鈣鎂化合物受熱轉(zhuǎn)化生成的不溶性鈣^化合物，形成水垢,故A1E確；

B,可溶性物質(zhì)隨水的蒸發(fā)析出的晶體，遇水仍能溶解，不會形成水垢，故B錯誤；

C、鋁的表面有致密的氧化物保護(hù)膜，加熱時不會與水發(fā)生反應(yīng),故C錯誤;

D、水里的泥沙不會在壺內(nèi)壁形成白色固體物質(zhì)，故D錯誤；

雌A.

【分析】根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析，水垢是溶解在水中的可溶性鈣鎂化合物受熱轉(zhuǎn)化生成的不溶性鈣鎂化合物.

第3題【單選題】

下列各組離子在水中能大量共存的是（）

A、出+、Na。OH"-、CIA-

B、AgA+、Na"+、Cl」、N03A-

C、CS2+、Ba"2+、CIA-、S。4A2A-

D、KZ、CIA-、NH4A+、N03A-

【答案】：

D

【解析】：

［解答］A,氫離子和氫氧儂合生成水,在溶液中不共存；

B、銀離子和氯離子結(jié)合生成氯化銀沉淀，在溶液中不共存；

C、銀離子和硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋼沉淀，在溶液中不共存；

D、四種離子不會結(jié)合生成沉淀、氣體和水，在溶液中可以共存.

故答案為：D.

【分析】能相互結(jié)合成難電離的物質(zhì)水.氣體、沉淀則不能共存，反之則可以共存.

第4題【單選題】

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的做法中，錯誤的是（）

A、完全除去NaOH溶液中的Na2c03,可加入適量的石灰水

B、用燃燒并聞氣味的方法鑒別衣料中的羊毛纖維和棉纖維

C、除去生石灰中的CaC03,可向固體中加入足量的稀鹽酸

D、分離C。和C02,將混合氣體通過足量NaOH溶液，再向所得溶液中加足量稀硫酸

【答案】：

C

【解析】：

【解答】A、完全除去NaOH溶液中的Na2cO3,可加入適量的石灰水,與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉,故A不

登臺；

B、用燃燒并聞氣味的方法鑒§!）衣料中的羊毛纖維和棉纖維,羊毛纖維有燒焦的羽毛氣味，故不B符合題意;

*除去生石灰中的CaCO3,可向固體中加入足量的稀鹽窿,稀鹽酸與生石灰和CaCC）3均反應(yīng)生成氯化鈣，故C符合題怠;

D、分離CO和C02,將混合氣體通過足量NaOH溶液，二氧化碳與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉，再向所得溶液中加足量稀硫

酸，與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故D不符合題意.

故答賓為：C

【分析】根據(jù)物質(zhì)的除雜原則分析,物質(zhì)除雜時選擇的藥品要只與雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，不與原物質(zhì)反應(yīng),且在除雜時不能引入新雜

質(zhì)，掌握各物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵.對于物質(zhì)鑒^題,首先要掌提各物質(zhì)的性質(zhì),然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇所需物質(zhì)，再利用

反應(yīng)的不同現(xiàn)象加以區(qū)分,鑒§11題時各物質(zhì)的現(xiàn)象必須不能相同，否則無法區(qū)分.

>第5題【單選題】

下列基本實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）

C、過濾.

D、稱量氯化鈉bjE1.

【答案】：

【解析】：

【解答】解：A、剛加然完的蒸發(fā)皿溫度較高，為防止?fàn)C壞實(shí)驗(yàn)臺，不能直接放在桌面上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上，2F符合題意。

B、檢查裝置氣田性的方法：把導(dǎo)管的一端浸沒在水里，雙手案貼容器夕陛，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，裝置不漏氣；B符合題意。

C、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠"的原則，圖中缺少玻璃棒引流、漏斗下遙沒有緊靠在燒杯內(nèi)壁上，GF符合題

意。

D、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作祛碼與藥品位置放反了，D不符合題意。

故答案為：B.

【分析】A、蒸發(fā)皿應(yīng)放在石棉網(wǎng)上；

B、如圖氣索性的檢測用手握熱敷法；

&過謔操作應(yīng)遒循“一貼、二低、三靠”原則;

D、托盤天平應(yīng)遵循“左物右碼”原則;

第6題【單選題】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

【解析】：

［解答］解：A、氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣^淀和氫氧化鈉,可以除雜,氫氧化鈣和鉉態(tài)氮肥反應(yīng)會生成氨氣，可以鑒

別，月巴皂水在軟水中泡沫較多，在硬水中泡沫較少,現(xiàn)象不同，可以鑒SU,故A正確；

B.一氧化碳難溶于水，著火點(diǎn)是物質(zhì)的固有屬性，不會闡氐，故B錯誤；

&氧氣具有助燃性，不具有可燃性，故C錯誤；

D、氧化反應(yīng)是化合價發(fā)生變化的反應(yīng),不T需要氧氣參加,故D錯誤.

婕：A.

【分析】A,根據(jù)氫氧化鈣和i鈉反應(yīng)生成鈣沉淀和氫氧化鈉,氫氧化鈣和鉞態(tài)氮肥反應(yīng)會生成氨氣，以及肥皂水在軟水

和財(cái)中的不同濟(jì)忻；

B.根據(jù)一氧化碳難溶于水，著火點(diǎn)是物質(zhì)的固有屬性，不會降｛氏進(jìn)行分析;

C、根據(jù)氧氣具有助燃性進(jìn)行分析；

D、根據(jù)氧化反應(yīng)是化合價發(fā)生變化的反應(yīng),不T需要氧氣參力謔行分析.

第7題【單選題】

某同學(xué)過濾含有泥沙的水，濾液仍然渾濁，其原因可能是（）

A、用玻璃棒引流

B、倒液體時液面高于濾紙邊緣

C、傾漏斗的下端未靠在燒杯壁上

D、過濾時玻璃棒靠在三層濾紙一邊

【答案】：

B

【解析】：

【分析】過濾的原理是利用固體不能通過濾紙上的小孔而液體可以通過,達(dá)到分離固體與液體的方法.凡是不經(jīng)造紙的過濾就

直接進(jìn)入濾液的操作,都能造成濾液渾濁；另外，盤慮液的燒杯不干凈也會造成同樣的結(jié)果.

【行】

A、用玻璃棒引流，使液體沿玻璃棒流下，防止直接傾倒時沖破雌,該操作不會造成濾液仍然渾濁；故片不可能；

B.倒液體時液面高于濾紙邊緣,會使部分液體未經(jīng)過濾紙的過速直接流下，該操作會使灌液仍然渾濁；故B可能；

C、漏斗的下端未靠在燒杯壁上,既可防止濾液濺起又能加快灌液流下的速度,該操作不會造成注液仍然渾濁；故可能；

D、過濾時玻璃棒靠在三層濾紙T兇,使傾倒液體時不會造成弄破濾紙,該操作不會造成濾液仍然渾濁；故D不可能；

謖B.

【點(diǎn)評】了解實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理或者誤差分析的方法及技巧；了解試驗(yàn)操作的一些注怠事項(xiàng)；掌握過港的原理、方法和注意事

項(xiàng).

第8題【單選題】

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，描述錯誤的是（）

A、電解水時正極和負(fù)極產(chǎn)生氣體的體積比為2:1

B、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體

C、將一氧化碳通入灼熱的氧化鐵，紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏勰?/p>

D、向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

【答案】：

A

【解析】：

【解答】A、電解水時正極和負(fù)極產(chǎn)生氣體的體積比為1:2,故A符合題意;

B,鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，故B不符合題意；

C、桁一氧化碳通入灼熱的氧化鐵,氧化鐵與一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏勰蔊R珀題意;

D、向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成了氫氧化桐和硫酸鈉，氫氧化銅是藍(lán)色沉淀，故D不符合題意.

故答案為：A.

【分忻】物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時現(xiàn)象和結(jié)論的區(qū)§11

>第9題【單選題】

除去碳酸鈉溶液中含有的少量氫氧化鈉，選用試劑正確的是

A、鹽酸

B、氫氧化鈣溶液

C、二氧化碳

D、氯化鈣溶液

【答案】：

C

【解析】：

答宴:C

A、鹽酸能與氫氧化鈉和碳酸鈉都能反應(yīng)，,原物質(zhì)除去,不能用作除雜試劑，故錯誤;

B、氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，會把原物質(zhì)除去，不能用作除雜試劑，故錯誤.

C、二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，不會帶入新的雜質(zhì),故正確；

D、氯崢溶液與溶液笆沉淀，創(chuàng)e原物質(zhì)除去，故錯誤；

>第io題【單選題】

下列實(shí)驗(yàn)操作基本正確的是（）

。

A、

pH試紙

食

鹽

水

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A、用滴管滴加液體時,應(yīng)垂直懸空在燒杯口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，故A錯誤；

B,稀釋濃硫酸時不能將水倒入濃硫酸中要將濃硝倒入水中，防止水浮在濃硫酸的水面上沸騰濺出，故B錯誤;

&不能將pH試紙直接浸入待測溶液中測酸堿性，以防止污染待測液，故C錯誤;

D、蒸發(fā)食鹽要用玻璃棒不斷攪拌，要外焰加熱，故D正確；

:D.

【分析】A、根據(jù)膠頭滴管使用的注意事項(xiàng)分析；

B.運(yùn)用稀釋濃硫酸時不能將水倒入濃硫酸中要將濃硫酸倒入水中解答；

C、根據(jù)用pH試紙測定未知溶液的pH時的方法進(jìn)行分析判斷；

D.運(yùn)用蒸發(fā)操作要領(lǐng)解答.

第11題【單選題】

下列除雜方法正確的是（）

A、用硫酸銅溶液除去鐵粉中混有的銅粉

B、用碳酸鈣除去氯化鈣溶液中混有的稀鹽酸

C、用稀硫酸除去氯化鈉中混有的碳酸鈉

D、用點(diǎn)燃方法除去二氧化碳中混有的一氧化碳

【答案】：

B

【解析】：

【分析】A、,

B,根據(jù)碳酸鈣會與鹽酸反應(yīng)進(jìn)行分析，

C、根據(jù)硫酸會與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉進(jìn)行分析,

D、根據(jù)一氧化碳具有可燃性進(jìn)行分析.

【解答】A、銅粉是雜質(zhì),要除去銅粉,而不是除去鐵粉，但是鐵與硫酸銅反應(yīng)生成了銅,故A錯誤,

B、碳酸鈣會與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,蒸發(fā)后可以將水和二氧化碳除去,最后就只剩氯化鈣了，故B正確，

&雖然硫酸會將碳酸鈉除去，但是生成的硫酸鈉對于氯化鈉也是雜質(zhì),故C錯誤,

D、一氧化碳是少量的,和M化碳是均勻的混合在T的，不能被點(diǎn)燃,故D錯誤,

陲B.

【點(diǎn)評】本題主要考查了物質(zhì)除雜的試劑選擇,在使用化學(xué)方法分離混合時選用的化學(xué)試劑應(yīng)只與混合物中雜質(zhì)反應(yīng),并且反

應(yīng)后不帶來新的雜質(zhì)

>第12題【單選題】

生活中的許多事件蘊(yùn)含著化學(xué)原理.下列事件：①將生石灰放進(jìn)水中放出大量的熱；

②用吸管將呼出的氣體吹進(jìn)澄清的石灰水中出現(xiàn)渾濁；③用炭火烘烤石灰漿剛抹過的墻壁，墻壁反而

更潮濕；④高溫煨燒石灰石；⑤用稀鹽酸除去水垢；⑥溶洞里石筍和鐘乳石的形成；⑦久盛石灰水的試

劑瓶的內(nèi)壁上出現(xiàn)白色固體.其中所蘊(yùn)含的化學(xué)原理相同的是（）

A、①③④

B、①②④

C、①②⑥

D、②③⑦

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：①將生石灰放進(jìn)水中氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣；②用吸管將呼出的氣體吹進(jìn)澄清的石灰水中出現(xiàn)渾濁,石灰

水變渾濁是因?yàn)槎?化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣；③用炭火烘干熟石灰抹過的墻壁,墻壁反而更潮濕，是因?yàn)镸化碳

與氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣和水；④高溫段燒石灰石使其變?yōu)榘咨?，是因?yàn)樘妓徕}在高溫下分解為氧化鈣;⑤用稀鹽酸除去

水垢，是因?yàn)辂}酸和碳酷丐反應(yīng)生成了可溶性的氯化鈣；⑥石筍和鐘乳石的形成過程中碳酸氫鈣分解生成了碳酸鈣等；⑦盛有

石灰水的試劑瓶的內(nèi)壁出現(xiàn)白膜，石灰水變渾濁是因?yàn)槎趸寂c氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣；因此②③⑦墓含原理相同.故

選D.

［分析］根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析，二M化碳能^氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水.

>第13題【填空題】

A?E是初中化學(xué)常見的五種不同類別的物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去)。A

是目前世界年產(chǎn)量最大的金屬；B是紅棕色固體；E是我國制堿工業(yè)的先驅(qū)--侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法中

的“堿”。則C的化學(xué)式為;化學(xué)方程式：①為;②為。

【答案】：

【第1空】HCI

【第2空】3co+Fe2C)3高逼2Fe+3CO2

【第3空】Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3l+2NaOH(當(dāng)即可)

【解析】：

【解答】A~E是初中化學(xué)常見的五種不同類別的物質(zhì)，A是目前世界年產(chǎn)量最大的金屬,因此A是鐵；B是紅棕色固體，紅棕色

的氧化鐵與一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,因此B是氧化鐵;E是我國制堿工業(yè)的鈿--侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法中

的“堿”，因此E是碳酸鈉;鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)

生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉,因此C是鹽酸,D是氫氧化鈣；故反應(yīng)①、②的化學(xué)方程式分別為：3CO+Fe2O3高溫

2Fe+3c。2；Ca(0H)2+Na2cO3=CaCO31+2NaOH.

【分析】A是目前世界年產(chǎn)量最大的金屬,因此A是鐵;B是紅棕色固體，紅棕色的氧化鐵與一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,

因此B是氧化鐵;E是我國制堿工業(yè)的先驅(qū)一侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法中的"堿"，因此E是碳酸鈉.根據(jù)上述分析為突破口,結(jié)

合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行分析判斷.

＞第14題【填空題】

在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”的實(shí)驗(yàn)中，三次用到的玻璃儀器是,提純后的食鹽中還含有少量

的CaCI2和MgCI2等可溶性雜質(zhì)，將該食鹽溶解后，依次加入過量的NaOH溶液、過量的Na2CO3溶液，過

濾后，向?yàn)V液中加入鹽酸調(diào)節(jié)置pH=,再將濾液蒸發(fā)結(jié)晶，即可得到更純的食鹽，請寫出其中NaOH

溶液與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式.

【答案】：

【第1空】陶?f

【第2空】7

【第3空】HCI+NaOH=NaCI+H2O

【解析】：

【解答】解：粗鹽提純是通過溶解把不溶物與食鹽初步分離，過濾把不溶物徹底除去，蒸發(fā)把食鹽從溶液中分離出來而得到食

鹽的過程,其操作順序應(yīng)為溶解?過濾-蒸發(fā).在溶解、過濾、蒸發(fā)操作中都要用到的玻璃儀器是玻璃棒.

提純后的食鹽中還含有少量的CaCb和MgQ2等可溶性雜質(zhì).可將該食鹽溶解后，依次加入過量的NaOH溶液、過量的Na2c。3

溶液，過海后，濾液是氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉的混合溶液,向注液中加入鹽酸調(diào)〒至pH=7，恰好完全反應(yīng),再將注液蒸發(fā)

結(jié)晶，即可得到更純的氯化鈉；溶液與鹽酸反應(yīng)氯化鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

NaOHHCI+NaOH=NaCI+H2O.

噲案為:；

7;HCI+NaOH=NaCI+H2O.

【分析】粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（食鹽從溶液中分離出來而得

到食鹽的過程）,據(jù)此確定三次用到的玻璃儀器.依次加入過量的NaOH溶液、過量的Na2c。3溶液，過濾后，濾液是氯化鈉.

氫氧化鈉、碳魄鈉的混合溶液，據(jù)此進(jìn)行分析解答即可.

＞第15題【實(shí)驗(yàn)探究題】

小剛同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用一種紫褐色固體粉末（即高鎰酸鉀）A進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，他實(shí)驗(yàn)的過程和現(xiàn)象如

下，請你幫其解決下列問題：（提示：二氧化錦不溶于水，而鎰酸鉀可溶于水）

a固體C無色氣體B

T尢色凝體F

紫褐色加熱

初末A①“~~?液體D

鐵姐

L-＞無色氣體B上二，固體E

寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式并標(biāo)出各元素化合價：B：,F：

【第1空】區(qū)

【第2空】京也

反應(yīng)①的符號表達(dá)式為：，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為：

B\u5206\u89e3

【第空】

12KMnO4_AK2MnO4+MnO2+O2T

【第2空】分解

過濾操作所需的玻璃儀器有：,過濾操作主要適應(yīng)于分離組成的混合物.

A\u70e7\u676f\u3001\u6f0f\u6597\u3001\u73bb\u7483\u68d2

B\u4e0d\u6eb6\u6027\u56fa\u4f53\u548c\u6db2\u4f53

【第1空】燒杯、漏斗、玻璃棒

【第2空】不溶性固體和液體

反應(yīng)③的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：,反應(yīng)符號表達(dá)式：,反應(yīng)基本類型為：反應(yīng).

A\u706b\u661f\u56db\u5c04\uff0c\u653e\u51fa\u5927\u91cf\u70ed\uff0c\u751f\u6210\u9edl\u8272\u5

6fa\u4f53

C\u5316\u5408

【第1空】火星四射，放出大量熱，生成黑色固體

【第空】

23Fe+2O2^Fe3O4

【第3空】化合

【答案】：

【解析】：

【解答】解：(1)根據(jù)物質(zhì)顏色和重要的化學(xué)反應(yīng),可以推測各種物質(zhì)的名稱；無色氣體B和鐵絲燃燒生成固體E,可叫測B

是氧氣、固體E是四氧化三鐵；根據(jù)反應(yīng)①②和氧氣的實(shí)臉室制法可知，A是高鎰酸鉀、C是二氧化鎰、F是雙氧水.其中B是單

質(zhì)氧氣，氧元素的化合價為o,F是過氧化氫,其中氫元素的化合價為+i,氧元素的化合價為-1；故答案為：a；次今；

高鎰酸鉀分解產(chǎn)生鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣，是質(zhì)生成三種物質(zhì)的分解反應(yīng),故答案為：

(2)TWS)2KMnO4_△

過濾是初中化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)操作，需要的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒;主要用于分

K2MnO4+MnO2+O2t;；(3)

離不溶性固體和液體.故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒,不溶性固體和液體；(4)鐵和氧氣燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的現(xiàn)象

為：火星四射，放出大量熱,生成黑色固體；該反應(yīng)是兩種或者兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng).故答案

為：火星四射，放出大量熱,生成黑色固體化合.【分析】本題的突破口是紫褐色粉末和反應(yīng)③條

；3Fe+2C)2點(diǎn)燃Fe3O4；

件，根據(jù)無色氣體B和鐵絲燃燒生成固體E,可以推測B是氧氣、固體E是四氧化三鐵；根據(jù)反應(yīng)①②和氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法可知，

A是高鎰最鉀、C是二氧化鎰、F是雙氧水.據(jù)此完成相關(guān)的問題即可.

＞第16題【實(shí)驗(yàn)探究題】

研究鹽類物質(zhì)的性質(zhì)時，甲、乙、丙三位同學(xué)分別向NaHC03溶液中滴加石灰水，均產(chǎn)生白色沉淀。

他們分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，對自己過濾后的濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行如下探究。

【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】用一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHC03溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，為設(shè)

計(jì)實(shí)驗(yàn)方案提供參考。〈tablecellspacing="O"cellpadding="O"border="l"width="100%"xtbodyxtd

width="142"xtdwidth="142"＞NaHCO3溶液＜tdwidth="142"＞NaOH溶液＜tdwidth="142"＞Na2CO3溶液＜td

width="142"＞加入酚醐溶液＜tdwidth="142"＞溶液變紅vtdwidth="142"＞現(xiàn)象l＜tdwidth="142"＞溶液變紅＜td

width="142"＞加入CuSO4溶液＜tdwidth="142"＞產(chǎn)生氣泡和藍(lán)色沉淀＜tdwidth="142"＞現(xiàn)象ll＜tdwidth="142"＞

產(chǎn)生氣泡和藍(lán)色沉淀＜tdwidth="142"＞加入CaCI2溶液＜tdwidth="142"＞無明顯變化＜tdwidth="142"＞無明顯變

化＜tdwidth="142"＞產(chǎn)生白色沉淀＜tdwidth="142"＞加熱溶液至沸騰，將氣體通入澄清石灰水＜tdwidth="142"＞

澄清石灰水變渾濁＜tdwidth="142"＞澄清石灰水無明顯變化＜tdwidth="142"＞澄清石灰水無明顯變化

＜/tbody＞＜/table＞表中的現(xiàn)象I為；現(xiàn)象H為產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

【第1空】溶液蚓

【第空】

2CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2l+Na2SO4

【查閱資料】

I氯化鈣溶液顯中性。

n濾液中所含的溶質(zhì)有以下幾種可能：

①NaOH；②Na2co3；③NaOH和Ca(0H)2；④Na2c03和NaHC03；⑤Na2c03和NaOH

【實(shí)驗(yàn)及分析】

甲同學(xué)：取少量濾液于試管中，滴加過量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量無色氣泡，則濾液中的溶質(zhì)是Na2c03。

乙同學(xué)：取少量濾液于試管中，向其中通入少量C02,產(chǎn)生白色沉淀，則濾液中的溶質(zhì)是NaOH和

Ca(0H)2?

丙同學(xué)：分別取少量濾液于兩支試管中，向一支試管中滴加CaCI2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；將另一支試

管中的濾液加熱至沸騰，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，則濾液中的溶質(zhì)是Na2c03

和NaHC03o

【反思與評價】

老師認(rèn)為乙、丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案和結(jié)論合理。

①丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，加入CaCI2溶液的目的是。

②根據(jù)乙同學(xué)的結(jié)論，NaHC03溶液與澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

【第1空】齷Na2c。3

【第2空】NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3l+H2O

老師認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案和結(jié)論存在不足。丁同學(xué)通過以下實(shí)驗(yàn)幫助甲同學(xué)確認(rèn)了濾液中溶質(zhì)的成

分。＜tablecellspacing="O"cellpadding="O"border="l"width="100%"＞＜tbodyxtdwidth="178"＞實(shí)驗(yàn)操作＜td

width="184''＞實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象＜tdwidth="179"＞實(shí)驗(yàn)結(jié)論＜tdwidth="178"＞①取少量濾液于試管中，加入過量CaCI2

溶液②過濾，向?yàn)V液中滴加無色酚醐溶液＜tdwidth="184"＞＜tdwidth="179"＞濾液中的溶質(zhì)是Na2CO3

和NaOH＜/tbodyx/table＞

【第1空】?＜白色沉②溶液典

戊同學(xué)認(rèn)為丁同學(xué)的實(shí)驗(yàn)并不足以證明其結(jié)論，并重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明了丁同學(xué)的結(jié)論。請寫出他的實(shí)

驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象o

【第1空】取少量逑液于試管中，加入過量CaQ溶液，過速,向注液中滴加CuS04溶液，只生成藍(lán)色沉淀,沒有氣泡

結(jié)合此次探究活動，你認(rèn)為下列說法正確的是(填字母序號)。

a.鹽溶液可能顯堿性

b.化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)

c.堿和鹽反應(yīng)一定生成另外一種堿和另外一種鹽

d.判斷溶液混合后的成分不僅要考慮產(chǎn)物，還要考慮反應(yīng)物是否過量

【第1空】abd

【答案】：

【解析】：

【解答】【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】氫氧化鈉溶液呈堿性,使酚酸試液變紅,氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫葭鈉,化學(xué)方程

式為CuSC>4+2NaOH=Cu(OH)2J+Na2so4;

【反思與評價】①丙同學(xué)：根據(jù)氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氨鈉、氫氧化鈉的性質(zhì),能與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的只有碳酸

鈉，因此分別取少量注液于兩支試管中,向一支試管中滴加CaCl2溶液，是檢驗(yàn)是否存在碳酸鈉;碳酸氫鈉的詫液加熱至沸騰,

將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,澄清石灰水變渾濁；

②fg據(jù)乙同學(xué)的實(shí)臉及結(jié)論：取少量濾液于試管中，向其中通入少量CO2,產(chǎn)生白色沉淀，則濾液中的溶質(zhì)是NaOH和

Ca(0H)2；二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，化學(xué)方程式為

NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3l+H2O;(2)硼，觸相再檢胸,除去

碳酸鈉添加試劑時不能影響氫氧化鈉的存在,因此可取少量濾液于試管中，加入過量CaCb溶液與頻鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，驗(yàn)

證并除去碳酸鈉，過注,向?yàn)V液中滴加酚猷溶液，溶液變紅,說明含有氫氧化鈉，貝E兌明濾液中的溶質(zhì)是Na2c。3和NaOH;

(3)要確定是否含氫氧化鈉,需先把碳酸鈉除去然后再檢驗(yàn)氫氧化鈉,除去碳窿鈉添加試劑時不能影響氫氧化鈉的存在,因此

可取少量濾液于試管中，力0A過量CaCl2溶液與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，過濾,向注液中滴加CuSC>4溶液，只產(chǎn)生藍(lán)色沉

淀，無氣泡，則說明注液中的溶質(zhì)是Na2c。3和NaOH;(4)a、鹽溶液可能顯堿性，如碳酸鈉溶液呈堿性,正確；

b、化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān),正確,如二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng),少量的二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成頻氫鈉，正

確；

c、喙不另夕夕鹽,如NaHCC)3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3i+H2O,取;

d、判斷溶液混合后的成分不僅要考慮產(chǎn)物,還要考慮反應(yīng)物是否過量,正確.

故答案為：abd.

【分析】根據(jù)氫氧化鈉的性質(zhì)分析,氫氧化鈉溶液呈堿性,使酚酸試液變紅,氫氧化鈉與硫酸血反應(yīng);根據(jù)碳酸鈉和碳酸氫鈉

的性質(zhì)分析，二者都能與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,碳酸鈉能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀;根據(jù)題中提供信息分析,碳

酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳窿鈣白色沉淀、氫氧化的用水.

>第17題【實(shí)驗(yàn)探究題】

某科研小組設(shè)計(jì)利用稀H2s04浸取某廢棄的氧化銅鋅礦(主要成分為CuO和ZnO,其余成分既不與酸

反應(yīng)，也不溶解于水)的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用.部分實(shí)驗(yàn)流程如下：

過“稀K微過后帙冷水

/化陽-----陂發(fā)------*過濁----*-化----*株和|A-?

TiT

IT沿城法IFctOHhIM體

請根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)流程回答下列問題：

操作1的名稱是.

【第1空】

在氧化銅鋅礦中加入過量稀硫酸，主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,.

【第1空】ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O

【第2空】CUO+H2SO4=CUSO4+H2O

加過量鐵粉后，發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是,得到濾渣1的成分為（填化學(xué)式）.

【第1空】置販^

【第2空】Fe、Cu

在實(shí)驗(yàn)過程中，雙氧水會與FM2+反應(yīng)生成Fe”+和水，以便在后續(xù)的操作中將溶液中鐵元素除去.高

鐳酸鉀溶液也能將Fe0+氧化成Fe3+,選用雙氧水的優(yōu)點(diǎn)是.

【第1空】不引入較難除去的雜質(zhì)

【答案】：

【解析】：

【解答】解：（1）操作1是將液體和固體分離的操作，是過濾，故填：過濾；（2）氧化銅鋅礦的主要成份是氧化薛0氧化鋅,

金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;故

填：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2。,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;（3）加過量鐵粉后，發(fā)生的反應(yīng)是鐵和硫酸錮的反應(yīng),生成

嗣和硫酸亞鐵，符合置換反應(yīng)的特征,由于鐵粉過量,所以濾渣1的成份是鐵和銅,故填：置換反應(yīng)；Fe、Cu;（4）除雜實(shí)驗(yàn)

過程中，要注意不要引入新的雜質(zhì)，特別是難除去的雜質(zhì),雙氧水只含有氫和氧兩種元素,會與Fe2+反應(yīng)生成Fe3+和水，而不

引入難除掉的其它雜質(zhì)，故填：不引入鋤鹿除去的雜質(zhì)；

［分析］（］）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的名稱分析；（2）根據(jù)反應(yīng)物、生成物及質(zhì)量守恒定律分析解答；（3）根據(jù)基本反應(yīng)類型的不同

特征分析，根據(jù)溶液中的固體成份分析；（4）根據(jù)除雜實(shí)險的注意事項(xiàng)分析;本題看上去是TI分析推斷圖框題,但題目考查

的知識點(diǎn)全是課本基礎(chǔ)知識,熟練掌握酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)即可解答本題.

>第18題【實(shí)驗(yàn)探究題】

探究:

木呷惹、阿依莫兩同學(xué)對教室墻壁脫落的一塊白色固體產(chǎn)生興趣，他們將白色固體帶到了化學(xué)實(shí)驗(yàn)室.

經(jīng)查閱資料得知：白色固體是石灰漿與空氣中的物質(zhì)作用的產(chǎn)物，他們猜測可能的成分為：

猜測一：氫氧化鈣猜測二：碳酸鈣猜測三：氫氧化鈣和碳酸鈣

于是他們將白色固體搗碎研成粉末，放入燒杯，加水，不斷攪拌，靜置，取上層清液于A、B、C三支

試管，殘?jiān)鼈溆?

他們在A試管中滴加無色酚猷，試液變成紅色，則猜測二不成立.他們又在殘?jiān)屑尤脒m量稀鹽酸，

產(chǎn)生大量氣泡，將生成的氣體導(dǎo)入B試管，結(jié)果變渾濁，由此證明，猜測三成立.

寫出殘?jiān)c稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；

Illi

【第1空】CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2trCa(OH)2+2HCI=CaCI2+2H2O

寫出B試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；

mi

【第1空】CO2+Ca(OH)2=CaCO3l+H2O

他們將濃碳酸鈉溶液加到C試管中，溶液變渾濁，此法可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量氫氧化鈉，反應(yīng)的方程

式為,若要將沉淀與溶液分離，其操作方法是.

【第1空】Ca(OH)2+Na2cO3=CaCO31+2NaOH

【第2空】過濾

【答案】：

【解析】：

【解答】(1)由題意可知，猜想三成立，由于氫氧化鈣微溶于水，所以殘?jiān)某煞质菤溲趸}和碳酸鈣，殘?jiān)c稀鹽酸反應(yīng)的

你為:CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2T,Ca(OH)2+2HCI=CaCI2+2H2O;

(2)在B試管中二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3!

+H20;

(3)他們將濃哪鈉溶液加到C試管中，溶液變渾濁，此法可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量氫氧化鈉,反應(yīng)的方程式為：

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3l+2NaOH,若要將沉淀與溶液分離,土作方法是過濾.

故答為:(1)CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2r,Ca(OH)2+2HCI=CaCI2+2H2O;

(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3l+H2O;

(3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3l+2NaOH,.

【分析】(1)根據(jù)殘?jiān)某煞峙c鹽酸的反應(yīng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

(2)分析試管B中的反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式;

(3)實(shí)驗(yàn)室制取少量氫氧化鈉，常用碳酸鈉與氫家化鈣反應(yīng),據(jù)此寫出反應(yīng)的方程式;若要將沉淀與溶液分離，其操作方法是

>第19題【實(shí)驗(yàn)探究題】

為探究一瓶久置的氫氧化鈉溶液(原溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)16%)是否變質(zhì)，同學(xué)們提出了多種方案，其中一

種方案設(shè)計(jì)如下：

【查閱資料】：氫氧化鈉溶液與空氣接觸可能發(fā)生的反應(yīng)：

2NaOH+CO2—Na2CO3+H2O

Na2CO3+CO2+H2O-2NaHCO3

NaOH與NaHCO3在溶液中發(fā)生反應(yīng)：

NaOH+NaHCO3-Na2cO3+H2O

【假設(shè)猜想】：1.該溶液未變質(zhì)，溶質(zhì)成分只有NaOH；2.該溶液已變質(zhì)

【實(shí)驗(yàn)探究】：向一定質(zhì)量的潔凈燒杯中加入mlg該氫氧化鈉溶液，再加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%硫酸

m2g(硫酸足量)，充分反應(yīng)、冷卻后稱量.根據(jù)溶液總質(zhì)量m判斷該氫氧化鈉溶液是否變質(zhì).

試結(jié)合該方案，回答下列問題：

進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)使用的稱量儀器名稱是,稱量時，燒杯應(yīng)放在該儀器的盤.

【第1空】托盤天平

【第2空】左

實(shí)驗(yàn)探究中，燒杯內(nèi)溶液總質(zhì)量m與氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)的對應(yīng)關(guān)系是：

m<(ml+m2)g,猜想成立；m=(ml+m2)g,猜想成立.

【第1空】2

【第2空】1

補(bǔ)充完善猜想2：如果該溶液部分變質(zhì)，溶質(zhì)的成分為(填化學(xué)式，下同)；

如果該溶液完全變質(zhì)，溶質(zhì)成分可能為Na2CO3或NaHCO3或.

【第1空】NaOH、Na2cO3

【第2空】Na2cNaHCO3

【答案】：

【解析】：

[解答](1)稱量儀器名稱是托盤天平,稱量時，燒杯應(yīng)放在該儀器的左盤.(2)硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水,而

硫酸和碳酸鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)都生成二?化碳?xì)怏w,二氧化碳?xì)怏w進(jìn)入空氣中，因此m<(mi+m2)g,瘩鼠2成立；

m=(m1+m2)g,猜想1成立.(3)如果該溶液部分變質(zhì),溶液中T有氫氧化鈉,根據(jù)NaOH與NaHCO?在溶液中發(fā)生反

應(yīng)NaOH+NaHCC)3=Na2cO3+H2。可知,溶液中一定沒有碳酸氫鈉，就一定有碳酸鈉；

如果該溶液完全變質(zhì),溶質(zhì)成分可能為Na2c。3或NaHCC)3或Na2c。3、NaHCO3.

故填：(1)托盤天平；左；(2)2;1;(3)NaOH,Na2cO3；Na2cO3、NaHCO3.

[?#f](1)領(lǐng)托的平的郵.(2)isjejss守硼質(zhì)論析.(3)領(lǐng)題中

信息結(jié)合所學(xué)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析.此題難度較大,掌握常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)以及根據(jù)題中信息等即可順利解答.

>第20題【實(shí)驗(yàn)探究題】

鈉鹽種類較多，在實(shí)驗(yàn)室里，鈉鹽通常都擺放在同一藥品柜中，小華所在的化學(xué)興趣小組在整理藥品

柜時，發(fā)現(xiàn)某種試劑瓶外壁兩邊貼上了新舊兩個標(biāo)簽，分別是"Na2s04溶液"、"Na2c03溶液”，小華認(rèn)為

其原因是：Na2CO3溶液的試劑瓶混入了Na2SO4溶液，并加貼了新標(biāo)簽.該興趣小組對溶液的成分進(jìn)行了

探究.請你完成以下探究過程，并將①?⑤處的答案填入答題卡相應(yīng)位置.

【提出問題】

A\u8be5\u8bd5\u5242\u74f6\u5185\u6eb6\u8d28\u7684\u5316\u5b66\u6210\u5206\u662f\u4ec0\u4e48

【第1空】該試劑瓶內(nèi)溶質(zhì)的化學(xué)成分是什么

【提出猜想】猜想1：溶質(zhì)僅為Na2s04；猜想II：溶質(zhì)僅為Na2c03：猜想Hl：溶質(zhì)為Na2s04和

Na2CO3.【實(shí)驗(yàn)探究】〈tableborder=lcellspacing=Ocellpadding=Owidth=0xtdwidth=288valign=top>實(shí)

驗(yàn)操作<tdwidth=184valign=top>實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象<tdwidth=97valign=top>實(shí)驗(yàn)結(jié)論<tdwidth=288valign=top>

①取少量樣品于一只潔凈試管中，加入足量稀硫酸<tdwidth=184valign=top><tdwidth=97valign=top>

猜想I不成立<tdwidth=288valign=top>②,向其中加入過量的BaCI2溶液，過濾，向所得沉淀中加

入足量稀硝酸<tdwidth=184valign=top>先產(chǎn)生白色沉淀；加入硝酸溶液后，有氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解<td

width=97valign=top>猜想成立</table>

A\u53d6\u5cll\u91cf\u6837\u54cl\u4e8e\u53e6\u4e00\u53ea\u6d01\u51c0\u8bd5\u7bal\u4e2d

B\u6709\u6cl4\u6cel\u4ea7\u751f

C\u2162

【第1空】取少量樣品于另一只潔凈試管中

【第2空】有氣泡產(chǎn)生

【第3空】m

【問題討論】試寫出加入BaCI2溶液后，生成不溶于硝酸的白色沉淀的化學(xué)方程式.

ABaCI2<Vsub>+Na2<Vsub>S04<Vsub>\u2550BaS04<Vsub>\u2193+2NaCI

【第空】

1BaCl2+Na2SO4=BaSO4l+2NaCI

【答案】：

【解析】:

【解答】解：【提出問題】根據(jù)題中信息可知是探究該試劑瓶內(nèi)溶質(zhì)的化學(xué)成分是什么；【實(shí)驗(yàn)探究】1.取少量樣品于一只

潔凈試管中,加入足量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生,碳酸鈉和硫酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w，說明有碳酸鈉,猜想I不成立；2.取少

量樣品于另一只潔凈試管中，向其中加入過量的BaCb溶液，過淖,向所得沉淀中加入足量稀硝酸,先產(chǎn)生白色沉淀；加入硝酸

溶液后，有氣泡產(chǎn)生,沉淀部分溶解，說明沉淀中有碳酸欽和硫酸鐵,碳酸鈉和氯化銀反應(yīng)產(chǎn)生碳酸銀沉淀和氯化鈉;硫酸鈉

和氯化釵反應(yīng)產(chǎn)生破酸銀沉淀和氯化鈉；該試劑瓶內(nèi)溶質(zhì)的化學(xué)成分是碳酸陽0硫酸鈉，猜想m成立；

【問題討論】氯化須與破酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)用i