中考化學復習非選擇題基礎題題組練四含答案

非選擇題基礎題題組四時間：30分鐘滿分：50分可能用到的相對原子質量：O－16Al－271．(7分)苯乙烯是制作橡膠、塑料的重要原料。最近，我國科學家利用在石墨烯包覆鎳納米顆粒上構建的鈀單原子催化劑，實現(xiàn)了苯乙炔(C8H6)高效選擇性加氫制取苯乙烯，如圖3所示，請回答下列問題。[對應“A課堂講本”P45考點3、P48考點2、P60考點1](1)圖1是鎳原子結構示意圖，圖中“x”數(shù)值是________。(2)圖2是鈀元素在元素周期表的部分信息，鈀元素的相對原子質量為________。(3)圖3中苯乙炔(C8H6)在鈀催化下制取苯乙烯(C8H8)反應的化學方程式為____________________。2．(9分)我國冶銅文明源遠流長，凝聚了勞動人民的智慧。(1)銅錫合金的熔點和硬度隨其中錫含量的變化如圖所示。圖中表示熔點的曲線是________。銅錫合金屬于________材料。[對應“A課堂講本”P26考點1](2)①《淮南萬畢術》中記載“曾青得鐵，則化為銅，外化而內(nèi)不化”?！霸唷奔戳蛩徙~溶液，該煉銅反應的原理是______________________(用化學方程式表示)。[對應“A課堂講本”P57考點2、P60考點1、P18考點2]②現(xiàn)代工業(yè)上常用電解硫酸銅溶液來制備銅，同時生成硫酸和一種能供給呼吸的氣體，該反應的化學方程式為______________________________。采用恒溫蒸發(fā)的方法將100kg20%的硫酸銅溶液濃縮為25%的硫酸銅溶液，需要蒸發(fā)水的質量為______kg。(3)銅銹的主要成分為Cu2(OH)2CO3。銅生銹可能是銅與空氣中氧氣、水和________(填化學式)長時間接觸導致的。請寫出一種防止銅等金屬制品生銹的具體方法：________________________________________________________。[對應“A課堂講本”P50考點1、P27考點3]3．(6分)如表所示是氯化鈉在不同溫度時的溶解度，據(jù)表回答下列問題。溫度/℃010203040溶解度/g35.735.836.036.336.6(1)10℃時，將20g氯化鈉加入50g水中，________(填“能”或“不能”)形成氯化鈉的飽和溶液。[對應“A課堂講本”P21考點1](2)請根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，在圖中繪制氯化鈉的溶解度曲線。[對應“A課堂講本”P22考點2](3)若要將20℃時68g飽和氯化鈉溶液稀釋至10%，需要加入水的質量為________g。[對應“A課堂講本”P18考點2]4．(10分)羥基氧化鐵(FeOOH)是一種含鐵化合物，在工業(yè)中常用于脫硫。用廢鐵屑(主要成分為Fe，含少量Fe2O3和FeCO3)制備FeOOH的主要流程如下。[對應“A課堂講本”P50考點2、P60考點1](1)“酸溶”時適當提高反應溫度和H2SO4濃度，目的是____________________。(2)“酸溶”時有H2和CO2氣體生成，生成CO2的化學方程式為__________________________________________________________________。(3)“還原”的目的是將“酸溶”生成的Fe2(SO4)3轉化為FeSO4，則還原時發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________________。(4)“沉淀”反應的化學方程式為2FeSO4＋H2O2＋2X=2FeOOH↓＋2H2SO4。則X的化學式為________。5．(12分)根據(jù)下列實驗裝置圖，回答問題。[對應“A課堂講本”P10～P12、P63考點2](1)儀器a的名稱：________；實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為________________________。檢驗D裝置收集的氧氣是否集滿時，應將帶火星的木條放在________，觀察木條是否復燃。實驗室制取二氧化碳時，收集裝置可選擇D的理由是____________________。(2)利用上述制得的氧氣開展以下實驗：從導管口通入氧氣至b、c露出水面后停止通入氧氣，觀察到只有b處白磷燃燒。已知：白磷、紅磷的著火點分別為40℃、260℃。①從導管口通入氧氣后，b、c會露出水面的原因是______________________。②b處白磷燃燒，c處紅磷不燃燒，說明燃燒需要的條件是_________________________________________________________________。③能證明可燃物燃燒需要與氧氣接觸的現(xiàn)象是________________________________________________________________。6．(6分)鋁鋰合金被認為是21世紀航空航天工業(yè)最具競爭力的輕質高強結構材料之一，生產(chǎn)中利用鋁土礦(主要成分是Al2O3)來冶煉其中一種金屬鋁(化學方程式：2Al2O3eq\o(=,\s\up7(通電),\s\do5(催化劑))4Al＋3O2↑)，現(xiàn)用200t某鋁土礦石，煉出54t鋁。(1)計算該鋁土礦石中Al2O3的質量分數(shù)。(2)下圖是鋁土礦質量標準，該鋁土礦屬于________級品。鋁土礦質量標準級別Al2O3的質量分數(shù)一級品≥70%二級品≥65%<70%三級品≥60%<65%四級品≥50%<60%

答案1．(1)2(2)106.42(3)C8H6＋H2eq\o(=,\s\up7(Pd))C8H82．(1)曲線a；金屬(2)①Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu②2CuSO4＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2Cu＋2H2SO4＋O2↑；20(3)CO2；刷漆(合理即可)3．(1)能(2)(3)1124．(1)加快反應速率(2)FeCO3＋H2SO4=FeSO4＋H2O＋CO2↑(3)Fe2(SO4)3＋Fe=3FeSO4(4)H2O5．(1)酒精燈；2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑；集氣瓶瓶口；二氧化碳密度比空氣大(2)①氣體增多，瓶內(nèi)壓強增大，水被壓出到燒杯中②溫度達到可燃物的著火點③b處白磷燃燒，d處白磷不燃燒6．(1)解：設200t鋁土礦石中Al2O3的質量為x。2Al2O3eq\o(=,\s\up7(通電),