2025屆新教材高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第七單元化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案新人教版

PAGE1-第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率備考要點(diǎn)素養(yǎng)要求1.知道化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法。通過試驗(yàn)探究溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2.知道化學(xué)反應(yīng)是有歷程的,相識(shí)基元反應(yīng)活化能對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;知道催化劑可以變更反應(yīng)歷程,對(duì)調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率具有重要意義。1.變更觀念與平衡思想:能相識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是變更的,知道化學(xué)反應(yīng)速率與外界條件有關(guān),并遵循肯定規(guī)律;能多角度、動(dòng)態(tài)地分析化學(xué)反應(yīng)速率,運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理解決實(shí)際問題。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知:能通過分析、推理等方法相識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)特征及其相互關(guān)系、建立模型;能運(yùn)用模型說明化學(xué)現(xiàn)象,揭示現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī)律。3.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí):能發(fā)覺和提出與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)的有探究價(jià)值的問題;通過限制變量來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件?？键c(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率必備學(xué)問自主預(yù)診學(xué)問梳理1.化學(xué)反應(yīng)速率2.化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)用中的留意事項(xiàng)(1)同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率可以用不同物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變更來表示,其數(shù)值可能相同,也可能不同,因此表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)要指明詳細(xì)物質(zhì)。(2)由v=ΔcΔt計(jì)算的反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的(3)對(duì)于固體或純液體反應(yīng)物,其濃度視為,故不能用固體或純液體物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率。

(4)用不同物質(zhì)的濃度變更表示同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí),反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的之比。例如,對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=。

3.化學(xué)反應(yīng)速率的基本圖像圖像圖像分析(1)其他反應(yīng)條件肯定,化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度而增大

(2)其他反應(yīng)條件肯定,化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的上升而

續(xù)表圖像圖像分析(3)有氣體參與的反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)速率隨著壓強(qiáng)增大而

(4)有氣體參與的反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)速率隨著體積的增大而

(T2>T1)(5)有氣體參與的反應(yīng),分別在較低溫度和較高溫度下反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)速率隨著壓強(qiáng)的增大及溫度的上升而增大自我診斷1.推斷正誤,正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”。(1)化學(xué)反應(yīng)速率是指肯定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的削減或任何一種生成物濃度的增加。()(2)對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說,反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯。()(3)化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L-1·s-1是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L-1。()(4)由v=Δc(5)同一化學(xué)反應(yīng),相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率,其數(shù)值可能不同,但表示的意義相同。()(6)依據(jù)反應(yīng)速率的大小可以推斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。()2.在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)后各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變更的曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}:(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物分別是,化學(xué)方程式為。

(2)0~10s的平均反應(yīng)速率v(H2)=;v(HI)=。

(3)依據(jù)上述反應(yīng)速率數(shù)值,分析用不同物質(zhì)表示同一化學(xué)反應(yīng)在同一時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率的值是否必需相同?。

關(guān)鍵實(shí)力考向突破考向1化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算【典例1】(2024山東煙臺(tái)模擬)化學(xué)反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2min后,B的濃度削減0.6mol·L-1,對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是()A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L-1·min-1B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率的比值是3∶2∶1C.2min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3mol·L-1·min-1D.2min內(nèi),用B和C表示的反應(yīng)速率的值是相等的對(duì)點(diǎn)演練1肯定條件下,在體積為10L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是()A.t1min時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等B.X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變更關(guān)系C.0~8min,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.75mol·L-1·min-1D.10~12min時(shí),N2的平均反應(yīng)速率v(N2)=0.25mol·L-1·min-1方法點(diǎn)撥化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法(1)依據(jù)定義公式干脆計(jì)算。(2)運(yùn)用“三段式法”進(jìn)行計(jì)算(詳細(xì)步驟如下)。①寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式;②找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量;③依據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。例如:反應(yīng)方程式mA+nBpCt0s時(shí)刻濃度/(mol·L-1) a b 0轉(zhuǎn)化濃度/(mol·L-1) x nxt1s時(shí)刻濃度/(mol·L-1) a-x b-nx則:v(A)=xt1-t0mol·Lv(B)=nxm(t1-t0)v(C)=pxm(t1-t0)(3)依據(jù)圖像計(jì)算:找出圖像中相應(yīng)物質(zhì)的變更量,再依據(jù)定義公式計(jì)算?？枷?化學(xué)反應(yīng)速率大小比較【典例2】對(duì)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)來說,下列反應(yīng)速率中表示該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是()A.v(A2)=0.6mol·L-1·s-1B.v(B2)=2.7mol·L-1·min-1C.v(AB3)=12mol·L-1·min-1D.v(A2)=6mol·L-1·min-1對(duì)點(diǎn)演練2(2024湖南長沙模擬)對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示的反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)=0.5mol·L-1·min-1B.v(B)=1.2mol·L-1·s-1C.v(D)=0.4mol·L-1·min-1D.v(C)=0.1mol·L-1·s-1方法技巧化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法(1)看單位是否統(tǒng)一,若不統(tǒng)一,換算成相同的單位。(2)換算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率,再比較數(shù)值的大小。(3)比較化學(xué)反應(yīng)速率與對(duì)應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值,即對(duì)于一般反應(yīng)aA+bBcC+dD,比較v(A)a考點(diǎn)二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素必備學(xué)問自主預(yù)診學(xué)問梳理1.內(nèi)因(主要因素)反應(yīng)物本身的是影響化學(xué)反應(yīng)速率的確定因素。如在相同條件下鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng)的速率大小關(guān)系為,鎂、鋁、鋅、鐵與稀硫酸反應(yīng)的速率大小關(guān)系為。

2.外因(其他條件不變,只變更一個(gè)條件)3.化學(xué)反應(yīng)速率的理論說明——有效碰撞理論(1)有效碰撞:能夠的碰撞。

(2)活化分子:能夠發(fā)生的分子。

(3)活化能:分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量。

圖中:E1為,E2為,運(yùn)用催化劑時(shí)的活化能為,反應(yīng)熱為。

(4)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系。自我診斷1.推斷正誤,正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”。(1)對(duì)于反應(yīng)2H2O22H2O+O2↑,加入MnO2或降低溫度都能加快O2的生成速率。()(2)由于固體濃度為一常數(shù),所以塊狀CaCO3和粉狀CaCO3與等濃度的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率一樣快。()(3)兩試管各加入5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液,同時(shí)分別滴入55mL0.1mol·L-1硫酸和鹽酸,兩支試管同時(shí)變渾濁。()(4)100mL2mol·L-1的鹽酸跟鋅片反應(yīng),加入適量的氯化鈉溶液,反應(yīng)速率不變。()(5)運(yùn)用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)。()(6)探究溫度對(duì)硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時(shí),若先將兩種溶液混合并計(jì)時(shí),再用水浴加熱至設(shè)定溫度,則測得的反應(yīng)速率偏高。()(7)FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的變更相同。()2.肯定溫度下,反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在密閉容器中進(jìn)行,分析下列措施對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響:(1)上升溫度:。

(2)縮小體積增大壓強(qiáng):。

(3)恒容充入氫氣:。

(4)恒容充入氮?dú)?。

(5)恒壓充入氮?dú)?。

關(guān)鍵實(shí)力考向突破考向1外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響【典例1】10mL濃度為1mol·L-1的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng),若加入適量的下列溶液,能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是()①K2SO4溶液②CH3COONa溶液③CuSO4溶液④Na2CO3溶液A.①②B.①③C.③④ D.②④對(duì)點(diǎn)演練1在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Fe2O3(s)+3H2(g)2Fe(s)+3H2O(g),實(shí)行下列措施不能加快正反應(yīng)速率的是()A.減小容器容積B.保持容器容積不變,增加H2輸入量C.充入He,保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變D.上升體系溫度規(guī)律小結(jié)充入惰性氣體(不參與反應(yīng))對(duì)反應(yīng)速率的影響(1)恒容。充入“惰性氣體”→總壓增大→各物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)→反應(yīng)速率不變。(2)恒壓。充入“惰性氣體”→體積增大→各物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)→反應(yīng)速率減慢?？枷?化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析【典例2】向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和肯定量的B三種氣體。肯定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變更如圖甲所示[t0~t1階段c(B)未畫出]。圖乙為t2時(shí)刻后變更條件平衡體系中化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變更的狀況,且四個(gè)階段都各變更一種不同的條件并且變更的條件均不同。已知,t3~t4階段為運(yùn)用催化劑。下列說法錯(cuò)誤的是()A.若t1=15,生成物C在t0~t1時(shí)間段的化學(xué)反應(yīng)速率為0.004mol·L-1·s-1B.t4~t5階段變更的條件為減小壓強(qiáng),t5~t6階段變更的條件是上升溫度C.B的起始物質(zhì)的量為0.02molD.該化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式為3A(g)B(g)+2C(g)對(duì)點(diǎn)演練2(雙選)某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH<0。如圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間(t)變更的關(guān)系,t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所變更,但都沒有變更各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是()A.t2時(shí)加入了催化劑B.t3時(shí)減小了壓強(qiáng)C.t5時(shí)增大了壓強(qiáng)D.該反應(yīng)最初是從逆反應(yīng)起先的方法技巧常見v-t圖像分析(1)看圖像中正、逆反應(yīng)速率的變更趨勢,看二者是同等程度的變更,還是不同程度的變更。同等程度的變更一般從壓強(qiáng)(反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng))和催化劑角度考慮;若是不同程度的變更,可從溫度、濃度、壓強(qiáng)(反應(yīng)前后氣體體積變更的反應(yīng))角度考慮。(2)對(duì)于反應(yīng)速率變更程度不相等的反應(yīng),要留意視察變更某個(gè)條件瞬間,正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系及變更趨勢。同時(shí)要聯(lián)系外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,加以篩選、驗(yàn)證、解除。(3)變更條件推斷v(正)、v(逆)的相對(duì)大小時(shí),可以從平衡移動(dòng)方向探討,若平衡正移,v(正)>v(逆),若平衡逆移,v(正)<v(逆)。網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建核心速記1.反應(yīng)速率的1個(gè)表達(dá)式和1個(gè)連比(1)v=Δc(2)對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g),v(A)∶v(B)∶v(C)=Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)=Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)=m∶n∶p。2.3個(gè)反應(yīng)速率的留意點(diǎn)(1)所求反應(yīng)速率為平均反應(yīng)速率。(2)不能用固體和純液體表示。(3)不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率值可能不同。3.2個(gè)比較反應(yīng)速率大小的方法(1)歸一法,(2)比值法4.增大化學(xué)反應(yīng)速率的措施增大反應(yīng)物濃度、增大氣體反應(yīng)物壓強(qiáng)、上升溫度、運(yùn)用催化劑、增大反應(yīng)物表面積等。10學(xué)科素養(yǎng)提升限制變量探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素素養(yǎng)解讀以影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素為探究點(diǎn)的試驗(yàn)題是高考命題的熱點(diǎn)。影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素主要有溫度、濃度、催化劑和固體與液體接觸面等,壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響在中學(xué)階段不易通過試驗(yàn)探究。在探討影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素時(shí),由于外界影響因素較多,故為搞清某個(gè)因素的影響均需限制其他因素不變,再進(jìn)行試驗(yàn)。因此,常用限制變量的方法解決該類問題。案例探究情境:H2O2是生物體內(nèi)最常見的活性氧分子,主要由SOD和XOD等催化產(chǎn)生,由CAT和POD等催化降解。H2O2不僅是重要的活性氧之一,也是活性氧相互轉(zhuǎn)化的樞紐。一方面,H2O2可以干脆或間接地氧化細(xì)胞內(nèi)核酸、蛋白質(zhì)等生物大分子,并使細(xì)胞膜遭遇損害,從而加速細(xì)胞的蒼老和解體;另一方面H2O2也是很多氧化應(yīng)激反應(yīng)中的關(guān)鍵調(diào)整因子?！镜淅坑绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某課外愛好小組用試驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。(1)試驗(yàn)一:取等物質(zhì)的量濃度等體積的H2O2溶液分別進(jìn)行下列試驗(yàn),試驗(yàn)報(bào)告如下表所示。序號(hào)條件現(xiàn)象結(jié)論溫度/℃催化劑140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420無試回答:試驗(yàn)1、2探討的是其他條件相同時(shí)對(duì)H2O2分解速率的影響。

(2)試驗(yàn)二:經(jīng)探討知Cu2+對(duì)H2O2分解也具有催化作用,為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的試驗(yàn)?；卮鹣嚓P(guān)問題:①定性分析:如圖甲可通過視察,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是。

②定量分析:為了更精確地探討催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響,利用圖乙裝置進(jìn)行定量試驗(yàn)。完成該試驗(yàn)應(yīng)當(dāng)測定的試驗(yàn)數(shù)據(jù)是。

解析(1)試驗(yàn)1、2運(yùn)用相同的催化劑,但溫度不同,所以反應(yīng)速率不同是由溫度不同導(dǎo)致的,因此可以探究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響。(2)①定性比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,可以通過視察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較,產(chǎn)生氣泡快的,催化效果好;在探究Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果時(shí),必需保持其他的條件相同,所以將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液更為合理,可以避開由于陰離子不同造成的干擾。②定量比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,由圖可知,可以通過測定肯定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積(或測定產(chǎn)生肯定體積的氣體所需的時(shí)間)來比較?？隙〞r(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體越多或產(chǎn)生肯定體積的氣體所需的時(shí)間越短,則催化效果越好。答案(1)溫度(2)①反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢解除陰離子的干擾②測定肯定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積(或測定產(chǎn)生肯定體積的氣體所需的時(shí)間)方法規(guī)律1.常見考查形式(1)以表格的形式給出多組試驗(yàn)數(shù)據(jù),讓學(xué)生找出每組數(shù)據(jù)的變更對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(2)給出影響化學(xué)反應(yīng)速率的幾種因素,讓學(xué)生設(shè)計(jì)試驗(yàn)分析各因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2.解題策略(1)確定變量。解答這類題目時(shí)首先要仔細(xì)審題,理清影響試驗(yàn)探究結(jié)果的因素有哪些。(2)定多變一。在探究時(shí),應(yīng)當(dāng)先確定某些因素不變,只變更一種因素,看這種因素與探究的問題存在怎樣的關(guān)系;在確定一種因素產(chǎn)生的影響以后,再依次確定其他因素產(chǎn)生的影響,通過分析每種因素與所探究問題之間的關(guān)系,得出全部影響因素與所探究問題之間的關(guān)系。(3)數(shù)據(jù)有效。解答時(shí)留意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置試驗(yàn))要有效,否則無法作出正確推斷。素養(yǎng)提升1.探究影響2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O反應(yīng)速率的因素,有關(guān)試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示(忽視混合時(shí)溶液體積的變更):實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度催化劑用量/g酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液褪色平均時(shí)間體積濃度體積濃度1250.540.180.212.72800.540.180.2a3250.540.0180.26.7425040.0180.2b下列說法不正確的是()A.a<12.7,b>6.7B.用KMnO4表示該反應(yīng)速率,v(試驗(yàn)3)>v(試驗(yàn)1)C.用H2C2O4表示該反應(yīng)速率,v(試驗(yàn)1)約為6.6×10-3mol·L-1·min-1D.可通過比較收集相同體積CO2所消耗的時(shí)間來推斷反應(yīng)速率快慢2.(2024山東泰安模擬)等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的試驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng),測得在不同時(shí)間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖所示,依據(jù)試驗(yàn)條件分析也可得出圖中曲線關(guān)系,下列說法中肯定不正確的是()組別對(duì)應(yīng)曲線c反應(yīng)溫度/℃鐵的狀態(tài)1a30粉末狀2b30粉末狀3c2.5塊狀4d2.530塊狀A(yù).第4組試驗(yàn)的反應(yīng)速率最慢B.第1組試驗(yàn)中鹽酸的濃度大于2.5mol·L-1C.第2組試驗(yàn)中鹽酸的濃度等于2.5mol·L-1D.第3組試驗(yàn)的反應(yīng)溫度低于30℃3.(2024天津第一中學(xué)月考)為了進(jìn)一步探究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列試驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積氣體所需的時(shí)間?；旌先芤涸囼?yàn)ABCDEF4mol·L-1H2SO4溶液/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100請完成此試驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V1=,V6=,V9=。

4.(1)某同學(xué)設(shè)計(jì)如下試驗(yàn)方案探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的因素,有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:序號(hào)純鋅粉(g)2.0mol·L-1硫酸溶液/mL溫度硫酸銅固體/g加入蒸餾水Ⅰ2.050.02500Ⅱ2.040.025010.0Ⅲ2.050.0250.20Ⅳ2.050.0254.00①本試驗(yàn)待測數(shù)據(jù)可以是,試驗(yàn)Ⅰ和試驗(yàn)Ⅱ可以探究對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響。

②試驗(yàn)Ⅲ和試驗(yàn)Ⅳ的目的是,寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:。

(2)為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)的試驗(yàn)方案如下表:試驗(yàn)序號(hào)體積V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10.00.04.04.02.0②9.01.04.04.02.0③8.0Vx4.04.02.0表中Vx=,理由是。

第七單元化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率必備學(xué)問·自主預(yù)診1.減小增加ΔcΔtmol·L-12.(2)平均速率正(3)常數(shù)(4)化學(xué)計(jì)量數(shù)m∶n∶p∶q3.(1)增大(2)增大(3)增大(4)減小自我診斷1.答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)√2.答案(1)H2和I2、HIH2(g)+I2(s)2HI(g)(2)0.0395mol·L-1·s-10.079mol·L-1·s-1(3)同一反應(yīng)在同一時(shí)間內(nèi),用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的值可能相同,也可能不同,但表示的意義都相同,并且各物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比關(guān)鍵實(shí)力·考向突破典例1B該化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)A是固體,不能用A表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率,A項(xiàng)錯(cuò)誤;化學(xué)反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則v(B)∶v(C)∶v(D)=3∶2∶1,B項(xiàng)正確;2min末的反應(yīng)速率為即時(shí)速率,用B表示的速率0.3mol·L-1·min-1是2min內(nèi)的平均速率,C項(xiàng)錯(cuò)誤;化學(xué)方程式中B和C前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)不相等,則表示的反應(yīng)速率的值不相等,D項(xiàng)錯(cuò)誤。對(duì)點(diǎn)演練1B由反應(yīng)過程圖可知,t1時(shí)刻沒有達(dá)到平衡狀態(tài),正、逆反應(yīng)速率不相等,A項(xiàng)錯(cuò)誤;依據(jù)圖像可知,X的物質(zhì)的量增加,屬于生成物,因此X為表示NH3的曲線,B項(xiàng)正確;0~8min時(shí),v(NH3)=0.6mol10L×8min=0.0075mol·L-1·min-1,依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知,v(H2)=v(NH3)×32=0.01125mol·L-1·min-1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;10~12min時(shí),v(NH3)=(0.7-0.6)mol10L×2min典例2AA項(xiàng),可表示為v(A2)=36mol·L-1·min-1;B項(xiàng),經(jīng)轉(zhuǎn)化可表示為v(A2)=0.9mol·L-1·min-1;C項(xiàng),經(jīng)轉(zhuǎn)化可表示為v(A2)=6mol·L-1·min-1,故A項(xiàng)反應(yīng)速率表示反應(yīng)進(jìn)行得最快。對(duì)點(diǎn)演練2D本題可以采納歸一法進(jìn)行求解,通過化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率進(jìn)行比較,B物質(zhì)是固體,不能表示反應(yīng)速率;C項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的v(A)=0.2mol·L-1·min-1;D項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的v(A)=3mol·L-1·min-1,故D項(xiàng)表示的反應(yīng)速率最快。考點(diǎn)二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素必備學(xué)問·自主預(yù)診1.性質(zhì)F2>Cl2>Br2>I2Mg>Al>Zn>Fe2.增大減小增大減小增大減小增大增大固體表面積3.(1)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(2)有效碰撞(3)活化之差正反應(yīng)的活化能逆反應(yīng)的活化能E3E1-E2自我診斷1.答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×2.答案(1)增大(2)增大(3)增大(4)無影響(5)減小關(guān)鍵實(shí)力·考向突破典例1AK2SO4溶液對(duì)鹽酸起到稀釋作用,使反應(yīng)速率降低,但不影響H+的總物質(zhì)的量,故不影響氫氣生成量,①符合題意;CH3COONa溶液中的CH3COO-結(jié)合鹽酸中的H+生成弱酸CH3COOH,即發(fā)生反應(yīng)CH3COO-+H+CH3COOH,降低了H+濃度,隨著反應(yīng)的進(jìn)行上述平衡向左移動(dòng),故不影響氫氣生成量,②符合題意;CuSO4會(huì)與Zn發(fā)生置換反應(yīng)生成銅,銅附著在Zn表面,形成原電池,加快產(chǎn)生氫氣的速率,③不符合題意;Na2CO3與HCl發(fā)生反應(yīng)2H++CO32-H2O+CO2↑,減小了H+的總物質(zhì)的量,雖然能夠降低反應(yīng)速率,但同時(shí)也削減了氫氣的總量,④對(duì)點(diǎn)演練1CA項(xiàng)減小容器容積,氣體的濃度增大,正、逆反應(yīng)速率均加快;B項(xiàng)保持容器容積不變,增加H2輸入量,c(H2)增大,正、逆反應(yīng)速率均加快;C項(xiàng)充入He,保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,c(H2)、c(H2O)減小,正、逆反應(yīng)速率減慢;D項(xiàng)上升溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大。典例2Cv(C)=ΔcΔt=(0.11-0.05)mol·L-115s=0.004mol·L-1·s-1,A正確;由t4~t5階段反應(yīng)速率同等程度減小并結(jié)合題中其他條件可知,t4~t5階段為減小壓強(qiáng),該反應(yīng)為等體積反應(yīng),即反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)B(g)+2C(g),t5~t6階段變更的條件只能是上升溫度,則B、D正確;化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于Δc之比,依據(jù)3A(g)B(g)+2C(g)求出Δc對(duì)點(diǎn)演練2ABt2變更條件后反應(yīng)速率加快,但平衡不移動(dòng),則變更的條件是加入了催化劑,A項(xiàng)正確;t3變更條件后正、逆反應(yīng)的速率都減小,若是降低溫度,則平衡正向移動(dòng),而圖像表示的是平衡逆向移動(dòng),故t3時(shí)變更的條件應(yīng)為減小壓強(qiáng),B項(xiàng)正確;t5時(shí)若增大了壓強(qiáng),則正、逆反應(yīng)速率都加快,但平衡正向移動(dòng),而圖像表示的是平衡逆向移動(dòng),故t5時(shí)變更的條件應(yīng)為上升溫度,C項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)起先時(shí)v(逆