江西省贛州市信豐縣信豐中學(xué)2017-2018學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)周練十二

信豐中學(xué)2016級(jí)高二第一學(xué)期化學(xué)周練十二命題人：賴堅(jiān)審題人：范春林可能用到相對(duì)原子量：H1C12O16Mg24一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每題3分，共16題，合計(jì)48分）1.運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4FC．可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底D．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率2.已知298K時(shí)，H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3kJ/mol，推測(cè)含1molCH3COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液反應(yīng)放出的熱量（）A．大于57.3kJB．等于57.3kJC．小于57.3kJD．無(wú)法確定3.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．22.4LCO2與足量的Na2O2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個(gè)B．0.1mol鐵在0.1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA個(gè)C．對(duì)于反應(yīng)：A(g)+B(g)?C(g)+D(g)單位時(shí)間內(nèi)生成NA個(gè)A分子時(shí)，同時(shí)消耗NA個(gè)C分子，說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到最大限度D．ZnH2SO4Cu原電池中，當(dāng)電路中有NA個(gè)電子通過(guò)時(shí)，溶液的質(zhì)量增加1g4.已知熱化學(xué)方程式：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)；△H=QkJ·mol－1(Q＞0)。下列說(shuō)法正確的是()A．相同條件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量B．將2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為QkJC．增大壓強(qiáng)或升高溫度，該平衡都向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．如將一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)放熱QkJ，則此過(guò)程中有2molSO2(g)被氧化5.化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（

）A．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e=4OH

B．鉛蓄電池充電時(shí)，標(biāo)示“+”的接線柱連電源的正極，電極反應(yīng)式為：PbSO4(S)2e+2H2O(l)=PbO2(S)+4H+(aq)+SO42(aq)C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu2e=Cu2+D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe2e=Fe2+6.下列各對(duì)物質(zhì)中，互為同系物的是（）7.在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：3H2+N2?2NH3，已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻H2、N2、NH3的濃度分別為0.3mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（）A.H2為0.6mol/L、N2為0.2mol/LB.NH3為0.25mol/LC.N2和NH3均為0.15mol/LD.NH3為0.4mol/L8.對(duì)某一可逆反應(yīng)：A+B?C達(dá)到化學(xué)平衡，下列說(shuō)法正確的是（）A.增加A的量，平衡向右移動(dòng)B.溫度升高，平衡一定會(huì)發(fā)生移動(dòng)C.增大壓強(qiáng)，縮小體積，平衡不移動(dòng)D.添加MnO2，化學(xué)反應(yīng)速率加快9.已知HCN、CN在溶液中存在下列平衡：HCN?H++CNK1=6.2×1010；CN+H2O?HCN+OHK2現(xiàn)將等體積、等濃度的HCN和NaCN溶液混合，下列說(shuō)法正確的是（）A.混合溶液pH>7B.對(duì)混合溶液進(jìn)行微熱，K1增大，K2減小C.若在溶液中加少量的NaOH溶液，溶液的pH明顯增大D.c(Na+)=c(HCN)+c(CN)10.常溫下，現(xiàn)有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮（或含碳）各微粒的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．當(dāng)溶液的pH=9時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（NH3·H2O）＞c（CO32﹣）B．NH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系：c（NH4+）+c（NH3·H2O）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（H2CO3）C．往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時(shí)NH4+和HCO3﹣濃度逐漸減小D．通過(guò)分析可知常溫下Kb（NH3·H2O）＞Ka1（H2CO3）11.已知PbI2的Ksp=7×109，將7.5×103mol/L的KI溶液與一定濃度的Pb(NO3)2溶液按2:1體積混合，則生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為（

）A.8.4×104mol/LB.5.6×104mol/L

C.4.2×104mol/L

D.2.8×104mol/L

12.右圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和稀鹽酸，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（）A.生鐵塊中的碳是原電池的正極B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤.兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe2e=Fe2+D.a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕13.如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O。下列說(shuō)法正確的是（）A.若將乙池電解液換成AgNO3溶液，則可以實(shí)現(xiàn)在石墨上鍍銀B.甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為：CH3OH+6e+2H2O=CO32+8H+C.反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D.甲池中消耗224mL（標(biāo)況下）O2，此時(shí)丙池中理論上產(chǎn)生1.16g固體14.將0.1L含有0.02molCuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性電極電解。電解一段時(shí)間后，一個(gè)電極上得到0.01molCu，另一電極析出的氣體（）A．只有Cl2B．既有Cl2又有O2C．只有O2 D．只有H215.銀制器皿日久表面逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說(shuō)法不正確的是（）A.處理過(guò)程中銀器的質(zhì)量會(huì)減少B.鋁制容器為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgClD.該過(guò)程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S+6H2O=6Ag+2Al(OH)3↓+3H2S↑16.C8H10中的一個(gè)氫原子被一個(gè)氯原子取代后所得到芳香化合物的同分異構(gòu)體共有多少種（）A.4B.8C.10D.14二、填空題（每空2分，共42分）17.I．（1）已知拆開(kāi)1molH﹣H鍵、1molN﹣H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為（2）已知碳的燃燒熱為akJ/mol，2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)△H1=bkJ/molS(s)+2K(s)=K2S(s)△H2=ckJ/mol，則S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)△H=II.稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，贛州的稀土蘊(yùn)藏量居世界首位，是名符其實(shí)的稀土王國(guó)。（3）鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無(wú)水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來(lái)制備。其中NH4Cl的作用是（4）①用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定氫氧化鈉溶液過(guò)程中，用酚酞作指示劑，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的操作是②下列操作，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是________________(填序號(hào))。①堿式滴管用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗②錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗③終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視(滴定前讀數(shù)準(zhǔn)確)④酸式滴定管尖端氣泡沒(méi)有排除，滴定后消失⑤振蕩時(shí)錐形瓶中液滴飛濺出來(lái)⑥酸式滴定管用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗18.鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍?cè)谄渌饘俦砻?，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中。（1）最近贛州酒駕檢查特別嚴(yán)，利用CrO3具有強(qiáng)氧化性，有機(jī)物（如酒精）遇到CrO3時(shí)，在稀硫酸中猛烈反應(yīng)，CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]，另該過(guò)程中乙醇被氧化成乙酸，從而增強(qiáng)導(dǎo)電性，根據(jù)電流大小可自動(dòng)換算出酒精含量。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________________。（2）雖然鉻加到鐵中可將鐵做成不銹鋼可減少金屬腐蝕，但生產(chǎn)成本高，生活中很多情況下還是直接使用鋼鐵，但易腐蝕，利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于________處。若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于________處。此時(shí)，鐵電極處發(fā)生的電極反應(yīng)式為。（3）CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因。凈化處理方法之一是將含+6價(jià)Cr的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的NaCl進(jìn)行電解：陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72－發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH－結(jié)合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去（已知某條件下的KspFe(OH)3＝3.0×1031，KspCr(OH)3＝6.0×1038）。已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10－6mol·L1，則溶液中c(Cr3+)為mol/L。19.I.（1）①氯堿工業(yè)用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42等雜質(zhì)。除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過(guò)量的（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再依次加入過(guò)量的BaCl2、Na2CO3，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42，其原因是（已知：Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)）②寫(xiě)出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式電解過(guò)程中采用交換膜，其作用是（2）ClO2是環(huán)保高效的消毒劑?？刹捎秒娊饴然c法生產(chǎn)ClO2，工藝如圖所示。其過(guò)程是將食鹽水在堿性條件下電解得到氯酸鈉（NaClO3），再將氯酸鈉與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成ClO2及一種單質(zhì)等。①氯化鈉電解槽中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為②發(fā)生器中生成ClO2的離子方程式為③上述流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)有；按照綠色化學(xué)原則，電解槽陰極產(chǎn)生的氣體與方框中補(bǔ)充的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為時(shí)，原子利用率為100%。II.（3）某有機(jī)物A，其蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的69倍，其中H與O個(gè)數(shù)比為2:1。13.8g該有機(jī)物不完全燃燒產(chǎn)生CO2、CO、H2O，將其燃燒產(chǎn)物依次通過(guò)濃硫酸和灼熱的CuO，發(fā)現(xiàn)濃硫酸增重5.4g，CuO質(zhì)量減輕3.2g，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為，分子式為。信豐中學(xué)2016級(jí)高二第一學(xué)期化學(xué)周練十二答題卡班級(jí)姓名座號(hào)得分一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每題3分，共16題，合計(jì)48分）題號(hào)12345678答案題號(hào)910111213141516答案二、填空題（每空2分，共42分）17.I．（1）（2）II.（3）（4）①②________________1