2023-2024學(xué)年重慶市烏江新高考協(xié)作體高二上期期中業(yè)質(zhì)量聯(lián)合調(diào)研抽測化試題

PAGEPAGE3重慶市烏江新高考協(xié)作體2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量聯(lián)合調(diào)研抽測一、單選題1．如圖表示298K時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中的能量變化，根據(jù)圖所示下列敘述正確的是A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)?H=-92kJ?mol-1B．不用催化劑，生成1molNH3吸收的熱量為46kJC．加入催化劑，會(huì)改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱D．曲線b表明加入催化劑降低了反應(yīng)熱，從而加快了反應(yīng)速率2．下列事實(shí)或操作與鹽類水解無關(guān)的是A．配制FeCl3溶液時(shí)，要滴加少量的鹽酸B．加熱蒸干并灼燒Na2SO3溶液，得到Na2SO4固體C．焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹D．明礬和FeCl3可作凈水劑3．COS(結(jié)構(gòu)式為O=C=S)是煤氣中主要的含硫雜質(zhì)之一，煤氣燃燒后含硫雜質(zhì)會(huì)轉(zhuǎn)化成SO2從而引起大氣污染。利用H2還原法脫除煤氣中COS可能使工業(yè)氣體總含硫量降至環(huán)保要求，相關(guān)反應(yīng)為H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g)。已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量如表所示。則該反應(yīng)的△H為化學(xué)鍵H—HC=OC=SH—SCOE/kJ·mol-14367455773391072A．+8kJ·mol-1 B．-8kJ·mol-1 C．+347kJ·mol-1 D．-347kJ·mol-14．已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)

ΔH=-24.8kJ·mol-13Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)

ΔH=-47.2kJ·mol-1Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)

ΔH=＋640.5kJ·mol-1則反應(yīng)FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)的反應(yīng)熱約為A．-109kJ·mol-1 B．-218kJ·mol-1C．-232kJ·mol-1 D．-1308kJ·mol-15．T℃下，將一定量碳酸氫銨固體置于恒容真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

(a>0)，下列有關(guān)說法正確的是A．容器內(nèi)氣體密度先增大后保持不變B．混合氣體平均摩爾質(zhì)量保持79不變C．升高溫度，增大，減小，平衡正向移動(dòng)D．反應(yīng)吸收akJ熱量，則反應(yīng)的小于1mol6．下列操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．圖甲測定醋酸濃度 B．圖乙測定中和熱C．圖丙稀釋濃硫酸 D．圖丁萃取分離碘水中的碘7．分子結(jié)構(gòu)修飾是指保持分子的基本結(jié)構(gòu)不變，僅改變分子結(jié)構(gòu)中的某些基團(tuán)而得到的新分子。分子結(jié)構(gòu)被修飾后，分子的性質(zhì)發(fā)生了改變。已知部分羧酸的分子組成和結(jié)構(gòu)、電離常數(shù)如表。下列說法正確的是羧酸CH3CH2COOHCH3COOHCH2ClCOOHCF3COOH電離常數(shù)(25℃)abcdA．a(chǎn)＞b＞c＞d B．b＞a＞c＞d C．c＞b＞a＞d D．d＞c＞b＞a8．下列實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確，且與實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象存在相關(guān)性的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A用鐵絲蘸取某溶液，再浸入溶液中溶液不變紅色該溶液一定不含B測定等濃度的溶液和溶液前者大于后者酸性：C裝有甲烷和氯氣的試管在光照下放置一段時(shí)間混合氣體顏色逐漸變淺和發(fā)生了反應(yīng)D在醫(yī)用酒精中加一塊綠豆大的鈉產(chǎn)生氣泡乙醇中斷裂氫氧鍵A．A B．B C．C D．D9．關(guān)節(jié)炎首次發(fā)作一般在寒冷季節(jié)，原因是關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體(NaUr)，易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，其化學(xué)機(jī)理是：①HUr(aq)+H2O(1)?Ur-(aq)+H3O+(aq)②Ur-(aq)+Na+(aq)?NaUr(s)?H下列敘述不正確的是A．降低溫度，反應(yīng)②平衡正向移動(dòng)B．反應(yīng)②正方向是吸熱反應(yīng)C．降低關(guān)節(jié)滑液中HUr及Na+含量是治療方法之一D．關(guān)節(jié)保暖可以緩解疼痛，原理是平衡②逆向移動(dòng)10．25℃時(shí)，下列說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)測得CH3COOM溶液pH=7，則MOH是強(qiáng)堿B．10mLpH=5的NH4Cl溶液中水電離出OH-的物質(zhì)的量為1.0×10-7molC．0.01mol·LCH3COOH中加入少量CH3COONa，水的電離程度變小D．中和等pH等體積的醋酸和鹽酸溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量相等11．已知：Ka1(H2SO3)=1.0×10-2、Ka2(H2SO3)=5.0×10-8。室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：用pH計(jì)測得某Na2SO3和NaHSO3混合溶液的pH為7。實(shí)驗(yàn)2：將等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3和NaHSO3溶液混合，無明顯現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)3：向Na2SO3溶液中滴幾滴酚酞，加水稀釋，溶液紅色變淺。實(shí)驗(yàn)4：向NaHSO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)1混合溶液中=5.0×104B．實(shí)驗(yàn)2混合后的溶液中存在：3c(Na+)=2[c()+c()+c(H2SO3)]C．實(shí)驗(yàn)3中隨水的不斷加入，溶液中的值逐漸變小D．實(shí)驗(yàn)4中反應(yīng)的離子方程式為Ba2++=BaSO3↓12．用0.1mol/L的NaOH滴定20mL0.1mol/LHA溶液[Ka(HA)=10-5]，滴定過程中消耗NaOH的體積為V，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．當(dāng)V=10mL時(shí)，溶液中各粒子的濃度關(guān)系為：c(HA)+2c(H+)=c(A-)+2c(OH-)B．當(dāng)V=10mL時(shí)，溶液呈堿性C．當(dāng)V=20mL時(shí)，溶液中各粒子的濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)D．當(dāng)V=40mL時(shí)，溶液中各粒子的濃度關(guān)系為：c(Na+)=2c(A-)+2c(HA)13．以固體為原料制備純，其部分實(shí)驗(yàn)過程如下：已知：①；②，有兩性，；③。下列說法錯(cuò)誤的是A．“酸溶”后再“氧化”可提高氧化速率B．“氧化”過程中可能有生成C．既能溶于NaOH溶液又能溶于氨水D．“氧化”不充分，“沉鈀”時(shí)所得的產(chǎn)率無影響14．用NaOH溶液滴定20.00mL醋酸溶液，用酚酞作指示劑，滴定過程中溶液pH隨加入的NaOH溶液體積的變化如下圖所示，下列說法不正確的是A．b點(diǎn)，B．c點(diǎn)大于b點(diǎn)C．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：D．達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色二、非選擇題15．天然氣的主要成分為甲烷，甲烷是最簡單的烴，其結(jié)構(gòu)為正四面體形，鍵角為，常溫下為氣態(tài)，能燃燒提供熱量，是重要的生活生產(chǎn)的原料。上述流程是以甲烷為原料進(jìn)行的一系列有機(jī)合成，回答下列問題：(1)完全燃燒甲烷、產(chǎn)生液態(tài)水和二氧化碳，同時(shí)放出的熱量，寫出熱化學(xué)方程式。(2)同溫同壓下，乙炔與氯氣按(填比例)反應(yīng)時(shí)，能生成一種具有順反異構(gòu)的產(chǎn)物。寫出這兩種順反異構(gòu)體。(3)PVC是聚氯乙烯的簡稱，關(guān)于PVC的說法中正確的是___________A．屬于混合物 B．不支持燃燒 C．用于制造食品包裝袋 D．能使溴水褪色(4)在一定條件下可以與發(fā)生取代反應(yīng)，生成2-氯乙酸，官能團(tuán)名稱；相同條件下，2-氯乙酸酸性比乙酸(填“強(qiáng)”或“弱”)簡述理由。16．硫酸亞鐵常用作還原劑，也可用于制鐵鹽，氧化鐵顏料、媒染劑、凈水劑、防腐劑、聚合催化劑等，用途非常廣泛。(1)26Fe在周期表中位于第周期第族。(2)硫酸酸化的FeSO4溶液可用于制備Fe2(SO4)3溶液，加入的氧化劑常用H2O2而不用硝酸的理由是，寫出硫酸酸化的FeSO4溶液與H2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)某鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3，還含有Fe2O3和其他不溶于酸的物質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)小組以鈦鐵礦為原料設(shè)計(jì)了如圖所示流程制取TiO2和硫酸亞鐵晶體。①粉碎鈦鐵礦的目的是。②由濾液2經(jīng)操作A可得FeSO4?7H2O晶體，則操作A為、過濾、洗滌、干燥。③稱取4.000g硫酸亞鐵晶體(FeSO4?7H2O)樣品溶于蒸餾水，定容至250mL。取25.00mL試液，用0.0200mol?L-1的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)實(shí)驗(yàn)3次，平均消耗酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液為10.00mL。反應(yīng)為5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為，計(jì)算樣品純度為(保留三位有效數(shù)字)。17．甲醇是重要的有機(jī)原料，合成法生產(chǎn)甲醇發(fā)生的主要反應(yīng)如下：①CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H1=-41kJ·mol-1②CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-58kJ·mol-1③CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H3回答下列問題：(1)△H3=。(2)一定溫度下，恒容密閉容器通入2.0molCO(g)和4.0molH2發(fā)生反應(yīng)③，達(dá)到平衡后，下列說法正確的是。A．CO和H2的濃度比是1：2，CO和H2的轉(zhuǎn)化率比是1：1B．其他條件不變，升高平衡體系的溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小，密度不變C．若將該反應(yīng)置于恒壓容器中，向容器中充入氬氣，平衡將正向移動(dòng)(3)反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式為；圖中能正確表示平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為(填“I”或“II”)，其判斷理由是。(4)恒溫條件下向容積為1L密閉容器中充入1.0molCO和1.0molH2O(g)發(fā)生反應(yīng)①?；旌蠚怏w中CO的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示：i.試判斷：相對曲線M，曲線N改變的條件可能是，該溫度下，平衡常數(shù)K=。ii.若開始向恒容絕熱的密閉容器中投入一定量CO2和H2，在一定條件下發(fā)生上述可逆反應(yīng)①，下列圖象正確且說明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。(填序號)

——★參考答案★——1．A 2．B 3．A 4．B 5．A6．A 7．D 8．C 9．B 10．B11．A【詳析】A．實(shí)驗(yàn)1混合溶液中，Ka2(H2SO3)==5.0×10-8，的水解平衡常數(shù)Kh2=，，A正確；B．實(shí)驗(yàn)2：將等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3和NaHSO3溶液混合，Na2SO3和NaHSO3的物質(zhì)的量相等，根據(jù)物料守恒可得2c(Na+)=3[c()+c()+c(H2SO3)]，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)3中隨水的不斷加入，溶液中的水解平衡正向移動(dòng)，水解程度不斷增大，的值逐漸變大，C錯(cuò)誤；D．NaHSO3在溶液中電離產(chǎn)生Na+、，二者反應(yīng)除產(chǎn)生BaSO3沉淀外，還產(chǎn)生H2O，要以不足量的Ba(OH)2為標(biāo)準(zhǔn)，假設(shè)Ba(OH)2的物質(zhì)的量是1mol，反應(yīng)的離子方程式為：2+Ba2++2OH-=BaSO3↓+2H2O+，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。12．B【詳析】A．當(dāng)V=10mL時(shí)，生成NaA與剩余的HA的物質(zhì)的量相等，在溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，物料守恒：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)，兩個(gè)守恒消去c(Na+)，得到質(zhì)子守恒c(HA)+2c(H+)=c(A-)+2c(OH-)，故A正確；B．當(dāng)V=10mL時(shí)，生成NaA與剩余的HA的物質(zhì)的量相等，因HA的電離常數(shù)為Ka(HA)=10-5，A-的水解常數(shù)與HA的電離常數(shù)之積等于水的離子積常數(shù)，K·Ka=Kw,

K=10-1410-5=10-9,則Ka>K，HA的電離大于A-的水解，所以溶液呈酸性，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)V=20mL時(shí)，恰好完全反應(yīng)生成NaA，因?yàn)镠A是弱酸，NaA水解呈堿性，則溶液中各粒子的濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)，故C正確；D．當(dāng)V=40mL時(shí)，NaOH的物質(zhì)的量是HA的物質(zhì)的量的二倍，物料守恒為c(Na+)=2c(A-)+2c(HA)，故D正確；故選B；13．D【詳析】A．“酸溶”后內(nèi)界中的氨氣分子轉(zhuǎn)化為銨根離子，從而提高銨根離子濃度，可提高氧化速率，A正確；B．“氧化”時(shí)產(chǎn)生氣體中還有一定量C12，原因?yàn)镹aClO3能與氯離子氧化成氯氣，反應(yīng)離子方程式為，B正確；C．有兩性，能溶于強(qiáng)堿，又能與反應(yīng)生成，C正確；

D．若氧化不充分，則溶液中未被氧化的在堿性條件下轉(zhuǎn)化為，能將轉(zhuǎn)化為可溶性的，導(dǎo)致“沉鈀”時(shí)所得的產(chǎn)率偏低，D錯(cuò)誤；故選D。14．A【詳析】A．b點(diǎn)溶液中存在電荷守恒，，此時(shí)pH=7，溶液顯中性，即，所以；若，兩者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉顯堿性，要使pH=7需要酸過量，所以，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖象可知c點(diǎn)氫氧化鈉過量，b點(diǎn)未達(dá)到終點(diǎn)，即b點(diǎn)所加氫氧化鈉溶液的體積小于c點(diǎn)所加NaOH溶液的體積，所以c點(diǎn)氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于b點(diǎn)所加氫氧化鈉的物質(zhì)的量，又因?yàn)榇姿岣乃獬潭群苄∏襝點(diǎn)氫氧化鈉抑制醋酸根的水解，故c點(diǎn)大于b點(diǎn)，故B正確；C．a(chǎn)點(diǎn)溶液顯酸性，，此時(shí)醋酸過量，，故C正確；D．氫氧化鈉滴定醋酸，酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顯堿性，溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故D正確；故〖答案〗為A。15．(1)(2)1∶1、(3)A(4)碳氯鍵、羧基強(qiáng)電負(fù)性：，的極性大于，導(dǎo)致氯乙酸羧基中羥基的極性更大，羥基更易電離出氫離子16．(1)四VIII(2)不引入新的雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O(3)增加鈦鐵礦與濃硫酸之間的接觸面積，提高反應(yīng)速率，提高鈦鐵礦的利用率冷卻結(jié)晶溶液變?yōu)闇\紅色69.5%17．-99kJ·mol-1ABII該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小加入催化劑1BC重慶市烏江新高考協(xié)作體2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量聯(lián)合調(diào)研抽測一、單選題1．如圖表示298K時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中的能量變化，根據(jù)圖所示下列敘述正確的是A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)?H=-92kJ?mol-1B．不用催化劑，生成1molNH3吸收的熱量為46kJC．加入催化劑，會(huì)改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱D．曲線b表明加入催化劑降低了反應(yīng)熱，從而加快了反應(yīng)速率2．下列事實(shí)或操作與鹽類水解無關(guān)的是A．配制FeCl3溶液時(shí)，要滴加少量的鹽酸B．加熱蒸干并灼燒Na2SO3溶液，得到Na2SO4固體C．焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹D．明礬和FeCl3可作凈水劑3．COS(結(jié)構(gòu)式為O=C=S)是煤氣中主要的含硫雜質(zhì)之一，煤氣燃燒后含硫雜質(zhì)會(huì)轉(zhuǎn)化成SO2從而引起大氣污染。利用H2還原法脫除煤氣中COS可能使工業(yè)氣體總含硫量降至環(huán)保要求，相關(guān)反應(yīng)為H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g)。已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量如表所示。則該反應(yīng)的△H為化學(xué)鍵H—HC=OC=SH—SCOE/kJ·mol-14367455773391072A．+8kJ·mol-1 B．-8kJ·mol-1 C．+347kJ·mol-1 D．-347kJ·mol-14．已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)

ΔH=-24.8kJ·mol-13Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)

ΔH=-47.2kJ·mol-1Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)

ΔH=＋640.5kJ·mol-1則反應(yīng)FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)的反應(yīng)熱約為A．-109kJ·mol-1 B．-218kJ·mol-1C．-232kJ·mol-1 D．-1308kJ·mol-15．T℃下，將一定量碳酸氫銨固體置于恒容真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

(a>0)，下列有關(guān)說法正確的是A．容器內(nèi)氣體密度先增大后保持不變B．混合氣體平均摩爾質(zhì)量保持79不變C．升高溫度，增大，減小，平衡正向移動(dòng)D．反應(yīng)吸收akJ熱量，則反應(yīng)的小于1mol6．下列操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．圖甲測定醋酸濃度 B．圖乙測定中和熱C．圖丙稀釋濃硫酸 D．圖丁萃取分離碘水中的碘7．分子結(jié)構(gòu)修飾是指保持分子的基本結(jié)構(gòu)不變，僅改變分子結(jié)構(gòu)中的某些基團(tuán)而得到的新分子。分子結(jié)構(gòu)被修飾后，分子的性質(zhì)發(fā)生了改變。已知部分羧酸的分子組成和結(jié)構(gòu)、電離常數(shù)如表。下列說法正確的是羧酸CH3CH2COOHCH3COOHCH2ClCOOHCF3COOH電離常數(shù)(25℃)abcdA．a(chǎn)＞b＞c＞d B．b＞a＞c＞d C．c＞b＞a＞d D．d＞c＞b＞a8．下列實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確，且與實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象存在相關(guān)性的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A用鐵絲蘸取某溶液，再浸入溶液中溶液不變紅色該溶液一定不含B測定等濃度的溶液和溶液前者大于后者酸性：C裝有甲烷和氯氣的試管在光照下放置一段時(shí)間混合氣體顏色逐漸變淺和發(fā)生了反應(yīng)D在醫(yī)用酒精中加一塊綠豆大的鈉產(chǎn)生氣泡乙醇中斷裂氫氧鍵A．A B．B C．C D．D9．關(guān)節(jié)炎首次發(fā)作一般在寒冷季節(jié)，原因是關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體(NaUr)，易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，其化學(xué)機(jī)理是：①HUr(aq)+H2O(1)?Ur-(aq)+H3O+(aq)②Ur-(aq)+Na+(aq)?NaUr(s)?H下列敘述不正確的是A．降低溫度，反應(yīng)②平衡正向移動(dòng)B．反應(yīng)②正方向是吸熱反應(yīng)C．降低關(guān)節(jié)滑液中HUr及Na+含量是治療方法之一D．關(guān)節(jié)保暖可以緩解疼痛，原理是平衡②逆向移動(dòng)10．25℃時(shí)，下列說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)測得CH3COOM溶液pH=7，則MOH是強(qiáng)堿B．10mLpH=5的NH4Cl溶液中水電離出OH-的物質(zhì)的量為1.0×10-7molC．0.01mol·LCH3COOH中加入少量CH3COONa，水的電離程度變小D．中和等pH等體積的醋酸和鹽酸溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量相等11．已知：Ka1(H2SO3)=1.0×10-2、Ka2(H2SO3)=5.0×10-8。室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：用pH計(jì)測得某Na2SO3和NaHSO3混合溶液的pH為7。實(shí)驗(yàn)2：將等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3和NaHSO3溶液混合，無明顯現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)3：向Na2SO3溶液中滴幾滴酚酞，加水稀釋，溶液紅色變淺。實(shí)驗(yàn)4：向NaHSO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)1混合溶液中=5.0×104B．實(shí)驗(yàn)2混合后的溶液中存在：3c(Na+)=2[c()+c()+c(H2SO3)]C．實(shí)驗(yàn)3中隨水的不斷加入，溶液中的值逐漸變小D．實(shí)驗(yàn)4中反應(yīng)的離子方程式為Ba2++=BaSO3↓12．用0.1mol/L的NaOH滴定20mL0.1mol/LHA溶液[Ka(HA)=10-5]，滴定過程中消耗NaOH的體積為V，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．當(dāng)V=10mL時(shí)，溶液中各粒子的濃度關(guān)系為：c(HA)+2c(H+)=c(A-)+2c(OH-)B．當(dāng)V=10mL時(shí)，溶液呈堿性C．當(dāng)V=20mL時(shí)，溶液中各粒子的濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)D．當(dāng)V=40mL時(shí)，溶液中各粒子的濃度關(guān)系為：c(Na+)=2c(A-)+2c(HA)13．以固體為原料制備純，其部分實(shí)驗(yàn)過程如下：已知：①；②，有兩性，；③。下列說法錯(cuò)誤的是A．“酸溶”后再“氧化”可提高氧化速率B．“氧化”過程中可能有生成C．既能溶于NaOH溶液又能溶于氨水D．“氧化”不充分，“沉鈀”時(shí)所得的產(chǎn)率無影響14．用NaOH溶液滴定20.00mL醋酸溶液，用酚酞作指示劑，滴定過程中溶液pH隨加入的NaOH溶液體積的變化如下圖所示，下列說法不正確的是A．b點(diǎn)，B．c點(diǎn)大于b點(diǎn)C．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：D．達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色二、非選擇題15．天然氣的主要成分為甲烷，甲烷是最簡單的烴，其結(jié)構(gòu)為正四面體形，鍵角為，常溫下為氣態(tài)，能燃燒提供熱量，是重要的生活生產(chǎn)的原料。上述流程是以甲烷為原料進(jìn)行的一系列有機(jī)合成，回答下列問題：(1)完全燃燒甲烷、產(chǎn)生液態(tài)水和二氧化碳，同時(shí)放出的熱量，寫出熱化學(xué)方程式。(2)同溫同壓下，乙炔與氯氣按(填比例)反應(yīng)時(shí)，能生成一種具有順反異構(gòu)的產(chǎn)物。寫出這兩種順反異構(gòu)體。(3)PVC是聚氯乙烯的簡稱，關(guān)于PVC的說法中正確的是___________A．屬于混合物 B．不支持燃燒 C．用于制造食品包裝袋 D．能使溴水褪色(4)在一定條件下可以與發(fā)生取代反應(yīng)，生成2-氯乙酸，官能團(tuán)名稱；相同條件下，2-氯乙酸酸性比乙酸(填“強(qiáng)”或“弱”)簡述理由。16．硫酸亞鐵常用作還原劑，也可用于制鐵鹽，氧化鐵顏料、媒染劑、凈水劑、防腐劑、聚合催化劑等，用途非常廣泛。(1)26Fe在周期表中位于第周期第族。(2)硫酸酸化的FeSO4溶液可用于制備Fe2(SO4)3溶液，加入的氧化劑常用H2O2而不用硝酸的理由是，寫出硫酸酸化的FeSO4溶液與H2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)某鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3，還含有Fe2O3和其他不溶于酸的物質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)小組以鈦鐵礦為原料設(shè)計(jì)了如圖所示流程制取TiO2和硫酸亞鐵晶體。①粉碎鈦鐵礦的目的是。②由濾液2經(jīng)操作A可得FeSO4?7H2O晶體，則操作A為、過濾、洗滌、干燥。③稱取4.000g硫酸亞鐵晶體(FeSO4?7H2O)樣品溶于蒸餾水，定容至250mL。取25.00mL試液，用0.0200mol?L-1的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)實(shí)驗(yàn)3次，平均消耗酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液為10.00mL。反應(yīng)為5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為，計(jì)算樣品純度為(保留三位有效數(shù)字)。17．甲醇是重要的有機(jī)原料，合成法生產(chǎn)甲醇發(fā)生的主要反應(yīng)如下：①CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H1=-41kJ·mol-1②CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-58kJ·mol-1③CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H3回答下列問題：(1)△H3=。(2)一定溫度下，恒容密閉容器通入2.0molCO(g)和4.0molH2發(fā)生反應(yīng)③，達(dá)到平衡后，下列說法正確的是。A．CO和H2的濃度比是1：2，CO和H2的轉(zhuǎn)化率比是1：1B．其他條件不變，升高平衡體系的溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小，密度不變C．若將該反應(yīng)置于恒壓容器中，向容器中充入氬氣，平衡將正向移動(dòng)(3)反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式為；圖中能正確表示平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為(填“I”或“II”)，其判斷理由是。(4)恒溫條件下向容積為1L密閉容器中充入1.0molCO和1.0molH2O(g)發(fā)生反應(yīng)①?；旌蠚怏w中CO的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示：i.試判斷：相對曲線M，曲線N改變的條件可能是，該溫度下，平衡常數(shù)K=。ii.若開始向恒容絕熱的密閉容器中投入一定量CO2和H2，在一定條件下發(fā)生上述可逆反應(yīng)①，下列圖象正確且說明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。(填序號)

——★參考答案★——1．A 2．B 3．A 4．B 5．A6．A 7．D 8．C 9．B 10．B11．A【詳析】A．實(shí)驗(yàn)1混合溶液中，Ka2(H2SO3)==5.0×10-8，的水解平衡常數(shù)Kh2=，，A正確；B．實(shí)驗(yàn)2：將等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3和NaHSO3溶液混合，Na2SO3和NaHSO3的物質(zhì)的量相等，根據(jù)物料守恒可得2c(Na+)=3[c()+c()+c(H2SO3)]，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)3中隨水的不斷加入，溶液中的水解平衡正向移動(dòng)，水解程度不斷增大，的值逐漸變大，C錯(cuò)誤；D．NaHSO3在溶液中電離產(chǎn)生Na+、，二者反應(yīng)除產(chǎn)生BaSO3沉淀外，還產(chǎn)生H2O，要以不足量的Ba(OH)2為標(biāo)準(zhǔn)，假設(shè)Ba(OH)2的物質(zhì)的量是1mol，反應(yīng)的離子方程式為：2+Ba2++2OH-=BaSO3↓+2H2O+，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。12．B【詳析】A．當(dāng)V=10mL時(shí)，生成NaA與剩余的HA的物質(zhì)的量相等，在溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，物料守恒：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)，兩個(gè)守恒消去c(Na+)，得到質(zhì)子守恒c(HA)+2c