高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)歸納總結(jié)

高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)歸納總結(jié)

1.測(cè)定溶液pH的操作：用玻璃棒沾取少量待測(cè)液到pH試紙上，再和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出對(duì)應(yīng)的

pH。

2.有機(jī)實(shí)驗(yàn)中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用：導(dǎo)氣、冷凝回流，提高反應(yīng)物的利用率。

3.氫氧化鐵膠體的制備：往煮沸的蒸溜水中逐滴滴加飽和的FeCb溶液，當(dāng)溶液變紅褐色時(shí)，立即停

止加熱。

4.焰色反應(yīng)的操作：先將伯絲沾鹽酸溶液在酒精燈火焰上灼燒，反復(fù)兒次，直到與酒精燈火焰顏色接

近為止，然后用伯絲沾取少量待測(cè)液，到酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰顏色，如為黃色，則說明溶液中

含Na+；若透過藍(lán)色鉆玻璃呈紫色，則說明溶液中含K+。

5.萃取分液操作：關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下

面放一個(gè)小燒杯，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿?zé)诹飨?；上層液體從上口倒出。

6.裝置氣密性檢查：（1）簡(jiǎn)易裝置。將導(dǎo)氣管一端放入水中（液封氣體），用手加熱試管，觀察導(dǎo)

管口有氣泡冒出，冷卻到室溫后，導(dǎo)管口有一段水柱，表明裝置氣密性良好。（2）有分液漏斗的裝置。

用止水夾關(guān)閉燒瓶右側(cè)的導(dǎo)氣管，打開分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不會(huì)

再滴下，則裝置氣密性良好。（3）啟普發(fā)生器型裝置。關(guān)閉導(dǎo)氣管出口，往球形漏斗（長(zhǎng)頸漏斗）中加

水，加適量水后，若球形漏斗（長(zhǎng)頸漏斗）和容器中形成液面差，而且液面差不會(huì)變化，說明裝置氣密

性良好。（4）有注射器的，采用推拉法，將注射器的活塞向外拉（向內(nèi)推）一段距離，觀察它能否恢復(fù)

原位，若能恢復(fù)原位，則氣密性好。

7.容量瓶檢漏操作：往容量瓶?jī)?nèi)加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指掘住瓶塞，另一只手托住瓶底，

把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍有無水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度后塞緊，仍把瓶

倒立過來，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

8.氣體驗(yàn)滿和檢驗(yàn)操作：（1）氧氣驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，說明收集的氧氣

已滿。（2）可燃性氣體（如氫氣）的驗(yàn)純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指掘住管口移近

火焰，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體已純。（3）二氧化碳驗(yàn)

滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿。（4）氨氣驗(yàn)滿：①用濕潤的紅色石蕊試

紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說明氣體已滿。②用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在集氣瓶口，若產(chǎn)生白煙說明

氣體已滿。（5）氯氣驗(yàn)滿：用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說明氣體已滿。

9.濃H2s04稀釋操作：將濃H2sCh沿?zé)诰従徸⑷胨校ㄒ掖枷跛嵋宜幔┲?，并不斷攪拌?/p>

10.如何檢驗(yàn)沉淀是否完全？

靜置，取上層清液，再加入沉淀劑，若沒有沉淀生成，說明沉淀完全.

11.過濾后常要洗滌沉淀，如何操作？

向有濾渣的漏斗中注入蒸錨水至水面浸沒濾渣，待水自然濾完后，重復(fù)2?3次。

（濾渣易溶于水，常用無水乙醇進(jìn)行洗滌。既可減少沉淀損失，無水乙醇又易揮發(fā)，不引入雜質(zhì)。）

12.如何檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈？

取最后一次的洗滌液，滴加適當(dāng)?shù)脑噭膳c雜質(zhì)的某些離子發(fā)生沉淀反應(yīng)或某些特征反應(yīng)），如果

沒有沉淀生成，說明沉淀洗滌干凈。如雜質(zhì)離子為氯離子，則用硝酸銀溶液檢驗(yàn)，若雜質(zhì)離子為Fe3+，

則用KSCN溶液。

13.定量實(shí)驗(yàn)中，若要稱量沉淀質(zhì)量，①若沉淀是相對(duì)難分解的（如：CaCO3.BaSO4.等受熱分解溫度達(dá)

800攝氏度左右），則操作為：過濾、洗滌、干燥、冷卻、稱量，②若沉淀是難溶性的氫氧化物（如：

Fe（OH）3.Al（OH）3.Mg（OH）2.Cu（OH）2,分解溫度300攝氏度以下），則操作為：過濾、洗滌、灼燒、冷

去［］、稱量。且如何確保完全分解的操作：重復(fù)灼燒冷卻稱量，直至連續(xù)再次稱量質(zhì)量差小于0.1克。

14.酸堿中和滴定

步驟：滴定管驗(yàn)漏一一水洗滌一一標(biāo)準(zhǔn)液潤洗一一加溶液一一趕氣泡一一調(diào)節(jié)液面。

滴定操作方法：左手控制滴定管活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)顏色變化，滴定至終點(diǎn)時(shí)，

記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。

終點(diǎn)判斷：如強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿，用酚醐用指示劑，當(dāng)最后一滴酸滴到錐形瓶中，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且

半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色即為終點(diǎn)。

15.如何進(jìn)行結(jié)晶蒸發(fā)操作？

將溶液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中加熱，并用玻璃棒攪拌，待有大量晶體出現(xiàn)時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干剩余水

分。

16.晶體的獲取和提純：

（1）獲得單一穩(wěn)定的溶質(zhì)（如從NaCl溶液中獲得NaCl）：

蒸發(fā)結(jié)晶（蒸發(fā)至大部分晶體析出即停止加熱）

（2）獲得易氧化、易分解、含結(jié)晶水的溶質(zhì)：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干。

（3）多種溶質(zhì)中獲得溶解度變化小的（如NaCl）：蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、洗滌烘干。

（4）多種溶質(zhì)中獲得溶解度變化大的（如KNCh）：蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌，烘干。

17、晶體的干燥和防止冷卻吸水：放在干燥器中。

18、氣體的干燥：“酸干酸，堿干堿，氧化不能干還原”。

濃硫酸：干燥酸性氣體、中性氣體（如SO?、Ch、H?、等）

注意：1、不可以干燥堿性氣體和還原性氣體（如NH3、H2s等）

2、用洗氣瓶裝，長(zhǎng)進(jìn)短出。

堿石灰：干燥堿性氣體、中性氣體（如NE、H2、O2等）

注意：1、不可以干燥酸性氣體和還原性氣體（如CL、HC1等）

2、用球形干燥管或U形管裝，大口進(jìn)小口出。

CaCl2：酸性堿性中性都可以。

注意：不可以干燥NH3。（氨氣能與氯化鈣發(fā)生反應(yīng)生成絡(luò)合物CaCb?NH3）

19、尾氣處理

（1）尾氣處理原則。

選擇合適的方法把有毒、有害的氣體，變成無毒、無害、無污染的物質(zhì)。

（2）常見裝置。

①吸收溶解度較小的尾氣（如C12、S02等）用圖A裝置。

②吸收溶解度較大的尾氣（如HC1、NH3等）用圖B、C裝置。

③CO等氣體可用點(diǎn)燃或收集于塑料袋（氣球）中的方法除去，如圖D、E。

20、常見物質(zhì)的溶解性表

-

NH\K*、Na'、N03\HCOJ（全部溶于水）;SO?（不溶鋼和鉛、銀和鈣微溶）

2

C1（不溶銀）；、co工、P0廣、S03->Si0>（溶水只有鉀、鈉、鐵）

0H-（溶水鉀、根、鈣、鈉、錢）

三大強(qiáng)酸：鹽酸、硫酸、硝酸、HBr.HI四大強(qiáng)堿:NaOHKOHBa（OH）2Ca（0H）2

21、常見分離的物理方法及所使用主要儀器

1、過濾：固液分離，用普通漏斗、燒杯、玻璃棒

2、分液：互不相混的液液分離，用分液漏斗、燒杯

3、蒸儲(chǔ)：混溶且沸點(diǎn)相差較大，（至少其一的沸點(diǎn)較低），用蒸儲(chǔ)燒瓶、溫度計(jì)（放在蒸鐲燒瓶支管口略

下文的位置）、冷凝管、牛角管、錐形瓶

4、蒸發(fā)：蒸發(fā)溶液得到晶體，（分離混溶的溶解度受溫度影響不同的無機(jī)物），用蒸發(fā)皿，玻璃棒

5、高溫灼燒固體，使其脫去結(jié)晶水或受熱分解，用坤煙、生堀鉗、泥三角、三角架

6、滲析：分離提純膠體和溶液，用半透膜。

21、常見離子的檢驗(yàn)

常見離子檢驗(yàn)試劑操作及現(xiàn)象

KSCN溶液溶液呈紅色

Fe3+

KSCN溶液、氯水開始無變化，滴氯水呈紅色

Fe2+

NaOH溶液先出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)加入白色沉淀消失。

Al3+

+NaOH溶液加熱、產(chǎn)生刺激性氣味、能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

NH4

鹽酸、稀硝酸加入鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸。

Ag+

鹽酸、稀硫酸加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，加入稀硫酸后出現(xiàn)白色沉淀。

Ba2+

NaOH溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

Cu2+

氯化鋼溶液、稀鹽酸加入氯化饃溶液后產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀溶解，產(chǎn)生無色無

co2-

3味氣體。

氯化鋼溶液、稀鹽酸加入氯化鋼無明顯變化，加鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體。

HCO3-

稀鹽酸和品紅加入稀鹽酸產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體，氣體能使品紅褪色。

2

SO3~

氯化鋼溶液、稀鹽酸、加入氯化鋼無明顯變化，加鹽酸產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，氣體能

HSO"

3品紅溶液使品紅褪色。

稀鹽酸和氯化鋼溶加鹽酸無明顯變化，加氯化鋼產(chǎn)生白色沉淀。

so2-

4液。

2-稀硝酸加入稀硝酸生成白色沉淀。

Si03

硝酸銀溶液和稀硝酸加入稀硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀。

cr

硝酸銀溶液和稀硝酸加入稀硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生淡黃色沉淀。

Br-氯水、四氯化碳加入氯水，再滴入CC14,振蕩，分層，下層為橙紅色。

硝酸銀溶液和