高中化學(xué)作業(yè)練習(xí)

2月20日化學(xué)作業(yè)

1、納米TiOz在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiOz的

方法之一就是TiCL水解生成TiO2?MLO,經(jīng)過(guò)濾、水洗除去其中的Cl一,再烘干、焙燒

除去水分得到粉體TiOz。用現(xiàn)代分析儀器測(cè)定TiOz粒子的大小。用氧化還原滴定法測(cè)

定TiOz的質(zhì)量分?jǐn)?shù),一定條件下，將TiOz溶解并還原為T(mén)F,再以KSCN溶液作指示劑，

用NHFe(Sa)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定TF至全部生成Ti;滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象就是

2、測(cè)血鈣的含量時(shí)，可將2、0mL血液用蒸儲(chǔ)水稀釋后，向其中加入足量草酸鏤

[(NH.)2CA]晶體,反應(yīng)生成CaCzO,沉淀,過(guò)濾洗滌沉淀,然后將沉淀用稀硫酸處理得到

H2c2。1,再用酸性KMnO,溶液滴定,氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為Mr?：若終點(diǎn)時(shí)用去20、0mL

1、0X104mol-LlKMnOi溶液。

判斷滴定終點(diǎn)的方法就是O

3、硫代硫酸鈉晶體(Na2s2O3?5乩0,>248g?moL)可用作定影劑、還原劑。利用K2Cr207

標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度。測(cè)定步驟如下：

_1

滴定：取0、00950mol?L的K2CRO7標(biāo)準(zhǔn)溶液20、00mL,硫酸酸化后加入過(guò)量KI,

(J之一

U3+

發(fā)生反應(yīng)：Cr27+6I+14H—3I2+2Cr+7H20o然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡

Q2一Q2

黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2+2SZU3——S>6+2「。加入作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)

溶液,即為終點(diǎn)。

4、

(2017?全國(guó)卷m?26改先將混合氣體通入BaCb溶液,產(chǎn)生規(guī)則1、選擇合適的

編)硫酸亞鐵高溫分解反白色沉淀,證明有so3,再將氣體通試劑

入品紅溶液,溶液變?yōu)闊o(wú)色,證明有根據(jù)氣體的性質(zhì)，確

應(yīng)為2FeS01—

Fe2O3+SO2f+S03f,請(qǐng)?jiān)O(shè)S02定檢驗(yàn)的試劑。如本

計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)分解產(chǎn)題中檢驗(yàn)so：,用

物中的氣體________BaCb溶液,檢驗(yàn)S02

O用品紅溶液。

5、小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物,按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)通入氮?dú)獾哪康木褪恰?/p>

(2)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁,裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷

熱分解產(chǎn)物中一定含有、o

(3)為防止倒吸,停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作就

是o

(4)樣品完全分解后,裝置A中的殘留物含有FeO與Fe2O3,檢驗(yàn)FezOs存在的方法就是

6某化學(xué)課外興趣小組的小王同學(xué)通過(guò)分析認(rèn)為,水蒸氣與灼熱的焦炭反應(yīng)除有上與

CO生成外,還可能有CO2生成;為探究就是否有CO2生成并驗(yàn)證其中的CO、H2,她設(shè)計(jì)了

如下裝置(假設(shè)溶液中進(jìn)行的反應(yīng)均很充分;夾持裝置、加熱裝置已略去;部分裝置可重

復(fù)使用)。

回答下列問(wèn)題:

(1)儀器a的名稱為。b的作用為

(2)各裝置的連接順序?yàn)锳;證明有CO2生成的現(xiàn)象為

⑶試劑M的名稱為;裝置F的用途就是

7、二氧化氯(CIO”黃綠色易溶于水的氣體)就是高效、低毒的消毒劑，用如圖裝置可以

測(cè)定混合氣中CIO2的含量：

I、在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸;

II、在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒(méi)過(guò)玻璃液封管的管口；

III、將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；

IV、將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；

V、用0、1000mol?L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液

2-?-

oo

(I2+2S,3—2F+S,16)，指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20、00m