【課件】第五單元課題1質(zhì)量守恒定律-九年級(jí)化學(xué)人教版（2024）上冊

課題1質(zhì)量守恒定律第五單元

化學(xué)方程式2012版《義務(wù)教育教科書化學(xué)九年級(jí)上冊》爭論起來啦！1673年，英國著名化學(xué)家波義耳將金屬汞放在敞口容器里煅燒后稱量，得出的結(jié)論是反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量增加了。1774年，化學(xué)之父拉瓦錫在密閉容器里做了氧化汞的分解和合成實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)在化學(xué)反應(yīng)后，物質(zhì)的總質(zhì)量不改變。真理，往往只有一個(gè)！同一個(gè)實(shí)驗(yàn)，兩位科學(xué)家跨越百年的“爭論”提出問題：化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量是什么關(guān)系呢？追尋科學(xué)家們的足跡——探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系作出猜想：有幾種可能？反應(yīng)物的質(zhì)量總和生成物的質(zhì)量總和等于大于小于閱讀教材P110—111的探究，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成表格中的內(nèi)容。1.在密閉體系中進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)探究【實(shí)驗(yàn)探究1】

銅與氧氣反應(yīng)前后質(zhì)量的測定實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象固體粉末_______________，氣球________________讀數(shù)反應(yīng)前總質(zhì)量（m1）

反應(yīng)后總質(zhì)量（m2）

符號(hào)表達(dá)式實(shí)驗(yàn)結(jié)論反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和______由紅色逐漸變黑色先變鼓起后變癟不變銅與氧氣反應(yīng)前后質(zhì)量的測定方案一Cu+O2

CuO目錄導(dǎo)航討論交流（1）氣球有何作用？______________________（2）氣球出現(xiàn)上述變化的原因是什么？______________________________________________________________________________________緩沖壓強(qiáng)，密閉裝置。瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，氣球鼓起；反應(yīng)消耗了氧氣，生成固體，瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，冷卻后氣球變癟。

鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定方案二現(xiàn)象分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

反應(yīng)表達(dá)式

反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和

鐵釘表面出現(xiàn)一層紅色物質(zhì)，充分反應(yīng)后，溶液由藍(lán)色變成淺綠色Fe+CuSO4

→Cu+FeSO4相等天平指針指在中央藍(lán)色淺綠色繼續(xù)探究質(zhì)量守恒定律生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等

于參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的

質(zhì)量總和祝賀拉瓦錫得出正確結(jié)論！

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

反應(yīng)前后的質(zhì)量是否改變

是否遵守質(zhì)量守恒定律

實(shí)驗(yàn)一碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測定再次探究“改變”

“減小”遵守二氧化碳?xì)怏w逸散空氣中了，沒有稱量到全部的生成物！

產(chǎn)生大量的氣泡，天平指針偏向右。HCl+Na2CO3——NaCl+H2O+CO2↑實(shí)驗(yàn)結(jié)果：M1＞M2怎么反應(yīng)后天平不平衡了呢？那么，這個(gè)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律嗎？（如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置？）所有的反應(yīng)天平都會(huì)平衡嗎？實(shí)驗(yàn)四實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象符號(hào)表達(dá)式天平平衡情況再次探究原因：1.坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。2.實(shí)驗(yàn)過程中部分氧化鎂隨氣流逸散到空氣中。發(fā)出耀眼白光中，生成白色固體，放出熱量指針偏左實(shí)驗(yàn)四鎂條在空氣中燃燒前后質(zhì)量的測定【拓展實(shí)驗(yàn)2】思考：面對這種有氣體生成或有氣體參加的反應(yīng)，怎樣做才能是天平保持平衡呢？在密閉的容器中進(jìn)行【小結(jié)】會(huì)出現(xiàn)天平不平衡的現(xiàn)象，是因?yàn)闆]有在密閉容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)且有氣體生成或有氣體參加的緣故。兄弟還是你牛，我竟然錯(cuò)過了一個(gè)大發(fā)現(xiàn)……低調(diào)，低調(diào)。同學(xué)們要記得，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律必須在密閉條件下進(jìn)行(2)若5gA和2gB反應(yīng)后生成C，剩余2gA,則生成C的質(zhì)量為___g1：(1)若5gA和2gB恰好完全反應(yīng)后生成C，則生成C的質(zhì)量為___g57質(zhì)量守恒，不是體積守恒參加當(dāng)堂練習(xí)2.2g的冰融化成2g的水，這一變化遵循質(zhì)量守恒定律。對嗎？為什么？不對，質(zhì)量守恒定律只能解釋化學(xué)變化3：1體積的氫氣在1體積的氯氣中燃燒，生成2體積的氯化氫氣體，能否用質(zhì)量守恒定律解釋？2、質(zhì)量守恒定律應(yīng)用時(shí)要注意幾點(diǎn)①、只適用于化學(xué)變化，不包括物理變化；②、守恒是指質(zhì)量守恒，而不是體積、分子個(gè)數(shù)守恒；③、“質(zhì)量總和”，不能忽略氣體、沉淀；④、質(zhì)量守恒的范圍是“參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量”，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能算在內(nèi)。

質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？

試用原子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒的原因。想一想：

不變不變水電解微觀示意圖質(zhì)量守恒的原因氫原子H氧原子O原子的種類;原子的質(zhì)量

。原子的數(shù)目;不變分子的種類

，元素的種類

，物質(zhì)的種類

。

不變不變水電解微觀示意圖氫原子H氧原子O不變再看一遍，思考：化學(xué)反應(yīng)前后，分子變化了嗎？元素變化了嗎？原子種類元素種類原子個(gè)數(shù)原子質(zhì)量元素質(zhì)量物質(zhì)總質(zhì)量物質(zhì)種類分子種類一定改變分子數(shù)目可能改變微觀六不變宏觀化合價(jià)小結(jié)：化學(xué)反應(yīng)的變與不變2.10gA和足量B混合加熱，充分反應(yīng)后生成8gC和4gD，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比為（

）A.1:1B.5:1C.4:1D.2:11.化學(xué)反應(yīng)前后,肯定沒有發(fā)生變化的是()①原子數(shù)目

②分子數(shù)目

③元素種類④物質(zhì)的總質(zhì)量

⑤物質(zhì)的種類A①④B①③⑤C①③④D①②③④⑤當(dāng)堂訓(xùn)練BC3、鎂帶在耐高溫的密閉容器（內(nèi)含空氣）內(nèi)加熱，容器內(nèi)有關(guān)的量隨時(shí)間變化的圖像正確的是()D目錄導(dǎo)航4.如圖四個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中（天平略），可用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是(

)

AA.鐵釘與硫酸銅反應(yīng)B.酒精與水混合C.過氧化氫溶液制氧氣D.鎂條的燃燒P1163.根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象:(1)銅粉在空氣中加熱后，生成物的質(zhì)量比原來銅粉的質(zhì)量增大;(2)紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量減小;(3)高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量減小。4.判斷下列說法是否正確，并改正錯(cuò)誤的說法(1)蠟燭燃燒后質(zhì)量減小，說明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律。(2)蠟燭燃燒后減小的質(zhì)量等于生成的水和二氧化碳的質(zhì)量之和。(3)細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大，因此這個(gè)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。(4)一定質(zhì)量的氫氣和氧氣混合后質(zhì)量不變，能夠用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律反應(yīng)物中有氧氣參與生成物中有氧氣逸出燃燒過生成CO2和H2O散逸到空氣中了。（1）.某化合物加熱完全分解生成KCl和O2推斷該化合物所含元素：________.質(zhì)量守恒定律應(yīng)用：1.確定某物質(zhì)組成的元素的種類K、Cl、OA、只含碳、氫元素 B、含有碳、氫、氧三種元素C、含有碳、氫元素，可能含有氧元素 D、無法確定C（3）4.6g某化合物完全燃燒，消耗9.6g氧氣，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則對于該化合物的組成，下列說法正確的是（）A．只有C元素B．只有C、H元素C．含有C、H、O元素D．無法確定解：8.8g二氧化碳中含碳元素的質(zhì)量為：CO2C×100%mC==8.8克×44122.4克=8.8克×5.4g水中含氫元素的質(zhì)量為：mH=5.4克×=5.4克×18

2=0.6克2HH2O100%×即：4.6g某化合物中mO=4.6g-2.4g-0.6g=1.6g4.6g某化合物中mC+mH=2.4克0.6克=3.0克+4.6克C2、求物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量不變1，(1)24克鎂與16克氧氣恰好完全反應(yīng)。則生成氧化鎂的質(zhì)量為

克(2)反應(yīng)A+B=C+D中，已知2克A和5克B參加了反應(yīng)，生成了4克C，則有____克D生成。3(3)化學(xué)反應(yīng)A+B=C中，3gA和足量B反應(yīng)，可得11gC。如有12gA，能和_____gB完全反應(yīng)。32402、(1)將94.8克高錳酸鉀粉末加熱，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為85.2克，則生成氧氣的質(zhì)量為(）A、9.6克B、12.6克C、6.6克D、14.9克A94.8g85.2g

=+氧氣的質(zhì)量2KMnO4=2K2MnO4+MnO2+O2↑△

別漏了我（2）現(xiàn)有mgKClO3跟2gMnO2混合加熱，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量是ng，則生成氧氣的質(zhì)量是（

）A．m-n

B．m+2-n

C．m+2+nD．n-2B3、求物質(zhì)的化學(xué)式原子的種類和個(gè)數(shù)都不變(1)O2+2SO2=2X,X的化學(xué)式為_____SO3（2）在X+2O2=CO2+2H2O中，X的化學(xué)式為

。CH4NO4、8、21、鎂帶在密閉的容器內(nèi)加熱，下圖能正確表示容器及其所盛物質(zhì)總質(zhì)量的變化關(guān)系的是（）符合質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。C補(bǔ)充練習(xí)2．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：請根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷x的值（

）A．50B．40C．10D．70物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量(g)20508030反應(yīng)后的質(zhì)量(g)010010XD3.在一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。關(guān)于此反應(yīng)下列認(rèn)識(shí)正確的是（）A.該反應(yīng)是化合反應(yīng)B.乙可能是單質(zhì)C.丁一定是該反應(yīng)的催化劑D.該反應(yīng)甲和乙的質(zhì)量比是9.6：24.5+9.6-24.5+15.9不變減少的是反應(yīng)物增多的是生成物D同類題型：在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，下列說法正確的是（）A．丙可能是單質(zhì)B．在該反應(yīng)中丁一定沒有參加化學(xué)反應(yīng)C．該反應(yīng)是化合反應(yīng)D．甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量同類題型：在密閉容器內(nèi)，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律B.生成的甲，丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8：1C.乙可能是該反應(yīng)的催化劑D.參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量等于生成的甲和丙的質(zhì)量之和4、如圖表示在一定條件下發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng)，則下列說法正確的是A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B．該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律C．該反應(yīng)前后元素的種類發(fā)生了改變D．兩種反應(yīng)物均為化合物A“多變一”的反應(yīng)任何化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律不變單質(zhì)單質(zhì)化合物5、用“”和“”代表兩種不同的單質(zhì)分子，它們在一定條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的模擬模型如下圖所示，下列說法正確的是()A.參加反應(yīng)的“