高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素 課件

化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率1.意義：描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。

2.表示方法(1)對于反應(yīng)體系體積不變的化學(xué)反應(yīng),可以用單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)濃度(或質(zhì)量、物質(zhì)的量等)的改變量(取絕對值)來表示該物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率。

(2)表達(dá)式:v=

3.常用單位

mol·L-1·s-1mol·L-1·min-11mol·L-1·s-1=60mol·L-1·min-1在密閉容器中，合成氨的反應(yīng)，剛開始時(shí)氮?dú)鉃?mol/L與氫氣的濃度為20mol/L，5min后，測得容器內(nèi)剩余的氮?dú)獾臐舛葹?mol/L。用N2、H2、NH3的濃度變化表示的反應(yīng)速率。

N2+3H22NH3高溫高壓催化劑

820026

反應(yīng)前C△C5min末C64v(N2)＝△C/△t＝2mol/L/5min＝0.4mol/(L·min)v(H2)＝△C/△t＝6mol/L/5min＝1.2mol/(L·min)v(NH3)＝△C/△t＝4mol/L/5min＝0.8mol/(L·min)

vmol/(L·min)0.41.20.8

N2+3H22NH3高溫高壓催化劑

思考：以上三者數(shù)值是否相等？是否矛盾？有何規(guī)律？結(jié)論：在同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）之比，即：

v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：24.用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之間的關(guān)系(1)同一反應(yīng)選用不同物質(zhì)的濃度改變量表示速率,數(shù)值可能不同,但表示的意義相同。(3)對任意一個(gè)化學(xué)反應(yīng)aA+bB=dD+eE,化學(xué)反應(yīng)速率為(2)在同一化學(xué)反應(yīng)中,用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前的系數(shù)之比。特別強(qiáng)調(diào)（3）不同的物質(zhì)表示的同一反應(yīng)的反應(yīng)速率，其數(shù)值不一定相等，其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比（1）反應(yīng)速率均為正數(shù)，沒有負(fù)數(shù)（2）反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，不是瞬時(shí)速率（4）固體和純液體的濃度視為常數(shù)（保持不變），即不用固體物質(zhì)與液體物質(zhì)表示反應(yīng)速率。5.速率的快慢和大小比較：⑵各物質(zhì)的速率數(shù)值除以各物質(zhì)的系數(shù)然后比較大小：(1)將不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率先換算成同種物質(zhì)的速率，再進(jìn)行比較數(shù)值的大小例1：反應(yīng)4A(g)＋3B(g)===2C(g)＋5D(g)在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為①v(A)＝0.02mol·L－1·s－1；②v(B)＝0.6mol·L－1·min－1；③v(C)＝0.3mol·L－1·min－1；④v(D)＝1.2mol·L－1·min－1。其中表示該反應(yīng)速率最慢的是(

)A．①

B．②C．③

D．④C單位要統(tǒng)一例2、在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（）（A）υ(H2)=0.1mol·L-1·min-1

（B）υ(N2)=0.2mol·L-1·min-1（C）υ(NH3)=0.15mol·L-1·s-1

（D）υ(H2)=0.3mol·L-1·min-1C例3、某溫度時(shí)，在2L容器中，x、y、z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：____________，反應(yīng)開始至2min，z的平均速率是

。0.05mol/(L·min)

yxz時(shí)間/min0.90.70.21.00.80.60.40.20.0物質(zhì)的量mol

123453x+y2z化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素第2課時(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素一、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響一般規(guī)律：增大反應(yīng)物的濃度加快化學(xué)反應(yīng)速率，減小反應(yīng)物的濃度減慢化學(xué)反應(yīng)速率。二、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響壓縮體積使壓強(qiáng)增大2倍化學(xué)反應(yīng)速率增大實(shí)質(zhì)：反應(yīng)物濃度發(fā)生變化c(H2)、c(I2)均增大二、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（1）對于有氣體參加或氣體生成的反應(yīng)，在其他條件一定時(shí)，通過改變?nèi)萜黧w積引起壓強(qiáng)變化時(shí)，壓強(qiáng)與濃度成正比，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，減小壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減小。（2）對于只涉及液體和固體的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變對化學(xué)反應(yīng)速率幾乎沒有影響。（3）壓強(qiáng)改變，要引起濃度改變，化學(xué)反應(yīng)速率才會(huì)改變。恒溫恒容：充入稀有氣體恒溫恒容：充入一種反應(yīng)物恒溫恒壓：充入稀有氣體→ν不變→反應(yīng)物濃度不變→ν增大→反應(yīng)物濃度增大→ν變小→反應(yīng)物濃度變小二、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律：升高溫度加快化學(xué)反應(yīng)速率，降低溫度減慢化學(xué)反應(yīng)速率。升高溫度提高反應(yīng)物分子能量增大反應(yīng)物間的碰撞頻率增大反應(yīng)物形成過渡態(tài)比例加快化學(xué)反應(yīng)速率三、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響一些化學(xué)反應(yīng)使用催化劑前后的活化能及反應(yīng)速率常數(shù)之比總結(jié)：使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)，加快反應(yīng)速率四、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。

化學(xué)反應(yīng)也有類似的情況，碰撞理論認(rèn)為，只有能量足夠大，并且碰撞方向合適的分子間碰撞才能發(fā)生化學(xué)變化，能發(fā)生化學(xué)變化的碰撞叫有效碰撞；能發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子；反應(yīng)物分子的平均能量和活化分子的平均能量差值叫活化能。

有效碰撞理論認(rèn)為，通過改變外界條件，可使單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)改變，改變有效碰撞頻率，從而使反應(yīng)速率改變。濃度對反應(yīng)速率的影響影響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)活化分子數(shù)增大濃度增加不變增加增加zxxk加快碰撞理論解釋壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響影響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)活化分子數(shù)增大壓強(qiáng)(P↑V↓)增加不變增加增加加快溫度對反應(yīng)速率的影響zxxk影響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)活化分子數(shù)升高溫度不變增大增加增加加快催化劑對反應(yīng)速率的影響zxxk影響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)活化分子數(shù)加催化劑(活化能降低）不變增大增加增加加快變化結(jié)果條件變化活化能單位體積分子總數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)單位體積活化分子數(shù)有效碰撞次數(shù)反應(yīng)速率增加反應(yīng)物的濃度不變增多不變增多增多加快增大壓強(qiáng)不變增多不變增多增多加快升高溫度不變不變增多增多增多加快使用催化劑降低不變增多增多增多加快相互關(guān)系單位體積活化分子數(shù)＝單位體積分子總數(shù)×活化分子百分?jǐn)?shù)增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原因（）對于氣體參與體系增大壓