四川省成都市蓉城名校2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題

秘密★啟用前【考試時間:2024年6月18日09:20—12:00】2023~2024學(xué)年度下期高中2022級期末聯(lián)考化學(xué)考試時間75分鐘，滿分100分注意事項：1.答題前，考生務(wù)必在答題卡上將自己的姓名、座位號、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色簽字筆填寫清楚，考生考試條形碼由監(jiān)考老師粘貼在答題卡上的“貼條形碼區(qū)”。2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡上對應(yīng)題目標(biāo)號的位置上，如需改動，用橡皮擦擦干凈后再填涂其它答案；非選擇題用0.5毫米黑色簽字筆在答題卡的對應(yīng)區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域答題的答案無效；在草稿紙上、試卷上答題無效。3.考試結(jié)束后由監(jiān)考老師將答題卡收回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Ga70一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.科學(xué)、安全、有效和合理使用化學(xué)品是每一位生產(chǎn)者和消費者的要求和責(zé)任。下列關(guān)于化學(xué)品的描述錯誤的是A.過量施用化肥流入河流會產(chǎn)生水華等污染現(xiàn)象B.乙烯、硫酸、純堿和化肥等屬于大宗化學(xué)品C.有機合成農(nóng)藥的研制使農(nóng)藥向高效、低毒和低殘留的方向發(fā)展D.處方藥的包裝上印有“OTC”標(biāo)識【答案】D【解析】【詳解】A．過量施用化肥流入河流會使和水中氮、磷元素超標(biāo)，易產(chǎn)生水華等污染現(xiàn)象，故A正確；B．乙烯、硫酸、純堿和化肥等都屬于大宗化學(xué)品，故B正確；C．新型農(nóng)藥應(yīng)具備高效、低毒和低殘留的特點，有機合成農(nóng)藥的研制有利于使農(nóng)藥向高效、低毒和低殘留的方向發(fā)展，故C正確；D．非處方藥的包裝上標(biāo)有“OTC”標(biāo)識，是無需醫(yī)生處方即可購買的藥品，一般處方藥的代碼即標(biāo)識“RX”，故D錯誤；故選D。2.下列化學(xué)用語表示正確的是A.中子數(shù)為20的氯原子： B.的系統(tǒng)命名：3甲基戊烷C.Fe2+的結(jié)構(gòu)示意圖： D.乙烯的空間填充模型：【答案】B【解析】【詳解】A．中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)子數(shù)為17、質(zhì)量數(shù)為37，原子符號為，故A錯誤；B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，烷烴分子中最長碳鏈含有5個碳原子，側(cè)鏈為甲基，名稱為3甲基戊烷，故B正確；C．亞鐵離子的核電荷數(shù)為26，互為3個電子層，最外層電子數(shù)為14，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤；D．乙烯分子的空間構(gòu)型為平面形，空間填充模型為，故D錯誤；故選B。3.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的表述錯誤的是A.基態(tài)Cr原子的價層電子排布圖為B.基態(tài)Se原子的核外電子排布式為C.基態(tài)Ni原子在元素周期表中的位置為第四周期Ⅷ族D.基態(tài)F原子核外電子的運動狀態(tài)有5種【答案】D【解析】【詳解】A．基態(tài)Cr原子的價層電子排布式為3d54s1，價層電子排布圖為，A正確；B．Se是34號元素，基態(tài)Se原子的核外電子排布式為|，B正確；C．Ni是28號元素，在元素周期表中的位置為第四周期Ⅷ族，C正確；D．基態(tài)F原子核外有9個電子，每個電子的運動狀態(tài)都不同，基態(tài)F原子核外電子的運動狀態(tài)有9種，D錯誤；故選D。4.青蒿素分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是A.青蒿素屬于芳香族化合物B.中國科學(xué)家通過紅外光譜分析最終測定了青蒿素分子結(jié)構(gòu)C.青蒿素分子結(jié)構(gòu)中除過氧基外，還有兩種含氧官能團D.組成元素的第一電離能由大到小的順序為O>C>H【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，青蒿素結(jié)構(gòu)中無苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，故A錯；B．紅外光譜能分析青蒿素中的官能團種類，X射線衍射計算分析獲得青蒿素分子結(jié)構(gòu)，故B錯；C．青蒿素分子結(jié)構(gòu)除了過氧基外，還有兩種含氧官能團——酯基和醚鍵，故C正確；D．組成元素的第一電離能由大到小的順序為，故D錯；故選C。5.A、B、C、D為元素周期表中前四周期元素，A元素基態(tài)原子最外層電子排布式為ns1；B元素位于第二周期且原子中p能級與s能級電子總數(shù)相等；C元素原子的M能層的p能級中有3個未成對電子；D元素的原子有5個未成對電子。下列說法錯誤的是A.若A元素基態(tài)原子最外層電子排布式為4s1，則A為鉀元素B.B元素基態(tài)原子的軌道表示式為C.D元素位于元素周期表第四周期第ⅦB族D.B、C、D三種元素中B的非金屬性最強，電負(fù)性最大【答案】A【解析】【分析】A元素基態(tài)原子最外層電子排布式為ns1，則A為第IA族元素或Cr

、Cu；B元素位于第二周期且原子中p能級與s能級電子總數(shù)相等，則B為氧元素；C元素原子的M能層的p能級中有3個未成對電子，則C為磷元素；D元素的原子有5個未成對電子，則D為25號元素—錳，以此分析；【詳解】A．根據(jù)分析，若A

元素基態(tài)原子最外層電子排布式為4s1，則A價層電子排布式可能為4s1為元素K，或3d54s1為元素Cr、3d104s1為元素Cu，A錯誤；B．根據(jù)分析，B為氧元素，軌道表示式為，B正確；C．根據(jù)分析，D為25號元素—錳，核外電子排布為[Ar]3d54d2，則Mn位于第四周期第ⅦB族，C正確；D．B為O元素、C為P元素、D為Mn元素，電負(fù)性：O＞P＞Mn，D正確；故答案為：A。6.鏈狀葡萄糖的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)鏈狀葡萄糖的說法正確的是A.不能形成分子間氫鍵B.可與新制氫氧化銅溶液反應(yīng)生成黑色沉淀C.分子中碳原子的雜化方式為sp2、sp3D.1mol鏈狀葡萄糖中含手性碳原子數(shù)目為5NA【答案】C【解析】【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，鏈狀葡萄糖分子中含有的羥基和醛基，能形成分子間氫鍵，故A錯誤；B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，鏈狀葡萄糖分子中含有的醛基可與新制氫氧化銅溶液反應(yīng)生成磚紅色氧化亞銅沉淀，故B錯誤；C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，鏈狀葡萄糖分子中含有的單鍵碳原子的雜化方式為sp3雜化、雙鍵碳原子的雜化方式為sp2雜化，故C正確；D．由結(jié)構(gòu)簡式可知，鏈狀葡萄糖分子中含有4個連有不同原子或原子團的手性碳原子，則1mol鏈狀葡萄糖中含手性碳原子數(shù)目為4NA，故D錯誤；故選C。7.已知氫元素和氧元素可以形成H2O、H2O2和H3O+等分子或離子。下列說法錯誤的是A.H2O2與O3均為極性分子B.H2O、H3O+結(jié)構(gòu)中均無配位鍵C.H3O+空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，H2O為V形D.H3O+、H2O和H2O2中O原子均為sp3雜化【答案】B【解析】【詳解】A．H2O2分子中含有極性鍵、非極性鍵，由于分子結(jié)構(gòu)不對稱，因此H2O2屬于極性分子；O3分子中只含有非極性鍵，由于分子結(jié)構(gòu)不對稱，因此O3是存在非極性鍵構(gòu)成的極性分子，A正確；B．在H3O+結(jié)構(gòu)中，2個H原子與O原子形成一般的極性鍵HO鍵，O原子還與H+形成配位鍵，其中O原子提供孤電子對，H+提供空軌道，因此H3O+結(jié)構(gòu)中存在配位鍵，B錯誤；C．H3O+中的中心O原子價層電子對數(shù)是：3+=4，O原子上有1對孤電子對，因此H3O+的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，而H2O的中心O原子價層電子對數(shù)是：2+=4，O原子上有2對孤電子對，因此H2O的空間結(jié)構(gòu)為V形，C正確；D．H3O+、H2O和H2O2中O原子價層電子對數(shù)都是4，因此O原子的雜化類型均為sp3雜化，D正確；故合理選項是B。8.下列說法正確的是A.分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點一定越高B.晶體與非晶體的根本區(qū)別在于固體是否具有規(guī)則的幾何外形C.共價晶體中，共價鍵越強，熔點越高D.任何晶體中，若含有陽離子就一定含有陰離子【答案】C【解析】【詳解】A．分子晶體的熔、沸點高低取決于分子間作用力大小，與共價鍵鍵能大小沒有直接關(guān)系，A錯誤；B．有規(guī)則的幾何外形的物質(zhì)不一定是晶體，B錯誤；C．共價晶體中，共價鍵越強，熔點越高，C正確；D．在金屬晶體中含有金屬陽離子和自由電子，不含陰離子，所以晶體中，若含有陽離子不一定含有陰離子，D錯誤；故選C。9.中國科學(xué)家首次成功制得大面積單晶石墨炔，是碳材料科學(xué)的一大進步。下列關(guān)于金剛石、石墨、石墨炔的說法正確的是A.金剛石中碳原子均為sp3雜化，C原子數(shù)目與C—C數(shù)目之比為1：2B.石墨同層內(nèi)碳原子為sp3雜化，C原子數(shù)目與C—C數(shù)目之比為2：3C.石墨炔中碳原子均為sp雜化D.三種物質(zhì)的晶體類型均為共價晶體【答案】A【解析】【詳解】A．金剛石中每個C參與了4條C一C鍵的形成，其雜化方式為sp3，一個碳原子在一條鍵中的貢獻只有一半，故C原子與CC鍵數(shù)之比為1：=1:2，故A對；B．石墨晶體中最小圓環(huán)為六元環(huán)，六元環(huán)中每個碳原子被三個六元環(huán)共用，故其碳原子個數(shù)為2，每個C—C被兩個六元環(huán)共用，故C—C數(shù)目為3，C原子數(shù)目與C—C數(shù)目之比為2：3，石墨同層內(nèi)，每個碳原子與周圍的三個碳原子形成共價鍵，碳原子采用雜化，故B錯；C．石墨炔中苯環(huán)上的碳原子采用雜化，碳碳三鍵上的碳原子采用雜化，故C錯；D．石墨是混合型晶體，故D錯。故選A。10.關(guān)于下列物質(zhì)的說法正確的是A.②⑤⑥互為同系物 B.③④互為同分異構(gòu)體C.④⑥核磁共振氫譜圖均有四組峰 D.①②③④具有的含氧官能團數(shù)目不同【答案】C【解析】【詳解】A．②⑥屬于酚，⑤屬于醇，醇與酚不能互為同系物，故A錯；B．③④分子式不同，不能互為同分異構(gòu)體，故B錯；C．④中核磁共振氫譜圖有4組峰，面積之比為6：3：2：1，⑥核磁共振氫譜圖有四組峰，面積之比為1：2：2：1，故C正確；D．①中有一個醇羥基為含氧官能團，②有一個酚羥基為含氧官能團，③有一個醛基為含氧官能團，④有一個酮羰基為含氧官能團，①②③④具有的含氧官能團數(shù)目相同，故D錯；故選C。11.維生素C是重要的營養(yǎng)素，具有較強的還原性，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A.維生素C可發(fā)生消去反應(yīng)B.維生素C難溶于水C.維生素C可使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色D.向碘和淀粉混合液中加入維生素C可觀察到溶液藍色逐漸變淺，最后變成無色【答案】B【解析】【詳解】A．維生素C分子中含有醇羥基，由于羥基連接的C原子的鄰位C原子上含有H原子，因此在一定條件下可發(fā)生消去反應(yīng)，A正確；B．根據(jù)維生素C分子結(jié)構(gòu)可知：在維生素C分子中含有多個羥基，羥基是親水基，親水基數(shù)目越多，水溶性就越強，可知維生素C易溶于水，B錯誤；C．維生素C分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色；也可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D．碘和淀粉混合液顯藍色，向其中加入具有還原性的維生素C，I2能夠與維生素C發(fā)生加成反應(yīng)而消耗，因此會看到觀察到溶液藍色逐漸變淺，最后變成無色，D正確；故合理選項是B。12.下列物質(zhì)中，與酸性高錳酸鉀溶液、溴水、氫氧化鈉溶液、碳酸氫鈉溶液、苯酚鈉溶液、乙醇都能反應(yīng)的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．不與氫氧化鈉溶液、碳酸氫鈉溶液、苯酚鈉溶液、乙醇反應(yīng)，A不符合題意；B．含有碳碳雙鍵、羧基，碳碳雙鍵能與酸性高錳酸鉀溶液、溴水反應(yīng)，羧基能與氫氧化鈉溶液、碳酸氫鈉溶液、苯酚鈉溶液、乙醇反應(yīng)，B符合題意；C．含有碳碳雙鍵、醚鍵、羥基、酯基，不能與碳酸氫鈉溶液、苯酚鈉溶液反應(yīng)，C不符合題意；D．不與溴水、碳酸氫鈉溶液、苯酚鈉溶液、乙醇反應(yīng)，，D不符合題意；故選B。13.關(guān)于下列兩種物質(zhì)的說法正確的是A.均能發(fā)生水解反應(yīng) B.均有三種官能團C.均能發(fā)生消去反應(yīng) D.均能使溴的CCl?溶液褪色【答案】A【解析】【詳解】A．含有酯基，含有酰氨基，均能發(fā)生水解反應(yīng)，A正確；B．含有碳碳雙鍵、醚鍵、羥基、酯基共4種官能團，含有氯原子、羰基、酰氨基共3種官能團，B錯誤；C．中羥基連在苯環(huán)上，中氯原子連在苯環(huán)上，兩種物質(zhì)均不能發(fā)生消去反應(yīng)，C錯誤；D．含有碳碳雙鍵，能使溴的溶液褪色，不能使溴的溶液褪色，D錯誤；故選A。14.下列實驗的操作和所用的試劑均正確的是A.鑒別己烯中是否混有少量甲苯：先加足量溴水，然后再加入少量酸性高錳酸鉀溶液B.檢驗醛基：向3mL5%的CuSO4溶液中滴加3~4滴2%的氫氧化鈉溶液，再向其中加入0.5mL乙醛，加熱C.檢驗1溴丁烷中的溴原子：取1溴丁烷于試管中，加入NaOH溶液并加熱，再加入AgNO3溶液D.若想觀察到試管內(nèi)壁出現(xiàn)一層光亮的銀鏡，可向AgNO3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生沉淀后，再加入少量乙醛，水浴加熱一段時間【答案】A【解析】【詳解】A．鑒別己烯中是否混有少量甲苯：先加足量溴水與己烯發(fā)生加成反應(yīng)，然后再加入少量酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液褪色，說明含有甲苯，故A正確；B．檢驗醛基時需要在堿性條件下反應(yīng)，實驗過程中加氫氧化鈉應(yīng)該過量，故B錯誤；C．檢驗1溴丁烷中的溴原子，向1溴丁烷于試管中，加入溶液并加熱，冷卻后加入足量稀硝酸，再加入，故C錯誤；D．配制銀氨溶液時，應(yīng)該向AgNO3溶液中滴加氨水，至沉淀恰好完全消失，故D錯誤；選A。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.已知：A是石油裂解氣的產(chǎn)物之一，其分子式為C3H6。下圖是有機物A~H之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：回答下列問題：（1）A結(jié)構(gòu)簡式為_______；G的結(jié)構(gòu)簡式為_______；D中官能團名稱為_______。（2）B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。（3）有機物X是C的同分異構(gòu)體，且具有相同官能團，則X的系統(tǒng)命名為_______。（4）H是一種具有香味的液體，用作鋰離子電池電解液添加劑，是一種優(yōu)良的有機溶劑。已知H在NaOH溶液中能生成F的鹽和有機物C，則該化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。（5）有機物H的同分異構(gòu)體中，含—COOH的共有_______種。（6）有機物M與D互為同分異構(gòu)體，且其核磁共振氫譜有四個峰，峰面積之比為1：1：2：2；又知M能使溴的四氯化碳溶液褪色，則M的結(jié)構(gòu)簡式為_______。【答案】（1）①.②.③.醛基（2）（3）2丙醇（4）（5）8（6）【解析】【分析】由A的分子式為，且能與加成反應(yīng)可知，A為丙烯，分析流程可得，故B為，C為，D為，E為丙酸鹽，F(xiàn)為，H為丙酸丙酯，G為聚丙烯?！拘?詳解】A為丙烯，故結(jié)構(gòu)簡式為；G為聚丙烯；D為，故官能團名稱為醛基?！拘?詳解】為水解，反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式為。【小問3詳解】有機物X是的同分異構(gòu)體，且具有相同官能團，則X為2丙醇（）?！拘?詳解】H為丙酸丙酯，在溶液中完全水解生成丙醇與丙酸鈉，反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式為。【小問5詳解】丙酸丙酯的同分異構(gòu)體中，含有羧基，即為，有8種同分異構(gòu)體。【小問6詳解】有機物M與互為同分異構(gòu)體，且其核磁共振氫譜有四個峰，峰面積之比為1：1：2：2；M能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明有碳碳雙鍵，根據(jù)其等效氫情況可知為。16.苯甲醛(C6H5CHO)在堿性加熱條件下發(fā)生歧化反應(yīng)可以制備苯甲醇和苯甲酸(C6H5COOH)，反應(yīng)原理為：(C6H5為苯基)。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃溶解性苯甲醇15.3205微溶于水，易溶于醇、醚、芳香烴苯甲醛26179微溶于水，能與乙醇、乙醚、苯等混溶苯甲酸122249水中溶解度：0.21g(17.5℃)、0.35g(25℃)、2.2g(75℃)、2.7g(80℃)、5.9g(100℃)實驗流程如下：回答下列問題：（1）步驟①需連續(xù)攪拌加熱1小時(裝置如圖所示)。儀器A的名稱為_______，冷凝水的進水口為_______(填“a”或“b”)。（2）步驟②所用的主要玻璃儀器為_______。（3）步驟③經(jīng)2~3次水洗分液后，再干燥過濾，水洗的目的是_______；步驟④的操作名稱是_______。（4）步驟⑤中滴加濃鹽酸后發(fā)生反應(yīng)有NaOH+HCl=NaCl+HO、_______。（5）步驟⑥抽濾后所得固體需洗滌，所用洗滌液最好為_______(填標(biāo)號)。A.乙醇 B.冷水 C.熱水 D.苯（6）用電子天平準(zhǔn)確稱取0.2440g苯甲酸樣品于錐形瓶中，加100mL蒸餾水溶解(必要時可加熱)，再用(0.1000mol·L1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，共消耗NaOH溶液19.32mL，則苯甲酸樣品的純度為_______%(保留4位有效數(shù)字)。[M(苯甲酸)=122g·mol1]【答案】（1）①.球形冷凝管②.b（2）分液漏斗、燒杯（3）①.除去有機液中的無機雜質(zhì)②.蒸餾（4）（5）B（6）96.60【解析】【分析】苯甲醛(C6H5CHO)在堿性加熱條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成苯甲酸和苯甲醇，混合液中加入乙醚，上層有機液中主要有苯甲醇、苯甲醛、乙醚，可以利用沸點不同提純苯甲醇，下層液中有和苯甲酸鈉，都能與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)后可分離出苯甲酸?！拘?詳解】A為球形冷凝管，冷凝水流向由低到高；【小問2詳解】實驗②為萃取分液，故所用的主要玻璃儀器為分液漏斗、燒杯；【小問3詳解】分液后有機液中仍有少量的水溶液，若直接干燥，有機物中會混入無機雜質(zhì)：有機液中主要有苯甲醇、苯甲醛、乙醚，可以利用沸點不同提純苯甲醇，故操作名稱為蒸餾；【小問4詳解】下層液中有和苯甲酸鈉，都能與鹽酸反應(yīng)；【小問5詳解】苯甲酸在冷水中溶解度最小，可減少洗滌時苯甲酸的損耗；【小問6詳解】滴定反應(yīng)中，。17.已知A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，A元素的一種同位素原子無中子；B元素基態(tài)原子的核外電子數(shù)是其能級數(shù)的2倍，且含未成對電子；D元素基態(tài)原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍；E元素與B元素同主族；F元素基態(tài)原子為前四周期未成對電子數(shù)最多的元素。回答下列問題：（1）B元素的名稱為_______，F(xiàn)元素的符號為_______。（2）化合物（ABC）是一種重要的化工原料，主要應(yīng)用于電鍍業(yè)、采礦業(yè)，但此物有劇毒，對其使用應(yīng)嚴(yán)格管控。請寫出該化合物（ABC）的電子式：________。（3）化合物（B2A4D2）是一種常見食物調(diào)味劑，該分子中所含的化學(xué)鍵的類型為（填標(biāo)號）。A.離子鍵 B.極性共價鍵 C.非極性共價鍵 D.氫鍵（4）為驗證B、C、E三種元素非金屬性的強弱關(guān)系，某興趣小組設(shè)計了如下裝置。實驗中可能用到的試劑有：稀硝酸、稀鹽酸、碳酸鈣、溶液、飽和NaHCO3溶液。已知H2SiO3不溶于水。①分液漏斗中裝入的試劑為______；②裝置B的作用是_______；③燒杯C中發(fā)生的離子方程式為_______；④實驗結(jié)論：B、C、E三元素非金屬性由強到弱的順序為________（用元素符號回答）?！敬鸢浮浚?）①.碳②.（2）（3）BC（4）①.稀硝酸②.除去氣體中的硝酸，避免干擾后續(xù)實驗③.④.【解析】【分析】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，A元素的一種同位素原子無中子，則A為H元素；B元素基態(tài)原子的核外電子數(shù)是其能級數(shù)的2倍，且含未成對電子，則B為C元素；D元素最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，則C為N元素、D為O元素；E元素與B元素同主族，則E為Si元素；F元素基態(tài)原子為前四周期未成對電子數(shù)最多的元素，則F為Cr元素?！拘?詳解】由分析可知，B為C元素，F(xiàn)為Cr元素，故答案為：碳；Cr；【小問2詳解】氫氰酸的結(jié)構(gòu)式為H—C≡N，電子式為，故答案為：；小問3詳解】氫鍵是較強的分子間作用力，乙酸分子是含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物，不含離子鍵，故選BC；【小問4詳解】由實驗裝置圖可知，裝置A中稀硝酸與碳酸鈣反應(yīng)制備二氧化碳，證明硝酸的酸性強于碳酸，裝置B中盛有的飽和碳酸氫鈉溶液用于吸收揮發(fā)出的硝酸，裝置C中盛有的硅酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和硅酸沉淀，證明碳酸的酸性強于硅酸，元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，則元素非金屬性強弱的順序為N>C>Si；①由分析可知，裝置A中稀硝酸與碳酸鈣反應(yīng)制備二氧化碳，則分液漏斗中裝入的試劑為稀硝酸，故答案為：稀硝酸；②由分析可知，裝置B中盛有的飽和碳酸氫鈉溶液用于吸收揮發(fā)出的硝酸，防止硝酸干擾后續(xù)實驗，故答案為：除去氣體中的硝酸，避免干擾后續(xù)實驗；③由分析可知，裝置C中盛有的硅酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和硅酸沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；④由分析可知，該實驗的實驗?zāi)康氖球炞C三種非金屬元素的非金屬性強弱，實驗結(jié)論是元素非金屬性強弱的順序為N>C>Si，故答案為：N>C>Si。18.氮化鎵（GaN）作為第三代半導(dǎo)體材料被廣泛應(yīng)用于大功率充電器和5G通訊技術(shù)領(lǐng)域，某工廠利用煉鋅礦渣[主要成分ZnFe2O4、Ga2（Fe2O4）3、CuO.和制備并提取GaN，其工藝流程如下：已知：i.鎵和鋁位于同一主族，性質(zhì)相似；ii.常溫下，酸浸后浸出液中可能存在的各離子