高中化學(xué)知識點(diǎn)

高中化學(xué)知識點(diǎn)整理

高考越來越近，有機(jī)化學(xué)學(xué)問是歷年化學(xué)高考必考內(nèi)容之一，在

復(fù)習(xí)的時(shí)候我們要相當(dāng)重視，那么有機(jī)化學(xué)備考學(xué)問點(diǎn)同學(xué)們整理好

了嗎?下面是我為大家整理的高中化學(xué)學(xué)問點(diǎn)，盼望對大家有用！

高中有機(jī)化學(xué)學(xué)問

解有機(jī)物的結(jié)構(gòu)題一般有兩種思維程序：

一、有機(jī)物的分子式一已知基團(tuán)的化學(xué)式=剩余部分的化學(xué)式+

（其它）已知條件=該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式程序

二、有機(jī)物的分子量一已知基團(tuán)的式量=剩余部分的式量=剩余部

分的化學(xué)式?推斷該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式。

各類化合物的鑒別（方法）

1.烯燒、二烯、煥煌:

⑴澳的四氯化碳溶液，紅色腿去；

⑵高鎰酸鉀溶液，紫色腿去。

2.小環(huán)煌：三、四元脂環(huán)煌可使澳的四氯化碳溶液腿色

3.鹵代燒：硝酸銀的醇溶液，生成鹵化銀沉淀

白色沉淀證明有CI、淺黃色沉淀證明有Br、黃色沉淀證明有I;

4.醇：與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣（鑒別6個(gè)碳原子以下的醇）；

5.酚或烯醇類化合物：

⑴用三氯化鐵溶液產(chǎn)生顏色（苯酚產(chǎn)生蘭紫色）。

⑵苯酚與漠水生成三澳苯酚白色沉淀。

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有機(jī)物與NaoH反應(yīng)：有苯酚竣基-COOH

與Na反應(yīng)有苯酚竣基-COOH羥基-0H

鈉與醇、苯酚、RCOOH發(fā)生置換反應(yīng)，放出氫氣與酸（ROR。、酯

（RCOOR。不發(fā)生反應(yīng)。（竣酸與醇、酚可用NaHCO3溶液區(qū)分開，竣

酸可與NaHCO3反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w。）

銀氨溶液用于檢驗(yàn)醛基的存在

與新制氫氧化銅懸濁液的作用：

1.竣酸的水溶液：沉淀消逝呈藍(lán)色溶液

2.含醛基的有機(jī)物，加熱后消失磚紅色沉淀

3.含羥基的有機(jī)物（多元醇）生成絳藍(lán)色溶液

用濱水鑒別時(shí)要留意：有可能是由于澳在不同溶劑中的溶解度不

同，發(fā)生萃取造成的，而且依據(jù)萃取后的分層狀況也可以鑒別不同物

質(zhì)。

常溫下，與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫原子（即a氫原子）時(shí),

苯的同系物才能被酸性高鎰酸鉀氧化。

高中化學(xué)必修一學(xué)問

1、分別提純方法口訣：

⑴過濾操作口訣

漏斗燒杯玻璃棒，三樣儀器不能少。

一貼二低三要靠，濾渣記得要洗滌。

解釋：

1.斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣：斗指漏斗;架指漏斗架。這

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兩句說明白過濾操作試驗(yàn)所需要的儀器：漏斗、漏斗架、燒杯、玻璃

棒、濾紙、并且強(qiáng)調(diào)濾紙折疊的角度要與漏斗的角度一樣（這樣可以

是濾紙緊貼在漏斗壁上）。

2.過濾之前要靜置：意思是說在過濾之前須將液體靜置一會兒,

使固體和液體充分分別。

3.三靠兩低不要忘：意思是說在過濾時(shí)不要遺忘了三靠兩低。三

靠的意思是指漏斗頸的末端要靠在承接濾液的燒杯壁上，要使玻璃棒

靠在濾紙上，盛過濾液的燒杯嘴要靠在玻璃棒上;兩低的意思是說濾

紙邊緣應(yīng)略低于漏斗的邊緣，所倒入的濾液的液面應(yīng)略低于濾紙的邊

緣。

⑵蒸發(fā)操作口訣

皿架玻棒酒精燈，加熱攪拌不放松。

液體少時(shí)停加熱，熄燈之后余熱干。

⑶蒸儲操作口訣

隔網(wǎng)加熱冷管傾，上緣下緣兩相平。

碎瓷用來防暴沸，熱氣冷水逆向行。

解釋：

1.隔網(wǎng)加熱冷管傾：冷管這冷凝管。意思是說加熱蒸t留燒瓶時(shí)要

隔石棉網(wǎng)（防止蒸饋燒瓶因受熱不勻稱而裂開），在安裝冷凝管時(shí)要向

下傾斜。

2.上緣下緣兩相平：意思是說溫度計(jì)的水銀球的上緣要恰好與蒸

偏瓶支管接口的下緣在同一水平線上。

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3.熱氣冷水逆向行：意思是說冷卻水要由下向上不斷流淌，與熱

的蒸氣的流淌的方向相反。

⑷萃取操作口訣

萃劑溶劑互不溶，溶解程度大不同。

充分振蕩再靜置，下放上倒要分清。

解釋：

1.萃劑原液互不溶，質(zhì)溶程度不相同："萃劑”指萃取劑/質(zhì)〃指溶

質(zhì)。這兩句的意思是說在萃取操作試驗(yàn)中，選萃取劑的原則是：萃取

劑和溶液中的溶劑要互不相溶，溶質(zhì)在萃取劑和原溶劑中的溶解度要

不相同（在萃取劑中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度）。

2.充分振蕩再靜置：意思是說在萃取過程中要充分震蕩，使萃取

充分，然后靜置使溶液分層。

3.下放上倒要分清：這句的意思是說分液漏斗的下層液從漏斗腳

放出，而上層液要從漏斗口倒出。

⑸混合物分別和提純小結(jié)

原則：不增（不引入新雜質(zhì)）、不減（不削減被提純物質(zhì)）、

易分別（被提純物質(zhì)易分別）、易復(fù)原（被提純物易復(fù)原）

2、摩爾

一摩爾微粒有幾多?常數(shù)"阿佛加德羅〃；

摩爾質(zhì)量是幾何?分子（原子）量值單位克每摩；

一摩氣體"升"多少?標(biāo)況二十二點(diǎn)四；

摩爾計(jì)算變化多，數(shù)目、質(zhì)量、體積、濃度要敏捷。

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3、物質(zhì)的量濃度溶液配制：

算稱量取步驟清，溶解轉(zhuǎn)移再定容。室溫洗滌莫遺忘，搖勻標(biāo)簽

便告成。

解釋：

1.算稱量取步驟清，溶解轉(zhuǎn)移再定容：這兩句的意思說明白摩爾

溶液配制的步驟是：計(jì)算、稱量、（或量?。?、溶解、轉(zhuǎn)移、定容。

2.室溫洗滌莫遺忘：室溫的意思是說溶解時(shí)往往因溶解的放熱而

使溶液的溫度上升，故必需冷至室溫以后再轉(zhuǎn)移定容。洗滌的意思是

指移液后，必需用蒸儲水洗滌燒杯和玻璃棒（2-3次），并將洗滌液皆

并入容量瓶中，然后再定容。

3.搖勻標(biāo)簽便告成：搖勻的意思是說定容后蓋好瓶塞，用食指頂

住瓶塞，用另一指手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次，使

溶液混合勻稱;標(biāo)簽的意思是說要貼好標(biāo)簽，標(biāo)明溶液濃度和配制的

日期。

4、肯定物質(zhì)的量濃度的溶液配制"八步曲〃

摩爾溶液到處用，配制"八步”記心中；

第一計(jì)算溶質(zhì)量，固算克數(shù)液毫升；

二是計(jì)算稱量準(zhǔn)，固用天平液量筒；

三置溶液于燒杯，加水?dāng)噭?dòng)促全溶；

第四注入容量瓶，杯嘴抵棒莫亂行；

五要兩洗杯內(nèi)壁，①洗液全部注入瓶；

第六振蕩容量瓶，混合勻稱要記清；

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七要加水近刻度，再用滴管來定容；

第八加塞再搖動(dòng)，反復(fù)倒轉(zhuǎn)即勝利。注：①要用蒸t留水洗。

高中化學(xué)學(xué)問重點(diǎn)

物質(zhì)鑒別方法

1.沉淀法

待鑒別物質(zhì)的溶液中，加入某種試劑，觀看是否有沉淀產(chǎn)生，進(jìn)

行鑒別。

例：如何鑒別Na2SO4溶液和NaN03溶液。

解：使用BaCl2溶液鑒定。

反應(yīng)的離子方程式：

Ba2++SO42-=BaSO4j

2.氣體法

依據(jù)某物質(zhì)加入某一試劑，是否有氣體產(chǎn)生，予以鑒別。

例：有兩瓶失落標(biāo)簽的固體,它們是Na2CO3和NaCI,如何鑒別。

解：使用鹽酸鑒別。

反應(yīng)離子方程式：CO32-+2H+=CO2個(gè)+H20

3.過量法

利用加入某種試劑，產(chǎn)生沉淀，連續(xù)滴加，沉淀消逝，達(dá)到鑒別

的目的。

例：怎樣鑒別ZnCI2溶液和MgCI2溶液。

解:將兩種待鑒別的溶液分別放入二支試管中，加入NaOH溶液，

可觀看到均有白色沉淀產(chǎn)生，連續(xù)滴加NaOH溶液，可看到有一支試

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管內(nèi)的白色沉淀漸漸消逝，另一支試管內(nèi)無此現(xiàn)象。則先產(chǎn)生白色沉

淀后漸漸消逝的試管內(nèi)放的是ZnCl2溶液，另一支試管內(nèi)是MgCl2溶

液。

反應(yīng)的離子方程式：

Mg2++2OH-=Mg(OH)2xP

Zn2++2OH-=Zn(OH)2x|z

Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O

4.相互法

利用物質(zhì)間反應(yīng)，現(xiàn)象不同而予以鑒別。

例：不用任何化學(xué)試劑，也不能加熱，如何鑒別NaOH溶液和

AICI3溶液。

解：依據(jù)NaOH溶液滴入AICI3溶液中和AICI3溶液滴入NaOH溶

液中現(xiàn)象不同進(jìn)行鑒別。方法是：取一試管，將兩種溶液中的任何一

種倒入試管內(nèi)，再用膠頭滴管吸取另一種溶液，滴入幾滴于試管中，

可觀看到有白色沉淀產(chǎn)生，搖動(dòng)仍不消逝，則說明試管內(nèi)放的是AICI3

溶液，膠頭滴管內(nèi)放的是NaOH溶液。反之，先產(chǎn)生白色沉淀，搖動(dòng)

沉淀馬上消逝;試管內(nèi)是NaOH溶液，膠頭滴管內(nèi)是AICI3溶液。

反應(yīng)的離子方程式：

AI3++3OH-=AI(OH)3v|z

AI(OH)3+OH-=AIO2-+2H2O

5.溶解法

利用物質(zhì)的溶解狀況進(jìn)行鑒別。

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例：如何鑒別CaC03和CaCI2固體。

6.溶解熱法

利用物質(zhì)溶于水，放熱或吸熱忱況不同，予以鑒別。

例：如何用水鑒別NH4NO3固體和KCI固體。

解：將兩種固體分別溶于水，水溫有明顯降低的是NH4NO3,無

明顯變化的是KCL

7.密度法

依據(jù)物質(zhì)密度不同而進(jìn)行鑒別。

例：水和苯是兩種不相溶的液體，密度是水大于苯。如何進(jìn)行鑒

別，不能用試劑和加熱。

解：取一試管，倒入等量兩種液體，此時(shí)分為等量兩層，下層是

水，上層是苯，再加入任何一種液體，若上層增多，則加入的是苯;

若下層增多，則加入的是水。

8.丁達(dá)爾法

依據(jù)膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象，鑒別膠體和其它分散系。

例：鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液。

9.分散法

加入電解質(zhì)而使膠體發(fā)生分散，進(jìn)行鑒別。

例：如何區(qū)分Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液。

解：兩種液體分盛于二試管中，滴入幾滴Na2s04溶液，有紅褐

色沉淀產(chǎn)生，則試管內(nèi)放的是Fe(0H)3膠體。若無這種現(xiàn)象的是FeCl3

溶液。

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10.顏色法

物質(zhì)顏色不同，或與其它物質(zhì)反應(yīng)，生成不同顏色，達(dá)到鑒別的

目的。

例1：怎樣區(qū)分H2和CI2。

例2：有兩瓶無色溶液，NaCI和NaBr,請予鑒別。

解：用AgNO3溶液鑒別。

反應(yīng)的離子方程式：

Ag++CI-=AgCI（白