氧化還原反應(yīng)課件

專(zhuān)題3從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第一單元

氯氣及氯的化合物第三課時(shí)

氧化還原反應(yīng)REPORT

課前導(dǎo)入鐵礦石鑄鐵食物會(huì)腐敗氧化還原反應(yīng)在初中，我們根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)得到氧或失去氧，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)還原反應(yīng)物質(zhì)得氧的反應(yīng)物質(zhì)失氧的反應(yīng)得氧失氧氧化還原反應(yīng)上節(jié)課，我們學(xué)習(xí)的氯氣的性質(zhì)，請(qǐng)從元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化的角度，對(duì)氯氣和金屬鈉的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)，它屬于何種化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型？反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的原因是什么？鈉離子帶正電荷氯離子帶正電荷鈉元素化合價(jià)升高，是因?yàn)殁c原子失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；氯元素化合價(jià)降低，是因?yàn)槁仍拥秒娮?，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)+1182+1788

2Na+

Cl-+11812+17872氯化鈉的形成NaClNa+Cl-氧化還原反應(yīng)2Na＋Cl2

＝＝＝2NaCl００＋１－１失去2×e-得到2×e-在反應(yīng)過(guò)程中，鈉原子與氯原子之間發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，導(dǎo)致鈉元素與氯元素的化合價(jià)發(fā)生改變，為了更好的說(shuō)明鈉與氯氣的反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況，我們常用如下方式表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目?？梢?jiàn)，氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)。沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為非氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線橋法——表示反應(yīng)前后_________由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)電子轉(zhuǎn)移的情況。同一元素明確變價(jià)元素的化合價(jià)升降關(guān)系始于被氧化的物質(zhì)中的升價(jià)元素，止于產(chǎn)物中相應(yīng)的元素標(biāo)出“失去”或“得到”電子的總數(shù)2Na＋Cl22NaCl得到2×e-，化合價(jià)降低，被還原失去2×e-，化合價(jià)升高，被氧化00+1-1H2＋Cl22HCl失去2×e-，化合價(jià)升高，被氧化得到2×e-，化合價(jià)降低，被還原00+1-1標(biāo)價(jià)態(tài)連雙線注得失基本步驟正確標(biāo)出反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)始于被還原的物質(zhì)中的降價(jià)元素，止于產(chǎn)物中相應(yīng)的元素氧化還原反應(yīng)雙線橋法的注意事項(xiàng)4.被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)得失電子數(shù)守恒1.箭頭、箭尾必須對(duì)應(yīng)化合價(jià)變化的同種元素的原子2.必須注明“得到”或“失去”3.電子轉(zhuǎn)移數(shù)用a×be－形式表示，a表示發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)的原子個(gè)數(shù)，b表示每個(gè)原子得到或失去的電子數(shù)，當(dāng)a＝1或b＝1時(shí)，要省略氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法單線橋法——表示反應(yīng)過(guò)程中_________原子間的電子轉(zhuǎn)移情況Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑2e-標(biāo)價(jià)態(tài)連單線注得失正確標(biāo)出反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)明確變價(jià)元素的化合價(jià)升降關(guān)系始于被氧化的物質(zhì)中的化合價(jià)升高的元素，止于被還原的物質(zhì)中的化合價(jià)降低的元素標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)2Na＋Cl22NaCl2e-不同元素氧化還原反應(yīng)1.不需要標(biāo)明“得到”或“失去”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目2.要用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向3.箭頭由反應(yīng)物中失電子元素原子指向得電子元素原子。單線橋法的注意事項(xiàng)氧化還原反應(yīng)高溫Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2↑-2+4-2+2-20+3高溫2CuO＋C2Cu＋CO2↑+2-200+4-2化合價(jià)降低，得電子化合價(jià)升高，失電子化合價(jià)降低，得電子化合價(jià)升高，失電子在氧化還原反應(yīng)中，有的元素的化合價(jià)升高，有的元素化合價(jià)降低，那么，含有這些元素的化合物又叫做什么呢？氧化還原反應(yīng)還原劑氧化劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物高溫Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2↑-2+4-2+2-20+3高溫2CuO＋C2Cu＋CO2↑+2-200+4-2化合價(jià)降低化合價(jià)升高化合價(jià)降低化合價(jià)升高還原劑氧化劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化還原反應(yīng)失電子，化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑

+還原劑

=

還原產(chǎn)物

+氧化產(chǎn)物得電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)氧化劑氧化性得電子價(jià)降低還原劑還原性?xún)r(jià)升高失電子被還原還原產(chǎn)物還原反應(yīng)被氧化氧化產(chǎn)物氧化反應(yīng)總結(jié)：還(還原劑，具還原性)—升(價(jià)升高)—失(失電子)—氧(被氧化)氧(氧化劑，具氧化性)—降(價(jià)降低)—得(得電子)—還(被還原)——升失氧——降得還氧化還原反應(yīng)分析下列氧化還原反應(yīng)，按要求填空。思考在判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物時(shí)由哪些特點(diǎn)和規(guī)律？化學(xué)反應(yīng)氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu2Na＋Cl2=2NaClCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2H2S＋SO2=3S↓＋2H2OCuSO4FeFeSO4CuCl2NaNaClNaClCl2Cl2NaClONaClSO2H2SSS氧化還原反應(yīng)常見(jiàn)氧化劑、還原劑常見(jiàn)氧化劑、還原劑①活潑性較強(qiáng)的非金屬單質(zhì)：如_____、O2等。②變價(jià)元素的高價(jià)態(tài)化合物：如_________、________、________等。③過(guò)氧化物：如________、_______等。④其他：如HClO、漂白粉[有效成分為Ca(ClO)2]、MnO2等。Cl2KMnO4FeCl3HNO3Na2O2H2O2常見(jiàn)的氧化劑①活潑性較強(qiáng)的金屬單質(zhì)：如Al、Fe、Zn等。②某些非金屬單質(zhì)：如________、_______、_______等。③含有較低價(jià)態(tài)元素的化合物：如________、________等。④其他：如濃鹽酸、NH3等。常見(jiàn)的還原劑H2SCCOSO2隨堂訓(xùn)練1．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（

）A．一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原B．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移C．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性D．氧化還原反應(yīng)中，得電子越多，氧化性越強(qiáng)B隨堂訓(xùn)練2．在反應(yīng)中，元素X的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素Y的原子，則下列說(shuō)法正確的是（

）①元素X被氧化

②元素Y被氧化

③元素X發(fā)生還原反應(yīng)

④元素Y發(fā)生還原反應(yīng)A．①② B．③④ C．②③ D．①④D隨堂訓(xùn)練3.下列反應(yīng)(條件均省略)中，反應(yīng)物中的各種元素都參加了氧化還原反應(yīng)的是(

)A．2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑B．2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．4HNO3===2H2O＋4NO2↑＋O2↑D．HgS＋O2===Hg＋SO2D隨堂訓(xùn)練4.ClO2是一種高效水處理劑,實(shí)驗(yàn)室通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(

)A.KClO3化合價(jià)降低,失電子B.反應(yīng)中H2SO4體現(xiàn)了酸性,發(fā)生還原反應(yīng)C.反應(yīng)中H2C2O4被氧化D.H2C2O4既被氧化又被還原C隨堂訓(xùn)練5.分析下列反應(yīng)并按要求填空。(1)2Fe＋3Cl22FeCl3氧化劑是_____，還原劑是____；發(fā)生氧化反應(yīng)的是____，發(fā)生還原反應(yīng)的是_____。(2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑氧化劑是________，還原劑是________；被氧化的元素是____，被還原的元素是_____。Cl2FeFeCl2KMnO4KMnO4OMn(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O氧化劑是_____，還原劑是_____；氧化產(chǎn)物是____，還原產(chǎn)物是_____。(4)H2O2＋2H＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2H2O氧化劑是_____，還原劑是_____；氧化產(chǎn)物是_____，還原產(chǎn)物是____。(5)5H2