高中化學鹽類水解試卷

一，選擇題：

1、下列各反應的化學方程式中，屬于水解反應的是()

2

A、H20+H20=/0*+0日；B、HCO；+OHMH2O+CO3';

2-

C、CO2+H2O^H2CO3；D^C03+H20^HC03+0H；

2.下列鹽溶液顯堿性的是()

A.KFB.NH4NO3C.Na2sO4D.CuSO4

3.將①H+、②C「、③A「+、④K+、⑤S2,⑥OH，⑦N0￡、⑧NlV分別加入中，基本

上不影響水的電離平衡的是()

A.①③⑤⑦⑧B.②④⑦C.①⑥D(zhuǎn).②④⑥⑧

4.物質(zhì)的量濃度相同的三種正鹽NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分別為8、9、10,則HX、

HY、HZ的酸性由強到弱的順序是()

A.HX>HZ>HYB.HX>HY>HZ

C.HZ>HY>HXD.HY>HZ>HX

3++

5.在一定濃度的FeCL溶液中，存在如下水解平衡：Fe+3H20Fe(0H)3+3H

在此溶液中滴入飽和的FeCL溶液，下列說法中正確的是()

A.水解平衡正向移動B.水解平衡逆向移動

C.溶液中H+濃度不變D.Fe計的水解程度增大

6.在0.1mol/L的NaHCOs溶液中，下列關系式錯誤的是()

A.c(Na+)>c(HC0r)>c(C0t)>c(0H")>c(H+)

+-

B.c(Na)>c(HCOr)>c(OH)>c(H2CO3)>c(COD

C.c(Na+)+c(H+)=c(HCOr)+2c(C0D+c(0H-)

D.c(Na+)=c(H2cO3)+c(HCO；)+c(COD

7.在0.Imol?LTNa2cO3溶液中，下列關系正確的是()

+2---+

A.c(Na)>c(C03)>c(OH)>c(HCO3)>c(H)

+2---+

B.c(Na)>c(C03)>c(HCO3)>c(OH)>c(H)

C.c(Na)+c(H+)=c(CO/-)+c(HCO3一)+c(OH-)

2---1

D.c(C03)+c(HCO3)=0.Imol?L

8.下列各溶液中離子濃度大小關系錯誤的是()

A.0.Imol?廣1氨水與pH=l的硫酸溶液等體積混合：c(NH4+)>C(SO?-)>c(H+)>c(0H-)

B.10mL0.2mol?L的C^COONa溶液與3mL1mol?L的硝酸混合：

-++--

c(N03)>C(Na)>c(H)>c(CH3COO)>c(OH)

C.在NaHS溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2~)

++

D.pH=12的氨水與pH=2的鹽酸溶液等體積混合：c(Cr)>c(NH4)>c(H)>c(0H-)

9.相同物質(zhì)的量濃度的下列化合物的水溶液，按pH減小順序排列的是()

A.NaHS04CH3COONaNH4clNaN03

B.NaN03CH3COONaNaHSO4NH4cl

C.CH3COONaNaNO3NH4clNaHSO,

D.NaN03CH3COONaNH4C1NaHSO4

10.下列粒子在溶液中不能大量共存的是()

A.時、A產(chǎn)、SOT、NO；B.Al"、K+、Cl，S2-

C.NlV、Cl，K+、CO,-D.Ca?+、NO：、C「、Al3+

11.室溫下，在pH=U的某溶液中，由水電離出的。(011一)為()

?1.0X10-7mol?L-1(2)1.0X10~6mol?L-1

③L0X10-3mol?L-1@1.0X10-11mol?L-1

A.③B.@C.①③D.③④

12.在Na?S溶液中存在下列關系不正確的是()

2-

A.c(Na+)=2c(S)+2c(HS-)+2c(H2S)

B.c(Na+)+c(H+)=c(0H-)+c(HS-)+c(S2-)

+-

C.c(0H-)=c(H)+c(HS)+2C(H2S)

D.c(Na+)>c(S2-)>c(0H-)>c(HS-)

13.對于0.1mol-L_1Na2sO3溶液，正確的是()

A.升高溫度，溶液pH降低

+

B.c(Na)=2c(S0D4-c(HS0D+C(H2SO3)

C.c(Na+)+c(H+)=2c(SOD+2c(HSOD+c(0H-)

D.加入少量NaOH固體，c(S0D與c(Na+)均增大

14.常溫下，下列溶液中離子溶液關系表達正確的是()

++-

A.Na2c。3溶液中:c(H)+c(Na)=c(0H)4-c(C0D+c(HCOD

B.0.1mol?L的NH4cl溶液中：c(Cl-)>c(H+)>c(NH^)>c(0H-)

C.向NHJiSO,的水溶液中逐滴滴入NaOH溶液，至中性的溶液中：

c(Na+)>c(S0D>c(NlC)>c(H+)=c(0H-)

D.pH=3的CH3COOH溶液與pH=ll的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：

++

c(Na)>C(CH3COO')>C(OH-)>C(H)

15.對于物質(zhì)的量濃度均為0.01mol的：①NaHCa、②Na2cO3、③CH3COOH、@CH3COONa

四種溶液，下列說法正確的是()

A.①的離子濃度為：c(Na+)>c(OH-)>c(HCOD>c(H+)

B.②升高溫度，:器一減小

C.③加入等體積的水稀釋，電離平衡正向移動，c(H+)增大

--+

D.④和③等體積混合，溶液p*7,c(CH3COO)+c(OH)>c(CH3COOH)+c(H)

16.已知某溫度下CH3COOH和NH3?AO的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol?1/的

CLCOOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中()

A.水的電離程度始終增大

C(NH4)

B,c(NH3H2O)先增大再減小

C.c(CH3C00H)與c(CLCOO)之和始終保持不變

D.當加入氨水的體積為10mL時,c(NH1)=c(CH3C0(n

17.下列有關電解質(zhì)溶液中粒子濃度關系正確的是()

A.pH=l的Nam溶液：c(H+)=c(So『)+c(0H)

+2+

B.CLCOONa和CaCk混合溶液：c(Na)+c(Ca)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+2c(Cl)

C.CO2的水溶液:c(IT)>c(HC07)=2c(Coi-)

D.含等物質(zhì)的量的NaHCzO'和Na2c2(h的溶液:3c(Na)=2[c(HC2o；)+cCo『)+c(H2C204)]

18.一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是()

A.pH=5的H2s溶液中,c(H+)=c(HS')=1X10-5mol?L-1

B.pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,貝!]a=b+l

C.pH=2的H2c2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na)+c(H*)=c(OH-)+c(HC2O；)

D.pH相同的①CKCOONa②NaHCOs③NaClO三種溶液的c(Na'):①>②>③

19.100℃的純水KEO”,在該溫度下pH均為11的NaOH和NaCN溶液中，由水電離出的c(OH.)

之比為()

A.1：1B.10-10：1C.11：3D.10-8：1

20.向體積匕的0.05mol?L-1CECOOH溶液中加入體積為％的0.05mol?L-1KOH溶液,

下列關系錯誤的是()

+

A.匕>八時：c(CH3COOH)+c(CH3C00")>C(K)

+

B.%=K時：C(CH3C00H)+C(H)=C(0H")

+-+

C.匕〈人時：C(CH3COO')>C(K)>C(0H)>C(H)

D.匕與K任意比時：C(K+)+C(H+)=C(0H-)+C(CH3C0(F)

21.常溫下，某氨水PH=x,某鹽酸PH=y,已知x+y=14,且x>ll。將上述氨水、鹽酸等體

積混合后，所得溶液中各種離子濃度由大到小的順序是(已知等濃度的氨水、氯化錢混

合溶液顯堿性)()

A.C(NH4+)>C(cr)>C(0H)>C(H+)B.C(Cl)>C(NIL+)>C(H+)>C(OH-)

+-+

c.c(cr)=cC(NH；)>C(OH)=C(H+)D.C(cr)=c(NH4)>C(OH)>C(H)

22.25c時,在濃度為l.Omol/L的(NHJ2SO4、(NHJ2CO3、(NHjFefOj溶液中，分別測

得c(NH；)為a、b、c(單位為mol/L)。下列判斷正確的是()

A.a=b=cB.a>b>cC.a>c>bD.c>a>b

23.濃度均為0.1mol?L-1的下列各組溶液，pH前者大于后者的是()

A.Na2cO3、NaHC03B.NaH2P0”、Na2HP04

C.NaHSO,、NaHC03D.Na2s0八CH3COONa

24.有①Na2cO3溶液;②CLCOONa溶液;③NaOH溶液各25mL,物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L,

下列說法正確的是()

A.3種溶液pH的大小順序是③，②〉①

B.若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②

C.若分別加入25mL0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是①

D.若3種溶液的pH均為9,則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③，①〉②

25.有0.1mol的三種溶液：①CLCOOH、②NaOH、③CUCOONa,下列說法正確的是

'+

A.溶液①中，C(CH3C00)=C(H)

B.溶液①、②等體積混合，混合溶液中MCLCOO-)等于溶液③中的cGLCOO-)

C.溶液①、②等體積混合，混合溶液中c(CH3CO(r)+c(CH3COOH)=c(Na+)

D.溶液①、③等體積混合，混合溶液中c(Na+)>c(CH3C00-)>c(H+)>c(0ir)

班級姓名

12345678910111213

141516171819202122232425

二，填空題：

26.(8分)現(xiàn)有S2,SOF>NHj、Ci>2+、HPO|>Na+、SO/、AIOI，F(xiàn)e3+>HCOJ.

C「等離子，請按要求填空：

⑴在水溶液中，水解呈堿性的離子是。

(2)在水溶液中，水解呈酸性的離子是。

⑶既能在酸性較強的溶液里大量存在，又能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有

(4)既不能在酸性較強的溶液里大量存在，又不能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有

27.(10分)

(D碳酸鉀的水溶液蒸干得到的固體物質(zhì),

(3)碳酸氫領溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是,

(4)Na2s溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是,

(5)AlCh溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是,

28.(12分)常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后

所得溶液的pH如下表：

HA物質(zhì)的量濃度NaOH物質(zhì)的量濃度

實驗編號混合溶液的pH

(mol?L-1)(mol?L-1)

①0.10.1pH=9

②C0.2pH=7

③0.20.1pH<7

請回答：

(D從①組實驗分析，HA是(“強酸”或“弱酸”)。

(2)②組實驗表明，c(選填“大于”“小于”或“等于")0.2?；旌弦褐须x

子濃度c(A3與c(Na+)的大小關系是。

(3)從③組實驗結(jié)果分析，說明HA的電離程度NaA的水解程度(選填“大

于"，，小于，，或，，等于，，)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是

(4)①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OIF)=mol-L-'o寫出該混合溶液

中下列算式的精確結(jié)果(不能作近似計算)。

c(Na+)-c(A-)=mol?L_1；c(OH-)-c(HA)=mol?L，

29.(10分)

(1)室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CLCOONa溶液，設由水電離產(chǎn)生的OIF的物質(zhì)的量

濃度分別為A和B,貝IJA和B的關系