寧夏青銅峽市某中學2020-2021學年高一12月月考化學試卷

寧夏青銅峽市高級中學2020-2021學年

高一12月月考化學試題

相對原子質量：H1016C12Na23Mg24Al27Mn55

第I卷（選擇題共50分）

一、單選題（每小題2分，共50分）

1.下列關于鈉的敘述中，不正確的是

A.鈉在自然界中主要以游離態(tài)存在B.鈉是一種銀白色的固體

C.鈉可以保存在煤油中D.鈉著火時可以用沙土撲滅

【答案】A

【解析】

A.鈉是非?；顫姷慕饘?，在自然界中以化合態(tài)存在（主要存在于鈉鹽中），故A錯誤；B.鈉

是具有銀白色金屬光澤的固體，B正確；C.鈉易與空氣中氧氣、水等物質反應，且其密度比

煤油大，保存在煤油中起到隔絕空氣的作用，C正確；D.鈉易與空氣中氧氣、水等物質反應,

鈉著火時不用能水而用沙土等材料隔絕空氣，起到滅火作用，D正確。

2.下列物質按酸、堿、鹽分類排列正確的是（）

A.硫酸、生石灰、石灰石B.硝酸、燒堿、明帆

C.碳酸、純堿、醋酸鈉D.磷酸、熟石灰、苛性鈉

【答案】B

【解析】

【詳解】A.硫酸屬于酸，生石灰屬于氧化物，石灰石的主要成分屬于鹽，A項錯誤；

B.硝酸屬于酸，燒堿屬于堿，明磯屬于鹽，B項正確；

C.碳酸屬于酸，純堿屬于鹽，醋酸鈉屬于鹽，C項錯誤；

D.磷酸屬于酸，熟石灰屬于堿，苛性鈉屬于堿，D項錯誤。

故答案選B

3.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（）

A.是否能發(fā)生丁達爾效應B.分散質微粒直徑的大小

C.能否透過濾紙D.是否均一、較穩(wěn)定、透明

【答案】B

【解析】

【詳解】根據分散質微粒直徑大小，將分散系中分散質微粒直徑小于1nm的稱為溶液；大于

lOOnm的稱為濁液，在1-100nm之間的稱為膠體，所以分散系可分為溶液、膠體和濁液三種

不同類別，則溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質微粒直徑的大小，故合理

選項是B。

4.下列變化中必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）

A.HCl—CbB.MnO4TMr?+C.H20TH2D.Fe—Fe?+

【答案】B

【解析】

【詳解】A.HC1-C12中C1元素的化合價升高，發(fā)生了氧化反應，則需要加入氧化劑才能實現(xiàn),

故A錯誤；

B.Mn元素化合價降低，被還原，應加入還原劑，故B正確；

C.H2O-H2中H元素化合價降低，被還原，但是通電條件下，匕0本身可以發(fā)生氧化還原反

應，不需要加入還原劑，故C錯誤；

D.Fe-Fe?+中Fe元素的化合價升高，發(fā)生了氧化反應，則需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，故D錯

誤；

故選B,

5.氧化還原反應的實質是：

A.得氧和失氧B.化合價的升降

C.有無新物質生成D.電子的得失或偏移

【答案】D

【解析】

【分析】

氧化還原反應的實質為電子的轉移，其特征為化合價的升降，氧化還原反應中不一定有0元

素參加。

【詳解】A.氧化還原反應不一定有氧元素參加，故A不符；

B.氧化還原反應特征為化合價的升降，故B不符；

C.有無新物質生成是化學變化的實質，不一定是氧化還原反應，故C不符；

D.氧化還原反應的實質為電子的轉移，電子的得失或偏移，故D符合；

故選D。

6.不能用離子方程C0；+2H=CO2t+比0表示的反應是（）

A.Na2co3+2HCl=2NaCl+C02t+H20B.NaHCO3+HCl=NaCl+CO2t+H20

C.K2CO3+H2so4=K2sO4+C02t+H20D.K2CO3+2HN03=2KN0.3+CO2t+

H20

【答案】B

【解析】

【詳解】A.Na2cO3+2HCl=2NaCl+C02t+H20的離子方程式為CO；+2H'=CC）2t+H20,

A不選；

B.NaHCCh+HCl=NaCI+CO2t+40的離子方程式為HCO]+H'=CC>2t+H2O,不能用

C0；+2H=C02t+&0表示，B選；

C.K2CO3+H2so4=K2sO4+CO2t+H2O的離子方程式為CO；+2H'=CO2t+H20,C不選:

D.K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2t+H20離子方程式為CO/+2}T=CO2t+H20,D不

選；答案選B。

7.我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆

炸的反應為：S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3CO2T0下列說法正確的是

A.用是還原劑B.KN03在反應中得到電子

C.S在反應中被氧化D.1molC參加反應有2moi電子轉移

【答案】B

【解析】

【詳解】A.KNCh中N元素化合價由+5價降低為N2中的0價，KNO3被還原，用是還原產

物，A錯誤；

B.KNO3中N得電子，化合價降低，B正確；

C.S單質中的S元素化合價降低，被還原，C錯誤；

D.C元素化合價從0升高到+4價，3molc參與反應生成3moic。2，轉移3x4mol=12mol電子，

所以1molC參加反應有4moi電子轉移，D錯誤。

答案選B。

8.在MgCL、KCkK2sO4三種鹽的混合溶液中，若K+、C「各為1.5mol/L,Mg?+為O.5mol/L,

則SCU"的物質的量濃度為（）

A.O.lmol/LB.0.5mol/LC.0.15mol/LD.0.25mol/L

【答案】B

【解析】

【詳解】在MgCb、KC1、K2sO4三種鹽混合溶液中，若K+、C「各為1.5mol/L,Mg?+為

0.5mol/L,忽略水的電離，根據溶液中電荷守恒可知C（SCU2）=（1.5mol/L-0.5mol/L）+2

=0.5mol/L,答案選B。

9.實驗室中需要配制0.2mol/L的NaCl溶液960mL,配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的

質量分別是（）

A.960mL,11.12gB.1000mL,11.7g

C1000mL,117gD.任意規(guī)格，111.2g

【答案】B

【解析】

【詳解】實驗室沒有960mL的容量瓶，應用1000mL的容量瓶進行配制，則

n（NaCl）=1Lx0.2mol/L=0.2mol,m（NaCl）=0.2molx58.5g/mol=l1.7g（>

故選B。

10.用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（）

A.標準狀況下，22.4LH2O的物質的量為1mol

B.常溫常壓下，106gNa2cO3含有的Na+離子數為2必

C.室溫下，INA個CCh分子占有的體積為22.4L

D.1molNa?。?固體中陰離子數為2NA個

【答案】B

【解析】

【詳解】A.標準狀況下，水不是氣體，22.4LH2O的物質的量大于1mol,故A錯誤；

106g?

B.106gNa2cCh的物質的量為含有2moiNa卡,數目為2必，故B正確；

106g/mol

C.室溫下，V,n>22.4L/mol,刈個CO2的物質的量為1mol,占有的體積大于22.4L,故C

錯誤；

D.過氧化鈉中含有的陰離子是過氧根離子，1molNazCh固體中陰離子數為NA個，故D錯誤；

故選B。

11.某溶液與金屬鋁反應能放出氫氣，則在該溶液中一定能大量共存的離子組是（）

A.NH：、NO；、CO：、Na+B.Na\Ba2\Cl\SO：

C.NO；、K\Cl\Na+D.HCO；、K\NO；,A產

【答案】C

【解析】

【分析】

溶液能與鋁反應，且放出的氣體為氫氣，則溶液為非氧化性酸或強堿溶液。

【詳解】A.堿溶液中不能大量存在NH：,酸溶液中不能大量存在碳酸根，且酸性溶液中A1、

H\NO］發(fā)生氧化還原反應不生成氨氣，故A不合題意；

B.Ba?+和SO：發(fā)生離子反應生成BaSO4沉淀，不能共存，故B不合題意；

C.酸、堿溶液中該組離子之間均不反應，能大量共存，故C符合題意；

D.HCO；在酸溶液和堿溶液中均不能大量共存，故D不合題意；

綜上所述選C。

12.將一小塊金屬鈉投入足量的下列溶液中，既能生成氣體，又能生成藍色沉淀的是()

A.MgCL溶液B.Ba(OH)2溶液C.CuSCU溶液D.CaCL溶

液

【答案】C

【解析】

【詳解】A.金屬鈉投入MgC%溶液中，生成白色的Mg(OH)2沉淀和H2,A錯誤；

B.金屬鈉投入Ba(OH)?溶液中，無沉淀生成，B錯誤；

C.金屬鈉投入C11SO4溶液中，生成藍色的Cu(OH)2沉淀和H2,C正確；

D.金屬鈉投入CaC"溶液中，無藍色沉淀生成，D錯誤。

答案為C。

13.下列關于金屬性質的描述中不正確的是()

A.鋁能穩(wěn)定存在的是因為鋁表面形成致密的氧化膜

B.鋁箔在空氣中受熱時只熔化不滴落

C.鐵不論在空氣中還是純氧中都不會燃燒

D.常溫下，F(xiàn)e與H2O不反應，但在空氣中的。2、H2。共同作用下能發(fā)生反應

【答案】C

【解析】

【詳解】A.鋁在空氣中穩(wěn)定存在的原因是在常溫下A1與氧氣反應，鋁表面能形成致密的氧

化膜，故A正確；

B.鋁箔在空氣中受熱，表面生成氧化鋁，氧化鋁的熔點高，包裹在A1的外面，則熔化的A1并

不滴落，故B正確；

C.鐵在純氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，在空氣中不能燃燒，故C錯誤；

D.常溫下，F(xiàn)e與不反應；Fe中含有C元素，F(xiàn)e、C與電解質溶液能形成原電池，所以

在空氣中Fe與。2、比0能發(fā)生反應，故D正確；

故選C。

14.取一小塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，下列實驗現(xiàn)象：①金屬熔化；②在空氣中燃燒，放出

白色火花；③燃燒后得白色固體；④燃燒時火焰為黃色；⑤燃燒后生成淺黃色固體物質。其

中描述正確的是

A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤

【答案】C

【解析】

①由于鈉的熔點較低，先熔化，故①正確；②鈉在加熱條件下能在空氣中燃燒，但不加熱時,

生成氧化鈉，沒有燃燒，并且觀察不到白色火花，故②錯誤；③生成過氧化鈉，為黃色固體,

故③錯誤；④鈉的焰色反應為黃色，燃燒時火焰為黃色，故④正確；⑤與氧氣在加熱條件下

反應生成淡黃色過氧化鈉固體，故⑤正確。答案選C。

15.除去鎂粉中的少量鋁粉，可以選用的試劑是

A.硫酸溶液B.氨水溶液C.鹽酸溶液D.

氫氧化鈉溶液

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.硫酸溶液與鎂、鋁均反應，A錯誤；

B.氨水與鎂、鋁均不反應，B錯誤；

C.鹽酸溶液與鎂、鋁均反應，c錯誤；

D.氫氧化鈉溶液能溶解鋁，與鎂不反應，可以除去鎂中的少量鋁粉，D正確；

答案選D。

【點睛】

16.等質量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣中（常溫）充分反應，下

列說法正確的是（）

A.第一塊鈉失去的電子多

B.兩塊鈉失去的電子一樣多

C.第二塊鈉的反應產物質量大

D.兩塊鈉的反應產物質量一樣大

【答案】B

【解析】

【詳解】鈉與氧氣在常溫下反應生成Na?。，在加熱條件下反應生成NazCh，Na均由0價變?yōu)?/p>

+1價，故等質量的兩塊鈉在兩種條件下失去的電子一樣多，在加熱條件下得到的反應產物質

量大；

答案選B。

17.下列關于Na?。和NazOz的說法中，不無硬的是

A,均為白色固體B.均能與CO2反應

C.與水反應所得溶液均顯堿性D.氧元素的化合價不相同

【答案】A

【解析】

【詳解】A.NazO是白色固體，NazCh是淡黃色固體，故A錯誤；

B.NazO能與CO2反應生成碳酸鈉，Na?。?能與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，故B正確；

C.Na2O和Na2C）2與水反應均生成有NaOH,所得溶液均顯堿性，故C正確；

D.Na?O中0元素為-2價，NazO?在0元素為-1價，故D正確；

答案選A。

18.下列有關碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法中，不正確的是（）

A.Na2cO3穩(wěn)定性大于NaHCO,

B.相同條件下，相同物質的量濃度時，Na2cO3溶液的pH大于NaHCC>3溶液

C.相同條件下，足量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與等物質的量的鹽酸反應，兩者產生的CO?一

樣多

D.將澄清石灰水分別加入Na2cO3和NaHCO,溶液中，兩者都產生沉淀

【答案】C

【解析】

【詳解】A.NaHCCh不穩(wěn)定，加熱易分解，所以Na2cCh穩(wěn)定性大于NaHCCh，故A正確；

B.Na2cCh水解程度比NaHCO：；大，物質的量濃度相同時，碳酸鈉溶液堿性較大，則物質的

量濃度相同時，Na2cCh溶液的pH大于NaHCCh溶液，故B正確；

C.鹽酸分別與足量碳酸鈉和碳酸氫鈉，因鹽酸不足且相等，根據2HC1?CO?，HC1?CO?可

知前者產生二氧化碳是后者的一半，故c錯誤；

D.Na2cCh和NaHCCh都能與澄清的石灰水反應生成沉淀，故D正確。

故選：Co

19.下列各組中的兩種物質作用時，反應條件（溫度、反應物用量等）改變，不會引起產物改

變的是（）

A.Na和B.NaOH和CChC.Fe在CL中燃燒D.C和O?

【答案】C

【解析】

【詳解】A.Na與。2在常溫下反應生成Na?。，在加熱條件下反應生成NazCh;

B.NaOH和少量CO?反應生成Na2co3，NaOH和過量CO2反應生成NaHCCh;

C.Fe在Cb中燃燒無論反應條件如何改變，產物都是FeCb;

D.C在足量O2中燃燒生成CO2,在少量。2中燃燒生成CO；

綜上所述，兩種物質作用時，反應條件（溫度、反應物用量等）改變，不會引起產物改變的

是C項，故答案為C。

20.下列反應離子方程式書寫正確的是

+-

A,鈉和冷水反應：Na+2H2O=Na+2OH+H2T

B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液中：AJ+2OH-=A1O-+H2T

C.金屬鋁溶于鹽酸中：2A1+6H+=2AJ3++3H2T

+3+

I）.鐵跟稀硫酸反應：2Fe+6H=2Fe+3H2T

【答案】c

【解析】

【詳解】A.鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為

+

2Na+2H2O2Na+2OH-+H2T,故A正確；

B.鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為

2A1+2OH+2H2O=2A1O；+3H2T,故B錯誤；

C.鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，反應的離子方程式為2A1+6曰=2N3"+3凡個，故C

正確；

D.稀硫酸與Fe反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2f,故D

錯誤；

故選C。

21.有關氧化還原反應的說法正確的是（）

A.在氧化還原反應中，金屬單質只體現(xiàn)還原性，金屬陽離子只體現(xiàn)氧化性

B.置換反應一定屬于氧化還原反應

C.在一個氧化還原反應中，有一種元素被氧化，必有另一種元素被還原

D.某元素在反應中由化合物轉化為單質，該元素一定被氧化

【答案】B

【解析】

【詳解】A.在氧化還原反應中，金屬單質只體現(xiàn)還原性，金屬陽離子不一定體現(xiàn)氧化性，亞

鐵離子既有氧化性，又有還原性，A說法錯誤；

B.置換反應中單質變?yōu)榛衔?，則化合價一定改變，故一定屬于氧化還原反應，B說法正確；

C.在一個氧化還原反應中，可能為同種元素間的氧化還原反應，如氯氣與水反應，C說法錯

誤；

D.某元素在反應中由化合物轉化為單質，該元素的化合價可能升高，也可能降低，故可能被

氧化，可能被還原，D說法錯誤；

答案為B。

22.對于反應：2H2S+SO2=3S1+2H2。，則該反應中被氧化和被還原的S原子數之比為（）

A.1：1B.1：2C.2：1D.3：1

【答案】c

【解析】

【詳解】在這個方程式中，S元素發(fā)生了歸中反應。H2s中的S化合價升高被氧化，S02中的

S化合價降低被還原，被氧化與被還原的硫原子數比是2:1,故選C。

23.已知X2、丫2、Z2、W2四種物質的氧化能力為W2>Z2>X2>Y2,下列氧化還原反應能發(fā)

生的是（）

A.2NaX+Z2=2NaZ+X2B.2NaW+Z2=2NaZ+W2

C.2NaW+Y2=2NaY+W2D.2NaZ+X2=2NaX+Z2

【答案】A

【解析】

【分析】

根據氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性分析解答。

【詳解】A.該反應中，氧化性Z2>X2,與已知符合，所以能發(fā)生，A選；

B.該反應中，氧化性Z2>W2,與己知不符，所以不能發(fā)生，B不選；

C.該反應中，氧化性Y2>W2,與已知不符，所以不能發(fā)生，C不選；

D.該反應中，氧化性X2>Z2,與已知不符，所以不能發(fā)生，D不選。

故選Ao

24.根據下列反應的化學方程式，判斷有關物質的還原性強弱順序（）

+

I2+SO2+2H2O=4H+SOj+2r；

2+3+

2Fe+Cl2=2Fe+2Cf；

3+2+

2Fe+2F=2Fe+I2；

2+2+

A.r>Fe>ci>so2B.cr>Fe>so2>r

2+2+

C.Fe>r>cr>so2D.SO2>r>Fe>Cl

【答案】D

【解析】

【詳解】同一氧化還原反應中，還原性：還原劑>還原產物；I2+SO2+2H2O=4H++SO；+2「

中S02中S元素化合價升高被氧化，因此S02為還原劑，12中I元素化合價降低生成「，因此

2+3+

還原產物為F,則還原性：SO2>I；2Fe+Cl2=2Fe+2C1中Fe元素化合價升高，C1元素

化合價降低，因此還原劑為Fe2，還原產物為C「，則還原性：Fe2+>Cr；2Fe3++2f=2Fe2++

b中Fe元素化合價降低，I元素化合價升高，因此還原劑為「，還原產物為Fe?+,則還原性：

2+2+

r>Fe；故還原性由強到弱的順序為：so2>r>Fe>cr,答案為D。

2+3+

25.MzO；離子和S”在酸性溶液中發(fā)生如下反應：M2O；-+3S+14H=2M+3S；+7H2O,則

M?。；離子中M的化合價是

A.+2B.+3C.+4D.+6

【答案】D

【解析】

【詳解】根據離子方程式兩端電荷守恒有：-x+3x(-2)+14=2x3,x=2,設M?。；-中M的化合

價為a,則：2a+7x(-2)=-2,a=+6；

答案選D。

第II卷(非選擇題共50分)

二、填空題

26.(1)相同條件下，0.6mol的氧氣與0.4mol臭氧(Ch)質量之比為，分子個數之比

為，體積之比氧原子個數之比為

(2)0.5molCH,的質量為g,在標準狀況下的體積為L；含—

個碳原子。

(3)將標準狀況下22.4L的HC1溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物質的量濃度為

mol/L；配制300mL0.5mol/L氯化鈉溶液，需要1.5mol/L的氯化鈉溶液的體積

為mLo

(4)1.204x1()24個水分子的物質的量為mol。

【答案】(1).1：1(2).3：2(3).3：2(4).1：1(5).8缶).11.2(7).

3.O1X1O23(8).5(9).100(10).2

【解析】

【詳解】(l)0.6molO2的質量為0.6g/m01=,0.4molO3的質量為

0.4mol?48g/mol=19.2g,所以質量比1：1；。2的分子數為0.6NA，O3的分子數為04NA，

所以分子數之比為3：2；由11=/知，體積之比等于物質的量之比，即3：2；中氧原子

個數為0.6?AA，。3中氧原子個數為0.4?AA，氧原子個數比為1：1；

(2)m(CH4)=0.5mol?16g/mo:；V=nVm=0.5mol?:碳原子數為

0.5?八A，

22.4L=lmol,c(HCl)=電必=5mol/L；

(3)n(HCl)=

22.4L/mol0.2L

0.5mol/L?2渣L=100mL；

1.5mol/L

N1.204?"io

(4)n=——二--------------=2molo

NA6.02?々3->

27.(1)取亞8鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應，在相同條件下產生氫氣的體積之比是

(2)取0.1mol鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應，在相同條件下產生氫氣的體積之比是

(3)若產生相同體積(同溫同壓)的氫氣，所需鈉、鎂、鋁三種金屬的物質的量之比是；

質量之比是。

…4111

【答案】⑴’五：歷：§(2).1：2：3⑶.6：3：2⑷.23：12：9

【解析】

【分析】

鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應的方程式分別為2Na+2HCl=2NaCl+H2f、Mg+HCl=MgCl2+H2f

m

2A1+6HC1=A1C1+3HT，由公式產下以及阿伏伽德羅定律及其推論分析解答。

32M

【詳解】⑴根據2Na+2HCl=2NaCl+H2f、Mg+HCl=MgCl2+H2T>2A1+6HC1=A1C13+3H2T，46g

鈉生成1mol氫氣，24g鎂生成1mol氫氣，54g鋁生成3moi氫氣，wg鈉、鎂、鋁分別與足

WWW111

量鹽酸反應，在相同條件下產生氫氣的體積之比是)：—:—X3=—：—：故答案

46245423129

11

為:

23n9

(2)根據2Na+2HCl=2NaCl+H2T>Mg+HCl=MgCl2+H2T^2A1+6HC1=A1C13+3H2T，分別取O.lmol

鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，生成氫氣的物質的量之比為

13

O.lmolx-:0.1mol：O.lmolx—=1：2：3,在相同條件下產生氫氣的體積比等于物質的量之

22

比=1：2：3,故答案為：1：2：3；

(3)產生相同體積(同溫同壓)的氫氣，即產生相同物質的量的氫氣，假設氫氣為3mol,根據

2Na+2HCl=2NaCl+H2f、Mg+HCl=MgCl2+H2T^2Al+6HCl=AlCb+3H所需鈉、鎂、鋁的物

質的量之比=6mol:3mol:2moi=6：3：2,所需鈉、鎂、鋁的質量比

=6x23：3x24：2x27=23：12：9,故答案為:6：3：2；23：12：9。

28.書寫化學反應方程式

(1)鋁與氫氧化鈉溶液的離子方程式

(2)過氧化鈉與水的反應化學方程式：

(3)過氧化鈉與二氧化碳的化學方程式：

⑷除去Na2cCh固體中的NaHCCh，方法是，反應的化學方程式是，

⑸除去NaHCCh溶液中的Na2co3,方法是一，反應的化學方程式是.一。

【答案】⑴.2A1+2OH+2H2O=2AK)2+3H2t(2).2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?(3).

力口熱

2Na2O2+2CO2=2Na2cO3+02(4).力口熱(5).2NaHCC>3Na2cO3+CO2T+H2O

(6).通入足量CO2(7).Na2CO3+CO3+H2O=2NaHCO3

【解析】

【分析】

根據鋁和過氧化鈉的性質分析解答(1)(2)(3)；根據碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉化關系分析解答

⑷⑸。

【詳解】(1)鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為

2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2T，故答案為：2A1+2OH+2H2O=2A1C)2+3%1;

(2)過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2Ch+2H2。=4NaOH+

O2T，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T；

(3)過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2+2c。2=

2Na2co3+。2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02；

(4)碳酸氫鈉不穩(wěn)定，除去Na2cCh固體中的NaHCCh，可以通過加熱使其分解的方法除去，反

力口熱

應的化學方程式為2NaHC03TzNa2CO3+CC>2T+H2O,故答案為：加熱;

力口熱

2NaHCO3Na2co3+CO2T+H2O；

(5)除去NaHCCh溶液中的Na2c。3的方法是通入足量CO2,反應的化學方程式為

Na2CO3+CO3+H2O=2NaHCO3,故答案為：通入足量CO2；Na2CO3+CO3+H2O=2NaHCO3o

三、實驗題(共10分)

29.某化學興趣小組利用如圖裝置進行鐵與水蒸氣反應的實驗，并檢驗產物的性質，請回答下

列問題：

還原鐵將和石株絨

(1)A裝置的作用是,燒瓶底部放碎瓷片的作用是。

(2)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是，該反應中氧化劑是，氧化

產物是。

(3)D的作用是。

(4)E中的實驗現(xiàn)象是o

(5)A、B兩個裝置中應先點燃處的酒精(噴)燈，點燃E處酒精燈之前應進行的操作是

(6)該同學對反應后硬質試管中固體物質的組成提出了如下假設：

假設1：只有Fe；

假設2：只有；

假設3：既有Fe也有FeQi。

【答案】(1).產生水蒸氣(2).防暴沸(3).3Fe+4H20(g)=Fe3(h+4H2(高溫)⑷.比0

(5).Fe304(6).干燥氫氣⑺.固體由黑色變?yōu)樽霞t色(8).A(9).收集氣體并驗純

(10).FssO,

【解析】

【分析】

(1)根據鐵與水蒸氣反應的條件是高溫，水的狀態(tài)是氣體分析可知，A裝置的作用是造水蒸氣;

燒瓶底部放碎瓷片的作用是防暴沸；

(2)B中是鐵與水蒸氣反應生成氫氣和四氧化三鐵，根據反應中化合價的變化進行分析；

(3)D的作用是吸收未反應的水蒸氣，干燥氫氣；

(4)根據氫氣還原氧化銅得到銅和水進行分析；

(5)若先點燃B處，鐵會與氧氣先發(fā)生反應，所以須先點燃A處；氫氣是可燃性氣體混有空氣

會發(fā)生爆炸，需要驗純；

(6)若鐵沒有反應，則固體物質為Fe；若鐵部分反應，則固體物質為Fe與Fe3O4的混合物；若

鐵全部反應，則固體物質為Fe3O4o

【詳解】⑴鐵與水蒸氣反應的方程式為：3Fe+4H20宣退Fe3CU+4H2T，條件是高溫，水的狀態(tài)

是氣體，所以A裝置的作用是提供水蒸氣，燒瓶底部放碎瓷片的作用是防止加熱時液體爆沸,

故答案為產生水蒸氣，防暴沸。

(2)B中是鐵與水蒸氣反應生成氫氣和四氧化三鐵，反應方程式為：3Fe+4H2oS^Fe3O4+4H2T，

該反應中鐵元素的化合價升高，被氧化，所以Fe是還原劑，F(xiàn)e3O4是氧化產物，H?。中氫元素

的化合價降低，被還原，所以H2O是氧化劑，故答案為

3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2t,H20,Fe3O4?

(3)D的作用是吸收未反應的水蒸氣，干燥氫氣，故答案為干燥氫氣。

(4)E是氫氣還原氧化銅的實驗，氫氣還原氧化銅得到銅和水即H