2022屆高考化學(xué)搶分強化練-題型9.1無機化學(xué)工藝流程選擇

第=page2020頁，共=sectionpages2020頁2022屆高考化學(xué)選擇題型搶分強化練——題型9.1無機化學(xué)工藝流程選擇工業(yè)上除去電石渣漿(含CaO)上清液中的S2?，并制取石膏(CaSO4下列說法正確的是(

)A.Mn(OH)2、MnO32?在過程Ⅰ、Ⅱ中均起催化劑作用

B.過程Ⅰ中，反應(yīng)的離子方程式為2Mn(OH)2+O2+4OH?=2MnO32?+4H2O

C.將10?L上清液中的【答案】B【解析】

本題考查無機反應(yīng)流程分析，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、電子守恒為解答的關(guān)鍵，題目難度中等。

【解答】

A.催化劑在反應(yīng)中參加又生成，由圖可知，過程Ⅰ、Ⅱ中，起催化劑作用的物質(zhì)是Mn(OH)2，故A錯誤；

B.由流程可知過程Ⅰ中，反應(yīng)的離子方程式為2Mn(OH)2+O2+4OH?=2MnO32?+4H2O，故B正確；

C.由電子守恒及原子守恒可知，存在S2?～SO42?～8e?～2O2，將10L上清液中的S我國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程如圖所示，下列說法不正確的是(????)

A.在沉淀池中應(yīng)先通入氨氣，再通入二氧化碳?xì)怏w

B.在過濾后的母液中加入氯化鈉粉末、通入氨氣，攪拌，經(jīng)冷卻結(jié)晶后可得氯化銨晶體

C.循環(huán)Ⅱ中X是二氧化碳

D.該反應(yīng)原理：N【答案】D【解析】

本題考查聯(lián)合制堿法(侯氏制堿法)的原理，為高頻考點，明確流程圖中發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)性質(zhì)、制取原理是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意通入氨氣和二氧化碳先后順序，題目難度中等?！窘獯稹?/p>

A.二氧化碳在水中的溶解度較小，氨氣極易溶于水，所以應(yīng)該先通氨氣有利于吸收二氧化碳，故A正確；

B.母液中溶質(zhì)為氯化銨，向母液中通氨氣加入氯化鈉粉末，氯化鈉電離產(chǎn)生氯離子，通入的氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出銨根離子，氯離子、銨根離子濃度增大有利于析出氯化銨，故B正確；

C.循環(huán)Ⅱ是將煅燒碳酸氫鈉時生成的二氧化碳返回沉淀池，所以X是CO2，故C正確；

D.氨氣、二氧化碳、水和氯化鈉發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，反應(yīng)方程式為NH3+H2O+C從粗銅精煉的陽極泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一種工藝流程如圖：(已知TeO2微溶于水，易溶于強酸和強堿)下列有關(guān)說法正確的是(

A.“氧化浸出”時為使碲元素沉淀充分，應(yīng)加入過量的硫酸

B.“過濾”用到的玻璃儀器：分液漏斗、燒杯、玻璃棒

C.判斷粗碲洗凈的方法：取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，沒有白色沉淀生成

D.“還原”時發(fā)生的離子方程式為【答案】C【解析】

本題考查工業(yè)流程，弄清流程中每一步的目的、化學(xué)反應(yīng)原理、方程式的書寫，實驗操作的判斷是解本題關(guān)鍵，涉及計算要注意得失電子守恒的運用。

【解答】

A.由題中信息可知，TeO2微溶于水，易溶于強酸和強堿，是兩性氧化物。Cu2Te與硫酸、氧氣反應(yīng)，生成硫酸銅和TeO2，硫酸若過量，會導(dǎo)致TeO2的溶解，造成原料的利用率降低，故A錯誤；

B.“過濾”用到的玻璃儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒，故B錯誤；

C.通過過濾從反應(yīng)后的混合物中獲得粗碲，粗碲表面附著液中含有SO?42?，取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，若沒有白色沉淀生成，則說明洗滌干凈，故C正確；

D.N鉬酸銨[(NH4)2MoO4]是一種重要的化工催化劑，有多種生產(chǎn)工藝，其中全濕法生產(chǎn)工藝的金屬回收率最高，可達(dá)90％以上，由鎳鉬共生礦下列說法錯誤的是(

)A.鉬酸銨中Mo的化合價為+6價

B.“浸出”時，生成鉬酸鈉的離子方程式為MoS2+9ClO?+6OH?=【答案】C【解析】

本題以鉬酸銨的制備為載體，考查氧化還原反應(yīng)、實驗操作和銨鹽的性質(zhì)，難度一般。

【解答】

A.由鉬酸銨的化學(xué)式(NH4)2MoO4可知，鉬酸銨中Mo的化合價為+6價，故A正確；

B.“浸出”時，生成鉬酸鈉的離子方程式為，故B正確；

C.鉬酸銨[(NH4)2MoO4]為銨鹽，不穩(wěn)定，受熱易分解，所以“操作Ⅰ”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，故Li2TiO3是制備電池材料的中間體。以某含鋰礦石(主要成分為Li2CO3，含少量Al2O3、SiO2下列說法錯誤的是(

)A.“濾渣Ⅰ”經(jīng)過處理后可用于制備光導(dǎo)纖維

B.“凈化”時，Na2CO3固體需過量

C.“凈化”的目的是除去“濾液Ⅰ”中的Al3+【答案】B【解析】

本題考查無機工藝流程，較為基礎(chǔ)，難度不大。

【解答】

A.向鋰礦石中加入稀硫酸后只有二氧化硫不與酸反應(yīng)，所以濾渣I的主要成分為二氧化硅，其經(jīng)過處理后可用于制備光導(dǎo)纖維，故A正確；

B.加入碳酸鈉是為了除去鎂離子和鋁離子，若加的碳酸鈉過量鋰離子也會生成沉淀，故B錯誤；

C.“凈化”的目的是除去“濾液I”中的Al3+和Mg2+，生成MgCO3、Al(OH)3沉淀，故C正確；

D.從粗銅精煉的陽極泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一種工藝流程如圖：(已知TeO2微溶于水，易溶于強酸和強堿)下列有關(guān)說法正確的是(A.“氧化浸出”時為使碲元素沉淀充分，應(yīng)加入過量的硫酸

B.“過濾”用到的玻璃儀器：分液漏斗、燒杯、玻璃棒

C.判斷粗碲洗凈的方法：取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，沒有白色沉淀生成

D.“還原”時發(fā)生的離子方程式為【答案】C【解析】

本題考查工業(yè)流程，弄清流程中每一步的目的、化學(xué)反應(yīng)原理、方程式的書寫，實驗操作的判斷是解本題關(guān)鍵，涉及計算要注意得失電子守恒的運用。

【解答】

A.由題中信息可知，TeO2微溶于水，易溶于強酸和強堿，是兩性氧化物。Cu2Te與硫酸、氧氣反應(yīng)，生成硫酸銅和TeO2，硫酸若過量，會導(dǎo)致TeO2的溶解，造成原料的利用率降低，故A錯誤；

B.“過濾”用到的玻璃儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒，故B錯誤；

C.通過過濾從反應(yīng)后的混合物中獲得粗碲，粗碲表面附著液中含有SO?42?，取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，若沒有白色沉淀生成，則說明洗滌干凈，故C正確；

D.N青蒿素是高效的抗瘧疾藥，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，熱穩(wěn)定性差。已知：乙醚沸點為35℃。提取青蒿素的主要工藝為：下列有關(guān)此工藝操作的說法不正確的是A.破碎的目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素浸取率

B.操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯

C.操作Ⅱ是蒸餾，利用了乙醚與青蒿素的沸點相差較大

D.操作Ⅲ的主要過程為加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾【答案】D【解析】

本題主要考查提取青蒿素的工藝流程，難度一般，解題的關(guān)鍵是對流程的解讀和對基礎(chǔ)知識的靈活運用。

【解答】

A.破碎的目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素浸取率，故A正確;

B.操作Ⅰ為過濾，需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，故B正確;

C.操作Ⅱ是蒸餾，利用了乙醚與青蒿素的沸點相差較大，故C正確；

D.由題意可知，青蒿素在水中幾乎不溶，因此操作Ⅲ不能加水溶解，故D錯誤。

故選D。

鉬酸銨[(NH4)2MoO4]是一種重要的化工催化劑，有多種生產(chǎn)工藝，其中全濕法生產(chǎn)工藝的金屬回收率最高，可達(dá)90%以上，由鎳鉬共生礦(主要成分為MoS2下列說法錯誤的是A.鉬酸銨中Mo的化合價為+6價

B.“浸出”時，生成鉬酸鈉的離子方程式為MoS2+9ClO?+6OH?=【答案】C【解析】

本題以鉬酸銨的制備為載體，考查氧化還原反應(yīng)、實驗操作和銨鹽的性質(zhì)，難度一般。

【解答】

A.由鉬酸銨的化學(xué)式(NH4)2MoO4可知，鉬酸銨中Mo的化合價為+6價，故A正確；

B.“浸出”時，生成鉬酸鈉的離子方程式為，故B正確；

C.鉬酸銨[(NH4)2MoO4]為銨鹽，不穩(wěn)定，受熱易分解，所以“操作Ⅰ”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，故高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素)制備高純碳酸錳的實驗過程如下：其中除雜過程包括：①向浸出液中加入一定量的X，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5；②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；③…下列說法正確的是(

)已知常溫下Ksp[Mg(OH)A.試劑X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物質(zhì)

B.浸出時加入植物粉的作用是作為還原劑

C.除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5可完全除去Fe、Al、Mg等雜質(zhì)

【答案】B【解析】

本題考查物質(zhì)制備方案的設(shè)計，為高考常見題型，明確工藝流程原理是解答本題的關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)制備方案的設(shè)計與評價原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實驗?zāi)芰?，題目難度中等。

【解答】

濕法浸出軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素)制備高純碳酸錳，加入濃硫酸和植物粉浸出過濾得到濾液除去雜質(zhì)，除雜過程包括：①向浸出液中加入一定量的X，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5；②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；酸性溶液中二氧化錳氧化過氧化氫為氧氣，本身被還原為錳離子，加入碳酸氫銨形成MnCO3沉淀，通過一系列操作得到高純碳酸錳。

A.試劑X可以是MnO、MnCO3等物質(zhì)，目的是調(diào)節(jié)溶液pH，利于生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，且不引入新雜質(zhì)，但不用二氧化錳，一方面避免引入雜質(zhì)，同時避免②消耗更多的過氧化氫，故A錯誤；

B.軟錳礦中Mn元素顯+4價，浸出并過濾后Mn元素以Mn2+的形式存在于濾液中，濃硫酸無還原性，據(jù)此可推知植物粉作還原劑；故B正確；

C.Mg(OH)2完全沉淀時，c(OH?)=1.8×10?111.0×10?5mol/L=1.8×10磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：

下列敘述錯誤的是A.合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用

B.從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li

C.“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+

【答案】D【解析】

本題以元素化合物知識為載體考查物質(zhì)的分離、提純，有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰?，樹立積極的環(huán)境保護(hù)意識和資源的合理運用，題目難度不大。

【解答】

A.合理處理廢舊電池，可減少污染性廢水的排放，且回收含有Al、Fe等金屬，可再利用，故A正確；

B.由以上分析可知從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li等，故B正確；

C.硝酸具有強氧化性，可氧化亞鐵離子生成鐵離子，則“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+，故C正確；

D.

碳酸鋰微溶于水，硫酸鋰溶于水，加入硫酸鈉，不能生成含Li的沉淀，不可用硫酸鈉代替碳酸鈉，故D錯誤。

故選D天然氣因含有少量H2S等氣體開采應(yīng)用受限。T.F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.該脫硫過程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液

B.脫硫過程O2間接氧化H2S

C.【答案】A【解析】

本題以天然氣脫硫為載體考查工藝流程的分析，物質(zhì)的用途等，弄清流程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化是解題的關(guān)鍵，難度不大。

【解答】

A.由圖示可知Fe2(SO4)3和FeSO4是循環(huán)轉(zhuǎn)化的，不需要添加Fe2(SO4)3溶液，故A錯誤；

B.脫硫過程：Fe2(SO4)3將H2S氧化，本身被還原成FeSO4，然后氧氣將FeSO4從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl則下列說法正確的是(

)A.試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸

B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同

C.試劑c是氯氣，相應(yīng)的反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3+【答案】C【解析】解：A.由最終得到FeCl3及其流程圖可知，b為鹽酸，若為硫酸會引入硫酸根雜質(zhì)離子，故A錯誤；

B.上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是過濾，操作Ⅲ是蒸發(fā)結(jié)晶，過濾，所用儀器不同，故B錯誤；

C.濾液X，濾液Z中均含有FeCl2，c為氯氣氧化亞鐵離子為鐵離子反應(yīng)為：2Fe2++Cl2=2Cl?+2Fe3+，故C正確；

D.亞鐵離子、氯離子都可以被高錳酸鉀溶液氧化，用酸性KMnO4溶液不能檢驗溶液W中是否還有Fe2+，故D錯誤；

故選：C。

從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅，工業(yè)廢水中加入試劑實驗室中以粗銅(含雜質(zhì)Fe)為原料，制備銅的氯化物CuCl2及下列說法正確的是(

)A.操作②為直接加熱濃縮、冷卻結(jié)晶

B.試劑X和固體2分別是NaOH、Fe(OH)3

C.檢驗溶液2中是否含有雜質(zhì)離子的試劑可以是K3[Fe(CN)6]【答案】D【解析】

本題考查無機工業(yè)流程，解題的關(guān)鍵是注意對題目信息的提取應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生分析解決問題的能力、知識遷移運用能力，難度中等。

【解答】

粗銅中雜質(zhì)只有Fe，與氯氣反應(yīng)得到固體1中有氯化銅、氯化鐵，用鹽酸溶解，抑制氯化銅、氯化鐵水解，溶液1中加入試劑X調(diào)節(jié)溶液pH，得到溶液2，經(jīng)過系列操作②得到CuCl2·2H2O，故溶液2為CuCl2溶液，則調(diào)節(jié)pH目的是使溶液中鐵離子轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀(固體2)，過濾除去，試劑X可以為CuO、氫氧化銅等，結(jié)合題目信息可知，氯化銅溶液加少量鹽酸，抑制氯化銅水解，再蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到CuCl2·2H2O，溶液2即CuCl2溶液和SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl，以此解答該題。

A.由分析可知，由CuCl2溶液制備CuCl2·2H2O晶體的系列操作步驟為：(加少量鹽酸、)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到CuCl2·2H2O、過濾、洗滌、干燥，故A錯誤；下圖為某化工企業(yè)生產(chǎn)流程示意圖，下列說法不正確的是

A.鈦酸亞鐵(FeTiO3)中鈦元素為+4價

B.①中反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72?L?CO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA

C.③的反應(yīng)類型為置換反應(yīng)

D.②中為使原料全部轉(zhuǎn)化為甲醇，理論上【答案】B【解析】

本題考查工藝流程分析，難度一般，解題的關(guān)鍵是對流程圖的解讀和對基礎(chǔ)知識的靈活運用。

【解答】

A.根據(jù)化合物中元素化合價的代數(shù)和為零的原則，鈦酸亞鐵(FeTiO3)中鈦元素為+4價，故A正確；

B.看圖①中反應(yīng)為：2FeTiO3+6C+7Cl2

2FeCl3+2TiCl4+6CO，所以生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72?L即0.3molCO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.7NA，故B錯誤；

C.由反應(yīng)物和生成物可知，③工業(yè)上用精硫鍺礦(主要成分為GeS2，其中鍺的化合價為+4)制取高純度鍺，其工藝流程如圖所示，下列敘述錯誤的是(

)

A.800?℃時，精硫鍺礦在N2氛圍中升華是為了避免GeS2被氧化

B.NH3參加反應(yīng)的過程中CeS2被還原

C.【答案】D【解析】

本題考查工業(yè)流程的分析，學(xué)會看流程分析產(chǎn)物及流程過程是解題的關(guān)鍵，難度不大。

【解答】

A.800℃時，在氮氣氛圍下使精硫鍺礦升華，得到較為純凈的GeS2，避免GeS2被氧化，故A正確；

B.NH3參加反應(yīng)的過程中CeS2最后生成GeS，Ge元素化合價降低，故CeS2被還原，故B正確；

C.因為濃硝酸受熱易分解，故在酸浸時溫度不宜過高，故C正確；

D.鈧元素被廣泛應(yīng)用于國防、冶金、化工、宇航等領(lǐng)域。工業(yè)上從鋁土礦中提取氧化鋁的同時會產(chǎn)生大量的赤泥，赤泥中鈧元素含量較高，通過一定工藝提取可獲得草酸鈧固體。下圖是由草酸鈧制取鈧單質(zhì)的工藝流程，下列說法中錯誤的是(

)A.草酸鈧在空氣中灼燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Sc2(C2O4)3+3O2?高溫2Sc2O3+12C【答案】B【解析】

本題考查物質(zhì)的制備化工流程，為高頻考點，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純、有關(guān)化學(xué)方程式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力的考查，注意習(xí)題中的信息及元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度中等。

【解答】

A.

草酸鈧在空氣中灼燒時，與空氣中的O2發(fā)生反應(yīng)，生成物為Sc2O3和CO2，配平可得，故A正確；

B.氫元素屬于非金屬元素，不易形成簡單陽離子，故B錯誤；

C.由電子守恒可知，生成1?mol鈧單質(zhì)時轉(zhuǎn)移3?mol電子，需要1.5?mol金屬鈣參與反應(yīng)，其質(zhì)量為60?g，故C正確；

D.由質(zhì)量守恒可知，138?g氧化鈧可制得90?g鈧單質(zhì)，粗氧化鈧的純度為138g150g以某黃鐵礦(主要成分為FeS2，含SiO2雜質(zhì))為原料，制備綠礬(FeSOA.試劑b可選擇稀鹽酸

B.濾渣c的主要成分是SiO2和S

C.“還原”過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++S【答案】C【解析】

本題考查無機工藝流程，為高頻考點，把握物質(zhì)制備的流程、理解反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，涉及物質(zhì)的制備、除雜等知識，題目較為綜合，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰?，題目難度中等。

【解答】

A.制備FeSO4·7H2O，應(yīng)加入硫酸酸浸，故A錯誤；

B.濾渣c的主要成分為SiO2，故B錯誤；

C.黃鐵礦煅燒生成二氧化硫和氧化鐵，“還原”過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，還含有少量下列敘述錯誤的是(????)A.加入CaO可以減少SO2的排放，同時生成建筑材料CaSO4

B.向濾液中通入過量CO2，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒可制得Al2O【答案】C【解析】

本題考查無機工藝流程制備，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰?，注意把握元素化合物知識綜合理解和運用，題目難度不大。

【解答】

A.FeS2煅燒時會生成SO2，加入CaO會與SO2反應(yīng)，減少SO2的排放，最后生成CaSO4，故A正確；

B.濾液中含有主要含有NaAlO2溶質(zhì)，通入CO2，生成Al(OH)3，過濾、洗滌、煅燒可以得到Al2O3，故B正確；

C.Fe2O3某興趣小組查閱資料得知：碘化鈉是白色晶體無嗅，味咸而微苦，在空氣和水溶液中逐漸析出碘而變黃或棕色。工業(yè)上用NaOH溶液、水合肼制取碘化鈉固體，其制備流程圖如下，有關(guān)說法不正確的是(????)已知：N2H4A.已知在合成過程的反應(yīng)產(chǎn)物中含有NaIO3，若合成過程中消耗了3mol?I2，最多能生成NaIO3的物質(zhì)的量為1?mol

B.上述還原過程中主要的離子方程式為2IO3?+3【答案】C【解析】

本題以無機工藝流程為載體考查了離子方程式的書寫以及計算等知識，綜合性較強，應(yīng)多練習(xí)。

【解答】

A.根據(jù)3I2+3NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O可知，若合成過程中消耗了3mol?I2，最多能生成NaIO3的物質(zhì)的量為1?mol，故A正確；

B.由于各成中生成了NaIO3，結(jié)合圖示可知還原中有氮氣生成，所以上述還原過程中主要的離子方程式為2IO3?+3N2H天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl?、SO4下列說法錯誤的是(

)A.天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32?、HCO3?水解

B.“氧化”是利用氧氣將H2SO3、HSO3?、SO【答案】D【解析】

本題考查了含硫煙氣的處理，利用所學(xué)知識結(jié)合框圖信息是解答本題的關(guān)鍵，難度不大。

【解答】

A.海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl?、SO42?、Br?、CO32?、HCO3?等離子，在這些離子中能發(fā)生水解的是CO32?、HCO3?離子，CO32?+H2O?HCO3?+OH?，HCO3?NiSO4·6H2O易溶于水，其溶解度隨溫度升高明顯增大。以電鍍廢渣(主要成分是NiO，還有CuO、FeO等少量雜質(zhì))為原料制備該晶體的流程如下。下列說法錯誤A.溶解廢渣時不能用稀鹽酸代替稀H2SO4

B.除去Cu2＋可采用FeS

C.流程中a→b的目的是富集NiSO4

D.“操作Ⅰ”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶【答案】A【解析】

本題考查了物質(zhì)的制備，主要涉及對流程的理解，題目難度中等，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵。

【解答】

根據(jù)流程，電鍍廢渣（主要成分是NiO，還有CuO、FeO等少量雜質(zhì)）用稀硫酸酸浸，酸浸的濾液Ⅰ主要有Ni2+、Cu2+、Fe2+，可加入硫化亞鐵是將銅離子轉(zhuǎn)化成更難溶的硫化銅，再除去Fe2+，濾液Ⅱ主要含有Ni2+，加入碳酸鈉溶液過濾得到NiCO3沉淀，用稀硫酸將其溶解得到NiSO4溶液，將其蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥得到NiSO4·6H2O晶體，據(jù)此分析作答。

A.溶解廢渣時主要是用酸將金屬離子溶解，稀鹽酸可以達(dá)到目的，可代替稀硫酸，故A錯誤；

B.除去Cu2+可采用FeS，將銅離子轉(zhuǎn)化為更難溶的CuS，亞鐵離子在后續(xù)步驟除去，故B正確；

C.流程中a~b的目的是富集NiSO4，故C正確；

D.由溶液獲得結(jié)晶水合物通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，故D正確；

故選A。

十九大報告中指出“加大生態(tài)系統(tǒng)保護(hù)力度，著力解決突出環(huán)境問題”。某科研小組的同學(xué)以鈷鎳廢舊電池為原料，設(shè)計綜合利用該電池的工藝流程如下：下列敘述錯誤的是(

)A.合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境

B.流程中“減壓蒸餾”的目的是富集Co2+、Ni2+

C.濾渣2的主要成分是Fe(OH)3

D.【答案】B【解析】

本題綜合考查了物質(zhì)的分離和提純以及實驗基本操作的理解應(yīng)用，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰陀嬎隳芰?，注意把握離子分離方法和條件的判斷，題目難度不大。

【解答】

A.廢舊電池中含有重金屬離子，合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境，A項正確；

B.根據(jù)流程分析可知，“減壓蒸餾”是為了回收醋酸，B項錯誤；

C.由真空過濾后濾液中回收成分可確定濾渣2的主要成分是Fe(OH)3，C項正確；

D.由流程可知，回收的金屬元素有Ni、Co、Fe，D項正確。

故選B某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料Mn下列說法不正確的是A.上述流程中多次涉及到過濾操作，實驗室進(jìn)行過濾操作時需用到的硅酸鹽材質(zhì)儀器有：玻璃棒、