2022-2023學(xué)年度第一學(xué)期高三期末考試化學(xué)試題

高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷PAGE試卷第=1頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)P(yáng)AGE12022-2023學(xué)年度第一學(xué)期期末考試高三化學(xué)試題相對(duì)原子質(zhì)量：H：1O:16C:12N:14Cl:35.5K:39Sr：88單選題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共9題，每題3分，共27分）1．下列說(shuō)法不正確的是（）A．碳酸鈉可與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過(guò)多B．Mg燃燒可發(fā)出耀眼白光，可用作信號(hào)彈C．二氧化硅導(dǎo)光性良好，可用作光導(dǎo)纖維D．FeCl3在水中可形成膠體，可用作凈水劑2．人類大規(guī)模冶煉和使用鋁的時(shí)間晚于冶煉使用銅和鐵的時(shí)間，其根本原因是（）A．鋁元素在地殼中的含量較低 B．鋁及其合金密度較小C．鋁元素金屬性較強(qiáng) D．鋁單質(zhì)的熔點(diǎn)較低3．工業(yè)上以鋁土礦(主要成分是Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如圖：下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．試劑X是NaOH溶液，濾液A中的溶質(zhì)有兩種B．濾渣C為Fe2O3，濾液B為Na2CO3溶液C．試劑Y是二氧化碳，它與濾液A反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中只包含1個(gè)氧化還原反應(yīng)4．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A．中含有的中子數(shù)為6NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與的混合氣中電子數(shù)為NAC．溶液中陰離子數(shù)少于0.1NAD．和充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為0.2NA5．已知，其中元素X、Y均為第二周期元素，其原子的最外層電子數(shù)之和為11，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．Y的中子數(shù)為9 B．與互為同位素C．屬于極性分子 D．是酸性氧化物6．利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用裝置Ⅰ灼燒海帶B．用裝置Ⅱ配置一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸C．用裝置Ⅲ收集少量的NH3D．用裝置Ⅳ制取少量碳酸鈣7．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）選項(xiàng)物質(zhì)的性質(zhì)用途A氫氟酸顯弱酸性雕刻玻璃BFeCl3溶液顯酸性蝕刻印刷電路板CSiC具有優(yōu)異的高溫抗氧化性能作耐高溫結(jié)構(gòu)材料DHNO3具有強(qiáng)氧化性制備硝酸銨A．A B．B C．C D．D8．下列表示正確的是（）A．過(guò)氧化氫的電子式： B．2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CHCH2CH3C．基態(tài)氧原子的軌道表示式： D．乙炔的空間填充模型：9．25℃時(shí)，向的溶液中滴加的鹽酸，溶液的隨加入的鹽酸的體積變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．點(diǎn)，溶液是由于水解程度大于電離程度B．點(diǎn)，C．點(diǎn)，溶液中的主要來(lái)自的電離D．點(diǎn)，c(Na+)=c(Cl﹣)二、不定項(xiàng)選擇題（每題1-2個(gè)正確選項(xiàng)，共4題，每題4分，共16分）10．反應(yīng)A+B→C分兩步進(jìn)行：①A+B→X(慢反應(yīng))，②X→C(快反應(yīng))，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．反應(yīng)A+B→C的ΔH>0B．X是反應(yīng)A+B→C的催化劑C．反應(yīng)A+B→C的快慢主要取決于反應(yīng)①D．E2表示反應(yīng)X→C的活化能11．由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)是一種優(yōu)質(zhì)還原劑，能將銅、鎳等金屬鹽還原，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且總和為35。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A．簡(jiǎn)單離子的半徑：X>YB．W2X2含有極性鍵和非極性鍵C．Y單質(zhì)與O2反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物是由O2的用量決定的D．Z的氯化物ZCl3中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)12．下列說(shuō)法正確的是（）A．CHCl3分子呈正四面體形B．H2S分子中S原子采用sp3雜化，其分子的空間構(gòu)型為V形C．二氧化碳分子中碳原子采用sp雜化，其為直線形分子D．呈三角錐形13．當(dāng)前，隨著的排放量增加，如何解決的污染成為世界各國(guó)研究的課題，我國(guó)科學(xué)家提出采用電化學(xué)原理將其轉(zhuǎn)化為多種燃料，裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．電極A與外接電源的正極相連B．生成的電極反應(yīng)式：C．若右側(cè)KOH減少5.6g，電路中通過(guò)的電子數(shù)為0.1NAD．電極電勢(shì)：A>B高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷PAGE15三、非選擇題（共57分）14.氮化鍶(Sr3N2)在工業(yè)上廣泛用于生產(chǎn)熒光粉。已知：鍶與鎂位于同主族，鍶與氮?dú)庠诩訜釛l件下可生成氮化鍶，氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)。I.利用裝置A和C制備Sr3N2（1）鍶與鎂位于族，屬于區(qū)。（2）由裝置A制備N2的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。（3）裝置A中a導(dǎo)管的作用是。（4）操作中，你認(rèn)為應(yīng)先點(diǎn)燃裝置的酒精燈(填“A”或“C”)，理由是。II.利用裝置B和C制備Sr3N2利用裝置B從空氣中提純N2(已知：氧氣可被連苯三酚溶液定量吸收)（5）裝置C中廣口瓶盛放的試劑是。（6）氮化鍶要干燥保存，遇水劇烈反應(yīng)的化學(xué)方程式為。III.測(cè)定Sr3N2產(chǎn)品的純度步驟：稱取4.50g所得產(chǎn)品，加入干燥的三頸燒瓶中，然后由恒壓滴液漏斗加入蒸餾水，通入水蒸氣將產(chǎn)生的氨全部蒸出，用100.00mL1.00mol/L的鹽酸完全吸收(吸收液體體積變化忽略不計(jì))。從燒瓶中量取20.00mL的吸收液，用甲基橙作指示劑，用1.00mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl，滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗14.00mLNaOH溶液。（7）產(chǎn)品純度為%(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。15.硫酸錳是一種重要的化工中間體。一種以高硫錳礦(主要成分為含錳化合物及FeS)與氧化錳礦(主要成分為等錳的氧化物)為原料制備硫酸錳的工藝流程如下：已知：①“混合焙燒”后燒渣含、及少量FeO、、MgO。②金屬離子在水溶液中沉淀的pH范圍如下表所示(25℃)：物質(zhì)開(kāi)始沉淀的pH1.97.67.33.0完全沉淀的pH3.29.69.35.2③離子濃度≤10-5mol/L時(shí)，離子沉淀完全。（1）“混合焙燒”時(shí)一般會(huì)將原料粉碎，這樣做的主要目的是。（2）若試劑a為，則氧化步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，若省略“氧化”步驟，造成的影響是。（3）“中和除雜”時(shí)，應(yīng)控制溶液的pH范圍是。（4）“氟化除雜”后，溶液中濃度為0.05。則溶液中和的比值=_______(已知：；)。（5）“碳化結(jié)晶”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，選擇而不選擇溶液的原因是。16.研究氮及其化合物的應(yīng)用對(duì)治理大氣污染、建設(shè)生態(tài)文明具有重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）已知與CO反應(yīng)生成無(wú)污染氣體：ⅰ.ⅱ.ⅲ.①_______，反應(yīng)ⅲ在_______(填“高溫”“低溫”或“任何條件”)能自發(fā)進(jìn)行。②下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是_______(填字母)。A.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變B.C.的質(zhì)量保持不變D.（2）反應(yīng)的凈速率：，其中、分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)(只與溫度有關(guān))，p為氣體的分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。①升高溫度，_______(填“增大”“減小”或“不變”)。②在壓強(qiáng)為，溫度為TK的體系中，投料比時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，則當(dāng)體系中的體積分?jǐn)?shù)為時(shí)，_______。③反應(yīng)在不同催化劑甲、乙條件下，NO的脫氮率在相同時(shí)間內(nèi)隨溫度的變化如圖1所示。在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)選用_______催化劑(填“甲”或“乙”)，理由是。乙甲乙甲工業(yè)上，常溫下將含的尾氣與的混合氣體通入與的混合溶液中進(jìn)行無(wú)害化處理，原理如圖2所示。該吸收過(guò)程中，的作用是，其中反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為。17.銅及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式。（2）已知高溫下比CuO穩(wěn)定，從核外電子排布角度解釋高溫下更穩(wěn)定的原因。（3）配合物中碳原子的雜化類型是_______，配體的空間構(gòu)型為_(kāi)______。配合物所含元素的電負(fù)性由大到小的順序是_(用元素符號(hào)表示)。（4）M原子的價(jià)電子排布式為，銅與M形成化合物的晶胞如圖所示。①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。上圖晶胞中，其中原子坐標(biāo)參數(shù)D為(0，0，0)，E為，則F原子的坐標(biāo)參數(shù)為。②已知該晶體的密度為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該晶體中Cu原子和M原子之間的最短距離為pm(寫(xiě)出計(jì)算式)。2022-2023學(xué)年度第一學(xué)期期末考試高三化學(xué)試題（〖答案〗）1．A〖詳析〗A．碳酸鈉可與鹽酸反應(yīng)，但由于堿性太強(qiáng)不可用于治療胃酸過(guò)多，應(yīng)選用碳酸氫鈉，A錯(cuò)誤；B．Mg燃燒可發(fā)出耀眼白光，可用作信號(hào)彈，B正確；C．二氧化硅具有良好的導(dǎo)光性，可用作光導(dǎo)纖維，C正確；D．在水中易發(fā)生水解產(chǎn)生膠體，膠體具有較好的吸附能力，可用作凈水劑，D正確；故選A。2．C〖詳析〗A．鋁元素在地殼中的含量居第三位，含量較高，A不符合題意；B．鋁及其合金密度較小，與鋁冶煉和使用時(shí)間的早晚無(wú)關(guān)，B不符合題意；C．鋁元素金屬性較強(qiáng)，則讓鋁離子還原為鋁單質(zhì)需要使用強(qiáng)還原劑，或采用電解法，實(shí)驗(yàn)條件要求高，所以冶煉和使用的時(shí)間晚，C符合題意；D．鋁單質(zhì)的熔點(diǎn)較低，易于熔化，從此角度看應(yīng)該易于冶煉，顯然不是冶煉時(shí)間較晚的原因，D不符合題意；故選C。3．B〖詳析〗A．試劑X是NaOH溶液，濾液A中的溶質(zhì)有NaAlO2和NaOH兩種，故A正確；B．濾渣C為Fe2O3，濾液B為NaHCO3溶液，故B錯(cuò)誤；C．試劑Y是二氧化碳，它與濾液A反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，故C正確；D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中只包含1個(gè)氧化還原反應(yīng)，即電解熔融Al2O3得到Al單質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選B。4．B〖詳析〗A．核素的表示方法為：元素符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)；的物質(zhì)的量為1mol，含有的中子的物質(zhì)的量為8mol，數(shù)目為8NA，A錯(cuò)誤；B．甲烷和氨氣均為10電子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與的混合氣的物質(zhì)的量為0.1mol，則含有電子數(shù)為NA，B正確；C．溶液體積未知，不能計(jì)算離子的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D．二氧化硫和氧氣反應(yīng)可逆反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行不完全，反應(yīng)后分子總數(shù)不是0.2NA，D錯(cuò)誤；故選B。6．D〖詳析〗A．根據(jù)反應(yīng)式可知，14+4=A+3+1，A=14，則Y的中子數(shù)為14+3-(7+1)=9，故A正確；B．具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素；與互為同位素，故B正確；C．分子為不對(duì)稱分子，屬于極性分子，故C正確；D．NO2和堿反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，故不是酸性氧化物，故D錯(cuò)誤。故選D。5．D〖詳析〗A．灼燒海帶應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．配置一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)濃硫酸的稀釋?xiě)?yīng)該在燒杯中進(jìn)行，待冷卻后方可轉(zhuǎn)移到容量瓶，B錯(cuò)誤；C．少量的NH3不能用排水法，因氨氣極易溶于水，C錯(cuò)誤；D．用裝置Ⅳ可以制取少量碳酸鈣，D正確；故選D。7．C〖詳析〗A．因?yàn)镠F能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成氣體，故可用氫氟酸雕刻玻璃，A錯(cuò)誤；B．溶液中具有氧化性，能將單質(zhì)銅氧化為銅離子，B錯(cuò)誤；C．SiC具有優(yōu)異的高溫抗氧化性能，作耐高溫結(jié)構(gòu)材料，C正確；D．硝酸銨是一種鹽，利用硝酸與氨氣反應(yīng)制備硝酸銨體現(xiàn)了硝酸的酸性，D錯(cuò)誤；故選C。8．D〖詳析〗A．過(guò)氧化氫為共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，不含離子鍵，電子式應(yīng)為，A錯(cuò)誤；B．CH2=CHCH2CH3為1-丁烯，2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCH3，B錯(cuò)誤；C．基態(tài)氧原子的軌道表示式應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D．乙炔分子為直線形，C原子半徑比H原子大，空間填充模型為，D正確；〖答案〗為D。9．C〖詳析〗A．點(diǎn)，由于水解程度大于電離程度，因此溶液顯堿性，故A正確；B．點(diǎn)，溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒和溶液呈中性得到，故B正確；C．點(diǎn)溶液顯酸性，根據(jù)滴入5mL鹽酸，溶質(zhì)為碳酸氫鈉和碳酸，根據(jù)前面A選項(xiàng)分析只有碳酸氫鈉，則溶液顯堿性，從而分析出此時(shí)溶液中的主要來(lái)自碳酸的電離，故C錯(cuò)誤；D．點(diǎn)，溶質(zhì)為氯化鈉，則c(Na+)=c(Cl﹣)，故D正確。10．C〖詳析〗A．A＋B的總能量大于C的總能量，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H＜0，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B．反應(yīng)A+B→C分兩步進(jìn)行：①A+B→X，②X→C，X不是反應(yīng)物、生成物，X為中間產(chǎn)物，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．反應(yīng)A+B→C所需活化能越大，反應(yīng)越慢，慢反應(yīng)決定了反應(yīng)的快慢，故C說(shuō)法正確；D．E2表示反應(yīng)C→X反應(yīng)中正反應(yīng)活化能，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；故〖答案〗選C。11．C〖祥解〗根據(jù)元素W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大且總和為35，結(jié)合化合物結(jié)構(gòu)可知W為H，X為O，Y為Na，Z為P?！荚斘觥紸．O2-半徑大于Na+，A項(xiàng)正確；B．H2O2中為非極性鍵，為極性鍵，B項(xiàng)正確；C．Na與O2反應(yīng)時(shí)，常溫下產(chǎn)物為Na2O，加熱條件下為Na2O2，即Na與O2反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物是由反應(yīng)條件決定的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．PCl3中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)正確；故〖答案〗為：C12．BC〖詳析〗A．CHCl3分子中碳原子采用sp3雜化，由于分子中含有3個(gè)碳氯鍵和1個(gè)碳?xì)滏I，因此分子呈四面體形，故A錯(cuò)誤；B．H2S分子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，采用sp3雜化，其分子的空間構(gòu)型為V形，故B正確；C．二氧化碳分子中碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，采用sp雜化，其為直線形分子，故C正確；D．中氮原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，呈正四面體形，故D錯(cuò)誤。13．BCB．CO2得電子轉(zhuǎn)化為CH4，則生成CH4的電極反應(yīng)式為：CO2+8H++8e-=CH4+2H2O，故B正確；C．若右側(cè)KOH減少5.6g，即5.6g÷56g/mol=0.1mol，則有0.1molK+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜，所以電路中通過(guò)電子數(shù)為0.1NA，故C正確；D．由分析可知，A為陰極，B為陽(yáng)極，則電極電勢(shì)：A<B，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗選BC。14.〖正確〖答案〗〗（1）IIAs（2）1∶1（3）平衡氣壓，使液體順利流下（4）A利用生成的N2將裝置內(nèi)空氣排盡(或排盡裝置內(nèi)空氣等)（5）濃硫酸（6）Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3↑（7）97.3〖試題〖解析〗〗裝置A中與混合加熱制取。利用裝置B和C制取，裝置B中NaOH的作用是除去中的氣體，裝置B的連苯三酚的作用是除去中的，然后通入裝置C，裝置C中廣口瓶中盛有濃硫酸，作用是吸收中的水蒸氣，在硬質(zhì)玻璃管中與金屬Sr在加熱時(shí)反應(yīng)得到，裝置C中干燥管中的堿石灰作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管，干擾物質(zhì)的成分的檢驗(yàn)。鍶與鎂位于IIA族，屬于s區(qū)。在裝置A中與混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)制取，制備的化學(xué)方程式為，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1。裝置A中a導(dǎo)管使飽和氯化銨溶液上下相通，液體上下氣壓相同，這樣就可以使液體在重力作用下順利流下。Sr是活潑金屬元素，容易與空氣中的發(fā)生反應(yīng)，為防止其氧化變質(zhì)，在操作中，應(yīng)先點(diǎn)燃A裝置的酒精燈，利用反應(yīng)產(chǎn)生的排出裝置內(nèi)空氣，使Sr處于環(huán)境中，避免其氧化變質(zhì)?？諝庵斜谎b置B中NaOH溶液吸收，其中的被裝置B中連苯三酚吸收。由于Sr金屬性很強(qiáng)，容易與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，所以中的水蒸氣可以被裝置C廣口瓶中的濃硫酸吸收，故裝置C中廣口瓶盛放的試劑是濃硫酸。金屬氮化物與水反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的堿和氨氣，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為。由題意可知，與氨氣反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量為，由氮原子個(gè)數(shù)守恒可知，氮化鍶的物質(zhì)的量為0.015mol，則產(chǎn)品的純度為。15.〖正確〖答案〗〗（1）加快反應(yīng)速率（2）MnO2＋4H＋＋2Fe2＋=Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2OFe2＋完全沉淀時(shí)Mn2＋已經(jīng)完全沉淀，造成Mn2＋損失（3）5.2≤pH＜7.3(或5.2～7.3)（4）(177.8或177.78)（5）碳酸鈉溶液堿性強(qiáng)，會(huì)使Mn2＋水解為Mn(OH)2〖試題〖解析〗〗分析:高硫錳礦(主要成分為含錳化合物及FeS)與氧化錳礦混合焙燒，得到MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO，加入硫酸，得到Mn2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+的酸性溶液，加入二氧化錳將亞鐵離子氧化為鐵離子，再加入碳酸鈣中和，將鐵離子與鋁離子以氫氧化物的形式除去，加入MnF2氟化除雜，使溶液中的Mg2+、Ca2+沉淀完全，此時(shí)溶液中的金屬離子為錳離子，加入碳酸氫銨發(fā)生Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O，加入硫酸溶解得硫酸錳溶液，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等系列操作得到硫酸錳晶體。高錳礦含有FeS，“混合焙燒”可以將金屬硫化物轉(zhuǎn)化為金屬氧化物，同時(shí)除去硫元素，故“混合焙燒”主要目的是除去礦物中的硫元素(或?qū)⒘蚧镛D(zhuǎn)變?yōu)榻饘傺趸?；若試劑a為MnO2，氧化時(shí)用二氧化錳氧化亞鐵離子生成三價(jià)鐵離子，本身被還原成二價(jià)錳離子，則氧化步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O；若省略“氧化”步驟，則鐵元素只能以Fe2+形式除去，但是由表格可知除去亞鐵離子的同時(shí)錳離子也除去了，即造成的影響是Fe2+完全沉淀時(shí)Mn2+已經(jīng)完全沉淀，造成Mn2+損失；“中和除雜”的目的是使鋁離子、鐵離子完全沉淀且錳離子不沉淀，則由表格可知要控制溶液的pH范圍是5.2≤pH<7.3(或5.2~7.3)；“氟化除雜”后，溶液中c(F-)濃度為0.05mol/L。則溶液中c(Mg2+):c(Ca2+)=Ksp(MgF2)：Ksp(CaF2)=(6.4×10-10):(3.6×10-12)=1600/9(177.8或177.78)；“碳化結(jié)晶”時(shí)選擇NH4HCO3，生成碳酸錳，結(jié)合原子守恒、電荷守恒可知發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O；碳酸根離子水解程度大，堿性強(qiáng)，會(huì)促進(jìn)錳離子水解為氫氧化錳，故“碳化結(jié)晶”時(shí)不選擇Na2CO3溶液的原因是：碳酸鈉溶液堿性強(qiáng)，會(huì)使Mn2+水解為Mn(OH)2。16.〖正確〖答案〗〗（1）①低溫②AC（2）①減?、?76③甲相同溫度下，甲催化劑的脫氮率均高于乙，且低溫時(shí)，甲的催化效果更好（3）催化作用〖試題〖解析〗〗①根據(jù)蓋斯定律可知，，代入數(shù)據(jù)計(jì)算可得；根據(jù)，當(dāng)時(shí)，該反應(yīng)為自發(fā)，，，帶入數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)在低溫時(shí)自發(fā)；②可逆反應(yīng)為：，該反應(yīng)為全氣態(tài)反應(yīng)，判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)如下：A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為，該反應(yīng)為全氣態(tài)總質(zhì)量不變，可作為判斷達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；B．濃度之比等于計(jì)量系數(shù)之比無(wú)法判斷平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．二氧化氮的質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度不變時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)正確；D．當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率是達(dá)到平衡狀態(tài)，正確的是，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選AC；①對(duì)于可逆反應(yīng)：，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為，，，當(dāng)時(shí)，，，化簡(jiǎn)可得，溫度升反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則平衡逆向移動(dòng)，則減??；②壓強(qiáng)為，溫度為TK的體系中，投料比時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，列出三段式可得：則，，，時(shí)求得，當(dāng)溫度為TK的體系中，投料比時(shí)，體系中的體積分?jǐn)?shù)為時(shí)，設(shè)CO轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為2a，列出三段式可得：，求出，，，，則，帶入數(shù)值可得；③由圖可知溫度升高，甲催化劑的脫氮率明顯高于乙催化劑，則相同條件下在工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)該選用甲催化劑；相同溫度下，甲催化劑的脫氮率均高于乙，且低溫時(shí)，甲的催化效果更好；①由圖可知整個(gè)反應(yīng)為循環(huán)，則反應(yīng)Ⅰ中H2和反應(yīng)生成和，反應(yīng)Ⅱ中和與NOx反應(yīng)生成和N2，則整個(gè)過(guò)程中的作用為催化劑；②反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為：。17.〖正確〖答案〗〗（1）（2）亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)（3）和三角錐形（4）①②〖試題〖解析〗〗(1)Cu在元素周期表中位于第四周期第IB族，原子序數(shù)29，根據(jù)泡利不相容原理和洪特規(guī)則，基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為，故填；(2)亞銅離子的價(jià)層電子排布式為，銅離子的價(jià)層電子排布式為，其中亞銅離子價(jià)層電子處于全充滿狀態(tài)，比銅離子更穩(wěn)定，故填亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)；(3)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，該配合物中，中的碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，為雜化，中碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，為雜化；該配合物中配體為NH3，所以配體的空間構(gòu)型為三角錐形；該配合物中含有的元素有Cu、N、H、C、O，同周期電負(fù)性從左到右依次增強(qiáng)，同主族電負(fù)性依次減弱，非金屬電負(fù)性強(qiáng)于金屬，故以上幾種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?，故填和、直線形、；(4)①將晶胞參數(shù)看為1，如圖F原子的y坐標(biāo)為，x坐標(biāo)為，其z坐標(biāo)為晶胞參數(shù)的，所以F原子的坐標(biāo)參數(shù)為，故填；②由M原子的價(jià)電子排布式為可知，該原子為Cl，該晶胞中Cl位于晶胞中，全部屬于晶胞，原子個(gè)數(shù)為4，Cu原子個(gè)數(shù)為，設(shè)該晶胞邊長(zhǎng)為acm，根據(jù)=，已知該晶體的密度為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則，該晶體類似于金剛石，其最短距離為對(duì)角線的，對(duì)角線長(zhǎng)度為，其最短距離為，故填高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷PAGE試卷第=1頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)P(yáng)AGE12022-2023學(xué)年度第一學(xué)期期末考試高三化學(xué)試題相對(duì)原子質(zhì)量：H：1O:16C:12N:14Cl:35.5K:39Sr：88單選題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共9題，每題3分，共27分）1．下列說(shuō)法不正確的是（）A．碳酸鈉可與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過(guò)多B．Mg燃燒可發(fā)出耀眼白光，可用作信號(hào)彈C．二氧化硅導(dǎo)光性良好，可用作光導(dǎo)纖維D．FeCl3在水中可形成膠體，可用作凈水劑2．人類大規(guī)模冶煉和使用鋁的時(shí)間晚于冶煉使用銅和鐵的時(shí)間，其根本原因是（）A．鋁元素在地殼中的含量較低 B．鋁及其合金密度較小C．鋁元素金屬性較強(qiáng) D．鋁單質(zhì)的熔點(diǎn)較低3．工業(yè)上以鋁土礦(主要成分是Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如圖：下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．試劑X是NaOH溶液，濾液A中的溶質(zhì)有兩種B．濾渣C為Fe2O3，濾液B為Na2CO3溶液C．試劑Y是二氧化碳，它與濾液A反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中只包含1個(gè)氧化還原反應(yīng)4．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A．中含有的中子數(shù)為6NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與的混合氣中電子數(shù)為NAC．溶液中陰離子數(shù)少于0.1NAD．和充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為0.2NA5．已知，其中元素X、Y均為第二周期元素，其原子的最外層電子數(shù)之和為11，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．Y的中子數(shù)為9 B．與互為同位素C．屬于極性分子 D．是酸性氧化物6．利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用裝置Ⅰ灼燒海帶B．用裝置Ⅱ配置一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸C．用裝置Ⅲ收集少量的NH3D．用裝置Ⅳ制取少量碳酸鈣7．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）選項(xiàng)物質(zhì)的性質(zhì)用途A氫氟酸顯弱酸性雕刻玻璃BFeCl3溶液顯酸性蝕刻印刷電路板CSiC具有優(yōu)異的高溫抗氧化性能作耐高溫結(jié)構(gòu)材料DHNO3具有強(qiáng)氧化性制備硝酸銨A．A B．B C．C D．D8．下列表示正確的是（）A．過(guò)氧化氫的電子式： B．2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CHCH2CH3C．基態(tài)氧原子的軌道表示式： D．乙炔的空間填充模型：9．25℃時(shí)，向的溶液中滴加的鹽酸，溶液的隨加入的鹽酸的體積變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．點(diǎn)，溶液是由于水解程度大于電離程度B．點(diǎn)，C．點(diǎn)，溶液中的主要來(lái)自的電離D．點(diǎn)，c(Na+)=c(Cl﹣)二、不定項(xiàng)選擇題（每題1-2個(gè)正確選項(xiàng)，共4題，每題4分，共16分）10．反應(yīng)A+B→C分兩步進(jìn)行：①A+B→X(慢反應(yīng))，②X→C(快反應(yīng))，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．反應(yīng)A+B→C的ΔH>0B．X是反應(yīng)A+B→C的催化劑C．反應(yīng)A+B→C的快慢主要取決于反應(yīng)①D．E2表示反應(yīng)X→C的活化能11．由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)是一種優(yōu)質(zhì)還原劑，能將銅、鎳等金屬鹽還原，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且總和為35。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A．簡(jiǎn)單離子的半徑：X>YB．W2X2含有極性鍵和非極性鍵C．Y單質(zhì)與O2反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物是由O2的用量決定的D．Z的氯化物ZCl3中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)12．下列說(shuō)法正確的是（）A．CHCl3分子呈正四面體形B．H2S分子中S原子采用sp3雜化，其分子的空間構(gòu)型為V形C．二氧化碳分子中碳原子采用sp雜化，其為直線形分子D．呈三角錐形13．當(dāng)前，隨著的排放量增加，如何解決的污染成為世界各國(guó)研究的課題，我國(guó)科學(xué)家提出采用電化學(xué)原理將其轉(zhuǎn)化為多種燃料，裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．電極A與外接電源的正極相連B．生成的電極反應(yīng)式：C．若右側(cè)KOH減少5.6g，電路中通過(guò)的電子數(shù)為0.1NAD．電極電勢(shì)：A>B高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷PAGE15三、非選擇題（共57分）14.氮化鍶(Sr3N2)在工業(yè)上廣泛用于生產(chǎn)熒光粉。已知：鍶與鎂位于同主族，鍶與氮?dú)庠诩訜釛l件下可生成氮化鍶，氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)。I.利用裝置A和C制備Sr3N2（1）鍶與鎂位于族，屬于區(qū)。（2）由裝置A制備N2的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。（3）裝置A中a導(dǎo)管的作用是。（4）操作中，你認(rèn)為應(yīng)先點(diǎn)燃裝置的酒精燈(填“A”或“C”)，理由是。II.利用裝置B和C制備Sr3N2利用裝置B從空氣中提純N2(已知：氧氣可被連苯三酚溶液定量吸收)（5）裝置C中廣口瓶盛放的試劑是。（6）氮化鍶要干燥保存，遇水劇烈反應(yīng)的化學(xué)方程式為。III.測(cè)定Sr3N2產(chǎn)品的純度步驟：稱取4.50g所得產(chǎn)品，加入干燥的三頸燒瓶中，然后由恒壓滴液漏斗加入蒸餾水，通入水蒸氣將產(chǎn)生的氨全部蒸出，用100.00mL1.00mol/L的鹽酸完全吸收(吸收液體體積變化忽略不計(jì))。從燒瓶中量取20.00mL的吸收液，用甲基橙作指示劑，用1.00mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl，滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗14.00mLNaOH溶液。（7）產(chǎn)品純度為%(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。15.硫酸錳是一種重要的化工中間體。一種以高硫錳礦(主要成分為含錳化合物及FeS)與氧化錳礦(主要成分為等錳的氧化物)為原料制備硫酸錳的工藝流程如下：已知：①“混合焙燒”后燒渣含、及少量FeO、、MgO。②金屬離子在水溶液中沉淀的pH范圍如下表所示(25℃)：物質(zhì)開(kāi)始沉淀的pH1.97.67.33.0完全沉淀的pH3.29.69.35.2③離子濃度≤10-5mol/L時(shí)，離子沉淀完全。（1）“混合焙燒”時(shí)一般會(huì)將原料粉碎，這樣做的主要目的是。（2）若試劑a為，則氧化步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，若省略“氧化”步驟，造成的影響是。（3）“中和除雜”時(shí)，應(yīng)控制溶液的pH范圍是。（4）“氟化除雜”后，溶液中濃度為0.05。則溶液中和的比值=_______(已知：；)。（5）“碳化結(jié)晶”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，選擇而不選擇溶液的原因是。16.研究氮及其化合物的應(yīng)用對(duì)治理大氣污染、建設(shè)生態(tài)文明具有重要意義。回答下列問(wèn)題：（1）已知與CO反應(yīng)生成無(wú)污染氣體：ⅰ.ⅱ.ⅲ.①_______，反應(yīng)ⅲ在_______(填“高溫”“低溫”或“任何條件”)能自發(fā)進(jìn)行。②下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是_______(填字母)。A.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變B.C.的質(zhì)量保持不變D.（2）反應(yīng)的凈速率：，其中、分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)(只與溫度有關(guān))，p為氣體的分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。①升高溫度，_______(填“增大”“減小”或“不變”)。②在壓強(qiáng)為，溫度為TK的體系中，投料比時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，則當(dāng)體系中的體積分?jǐn)?shù)為時(shí)，_______。③反應(yīng)在不同催化劑甲、乙條件下，NO的脫氮率在相同時(shí)間內(nèi)隨溫度的變化如圖1所示。在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)選用_______催化劑(填“甲”或“乙”)，理由是。乙甲乙甲工業(yè)上，常溫下將含的尾氣與的混合氣體通入與的混合溶液中進(jìn)行無(wú)害化處理，原理如圖2所示。該吸收過(guò)程中，的作用是，其中反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為。17.銅及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式。（2）已知高溫下比CuO穩(wěn)定，從核外電子排布角度解釋高溫下更穩(wěn)定的原因。（3）配合物中碳原子的雜化類型是_______，配體的空間構(gòu)型為_(kāi)______。配合物所含元素的電負(fù)性由大到小的順序是_(用元素符號(hào)表示)。（4）M原子的價(jià)電子排布式為，銅與M形成化合物的晶胞如圖所示。①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。上圖晶胞中，其中原子坐標(biāo)參數(shù)D為(0，0，0)，E為，則F原子的坐標(biāo)參數(shù)為。②已知該晶體的密度為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該晶體中Cu原子和M原子之間的最短距離為pm(寫(xiě)出計(jì)算式)。2022-2023學(xué)年度第一學(xué)期期末考試高三化學(xué)試題（〖答案〗）1．A〖詳析〗A．碳酸鈉可與鹽酸反應(yīng)，但由于堿性太強(qiáng)不可用于治療胃酸過(guò)多，應(yīng)選用碳酸氫鈉，A錯(cuò)誤；B．Mg燃燒可發(fā)出耀眼白光，可用作信號(hào)彈，B正確；C．二氧化硅具有良好的導(dǎo)光性，可用作光導(dǎo)纖維，C正確；D．在水中易發(fā)生水解產(chǎn)生膠體，膠體具有較好的吸附能力，可用作凈水劑，D正確；故選A。2．C〖詳析〗A．鋁元素在地殼中的含量居第三位，含量較高，A不符合題意；B．鋁及其合金密度較小，與鋁冶煉和使用時(shí)間的早晚無(wú)關(guān)，B不符合題意；C．鋁元素金屬性較強(qiáng)，則讓鋁離子還原為鋁單質(zhì)需要使用強(qiáng)還原劑，或采用電解法，實(shí)驗(yàn)條件要求高，所以冶煉和使用的時(shí)間晚，C符合題意；D．鋁單質(zhì)的熔點(diǎn)較低，易于熔化，從此角度看應(yīng)該易于冶煉，顯然不是冶煉時(shí)間較晚的原因，D不符合題意；故選C。3．B〖詳析〗A．試劑X是NaOH溶液，濾液A中的溶質(zhì)有NaAlO2和NaOH兩種，故A正確；B．濾渣C為Fe2O3，濾液B為NaHCO3溶液，故B錯(cuò)誤；C．試劑Y是二氧化碳，它與濾液A反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，故C正確；D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中只包含1個(gè)氧化還原反應(yīng)，即電解熔融Al2O3得到Al單質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選B。4．B〖詳析〗A．核素的表示方法為：元素符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)；的物質(zhì)的量為1mol，含有的中子的物質(zhì)的量為8mol，數(shù)目為8NA，A錯(cuò)誤；B．甲烷和氨氣均為10電子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與的混合氣的物質(zhì)的量為0.1mol，則含有電子數(shù)為NA，B正確；C．溶液體積未知，不能計(jì)算離子的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D．二氧化硫和氧氣反應(yīng)可逆反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行不完全，反應(yīng)后分子總數(shù)不是0.2NA，D錯(cuò)誤；故選B。6．D〖詳析〗A．根據(jù)反應(yīng)式可知，14+4=A+3+1，A=14，則Y的中子數(shù)為14+3-(7+1)=9，故A正確；B．具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素；與互為同位素，故B正確；C．分子為不對(duì)稱分子，屬于極性分子，故C正確；D．NO2和堿反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，故不是酸性氧化物，故D錯(cuò)誤。故選D。5．D〖詳析〗A．灼燒海帶應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．配置一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)濃硫酸的稀釋?xiě)?yīng)該在燒杯中進(jìn)行，待冷卻后方可轉(zhuǎn)移到容量瓶，B錯(cuò)誤；C．少量的NH3不能用排水法，因氨氣極易溶于水，C錯(cuò)誤；D．用裝置Ⅳ可以制取少量碳酸鈣，D正確；故選D。7．C〖詳析〗A．因?yàn)镠F能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成氣體，故可用氫氟酸雕刻玻璃，A錯(cuò)誤；B．溶液中具有氧化性，能將單質(zhì)銅氧化為銅離子，B錯(cuò)誤；C．SiC具有優(yōu)異的高溫抗氧化性能，作耐高溫結(jié)構(gòu)材料，C正確；D．硝酸銨是一種鹽，利用硝酸與氨氣反應(yīng)制備硝酸銨體現(xiàn)了硝酸的酸性，D錯(cuò)誤；故選C。8．D〖詳析〗A．過(guò)氧化氫為共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，不含離子鍵，電子式應(yīng)為，A錯(cuò)誤；B．CH2=CHCH2CH3為1-丁烯，2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCH3，B錯(cuò)誤；C．基態(tài)氧原子的軌道表示式應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D．乙炔分子為直線形，C原子半徑比H原子大，空間填充模型為，D正確；〖答案〗為D。9．C〖詳析〗A．點(diǎn)，由于水解程度大于電離程度，因此溶液顯堿性，故A正確；B．點(diǎn)，溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒和溶液呈中性得到，故B正確；C．點(diǎn)溶液顯酸性，根據(jù)滴入5mL鹽酸，溶質(zhì)為碳酸氫鈉和碳酸，根據(jù)前面A選項(xiàng)分析只有碳酸氫鈉，則溶液顯堿性，從而分析出此時(shí)溶液中的主要來(lái)自碳酸的電離，故C錯(cuò)誤；D．點(diǎn)，溶質(zhì)為氯化鈉，則c(Na+)=c(Cl﹣)，故D正確。10．C〖詳析〗A．A＋B的總能量大于C的總能量，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H＜0，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B．反應(yīng)A+B→C分兩步進(jìn)行：①A+B→X，②X→C，X不是反應(yīng)物、生成物，X為中間產(chǎn)物，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．反應(yīng)A+B→C所需活化能越大，反應(yīng)越慢，慢反應(yīng)決定了反應(yīng)的快慢，故C說(shuō)法正確；D．E2表示反應(yīng)C→X反應(yīng)中正反應(yīng)活化能，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；故〖答案〗選C。11．C〖祥解〗根據(jù)元素W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大且總和為35，結(jié)合化合物結(jié)構(gòu)可知W為H，X為O，Y為Na，Z為P?！荚斘觥紸．O2-半徑大于Na+，A項(xiàng)正確；B．H2O2中為非極性鍵，為極性鍵，B項(xiàng)正確；C．Na與O2反應(yīng)時(shí)，常溫下產(chǎn)物為Na2O，加熱條件下為Na2O2，即Na與O2反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物是由反應(yīng)條件決定的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．PCl3中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)正確；故〖答案〗為：C12．BC〖詳析〗A．CHCl3分子中碳原子采用sp3雜化，由于分子中含有3個(gè)碳氯鍵和1個(gè)碳?xì)滏I，因此分子呈四面體形，故A錯(cuò)誤；B．H2S分子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，采用sp3雜化，其分子的空間構(gòu)型為V形，故B正確；C．二氧化碳分子中碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，采用sp雜化，其為直線形分子，故C正確；D．中氮原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，呈正四面體形，故D錯(cuò)誤。13．BCB．CO2得電子轉(zhuǎn)化為CH4，則生成CH4的電極反應(yīng)式為：CO2+8H++8e-=CH4+2H2O，故B正確；C．若右側(cè)KOH減少5.6g，即5.6g÷56g/mol=0.1mol，則有0.1molK+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜，所以電路中通過(guò)電子數(shù)為0.1NA，故C正確；D．由分析可知，A為陰極，B為陽(yáng)極，則電極電勢(shì)：A<B，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗選BC。14.〖正確〖答案〗〗（1）IIAs（2）1∶1（3）平衡氣壓，使液體順利流下（4）A利用生成的N2將裝置內(nèi)空氣排盡(或排盡裝置內(nèi)空氣等)（5）濃硫酸（6）Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3↑（7）97.3〖試題〖解析〗〗裝置A中與混合加熱制取。利用裝置B和C制取，裝置B中NaOH的作用是除去中的氣體，裝置B的連苯三酚的作用是除去中的，然后通入裝置C，裝置C中廣口瓶中盛有濃硫酸，作用是吸收中的水蒸氣，在硬質(zhì)玻璃管中與金屬Sr在加熱時(shí)反應(yīng)得到，裝置C中干燥管中的堿石灰作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管，干擾物質(zhì)的成分的檢驗(yàn)。鍶與鎂位于IIA族，屬于s區(qū)。在裝置A中與混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)制取，制備的化學(xué)方程式為，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1。裝置A中a導(dǎo)管使飽和氯化銨溶液上下相通，液體上下氣壓相同，這樣就可以使液體在重力作用下順利流下。Sr是活潑金屬元素，容易與空氣中的發(fā)生反應(yīng)，為防止其氧化變質(zhì)，在操作中，應(yīng)先點(diǎn)燃A裝置的酒精燈，利用反應(yīng)產(chǎn)生的排出裝置內(nèi)空氣，使Sr處于環(huán)境中，避免其氧化變質(zhì)?？諝庵斜谎b置B中NaOH溶液吸收，其中的被裝置B中連苯三酚吸收。由于Sr金屬性很強(qiáng)，容易與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，所以中的水蒸氣可以被裝置C廣口瓶中的濃硫酸吸收，故裝置C中廣口瓶盛放的試劑是濃硫酸。金屬氮化物與水反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的堿和氨氣，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為。由題意可知，與氨氣反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量為，由氮原子個(gè)數(shù)守恒可知，氮化鍶的物質(zhì)的量為0.015mol，則產(chǎn)品的純度為。15.〖正確〖答案〗〗（1）加快反應(yīng)速率（2）MnO2＋4H＋＋2Fe2＋=Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2OFe2＋完全沉淀時(shí)Mn2＋已經(jīng)完全沉淀，造成Mn2＋損失（3）5.2≤pH＜7.3(或5.2～7.3)（4）(177.8或177.78)（5）碳酸鈉溶液堿性強(qiáng)，會(huì)使Mn2＋水解為Mn(OH)2〖試題〖解析〗〗分析:高硫錳礦(主要成分為含錳化合物及FeS)與氧化錳礦混合焙燒，得到MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO，加入硫酸，得到Mn2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+的酸性溶液，加入二氧化錳將亞鐵離子氧化為鐵離子，再加入碳酸鈣中和，將鐵離子與鋁離子以氫氧化物的形式除去，加入MnF2氟化除雜，使溶液中的Mg2+、Ca2+沉淀完全，此時(shí)溶液中的金屬離子為錳離子，加入碳酸氫銨發(fā)生Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O，加入硫酸溶解得硫酸錳溶液，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮