2022-2023學(xué)年吉林省吉林市第一中學(xué)高一上學(xué)期期末測試化學(xué)試題 （解析版）

PAGEPAGE1吉林一中2022級高一上學(xué)期期末測試卷化學(xué)卷考試時間：75min總分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，S—32，Mn—55，F(xiàn)e—56一、單選題：(分)1.中華文明源遠(yuǎn)流長，在世界文明中獨(dú)樹一幟，漢字居功至偉。隨著時代發(fā)展，漢字被不斷賦予新的文化內(nèi)涵，其載體也發(fā)生相應(yīng)變化。下列漢字載體主要由合金材料制成的是漢字載體選項A.獸骨B.青銅器C.紙張D.液晶顯示屏A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．獸骨，甲骨文的契刻載體之一，主要是牛的肩胛骨，一小部分是羊、豬、鹿的肩胛骨，還有極少部分的牛肋骨，其主要成分是碳酸鈣和其它鈣鹽，故A不符合題意；B．青銅器是紅銅與其他化學(xué)元素錫、鉛等的合金，屬于合金材料，故B項符合題意；C．紙張的主要成分是纖維素，故C不符合題意；D．液晶顯示器是一種采用液晶為材料的顯示器，液晶是一類介于固態(tài)和液態(tài)間的有機(jī)化合物，故D不符合題意；綜上所述，〖答案〗為B項。2.下列化學(xué)用語不正確的是A.的分子結(jié)構(gòu)模型：B.的結(jié)構(gòu)式：C.的離子結(jié)構(gòu)示意圖：D.NaCl的形成過程可表示為：〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．H2O的結(jié)構(gòu)式為H-O-H，分子結(jié)構(gòu)為V形，分子結(jié)構(gòu)模型：，故A正確；B．CO2是共價化合物，C原子與O原子分別共用2對電子對，分子中含有C=O鍵，中心原子是C，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故B正確；C．氯離子核電荷數(shù)17，核外電子數(shù)18，核外電子數(shù)為2、8、8，離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故C錯誤；D．NaCl為離子化合物，Na原子失電子、Cl原子得電子形成氯化鈉，用電子式表示形成過程為，故D正確；故選：C。3.實(shí)驗(yàn)室需要溶液。下列儀器中配制溶液時肯定不需要的是A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗配制時，使用的儀器有：燒杯、250mL容量瓶、玻璃棒、托盤天平(帶砝碼)，量筒，箭頭滴管。則〖答案〗為C。4.下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是A.CO2 B.KCl C.HCl D.NaOH〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗一般情況下，活潑金屬與活潑非金屬之間形成離子鍵，非金屬元素間形成共價鍵。〖詳析〗A．CO2中只有共價鍵，A不符合；B．KCl中只含離子鍵，B符合；C．HCl中只有共價鍵，C不符合；D．NaOH中含有離子鍵、共價鍵，D不符合；故選B。5.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途，不具有對應(yīng)關(guān)系的是A.可與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，可用作呼吸面具供氧劑B.為紅棕色粉末，常用作油漆、涂料C.的熔點(diǎn)高，常用作耐火、耐高溫材料D.為黃綠色有毒氣體，所以可做自來水消毒劑〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．可與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，可用作呼吸面具供氧劑，具有對應(yīng)關(guān)系，A不符合；B．為紅棕色粉末，常用作油漆、涂料，具有對應(yīng)關(guān)系，B不符合；C．的熔點(diǎn)高，常用作耐火、耐高溫材料，具有對應(yīng)關(guān)系，C不符合；D．為黃綠色有毒氣體與做自來水消毒劑沒有對應(yīng)關(guān)系，溶于水可生成強(qiáng)氧化性的次氯酸而用于自來水消毒，D符合；故選D。6.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：B.金屬鈉與水反應(yīng)：C.氯氣與水反應(yīng)：D.氯化鋁與過量氨水反應(yīng)：〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．碳酸鈣難溶于水，應(yīng)以化學(xué)式表示，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，A不正確；B．金屬鈉與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，B不正確；C．氯氣與水反應(yīng)，生成鹽酸和次氯酸(弱酸)：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，C不正確；D．氫氧化鋁不溶于過量氨水，將氯化鋁與過量氨水反應(yīng)，最終生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨：，D正確；故選D。7.下列物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的方法，正確的是（）A.某物質(zhì)的焰色呈黃色，則該物質(zhì)中一定不含有鉀元素B.某氣體可使?jié)駶櫟牡矸跭I溶液變藍(lán)，則該氣體一定是Cl2C.加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定存在Cl-D.某溶液中滴入KSCN溶液不變紅，再滴入氯水后溶液變紅，則原溶液中一定含有Fe2+〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，若物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，說明該物質(zhì)為Na或鈉的氧化物、NaOH或鹽等，一定含鈉元素，不能確定是否含有鉀元素；若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，呈紫色，說明一定含有鉀元素，A錯誤；B．能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)的氣體具有氧化性，可氧化碘離子生成碘單質(zhì)，不一定為氯氣，可能為O3等，B錯誤；C．加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定存在Cl-，若不加稀硝酸酸化，加入硝酸銀溶液有白色沉淀，則可能是Ag2CO3等，C錯誤；D．某溶液中滴入KSCN溶液不變紅，說明溶液中無Fe3+，再滴入氯水后溶液變紅，說明溶液中的Fe2+被氯水氧化生成Fe3+，則原溶液中一定含有Fe2+，D正確?！即鸢浮綖椋篋?！肌狐c(diǎn)石成金』〗常見的焰色反應(yīng)：含鈉元素為黃、含鋰元素為紫紅、含鉀元素為淺紫、含鈣元素為磚紅色、含銅元素為綠、含鋇元素為黃綠等。8.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是A.與反應(yīng)時，生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B.所含中子數(shù)目為C.常溫常壓下，2.8gCO和的混合氣體中所含原子數(shù)為D.常溫下，固體中含有的陽離子數(shù)為〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．Na2O2與H2O反應(yīng)時氧元素發(fā)生自身的氧化還原生成氧氣，過氧化鈉中O元素化合價由-1價變成0價和-2價，故生成0.1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2，A正確；B．1個14N1H3分子中含有7個中子，17g14N1H3的物質(zhì)的量為1mol，所含中子數(shù)目為7，B錯誤；C．CO和N2的相對分子質(zhì)量均為28，1個分子中均含有2個原子，則2.8gCO和N2的混合氣體中分子的物質(zhì)的量為0.1mol，所含原子數(shù)為0.2，C正確；D．NaHSO4固體中有Na+和，故0.1molNaHSO4固體中含有的陽離子數(shù)為0.1，D正確；故選B。9.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.溶液：、、、B.溶液：、、、C.溶液：、、、D.溶液：、、、〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．NaClO在酸性溶液中具有氧化性，會和I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量存在，A不符合題意；B．與Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀，酸性條件下亞鐵離子被硝酸根離子氧化，不能大量存在，B不符合題意；C．Fe3+與OH-反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，鐵離子和碳酸根離子雙水解，不能大量存在，C不符合題意；D．各種離子之間互不反應(yīng)，能大量存在，D符合題意；故選D。10.圖a～c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)X、Y均表示石墨電極，X與電源正極相連，Y與電源負(fù)極相連)微觀示意圖。下列說法錯誤的是A.圖示中代表的離子是氯離子 B.圖a中氯化鈉固體不能導(dǎo)電C.圖b表示熔融的NaCl能導(dǎo)電 D.圖c表示〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，其中氯離子的半徑大于鈉離子的半徑，因此圖示中代表的離子是氯離子，選項A正確；B．由圖a可知干燥的NaCl固體中鈉離子和氯離子不能自由移動，因此NaCl固體不能導(dǎo)電，選項B正確；C．由圖b可知熔融狀態(tài)下鈉離子和氯離子能自由移動，因此熔融的NaCl能導(dǎo)電，選項C正確；D．圖c表示在水的作用下氯化鈉電離出鈉離子和氯離子，表示為，不需要通電，選項D錯誤；〖答案〗選D。11.草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其離子方程式為：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋＿＿(未配平)。關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是A.該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是CO2B.該反應(yīng)右框內(nèi)的產(chǎn)物是OH－C.配平該反應(yīng)后，H＋計量數(shù)是6D.1molMnO4－在反應(yīng)中失去5mol電子〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．H2C2O4中碳元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，CO2為氧化產(chǎn)物，故A錯誤；B．根據(jù)電子守恒，該反應(yīng)中錳元素化合價降低5價，兩碳元素化合價共升高2價，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10，所以可以得到：2MnO4-+5H2C2O4+H+→10CO2↑+2Mn2++__，根據(jù)電荷守恒、原子守恒，所以空白中為8H2O，H+的計量數(shù)是6，故B錯誤；C．化合價降低的元素是錳元素，所在反應(yīng)物KMnO4是氧化劑，被還原為Mn2+，故根據(jù)原子守恒、電子守恒和電荷守恒來配平離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，H+的計量數(shù)是6，故C正確；D．錳元素化合價從+7價降低到+2價，元素得到電子，化合價降低數(shù)=得到電子的數(shù)目=5，即1molMnO4-在反應(yīng)中得到5mol電子，故D錯誤；故選：C12.下列裝置或操作一定能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿BCD驗(yàn)證熱穩(wěn)定性：驗(yàn)證非金屬性強(qiáng)弱：驗(yàn)證鐵與水蒸氣反應(yīng)能生成測定氯水的pHA.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．把碳酸氫鈉放在小試管內(nèi)、碳酸鈉放在大試管內(nèi)，驗(yàn)證碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，A不符合題意；B．稀鹽酸具有揮發(fā)性，鹽酸和二氧化碳都能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，燒杯內(nèi)有沉淀生成，不能證明非金屬性C>Si，B不符合題意；C．濕棉花團(tuán)受熱產(chǎn)生水蒸氣，鐵在高溫條件下和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，肥皂泡能燃燒，證明證鐵與水蒸氣反應(yīng)能生成H2，C符合題意；D．氯水中次氯酸具有漂白性，會將pH試紙漂白，故不能測定氯水的pH，D不符合題意；故選C。13.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，W與X可形成原子個數(shù)比為的分子。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：Z>X>YB.X和Y的最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>YC.W與Y能形成含有非極性鍵的化合物D.由W、X、Y三種元素所組成化合物水溶液均顯酸性〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，Z是Na元素；W與X可形成原子個數(shù)比為的分子，W是H元素、X是N元素；Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，Y是O元素。〖詳析〗A．電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，簡單離子半徑：N3->O2->Na+，故A錯誤；B．同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，簡單氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，最簡單氫化物的穩(wěn)定性H2O>NH3，故B錯誤；C．H與O能形成化合物H2O2，H2O2含有非極性鍵，故C正確；D．由H、N、O三種元素所組成化合物的水溶液顯堿性，故D錯誤；選C。14.向溶液中逐滴滴加溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m與加入的的物質(zhì)的量n之間的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是A.a點(diǎn)溶液中離子的物質(zhì)的量：B.c點(diǎn)恰好沉淀完全，且溶液為中性C.b→c段發(fā)生反應(yīng)為D.原溶液的濃度為〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A.由圖示可知，c點(diǎn)沉淀完全，此時n(H2SO4)=n(Ba(OH)2)=0.02mol，即硫酸中，b點(diǎn)時，,則a點(diǎn)溶液中離子的物質(zhì)的量：，故A正確；B.b點(diǎn)時，反應(yīng)為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O,酸堿恰好中和，溶液呈中性，故B正確；C.b→c段發(fā)生反應(yīng)為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O離子方程式為：2H++SO+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；D.c點(diǎn)沉淀完全，此時n(H2SO4)=n(Ba(OH)2)=0.02mol，則原溶液的濃度為，故D正確；故選C。15.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象與所得出的結(jié)論均正確的是選項實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向兩支裝有沉淀的試管中分別滴加2mol/L鹽酸和2mol/LNaOH溶液，邊加邊振蕩，沉淀均逐漸溶解為兩性氫氧化物B鑒別和固體時，將兩份固體配制成等物質(zhì)的量濃度的溶液，再滴入幾滴酚酞溶液，其中一溶液變紅且顏色較深該溶液的溶質(zhì)是C向新制氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液變?yōu)榧t色，并未褪色氯水中有酸性物質(zhì)存在D金屬鈉投入到氯化鎂溶液中，置換出銀白色金屬鎂金屬性：A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．Al(OH)3既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，所以Al(OH)3為兩性氫氧化物，A正確；B．Na2CO3和NaHCO3溶液都呈堿性，滴入酚酞溶液都變紅，B錯誤；C．向新制氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液先變紅，后褪色，C錯誤；D．金屬鈉投入到氯化鎂溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂，故不能置換出銀白色金屬鎂，D錯誤；故選A。二、填空題：(共55分)16.短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：根據(jù)上表回答問題：其中(1)～(5)涉及上表推斷，(6)～(8)與上表無關(guān)。（1）D在周期表中的位置是_______。（2）A、B、E、G的原子半徑由大到小的順序是___(填元素符號)。（3）B的最高價氧化物的電子式為_______。（4）上述六種元素中的二種元素組成的物質(zhì)中，含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物是_______(寫結(jié)構(gòu)式)，含有非極性鍵的離子化合物是_______(寫電子式)。（5）E與G的最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______。（6）下圖模型表示均含碳原子的a、b兩種分子，其他原子均為短周期元素的原子：a.b.則a是_______(寫分子式)、b是_______(寫分子式)。（7）下列關(guān)于鹵族元素性質(zhì)的說法，錯誤的是_______(填序號)。①非金屬性：②氧化性：③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：④氫化物酸性：⑤氫化物沸點(diǎn)：⑥氫化物還原性：⑦四鹵化碳的沸點(diǎn)：⑧單質(zhì)的密度：（8）由H、C、N、S四種元素各一個原子可以組成化合物。其中一種分子的結(jié)構(gòu)式為，根據(jù)每種原子的成鍵特點(diǎn)，寫出另外一種分子的結(jié)構(gòu)式：_______(分子結(jié)構(gòu)內(nèi)無環(huán)狀結(jié)構(gòu))?！即鸢浮剑?）第二周期第ⅥA族（2）Na>Al>C>H（3）（4）①.H-O-O-H②.（5）（6）①.CH4②.CS2（7）⑤（8）H-N=C=S〖解析〗〖祥解〗根據(jù)元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置可知，A是H元素，B是C元素，D是O元素，E是Na元素，G是Al元素，J是Cl元素，據(jù)此分析回答問題?！夹?詳析〗D是O元素，在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；〖小問2詳析〗同一周期從左到右原子半徑依次減小，同一主族從上到下原子半徑依次增大，故A、B、E、G的原子半徑由大到小的順序是Na>Al>C>H；〖小問3詳析〗B的最高價氧化物為CO2，電子式為；〖小問4詳析〗六中元素中，H與O組成的共價化合物H2O2中含有H-O極性鍵，O-O非極性鍵，結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H；Na與O組成的離子化合物Na2O2中Na+與之間是離子鍵，中O與O之間是非極性鍵，電子式為；〖小問5詳析〗E與G的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH和Al(OH)3，故發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；〖小問6詳析〗由圖示結(jié)構(gòu)可知以及原子半徑可知，a是CH4；b是CS2；〖小問7詳析〗①同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，①正確；②非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，②正確；③非金屬性越強(qiáng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，③正確；④HF是弱酸，其余是強(qiáng)酸，酸性：，④正確；⑤HF中存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，⑤錯誤；⑥氧化性：F2>Cl2>Br2>I2，則氣態(tài)氫化物(單質(zhì)作氧化劑時的還原產(chǎn)物)的還原性為HF＜HCl＜HBr＜HI，⑥正確；⑦都是四鹵化碳，相對分子質(zhì)量越大，分子間的作用力越大，溶沸點(diǎn)越高，⑦正確；⑧鹵素單質(zhì)的密度隨著原子序數(shù)的增大而增大，⑧正確；故選⑤；〖小問8詳析〗根據(jù)每種原子的成鍵特點(diǎn)，另外一種分子的結(jié)構(gòu)式為H-N=C=S。17.某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)上從鋁土礦(主要成分是，含、等雜質(zhì))中提取氧化鋁的工藝，流程如圖，請回答下列問題：已知：不溶于強(qiáng)酸，但可溶于強(qiáng)堿。（1）操作I的名稱為_______。（2）驗(yàn)證溶液B中是否含有的方法：_______。（3）步驟①中，加入足量鹽酸，鹽酸與氧化鐵反應(yīng)的離子方程式為：_______。（4）步驟②中，與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：_______。（5）步驟③中得到的不溶物E的化學(xué)式為_______。（6）氧化鋁為_______(填字母)。A.兩性氧化物B.酸性氧化物C.堿性氧化物（7）步驟④中，加熱灼燒不溶物E所使用的儀器為_______(填字母)。A.坩堝 B.鉗鍋 C.泔渦 D.坩鍋（8）溶液F中存在的陰離子為_______(不考慮其中的離子)。〖答案〗（1）過濾（2）可取少量溶液B，滴入溶液，若變紅則證明原溶液中含有（3）（4）（5）Al(OH)3（6）A（7）A（8）〖解析〗〖祥解〗鋁土礦先加入足量鹽酸，將氧化鋁和氧化鐵溶解，二氧化硅不與一般酸反應(yīng)，因此可以過濾除去，則不溶物A就是二氧化硅；接下來加入足量氫氧化鈉，將Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸F沉淀，Al3+將轉(zhuǎn)變?yōu)?，再過濾除去氫氧化鐵，C是氫氧化鐵；后通入過量，將轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸X沉淀，此時溶液中剩余的是碳酸氫鈉，則F是碳酸氫鈉，E是氫氧化鋁；灼燒氫氧化鋁即可分解得到產(chǎn)物G氧化鋁，據(jù)此解答?！夹?詳析〗根據(jù)分析，操作I的名稱為過濾；〖小問2詳析〗要驗(yàn)證溶液中是否含有，可取少量溶液B，滴入溶液，若變紅則證明原溶液中含有；〖小問3詳析〗鹽酸與氧化鐵反應(yīng)的離子方程式為；小問4詳析〗與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為；〖小問5詳析〗根據(jù)分析，步驟③中得到的不溶物E的化學(xué)式為Al(OH)3；〖小問6詳析〗氧化鋁是兩性氧化物，故選A；〖小問7詳析〗加熱灼燒固體所用儀器為坩堝，故選A；〖小問8詳析〗根據(jù)分析，溶液F中存在的陰離子為。18.鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑。某化學(xué)活動小組用如圖所示的裝置(夾持裝置略去)模擬工業(yè)生產(chǎn)制備無水氯化鐵。請回答下列問題：查閱有關(guān)資料如下：①氯化鐵熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃；易吸收空氣中的水分而潮解。②氯化亞鐵熔點(diǎn)670℃，易升華。（1）A裝置中盛放濃鹽酸的實(shí)驗(yàn)儀器名稱是_______。（2）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（3）B中試劑的作用是除去氯氣中的HCl氣體，該試劑是_______。（4）過量鐵粉與氯氣，加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（5）D中裝的藥品是堿石灰，其作用是_______。（6）將氯化鐵制成氫氧化鐵膠體，當(dāng)光束通過膠體時，可以看見一條光亮的“通路”，叫做_______效應(yīng)。（7）該小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)稀鹽酸與混合加熱不生成氯氣，對用稀鹽酸實(shí)驗(yàn)沒有氯氣生成的原因經(jīng)討論后有如下猜想：猜想①：是由于低所致。猜想②：是由于_______所致。小組設(shè)計了以下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證：a.稀鹽酸滴入中，然后通入HCl氣體加熱b.稀鹽酸滴入中，然后加入NaCl固體加熱c.稀鹽酸滴入中，然后加入濃硫酸加熱d.與NaCl的濃溶液混合加熱e.濃硫酸與NaCl固體、固體共熱實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成。由此可知猜想_______成立。（8）如果省略B裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時間后，取裝置C中的產(chǎn)物，按以下步驟進(jìn)行測定：①稱取4.60g產(chǎn)物溶于過量的稀鹽酸中；②加入足量溶液；③再加入足量NaOH溶液；④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。則該產(chǎn)物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______%(結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)?！即鸢浮剑?）分液漏斗（2）(濃)（3）飽和食鹽水（4）（5）吸收未反應(yīng)的，，且防止空氣中水進(jìn)入裝置C中導(dǎo)致氯化鐵水解（6）丁達(dá)爾（7）①.低②.①（8）36.52%〖解析〗〖祥解〗裝置A制備氯氣，B中用飽和食鹽水除氯氣中的氯化氫，盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥氯氣，F(xiàn)e粉和氯氣在加熱條件下生成FeCl3，廣口瓶C收集FeCl3，D吸收多余氯氣，防止污染空氣。〖小問1詳析〗根據(jù)裝置圖，A裝置中盛放濃鹽酸的實(shí)驗(yàn)儀器名稱是分液漏斗；〖小問2詳析〗A中二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(濃)；〖小問3詳析〗B中用飽和食鹽水除氯氣中的氯化氫；〖小問4詳析〗過量鐵粉與氯氣，加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵，化學(xué)方程式為；〖小問5詳析〗D中裝的藥品是堿石灰，吸收多余的，防止污染環(huán)境，且防止空氣中水進(jìn)入裝置C中導(dǎo)致氯化鐵水解；〖小問6詳析〗將氯化鐵制成氫氧化鐵膠體，當(dāng)光束通過膠體時，可以看見一條光亮的“通路”，叫做丁達(dá)爾效應(yīng)；〖小問7詳析〗稀鹽酸中含有氫離子和氯離子，稀鹽酸與混合加熱不生成氯氣的原因，猜想①：是由于低所致；猜想②：是由于低所致。a、c、e的共同點(diǎn)是氫離子濃度增大，有黃綠色氣體生成，b、d的共同點(diǎn)是氯離子濃度增大，沒有黃綠色氣體生成，由此可知猜想①成立；〖小問8詳析〗最終得到的2.40g紅棕色共同是Fe2O3，根據(jù)鐵元素守恒，該產(chǎn)物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。PAGEPAGE1吉林一中2022級高一上學(xué)期期末測試卷化學(xué)卷考試時間：75min總分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，S—32，Mn—55，F(xiàn)e—56一、單選題：(分)1.中華文明源遠(yuǎn)流長，在世界文明中獨(dú)樹一幟，漢字居功至偉。隨著時代發(fā)展，漢字被不斷賦予新的文化內(nèi)涵，其載體也發(fā)生相應(yīng)變化。下列漢字載體主要由合金材料制成的是漢字載體選項A.獸骨B.青銅器C.紙張D.液晶顯示屏A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．獸骨，甲骨文的契刻載體之一，主要是牛的肩胛骨，一小部分是羊、豬、鹿的肩胛骨，還有極少部分的牛肋骨，其主要成分是碳酸鈣和其它鈣鹽，故A不符合題意；B．青銅器是紅銅與其他化學(xué)元素錫、鉛等的合金，屬于合金材料，故B項符合題意；C．紙張的主要成分是纖維素，故C不符合題意；D．液晶顯示器是一種采用液晶為材料的顯示器，液晶是一類介于固態(tài)和液態(tài)間的有機(jī)化合物，故D不符合題意；綜上所述，〖答案〗為B項。2.下列化學(xué)用語不正確的是A.的分子結(jié)構(gòu)模型：B.的結(jié)構(gòu)式：C.的離子結(jié)構(gòu)示意圖：D.NaCl的形成過程可表示為：〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．H2O的結(jié)構(gòu)式為H-O-H，分子結(jié)構(gòu)為V形，分子結(jié)構(gòu)模型：，故A正確；B．CO2是共價化合物，C原子與O原子分別共用2對電子對，分子中含有C=O鍵，中心原子是C，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故B正確；C．氯離子核電荷數(shù)17，核外電子數(shù)18，核外電子數(shù)為2、8、8，離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故C錯誤；D．NaCl為離子化合物，Na原子失電子、Cl原子得電子形成氯化鈉，用電子式表示形成過程為，故D正確；故選：C。3.實(shí)驗(yàn)室需要溶液。下列儀器中配制溶液時肯定不需要的是A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗配制時，使用的儀器有：燒杯、250mL容量瓶、玻璃棒、托盤天平(帶砝碼)，量筒，箭頭滴管。則〖答案〗為C。4.下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是A.CO2 B.KCl C.HCl D.NaOH〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗一般情況下，活潑金屬與活潑非金屬之間形成離子鍵，非金屬元素間形成共價鍵。〖詳析〗A．CO2中只有共價鍵，A不符合；B．KCl中只含離子鍵，B符合；C．HCl中只有共價鍵，C不符合；D．NaOH中含有離子鍵、共價鍵，D不符合；故選B。5.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途，不具有對應(yīng)關(guān)系的是A.可與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，可用作呼吸面具供氧劑B.為紅棕色粉末，常用作油漆、涂料C.的熔點(diǎn)高，常用作耐火、耐高溫材料D.為黃綠色有毒氣體，所以可做自來水消毒劑〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．可與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，可用作呼吸面具供氧劑，具有對應(yīng)關(guān)系，A不符合；B．為紅棕色粉末，常用作油漆、涂料，具有對應(yīng)關(guān)系，B不符合；C．的熔點(diǎn)高，常用作耐火、耐高溫材料，具有對應(yīng)關(guān)系，C不符合；D．為黃綠色有毒氣體與做自來水消毒劑沒有對應(yīng)關(guān)系，溶于水可生成強(qiáng)氧化性的次氯酸而用于自來水消毒，D符合；故選D。6.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：B.金屬鈉與水反應(yīng)：C.氯氣與水反應(yīng)：D.氯化鋁與過量氨水反應(yīng)：〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．碳酸鈣難溶于水，應(yīng)以化學(xué)式表示，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，A不正確；B．金屬鈉與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，B不正確；C．氯氣與水反應(yīng)，生成鹽酸和次氯酸(弱酸)：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，C不正確；D．氫氧化鋁不溶于過量氨水，將氯化鋁與過量氨水反應(yīng)，最終生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨：，D正確；故選D。7.下列物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的方法，正確的是（）A.某物質(zhì)的焰色呈黃色，則該物質(zhì)中一定不含有鉀元素B.某氣體可使?jié)駶櫟牡矸跭I溶液變藍(lán)，則該氣體一定是Cl2C.加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定存在Cl-D.某溶液中滴入KSCN溶液不變紅，再滴入氯水后溶液變紅，則原溶液中一定含有Fe2+〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，若物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，說明該物質(zhì)為Na或鈉的氧化物、NaOH或鹽等，一定含鈉元素，不能確定是否含有鉀元素；若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，呈紫色，說明一定含有鉀元素，A錯誤；B．能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)的氣體具有氧化性，可氧化碘離子生成碘單質(zhì)，不一定為氯氣，可能為O3等，B錯誤；C．加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定存在Cl-，若不加稀硝酸酸化，加入硝酸銀溶液有白色沉淀，則可能是Ag2CO3等，C錯誤；D．某溶液中滴入KSCN溶液不變紅，說明溶液中無Fe3+，再滴入氯水后溶液變紅，說明溶液中的Fe2+被氯水氧化生成Fe3+，則原溶液中一定含有Fe2+，D正確?！即鸢浮綖椋篋?！肌狐c(diǎn)石成金』〗常見的焰色反應(yīng)：含鈉元素為黃、含鋰元素為紫紅、含鉀元素為淺紫、含鈣元素為磚紅色、含銅元素為綠、含鋇元素為黃綠等。8.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是A.與反應(yīng)時，生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B.所含中子數(shù)目為C.常溫常壓下，2.8gCO和的混合氣體中所含原子數(shù)為D.常溫下，固體中含有的陽離子數(shù)為〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．Na2O2與H2O反應(yīng)時氧元素發(fā)生自身的氧化還原生成氧氣，過氧化鈉中O元素化合價由-1價變成0價和-2價，故生成0.1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2，A正確；B．1個14N1H3分子中含有7個中子，17g14N1H3的物質(zhì)的量為1mol，所含中子數(shù)目為7，B錯誤；C．CO和N2的相對分子質(zhì)量均為28，1個分子中均含有2個原子，則2.8gCO和N2的混合氣體中分子的物質(zhì)的量為0.1mol，所含原子數(shù)為0.2，C正確；D．NaHSO4固體中有Na+和，故0.1molNaHSO4固體中含有的陽離子數(shù)為0.1，D正確；故選B。9.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.溶液：、、、B.溶液：、、、C.溶液：、、、D.溶液：、、、〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．NaClO在酸性溶液中具有氧化性，會和I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量存在，A不符合題意；B．與Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀，酸性條件下亞鐵離子被硝酸根離子氧化，不能大量存在，B不符合題意；C．Fe3+與OH-反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，鐵離子和碳酸根離子雙水解，不能大量存在，C不符合題意；D．各種離子之間互不反應(yīng)，能大量存在，D符合題意；故選D。10.圖a～c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)X、Y均表示石墨電極，X與電源正極相連，Y與電源負(fù)極相連)微觀示意圖。下列說法錯誤的是A.圖示中代表的離子是氯離子 B.圖a中氯化鈉固體不能導(dǎo)電C.圖b表示熔融的NaCl能導(dǎo)電 D.圖c表示〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，其中氯離子的半徑大于鈉離子的半徑，因此圖示中代表的離子是氯離子，選項A正確；B．由圖a可知干燥的NaCl固體中鈉離子和氯離子不能自由移動，因此NaCl固體不能導(dǎo)電，選項B正確；C．由圖b可知熔融狀態(tài)下鈉離子和氯離子能自由移動，因此熔融的NaCl能導(dǎo)電，選項C正確；D．圖c表示在水的作用下氯化鈉電離出鈉離子和氯離子，表示為，不需要通電，選項D錯誤；〖答案〗選D。11.草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其離子方程式為：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋＿＿(未配平)。關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是A.該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是CO2B.該反應(yīng)右框內(nèi)的產(chǎn)物是OH－C.配平該反應(yīng)后，H＋計量數(shù)是6D.1molMnO4－在反應(yīng)中失去5mol電子〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．H2C2O4中碳元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，CO2為氧化產(chǎn)物，故A錯誤；B．根據(jù)電子守恒，該反應(yīng)中錳元素化合價降低5價，兩碳元素化合價共升高2價，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10，所以可以得到：2MnO4-+5H2C2O4+H+→10CO2↑+2Mn2++__，根據(jù)電荷守恒、原子守恒，所以空白中為8H2O，H+的計量數(shù)是6，故B錯誤；C．化合價降低的元素是錳元素，所在反應(yīng)物KMnO4是氧化劑，被還原為Mn2+，故根據(jù)原子守恒、電子守恒和電荷守恒來配平離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，H+的計量數(shù)是6，故C正確；D．錳元素化合價從+7價降低到+2價，元素得到電子，化合價降低數(shù)=得到電子的數(shù)目=5，即1molMnO4-在反應(yīng)中得到5mol電子，故D錯誤；故選：C12.下列裝置或操作一定能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿BCD驗(yàn)證熱穩(wěn)定性：驗(yàn)證非金屬性強(qiáng)弱：驗(yàn)證鐵與水蒸氣反應(yīng)能生成測定氯水的pHA.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．把碳酸氫鈉放在小試管內(nèi)、碳酸鈉放在大試管內(nèi)，驗(yàn)證碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，A不符合題意；B．稀鹽酸具有揮發(fā)性，鹽酸和二氧化碳都能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，燒杯內(nèi)有沉淀生成，不能證明非金屬性C>Si，B不符合題意；C．濕棉花團(tuán)受熱產(chǎn)生水蒸氣，鐵在高溫條件下和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，肥皂泡能燃燒，證明證鐵與水蒸氣反應(yīng)能生成H2，C符合題意；D．氯水中次氯酸具有漂白性，會將pH試紙漂白，故不能測定氯水的pH，D不符合題意；故選C。13.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，W與X可形成原子個數(shù)比為的分子。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：Z>X>YB.X和Y的最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>YC.W與Y能形成含有非極性鍵的化合物D.由W、X、Y三種元素所組成化合物水溶液均顯酸性〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，Z是Na元素；W與X可形成原子個數(shù)比為的分子，W是H元素、X是N元素；Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，Y是O元素?！荚斘觥紸．電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，簡單離子半徑：N3->O2->Na+，故A錯誤；B．同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，簡單氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，最簡單氫化物的穩(wěn)定性H2O>NH3，故B錯誤；C．H與O能形成化合物H2O2，H2O2含有非極性鍵，故C正確；D．由H、N、O三種元素所組成化合物的水溶液顯堿性，故D錯誤；選C。14.向溶液中逐滴滴加溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m與加入的的物質(zhì)的量n之間的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是A.a點(diǎn)溶液中離子的物質(zhì)的量：B.c點(diǎn)恰好沉淀完全，且溶液為中性C.b→c段發(fā)生反應(yīng)為D.原溶液的濃度為〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A.由圖示可知，c點(diǎn)沉淀完全，此時n(H2SO4)=n(Ba(OH)2)=0.02mol，即硫酸中，b點(diǎn)時，,則a點(diǎn)溶液中離子的物質(zhì)的量：，故A正確；B.b點(diǎn)時，反應(yīng)為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O,酸堿恰好中和，溶液呈中性，故B正確；C.b→c段發(fā)生反應(yīng)為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O離子方程式為：2H++SO+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；D.c點(diǎn)沉淀完全，此時n(H2SO4)=n(Ba(OH)2)=0.02mol，則原溶液的濃度為，故D正確；故選C。15.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象與所得出的結(jié)論均正確的是選項實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向兩支裝有沉淀的試管中分別滴加2mol/L鹽酸和2mol/LNaOH溶液，邊加邊振蕩，沉淀均逐漸溶解為兩性氫氧化物B鑒別和固體時，將兩份固體配制成等物質(zhì)的量濃度的溶液，再滴入幾滴酚酞溶液，其中一溶液變紅且顏色較深該溶液的溶質(zhì)是C向新制氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液變?yōu)榧t色，并未褪色氯水中有酸性物質(zhì)存在D金屬鈉投入到氯化鎂溶液中，置換出銀白色金屬鎂金屬性：A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．Al(OH)3既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，所以Al(OH)3為兩性氫氧化物，A正確；B．Na2CO3和NaHCO3溶液都呈堿性，滴入酚酞溶液都變紅，B錯誤；C．向新制氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液先變紅，后褪色，C錯誤；D．金屬鈉投入到氯化鎂溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂，故不能置換出銀白色金屬鎂，D錯誤；故選A。二、填空題：(共55分)16.短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：根據(jù)上表回答問題：其中(1)～(5)涉及上表推斷，(6)～(8)與上表無關(guān)。（1）D在周期表中的位置是_______。（2）A、B、E、G的原子半徑由大到小的順序是___(填元素符號)。（3）B的最高價氧化物的電子式為_______。（4）上述六種元素中的二種元素組成的物質(zhì)中，含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物是_______(寫結(jié)構(gòu)式)，含有非極性鍵的離子化合物是_______(寫電子式)。（5）E與G的最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______。（6）下圖模型表示均含碳原子的a、b兩種分子，其他原子均為短周期元素的原子：a.b.則a是_______(寫分子式)、b是_______(寫分子式)。（7）下列關(guān)于鹵族元素性質(zhì)的說法，錯誤的是_______(填序號)。①非金屬性：②氧化性：③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：④氫化物酸性：⑤氫化物沸點(diǎn)：⑥氫化物還原性：⑦四鹵化碳的沸點(diǎn)：⑧單質(zhì)的密度：（8）由H、C、N、S四種元素各一個原子可以組成化合物。其中一種分子的結(jié)構(gòu)式為，根據(jù)每種原子的成鍵特點(diǎn)，寫出另外一種分子的結(jié)構(gòu)式：_______(分子結(jié)構(gòu)內(nèi)無環(huán)狀結(jié)構(gòu))?！即鸢浮剑?）第二周期第ⅥA族（2）Na>Al>C>H（3）（4）①.H-O-O-H②.（5）（6）①.CH4②.CS2（7）⑤（8）H-N=C=S〖解析〗〖祥解〗根據(jù)元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置可知，A是H元素，B是C元素，D是O元素，E是Na元素，G是Al元素，J是Cl元素，據(jù)此分析回答問題?！夹?詳析〗D是O元素，在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；〖小問2詳析〗同一周期從左到右原子半徑依次減小，同一主族從上到下原子半徑依次增大，故A、B、E、G的原子半徑由大到小的順序是Na>Al>C>H；〖小問3詳析〗B的最高價氧化物為CO2，電子式為；〖小問4詳析〗六中元素中，H與O組成的共價化合物H2O2中含有H-O極性鍵，O-O非極性鍵，結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H；Na與O組成的離子化合物Na2O2中Na+與之間是離子鍵，中O與O之間是非極性鍵，電子式為；〖小問5詳析〗E與G的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH和Al(OH)3，故發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；〖小問6詳析〗由圖示結(jié)構(gòu)可知以及原子半徑可知，a是CH4；b是CS2；〖小問7詳析〗①同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，①正確；②非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，②正確；③非金屬性越強(qiáng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，③正確；④HF是弱酸，其余是強(qiáng)酸，酸性：，④正確；⑤HF中存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，⑤錯誤；⑥氧化性：F2>Cl2>Br2>I2，則氣態(tài)氫化物(單質(zhì)作氧化劑時的還原產(chǎn)物)的還原性為HF＜HCl＜HBr＜HI，⑥正確；⑦都是四鹵化碳，相對分子質(zhì)量越大，分子間的作用力越大，溶沸點(diǎn)越高，⑦正確；⑧鹵素單質(zhì)的密度隨著原子序數(shù)的增大而增大，⑧正確；故選⑤；〖小問8詳析〗根據(jù)每種原子的成鍵特點(diǎn)，另外一種分子的結(jié)構(gòu)式為H-N=C=S。17.某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)上從鋁土礦(主要成分是，含、等雜質(zhì))中提取氧化鋁的工藝，流程如圖，請回答下列問題：已知：不溶于強(qiáng)酸，但可溶于強(qiáng)堿。（1）操作I的名稱為_______。（2）驗(yàn)證溶液B中是否含有的方法：_______。（3）步驟①中，加入足量鹽酸，鹽酸與氧化鐵反應(yīng)的離子方程式為：_______。（4）步驟②中，與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：_______。（5）步驟③中得到的不溶物E的化學(xué)式為_______。（6）氧化鋁為_______(填字母)。A.兩性氧化物B.酸性氧化物C.堿性氧化物（7）步驟④中，加熱灼燒不溶物E所使用的儀器為_______(填字母)。A.坩堝 B.鉗鍋 C.泔渦 D.坩鍋（8）溶液F中存在的陰離子為_______(不考慮其中的離子)?！即鸢浮剑?）過濾（2）可取少量溶液B，滴入溶液，若變紅則證明原溶液中含有（3）（4）（5）Al(OH)3（6）A（7）A（8）〖解析〗〖祥解〗鋁土礦先加