（一模）寧波市2024學(xué)年第一學(xué)期高考模擬考試 化學(xué)試卷（含答案）

寧波市2024學(xué)年第一學(xué)期高考與選考模擬考試化學(xué)試卷考生須知： 2024.111.本卷試題分為選擇題和非選擇題兩部分，共9頁，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題時(shí)，請(qǐng)按照答題卡上“注意事項(xiàng)”的要求，在答題卡相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，不按要求答題或答在草稿紙上、試題卷上無效。本卷答題時(shí)不得使用計(jì)算器。3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Cl-35.5Ca-40Ge-73選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.文物見證歷史，化學(xué)創(chuàng)造文明。下列寧波博物館館藏文物中，主要由無機(jī)非金屬材料制成的是A.戰(zhàn)國(guó)羽人競(jìng)渡銅鉞B.唐越窯青瓷托盞C.明五子戲彌勒竹雕D.南宋天封塔地宮銀殿2.下列說法不正確的是A.鹽鹵作為食品凝固劑，能使豆?jié){中的蛋白質(zhì)變性B.鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fe?O?和H?C.在實(shí)驗(yàn)室中，.要把鈉保存在煤油或石蠟油中D.Na?S溶液中滴加過量H?SO?溶液后，溶液變渾濁3.下列表示正確的是A.PCl?分子的VSEPR模型:B.反-2-丁烯的球棍模型：C.用電子式表示MgCl?的形成過程：D.CH?CH(CH?)CH?C(CH?)?的名稱:2,4,4-三甲基戊烷4.化學(xué)與人類的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列說法不正確的是A.利用超分子的分子識(shí)別特性可以實(shí)現(xiàn)C??、C??分離B.蒸餾法、反滲透法和電滲析法是海水淡化的主要方法C.石油裂化和裂解的目的是為了得到苯、甲苯等環(huán)狀烴D.科技考古研究人員利用136C和157N化學(xué)試卷第1頁共9頁5.高鐵酸鈉Na?FeO?是一種綠色消毒劑，堿性條件下濕法制備的化學(xué)原理為：FeOH?+NaClO+NaOH→Na?FeO?+X+H?O(未配平)。下列說法正確的是(A.X表示Cl?B.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2∶3C.1L0.1mol/LNaClO溶液中含ClO?數(shù)目為(0.1D.若生成0.5molH?O,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(0.66.關(guān)于物質(zhì)的鑒別或檢測(cè)，下列說法不正確的是A.僅用水不可鑒別乙醇、苯和四氯化碳B.用新制CuOHC.通過X射線衍射實(shí)驗(yàn)，可以確定乙酸中的鍵長(zhǎng)與鍵角D.根據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，可以鑒別蠶絲與人造絲7.下列說法正確的是A.圖①探究“丁達(dá)爾效應(yīng)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，視線應(yīng)順著光線的方向進(jìn)行觀察B.圖②表示滴定時(shí)控制酸式滴定管活塞的操作C.圖③裝置可用于探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響D.圖④裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備并檢驗(yàn)乙烯8.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)不能解釋其用途的是選項(xiàng)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)用途A鐵粉具有還原性鐵粉可用于食品袋中的抗氧化劑B石墨中碳原子未雜化的所有p軌道相互平行重疊，使p軌道中的電子可在整個(gè)碳原子平面內(nèi)運(yùn)動(dòng)石墨可制成導(dǎo)電材料C木糖醇()甜味與蔗糖相當(dāng)，但不屬于糖類木糖醇可用作糖尿病患者適用的甜味劑D植物油可通過催化加氫提高飽和度植物油可制取肥皂化學(xué)試卷第2頁共9頁9.下列離子方程式正確的是A.工業(yè)上用石灰乳制漂白粉：(Cl?+2OH?=Cl?+ClO?+H?OB.酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水：2Fe2?+H?O?=2Fe3?+O?↑+2H?C.乙醇與酸性K?Cr?O?溶液反應(yīng)：3CD.過量SO?通入Na?CO?溶液中：S10.短周期元素X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，X原子的價(jià)層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y的基態(tài)原子s能級(jí)與p能級(jí)電子數(shù)相等，Z是地殼中含量最多的金屬元素，Q與Y同主族，下列說法不正確的是A.分子的極性：XY?>QY?B.最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>QC.沸點(diǎn):XQ?>XY?D.離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：Z?Y?>Z?Q?11.分子結(jié)構(gòu)修飾在藥物設(shè)計(jì)與合成中有廣泛的應(yīng)用，水楊酸常被制成乙酰水楊酸(阿司匹林)和長(zhǎng)效緩釋阿司匹林。下列說法正確的是A.對(duì)水楊酸分子進(jìn)行成酯修飾目的是增強(qiáng)其水溶性B.阿司匹林屬于OTC類藥品，因此可以長(zhǎng)期大量服用.C.長(zhǎng)效緩釋阿司匹林完全水解后可以得到三種物質(zhì)·D.可以用氯化鐵溶液鑒別水楊酸、乙酰水楊酸12.由對(duì)二甲苯(X)合成目標(biāo)物質(zhì)T的過程如圖所示：333K下，反應(yīng)器中X的起始濃度為6.80mol/L，保持體系中氯氣濃度恒定(反應(yīng)體系體積變化忽略不計(jì))，60min時(shí)測(cè)得相關(guān)物質(zhì)的濃度如下表。物質(zhì)XDGTc(mol/L)5.540.0990.0170反應(yīng)①~⑤的速率方程均可表示為v=k·c(A)·c(B),其中c(A)、c(B)分別為各反應(yīng)中對(duì)應(yīng)反應(yīng)物的濃度，k為速率常數(shù)(只與溫度有關(guān))，Ea為活化能，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。反應(yīng)①②:③④⑤k(L·mol?1·min?1)0.110.060.010.030.05Ea(kJ/mol)79.9119.4123.4333.7136.9化學(xué)試卷第3頁共9頁下列說法不正確的是A.0~60min內(nèi),v(X)=0.021mol/(L·min)B.60min時(shí),c(M)=1.144mol/LC.上述反應(yīng)活化能越小，反應(yīng)速率越快D.60min后,隨著T的含量增加,c(G)/c(D)減小13.如右圖所示，連接2~3V的直流電源進(jìn)行鐵制鍍件鍍銅。鐵制鍍件在電鍍前需除油、除銹處理。甲同學(xué)選用的電鍍液為0.1mol/LCuSO?溶液;乙同學(xué)先往0.1mol/LCuSO?溶液加入濃氨水至溶液恰好澄清，取所得澄清液做為電鍍液。下列說法不正確的是A.除去鍍件表面油污的試劑可以是Na?CO?溶液或NaOH溶液B.甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，陰極表面可發(fā)生的反應(yīng)有2H?+2e?=H?↑C.乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，若Cu2?參與放電，則Cu2?+4NH??CuD.甲、乙兩同學(xué)實(shí)驗(yàn)完畢后，乙同學(xué)所得鍍件的鍍層更光亮14.CH??SiCl?可用于制取硅橡膠，通過水解、聚合、交聯(lián)轉(zhuǎn)化而成。一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)：A.CH??SiCl?分子中的Si元素呈現(xiàn)+B.水解過程沒有氫鍵的斷裂和形成C.聚合過程中,(CH??SiOHD.CH??SiCl?15.室溫下,探究在不同pH體系中,Mg2?在Na?CO?溶液中的產(chǎn)物。已知:①圖1中曲線I、Ⅱ代表難溶物達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，lgcMg②圖2中曲線表示Na?CO?溶液中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系。③圖1和圖2中Na?CO?溶液的起始濃度都為0.1mol/L。下列說法正確的是A.當(dāng)pH=12時(shí),KB.當(dāng)pH=4時(shí),(cC.當(dāng)cH2CD.當(dāng)pH=9、cMg2?=0.01mol/L化學(xué)試卷·第4頁共9頁16.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析A室溫下測(cè)量NaCl溶液的pH值用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在濕潤(rùn)的pH試紙上，待顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比。所測(cè)溶液pH偏大B中和反應(yīng)熱的測(cè)定測(cè)量完鹽酸的初始溫度后的溫度計(jì)未經(jīng)洗滌直接測(cè)量NaOH溶液的起始溫度所測(cè)中和反應(yīng)熱(△H)偏大C洗滌定量分離的BaSO?沉淀用等體積0.01mol/L硫酸代替蒸餾水洗滌BaSO?沉淀所得沉淀質(zhì)量與用蒸餾水洗相比偏小D以酚酞作指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的HCl溶液停止滴定時(shí)，溶液為深紅色，且半分鐘內(nèi)不變色所測(cè)HCl溶液濃度偏小非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.(10分)氮是構(gòu)建化合物的重要元素。請(qǐng)回答：(1)某化合物的晶胞如圖1所示，其化學(xué)式是▲，晶體類型是▲。(2)丁二酮肟可以與Ni2?生成血紅色配合物，如圖2所示。①基態(tài)Ni2?的簡(jiǎn)化電子排布式為▲。②鍵角α<β的原因是▲。(3)氨基硼烷系列的儲(chǔ)氫材料有多種。①.圖形領(lǐng)域()可作為儲(chǔ)氫材料，下列說法正確的是▲。化學(xué)試卷第5頁共9頁A.電負(fù)性:N>C>HB.元素B、N的第一電離能均高于同周期相鄰元素C.相同條件下在苯中的溶解度：D.基態(tài)硼原子核外電子的軌道表示式：②氨硼烷(NH?BH?也可作為儲(chǔ)氫材料。已知NH?BH?、NH?都能與Na發(fā)生反應(yīng)，可體現(xiàn)出一定的酸性，比較兩者酸性強(qiáng)弱：NH?△NH?BH?(填“>”、“<”或“=”),寫出等物質(zhì)的量的Na與NH?BH?反應(yīng)的化學(xué)方程式18.(10分)以鍺石礦(成分為GeS、FeS、Cu?S)為原料,可以實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化。已知:①Ge與Si同族;(②AgNO?是一種難溶于水的白色固體，可溶于稀硝酸；③HNO?是一元弱酸，常溫下易分解為NO、NO?。請(qǐng)回答：(1)固體氧化物C的化學(xué)式為▲。步驟Ⅱ中，加入CuO的作用是▲。步驟Ⅳ可以用來構(gòu)建Ge-C鍵，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式▲。(2)下列說法正確的是▲。A.工業(yè)生產(chǎn)中可以選擇鋁或鉑作為盛裝大量濃硝酸的罐體材料B.在足量氧氣情況下，1L1mol/LNa?CO?溶液最多可吸收92g氣體AC.步驟Ⅲ中濃鹽酸的作用僅作為反應(yīng)物D.工業(yè)上可通過電解液體D制備金屬Ge是一種紅褐色液體，易水解。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該化合物中含有N、Cl元素。①實(shí)驗(yàn)方案:取NOCl液體,加入足量NaOH溶液,然后▲。②寫出NOCl與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式▲?；瘜W(xué)試卷第6頁共9頁19.(10分)以(CO?為碳源催化加氫合成甲醇，有利于降低碳的排放，實(shí)現(xiàn)“碳中和”。已知：Ⅰ:CO?I:CO?請(qǐng)回答：(1)①物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓是指在一定溫度下，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純物質(zhì)時(shí)的焓變。下表是幾種物質(zhì)在298K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓(△?H物質(zhì)CO?(g)H?(g)CH?OH(g)H?O(g)△HD/(kJ/mol)-393.50x-241.8則x②反應(yīng)的自由能變化量：△G=△H-T△S,△G<0時(shí)反應(yīng)自發(fā)，反應(yīng)Ⅱ的△G隨溫度變化如圖1所示。則反應(yīng)Ⅱ的△S(2)將CO?和H?按物質(zhì)的量之比1：3充入恒壓(5MPa)容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，測(cè)得(CO?的平衡轉(zhuǎn)化率及(CH?OH的選擇性隨溫度的變化如圖2所示。((CH?OH?的選擇性=n(生成CH3①下列說法正確的是▲。A.若溫度不變，縮小容器體積，達(dá)到新平衡后(CO?濃度增大B.升高溫度，反應(yīng)速率和(CHC.使用合適的催化劑，可以提高單位時(shí)間內(nèi)CH?OH的產(chǎn)量D.當(dāng)nCO?②275°C后，CO?的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是▲。③25°C時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K=▲(保留3位小數(shù))。④其他條件相同，若將反應(yīng)物充入恒壓(3MPa)容器中發(fā)生反應(yīng)，CH?OH的選擇性隨溫度的變化與5Mpa時(shí)變化相似，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出175～400°C之間CO?的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線▲(只作定性描述)?；瘜W(xué)試卷第7頁共9頁20.(10分)某小組采用如下實(shí)驗(yàn)流程制備無水(CH?COO已知：醋酸與鎂反應(yīng)放熱且劇烈，醋酸鎂固體具有高吸水性。請(qǐng)回答：(1)①如圖為步驟Ⅰ的實(shí)驗(yàn)裝置圖(夾持裝置已省略)，圖中儀器A的名稱是▲。②儀器A中的試劑可以是▲。(2)下列說法正確的是▲。A.該實(shí)驗(yàn)需要在通風(fēng)櫥中進(jìn)行B.反應(yīng)過程中進(jìn)行攪拌有利于散熱和生成的氣體排出C.當(dāng)無水醋酸加入到三頸燒瓶后，加熱引發(fā)反應(yīng)，待鎂片表面產(chǎn)生氣泡時(shí)即可停止加熱D.采用10%稀醋酸代替無水醋酸，可以防止反應(yīng)過于劇烈(3)反應(yīng)物醋酸加入量過多，會(huì)導(dǎo)致步驟Ⅱ過濾后所得醋酸鎂的產(chǎn)率下降，請(qǐng)結(jié)合步驟Ⅲ分析醋酸鎂的產(chǎn)率下降原因：▲。(4)由于鎂片中含有雜質(zhì)，所制得(CH?COO)?Mg粗產(chǎn)品中含有少量(CH?COO?Ca?，F(xiàn).取mg粗產(chǎn)品溶解于蒸餾水中配成500mL待測(cè)液，用滴定法測(cè)定粗產(chǎn)品中鎂的含量從而確定產(chǎn)品的純度，后續(xù)步驟如下(已知：EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的濃度為cmol/L，且與Mg2?、Ca2?反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比均為1∶步驟1,Ca2?、Mg2?總量測(cè)定:移取50.00mL待測(cè)液于錐形瓶中,滴定到終點(diǎn)時(shí),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)液V?mL。步驟2，Ca2?含量的測(cè)定：移取50.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，并調(diào)節(jié)溶液pH=12~13,滴定到終點(diǎn)時(shí),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)液V?mL。步驟3，空白測(cè)定：移取50.00mL蒸餾水于錐形瓶中，滴定到終點(diǎn)時(shí)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)液V?mL。①步驟2中,調(diào)節(jié)溶液pH=12~13的作用為▲。②進(jìn)行空白測(cè)定的目的是▲。③產(chǎn)品的純度為▲(將空白測(cè)定所得結(jié)果記為空白試驗(yàn)值，需在樣品的分析結(jié)果中扣除)?；瘜W(xué)試卷第8頁共9頁21.(12分)某研究小組按下列路線合成具有抗炎、鎮(zhèn)痛藥“依托度酸”。請(qǐng)回答：(1)化合物F的官能團(tuán)名稱是▲。(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是▲。(3)下列說法不正確的是▲。A.化合物A、E都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.若中R、R'都為H原子，所有原子都在同一平面上，則C、N都是sp2雜化C.化合物B→C、H→依托度酸的反應(yīng)類型均為取代反應(yīng)D.“依托度酸”的分子式為C??H??NO?(4)寫出G→H的化學(xué)方程式▲。(5)設(shè)計(jì)以乙醛和丙醛為原料合成白的路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)▲。(6)寫出同時(shí)符合下列條件的化合物B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式▲。①分子中共有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，有N-H鍵。②屬于芳香族化合物,1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗2molNaOH?；瘜W(xué)試卷第9頁共9頁寧波市2024學(xué)年第一學(xué)期高考與選考模擬考試化學(xué)參考答案一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)12345678BABCDACD910111213141516CADccBDB二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.(10分)(1)Al(NH?)Cl?(2分),分子晶體(1分)(2)①[Ar]3d?(1分)②兩者均為sp2雜化，鍵角α對(duì)應(yīng)的N原子有一對(duì)孤電子對(duì)，鍵角β對(duì)應(yīng)的N原子沒有孤電子對(duì)，由于孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的排斥力