2022屆高考化學搶分強化練-題型12.8實驗方案設計評價

第=page3030頁，共=sectionpages3131頁2022屆高考化學選擇題型搶分強化練——題型12.8實驗方案設計評價鈷鉬系催化劑主要用于石油煉制等工藝，從廢鈷鉬催化劑(主要含有MoS2、CoS和Al2O3)中回收鈷和鉬的工藝流程如圖：

已知：浸取液中的金屬離子主要為MoO22+、Co2+、Al3+。

(1)鉬酸銨[(NH4)2MoO4]中Mo的化合價為______，MoS2在空氣中高溫焙燒產(chǎn)生兩種氧化物：SO2和______(填化學式)。

(2)為了加快酸浸速率，可采取的措施為______(任寫一條)。

(3)若選擇兩種不同萃取劑按一定比例(協(xié)萃比)協(xié)同萃取MoO22+和Co2+，萃取情況如圖所示，當協(xié)萃比=______更有利于MoO22+的萃取。

(4)操作Ⅰ的名稱為______。

(5)向有機相1中滴加氨水，發(fā)生反應的離子方程式為______。

(6)Co2+萃取的反應原理為工業(yè)上可采用濕法技術從廢印刷電路板中回收純銅，其流程簡圖如圖1：

回答下列問題：

(1)開始時，將廢電路板“粉碎”的目的是______。“操作”的名稱是______。

(2)某化學興趣小組同學為探究“溶浸”過程中反應的實質(zhì)，采用如圖2所示的裝置，設計了如下對照實驗。序號實驗名稱實驗步驟實驗現(xiàn)象Ⅰ將銅片置于H2先向A中加入0.5g光亮的銅片，再通過B加入30%的H2O開始無明顯現(xiàn)象，10小時后，溶液變?yōu)闇\藍色，銅表面附著一層藍色固體Ⅱ?qū)~片置于硫酸酸化的H2再通過C加入8mL5moL?L開始銅片表面產(chǎn)生少量氣泡，隨著反應的進行，氣泡越來越多，溶液顏色為藍色，銅片表面保持光亮Ⅲ將銅片置于有氨水的H2再快速通過C加入8mL5moL?立即產(chǎn)生大量的氣泡，溶液顏色變?yōu)樯钏{色，銅片表面有一層藍色固體附著，產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃Ⅳ將銅片置于加有氨水和NH4Cl先向A中加入0.5g光亮的銅片和0.2gNH4Cl固體，再通過B加入30%的再快速通過C加入8mL5moL?立即產(chǎn)生大量的氣泡，______，銅片表面依然保持光亮①儀器A的名稱為______。

②實驗Ⅰ中反應的化學方程式為______。

③實驗Ⅱ中產(chǎn)生的氣體是______(寫化學式)，實驗Ⅱ比實驗Ⅰ現(xiàn)象明顯的原因是______。

④實驗Ⅲ中“溶液顏色變?yōu)樯钏{色”所發(fā)生反應的離子方程式為______。

⑤實驗Ⅳ中空格處實驗現(xiàn)象為______，加入NH4Cl的作用是堿式碳酸銅是一種綠色晶體，在無機工業(yè)中應用廣泛，可用于制造含各種銅化合物、油漆顏料、煙火、殺蟲劑，在有機工業(yè)中用作有機合成催化劑，也可以用于醫(yī)藥等。按要求回答下列問題：Ⅰ.堿式碳酸銅的制備流程如圖：

(1)生成堿式碳酸銅[Cu2(OH(2)反應溫度一般控制在50℃，溫度過高攪拌時會出現(xiàn)黑色沉淀，用化學方程式解釋可能的原因_________________________。(3)證明堿式碳酸銅洗滌干凈的操作是___________________________________。Ⅱ.堿式碳酸銅的成分有多種，其化學式一般可表示為xCu(OH)2·yCuCO(4)按氣流從左到右，裝置接口的連接順序為_______________________。(5)實驗過程中需要兩次通入空氣，第一次通空氣是在檢驗裝置的氣密性并加入藥品后，關閉________(填“K1、K2、K3”)打開________(填“K1、K2、K(6)某同學在實驗過程中采集了如下數(shù)據(jù)：a.裝置A實驗后增重8.8?g?b.裝置B實驗后增重9.0?g根據(jù)采集的數(shù)據(jù)，寫出該樣品組成的化學式_____________。某化學實驗小組為了探究氨氣的氧化性設計了如下實驗方案。實驗前查閱了資料：(ⅰ)鋁可以與氨氣反應：2Al+2NH(ⅱ)氮化鋁性質(zhì)穩(wěn)定，不與水、酸反應，在加熱時溶于濃堿可產(chǎn)生氨氣。實驗步驟：Ⅰ.氮化鋁的制備①按如圖所示連接好裝置，檢查氣密性；②在A錐形瓶中加人生石灰，分液漏斗裝入濃氨水，B中盛裝堿石灰，C中加入a?g鋁粉；③打開A處分液漏斗的活塞，待裝置中空氣排盡后，再點燃C處酒精燈。(1)A中分液漏斗上部用玻璃導管與錐形瓶相連的目的是______________________________；若裝置A中錐形瓶盛裝生石灰、分液漏斗裝有濃氨水，則反應的總化學方程式為___________________________________________。(2)C處鋁已完全反應的實驗現(xiàn)象為________________________________。(3)若C中產(chǎn)物含有少量的鋁，為了得到純凈的氮化鋁，可將C中固體冷卻后，轉(zhuǎn)移到燒杯中，加入________溶解、________、洗滌、干燥即可。Ⅱ.氮化鋁產(chǎn)率的測定假如所得氮化鋁粗品僅含有Al2O(4)寫出氮化鋁與濃氫氧化鈉共熱反應的離子方程式：_________________________________。(5)①為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體不可以是________。a.NH4Cl溶液

b.CCl4②若粗品完全反應，測得生成氣體的體積為b?mL(已轉(zhuǎn)換為標準狀況)，則AlN的產(chǎn)率為________。③若分液漏斗上端未用導管與裝置連通，則測定結果將________(填“偏高”“偏低”或“無法確定”)。乙苯是重要的化工產(chǎn)品之一。實驗室擬制備乙苯的反應原理和相關數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)相對分子質(zhì)量密度熔點沸點溶解性苯780.88?g/c—80.1℃難溶于水，易溶于乙醇溴乙烷1091.47?g/c—38.4℃難溶于水，可溶于苯乙苯1060.87?g/c—136.2℃難溶于水，易溶于苯AlC——190℃易升華遇水極易潮解并產(chǎn)生白霧，微溶于苯Ⅰ.制備氯化鋁。如圖是實驗室制備無水AlCl(1)制備無水AlCl3的裝置合理的連接順序依次為________(填小寫字母)，其中F裝置的作用是(2)D裝置存在的明顯缺陷是________。(3)實驗時應先加熱圓底燒瓶再加熱硬質(zhì)玻璃管，其原因是________。Ⅱ.制備乙苯如圖是實驗室制備乙苯的裝置(夾持裝置省略)：步驟1：連接裝置并檢查氣密性(夾持裝置省略)。步驟2：用酒精燈微熱燒瓶。步驟3：在燒瓶中加入少量無水氯化鋁、60?mL苯和20?mL溴乙烷。步驟4：加熱，充分反應半小時。步驟5：提純產(chǎn)品得乙苯22?g?；卮鹣铝袉栴}：(4)本實驗加熱方式宜采用________(填“酒精燈直接加熱”或“水浴加熱”)。(5)確認本實驗A中已發(fā)生了反應的方法是________。(6)提純產(chǎn)品的操作步驟依次為：①用大量水洗；②________；③用稀鹽酸洗滌；④用少量蒸餾水水洗；⑤分液；⑥加入大量無水氯化鈣；⑦________；⑧蒸餾并收集136.2℃餾分。本實驗中乙苯的產(chǎn)率為________(保留三位有效數(shù)字)。苯甲酰氯()是制備染料、香料、樣品和樹脂的重要中間體。以光氣法制備苯甲酰氯的原理如下(該反應為放熱反應)：已知物質(zhì)性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃溶解性苯甲酸122.1249微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機溶劑碳酰氯(COC?1188.2較易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解，生成氯化氫，與氨很快反應，主要生成尿素[CO(NH苯甲酰氯?1197溶于乙醚、氯仿和苯。遇水或乙醇逐漸分解，生成苯甲酸或苯甲酸乙酯和氯化氫三氯甲烷(CHC?63.563.1不溶于水，溶于醇、苯。極易揮發(fā)，穩(wěn)定性差，450℃以上發(fā)生熱分解Ⅰ.制備碳酰氯反應原理：2CHCl3+O(1)按氣流由左至右的順序為_______→c→d→________→________→________→________→________。(2)試劑X的名稱是__________，作用是__________。(3)裝置丁中使用倒立漏斗的目的是___________________________。(4)裝置戊中冰水混合物的作用是_________，多孔球泡的作用是__________________________。Ⅱ.制備苯甲酰氯(部分夾持裝置省略)

(5)乙裝置中使用球形冷凝管的目的是_____________，甲裝置的名稱是_____________，其中的試劑是_________。(6)若向三頸燒瓶中加入610?g苯甲酸，先加熱至140～150℃，再通入COCl2，充分反應后，最后產(chǎn)品經(jīng)減壓蒸餾得到562?g苯甲酰氯，苯甲酸先加熱到140～150℃的目的是______________________，本實驗中苯甲酸的轉(zhuǎn)化率是_________氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)，是難溶于水的白色固體，能溶解于硝酸，在潮濕空氣中可被迅速氧化。Ⅰ.實驗室用CuSO4?NaCl混合液與N回答以下問題：(1)甲圖中儀器1的名稱是________；制備過程中Na2SO3過量會發(fā)生副反應生成[Cu(S(2)乙圖是體系pH隨時間變化關系圖，寫出制備CuCl的離子方程式________。丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關系圖，實驗過程中往往用Na2SO3?Na2CO3(3)反應完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。洗滌時，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是________。Ⅱ.工業(yè)上常用CuCl作O2、CO的吸收劑，某同學利用如下圖所示裝置模擬工業(yè)上測定高爐煤氣中CO、CO2、N已知：Na2S(4)裝置A中用鹽酸而不能用硝酸，其原因是________(用化學方程式表示)。用D裝置測N2含量，讀數(shù)時應注意________。整套實驗裝置的連接順序應為________→D。納米TiO2具有十分寶貴的光學性質(zhì)，在汽車工業(yè)及諸多領域都顯示出美好的發(fā)展前景。下圖是以硫酸氧鈦為原料制備納米二氧化鈦的工藝流程圖：回答下列問題：(1)反應Ⅰ中發(fā)生兩個反應，其一是尿素[CO(NH2)2]與H2O(2)判斷TiO(OH)2沉淀是否洗凈的實驗操作和現(xiàn)象是：(3)為了減少制備過程中的“三廢”排放，將上述流程中的“濾液”經(jīng)過________、________、________(填基本操作)即可回收________(填化學式)。(4)為研究反應溫度、反應時間、反應物物質(zhì)的量配比等因素對制備納米二氧化鈦產(chǎn)率的影響，設計如下實驗。實驗編號反應溫度/℃反應時間/h反應物物質(zhì)的量配比n[CO(N①9012︰1②9023︰1③901④11023︰1實驗②和④的實驗目的是________，實驗③中反應物物質(zhì)的量配比為________。反應Ⅰ中TiO2+濃度對TiO2的產(chǎn)率和粒徑的影響如圖。結合圖中信息，你認為為達到工藝目的，最合適的某學習小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2實驗操作和現(xiàn)象：操

作現(xiàn)

象點燃酒精燈，加熱ⅰ.A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧ⅱ.稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴ⅲ.B中溶液變藍(1)現(xiàn)象ⅰ中的白霧形成的原因是_______________________________________________________。(2)分析現(xiàn)象ⅱ，該小組探究黃色氣體的成分，實驗如下：a.加熱FeClb.用KSCN溶液檢驗現(xiàn)象ⅱ和a中的黃色氣體，溶液均變紅。通過該實驗說明現(xiàn)象ⅱ中黃色氣體含有___________________________。(3)除了氯氣可使B中溶液變藍外，推測還可能的原因是：①實驗b檢出的氣體使之變藍，反應的離子方程式是_________________________________________。實驗證實推測成立。②溶液變藍的另外一種原因是：在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是___________________________________________________________。(4)為進一步確認黃色氣體是否含有Cl2，小組提出兩種方案，均證實了方案1：在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C。方案2：將B中KI?淀粉溶液替換為NaBr溶液；檢驗Fe現(xiàn)象如下：方案1B中溶液變?yōu)樗{色方案2B中溶液呈淺橙紅色；未檢出F①方案1的C中盛放的試劑是________________________________。②方案2中檢驗Fe2+的原因是③綜合方案1、2的現(xiàn)象，說明選擇NaBr溶液的依據(jù)是_____________________________。為回收利用廢鎳催化劑(主要成分為NiO，另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO等)，科研人員研制了一種回收鎳的新工藝．工藝流程如圖：

已知常溫下：①有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完pH如右表氫氧化物Fe(OHFe(OHNi(OH開始沉淀的pH1.56.57.7沉淀完全的pH3.79.79.2③常溫時，Ksp(CaF2)=2.7×10?11

回答下列問題：

(1)寫出酸浸時Fe2O3和硫酸反應的化學方程式______．

(2)浸出渣主要成分為CaSO4?2H2O和______兩種物質(zhì)．

(3)操作B是除去濾液中的鐵元素，某同學設計了如下方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH在3.7～7.7范圍內(nèi)，靜置，過濾．請對該實驗方案進行評價______(若原方案正確，請說明理由；若原方案錯誤，請加以改正)．

(4)流程中的“副產(chǎn)品”為______(填化學式).在空氣中灼燒CuS可以得到銅的氧化物，向Cu、Cu2O、CuO組成的混合物中加入1L?0.6mol?L?1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240mLNO氣體(標準狀況)，若該混合物中含0.1molCu，與稀硫酸充分反應至少消耗______mol?H2SO4．

(5)操作C是為了除去溶液中的Ca草酸是一種二元弱酸，可用作還原劑、沉淀劑等。某校課外小組的同學設計利用C2H2氣體制取(1)甲組的同學以電石(主要成分為CaC2，少量CaS及Ca3P2雜質(zhì)等①電石與水反應很快，為了減緩反應速率，裝置A中除用飽和食鹽水代替水之外，還可以采取的措施是______________________________________________________________(寫一種即可)。②裝置B中，NaClO將H2S、PH3氧化為硫酸及磷酸，本身被還原為NaCl，其中PH3被氧化的離子方程式為________________________________________。該過程中，可能產(chǎn)生新的雜質(zhì)氣體Cl2，其原因是____________________________________(2)乙組的同學根據(jù)文獻資料，用Hg(NO3)2作催化劑，濃硝酸氧化C2①裝置D中多孔球泡的作用是___________________________________________________________________。②裝置D中生成H2C2③從裝置D中得到產(chǎn)品，還需經(jīng)過__________________(填操作名稱)、過濾、洗滌及干燥。(3)丙組設計了測定乙組產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O①滴定終點的現(xiàn)象是____________________________________________________________。②滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始很慢后逐漸加快，分析可能的原因是_____________________________________________________________。③產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為________________________(四氯化錫可用作媒染劑，有機合成中氯化的催化劑等。某學習小組設計了如下圖所示的裝置(夾持和加熱儀器省略)制備無水四氯化錫。反應原理是Sn+2Cl2=SnCl4。

已知：請回答下列問題：(1)裝置G的名稱為_________，該裝置的進水口為_________(填“a”或“b”)。(2)裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________________。(3)裝置C的作用是除去氯化氫，所用試劑X的名稱是____________。(4)按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性，關閉K1、K3，打開K2，慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到裝置F內(nèi)充滿黃綠色氣體后，開始加熱裝置F，當裝置F中的固體完全消失，充滿SnCl4氣體時，將生成的SnCl4排入接收器E(5)某同學認為裝置F中的反應可能產(chǎn)生SnCl2雜質(zhì)。下列試劑中，可用于檢測反應是否產(chǎn)生了SnCl2的有_________a.FeCl3溶液(滴有KSCN)?b.H2O2溶液(6)SnCl4能溶解一定量的氯氣，若制取3?kg?SnCl4(含氯氣的質(zhì)量分數(shù)為13.0%，假設不含除氯氣外的其他雜質(zhì))，則至少需通入氯氣的體積(標準狀況下)是_________紫堇酸二異丙酯主要用作藥物生產(chǎn)中的萃取劑及香料組分，制備原理為

已知紫堇酸二異丙酯的密度為0.83?g·c實驗裝置和步驟如下：①在100?mL圓底燒瓶中加入16.5?mL紫堇酸(0.255?mol)，19.2?mL異丙醇(0.73?mol)和幾滴濃H2②接上回流裝置和分水器，在分水器中預先加少量水至略低于支管口(約1?2?cm)；③反應一段時間后，把水分出并保持分水器中水層液面在原來的高度；④反應結束后停止加熱，將分水器分出的酯層和反應液一起加入到分液漏斗中，用10?mL水洗滌，并除去下層水層；有機層繼續(xù)用10?mL10%Na2CO3回答下列問題：

(1)冷凝管中進水口是__________________(填“a”或“b”)。(2)步驟②的分水器中預先加少量水至略低于支管口的目的是________________________。(3)步驟④中判斷反應是否結束的實驗現(xiàn)象是______________________________________。(4)分液時，紫堇酸二異丙酯從分液漏斗的___________(填“上”或“下”)口放出。(5)加入Na2CO2溶液洗滌的目的是________________________；加入N(6)本實驗的產(chǎn)率是_____________________。Ⅰ.治療胃酸過多的藥物達喜(其式量不超過700)由五種短周期元素組成，按如下流程進行實驗以確定其組成。請回答：(1)達喜的化學式是________。(2)達喜與胃酸(含稀鹽酸)反應的化學方程式是________。(3)氣體B與環(huán)氧丙烷()可制得一種可降解高聚物，該反應的化學方程式是________(有機物用結構簡式表示)。Ⅱ.將NaClO3溶液逐滴加入到碘單質(zhì)和過量鹽酸的混合液中可制備液態(tài)請回答：(1)圓底燒瓶中發(fā)生的化學反應是________(用化學方程式表示)。(2)若加入的NaClO3溶液已足量，請設計實驗方案證明該反應已完全：________。答案和解析1.【答案】+6

MoO3

攪拌(或適當升高溫度，或適當增大硫酸濃度)

4：1

(萃取)分液

MoO22++4NH3?H2O=MoO【解析】解：(1)(NH4)2MoO4中NH4為+1價，氧元素為?2價，根據(jù)化合物化合價代數(shù)和為0可得，Mo的化合價為+6價；MoS2在空氣中高溫焙燒過程中發(fā)生氧化反應，結合質(zhì)量守恒定律可得，生成的另一種氧化物為Mo的氧化物，結合Mo的最高價為+6價可得，該氧化物的化學式為MoO3，

故答案為：+6；MoO3；

(2)攪拌增大反應物的接觸面積、適當升高溫度、適當增加硫酸的濃度，都能加快反應速率，

故答案為：攪拌(或適當升高溫度，或適當增大硫酸濃度)；

(3)萃取率曲線圖可知，當協(xié)萃比為4：1時，MoO22+的萃取率最高，Co2+的萃取率相對較低，因此當協(xié)萃比為4：1時，更有利于MoO22+的萃取，

故答案為：4：1；

(4)經(jīng)操作Ⅰ后所得為“水相2”和“有機相2”，二者屬于不互溶的液體，因此操作Ⅰ為萃取分液操作，

故答案為：(萃取)分液；

(5)“有機相1”中含有MoO22+，加入氨水后，MoO22+與NH3?H2O反應，生成MoO42?和NH4+，結合原子守恒和電荷守恒可得，該反應的離子方程式為：MoO22++4NH3?H2O=MoO42?+4NH4++2H2O，

故答案為：MoO22++4NH3?H2O=MoO42?+4NH4++2H2O；

(6)在可逆反應“Co2++2HR=CoR2+2H+”中，向有機相2中加入H2SO4，溶液中c(H+)增大，即生成物濃度增大，平衡逆向移動，

故答案為：根據(jù)Co2++2HR?CoR2+2H+可知，加入H2SO4，溶液中c(H+)增大，平衡向左移動；

(7)廢催化劑中含有Al2O3，酸浸過程中反應生成Al2(SO4)3，存在于“水相2”中，因此“水相2”中的主要溶質(zhì)除了H2SO4外，還有Al2(SO4)3，

故答案為：Al2(SO4)3；

(8)Co3O【解析】解：(1)將廢電路板“粉碎”可以增大反應物間的接觸面積，使反應更充分，“操作”的目的是實現(xiàn)溶浸液與雜質(zhì)固體的分離，應為過濾，故答案為：增大接觸面積，使反應更充分；過濾；

(2)①根據(jù)裝置圖可知儀器A的名稱三頸燒瓶，故答案為：三頸燒瓶；

②實驗Ⅰ將銅片置于H2O2溶液中溶液變?yōu)闇\藍色，銅表面附著一層藍色固體，可知反應產(chǎn)生了氫氧化銅，反應為：Cu+H2O2=Cu(OH)2，

故答案為：Cu+H2O2=Cu(OH)2

③實驗Ⅱ中有氣泡冒出結合過氧化氫的性質(zhì)可知氣體是O2，通過對比兩組實驗可知影響反應的是溶液的酸性，在酸性條件下提高了H2O2的氧化性，

故答案為：O2；在酸性條件下提高了H2O2的氧化性；

④實驗Ⅲ中“溶液顏色變?yōu)樯钏{色”說明氫氧化銅溶解在氨水中，所發(fā)生反應的離子方程式為Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH?+4H2O，

故答案為：Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4【解析】

本題考查物質(zhì)制備以及物質(zhì)的組分探究，涉及化學方程式的書寫、基本實驗操作等知識點，明確化學反應原理、物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)之間關系與基本實驗操作是解本題關鍵。

Ⅰ.(1)根據(jù)題意得知，硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液在50℃下反應生成物有堿式碳酸銅和一種氣體，根據(jù)元素種類可推斷該氣體為二氧化碳，則生成堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]的化學方程式為2CuSO4+2Na2CO3+H2OCu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑。

(2)溫度過，堿式碳酸銅會分解產(chǎn)生黑色氧化銅固體，其反應方程式為Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O。

(3)堿式碳酸銅未洗滌干凈，則會有硫酸鈉殘留，因此取部分最后一次洗滌液，向內(nèi)加入鹽酸酸化，再滴加入氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象為無白色沉淀產(chǎn)生，則證明證明堿式碳酸銅洗滌干凈。

Ⅱ.根據(jù)實驗原理，分別通過測定堿式碳酸銅受熱分解生成的水蒸氣和二氧化碳的質(zhì)量來計算堿式碳酸銅樣品的組成；關鍵是使生成的氣體能被完全吸收，所以開頭先用除去水和二氧化碳的空氣來將裝置中的氣體排出，最后還要通除去水和二氧化碳的空氣將殘留在裝置中的氣體吹出使之被完全吸收；因為堿石灰不僅可以吸收二氧化碳還可以吸收水蒸氣，氣體的吸收應該先是用濃硫酸吸收水蒸氣，再用堿石灰吸收二氧化碳；

(4)根據(jù)上述分析得知，裝置接口的連接順序為defbca(或者CaO+N(2)E中幾乎沒有氣泡冒出(3)稀鹽酸(或稀硫酸)；過濾(4)AlN+O(5)①ac

②

41b224a【解析】

本題考查氨的性質(zhì)探究實驗，設計無機物的制備、產(chǎn)率的計算等知識，注意掌握氨的性質(zhì)，以及實驗中的所涉及的相關實驗知識是解題關鍵，題目難度中等。

(1)分液漏斗上部用玻璃導管與錐形瓶相連后，分液漏斗中上下氣體壓強相同，液體在重力作用下，能順利流下。當向濃氨水中加入生石灰，CaO與水反應而使氨氣逸出：CaO+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)2；

(2)如果C處反應2Al+2NH3?3H2+2AlN進行完全，由于氨氣極易溶于水，氫氣不溶于水，所以反應進行完全時氨氣進入E中幾乎完全被吸收，將不再產(chǎn)生氣泡；

(3)制得的氮化鋁中如果含有鋁，根據(jù)題中信息：氮化鋁不溶于酸，鋁溶于酸，所以可以選用稀鹽酸或者稀硫酸除去其中的鋁，然后過濾、洗滌、干燥；

(4)根據(jù)題中信息并結合鋁在強堿溶液中應該以偏鋁酸根形式存在，可以寫出反應的離子方程式：AlN+OH?+H2O?AlO2?+NH3↑；

(5)①依據(jù)氨氣極易溶于水的性質(zhì)分析，氨氣不能用排NH4Cl溶液的方法測定氣體體積，故a錯誤；CCl4不能溶解氨氣，可以用排四氯化碳溶液的方法測定氨氣體積，故b正確；氨氣極易溶于水，不能排水法測定，故c錯誤；氨氣不溶于苯，可以利用排出苯溶液，測定氨氣的體積，故d正確；

②氮化鋁(AIN)與氫氧化鈉溶液反應方程式：AlN+NaOH+H【解析】

本題考查有機物乙苯的制備實驗，注意掌握乙苯制備相關物質(zhì)的性質(zhì)，以及實驗的操作相關知識是解題關鍵，題目難度較大。

(1)制備無水AlCl3，在裝置B中利用濃鹽酸與二氧化錳加熱條件下反應生成氯氣，通過裝置E中的飽和食鹽水將氯氣中的氯化氫除去，裝置C干燥氯氣，純凈干燥的氯氣進入裝置A與鋁粉在加熱條件下反應生成氯化鋁，最后為防止空氣中的水蒸氣進入且利用堿石灰吸收未反應的氯氣，故裝置合理的連接順序依次為defghabijc，其中F裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣進入，吸收多余的氯氣；

(2)因氯化鋁易升華和凝華，而D中長導管太細，氯化鋁易堵塞導管，應將長導管換成較粗的導管，避免氯化鋁堵塞導管；

(3)實驗時應先加熱圓底燒瓶再加熱硬質(zhì)玻璃管，其原因是若先加熱硬質(zhì)玻璃管，Al先與裝置中殘存的O2?反應，無法制得純凈的AlCl3；

(4)由于反應在80℃條件下進行，采用水浴加熱便于控制實驗溫度，還能使燒瓶受熱均勻；

(5)若A中已經(jīng)發(fā)生了反應，就會有HBr生成，遇到B裝置中的AgNO3溶液，就會產(chǎn)生淡黃色沉淀；

(6)提純產(chǎn)品時先用大量水洗去無機物，分液，因氯化鋁易水解，會有少量氫氧化鋁膠體與有機物混合，用稀鹽酸除去少量氫氧化鋁膠體，再用少量蒸餾水洗滌，再次分液后，加入大量無水氯化鈣除去有機物中的水，過濾棄去固體，蒸餾并收集136.2℃餾分得到產(chǎn)品。加入苯的物質(zhì)的量為60mL×0.88g/mL78g/mol=0.677mol，溴乙烷的物質(zhì)的量為20mL×1.47g/mL109g/mol=0.270mol，由反應方程式可知，加入的苯過量，則理論上生成乙苯的質(zhì)量為20mL×1.47g/mL×106g/mol109g/mol=28.59g，乙苯的產(chǎn)率為22g28.59g×100％=76.9％。

6.【答案】Ⅰ.(1)e；g；h；b；a；f

(2)濃硫酸；防止碳酰氯吸收水蒸氣

(3)防止吸收氯化氫時發(fā)生倒吸

【解析】

本題主要考查了有機物的制備實驗，明確實驗原理和常見的實驗儀器和實驗裝置的原理和作用是解題關鍵，難度一般。

Ⅰ.(1)由題目中2CHCl3+O22HCl+2COCl2得知，需要向三氯甲烷中通入氧氣，因此丙中是生成氧氣，然后再經(jīng)過乙裝置除水防止水與生成的光氣反應，接下來氧氣通入戊裝置與三氯甲烷在光照條件下反應生成碳酰氯，因為戊裝置處于冰水浴中，則尾氣中所含有的碳酰氯含量不高，主要是氯化氫，用水吸收尾氣，為防止水進入戊裝置，要在丁和戊之間加一個干燥裝置，因此氣流從左到右的順序為e→c→d→g→h→b→a→f；

(2)圖中甲裝置作用是防止水蒸氣進入到戊裝置中，使碳酰氯吸收水蒸氣發(fā)生水解，因此甲盛裝的是濃硫酸；

(3)因為氯化氫極易溶于水，為了防止吸收氯化氫氣體產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，因此裝置丁中使用倒立漏斗；

(4)裝置戊中冰水混合物使得反應體系處于低溫中，這樣可以防止三氯甲烷、碳酰氯過多揮發(fā)，而多孔球泡的作用是使氧氣與三氯甲烷充分接觸；

Ⅱ.(5)苯甲酸與碳酰氯的反應是放熱反應，乙裝置中使用球形冷凝管的目的是：冷凝回流揮發(fā)的碳酰氯；甲裝置的名稱是球形干燥管；其中的試劑是堿石灰，其作用是防止苯甲酰氯吸收水蒸氣；

(6)常溫下苯甲酸是固體，為了加快反應速率，先把苯甲酸加熱使其熔化為液體，增大與COCl2的接觸面積，加快反應速率，n(苯甲酰氯)=562g140.5g/mol=4mol，則反應掉的n(苯甲酸)=n(苯甲酰氯)=4mol，m(苯甲酸)=4mol×122g/mol=488g，所以苯甲酸轉(zhuǎn)化率為488g610g×100％=80％。

7.【答案】(1)三頸燒瓶；Na2SO3溶液；

(2)2Cu2++SO【解析】

本題主要考查的是無機物的制備和性質(zhì)，意在考查學生的實驗分析能力、設計能力和評價能力，理解實驗的原理是解題的關鍵，注意題干信息的利用。

(1)甲圖中儀器1的名稱是三頸燒瓶；由于Na2SO3過量會發(fā)生副反應，故不能將Na2SO3溶液全部一次性加入到三頸燒瓶中，即儀器2中所加試劑應為Na2SO3溶液，

故答案為：三頸燒瓶；Na2SO3溶液；

(2)反應中，銅元素化合價降低，則硫元素的化合價升高，反應中pH降低，溶液中氫離子濃度增大，則制備CuCl的離子方程式2Cu2++SO32?+2Cl?+H2O=2CuCl↓+2H++SO42?；由圖可知，pH值的大小對產(chǎn)率的影響較大，故Na2CO3的作用是與H+作用，調(diào)整pH；當pH=3.5時，產(chǎn)物的產(chǎn)率最高，反應中應維持pH在3.5左右，

故答案為：2Cu2++SO32?+2Cl?+H2O=2CuCl↓+2H++SO42?；與H+【解析】

本題考查無機物的制備實驗，題目難度較大，熟練掌握化學物質(zhì)的制備原理和基本操作是解題的關鍵。

(1)反應Ⅰ中發(fā)生兩個反應，其一是尿素[CO(NH2)2]與H2O反應生成CO2和NH3·H2O，則另一反應為生成氨水與硫酸氧鈦反應生成TiO(OH)2沉淀，離子方程式為：TiO2++2NH3·H2O=TiO(?OH)2↓+2NH4+；

故答案為：TiO2++2NH3·H2O=TiO(?OH)2↓+2NH4+；

(2)TiO(OH)2沉淀上吸附的是硫酸銨，利用檢驗最后一次洗滌液中是否含有硫酸根離子檢驗是否洗滌干凈即可，實驗操作和現(xiàn)象是：取少量最后一次的洗滌液于試管中，先加入鹽酸，再加氯化鋇溶液，如無白色渾濁出現(xiàn)，則表明沉淀已經(jīng)洗滌干凈；

(2)FeC(3)①2Fe3++2I?(4)①飽和食鹽水；②通過未檢測出Fe2+證明，說明是Cl2將Br?氧化為Br2【解析】本題考查物質(zhì)性質(zhì)探究實驗，側(cè)重對原理分析、陌生方程式的書寫等考查，是對學生綜合能力的考查，熟練掌握元素化合物性質(zhì)。(1)加熱時，F(xiàn)eCl3發(fā)生水解反應產(chǎn)生HCl，HCl揮發(fā)出來遇水蒸氣形成白霧。

(2)用KSCN溶液檢驗現(xiàn)象ii和A中的黃色氣體，溶液均變紅，說明含有FeCl3。

(3)①氯化鐵具有強氧化性，可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，反應離子方程式為：2Fe3++2I?=2Fe2++I2。②作對照實驗，另取一支試管，向其中加入KI?淀粉溶液，再滴入幾滴HCl溶液，在空氣中放置，觀察一段時間后溶液是否變藍。

(4)①方案1：除去Cl2中的FeCl3和O2(H+)，若仍能觀察到B中溶液仍變?yōu)樗{色，則證明原氣體中確實存在Cl2，使用飽和NaCl溶液，可以讓FeCl3溶解，并且除去O2影響過程中提供酸性的HCl氣體，從而排除兩個其他影響因素。②方案

10.【答案】Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【解析】解：(1)Fe2O3和硫酸反應生成鹽和水，反應方程式為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，

故答案為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；

(2)氧化鈣和氧化鋇與硫酸反應生成難溶的硫酸鈣和硫酸鋇，所以浸出渣主要成分為CaSO4?2H2O和BaSO4，

故答案為：BaSO4；

(3)由于用氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液的pH值，容易引入雜質(zhì)，所以方案是錯誤的；正確的操作應該是在調(diào)節(jié)pH前，應先在濾液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，

故答案為：方案錯誤，在調(diào)節(jié)pH前，應先在濾液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化為Fe3+；3×10?3mol?L?1，則Ca2+的濃度為2.7×10??11(3×10??3)?2=3×10?6mol/L，所以則溶液中c(Ca?2+)c(F??)=3×10??63×10??3=1.0×10?3，

故答案為：1.0×10?3；

(6)①陽極上氯離子失電子生成氯氣，氯氣和氫氧根離子反應生成次氯酸根離子和水，所以陽極反應式為Cl?+2OH??2e?=ClO?+H2O，故答案為：Cl?+2OH??2e?=ClO?+H2O；

②Ni2+被ClO?氧化產(chǎn)生2NiOOH?H2O沉淀，其還原產(chǎn)物是氯離子，則根據(jù)電子的得失守恒可知，反應的離子方程式為ClO?+2Ni2++4OH?=2NiOOH?H2O↓+Cl?，

故答案為：ClO?+2Ni2++4OH?=2NiOOH?H2O↓+Cl?．

廢鎳催化劑(主要成分為NiO，另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO等)，用硫酸浸取，過濾得含有鎳離子、鐵離子、鈣離子、銅離子的溶液，再通入硫化氫除去銅離子，且使鐵離子被還原成亞鐵離子，得硫化銅、硫固體，過濾得濾液中含有鎳離子、亞鐵離子、鈣離子，加入氟化鈉除去鈣離子，再加入氯化鈉后電解得NiOOH，灼燒得三氧化二鎳，硫化銅、硫固體灼燒后用硫酸酸浸得硫酸銅溶液，結晶可得硫酸銅晶體，

(1)Fe2O3和硫酸反應生成鹽和水，反應方程式為：Fe2O3+3H2【解析】

本題考查物質(zhì)的制備實驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、制備原理、實驗裝置的作用、含量測定原理、實驗技能為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。

(1)①電石與水反應非常劇烈，為了減慢反應速率，平緩地產(chǎn)生乙炔可用飽和食鹽水代替水反應，還可將燒瓶底部置于冰水浴中或控制分液漏斗的活塞減緩滴加速率或?qū)㈦娛臑楦蟮膲K狀，

故答案為：將燒瓶底部置于冰水浴中或控制分液漏斗的活塞減緩滴加速率或?qū)㈦娛臑楦蟮膲K狀；

②NaClO將PH3氧化為磷酸，該反應的離子方程式為：PH3+4ClO?=H3PO4+4Cl?；反應后溶液顯酸性，此時ClO?有強氧化性，也能氧化Cl?，生成氯氣，發(fā)生反應的離子反應為：ClO?+Cl?+2H+=Cl2↑+H2O，

故答案為：PH3+4ClO?=H3PO