2023年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義：科學(xué)實驗探究

老師輔導(dǎo)講義

［老師版］

學(xué)員姓名年級

輔導(dǎo)科目學(xué)科老師

上課時間

匚7；課前小測

1、以下各組物質(zhì)的鑒別方法中正確的選項是〔）

A,用水鑒別CuS04、NaOH、NH4NO3三種固體

B.用燃著的木條鑒別02、C02、N2三種氣體

C.用灼燒的方法鑒別木炭粉、CuO、FesCU三種黑色粉末

D.用酚醐溶液一次性鑒別H2s04、KOH、NaCI三種溶液

【答案】A

【解析】A、NaOH、NH4NO3溶于水分別放熱、吸熱，分別能使溶液的溫度上升、降低，硫酸銅溶于水形成藍色

溶液，可以鑒別，應(yīng)選項正確。

B、02能支持燃燒，能使燃著的木條燃燒的更旺，C02、④均不能燃燒、不能支持燃燒，均能使燃著的木條熄滅，

不能鑒別，應(yīng)選項錯誤。

C、木炭粉灼燒產(chǎn)生二氧化碳氣體，均不能CuO、Fe3O4灼燒均無明顯變化，不能鑒別，應(yīng)選項錯誤。

D、H2SO4>KOH、NaCI三種溶液分別顯酸性、堿、中性，酚酸只能在氫氧化鉀溶液中顯紅色，不能鑒別硫酸和氯化

鈉，應(yīng)選項錯誤。

2、［多項選擇題］以下設(shè)計的試驗方案中（括號中為方法或試劑），你認(rèn)為可行的是（）

A.檢驗一瓶氣體為二氧化碳〔將燃著的木條伸入瓶中）

B.鑒別固體：氫氧化鈉、氯化鈉、硝酸錢〔水）

C.驗證氯化鈉溶液中混有鹽酸（滴加無色酚?！?/p>

D.除去氯化鋅溶液中混有的少量氯化亞鐵〔加過量鋅粉，過濾）

【答案】BD

【解析】A、檢驗一瓶氣體為二氧化碳，應(yīng)用澄清的石灰水，不能將燃著的木條伸入瓶中，應(yīng)選項設(shè)計的試驗方

案錯誤。

B、氫氧化鈉、氯化鈉、硝酸鏤溶于水，溶液的溫度分別上升、幾乎不變、降低，可以鑒別，應(yīng)選項設(shè)計的試驗方

案正確。

C、鹽酸、氯化鈉溶液遇酚醐溶液均不變色，不能檢驗驗證氯化鈉溶液中是否混有鹽酸，應(yīng)選項設(shè)計的試驗方案錯

誤。

D、過量鋅粉能與氯化亞鐵反響生成氯化鋅溶液和鐵，再過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原那么,

應(yīng)選項設(shè)計的試驗方案正確。

3、請依據(jù)如圖填空。

（1）能用裝置E收集的氣體應(yīng)具有的性質(zhì)是

(2)試驗室用過氧化氫溶液和二氧化錦混合制取氧氣的化學(xué)方程式為；

(3)試驗室用C裝置作為制取氣體的裝置與B裝置相比，明顯的優(yōu)點是；用D裝置收集C02氣

體，進氣口應(yīng)當(dāng)是〔填"a〃或"b")。

【答案】(1)不易溶于水或難溶于水

MnO2

(2)2H2。2===2出。+。2個

(3)可以掌握反響的發(fā)生和停止；a

【解析】(1)能用裝置E收集的氣體應(yīng)具有的性質(zhì)是：不易溶于水或難溶于水；

(2)假如用雙氧水和二氧化鎬制氧氣就不需要加熱，過氧化氫在二氧化錦做催化劑的條件下生成水和氧氣，要留

意配平；

(3)C裝置的優(yōu)點是：可以掌握反響的發(fā)生和停止；用D裝置收集C5氣體，進氣口應(yīng)當(dāng)是長管，由于二氧化碳

的密度比空氣大。

，曰*課程目標(biāo)

一.考點：

1.學(xué)會依據(jù)所給信息和探究目的進行試驗探究。

2.能夠依據(jù)所要探究的問題設(shè)計簡潔的化學(xué)試驗方案。

3.學(xué)會分析試驗現(xiàn)象和處理試驗數(shù)據(jù)，得出試驗結(jié)論。

4.學(xué)會反思探究過程，評價探究結(jié)果。

二.重難點：

1.能夠依據(jù)所要探究的問題設(shè)計簡潔的化學(xué)試驗方案。

2.學(xué)會分析試驗現(xiàn)象和處理試驗數(shù)據(jù)，得出試驗結(jié)論。

三.易錯點：

1.試驗答題不標(biāo)準(zhǔn)。

2.現(xiàn)象描述不全面；緣由解釋規(guī)律關(guān)系混亂。

/匚7；學(xué)問圖譜

一模試驗匯編之試驗答題標(biāo)準(zhǔn)性

..上7；學(xué)問精講

試驗操作類標(biāo)準(zhǔn)語言表達

1.測定溶液PH的操作

將一小塊pH試紙放在外表皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙上，待試紙變色后，再與標(biāo)準(zhǔn)

比色卡對比。

答題模板：

答題pH試紙、外表皿、玻璃棒、蘸待測液、比色卡、對比。

四步：①取放試紙一②蘸待測液一③點滴試紙一④與比色卡對比。

概括為“取、蘸、點、比"。

抓住關(guān)鍵詞和四步操作環(huán)節(jié)，此類問題肯定不失分。

2.沉淀洗滌

(1)沉淀洗滌的目的：除去沉淀外表附著或沉淀中包夾的可溶性離子。

(2)洗滌方法：向漏斗內(nèi)加蒸儲水至浸沒沉淀，待水自然流出后，重復(fù)操作2?3次。

(3)誤差分析：假設(shè)沉淀不洗滌或洗滌不潔凈，那么使沉淀的質(zhì)量偏高。假設(shè)沉淀洗滌次數(shù)過多，那么

會使局部沉淀溶解而使其質(zhì)量偏低。

3.裝置的氣密性檢查

答題模板：

形成封閉體系——操作(微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等)一一>描述現(xiàn)象一一>得出結(jié)論。

微熱法一關(guān)鍵詞是：封閉〔將導(dǎo)管一端放入水中)、微熱、氣泡、水柱；

液差(封)法——關(guān)鍵詞是：封閉〔用止水夾關(guān)閉右側(cè)導(dǎo)氣管，向xx漏斗中加水〕、液差〔XX漏斗中

形成一段水柱，停止注水后，水柱不變化)。

整套裝置氣密性檢查：為使其產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象，用酒精燈對裝置中某個可加熱容器微熱，觀看插入水

中導(dǎo)管口是否有氣泡冒出，也可對整套裝置適當(dāng)分割，分段檢查氣密性。

二.試驗設(shè)計類標(biāo)準(zhǔn)語言表達

1.性質(zhì)試驗設(shè)計

從試驗原理動身(含性質(zhì))，按操作過程[或方法)、試驗現(xiàn)象、試驗結(jié)論挨次來表述答案。

答題模板：

操作一現(xiàn)象一結(jié)論

取樣，參加……一有……生成一……的是……

U)水蒸氣最先檢驗；

[2)有干擾的氣體先檢驗：例如，氣體甲對氣體乙檢驗有干擾，檢驗思路：檢驗氣體甲7除去氣體

甲-確定氣體甲除盡一檢驗氣體乙。

2.定量試驗誤差分析

對于定量試驗，要采納措施減小誤差。減小誤差從以下角度考慮：

(1)裝置氣密性良好；

(2)排解裝置中氣體；

⑶削減副反響；

(4)防止氣體帶雜質(zhì)(如測定水的質(zhì)量，氣體必需枯燥)；

[5)防止空氣中二氧化碳和水進入裝置等。

3.試驗現(xiàn)象描述

有關(guān)化學(xué)試驗的描述不僅要求精確?????，還要求全，有時還需要指明是何處產(chǎn)生了什么現(xiàn)象，其答題標(biāo)準(zhǔn)

可利用下面的模板來處理。

例1.(溶液)一->

(1)顏色由……變成……

[2)液面上升或下降〔形成液面差)

(3)溶液變渾濁

(4)生成(產(chǎn)生)……沉淀

(5)溶液發(fā)生倒吸

(6)產(chǎn)生大量氣泡

(7)有氣體從溶液中逸出

⑻有液體溢出。

例2.(固體)--->

(1)固體外表產(chǎn)生大量氣泡

(2)固體漸漸溶解

(3)固體體積漸漸變小(變細)

(4)顏色由……變成……

例3.(氣體)>

(1)生成……色(味)氣體

(2)氣體由……色變成……色

(3)先變……后……［加深、變淺、褪色)

⑷色、味。

4.儀器或裝置作用

答題模板：

有利于……［這樣做的好處)，以防止……〔這樣做的害處)

尾氣汲?。杭橙　瓪怏w，防止污染空氣

5.緣由、理由類

答題模板：

“有理〃——化學(xué)原理，“有據(jù)”——事實依據(jù)

可實行以下兩種方式：

(1)“正說”——"直接緣由+根本目的〃

⑵“反說"——"假如……就……"

4g7；三點剖析

—.考點：

1.學(xué)會依據(jù)所給信息和探究目的進行試驗探究。

2.能夠依據(jù)所要探究的問題設(shè)計簡潔的化學(xué)試驗方案。

3.學(xué)會分析試驗現(xiàn)象和處理試驗數(shù)據(jù)，得出試驗結(jié)論。

4.學(xué)會反思探究過程，評價探究結(jié)果。

二.重難點：

1.能夠依據(jù)所要探究的問題設(shè)計簡潔的化學(xué)試驗方案。

2.學(xué)會分析試驗現(xiàn)象和處理試驗數(shù)據(jù)，得出試驗結(jié)論。

三.易錯點：

1.試驗答題不標(biāo)準(zhǔn)。

2.現(xiàn)象描述不全面；緣由解釋規(guī)律關(guān)系混亂。

；物質(zhì)性質(zhì)探究

例題1、一般不用K、Ca、Na等活潑金屬來置換鹽溶液中的其他金屬元素，這是教科書上的一句話。小科對此進

行了思索，并查閱資料對金屬鈉和水、金屬鈉和硫酸銅溶液的反響分別進行了探究。

［查閱資料］

鈉是一種很活潑的金屬常溫下就會與氧氣反響而變質(zhì)，也能與水發(fā)生猛烈反響

［提出猜測］

猜測一：金屬鈉與水反響會產(chǎn)生氫氧化鈉

猜測二：金屬鈉和硫酸銅溶液反響不會有銅生成

［試驗及現(xiàn)象］

試驗探究

(1)試驗室里通常把金屬鈉浸泡在煤油里保存，將試劑瓶的金屬鈉塊用鑲子夾出來，用濾紙吸干外表的煤油，用

小刀輕輕切開厭色金屬鈉塊，新切開的金屬面能夠看到明顯的銀白色光澤，但是很快光澤就消逝。將金屬鈉切出綠

豆般大小的一粒，投入一個盛有半杯水并且加了幾滴酚獻試液的燒杯中，觀看到的現(xiàn)象有金屬鈉浮在水面上，熔化

成一個閃亮的小球，四處游動，發(fā)出嘶嘶聲響，不斷減小至最終消逝燒杯內(nèi)的水變成紅色。

［試驗結(jié)論］

［1)上述試驗中觀看到的現(xiàn)象，由此推斷猜測一正確，試寫出鈉與水反響的化學(xué)方程式：

［試驗反思］

(2)從以上試驗現(xiàn)象中可以看出金屬鈉很多的物理性質(zhì)請寫出其中的三條：o

試驗探究二：切取不同大小的鈉塊分別投入到兩種不同濃度的硫酸銅溶液中，有關(guān)產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象如表所示:

國編號鈉塊大小硫酸扇函液調(diào)中產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象

①綠豆大小-稀溶液10mL產(chǎn)至藍綠色沅淀

②綠m大小濃溶液10mL產(chǎn)生藍色絮狀沉淀

③豌豆大小稀溶液10mL產(chǎn)生藍色絮狀沉攻

④豌豆大小濃餡液10mL產(chǎn)生藍色絮狀沉淀，并消用自固體

小科詢問老師后得知藍綠色沉淀為堿式銅鹽。

［試驗結(jié)論］

(3)上述試驗中均未觀看到_______色固體生成，由此推斷猜測二正確。

［試驗反思］

(4)試驗中生成藍色絮狀沉淀的化學(xué)反響方程式是o

［5)由上述試驗可知導(dǎo)致鈉和硫酸銅溶液反響的產(chǎn)物不同的因素有o

(6)為了用鈉置換硫酸銅中的銅元素，請你設(shè)計試驗方案：o

【答案】(1)溶液變?yōu)榧t色；2Na+2H2O=2NaOH+H2T

(2)密度小，硬度小，銀白色

⑶紅

⑷2NaOH+CuSO4=Cu(OH)21+Na2so4

(5)鈉塊的大小、硫酸銅溶液的濃度

［6)把鈉塊和無水硫酸銅直接混合，在枯燥的環(huán)境中隔絕空氣加熱

【解析】【試驗結(jié)論】(1)猜測一有氫氧化鈉生成，考慮酚獻試液的變色規(guī)律，故上述試驗中觀看到的溶液變?yōu)?/p>

紅色現(xiàn)象，由此推斷猜測一正確，那么鈉與水反響的化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2T。

［2)依據(jù)試驗探究“新切開的金屬面能夠看到明顯的銀白色光澤〃、“有金屬鈉浮在水面上"，從以上試驗現(xiàn)象中

可以看出金屬鈉很多的物理性質(zhì)請寫出其中的三條：密度小，硬度小，銀白色。

［試驗結(jié)論］

(3)上述試驗中均未觀看到紅色固體生成，由此推斷猜測二正確。

［試驗反思］

(4)由題意，鈉常溫下就能與水發(fā)生猛烈反響，生成氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉與硫酸銅溶液反響生成氫氧化銅

藍色沉淀和硫酸鈉。故試驗中生成藍色絮狀沉淀的化學(xué)反響方程式為：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)21+Na2s0人

(5)由試驗及現(xiàn)象，切取不同大小的鈉塊分別投入到兩種不同濃度的硫酸銅溶液中，有關(guān)產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象，那么

鈉塊大小相同，硫酸銅溶液濃度不同，產(chǎn)生的沉淀不同；鈉塊大小不同，硫酸銅溶液濃度相同，產(chǎn)生的沉淀不同；

那么導(dǎo)致鈉和硫酸銅溶液反響的產(chǎn)物不同的因素有鈉塊的大小、硫酸銅溶液的濃度。

由上述試驗可知導(dǎo)致鈉和硫酸銅溶液反響的產(chǎn)物不同的因素有。

(6)為了用鈉置換硫酸銅中的銅元素，設(shè)計試驗方案為：把鈉塊和無水硫酸銅直接混合，在枯燥的環(huán)境中隔絕空

氣加熱。

例題2、甲、乙二位同學(xué)做如下試驗來探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)：

稀鹽酸稀鹽酸稀鹽酸稀鹽酸稀鹽酸

(1)試管A中的現(xiàn)象是,試管B中反響的化學(xué)方程式為,反響后試管C中肯定存在的陽離子是

〔寫離子符號)。

(2)甲同學(xué)把反響后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀看到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成。過濾，

得到白色沉淀和無色濾液。甲同學(xué)欲探究無色濾液中的溶質(zhì)成分，經(jīng)思索分析得出無色濾液中肯定不含HCI,理由

是o

【提出問題】無色濾液的溶質(zhì)是什么？

【作出猜測】①NaCI；②NaCI和CaCl2；③NaCI、CaCb和Na2cO3；④NaCI和Na2cO39

乙同學(xué)認(rèn)為猜測肯定不正確，理由是o

【進行試驗】

試驗步驟試驗現(xiàn)象試驗結(jié)論

①取少量濾液于試管中，滴加少量碳酸鈉溶液無明顯現(xiàn)象

猜測________成立

②取少量濾液于試管中，滴加少量________有氣泡產(chǎn)生

【答案】〔1)溶液變?yōu)榧t色；Fe+2HCI=FeCl2+H2個；Fe3+

(2)混合后，先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成，說明鹽酸被消耗完

【作出猜測】③；CaCb和NazCCh不能共存〔其他合理答案也給分)

【進行試驗】稀鹽酸(其他合理答案也給分)；猜測④成立

【解析】(1)試管A中的現(xiàn)象是：溶液變?yōu)榧t色；試管B中，鐵和鹽酸反響生成氯化亞鐵和氫氣，配平即可；

反響后試管C中肯定存在的陽離子是鐵離子，由于氧化鐵和鹽酸反響生成氯化鐵和水；

(2)甲同學(xué)欲探究無色濾液中的溶質(zhì)成分，經(jīng)思索分析得出無色濾液中肯定不含HCI,理由是：混合后，先有氣泡

產(chǎn)生，后有白色沉淀生成，說明鹽酸被消耗完；

【作出猜測】乙同學(xué)認(rèn)為猜測③NaCI、CaCb和Na2cO3肯定不正確,理由是：CaCb和Na2c。3不能共存；

【進行試驗】①取少量濾液于試管中，滴加少量碳酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象，說明肯定沒有氯化鈣；②取少量濾液

于試管中，滴加少量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，猜測④成立。

隨練1、某化學(xué)課堂圍繞"酸堿中和反響〃，將同學(xué)分成假設(shè)干小組開展探究活動，請你和他們儀器完成以下試驗

探究。

(1)【演示試驗】將肯定量稀鹽酸參加到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中，該反響的化學(xué)方程式是

【查閱資料】CaCL溶液顯中性

【提出問題】試驗中同學(xué)探究反響后溶液中溶質(zhì)的成分是什么？

[2)【猜測與假設(shè)】針對疑問，甲組同學(xué)猜測如下：

猜測I：只有CaCb;

猜測II：有;

猜測III：有CaCb和Ca〔OH)2;

猜測IV：有CaCb、HCI和Ca(OH)2

乙組同學(xué)對以上猜測提出質(zhì)疑，認(rèn)為猜測IV不合理，其理由是?

(3)【試驗探究】為了驗證其余猜測，各小組分別進行以下三個方案的探究

試驗方案滴加紫色石蕊溶液通入C02滴加Na2c。3溶液

L石蕊COi

「Na2c03

「溶液由溶液

試驗操作1B

試驗皿,J產(chǎn)生白色沉淀

試驗結(jié)論猜測n正確猜測III正確猜測I正確

【答案】⑴Ca(OH)2+2HCI=CaCI2+2H2O

(2)CaCb、HCI；鹽酸和氫氧化鈣不能共存

⑶

試驗方案滴加紫色石蕊溶液通入C02滴加Na2c03溶液

試驗現(xiàn)象溶液變紅色產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀

試驗結(jié)論猜測H正確猜測III正確猜測I正確

【解析】〔1)將肯定量稀鹽酸參加到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中時，氫氧化鈣和稀鹽酸反響生成氯化鈣和水,

該反響的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+2HCI=CaCI2+2H2Oo

(2)猜測I：恰好完全反響時溶質(zhì)只有CaCI2；

猜測H：鹽酸過量時溶質(zhì)有CaCb、HCI；

猜測m：氫氧化鈣過量時溶質(zhì)有CaCl2和Ca(OH)2；

猜測IV：有CaCb、HCI和Ca(OH)2

猜測IV不合理，其理由是鹽酸和氫氧化鈣不能共存。

(3)【試驗探究】

滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅色，說明溶液中含有鹽酸；

通入二氧化碳時產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有氫氧化鈣；

滴加碳酸鈉溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有氯化鈣或氯化鈣和氫氧化鈣，試驗過程如下所示：

試驗方案|滴加紫色石蕊溶液|C02滴加Na2c03溶液

試驗現(xiàn)象溶液變紅色產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀

試驗結(jié)論猜測II正確猜測III正確猜測I正確

隨練2、氫氧化鈉與稀鹽酸反響觀看不到明顯現(xiàn)象。為了確定反響是否發(fā)生，麗麗小組同學(xué)設(shè)計了如下圖的試驗

探究方案。

氮氧化鈉溶液

圖1

請答復(fù)以下問題：

(1)標(biāo)號儀器的名稱：①,②

(2)玻璃棒在試驗中的作用及目的o

(3)當(dāng)觀看到燒杯中溶液顏色_______時。說明酸堿恰好中和反響。

(4)該試驗過程中發(fā)生反響的化學(xué)方程式o

(5)仿照填寫圖2圓圈內(nèi)的空白，其反響的實質(zhì)是o

圖2

(6)假設(shè)將50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.3%的稀鹽酸與50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)8%的氫氧化鈉溶液充分后，反響所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)是o

(7)酸、堿，鹽水溶液導(dǎo)電是由于它們在水中溶解時能產(chǎn)成自由移動的離子。這個過程叫做電離。試著寫出氫氧

化鈉的電離方程式_______0

[8)以下關(guān)于該試驗方案中，能證明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生反響的序號是

A.用pH試紙測定氫氧化鈉溶液的pH,然后向其中滴加稀鹽酸，測得溶液的pH漸漸減小，最終小于7

B.用溫度計測量氫氧化鈉溶液在滴加稀鹽酸前與后的溫度，發(fā)覺其明顯上升

C.蒸發(fā)反響后所得的無色溶液得到白色的固體

D.向肯定量NaOH溶液中滴加稀鹽酸、再滴加硫酸銅溶液，有藍色沉淀生成

【答案】(1)①滴瓶；②燒杯

(2)攪拌使反響更充分

(3)由紅色變成無色

⑷NaOH+HCl=NaCl+H2O

[5)氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水

⑹5.85%

⑺NaOH=Na++OH

⑻AB

【解析】[1)①是滴瓶，②是燒杯。

(2)玻璃棒在試驗中的作用及目的是攪拌使反響更充分。

〔3〕當(dāng)觀看到燒杯中溶液顏色由紅色變成無色時，說明酸堿恰好中和反響。

⑷該試驗過程中，稀鹽酸和氫氧化鈉反響生成氯化鈉和水，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2Oo

(5)稀鹽酸和氫氧化鈉反響生成氯化鈉和水，氯化鈉在溶液中以鈉離子和氯離子形式存在，如以下圖所示：

BCD

圖2

其反響的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水。

(6)設(shè)反響生成氯化鈉質(zhì)量為x,

NaOH+HCl=NaCl+H2O,

40

50gx8%x

4058.5

50gx8%x'

反響所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：5-85gxl00%=5.85%,

50g+50g

+

(7)氫氧化鈉電離生成自由移動的鈉離子和氯離子，電離方程式為：NaOH=Na+OH-o

(8)A用pH試紙測定氫氧化鈉溶液的pH,然后向其中滴加稀鹽酸，測定溶液的pH漸漸減小，最終小于7,說明

氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生了反響；

B.用溫度計測量氫氧化鈉溶液在滴加稀鹽酸前與后的溫度，發(fā)覺其明顯上升，說明過程中放熱，是由于氫氧化鈉

和稀鹽酸反響放出熱量，因此能夠說明稀鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了反響；

C.蒸發(fā)反響后所得的無色溶液得到白色的固體，不能說明稀鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了反響，這是由于蒸發(fā)氫氧化鈉

溶液時，能夠得到白色固體氫氧化鈉；

D.向肯定量NaOH溶液中滴加稀鹽酸、再滴加硫酸銅溶液，有藍色沉淀生成，不能說明稀鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了

反響，這是由于氫氧化鈉能和硫酸銅反響生成藍色沉淀氫氧化銅。

隨練3、試驗設(shè)計是化學(xué)試驗的重要環(huán)節(jié)。請依據(jù)以下試驗要求答復(fù)相關(guān)問題：

(1)【活動與探究一】用比照試驗方法探究二氧化碳的性質(zhì)。

①試驗一中振蕩3個礦泉水塑料瓶，觀看到塑料瓶變癟的程度由大到小挨次為，

B瓶內(nèi)變渾濁的化學(xué)方程式為o

②試驗二觀看到C裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是、,結(jié)論是〔用化學(xué)方程式表示)。

(2)【活動與探究二】定量測定空氣中氧氣的含量。

①試驗三中，反響的原理為〔用化學(xué)方程式表示)；②裝置一比裝置二更合理，理由是

依據(jù)下表供應(yīng)的試驗數(shù)據(jù)，完成下表：

■硬質(zhì)玻璃管中空氣反響前注射器中空反響后注射器中氣試驗測得空氣中氧

體積氣體積體體積氣體積分?jǐn)?shù)

30mL20mL10mL③__________

④定量試驗操作中易產(chǎn)生誤差，假如反響前氣球中存在氣體〔其量小于注射器內(nèi)的空氣)，而試驗后冷卻至室溫，

將氣球內(nèi)的氣體全部擠出讀數(shù)，導(dǎo)致試驗測得結(jié)果(填"偏小〃、"偏大"或"無影響〃)。

【答案】〔1)①A>B>C；Ca[OH)2+CO2=CaCO3xk+H2O；②枯燥的石蕊試紙無變化；潮濕的藍色石蕊試紙

變紅色；CC)2+H2O=H2CC)3

_△

(2)①2CU+O2===2CUO；②有利于空氣的流通，使反響進行的更充分；③20%；④偏小

【解析】(1)①由于氫氧化鈉的溶解度遠大于氫氧化鈣的溶解度，所以等量的飽和氫氧化鈉溶液與飽和的石灰

水汲取二氧化碳時，氫氧化鈉溶液汲取的多，而水汲取的最少，所以，塑料瓶變癟的程度由大到小挨次為A>B>C；

B瓶內(nèi)氫氧化鈣與二氧化碳反響生成碳酸鈣沉淀和水，所以澄清的石灰水變渾濁；

②觀看到C裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是：枯燥的藍色石蕊試紙不變色，潮濕的藍色石蕊試紙變紅色，由于二氧化碳和水反

響生成碳酸，碳酸使紫色變紅色；；

(2)①銅在加熱的條件下與氧氣反響生成氧化銅；

②裝置一和裝置二中氣球的位置不同，裝置一設(shè)計優(yōu)于裝置二的理由：有利于空氣的流通，使反響進行的更充分；

mLmL

③依據(jù)如表供應(yīng)的試驗數(shù)據(jù)，答復(fù)以下問題：試驗測得空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為20T0x100%=20%；

20mL+30mL

④定量試驗操作中易產(chǎn)生誤差，假如反響前氣球中存在少量氣體〔其量小于注射器內(nèi)的空氣)，而試驗后冷卻至室

溫，將氣球內(nèi)的氣體全部擠出讀數(shù)，導(dǎo)致試驗測得結(jié)果偏小。

7；物質(zhì)成分探究

例題1、某固體粉末由Mg、MgO、Mg(OH)2中的一種或幾種組成。某化學(xué)小組為了探究該固體粉末的成分，

設(shè)計如下圖的裝置(固定裝置省略)。

【信息資料】

(1)本試驗條件下，氫氣密度為0.09g/L。

⑵Mg,MgO,Mg(OH)2均能與硫酸反響

(3)MgSO4+2NaOHENa2SO4+Mg(OH)24/

【試驗過程】

步驟I：檢查裝置氣密性，裝入藥品并連接儀器。

步驟H：傾斜Y形管，使樣品充分反響，測的生成氣體的體積為55.6mL。

步驟ni：拆下裝置，往Y形管內(nèi)剩余液中參加氫氧化鈉溶液，至不再生成沉淀。經(jīng)過濾、洗滌和枯燥后，稱得沉淀

質(zhì)量為2.90g?

【答復(fù)以下問題】

(1)該套裝置氣密性的檢驗方法是。

(2)用冷水浴的緣由是0

(3)①使樣品與硫酸充分反響的正確操作是〔填標(biāo)號)。

A.硫酸溶液轉(zhuǎn)移到樣品中

B.樣品轉(zhuǎn)移到硫酸溶液中

②推斷樣品完全反響的現(xiàn)象是。

③樣品與硫酸反響中可能存在屬置換反響的反響方程式為O

(4)依據(jù)試驗結(jié)果分析：

①通過步驟n推斷，樣品中肯定含有的物質(zhì)是。

步驟III中有沉淀生成的方程式為MgSCU+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2也

經(jīng)計算，樣品中鎂元素的總質(zhì)量為克。

②結(jié)論：該樣品中的成分是。

(5)該化學(xué)小組同學(xué)經(jīng)過爭論得出以下結(jié)論，正確的選項是(填標(biāo)號)。

A.利用該試驗方案，能計算出樣品中各物質(zhì)的質(zhì)量

B.試驗前可通過樣品的質(zhì)量估算硫酸溶液的質(zhì)量，確保樣品完全反響

C.僅稱量步驟II中Y形管內(nèi)藥品減輕的質(zhì)量，即能計算出樣品中各物質(zhì)的質(zhì)量

[6)從該試驗中得出制取硫酸鎂的三種方法，得出這三個反響(Mg,MgO,Mg(OH)2分別與硫酸反響)中消耗

等量等濃度的硫酸，生成的硫酸鎂質(zhì)量________(相等或不同)

(7)假設(shè)本試驗中把硫酸換為濃鹽酸，你的看法是。

水

準(zhǔn)

量

管

2-00g足量15%

樣品硫酸溶'液

AB

【答案】(1)把水準(zhǔn)管下移一段距離，使水準(zhǔn)管和量氣管中的水形成肯定的液面差，假如一段時間后液面差保

持不變，那么說明裝置不漏氣；反之，那么表示裝置漏氣

(2)防止產(chǎn)生的氣體由于反響放熱而膨脹

(3)①A

②Y形管中的固體全部消逝

③Mg+H2SO4EIMgSO4+出個

⑷①

②Mg、MgO和Mg(OH)2

⑸AB

(6)相等

(7)不行以，濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體對試驗結(jié)果產(chǎn)生干擾

【解析】(1)該套裝置氣密性的檢查方法是把水準(zhǔn)管下移一段距離，使水準(zhǔn)管和量氣管中的水形成肯定的液面

差，假如一段時間后液面差保持不變，那么說明裝置不漏氣；反之，那么表示裝置漏氣；

(2)用冷水浴的緣由是：防止產(chǎn)生的氣體由于反響放熱而膨脹，從而防止計算結(jié)果不精確?????；

(3)①為了防止固體藥品粘在容器壁上，可將液態(tài)的硫酸溶液轉(zhuǎn)移到樣品中；

②鎂、氧化鎂和氫氧化鎂均能與稀硫酸反響，所以看到固體藥品完全消逝了，就證明樣品已完全反響；

③置換反響是單質(zhì)與化合物反響生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反響，所以鎂和稀硫酸反響生成硫酸鎂和氫氣，

反響方程式為：Mg+H2SO40MgSO4+H2t；

(4)①鎂與稀硫酸反響生成硫酸鎂和氫氣，而氧化鎂、氫氧化鎂與稀硫酸反響均沒有氣體生成，由試驗現(xiàn)象可知，

樣品中肯定含有鎂；

步驟III中有沉淀生成的方程式為MgSCU+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2J

74

樣品中鎂元素的總質(zhì)量為：2.90gx—xl00%=1.20g；

58

②

Mg+H2s。4=MgSCU+H2個

242

x0.0556Lx0.09g/L

24________x_______

T-0.0556Lx0.09g/￡

94

假設(shè)剩余固體全部為氧化鎂，那么含鎂元素的質(zhì)量為：(2.00g—0.06g)x^^xlOO%

24+16

所以固體樣品是由鎂、氧化鎂和氫氧化鎂三種物質(zhì)組成的；

(5)依據(jù)試驗供應(yīng)的數(shù)據(jù)可知，利用該試驗方案，能計算出樣品中各物質(zhì)的質(zhì)量；試驗前可通過樣品的質(zhì)量(假

設(shè)全部為鎂)估算硫酸溶液的質(zhì)量，確保樣品完全反響；但是僅稱量步驟II中Y形管內(nèi)藥品減輕的質(zhì)量〔氫氣的質(zhì)

量)，只能計算出固體樣品中所含單質(zhì)鎂的質(zhì)量，不能計算出其他成分的質(zhì)量；

⑹鎂與硫酸反響的方程式為Mg+H2sO4=MgSC)4+H2個；氧化鎂與硫酸反響的方程式為：MgO+H2SO4=MgSO4

+H2。；氫氧化鎂與硫酸反響生成硫酸鎂和水，方程式為：Mg(OH)2+H2so4=MgSO4+2H2。；由以上三個化學(xué)方

程式可知，Mg,MgO,Mg(OH)2分別與硫酸反響中，消耗等量等濃度的硫酸，生成的硫酸鎂質(zhì)量相等；

(7)濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫氣體對試驗結(jié)果的測定會產(chǎn)生干擾。

例題2、某化學(xué)愛好小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化碳反響的產(chǎn)物，用如下圖的裝置進行試驗

【查閱資料】

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?

2Na2O2+2co2=4Na2cCh+02T

m翻開分液漏斗的活塞，燒瓶中發(fā)生的現(xiàn)象是,為檢驗反響中是否有氧氣生成，應(yīng)將

插入試管丙中，觀看其是否復(fù)燃。

【進行探究】

乙中玻璃管所得固體成分的探究

【猜測與假設(shè)】

小紅同學(xué)認(rèn)為是碳酸鈉；

小明同學(xué)認(rèn)為是氫氧化鈉；

小華同學(xué)認(rèn)為是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物

【設(shè)計并進行試驗】

(2)小燕同學(xué)將少量白色固體放入燒杯中，加水?dāng)嚢枋蛊淙芙?，取溶解后的溶液進行試驗。

于是小燕同學(xué)得出白色固體是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物的結(jié)論

試驗步驟試驗現(xiàn)象試驗結(jié)論

①取少量溶液置于試管中，滴加有白色沉白色固體中含有________,，反響的化

少量BaCb溶液淀產(chǎn)生學(xué)方程式為____________

②另取少量溶液置于另一支試溶液顯堿性

管中，滴加少量酚醐溶液

【溝通爭論】

(3)小明同學(xué)認(rèn)為玻璃管固體成分中含有氫氧化鈉的理由是。為此他認(rèn)為應(yīng)當(dāng)在甲、

乙裝置之間增加圖2裝置，其中存放的試劑為o

(4)小組的其他同學(xué)對小燕的結(jié)論提出了質(zhì)疑，認(rèn)為溶液呈堿性不肯定含有NaOH，理由是

，請你設(shè)計試驗驗證白色固體中是否含有氫氧化鈉：

圖1圖2

【答案】11)有大量氣泡產(chǎn)生；帶火星的木條

(2)Na2co3;Na2cO3+BaC12=2NaCl+BaCO31;溶液變紅色

[3)稀硫酸與碳酸鈉溶液反響產(chǎn)生的二氧化碳中含有水蒸氣；濃硫酸

(4)碳酸鈉的水溶液也呈堿性；取少量白色固體放入燒杯中，加水?dāng)嚢枋构腆w全部溶解，參加過量的BaCb溶液,

過濾，取少量濾液于試管中，滴加1?2滴酚醐溶液，假設(shè)溶液不變紅，說明白色固體中不含氫氧化鈉；假設(shè)溶液

變紅，說明白色固體中含氫氧化鈉。

【解析】(1)翻開分液漏斗的活塞，考慮碳酸鈉與稀鹽酸反響，燒瓶中發(fā)生的現(xiàn)象是有大量氣泡產(chǎn)生，為檢驗

反響中是否有氧氣生成，應(yīng)將帶火星的木條插入試管丙中，觀看其是否復(fù)燃。

(2)考慮BaCb溶液與碳酸鈉溶液反響；考慮碳酸鈉和氫氧化鈉的溶液都呈堿性，故：

試驗步驟試驗現(xiàn)象試驗結(jié)論

①取少量溶液置于試管中，有白色沉白色固體中含有Na2c03,反響的化學(xué)方程

滴加少量BaCb溶液淀產(chǎn)生式為Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3；

②另取少量溶液置于另一支溶液變紅

溶液顯堿性

試管中，滴加少量酚麟溶液色

于是小燕同學(xué)得出白色固體是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物的結(jié)論。

(3〕小明同學(xué)認(rèn)為玻璃管固體成分中含有氫氧化鈉的理由是稀硫酸與碳酸鈉溶液反響產(chǎn)生的二氧化碳中含有水蒸

氣。為此他認(rèn)為應(yīng)當(dāng)在甲、乙裝置之間增加圖2裝置，其中存放的試劑為濃硫酸。

[4)小組的其他同學(xué)對小燕的結(jié)論提出了質(zhì)疑，認(rèn)為溶液呈堿性不肯定含有NaOH,理由是碳酸鈉的水溶液也呈

堿性，設(shè)計試驗驗證白色固體中是否含有氫氧化鈉：取少量白色固體放入燒杯中，加水?dāng)嚢枋构腆w全部溶解，參加

過量的BaCb溶液，過濾，取少量濾液于試管中，滴加1?2滴酚酷溶液，假設(shè)溶液不變紅，說明白色固體中不含氫

氧化鈉；假設(shè)溶液變紅，說明白色固體中含氫氧化鈉。

隨練1、有一種標(biāo)簽破損的片狀胃藥，某?；瘜W(xué)愛好小組欲對該胃藥的主要成分進行試驗探究。該胃藥可以治療

胃酸過多，其主要成分是MgC03、Al〔OH)3中的一種或二種。

【查閱資料】①MgCCh受熱能分解，且MgCO3的化學(xué)性質(zhì)與CaCCh相像；

②Al(0H)3受熱分解生成AI2O3和出0;③藥品中的其它成分不參與反響。

【試驗探究】

(1)甲同學(xué)取少量該胃藥于試管中，參加適量稀鹽酸，觀看到有氣泡產(chǎn)生。說明該胃藥中含有o寫出該

反響的化學(xué)方程式o

(2)乙和丙二位同學(xué)運用如圖供應(yīng)的裝置，分別設(shè)計試驗方案，進一步確認(rèn)該胃藥的主要成分。虛線方框中的裝

置從如圖B、C中選擇組裝。(裝置氣密性良好，裝置中空氣的影響忽視不計)

乙同學(xué)選用B、C裝置，按A-CB中________該胃藥中含有

挨次連接，點燃酒精燈加熱C中________MgCO3>Al(OH)3

丙同學(xué)也選用B、C裝置，按C中無明顯現(xiàn)象，B中澄該胃藥中不含有

AfCfB挨次連接，點燃酒精燈加清石灰水變渾濁。

熱

【溝通反思】試驗小組經(jīng)過溝通與反思，認(rèn)為乙同學(xué)的試驗過程中存在一處錯誤，請你指出該錯誤并說明理由:

【答案】⑴MgCCh或碳酸鎂；MgCO3+2HCI0MgCl2+H2O+CO2t;

(2)澄清石灰水變渾濁；無水硫酸銅變?yōu)樗{色；Al(0H)3或氫氧化鋁

［溝通反思］B、C裝置連接挨次錯誤；氣體先通過B裝置會帶出水蒸氣，干擾水的檢驗(或其它合理答案)

【解析】〔1)說明該胃藥中含有MgCOs或碳酸鎂，碳酸鎂與鹽酸反響生成氯化鎂和水和二氧化碳，配平即可；

(2)乙同學(xué)選用B、C裝置，按A玲B玲C挨次連接，點燃酒精燈加熱，B中澄清石灰水變渾濁，C中無水硫酸銅變

為藍色，該胃藥中含有MgCCh、Al(OH)3;丙同學(xué)也選用B、C裝置，按A玲C玲B挨次連接，點燃酒精燈加熱，C

中無明顯現(xiàn)象，B中澄清石灰水變渾濁，該胃藥中不含有Al(0H)3或氫氧化鋁；

［溝通反思］乙同學(xué)的試驗過程中存在一處錯誤：B、C裝置連接挨次錯誤，由于氣體先通過B裝置會帶出水蒸氣，干

擾水的檢驗；

隨練2、某化學(xué)課堂圍繞"酸堿中和反響〃，將同學(xué)分成假設(shè)干小組開展探究活動.請你和他們一起完成以下稀鹽

酸和氫氧化鈣發(fā)生的中和反響試驗探究.

【演示試驗】將肯定量稀鹽酸參加到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中.該反響的化學(xué)方程式是;

【查閱資料】CaCE溶液顯中性,

CaCb+Na2cO3=CaCO3j+2NaCI

【提出問題】試驗中未觀看到明顯現(xiàn)象，局部同學(xué)產(chǎn)生了疑問：

反響后溶液中溶質(zhì)的成分是什么？

【猜測與假設(shè)】針對疑問，甲組同學(xué)猜測如下：

猜測I：只有CaCb

猜測n：有

猜測III：有CaCL和Ca[OH)2

猜測W：有CaCb、HC1和Ca(OH)2

乙組同學(xué)對以上猜測提出質(zhì)疑，認(rèn)為猜測IV不合理，其理由是:

【試驗探究】為了驗證其余猜測，各小組進行了以下三個方案的探究.

1試驗方案滴加紫色石蕊試液通入C02滴加Na2CO3溶液

試驗操作L石蕊C02I

1「溶液11kNaiCOa

1

試驗現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀

試驗結(jié)論溶液中含有Ca(0H)2用轅中含有Ca(OH)2,溶液中含有Ca(OH)2

【得出結(jié)論】通過探究，全班同學(xué)全都確定猜測III是正確的.

【評價反思】11)丙組同學(xué)認(rèn)為滴加NazCO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，并不能證明溶液中肯定含有Ca(OH)2,請你關(guān)心

他們說明緣由;

(2)在分析反響后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮.

【答案】【演示試驗】Ca(OH)2+2HCI=CaCI2+2H2O

【猜測與假設(shè)】CaCb和HCI；Ca[OH)和HCI會發(fā)生反響

【試驗探究】紫色石蕊溶液變紅，產(chǎn)生白色沉淀

【評價反思】CaCL和NazCCh也能反響產(chǎn)生白色沉淀；反響物是否有剩余

【解析】【演示試驗】通過分析可知，可知該試驗操作是將稀鹽酸滴加到另一種溶液中，氫氧化鈣和稀鹽酸反響

生成氯化鈣和水，化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+2HCI=CaCl2+2H2O；

【猜測與假設(shè)】稀鹽酸和氫氧化鈣恰好完全反響時，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈣；

當(dāng)稀鹽酸過量時，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈣和氯化氫；

當(dāng)氫氧化鈣過量時，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈣和氫氧化鈣；

所以溶液中的溶質(zhì)可能是：

猜測I：只有CaCb;

猜測H：有CaCb和HCI；

猜測m：有CaCb和Ca(OH)2;

猜測W：有CaCb、HCI和Ca(OH)2

由于稀鹽酸和氫氧化鈣能夠發(fā)生化學(xué)反響，乙組同學(xué)對以上猜測提出質(zhì)疑，認(rèn)為猜測IV不合理，理由是：鹽酸和氫

氧化鈣不能共存；

【試驗探究】滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊試液變藍，說明溶液呈堿性，溶液中含有Ca(0H)2；

二氧化碳氣體和氫氧化鈣反響，二氧化碳氣體和氫氧化鈣反響，產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，說明溶液中含有Ca(OH)2;

滴加Na2cO3溶液，碳酸鈉與氯化鈣反響，產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，有白色沉淀生成，說明溶液中含有Ca9用2；

試驗方案滴加紫色石蕊溶液通入C02滴加Na2c。3溶液

試驗操作CO：

H[_石蕊

J-NaiCOs

「溶淹由溶港

WI

?6

試驗現(xiàn)象溶液變?yōu)樗{色溶液變渾濁產(chǎn)生白色沉淀

試驗結(jié)論溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(0H)2溶液中含有Ca(OH)2

【評價反思】〔1)丙組同學(xué)認(rèn)為滴加Na2c。3溶液產(chǎn)生白色沉淀，并不能證明溶液中肯定含有Ca10H)2,由于碳酸

鈉與氯化鈣也能產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀.

(2)在分析反響后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮反響物是否有剩余.

假設(shè)探究類

例題1、化學(xué)試驗技能是學(xué)習(xí)化學(xué)和進行探究活動的根底。以下是老師引導(dǎo)同學(xué)探究“質(zhì)量守恒定律〃的教學(xué)片段,

請你參與探究

【提出問題】化學(xué)反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等；

【猜測假設(shè)】猜測1：不相等；猜測2：

【試驗探究】甲、乙兩組同學(xué)用托盤天平分別稱量反響前后物質(zhì)的質(zhì)量；

分別將試管中的溶液傾倒

于容器中(如圖)

試驗有氣泡產(chǎn)生，鐵釘外表有紅色物質(zhì)析出,

現(xiàn)象天平指針向右偏轉(zhuǎn)溶液顏色發(fā)生轉(zhuǎn)變，

天平指針沒有偏轉(zhuǎn)

結(jié)論猜測1正確猜測2正確

反響的化學(xué)方程式：

【反思評價】究竟哪種猜測正確？通過爭論，同學(xué)們發(fā)覺甲組中有氣體溢出，導(dǎo)致指針向右偏轉(zhuǎn)。得到啟示：在探

究化學(xué)反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時，凡有氣體生成或反響肯定要在________中進行。

【優(yōu)扮裝置】同學(xué)們準(zhǔn)備對甲組左盤中的反響裝置進行如下三種改良，查閱資料后發(fā)覺最正確裝置是B,那么猜測

B中氫氧化鈉具有的化學(xué)性質(zhì)是。

【得出結(jié)論】同學(xué)們利用改良后的最正確裝置進行再次探究，均得出猜測2正確。最終得出結(jié)論：的各物

質(zhì)的質(zhì)量總和等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

【解釋應(yīng)用】

解釋：化學(xué)反響前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變，所以質(zhì)量守恒。

應(yīng)用：硝酸鏤(NH4NO3)固體在不同溫度下發(fā)生不同的分解反響，那么以下各物質(zhì)不行能是該反響產(chǎn)物的是

(填序號)。

A.NH3

B.H2O

C.SO2

D.N20

【答案】【猜測假設(shè)】：相等

【試驗探究】:

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

【反思評價】:密閉容器

【優(yōu)扮裝置】：汲取生成的二氧化碳

【得出結(jié)論工參與化學(xué)反響

【解釋應(yīng)用】:C

【解析】【猜測假設(shè)】猜測1：不相等；猜測2：相等;

(1)【試驗探究】試驗探究中，乙組中鐵和硫酸銅反響生成硫酸亞鐵和銅；

(2)【反思評價】反思評價中，通過爭論，同學(xué)們發(fā)覺甲組中有氣體溢出，導(dǎo)致指針向右偏轉(zhuǎn)。得到啟示：在探究

化學(xué)反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時，凡有氣體生成的反響肯定要在密閉容器中進行；

[3)【優(yōu)扮裝置】優(yōu)扮裝置中，同學(xué)們準(zhǔn)備對甲組左盤中的反響裝置進行如下三種改良，查閱資料后發(fā)覺最正確裝

置是B,那么猜測B中氫氧化鈉具有的化學(xué)性質(zhì)是汲取生成的二氧化碳；

(4)【得出結(jié)論】得出結(jié)論中，同學(xué)們利用改良后的最正確裝置進行再次探究，均得出猜測2正確。最終得出結(jié)論：

參與化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；

15〕【解釋應(yīng)用】硝酸銹(NH4NO3)固體在不同溫度下發(fā)生不同的分解反響，那么以下各物質(zhì)不行能是該反響產(chǎn)

物的是SC>2,由于反響前物質(zhì)中沒有硫元素；

例題2、為了探究木炭在高溫條件下復(fù)原氧化銅所生成的氣體產(chǎn)物是什么，課外愛好小組進行了如下試驗探究：

【提出問題】生成的氣體產(chǎn)物是什么？

①【試驗猜測】猜測1：只有82；

猜測2：只有(填化學(xué)式)；

猜測3：含有CO和C02.

假設(shè)猜測1成立，木炭與氧化銅反響的化學(xué)方程式為.

②【試驗探究】基于猜測3,依據(jù)CO和C02的性質(zhì)，愛好小組同學(xué)設(shè)計了如圖裝置進行探究.

(II)有兩種試驗現(xiàn)象都能分別證明氣體產(chǎn)物中含有CO.

現(xiàn)象1:C裝置中澄清石灰水，E裝置中消失渾濁的現(xiàn)象.

現(xiàn)象2：D裝置中消失的現(xiàn)象.