山東省泰安市2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期1月期末化學(xué)試題

高三年級(jí)考試化學(xué)試題1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號(hào)、座號(hào)填寫在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對(duì)條形碼上的姓名考生號(hào)和座號(hào)，并將條形碼粘貼在指定位置上。2.選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂。非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。保持卡面清潔，不折疊，不破損?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Ti-48一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)和生產(chǎn)、生活緊密聯(lián)系，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.除去水垢中的CaSO4常用試劑有碳酸鈉和鹽酸B.通過(guò)煤的干餾可以得到芳香族化合物C.醫(yī)藥工業(yè)常以葡萄糖為工業(yè)原料合成補(bǔ)鈣藥物D.食品工業(yè)嚴(yán)禁使用有毒的SO2做食品漂白劑、防腐劑和抗氧化劑2.我國(guó)科學(xué)家研制的“納米藥物分子運(yùn)輸車”，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.該“運(yùn)輸”中Fe3O4可由Fe2O3，被氫氣還原制得B.該“運(yùn)輸車”的外殼一定含有碳元素C.該“運(yùn)輸車”分散于水中所得的分散系屬于膠體D.SiO2屬于酸性氧化物3.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.實(shí)驗(yàn)室中少量的鈉保存于無(wú)色廣口瓶中，并加適量CCl4液封B.液溴和白磷的保存均應(yīng)加水液封C實(shí)驗(yàn)室配制Na2S溶液時(shí)應(yīng)通入H2S氣體D.實(shí)驗(yàn)室盛放雙氧水的試劑瓶上所貼標(biāo)簽為4.一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無(wú)色無(wú)味氣體生成。W、X、Y原子序數(shù)依次增大。簡(jiǎn)單離子與具有相同的電子結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是A.X的常見(jiàn)化合價(jià)有、 B.原子半徑大小為C.YX的水合物具有兩性 D.W單質(zhì)只有4種同素異形體5.穿心蓮內(nèi)酯具有祛熱解毒、消炎止痛之功效，被譽(yù)為天然抗生素藥物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確是A.該物質(zhì)的分子式為C20H30O5B.該物質(zhì)的含氧官能團(tuán)有3種C.該分子中有5個(gè)不對(duì)稱碳原子D.該物質(zhì)最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)6.硫元素的價(jià)類二維圖如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.a與c、d、e都有可能反應(yīng)生成bB.d溶液久置于空氣中會(huì)生成e，溶液的酸性增強(qiáng)C.g與f之間可能發(fā)生反應(yīng)D.a、c均可用e的濃溶液干燥7.足量的純堿溶液可用于吸收含氯氣的尾氣，生成三種鹽(反應(yīng)1)；工業(yè)上也可用純堿溶液從海水中提取溴，其主要原理如下：反應(yīng)2：反應(yīng)3：下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)1中生成的三種鹽是NaClO、NaClO3和NaHCO3B.反應(yīng)2中的Br2與反應(yīng)1中的Cl2表現(xiàn)相似的化學(xué)性質(zhì)C.反應(yīng)3中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1：5D.酸性條件下，氧化性：8.探究一定濃度的溶液與KMnO4溶液在不同條件的反應(yīng)原理。已知：在水溶液中呈綠色。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1將足量Na2SO3溶液加入到1mL酸性KMnO4溶液中紫紅色褪去實(shí)驗(yàn)2將足量Na2SO3溶液加入到1mL中性KMnO4溶液中溶液變渾濁實(shí)驗(yàn)3將足量Na2SO3溶液加入到1mL堿性KMnO4溶液中溶液從紫紅色變?yōu)榫G色，后又變渾濁下列說(shuō)法正確的是A.實(shí)驗(yàn)1中KMnO4溶液可以加鹽酸酸化B.實(shí)驗(yàn)2的離子方程式：C.實(shí)驗(yàn)3中變渾濁是因?yàn)榉磻?yīng)中被消耗，溶液堿性減弱D.三個(gè)實(shí)驗(yàn)中消耗等量的KMnO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同9.下列裝置試劑和操作均正確并且能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿.甲：配制FeCl3溶液B.乙：制備并收集氨氣C.丙：制備少量干燥的HCl氣體D.?。候?yàn)證濃硝酸分解的產(chǎn)物NO2具有氧化性10.我國(guó)科學(xué)家發(fā)明的一款可充放電的全固態(tài)鈉電池工作原理如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.放電時(shí)，電極電勢(shì)N極高于M極B.充電時(shí)，Na+由N極遷移至M極C.充電時(shí)，M極電極反應(yīng)式為D.為了降低成本，固態(tài)聚合物電解質(zhì)可以用Na3PO4溶液代替二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有-一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選玻璃儀器(不考慮存放試劑的容器)和試劑均準(zhǔn)確、完整的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器試劑A配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒蒸餾水、NaCl固體B除去KNO3中少量NaCl燒杯、酒精燈、漏斗、玻璃棒蒸餾水、KNO3與NaCl的混合物C萃取碘水中碘單質(zhì)長(zhǎng)頸漏斗、燒杯CCl4、碘水D制取氫氧化鐵膠體燒杯、膠頭滴管、酒精燈蒸餾水、飽和FeCl3溶液A.A B.B C.C D.D12.下列離子能大量共存，且加入或通入少量相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是選項(xiàng)離子加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)離子方程式A、、、NaOHB、、、鹽酸C、、、氯氣D、、、鐵粉A.A B.B C.C D.D13.富集海水中鋰的電化學(xué)系統(tǒng)如圖所示，工作步驟如下：①啟動(dòng)電源1，MnO2所在腔室的Li+進(jìn)入MnO2結(jié)構(gòu)而形成。②關(guān)閉電源1和海水通道，啟動(dòng)電源2，使中的Li+脫出進(jìn)入腔室2。下列說(shuō)法不正確的是A.啟動(dòng)電源1時(shí)，電極1為陽(yáng)極B.啟動(dòng)至關(guān)閉電源1，轉(zhuǎn)化的n(MnO2)與生成的n(O2)之比為20：3，可得中的C.啟動(dòng)電源2時(shí)MnO2電極反應(yīng)式為：D.電化學(xué)系統(tǒng)提高了腔室2中LiOH的濃度14.某工廠采用如下工藝處理鎳鈷礦硫酸浸取液(含Ni2+、Co2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+和Mn2+)，實(shí)現(xiàn)鎳、鈷、鎂元素的回收。已知：“氧化”中，用石灰乳調(diào)節(jié)，同時(shí)被氧化為；常溫下、、、。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.濾渣的成分為MnO2、Fe(OH)3B.“氧化”中，混合氣反應(yīng)生成過(guò)一硫酸(H2SO5)，1molH2SO5中過(guò)氧鍵的數(shù)目為C.“沉鈷鎳”的濾液中，D.為了加快過(guò)濾速率，流程中可采取減壓過(guò)濾15.已知CaF2是難溶于水、可溶于酸的鹽。常溫下，用鹽酸調(diào)節(jié)CaF2濁液的pH，測(cè)得在不同pH條件下，體系中與-lgc(X)(X為Ca2+或F-)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.L1表示-lgc(F-)與的變化曲線B.Ksp(CaF2)的數(shù)量級(jí)為10-10C.c點(diǎn)的溶液中：c(Cl-)<c(Ca2+)D.a、b、c三點(diǎn)的溶液中：2c(Ca2+)=c(F-)+c(HF)三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.某小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究未知濃度的CH3COOH溶液相關(guān)性質(zhì)。（1）25℃時(shí)，用pH計(jì)測(cè)定4mL該CH3COOH溶液的pH為2.88，加水稀釋至40mL時(shí)pH的范圍為_(kāi)______＜pH＜_______。（2）25℃時(shí)，用下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定CH3COOH的電離度：取V1mLCH3COOH溶液于錐形瓶中，再加入_______(填試劑)，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積為V2mL；另取該CH3COOH溶液于燒杯中，測(cè)得其pH為a。該CH3COOH溶液的濃度為_(kāi)______，CH3COOH的電離度為_(kāi)______。（3）25℃時(shí)，0.1CH3COOH溶液，溶液的pH、CH3COOH和CH3COO-分布分?jǐn)?shù)與所加NaOH物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。①表示_______(填微粒符號(hào))的分布分?jǐn)?shù)曲線；②由圖中數(shù)據(jù)可知該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=_______。③pH=5時(shí)，溶液中_______；④若c處，則a、b、e三處水的電離程度由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。17.NaBH4在儲(chǔ)氫材料、燃料電池等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。NaBH4中H元素的化合價(jià)為-1，具有強(qiáng)還原性，常溫下與水反應(yīng)生成H2，在堿性溶液中能穩(wěn)定存在。（1）NaBH4的電子式為_(kāi)______。（2）一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和，參加反應(yīng)的與生成的納米鐵粉的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。（3）NaBH4燃料電池中，NaBH4轉(zhuǎn)化為Na[B(OH)4]，電解Na[B(OH)4]溶液又可制得NaBH4實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用。電解裝置示意圖如圖所示(電極均為惰性材料)。為提高的產(chǎn)率，兩電極區(qū)間應(yīng)使用_______(填“陽(yáng)”或“陰”)離子交換膜；電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。（4）在催化劑作用下，NaBH4與水反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。①其他條件不變時(shí)，以D2O代替H2O，依據(jù)反應(yīng)機(jī)理，所得氣體的分子式為_(kāi)______。②圖中所示的最后一個(gè)步驟反應(yīng)機(jī)理可用化學(xué)用語(yǔ)表示為_(kāi)______。③已知：，、，向飽和H3BO3溶液中滴加0.1，溶液，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。18.煉鐵時(shí)產(chǎn)生大量瓦斯泥廢料，以瓦斯泥(主要含ZnO、Bi2O3、Bi2S3、Bi、Fe2O3還含少量PbO、FeO、CuO)為原料提取鋅、鉍的工藝流程如下圖所示：回答下列問(wèn)題：。（1）“浸取”步驟，為避免“瓦斯泥”在反應(yīng)器的底部沉淀結(jié)塊，可采取的措施為_(kāi)______。（2）“過(guò)程Ⅰ”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（3）“過(guò)程Ⅱ”步驟產(chǎn)生的氣體_______(填化學(xué)式)可在流程的_______步驟中循環(huán)使用。（4）“酸鹽浸提”步驟，為使鉍充分浸出，加入適量NaCl作助溶劑。單質(zhì)鉍在Fe3+的氧化作用下被溶解。①含鉍物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：i．ii．②“濾渣2”的主要成分除S外還有_______。（5）已知：此工藝中，Bi3+水解得到BiOCl沉淀的適宜pH范圍為1.6-2.0；溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Fe2+Fe3+Zn2+開(kāi)始沉淀時(shí)pH7.0196.2完全沉淀時(shí)pH9.03.28.0①結(jié)合上述信息分析，“水解”步驟加入適量Zn粉的目的是_______。②“水解”步驟后的“系列操作”為_(kāi)______。19.TiCl4是制備納米級(jí)TiO2的重要中間體。某小組利用如圖所示裝置在實(shí)驗(yàn)室制備TiCl4并測(cè)定其純度(部分加熱及夾持裝置略去)。已知：①TiCl4遇水極易水解，能溶于有機(jī)溶劑中。②瓷舟中物質(zhì)反應(yīng)后生成TiCl4、FeCl3和一種有毒氧化物氣體，還有少量副反應(yīng)產(chǎn)物CCl4③相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如表：1TiCl4FeCl3CCl4熔點(diǎn)/℃-23.2306-23沸點(diǎn)/℃136.431576.8請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）檢查裝置氣密性并加入藥品，裝置B中盛放的試劑為_(kāi)______。加熱管式爐，打開(kāi)_______(填儀器名稱)活塞，開(kāi)始實(shí)驗(yàn)。裝置D置于150~200℃的控溫箱中，其目的是_______。（2）E裝置設(shè)計(jì)上存在的兩處明顯缺陷有_______。（3）將管式爐加熱至90℃時(shí)，瓷舟中主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______。（4）選擇合適儀器并組裝蒸餾裝置對(duì)E中錐形瓶?jī)?nèi)混合物進(jìn)行蒸餾提純(加熱及夾持裝置略)，安裝順序?yàn)棰佗幄郷______(填序號(hào))。（5）測(cè)定產(chǎn)品純度，實(shí)驗(yàn)如下：已知：，。①稱取14.00gTiCl4產(chǎn)品，置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中，蓋塞后搖動(dòng)至完全水解，反應(yīng)為，過(guò)濾后將水解液配成100.00mL溶液。②取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入10.00mL2.90標(biāo)準(zhǔn)溶液。③加入少許硝基苯用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。④以X溶液為指示劑，用0.100溶液滴定過(guò)量的AgNO3溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共用去10.00mLKSCN溶液。試劑X為_(kāi)______(填化學(xué)式)，已知產(chǎn)品中雜質(zhì)不參與反應(yīng)，根據(jù)以上步驟計(jì)算產(chǎn)品中TiCl4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______；若無(wú)步驟③，所測(cè)定TiCI4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會(huì)_______(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。20.丙烯氫甲?；捎糜诤铣烧∪?，但體系中會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，相關(guān)方程式如下：反應(yīng)Ⅰ：(正丁醛)反應(yīng)Ⅱ：(異丁醛)反應(yīng)Ⅲ：，回答下列問(wèn)題：（1）已知，正丁醛和異丁醛在相同條件下較穩(wěn)定的是_______。（2）一定溫度下，在相同的甲、乙兩個(gè)恒壓容器中只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ．向甲中充入1mol丙烯(g)、1molH2(g)和1molCO(g)，達(dá)平衡時(shí)放出92.85kJ的能量；向乙中充入2molCH3CH2CH2CHO(g)，達(dá)平衡時(shí)吸收61390kJ的能量；則反應(yīng)I的=_______kJ/mol。若兩容器為等體積的恒容容器，則各自達(dá)到平衡時(shí)甲、乙兩容器中正丁醛的百分含量：甲_______乙(填“>”、“=”或“＜”)。（3）在恒壓條件下，按照投料勻速通入裝有催化劑的反