上海市華東師范大學(xué)附屬天山學(xué)校2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期期中考試 化學(xué)試卷 (無答案)

2024學(xué)年華師大附屬天山學(xué)校高三化學(xué)第一學(xué)期期中試卷相對原子質(zhì)量：一、硫及氯的化合物（本題共20分）硫是一種常見的非金屬元素，它的化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。1.1將鋁粉和硫粉分開的方法是（）。A.加水B.加鹽酸C.加熱D.加二硫化碳1.2關(guān)于反應(yīng)，達(dá)到平衡后，下列說法中錯誤的是（）。A.升高溫度，氯水中的減小B.向氯水中加入少量醋酸鈉固體，上述平衡正向移動，增大C.取氯水稀釋，增大D.取兩份氯水，分別滴加溶液和淀粉溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色，可以證明上述反應(yīng)存在限度1.3分子結(jié)構(gòu)和相似，但鍵鍵能比鍵鍵能低。下列判斷中錯誤的是（）。A.分子呈角型B.分子是極性分子C.沸點(diǎn)低于，因?yàn)殒I鍵能低D.分子穩(wěn)定性低于分子1.4石油中常因有少量硫醇而產(chǎn)生難聞的氣味。硫醇是與鏈烴基相連的含硫有機(jī)物，其性質(zhì)與醇類有相似之處。但是，由于的存在，也導(dǎo)致硫醇有一些醇類所沒有的化學(xué)性質(zhì)，例如硫醇能跟溶液反應(yīng)生成鹽，硫醇在空氣中能被氧化等等。根據(jù)信息判斷下列有關(guān)硫醇性質(zhì)的比較中正確的是（）（不定項(xiàng)）。A.沸點(diǎn)：B.酸性：C.水溶性：D.還原性：1.5硫原子最外層有____________種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，能量最高的電子所占能級符號為____________。1.6（1）已知：（正交）（單斜）。正交硫與單斜疏相比，相對比較穩(wěn)定的是____________。已知通常狀況下硫粉完全燃燒放出的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________。（2）同溫同濃度的三種溶液，最大的是____________，經(jīng)測定溶液中，則溶液呈____________（填“酸”或“堿”）性；等物質(zhì)的量濃度的下列四種溶液：①、②、③、④，溶液中水的電離程度由大到小排列順序?yàn)開___________。二、元素的性質(zhì)（本題共18分）物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)，原子核外電子排布的周期性變化，也決定了元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性遞變。2.1某元素階離舌的核外電子排布式為，則該元素在元素周期表中的位置是（）。A.第三周期第族，p區(qū)B.第三周期第族，d區(qū)C.第四周期第Ⅷ族，d區(qū)D.第四周期第族，f區(qū)2.2對的有關(guān)性質(zhì)的敘述中正確的是（）（不定項(xiàng)）。A.還原性：B.電負(fù)性：C.第一電離能：D.堿性：2.3結(jié)合元素周期律，根據(jù)下列事實(shí)所得推測中不合理的是（）。選項(xiàng)事實(shí)推測A是中強(qiáng)酸，是強(qiáng)酸是強(qiáng)酸B通常用電解法冶煉可用電解法冶煉C族和的單質(zhì)是半導(dǎo)體材料同族的單質(zhì)是半導(dǎo)體材料D與在暗處劇烈化合，與光照或點(diǎn)燃時反應(yīng)與反應(yīng)需要加熱到一定溫度A.AB.BC.CD.D2.4現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種元素，均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答有關(guān)問題：A元的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素是形成化合物種類最多的元素C元素基態(tài)原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1D元素基態(tài)原子的核外p軌道中有兩個未成對電子E元素的氣態(tài)基態(tài)原子的第一至第四電離能分別是F的單質(zhì)在通常狀況下是黃綠色氣體（1）的電子式為____________，由A、C、D三種元素組成的離子化合物的化學(xué)式為（任寫一種）____________。（2）B元素的原子核外共有____________種不同空間運(yùn)動狀態(tài)的電子，基態(tài)原子中能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道呈____________形。（3）元素的原子遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于，其原因是_______________________________。（4）某同學(xué)推斷E元素基態(tài)原子的核外電子軌道表示式為。該同學(xué)所畫的軌道表示式違背了（）。A.能量最低原理B.泡利不相容原理C.洪特規(guī)則（5）D、E、F三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是____________（用離子符號表示）。（6）用惰性電極電解的水溶液的離子方程式為_______________________________。三、工業(yè)上含鉻廢水的處理（本題共20分）工業(yè)廢水中常含有一定量的和，它們對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理后方可排放。常用的處理方法有兩種。方法1—還原沉淀法：該法的工藝流程為其中第①步存在平衡：（黃色）（橙色）3.1寫出第①步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：______________________。若第①步中平衡體系的，則該溶液顯____________色；向該溶液中加入溶液（已知為黃色沉淀），則平衡____________移動（填“向左”“向右”或“不變”）。3.2能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是（）。A.和的濃度相同B.C.溶液的顏色不變D.溶液的總質(zhì)量不變3.3若改變條件使平衡狀態(tài)的第①步反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，則該反應(yīng)（）（不定項(xiàng)）。A.平衡常數(shù)K值不一定改變B.再達(dá)平衡前正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率C.的濃度一定增大D.平衡移動時正反應(yīng)速率一定先增大后減小3.4第③步生成的在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：。已知常溫下，的溶度積，要使降至，溶液的應(yīng)調(diào)至（）。A.2B.3C.4D.5方法2-電解法：該法用做電極電解含的酸性廢水，隨著電解的進(jìn)行，在陰極附近溶液升高，產(chǎn)生沉淀。3.5電解時，與電源的____________（填“正極”或“負(fù)極”）相連，用做電極的原因?yàn)椋ńY(jié)合電極反應(yīng)式回答）____________________________。在陰極附近溶液升高的原因是（用電極反應(yīng)式解釋）______________________，溶液中同時生成的沉淀還有____________。3.6該方法中，被還原的離子方程式如下，配平下列離子方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目。____________________________________=____________________________________四、以乙烯為原料的化工生產(chǎn)（本題共21分）乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志之一，以乙烯為原料合成部分化工產(chǎn)品的流程如下：4.1對于反應(yīng)類型的判斷中，正確的是（）（不定項(xiàng)）。A.①是取代反應(yīng)B.③是還原反應(yīng)C.⑤是加聚反應(yīng)D.⑥是酯化反應(yīng)4.2寫出②、⑥反應(yīng)的試劑與條件：②____________，⑥____________________________4.3寫出B和D生成E的化學(xué)方程式：______________________________。4.4F分子中有____________種不同化學(xué)環(huán)境的氫，F(xiàn)分子中碳原子的雜化方式為____________。F分子中與苯環(huán)處于同一平面的原子至少有____________個。4.5設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證反應(yīng)④中C是否完全反應(yīng)：__________________________________________________________________________________。4.6B與D也能生成含六元環(huán)的物質(zhì)，寫出該環(huán)狀物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：____________，該分子中，含有____________個鍵，____________個π鍵。4.7設(shè)計(jì)以苯乙烯（）為原料合成的流程。（無機(jī)試劑與溶劑任選）五、從陽極泥中回收碲和膽礬（本題共21分）碲在冶金工業(yè)中用途廣泛，被譽(yù)為現(xiàn)代工業(yè)的維生素，某精煉銅的陽極泥經(jīng)過處理后的主要成分為等。5.1碲位于周期表中的族，處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上。下列敘述中錯誤的是（）。A.碲的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能B.碲化氫比更穩(wěn)定C.碲可在空氣中燃燒生成二氧化碲D.的酸性比弱5.2膽礬的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法中正確的是（）（不定項(xiàng)）。A.膽礬晶體中含有離子鍵、配位鍵、氫鍵等化學(xué)鍵B.膽礬屬于離子晶體C.的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形D.電負(fù)性，第一電離能5.3從碲廢渣（主要成分為等）中回收碲和膽礬的工藝如下：已知：①高溫焙燒后的產(chǎn)物為和；②在酸性溶液中會發(fā)生歧化反應(yīng)，生成和；③元素在酸化和堿浸后分別轉(zhuǎn)化為和兩種易溶于水的鹽，在溶液中電離成和。（1）“酸化”時要加入一定量的，其目的是__________________________________。（2）“還原”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。（3）“電解”制的原理如圖，其中N與電源的____________（填