2022屆浙江省百?gòu)?qiáng)校高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷(解析版)

PAGE浙江省百?gòu)?qiáng)校2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期化學(xué)開學(xué)考試試卷一、單選題1．下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排列的是（）A．鐵、四氧化三鐵、冰水混合物 B．氯氣、小蘇打、漂白粉C．水銀、水玻璃、空氣 D．水蒸氣、硫酸、酒精2．下列物質(zhì)既屬于電解質(zhì)，又能導(dǎo)電的是（）A．鹽酸 B．NHC．苯酚 D．熔融狀態(tài)的氧化鈉3．下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)組成正確的是（）A．木醇：CHB．摩爾鹽：(C．甘氨酸：CHD．黃鐵礦：FeS4．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行石油分餾實(shí)驗(yàn)，不需要用到的儀器是（）A． B． C． D．5．下列表示正確的是（）A．二硫化碳的結(jié)構(gòu)式：S=C=SB．石英的分子式：SiOC．異丁烷的球棍模型：D．乙酸的鍵線式：6．下列說法正確的是（）A．H2O與DB．乙二醇和甘油互為同系物C．HCOOCH3和CH3D．1H、2H、16O、18O7．下列關(guān)于有機(jī)反應(yīng)類型的說法，錯(cuò)誤的是（）A．CH3CH2BrB．2CH3CHO+OC．CH≡CH+HCND．CHCl3+8．關(guān)于反應(yīng)2KCuO2A．KCuO2B．CuCl2C．若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氯氣，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶49．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色B．硫在過量的空氣中燃燒生成二氧化硫C．氨氣與氯氣反應(yīng)可生成氯化銨和氮?dú)釪．硅酸鹽分子篩可以可逆地吸收水及其他小分子10．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．純堿因堿性過強(qiáng)，不可用于食品工業(yè)B．人體中極少量的NO會(huì)促進(jìn)血管擴(kuò)張，防止血管栓塞C．石灰石—石膏法、氨水法等常用于燃煤煙氣的脫硫處理D．電解ZnSO4溶液可以制備金屬鋅11．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．在食醋總酸含量的測(cè)定中，如果滴定的終點(diǎn)沒有控制好，NaOH溶液滴加過量，可向溶液中繼續(xù)滴加待測(cè)食醋溶液來補(bǔ)救B．將熱的飽和溶液置于冰水中快速冷卻即可得到顆粒較大的晶體C．將兩塊未擦去氧化膜的鋁片分別投入1mol?L-1CuSO4溶液和.1D．用苯萃取溴水中的溴，有機(jī)層應(yīng)從上口倒出12．下列“類比”結(jié)果正確的是（）A．單質(zhì)的熔點(diǎn)Br2<IB．NaHCO3溶液顯堿性，則NaHSO3C．Na與水反應(yīng)生成NaOH，則Fe與水蒸氣反應(yīng)生成FeD．Fe與Cu(NO3)2溶液反應(yīng)，則Fe13．下列離子方程式正確的是（）A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：FeB．向碳酸鈣中滴加醋酸溶液：CaCOC．少量SO2通入NaClO溶液中：D．Cu2O加入稀硫酸中：14．關(guān)于纖維素，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．火棉可以表示為[(B．銅氨纖維和黏膠纖維都屬于纖維素C．纖維素的吸水性較強(qiáng)與其結(jié)構(gòu)中含羥基有關(guān)D．淀粉和纖維素都屬于多糖，且二者互為同分異構(gòu)體15．四種短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，已知四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為21，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．X位于第二周期第ⅣA族B．簡(jiǎn)單離子半徑：rC．W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定比Y的強(qiáng)D．X、Y、W三種元素的最高化合價(jià)依次升高16．關(guān)于化合物B2H6A．具有強(qiáng)還原性B．不能與氨氣發(fā)生反應(yīng)C．可發(fā)生反應(yīng)：BD．實(shí)驗(yàn)室可用Mg3B2與17．下列有關(guān)合成藥物胃復(fù)安的說法錯(cuò)誤的是（）A．分子中不存在手性碳原子B．能與鹽酸反應(yīng)生成鹽類物質(zhì)C．能與FeCl3D．一定條件下能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．25℃時(shí)，pH＝3的FeCl3溶液中H+的數(shù)目為0.001NAB．甲醛(HCHO)和乙酸的混合物3.0g，含有的原子數(shù)為0.4NAC．0.1molSO2與1molO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．已知白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu)，NA個(gè)P4與NA個(gè)甲烷所含共價(jià)鍵數(shù)目之比為1∶119．探究某酸HR是否為弱酸，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．加熱NaR溶液時(shí)，溶液的pH變小，則HR為弱酸B．25℃時(shí)，向10mL0.1mol?L-1HR溶液中加入0.1mol?L-1C．25℃時(shí)測(cè)NaR溶液的pH，若pH>7，則HRD．25℃時(shí)，pH=2的HR和pH=12的Ba(OH)220．探究2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O反應(yīng)速率的影響因素，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度（℃）催化劑用量（g）酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液KMnO4溶液褪色平均時(shí)間（min）體積（mL）濃度（mol·L-1）體積（mL）濃度（mol·L-1）1250.540.180.212.72800.540.180.2a3250.540.0180.26.7425040.0180.2b下列說法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)速率：v（實(shí)驗(yàn)3）>v（實(shí)驗(yàn)1）B．a(chǎn)<12.7，b>6.7C．用H2C2O4表示實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率：v（H2C2O4）≈6.610-3mol·L-1·min-1D．相同條件下可通過比較收集相同體積CO2所消耗的時(shí)間來判斷反應(yīng)速率快慢21．相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于反應(yīng)的?H，下列判斷錯(cuò)誤的是（）a.CH4(gb.CH4(gc.CO2(gd.2CO(ge.CO(g)+A．?H1=?H2-?H4 B．?H2＞0，?H4＞0C．?H1=?H2+?H3-?H5 D．?H3＞?H522．鈉-CO2電池的工作原理如圖所示，吸收的CO2轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體和碳，沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面，下列說法錯(cuò)誤的是()A．負(fù)極反應(yīng)式為Na－e-=Na+B．多壁碳納米管(MWCNT)作電池的正極C．可以用乙醇代替四甘醇二甲醚作有機(jī)溶劑D．電池總反應(yīng)式為4Na+3CO2=2Na2CO3+C23．25℃時(shí)，向10mL0.01mol?L-1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol?L-1的鹽酸，溶液中CN-A．圖甲中pH=9的溶液：B．KC．圖乙中b點(diǎn)的溶液：cD．圖乙中c點(diǎn)的溶液：c24．還原1，1-二溴-1-烯烴機(jī)理如圖，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)使用Bu3SnHB．Pd0C．Pd0對(duì)C-BrD．該反應(yīng)的總反應(yīng)為+Bu3SnH→Bu3SnBr+25．下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┚幪?hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程ASO2SO2緩慢通入滴有酚酞的NaOHB探究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響將少量95%的乙醇和氯化鉆晶體(CoCl2C驗(yàn)證淀粉水解產(chǎn)物有無還原性淀粉與稀硫酸共熱，再加人新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D探充濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2mLA．A B．B C．C D．D二、填空題26．（1）冶煉金屬鋁不能電解熔融AlCl3，而要電解熔融Al2O3，其理由是。（2）皂化反應(yīng)完全后，向反應(yīng)液中加入熱的飽和食鹽水，其理由是。27．蛋白質(zhì)在一定條件下與濃硫酸反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為硫酸銨，硫酸銨在NaOH濃溶液和水蒸氣作用下，其中的氮元素可轉(zhuǎn)化為氨析出。現(xiàn)用30.0mL牛奶進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，將牛奶中蛋白質(zhì)里的氮元素完全轉(zhuǎn)化為氨，再用50.0mL0.500mol?L-1（1）與蛋白質(zhì)反應(yīng)消耗的硫酸的物質(zhì)的量為mol。（2）30.0mL牛奶中共含有g(shù)氮元素(寫出計(jì)算過程)。三、綜合題28．某興趣小組對(duì)某種儲(chǔ)氫材料X開展探究實(shí)驗(yàn)。其中X由三種短周期主族元素組成，且陰、陽離子個(gè)數(shù)比為2∶1，回答下列問題：（1）X的化學(xué)式是，化合物H的電子式為。（2）溶液E和過量CO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）某種鈉鹽和X具有相同的陰離子，且該鈉鹽可由兩種二元化合物發(fā)生非氧化還原反應(yīng)合成，請(qǐng)寫出一個(gè)可能的化學(xué)方程式：。（4）氣體A與單質(zhì)D制備化合物H的過程中，通常產(chǎn)物中會(huì)夾雜單質(zhì)D，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有單質(zhì)D：。29．硫酸在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位，工業(yè)上常以黃鐵礦為原料用接觸法制硫酸。（1）反應(yīng)：2①將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO3)=0.040mol·②V2O5可以作為該反應(yīng)的催化劑，其過程如圖。c步的化學(xué)方程式可表示為（2）硫酸的生產(chǎn)中，下列說法錯(cuò)誤的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．把黃鐵礦磨成細(xì)粉末在“沸騰”狀態(tài)下燃燒，可以提高原料的利用率B．氣體在進(jìn)接觸室前要先凈化，可防止催化劑中毒C．接觸室中反應(yīng)溫度采用400~500℃，主要是為了提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率D．吸收塔中操作采取逆流的形式，SO3（3）為減少SO2的排放，工業(yè)上常將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO4固定，但存在反應(yīng)活化能平衡常數(shù)ⅠCaSOEKⅡCaSOEK①恒容、恒溫(T1)條件下，反應(yīng)體系中c(SO2)隨時(shí)間t變化的總趨勢(shì)如圖。結(jié)合已知信息分析c(②恒容、恒溫(T2,T2>T1)條件下，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出T2條件下c30．某學(xué)習(xí)小組欲通過如圖流程完成鍍鋅鐵片鍍層厚度測(cè)定和硫酸亞鐵銨晶體[(NH4請(qǐng)回答下列問題：（1）確定鋅鍍層被除去的標(biāo)志是。計(jì)算上述鐵片鋅鍍層的厚度，不需要的數(shù)據(jù)是(填編號(hào)，下同)。a．鋅的密度b．鍍鋅鐵片質(zhì)量c．純鐵片質(zhì)量d．鍍鋅鐵片面積e．鍍鋅鐵片厚度（2）下列說法正確的是_______。A．操作Ⅰ可采用“取出鐵片，用水沖洗酸液，酒精燈小火烘干”B．物質(zhì)A可以是CuCl2，其目的是加快鐵和稀硫酸的反應(yīng)速率，且固體BC．加入(NH4)2SO4溶液前，應(yīng)該把D．用無水乙醇洗滌潮濕晶體的目的是除去晶體表面殘留的水分（3）操作Ⅱ可采用“小火加熱，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶”，但可能會(huì)引起Fe2+被空氣氧化，F(xiàn)e2+水解等不利影響。如何改進(jìn)操作Ⅱ：（4）產(chǎn)品中鐵含量的測(cè)定可以采用酸性高錳酸鉀滴定的方法。高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液可用性質(zhì)穩(wěn)定、摩爾質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉進(jìn)行標(biāo)定，反應(yīng)原理為5C2O步驟一：先粗配濃度約為0.02mol?L-1的步驟二：稱取草酸鈉固體mg放入錐形瓶中，加入適量水溶解并加硫酸酸化，加熱到70~80℃，立即用KMnO4滴定，從而標(biāo)定KMnO4溶液濃度為0.0210步驟三：稱取樣品2.352g，放入錐形瓶并用適量水溶解，然后分成三等份；步驟四：用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定步驟三所配樣品溶液。三次實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液平均體積為20.00mL①步驟一中至少需要用到的玻璃儀器有燒杯、、玻璃棒。②步驟二中需要對(duì)m的值進(jìn)行預(yù)估，你的預(yù)估依據(jù)是(填標(biāo)號(hào))。A．所加硫酸的體積和濃度B．反應(yīng)的定量關(guān)系C．滴定管的最大容量D．用于溶解草酸鈉的水的體積③實(shí)驗(yàn)過程中需要進(jìn)行多次滴定，在滴定步驟前要進(jìn)行一系列操作，請(qǐng)選擇合適的編號(hào)，按正確的順序排列：a→→f。a．將滴定管內(nèi)裝滿水，直立于滴定管夾上約2minb．用蒸餾水洗滌滴定管c．向酸式滴定管中裝入操作液至“0”刻度以上d．用操作溶液潤(rùn)洗滴定管e．將活塞旋轉(zhuǎn)180°后，再次觀察f．將滴定管直立于滴定管夾上，靜置1min左右，讀數(shù)g．右手拿住滴定管使其傾斜30°，左手迅速打開活塞④在滴定接近終點(diǎn)時(shí)，使用“半滴操作”可提高測(cè)量的準(zhǔn)確度。其方法是將旋塞稍稍轉(zhuǎn)動(dòng)，使半滴溶液懸于管口，用錐形瓶?jī)?nèi)壁將半滴溶液沾落，，繼續(xù)搖動(dòng)錐形瓶，觀察顏色變化。(請(qǐng)?jiān)跈M線上補(bǔ)全操作)⑤樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。31．PET是乳白色或淺黃色、高度結(jié)晶的聚合物，在較寬的溫度范圍內(nèi)具有優(yōu)良的物理機(jī)械性能，長(zhǎng)期使用溫度可達(dá)120℃，電絕緣性優(yōu)良。其常見的合成路線如圖：已知：①R1COOR2+R3請(qǐng)回答：（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；化合物C中官能團(tuán)的名稱為。（2）用鍵線式表示化合物D的結(jié)構(gòu)：。（3）下列說法錯(cuò)誤的是_______。A．化合物B分子中所有原子可能共平面B．PET的分子式為(C．反應(yīng)①②都是氧化反應(yīng)D．化合物E屬于酯類物質(zhì)（4）化合物E與足量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（5）寫出3種同時(shí)滿足下列條件的化合物B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不考慮立體異構(gòu))：。①H-NMR顯示苯環(huán)上只有一種氫；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能水解（6）以乙烯和對(duì)苯二甲酸為原料，設(shè)計(jì)PET的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑、有機(jī)溶劑任選)。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．冰水混合物是純凈物，A不符合題意；B．氯氣是單質(zhì)、小蘇打是化合物、漂白粉是主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，B符合題意；C．水玻璃是硅酸鈉的水溶液是混合物，C不符合題意；D．水蒸氣是化合物，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】混合物由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成，純凈物由一中物質(zhì)組成；由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，由兩種或兩種以上的元素組成的物質(zhì)是化合物。

A．冰水混合物只有水一種物質(zhì)是純凈物；

B．氯氣是單質(zhì)、小蘇打是化合物、漂白粉是主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物；

C．水玻璃是硅酸鈉的水溶液是混合物；

D．水蒸氣由兩種元素組成是化合物；2．【答案】D【解析】【解答】A．鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，不屬于電解質(zhì)，故A不符合題意；B．NH3在水中自身不能電離，是非電解質(zhì)，故BC．苯酚在水中能發(fā)生部分電離，是電解質(zhì)，但是苯酚屬于分子，沒有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，故C不符合題意；D．熔融狀態(tài)的氧化鈉，是電解質(zhì)，含有自由移動(dòng)的離子，能夠?qū)щ?，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物。

A．鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，不屬于電解質(zhì);

B．NH3在水中自身不能電離，是非電解質(zhì)；C．苯酚在水中能發(fā)生部分電離，是電解質(zhì)，但是苯酚屬于分子，沒有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；

D．熔融狀態(tài)的氧化鈉，是電解質(zhì)，含有自由移動(dòng)的離子，能夠?qū)щ?3．【答案】B【解析】【解答】A．木醇是甲醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH，A不符合題意；B．硫酸亞鐵銨，俗名為莫爾鹽、摩爾鹽，簡(jiǎn)稱FAS，化學(xué)式為Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O，可以表示為(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，B符合題意；C．甘氨酸是H2NCH2COOH，C不符合題意；D．黃鐵礦中主要含有FeS2，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】掌握常見物質(zhì)的俗稱、名稱、化學(xué)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。4．【答案】B【解析】【解答】石油分餾時(shí)需要用到蒸餾燒瓶、冷凝管和錐形瓶，不需要用到分液漏斗，因此B選項(xiàng)符合題意；故答案為：B。

【分析】分液漏斗常用于萃取分液。5．【答案】A【解析】【解答】A．二硫化碳中的碳原子與兩個(gè)硫原子形成了四對(duì)共用電子對(duì)使雙方的原子都達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故二硫化碳的結(jié)構(gòu)式為S=C=S，A符合題意；B．石英是原子晶體，沒有分子式，B不符合題意；C．異丁烷的球棍模型主鏈有3個(gè)碳，而，主鏈有4個(gè)碳是正丁烷，C不符合題意；D．乙酸應(yīng)該是2個(gè)碳的酸，而是3個(gè)碳的酸，這是丙酸，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．二硫化碳與二氧化碳的結(jié)構(gòu)相似，二硫化碳中的碳原子與兩個(gè)硫原子形成了四對(duì)共用電子對(duì)使雙方的原子都達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故二硫化碳的結(jié)構(gòu)式為S=C=S；B．石英是原子的原子晶體，其化學(xué)式為比例式，沒有分子式；C．異丁烷的球棍模型主鏈有3個(gè)碳，而，主鏈有4個(gè)碳是正丁烷；D．乙酸應(yīng)該是2個(gè)碳的酸，而是3個(gè)碳的酸，這是丙酸；6．【答案】C【解析】【解答】A．H2O與D2O是由同種元素構(gòu)成的結(jié)構(gòu)相同的物質(zhì)，是同一種物質(zhì)，B．官能團(tuán)個(gè)數(shù)不同，結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，B不符合題意；C．都是甲酸甲酯，C符合題意；D．1H、2H、16O、18O是不同的核素，可以形成故答案為：C。

【分析】A．同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)是不同的物質(zhì)互稱同分異構(gòu)體，H2O與D2O是同一種物質(zhì)；

B．同系物是結(jié)構(gòu)相似，組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物互稱同系物，即官能團(tuán)種類和個(gè)數(shù)都要相同，乙二醇和甘油7．【答案】B【解析】【解答】A．是氯代烴在氫氧化鈉醇的作用下的消去反應(yīng)，A不符合題意；B．是乙醛的催化氧化反應(yīng)，B符合題意；C．乙炔和氰化氫的加成反應(yīng)，C不符合題意；D．從反應(yīng)物和產(chǎn)物的對(duì)比可以發(fā)現(xiàn)，這是取代反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.消去反應(yīng)是有機(jī)物分子消去小分子，產(chǎn)生不飽和鍵的反應(yīng)；B．是乙醛的催化氧化反應(yīng)生成乙酸；C．乙炔和氰化氫的加成反應(yīng)；D．三氯甲烷中的一個(gè)氯原子被氟原子取代，是取代反應(yīng)；8．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)分析，KCuO2是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，A不符合題意；B．根據(jù)分析，CuCl2為還原產(chǎn)物，B不符合題意；C．4.48LCl2的物質(zhì)的量為4.48L22.4L/mol=0.2mol，Cl由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，生成每個(gè)Cl2轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，故生成0.2molCl2轉(zhuǎn)移0.4mol個(gè)電子，CD．根據(jù)方程式可知，8個(gè)HCl參加反應(yīng)，只有2個(gè)被氧化，2個(gè)KCuO2也是氧化劑；因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】分析該反應(yīng)可知，KCuO2中Cu為+3價(jià)被還原為氯化銅中的+2價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，被氧化的還有HCl。9．【答案】A【解析】【解答】A．新制氯水有漂白性，故溶液最終會(huì)變成無色，A符合題意；B．硫和氧氣在沒有催化劑的時(shí)候，只能生成二氧化硫，B不符合題意；C．氨氣有還原性，氯氣有氧化性，它們之間可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)?，C不符合題意；D．其中有許多籠狀空穴和通道，這種結(jié)構(gòu)使它很容易可逆地吸收或失去水及其他小分子，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、氯水中含有HClO，能使溶液褪色；

B、硫與氧氣反應(yīng)只生成SO2；

C、Cl2具有氧化性，能將NH3氧化成N2；

D、硅酸鹽分子篩具有許多籠狀空穴和通道，具有吸附作用；10．【答案】A【解析】【解答】A．純堿可以用于食品工業(yè)，如制作面食、味精等，A符合題意；B．NO在人體的血管系統(tǒng)內(nèi)具有傳送信號(hào)的功能，極少量的NO會(huì)促進(jìn)血管擴(kuò)張，防止血管栓塞，B不符合題意；C．石灰石—石膏法脫硫的原理為：石灰石在高溫下發(fā)生分解生成CaO和SO2反應(yīng)生成CaSO3，CaSO3和O2反應(yīng)生成CaSO4，CaSO4可用來生產(chǎn)副產(chǎn)品石膏(生石膏CaSO4?2H2O、熟石膏2CaSO4?H2O)；氨水法脫硫的原理為：氨水和SO2發(fā)生反應(yīng)生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3和O2反應(yīng)生成(NH4)2SO4，(NH4)2SO4可用作氮肥，C不符合題意；D．電解池中，Zn2+比H2O的H+先放電，可以通過電解ZnSO4制備金屬Zn，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、純堿可用于食品工業(yè)；

B、B、人體吸入少量的NO，可防止血管拴塞；

C、高溫下SO2能與CaCO3反應(yīng)，常溫下SO2能與氨水溶液反應(yīng)；

D、電解ZnSO4溶液時(shí)，Zn2＋在陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，生成Zn；11．【答案】B【解析】【解答】A．食醋總酸含量的測(cè)定中，NaOH溶液滴加過量，可加食醋滴定過量的NaOH，記錄下滴入食醋的體積，再進(jìn)行計(jì)算，A不符合題意；B．冷卻熱飽和溶液時(shí)，自然冷卻可以得到較大晶體，快速冷卻得到的是小顆粒，B符合題意；C．Cu2+水解顯酸性，且氯離子可以破懷Al表面的Al2O3氧化膜，之后Al能將Cu2+置換出來，發(fā)生明顯現(xiàn)象，C不符合題意；D．苯的密度小于水，萃取后在上層，因此需從上口倒出，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、記錄滴入食醋的體積，再進(jìn)行計(jì)算即可；

B、快速冷卻得到的是小顆粒晶體；

C、CuCl2溶液中Cl－能破壞鋁片表面的Al2O3膜；

D、溴的苯溶液密度比水大，在上層；12．【答案】D【解析】【解答】A．Br2，I2是分子晶體，分子量越大熔沸點(diǎn)越高，但是Na，K是金屬晶體，原子半徑越大，熔沸點(diǎn)越低，A不符合題意；B．HSO3-的電離大于水解，所以NaHSO3C．Fe與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4，C不符合題意；D．鐵比銀活潑，可以置換出硝酸銀中的銀，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、分子晶體和金屬晶體的熔點(diǎn)無法類比；

B、NaHSO3溶液顯酸性；

C、鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)生成Fe3O4；

D、金屬性Fe>Cu、Fe>Ag，都可發(fā)生反應(yīng)；13．【答案】D【解析】【解答】A．鐵離子具有氧化性，能夠氧化碘離子為碘單質(zhì)，所以氫氧化鐵溶于氫碘酸中的離子方程式為：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故A不符合題意；B．醋酸是弱酸，向碳酸鈣中滴加醋酸溶液正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=CaC．SO2具有強(qiáng)還原性，而NaClO具有極強(qiáng)的氧化性，少量SO2通入NaClO溶液中的離子方程式為：H2O+D．Cu2O加入稀硫酸中，發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為：Cu2O故答案為：D。

【分析】A、Fe3＋能與I－反應(yīng)生成Fe2＋和I2；

B、醋酸是弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式CH3COOH；

C、SO2少量，則反應(yīng)生成HClO；

D、Cu2O與稀硫酸反應(yīng)生成Cu和CuSO4、H2O；14．【答案】D【解析】【解答】A．火棉是一種白色的纖維狀物質(zhì)，學(xué)名纖維素硝酸酯，可以表示為[(C6H7OB．銅氨纖維是一種再生纖維素纖維，粘膠纖維是人造纖維的主要品種，二者都屬于纖維素，B不符合題意；C．羥基為親水基團(tuán)，纖維素中的羥基越多，吸水性越強(qiáng)，C不符合題意；D．淀粉和纖維素分子式均為(C6H10O5)n，但因?yàn)榫酆隙萵不同，二者不是同分異構(gòu)體，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、火棉為纖維素硝酸酯；

B、銅氨纖維和黏膠纖維都屬于纖維素；

C、羥基屬于親水基，所含羥基越多，吸水性越強(qiáng)；

D、淀粉和纖維素中n值不同，不屬于同分異構(gòu)體；15．【答案】C【解析】【解答】A．X為碳元素，位于第二周期第ⅣA族，故A不符合題意；B．電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，因此離子半徑：r(W)>rC．元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，選項(xiàng)中沒有指明哪種氧化物，故C符合題意；D．X、Y、W的最高化合價(jià)分別為+4、+5、+6，依次升高，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】令X的最外層電子數(shù)為a，則Y、Z、W的最外層電子數(shù)分別為a+1、a+2、a+2。四種元素原子最外層電子數(shù)之和為21，因此a+(a+1)+(a+2)+(a+2)=21，解得a=4。所以X為C、Y為N、Z為O、W為S。據(jù)此分析選項(xiàng)。16．【答案】B【解析】【解答】A．化合物B2H6中B元素顯示-3價(jià)，容易失去電子，表現(xiàn)還原性，B．化合物B2H6中BC．化合物B2H6有還原性，氯氣有氧化性，可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B2D．實(shí)驗(yàn)室可用Mg3B2與H3PO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)來制備B2H故答案為：B。

【分析】A、B2H6中B為－3價(jià)，具有還原性；

B、能與NH3形成配合物；

C、Cl2具有氧化性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

D、實(shí)驗(yàn)室可用Mg3N2與H3PO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制備B2H6；17．【答案】C【解析】【解答】A．手性碳原子為連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的飽和碳原子，由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，胃復(fù)安分子中不含有連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的飽和碳原子，故A不符合題意；B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，胃復(fù)安分子中含有氨基和氮原子，氨基和氮原子能與鹽酸反應(yīng)生成鹽類物質(zhì)，故B不符合題意；C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，胃復(fù)安分子中不含有酚羥基，不能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故C符合題意；D．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，胃復(fù)安分子中含有氯原子和酰胺基，一定條件下氯原子和酰胺基能與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、若碳原子周圍連接有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，則該碳原子為手性碳原子；

B、－NH2能與鹽酸反應(yīng)；

C、若分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，則能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

D、分子結(jié)構(gòu)中含有肽鍵，能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)；18．【答案】B【解析】【解答】A．沒有告訴溶液的體積，無法計(jì)算溶液中氫離子的數(shù)目，故A不符合題意；B．甲醛HCHO和乙酸的最簡(jiǎn)式均為CH2O，故3.0g混合物中含有的“CH2O”原子團(tuán)的物質(zhì)的量為n=3.0g30g/mol=0.1mol，含有的原子數(shù)為0.4NA，故BC．0.1molSO2與0.1molO2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成的三氧化硫物質(zhì)的量小于0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA，故C不符合題意；D．1mol白磷分子中含有6個(gè)共價(jià)鍵，1mol甲烷中含4mol共價(jià)鍵，共價(jià)鍵數(shù)目之比為3∶2，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、未給出溶液的體積，無法計(jì)算；

B、甲醛和乙酸的實(shí)驗(yàn)式都是CH2O，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算；

C、SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；

D、一個(gè)白磷分子中含有6個(gè)共價(jià)鍵；19．【答案】A【解析】【解答】A．升高溫度，水的Kw增大，如溶液呈中性時(shí)，pH也變小，不能證明HR為弱酸，故A符合題意；B．25℃時(shí)，水電離的c(H+)=1.0×10-7mol/L，酸、堿抑制水的電離，強(qiáng)堿弱酸鹽水解促進(jìn)水的電離，向10mL0.1mol?L-1HR溶液中加入0.1mol?L-1NaOHC．25℃時(shí)測(cè)NaR溶液的pH，若pH>7，說明NaR為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，即HR為弱酸，故CD．25℃時(shí)，pH=2的HR和pH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合后，若HR為強(qiáng)酸，溶液顯中性，若HR為弱酸，弱酸過量，溶液顯酸性，可證明故答案為：A。

【分析】A、若NaR溶液顯中性，加熱后，溶液的pH也會(huì)減?。?/p>

B、結(jié)合水電離的影響因素分析；

C、若NaR溶液的pH>7，則溶液中存在R－的水解；

D、兩溶液混合后，溶液顯酸性，則混合后溶液中的溶質(zhì)為BaR2、HR；20．【答案】A【解析】【解答】A.1、3比較只有高錳酸鉀的濃度不同，且實(shí)驗(yàn)1中濃度大，則反應(yīng)速率：v(實(shí)驗(yàn)3)＜v(實(shí)驗(yàn)1)，故A符合題意；B．溫度越高反應(yīng)速率越快，催化劑可加快反應(yīng)速率，則a＜12.7，b＞6.7，故B不符合題意；C．用H2C2O4表示實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v(H2C2O4)=0.1mol/L×41212.7min×52≈6.6×10-3mol?LD．比較收集相同體積CO2所消耗的時(shí)間，可知反應(yīng)速率，可判斷反應(yīng)速率快慢，故D不符合題意；故答案為A。

【分析】A、其他條件相同時(shí)，濃度越大，反應(yīng)速率越快；

B、其他條件相同時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越快；

C、根據(jù)公式v=?c?t計(jì)算反應(yīng)速率；

D、比較收集相同體積21．【答案】B【解析】【解答】A．方程式a可由方程式b-方程式d得到，根據(jù)蓋斯定律，?H1=?H2-?H4，A不符合題意；B．反應(yīng)CO2+C高溫__2CO為吸熱反應(yīng)，故反應(yīng)d為放熱反應(yīng)，?H4＜0，C．方程式a可以由方程式b+方程式c-方程式e得到，根據(jù)蓋斯定律，?H1=?H2+?H3-?H5，C不符合題意；D．方程式c-方程式e可得方程式CO2+C高溫__2CO，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，根據(jù)蓋斯定律，?H3-?H5＞0，故?H3＞?H5，故答案為：B。

【分析】此題是對(duì)反應(yīng)熱大小比較和蓋斯定律的考查，結(jié)合蓋斯定律和反應(yīng)的熱效應(yīng)進(jìn)行分析即可。22．【答案】C【解析】【解答】A．負(fù)極反應(yīng)為鈉失電子發(fā)生的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Na-e-═Na+，故A不符合題意；B．根據(jù)分析可知，多壁碳納米管(MWCNT)做電池的正極，故B不符合題意；C．鈉和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，不可以用乙醇代替四甘醇二甲醚做有機(jī)溶劑，故C符合題意；D．根據(jù)分析，放電時(shí)電池總反應(yīng)即鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和碳，總反應(yīng)是4Na+3CO2=2Na2CO3+C，故D不符合題意；故答案為：C。【分析】由裝置圖可知，鈉為原電池負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Na-e-=Na+，多壁碳納米管為正極，CO2轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體和碳，沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：4Na++3CO2+4e-═2Na2CO3+C，結(jié)合原電池原理分析解答。23．【答案】C【解析】【解答】A．溶液中存在電荷守恒①c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(CN-)，物料守恒②B．a(chǎn)點(diǎn)的c(HCN)=c(CN-)C．b點(diǎn)加入5mL鹽酸，反應(yīng)得到等物質(zhì)的量的NaCN、HCN和NaCl的組成溶液，此時(shí)溶液呈堿性，則HCN的電離程度小于CN-的水解程度，c(HCN)>c(CN-D．圖乙中c點(diǎn)的溶液，二者恰好完全反應(yīng)，根據(jù)物料守恒得c(Cl-)=c(Na+)=c(HCN故答案為：C。

【分析】C、圖b為NaCN、HCN和NaCl為1:1:1的混合溶液，根據(jù)B可知，HCN的電離小于NaCN的水解，故c（HCN）＞c（CN-）24．【答案】A【解析】【解答】A．由題干示意圖可知，反應(yīng)中Bu3SnH轉(zhuǎn)化為Bu3SnBr可知Bu3SnH中元素的化合價(jià)升高了，被氧化作還原劑，故該反應(yīng)使用Bu3SnH作還原劑，A符合題意；B．由題干示意圖可知，Pd0始終在反應(yīng)體系中循環(huán)，故不是生成物而是催化劑，B不符合題意C．由題干示意圖可知，當(dāng)Pd0碰到中存在兩個(gè)C-Br鍵，但只與其中一個(gè)結(jié)合，故說明Pd0對(duì)C-Br鍵合成具有選擇性，CD．由題干示意圖可知，進(jìn)入反應(yīng)體系的物質(zhì)是和Bu3SnH，此為反應(yīng)，離開反應(yīng)體系的物質(zhì)是Bu3SnBr和為生成物，故該反應(yīng)的總反應(yīng)為+Bu3SnH→Bu3SnBr+，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、根據(jù)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化分析；

B、Pd0是反應(yīng)的催化劑；

C、根據(jù)圖示反應(yīng)過程分析；

D、根據(jù)圖示反應(yīng)過程確定反應(yīng)物和生成物，從而得到總反應(yīng)的化學(xué)方程式；25．【答案】B【解析】【解答】A．SO2與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)也能使酚酞褪色，故不能證明SO2的漂白性，并且SO2也不能漂白酚酞，A項(xiàng)不符合題意；B．將少量95%的乙醇和氯化鈷晶體（CoCl2·6H2O）溶于水配成粉紅色溶液，存在平衡：Co（H2O）62+[粉紅色]+4Cl-?6H2O+CoCl42-[藍(lán)色]△H＞0，則加熱溶液中顏色會(huì)變藍(lán)，可實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珻．新制的氫氧化銅懸濁液在堿性條件下才能與醛基發(fā)生反應(yīng)，因此探究淀粉水解產(chǎn)物有無還原性可先加過量的堿將稀硫酸中和后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，C項(xiàng)不符合題意；D．要探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)該只有濃度不同其它條件必須完全相同，該實(shí)驗(yàn)沒有明確說明溫度是否相同，并且實(shí)驗(yàn)無明顯現(xiàn)象，所以不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、SO2不能使指示劑褪色；

B、根據(jù)加熱過程中溶液顏色的變化分析；

C、新制Cu(OH)2懸濁液需在堿性條件下才具有氧化性；

D、探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響應(yīng)控制濃度不同，其他條件相同；26．【答案】（1）AlCl3為分子晶體，而Al2（2）鹽析，降低高級(jí)脂肪酸鈉的溶解度【解析】【解答】(1)AlCl3為共價(jià)化合物，熔融態(tài)下沒有能夠自由移動(dòng)的離子，因此不能導(dǎo)電，Al2O3是離子化合物，熔融態(tài)下可以電離出Al3+和O2-，可以導(dǎo)電；(2)皂化反應(yīng)是高級(jí)脂肪酸甘油酯的堿性水解，生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，飽和NaCl中的Na+已經(jīng)達(dá)到飽和，加入到高級(jí)脂肪酸鈉中Na+超飽和，有利于高級(jí)脂肪酸鈉的析出?！痉治觥浚?）AlCl3為分子晶體，熔融狀態(tài)不能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子；Al2O3為離子晶體，熔融狀態(tài)下可產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子。

（2）加入飽和NaCl溶液，可降低高級(jí)脂肪酸納的溶解度，使其結(jié)晶析出。27．【答案】（1）0.00600（2）0.168【解析】【解答】（1）硫酸分兩部分，一部分和氫氧化鈉反應(yīng)，一部分和蛋白質(zhì)反應(yīng)，其中和氫氧化鈉反應(yīng)的硫酸物質(zhì)的量為=12n（NaOH）=12×38×10-3×1=0.019mol，則和蛋白質(zhì)反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量=50×0.5×10-3（2）n（N）=2n（H2SO4）=2×0.006mol=0.012mol，則m（N）=14×0.012=0.168g?！痉治觥浚?）實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4、H2SO4＋2NaOH=Na2SO4。根據(jù)消耗n(NaOH)可計(jì)算出與NH3反應(yīng)的n(H2SO4)，從而得出與蛋白質(zhì)反應(yīng)的n(H2SO4)。

（2）根據(jù)反應(yīng)生成(NH4)2SO4的物質(zhì)的量，即可算出牛奶中所含氮元素的質(zhì)量。28．【答案】（1）Mg(AlH4)2（2）CO（3）4（4）取少量固體粉末，加入足量的冷水，待不再產(chǎn)生氣體后，繼續(xù)滴加鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，說明固體粉末中含有Mg【解析】【解答】（1）由分析可知，X的化學(xué)式為Mg(AlH4)2，H為離子化合物MgH2，電子式為；（2）E為偏鋁酸鈉，其與過量二氧化碳反應(yīng)的離子方程式為CO2+（3）由某種鈉鹽和X具有相同的陰離子可知，鈉鹽的化學(xué)式為NaAlH4，則由兩種二元化合物發(fā)生非氧化還原反應(yīng)合成鈉鹽的反應(yīng)為氫化鈉與氯化鋁反應(yīng)生成四氫合鋁酸鈉和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NaH+（4）氫化鎂能與冷水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，而鎂不能與冷水反應(yīng)，則檢驗(yàn)氫化鎂中鎂雜質(zhì)的含量可以取一定質(zhì)量的固體粉末，加入足量的水，通過收集產(chǎn)生的氣體體積計(jì)算氫化鎂的質(zhì)量，由總質(zhì)量可以計(jì)算得到原混合物中單質(zhì)鎂的量，故答案為：取少量固體粉末，加入足量的冷水，待不再產(chǎn)生氣體后，繼續(xù)滴加鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，說明固體粉末中含有Mg?！痉治觥縓是儲(chǔ)氫材料，所以X中含有H，則氣體A為H2。由步驟②可知，單質(zhì)B為Al；金屬化合物C中含有Al元素；溶液E為NaAlO2溶液，白色膠狀沉淀為Al(OH)3。由于X中陰陽離子個(gè)數(shù)比為2：1，因此另一種金屬陽離子為＋2價(jià)，為Mg。由流程數(shù)據(jù)可知，m(Al)=1.08g，m[Al(OH)3]=4.68g，m(Mg)=0.72g。金屬化合物C中Mg、Al的物質(zhì)的量之比為0.72g24g/mol:4.68g78g/mol-1.08g27g/mol=3:2。則C的化學(xué)式為Mg3Al2。X中所含H的物質(zhì)的量為：2.58g-0.03mol×24g/mol-0.06mol×27g/mol1g/mol=0.08mol。所以X中Mg、Al、H的物質(zhì)的量之比為0.03mol：0.06mol：0.08mol=1：2：8。所以X29．【答案】（1）1600；80%；2（2）C；D（3）兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，但由于Ea2>Eal，反應(yīng)Ⅰ的速率更快，剛開始時(shí)c(SO2)上升，而反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)較大(正向進(jìn)行程度大)，隨著反應(yīng)Ⅱ的持續(xù)進(jìn)行，容器中c(CO2)繼續(xù)增大，【解析】【解答】（1）①根據(jù)三段式可知2因此該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.0420.012×0.01＝1600，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為②V2O5可以作為該反應(yīng)的催化劑，因此最終還產(chǎn)生V2O5，則（2）A．把黃鐵礦磨成細(xì)粉末在“沸騰”狀態(tài)下燃燒，可以增大與氧氣的接觸面積，使反應(yīng)更充分，提高原料的利用率，故A正確；B．氣體在進(jìn)接觸室前要先凈化，防止有雜質(zhì)和催化劑反應(yīng)，使催化劑中毒，故B正確；C．接觸室中二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，較高溫度會(huì)降低原料的平衡轉(zhuǎn)化率，采用高溫主要是為了提高反應(yīng)速率以及催化劑活性，故C不正確；D．為防止形成酸霧和加快吸收速率，三氧化硫是被濃硫酸吸收而不是被水吸收，故D不正確；故答案為CD；（3）①雖然兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，但由于Ea2＞Ea1，反應(yīng)Ⅰ的速率更快，開始時(shí)c(SO2)上升，直至反應(yīng)Ⅰ達(dá)到最大限度，由于反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)較大，隨著反應(yīng)Ⅱ的持續(xù)進(jìn)行，容器中c(CO2)繼續(xù)增大，c(CO②反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，所以c(SO2)的最大值要高于T1溫度，但由于溫度升高，反應(yīng)速率加快，所以達(dá)到最大值所用時(shí)間縮短，反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，所以最終平衡時(shí)c(SO2)也要高于T1溫度，則T2條件下c【分析】（1）①根據(jù)平衡三段式進(jìn)行計(jì)算。②c步反應(yīng)中，VOsO4轉(zhuǎn)化為SO3、SO2和V2O5，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）A、增大接觸面積，可使物質(zhì)充分反應(yīng)；

B、凈化可防止雜質(zhì)與催化劑反應(yīng)；

C、采用400~500℃的溫度，主要是該溫度下，催化劑的活性高；

D、吸收SO3應(yīng)用濃硫酸；

（3）①結(jié)合反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)分析。

②結(jié)合溫度對(duì)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響分析。30．【答案】（1）反應(yīng)速率突然減小或鐵片表面生成的氣泡突然減少；e（2）A；C；D（3）沿器壁緩慢加入適量乙醇，使之覆蓋在液面上，隨著乙醇在溶液中不斷擴(kuò)散，硫酸亞鐵銨逐漸結(jié)晶析出（4）量筒(或容量瓶)；BC；e-b-d-c-g；再用洗瓶以少量蒸餾水吹洗錐形瓶?jī)?nèi)壁；15.0%【解析】【解答】（1）確定鋅鍍層被除去的標(biāo)志是反應(yīng)速率突然減小或鐵片表面生成的氣泡突然減少。實(shí)驗(yàn)的原理：利用鋅的質(zhì)量、密度求出鋅的體積，再利用鋅的體積除以鋅的面積即得鋅鍍層的厚度，鋅的質(zhì)量=鍍鋅鐵片質(zhì)量-純鐵片質(zhì)量，所以不需要的數(shù)據(jù)是鍍鋅鐵片厚度，計(jì)算上述鐵片鋅鍍層的厚度，不需要的數(shù)據(jù)是e(填編號(hào)，下同)。故答案為：反應(yīng)速率突然減小或鐵片表面生成的氣泡突然減少；e；（2）A．操作Ⅰ可采用“取出鐵片，用