查補(bǔ)易混易錯(cuò)點(diǎn)06物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

查補(bǔ)易混易錯(cuò)點(diǎn)06物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律高考五星高頻考點(diǎn)，2021年全國(guó)甲卷第11題、2021年全國(guó)乙卷第11題、2020年全國(guó)2020年全國(guó)2020年全國(guó)2020年全國(guó)2020年全國(guó)、2019年全國(guó)2019年全國(guó)2019年全國(guó)本部分為教材《必修1》內(nèi)容。元素“位、構(gòu)、性”關(guān)系是高考試題的必考點(diǎn)，該類(lèi)試題借助于元素周期表片段、原子結(jié)構(gòu)等信息進(jìn)行元素推斷，試題命制時(shí)主要是以原子(或離子)結(jié)構(gòu)、核外電子排布、元素化合物的性質(zhì)為突破口，進(jìn)行元素的推斷，然后分項(xiàng)考查粒子半徑大小的比較，金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱等元素周期律知識(shí)，有時(shí)還涉及化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別關(guān)系的判斷。命題設(shè)計(jì)靈活多變，綜合性較強(qiáng)、思維容量大，旨在考查考生對(duì)“位、構(gòu)、性”辯證關(guān)系的認(rèn)識(shí)以及邏輯推理能力、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，不斷培養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。易錯(cuò)01對(duì)核素和同位素概念認(rèn)識(shí)不清(1)同種元素，可以有若干種不同的核素，即核素種類(lèi)遠(yuǎn)大于元素種類(lèi)。(2)元素有多少種核素，就有多少種原子。(3)同位素是同一元素不同原子的互相稱(chēng)謂，不指具體原子。(4)同一元素的不同原子，其質(zhì)量數(shù)不同，核外電子層結(jié)構(gòu)相同，其原子、單質(zhì)及構(gòu)成的化合物的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，只是某些物理性質(zhì)略有差異。易錯(cuò)02不能正確理解核外電子排布規(guī)律之間關(guān)系(1)核外電子排布的幾種規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時(shí)滿(mǎn)足各項(xiàng)要求。如M層不是最外層時(shí)，其最多容納18個(gè)電子；當(dāng)M層為最外層時(shí)，其最多只能容納8個(gè)電子。(2)每個(gè)電子層最多容納2n2個(gè)電子，但實(shí)際容納的電子數(shù)一般小于2n2。(3)核外電子排布決定元素的性質(zhì)，如鈉、鉀原子最外層電子數(shù)相同，處于同主族，在反應(yīng)中都易失電子，但鉀原子的電子層數(shù)更多，原子半徑更大，失去電子的能力更強(qiáng)，金屬性更強(qiáng)。易錯(cuò)03忽視短周期主族元素在周期表中的特殊位置族序數(shù)(最外層電子數(shù))等于周期序數(shù)(電子層數(shù))的元素：H、Be、Al。族序數(shù)(最外層電子數(shù))是周期序數(shù)(電子層數(shù))2倍的元素：C、S。族序數(shù)(最外層電子數(shù))是周期序數(shù)(電子層數(shù))3倍的元素：O。周期序數(shù)(電子層數(shù))是族序數(shù)(最外層電子數(shù))2倍的元素：Li。周期序數(shù)(電子層數(shù))是族序數(shù)(最外層電子數(shù))3倍的元素：Na。最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的元素：S。最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0的元素：H、C、Si。最高正價(jià)不等于族序數(shù)的元素：O、F。易錯(cuò)04忽視前18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)的特殊性(1)原子核中無(wú)中子的原子：eq\o\al(1,1)H。(2)最外層有1個(gè)電子的原子：H、Li、Na。(3)最外層有2個(gè)電子的原子：He、Be、Mg。(4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子：Be、Ar。(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子：C；是次外層電子數(shù)3倍的原子：O。(6)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子：H、Be、Al。(7)電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子：Be；電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子：Li。(8)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子：Li、Si。(9)內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子：Li、P。(10)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子：He、C、S；是電子層數(shù)3倍的原子：O。易錯(cuò)05對(duì)原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)之間的關(guān)系掌握不準(zhǔn)確(1)得失電子能力：最外層電子數(shù)小于4時(shí)，一般易失去電子，不易得到電子；最外層電子數(shù)大于4時(shí)，一般易得到電子，不易失去電子。(2)還原性與氧化性：最外層電子數(shù)小于4時(shí)，一般具有較強(qiáng)的還原性；最外層電子數(shù)大于4時(shí)，一般具有較強(qiáng)的氧化性。(3)穩(wěn)定性：最外層如果不是8電子結(jié)構(gòu)，一般穩(wěn)定性較弱；最外層為8電子結(jié)構(gòu)，一般穩(wěn)定性較強(qiáng)。(4)誤認(rèn)為失電子難的元素原子得電子的能力一定強(qiáng)。忽視了稀有氣體元素原子失電子難、得電子也難。(5)誤認(rèn)為得電子的數(shù)目越多，元素的非金屬性越強(qiáng)。元素原子得失電子的數(shù)目與元素的非金屬性、金屬性強(qiáng)弱沒(méi)有必然聯(lián)系。易錯(cuò)06不會(huì)區(qū)分離子鍵和共價(jià)鍵離子鍵共價(jià)鍵成鍵粒子陰陽(yáng)離子原子成鍵方式得失電子形成陰、陽(yáng)離子形成共用電子對(duì)成鍵條件活潑金屬元素與活潑非金屬元素一般在非金屬元素原子之間存在舉例存在于離子化合物中，如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等(1)非金屬單質(zhì)，如H2、O2等；(2)共價(jià)化合物，如HCl、CO2、CH4等；(3)某些離子化合物，如NaOH、Na2O2等易錯(cuò)07判斷物質(zhì)中化學(xué)鍵類(lèi)型的常見(jiàn)易錯(cuò)問(wèn)題(1)誤認(rèn)為離子化合物中只有離子鍵，實(shí)際上可能還有共價(jià)鍵，如(NH4)2SO4、Na2O2等。(2)誤認(rèn)為共價(jià)化合物中有共價(jià)鍵，也可能有離子鍵，如CH4、CO2、H2SO4等。(3)誤認(rèn)為單質(zhì)中只有共價(jià)鍵，如金屬單質(zhì)中沒(méi)有共價(jià)鍵，稀有氣體中沒(méi)有化學(xué)鍵。(4)誤認(rèn)為分子中一定都有化學(xué)鍵，如稀有氣體是單原子分子。(5)誤認(rèn)為只有非金屬元素形成的化合物一定都是共價(jià)化合物，如NH4Cl中存在離子鍵。(6)誤認(rèn)為活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一定含離子鍵，如AlCl3為共價(jià)化合物。(7)誤認(rèn)為離子化合物熔融時(shí)可以導(dǎo)電，共價(jià)化合物熔融時(shí)也可能導(dǎo)電。(8)誤認(rèn)為化學(xué)鍵被破壞的變化一定是化學(xué)變化。如HCl溶于水、NaCl熔化屬于物理變化。易錯(cuò)08不會(huì)分析物質(zhì)變化時(shí)引起作用力的變化易錯(cuò)09不能區(qū)分氫鍵、分子間作用力和化學(xué)鍵化學(xué)鍵氫鍵范德華力概念相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力物質(zhì)的分子間存在的微弱的相互作用，沒(méi)有方向性和飽和性存在分子內(nèi)或某些晶體內(nèi)分子間(分子內(nèi))分子間能量化學(xué)鍵>氫鍵>范德華力對(duì)性質(zhì)的影響主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)(熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度等)主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)易錯(cuò)10不能正確書(shū)寫(xiě)電子式易錯(cuò)11元素性質(zhì)比較的常見(jiàn)誤區(qū)(1)對(duì)于主族元素而言，元素的最高正化合價(jià)和主族序數(shù)相同，但是氟沒(méi)有正價(jià)，氧無(wú)最高正價(jià)，一般為零價(jià)或負(fù)價(jià)。(2)誤認(rèn)為最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等的元素只有第ⅣA族的某些元素(第ⅠA族的H的最高正價(jià)為＋1價(jià)，最低負(fù)價(jià)為－1價(jià))。(3)根據(jù)元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱時(shí)，必須是其最高價(jià)氧化物的水化物。(4)金屬離子的氧化性越強(qiáng)相應(yīng)金屬的金屬性越弱。同理非金屬離子的還原性越強(qiáng)，相應(yīng)非金屬的非金屬性越弱。易錯(cuò)12不能充分利用元素原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等特征推斷元素在周期表中的位置(1)周期的確定①電子層數(shù)＝周期序數(shù)(Pd除外)②次外層電子數(shù)是2的元素在第2周期；次外層電子數(shù)是8的元素在第3周期或第4周期的ⅠA、ⅡA族；最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第2周期。③某元素陰離子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素位于第3周期；若為陽(yáng)離子，則對(duì)應(yīng)元素位于第4周期。(2)主族的確定①最外層電子數(shù)等于或大于3的一定是主族元素。②最外層有1個(gè)或2個(gè)電子，則可能是ⅠA或ⅡA族元素，還有可能是副族、Ⅷ族或零族元素氦。③電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：陰離子對(duì)應(yīng)的元素在具有相同電子層結(jié)構(gòu)的稀有氣體的前面，陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的元素在具有相同電子層結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素的下一周期的左邊位置，簡(jiǎn)稱(chēng)“陰前陽(yáng)下”。(3)根據(jù)等式確定元素在周期表中的位置：最高正化合價(jià)＝最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)(O、F例外)(4)如果已知最低負(fù)化合價(jià)(或陰離子的符號(hào))，則須用等式先求出最高正化合價(jià)：最高正化合價(jià)＝8－|最低負(fù)化合價(jià)|，再確定元素在周期表中的位置。(5)利用元素的特征來(lái)推斷元素的位置如根據(jù)“形成化合物最多的元素”、“空氣中含量最多的元素”、“地殼中含量最多的元素”等特征來(lái)推斷。(6)根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù)推斷位置各周期最后的元素都是稀有氣體元素，熟記這些原子序數(shù)，用來(lái)推斷元素在周期表中的位置。易錯(cuò)13常見(jiàn)幾個(gè)易忽略的問(wèn)題(1)比較物質(zhì)非金屬性強(qiáng)弱時(shí)，應(yīng)是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱，而不是非金屬元素對(duì)應(yīng)氫化物酸性的強(qiáng)弱。(2)所含元素種類(lèi)最多的族是ⅢB族，形成化合物種類(lèi)最多的元素在第ⅣA族。(3)化學(xué)鍵影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，如穩(wěn)定性等；分子間作用力和氫鍵影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔、沸點(diǎn)等。(4)并非所有非金屬元素的氫化物分子間都存在氫鍵，常見(jiàn)的只有非金屬性較強(qiáng)的元素如N、O、F的氫化物分子間可形成氫鍵。(5)金屬性是指金屬氣態(tài)原子失電子能力的性質(zhì)，金屬活動(dòng)性是指在水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)，二者順序基本一致，僅極少數(shù)例外。如金屬性Pb>Sn，而金屬活動(dòng)性Sn>Pb。(6)利用原電池原理比較元素金屬性時(shí)，不要忽視介質(zhì)對(duì)電極反應(yīng)的影響。如Al—Mg—NaOH溶液構(gòu)成原電池時(shí)，Al為負(fù)極，Mg為正極；Fe—Cu—HNO3(濃)構(gòu)成原電池時(shí)，Cu為負(fù)極，F(xiàn)e為正極。1．(2021?全國(guó)甲卷)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是()A．原子半徑：B．W與X只能形成一種化合物C．Y的氧化物為堿性氧化物，不與強(qiáng)堿反應(yīng)D．W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物【答案】D【解析】根據(jù)題意，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍，則分析知，Z的最外層電子數(shù)為偶數(shù)，W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體，則推知W和X為非金屬元素，所以可判斷W為H元素，X為N元素，Z的最外層電子數(shù)為1+5=6，Y的最外層電子數(shù)為=3，則Y為Al元素，Z為S元素。根據(jù)上述分析可知，W為H元素，X為N元素，Y為Al元素，Z為S元素。A項(xiàng)，電子層數(shù)越多的元素原子半徑越大，同周期元素原子半徑依次減弱，則原子半徑：Y(Al)＞Z(S)＞X(N)＞W(wǎng)(H)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，W為H元素，X為N元素，兩者可形成NH3和N2H4，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Y為Al元素，其氧化物為兩性氧化物，可與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，W、X和Z可形成(NH4)2S、NH4HS，兩者既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，D正確。故選D。2．(2021?全國(guó)乙卷)我國(guó)蠕娥五號(hào)探測(cè)器帶回1.731kg的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球士壤類(lèi)似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15，X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，下列結(jié)論正確的是()A．原子半徑大小順序?yàn)锽．化合物XW中的化學(xué)鍵為離子鍵C．Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的D．Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸【答案】B【解析】由短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15，

X、Y、Z為同周期相鄰元素，可知W所在主族可能為第ⅢA族或第ⅥA族元素，又因X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，故W一定不是第ⅢA族元素，即W一定是第ⅥA族元素，進(jìn)一步結(jié)合已知可推知W、X、Y、Z依次為O、Mg、Al、Si。A項(xiàng)，O原子有兩層，Mg、Al、Si均有三層且原子序數(shù)依次增大，故原子半徑大小順序?yàn)镸g＞Al＞Si＞O，即X＞Y＞Z＞W(wǎng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，化合物XW即MgO為離子化合物，其中的化學(xué)鍵為離子鍵，B正確；C項(xiàng)，Y單質(zhì)為鋁單質(zhì)，鋁屬于導(dǎo)體，導(dǎo)電性很強(qiáng)，Z單質(zhì)為硅，為半導(dǎo)體，半導(dǎo)體導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，故Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能強(qiáng)于Z單質(zhì)的，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Z的氧化物的水化物為硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D錯(cuò)誤；故選B。3．(2020?新課標(biāo)Ⅰ卷)1934年約里奧–居里夫婦在核反應(yīng)中用α粒子(即氦核)轟擊金屬原子，得到核素，開(kāi)創(chuàng)了人造放射性核素的先河：+→+。其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是()A．的相對(duì)原子質(zhì)量為26B．X、Y均可形成三氯化物C．X的原子半徑小于Y的D．Y僅有一種含氧酸【答案】B【解析】原子轟擊實(shí)驗(yàn)中，滿(mǎn)足質(zhì)子和質(zhì)量數(shù)守恒，因此W+4=30+1，則W=27，X與Y原子之間質(zhì)子數(shù)相差2，因X元素為金屬元素，Y的質(zhì)子數(shù)比X大，則Y與X位于同一周期，且Y位于X右側(cè)，且元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8，設(shè)X最外層電子數(shù)為a，則Y的最外層電子為a+2，解得a=3，因此X為Al，Y為P。A項(xiàng)，的質(zhì)量數(shù)為27，則該原子相對(duì)原子質(zhì)量為27，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Al元素均可形成AlCl3，P元素均可形成PCl3，故B正確；C項(xiàng)，Al原子與P原子位于同一周期，且Al原子序數(shù)大于P原子序數(shù)，故原子半徑Al>P，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，P的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2等，故D錯(cuò)誤；故選B。4．(2020?新課標(biāo)Ⅱ卷)一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A．該化合物中，W、X、Y之間均為共價(jià)鍵B．Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)C．Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸D．X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】D【解析】一種由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且總和為24，根據(jù)圖示，W為1價(jià)形成共價(jià)鍵，W為氫，Z為+1價(jià)陽(yáng)離子，Z為Na，Y為3價(jià)，Y為N，241117=5，X為B元素。A項(xiàng)，該化合物中，H、B、N之間均以共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，故A正確；B項(xiàng)，Na單質(zhì)既能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，也能與甲醇反應(yīng)生成甲醇鈉和氫氣，故B正確；C項(xiàng)，N的最高價(jià)氧化物的水化物HNO3為強(qiáng)酸，故C正確；D項(xiàng)，B的氟化物BF3中B原子最外層只有6個(gè)電子，達(dá)不到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選D。5．(2020?新課標(biāo)Ⅲ卷)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿(mǎn)足X+Y=W+Z；化合物XW3與WZ相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是()A．非金屬性：W>X>Y>Z B．原子半徑：Z>Y>X>WC．元素X的含氧酸均為強(qiáng)酸 D．Y的氧化物水化物為強(qiáng)堿【答案】D【解析】根據(jù)題干信息可知，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，化合物XW3與WZ相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，則WX3為NH3，WZ為HCl，所以W為H元素，X為N元素，Z為Cl元素，又四種元素的核外電子總數(shù)滿(mǎn)足X+Y=W+Z，則Y的核外電子總數(shù)為11，Y為Na元素。根據(jù)上述分析可知，W為H元素，X為N元素，Y為Na元素，Z為Cl元素，則：A項(xiàng)，Na為金屬元素，非金屬性最弱，非金屬性Y＜Z，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同周期元素從左至右原子半徑依次減小，同主族元素至上而下原子半徑依次增大，則原子半徑：Na＞Cl＞N＞H，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N元素的含氧酸不一定全是強(qiáng)酸，如HNO2為弱酸，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Y的氧化物水化物為NaOH，屬于強(qiáng)堿，D正確；故選D。6．(2019?新課標(biāo)Ⅰ卷)科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是()A．WZ的水溶液呈堿性 B．元素非金屬性的順序?yàn)閄＞Y＞ZC．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸D．該新化合物中Y不滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】由W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z的核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半可知，Z為Cl、X為Si，由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，Y元素化合價(jià)為—3價(jià)，則Y為P元素；由W的電荷數(shù)可知，W為Na元素。通過(guò)以上分析知，W、X、Y、Z分別是NA項(xiàng)，Si、P、Cl元素。A．WZ為NaCl，NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其水溶液呈中性，故A錯(cuò)誤；B．同一周期元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，則非金屬性Cl＞P＞Si，所以非金屬性Z＞Y＞X，故B錯(cuò)誤；C．Y為P元素，Y的最高價(jià)氧化物的水合物是H3PO4為中強(qiáng)酸，故C正確；D．Y為P元素，其最外層有5個(gè)電子，P原子形成2個(gè)共價(jià)鍵且該陰離子得到W原子一個(gè)電子，所以P原子達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，即Y原子達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選C。7．(2019?新課標(biāo)Ⅱ卷)今年是門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．原子半徑：W<XB．常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<WD．X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿【答案】D【解析】W、X、Y和Z為短周期主族元素，依據(jù)位置關(guān)系可以看出，W的族序數(shù)比X多2，因主族元素族序數(shù)在數(shù)值上等于該元素的最高價(jià)(除F與O以外)，則可設(shè)X的族序數(shù)為a，則W的族序數(shù)為a+2，W與X的最高化合價(jià)之和為8，則有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，為Al元素；Y為Si元素，Z為P元素；根據(jù)上述分析可知W、X、Y和Z為N、Al、Si和P。A．同一周期從左到右元素原子半徑依次減小，同一主族從上到下元素原子半徑依次增大，則原子半徑比較：N＜Al，A項(xiàng)正確；B．常溫常壓下，Si為固體，B項(xiàng)正確；C．同一主族元素從上到下，元素非金屬性依次減弱，氣體氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則氣體氫化物的穩(wěn)定性比較：PH3＜NH3，C項(xiàng)正確；D．X的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，即可以和強(qiáng)酸反應(yīng)，又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，屬于兩性氫氧化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。8．(2019?新課標(biāo)Ⅲ卷)X、Y、Z均為短周期主族元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和是10．X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z．下列敘述正確的是()A．熔點(diǎn)：X的氧化物比Y的氧化物高 B．熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物 C．X與Z可形成離子化合物ZX D．Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸【答案】B【解析】Y的最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，由于均是主族元素，所以Y的最外層電子數(shù)不可能是8個(gè)，則X只能是第二周期元素，因此Y的最外層電子數(shù)是2個(gè)，又因?yàn)閅的原子半徑大于Z，則Y只能是第三周期的Mg，因此X與Z的最外層電子數(shù)是(10－2)/2＝4，則X是C，Z是Si。通過(guò)以上分析知，X、Y、Z分別是C項(xiàng)，Mg、Si元素；A．X的氧化物是碳的氧化物，為分子晶體；Y的氧化物為MgO，為離子晶體，熔沸點(diǎn)：離子晶體＞分子晶體，所以熔點(diǎn)：MgO＞CO和CO2，所以熔點(diǎn)：X的氧化物低于Y的氧化物，故A錯(cuò)誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性X＞Z，則熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物，故B正確；C．X、Z為非金屬元素，二者通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)化合物SiC，故C錯(cuò)誤；D．Z的單質(zhì)為Si，Si和濃硝酸不反應(yīng)，但是能溶于強(qiáng)堿溶液，故D錯(cuò)誤；故選B。9．(2022?·山東省淄博市高三統(tǒng)一檢測(cè))用中子轟擊原子產(chǎn)生α粒子()的核反應(yīng)為：++。已知元素Y在化合物中呈+1價(jià)。下列說(shuō)法正確的是()A．6Y和7Y互為同素異形體B．Y單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Y2O2C．H3XO3的酸性弱于碳酸D．X、Y元素和氫元素都可形成離子化合物【答案】C【解析】核反應(yīng)為：++，元素Y在化合物中呈+1價(jià)，說(shuō)明其處于IA族，而Y的質(zhì)量數(shù)為7，可推知Y為L(zhǎng)i，則X的質(zhì)子數(shù)Z=3+2=5，質(zhì)量數(shù)N=7+41=10，X為B元素。由分析可知X為B元素、Y為L(zhǎng)i元素。A項(xiàng)，6Li和7Li互為同位素，故A錯(cuò)誤。B項(xiàng)，Li在空氣中燃燒產(chǎn)物為L(zhǎng)i2O，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性：B<C，則酸性：H3BO3<H2CO3，故C正確；D項(xiàng)，B元素與H元素之間形成共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；故選C。10．(2022?·湖南省三湘名校聯(lián)盟高三第二次大聯(lián)考)用α粒子(即氦核He)轟擊14X原子和9Z原子產(chǎn)生的核反應(yīng)分別為14X+He→17Y+1H、9Z+He→12C+n，已知元素X、Y的單質(zhì)均為空氣的重要組成部分，Z單質(zhì)及化合物的性質(zhì)與Al類(lèi)似。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．X、Y的單質(zhì)均可作某些可燃物的氧化劑B．X、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)C．X、Y形成的單質(zhì)均存在常見(jiàn)的同素異形體.D．X、Y與H均能形成兩種或兩種以上的化合物【答案】C【解析】根據(jù)元素X、Y的單質(zhì)均為空氣的重要組成部分，可知X、Y為N元素和O元素的一種，結(jié)合14X+He→17Y+1H知，Y的質(zhì)子數(shù)大于X，則X為N元素，Y為O元素，根據(jù)9Z+→12C+，可知Z的質(zhì)子數(shù)為4，則Z為Be。A項(xiàng)，X、Y的單質(zhì)N2、O2均可發(fā)生還原反應(yīng)，如N2+3MgMg3N2、O2+2Mg2MgO，故A正確；B項(xiàng)，X、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO3和Be(OH)2，依題意，Z單質(zhì)及化合物的性質(zhì)與Al類(lèi)似，可知X、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均與強(qiáng)堿反應(yīng)，故B正確；C項(xiàng)，N2不存在常見(jiàn)的同素異形體，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，N元素與H元素可形成NH3、N2H4等化合物，O元素與H元素可形成H2O、H2O2等化合物，故D正確；故選C。11．(2022·重慶市高三第四次質(zhì)量檢測(cè))2020年12月17日，“嫦娥五號(hào)”順利將月壤帶回地球?？茖W(xué)家發(fā)現(xiàn)月壤中有地球土壤中沒(méi)有的3He。3He是一種優(yōu)良的核反應(yīng)原料，與氘發(fā)生核聚變反應(yīng)，放出巨大的能量：，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．D2和H2互為同位素B．等質(zhì)量的3He和2H具有相同的中子數(shù)C．3He與發(fā)生的核聚變反應(yīng)屬于化學(xué)變化D．3He位于周期表的第1行、第18列【答案】D【解析】A項(xiàng)，D和H互為同位素，D2和H2是不同單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，等質(zhì)量的3He和2H中子數(shù)之比為2∶3，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，核聚變不是化學(xué)反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，3He屬于He元素，是稀有氣體，位于周期表的第1行、第18列，D正確；故選D。12．(2022·湖南省五市十校教研教改共同體高三第二次大聯(lián)考)近來(lái)，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種高能鹽，該鹽由、、、四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素組成，其化學(xué)式為(Y5)6(X3Z)3(YX4)4M。該鹽的兩種陽(yáng)離子均為10電子離子，分別是由與、與組成?；衔锸?8電子分子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．與可形成10電子和18電子的分子B．該鹽中存在離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵C．該鹽的陰離子均可破壞水的電離平衡D．原子和原子半徑關(guān)系為：【答案】C【解析】鹽(Y5)6(X3Z)3(YX4)4M由X、Y、Z、M四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素組成，該鹽的兩種陽(yáng)離子均為10電子離子，分別是由X與Y、X與Z組成，兩種陽(yáng)離子分別為H3O+、NH4+，X的原子序數(shù)最小，則X為H，化合物HM是18電子分子，則M原子的核外電子總數(shù)為17，為Cl元素，則Y為N，Z為O元素，由題意可知X、Y、Z、M分別為H、N、O、Cl。A項(xiàng)，H與O形成的10電子為H2O，18電子為H2O2，故A正確；B項(xiàng)，(Y5)6(X3Z)3(YX4)4M為(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，該鹽中含有陰陽(yáng)離子之間形成的離子鍵，還存在HO、NH等極性鍵及NN非極性鍵，故B正確；C項(xiàng)，該鹽中的陰離子有Cl，其中Cl不水解，不會(huì)破壞水的電離平衡，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑關(guān)系為：Cl>N，故D正確；故選C。13．(2022·廣西玉林高三第一次統(tǒng)考)五種短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，W在短周期中原子半徑最大，X、W同族，Z、Q同族，X、Y兩種元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和均為0，由上述五種元素中的某幾種元素組成的兩種化合物均可在一定條件下洗滌含硫的試管，以下說(shuō)法正確的是()A．酸性：H2YO3<H2QO3，所以非金屬性Y<QB．X與W形成的化合物中各原子均滿(mǎn)足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．由Z、W、Q三種元素形成的鹽只有兩種D．X與Y形成的化合物既含有極性共價(jià)鍵也可能含有非極性共價(jià)鍵【答案】D【解析】五種短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，W元素在短周期元素中原子半徑最大，W是Na元素，X、W同族，且X的原子序數(shù)最小，X是H元素；X、Y兩種元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和均為0，則Y是C元素；由上述五種元素中的某幾種元素組成的兩種化合物均可在一定條件下洗滌含硫的試管，是H2O2或者CS2，故Q是S元素；Z、Q同族，Z是O元素，根據(jù)分析可知，X為H元素，Y為C元素，Z為O元素，W為Na元素，Q為S元素。A項(xiàng)，酸性：H2YO3<H2QO3，碳酸小于亞硫酸，但亞硫酸不是硫元素的最高價(jià)氧化物的含氧酸，不能據(jù)此判斷非金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，X與W形成的化合物是NaH，H元素沒(méi)有滿(mǎn)足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由Z、W、Q三種元素形成的鹽有Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3等，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，X與Y形成的化合物是各類(lèi)烴，只含有共價(jià)鍵，既含有CH極性共價(jià)鍵，也可能含有CC非極性共價(jià)鍵，故D正確；故選D。14．(2022·河北省邢臺(tái)市“五岳聯(lián)盟”部分重點(diǎn)學(xué)校高三聯(lián)考)W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W為宇宙中含量最多的元素，X的內(nèi)層電子數(shù)為其最外層的一半，Z與M的最外層電子數(shù)相同，且Z的單質(zhì)與水反應(yīng)可以制取Y的單質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是()A．原子半徑：M>Y>Z>XB．W與Y形成的化合物種類(lèi)最多C．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z<MD．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X<M【答案】D【解析】W為宇宙中含量最多的元素，則W為H，X的內(nèi)層電子數(shù)為其最外層的一半，則核外有2層，排布為2、4，則X為C，Z與M的最外層電子數(shù)相同，則Z和M位于同一主族，Z的單質(zhì)與水反應(yīng)可以制取Y的單質(zhì)，反應(yīng)方程式為2F2+2H2O=4HF+O2，則Z為F、Y為O，M為Cl，根據(jù)分析可知，W、X、Y、Z、M分別為H、C、O、F、Cl。A項(xiàng)，電子層數(shù)越多原子半徑越大，同一周期的元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：M>X>Y>Z，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，W為H與Y為O形成的化合物有H2O、H2O2等，而C和H形成的化合物種類(lèi)最多，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，元素非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)越高，而非金屬性：F>Cl，則沸點(diǎn)Z>M，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，X、M最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是H2CO3、HClO4，由于碳酸是弱酸，高氯酸是強(qiáng)酸，則酸性：X<M，故D正確；故選D。15．(2022·廣西省北海市一模)短周期主族元素X、Y、Z、W、Q、R的原子序數(shù)依次增大，其中只有Z和W是金屬元素。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Q與Y同族。下列說(shuō)法一定正確的是()A．簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序：W＞Q＞R＞YB．W的最高價(jià)氧化物的水化物是兩性氫氧化物C．X的最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)低于Y的最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)D．Z2Y2和QY2均具有漂白性，且漂白原理相同【答案】C【解析】X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，核外有6個(gè)電子，為C；Y是地殼中含量最高的元素，Y為O；Q與Y同族，則Q為S，R原子序數(shù)大于S，且為短周期，為Cl；Z的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Z為Na；W為金屬，為Mg或Al，X、Y、Z、W、Q、R分別為C、O、Na、Mg或Al、S、Cl。A項(xiàng)，Y、W、Q、R分別為O、Mg或Al、S、Cl，具有相同核外電子排布的簡(jiǎn)單離子，序數(shù)越大，半徑越小，則半徑的大小順序：S2>Cl>O2>Mg2+或Al3+，A說(shuō)法錯(cuò)誤；B項(xiàng)，W若為Mg，則氧化物為堿性氧化物，不是兩性氧化物，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C項(xiàng)，X的最簡(jiǎn)單氫化物為CH4，Y的最簡(jiǎn)單氫化物為H2O，H2O分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于CH4，C說(shuō)法正確；D項(xiàng)，Z2Y2為Na2O2，QY2為SO2，都具有漂白性，但是過(guò)氧化鈉為氧化漂白，二氧化硫?yàn)榛掀?，漂白原理不同，D說(shuō)法錯(cuò)誤；故選C。16．(2022·四川省宜賓市高三第一次診斷性檢測(cè))X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，在周期表中互不相鄰。X、Z同主族，Y、Z原子序數(shù)相差4，Z和M最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是()A．原子半徑：M＞Z＞Y＞X B．最高價(jià)含氧酸酸性：M＞YC．ZX為共價(jià)化合物 D．Z的氧化物只有一種【答案】B【解析】由題干信息可知，X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，在周期表中互不相鄰，X、Z同主族，故XZ分別在第一周期和第三周期，故X為H，Z為Na，Y、Z原子序數(shù)相差4，則Y為N，Z和M最外層電子數(shù)之和為8，故M為Cl。A項(xiàng)，X、Y、Z、M分別為H、N、Na、Cl，根據(jù)同一周期從左往右原子半徑依次減小，同一主族從上往下原子半徑依次增大可知，原子半徑：Z＞M＞Y＞X，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，M為Cl、Y為N，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物即含氧酸的酸性與元素的非金屬性一致，根據(jù)同一周期從左往右非金屬性依次減小，同一主族從上往下非金屬性依次減弱可知，最高價(jià)含氧酸酸性：M＞Y，B正確；C項(xiàng)，，Z為Na，X為H，故ZX為離子化合物，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Z為Na，故Z的氧化物有Na2O、Na2O2等，D錯(cuò)誤；故選B。17．(2022·陜西省漢中市高三第三次校際聯(lián)考)2021年6月11日國(guó)家航天局公布了由“祝融號(hào)”火星車(chē)拍攝的首批科學(xué)影像圖。火星氣體及巖石中富含X、Y、Z、W四種元素。已知：X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，其單質(zhì)與熱水反應(yīng)后溶液能使酚酞試液變?yōu)闇\紅色，X、W為同一主族元素，Y也是地球地殼中含量最高的元素，火星巖石含有ZWX3。下列判斷錯(cuò)誤的是()A．W位于元素周期表第三周期IVA族 B．X、W簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>WC．原子半徑：Z>W>Y>X D．火星氣體中可能含有XY、【答案】C【解析】已知：X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，其單質(zhì)與熱水反應(yīng)后溶液能使酚酞試液變?yōu)闇\紅色，則Z為Mg；X、W為同一主族元素，Y也是地球地殼中含量最高的元素，則Y為O元素；火星巖石含有ZWY3則MgWO3，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零即+2+x6=0可得W的化合價(jià)為+4價(jià)，則W為Si，X為C元素。綜上所述X、Y、Z、W分別為C、O、Mg、Si。A項(xiàng)，W為14號(hào)Si元素，位于元素周期表中第三周期第IVA族，故A正確；B項(xiàng)，X、W分別為C、Si的同一主族非金屬元素，由X的非金屬性強(qiáng)于W，所以X、W簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>W，故B正確；C項(xiàng)，電子層越多，原子半徑越大，同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，X、Y、Z、W分別為C、O、Mg、Si，則原子半徑：Z>W>X>Y，故C錯(cuò)；D項(xiàng)，XY、XY2分別為CO、CO2，故D正確；故選C。18．(2022·廣東省“六校聯(lián)盟”高三第二次聯(lián)考)一種礦石(Z2X6Y11·5W2Y)的組成元素W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的120號(hào)元素，Z是牙齒的主要組成元素，W2Y分子中含有10個(gè)電子，X是一種非金屬元素。下列說(shuō)法正確的是()A．Z的最高價(jià)氧化物的水化物是弱堿 B．簡(jiǎn)單離子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)C．X的單質(zhì)在通常條件下是氣體 D．化合物ZY2中含有非極性共價(jià)鍵【答案】D【解析】Z是牙齒的主要組成元素，推斷Z是Ca元素；W2Y分子中含有10個(gè)電子，且是三原子分子，推斷W2Y是H2O，則W是H元素，Y是O元素；礦石(Z2X6Y11·5W2Y)的組成元素是120號(hào)元素，從礦石的常見(jiàn)組成元素推斷X是B元素。A項(xiàng)，Z的最高價(jià)氧化物的水化物是Ca(OH)2，是強(qiáng)堿，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，據(jù)分析，Y是O元素，Z是Ca元素，W是H元素，簡(jiǎn)單離子半徑：Ca2+＞O2＞H+，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，X是B元素，其單質(zhì)在通常條件下是固體，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，化合物ZY2是CaO2，其中O22含有氧氧非極性共價(jià)鍵，D正確；故選D。19．(2022·河南省重點(diǎn)中學(xué)高三模擬預(yù)測(cè))X、Y、Z、W是原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，其中X與Z同主族，X與Y形成的化合物是光合作用的原料之一，Z、W最高正價(jià)相差6.下列說(shuō)法正確的是()A．X、Z兩元素間可形成共價(jià)鍵B．非金屬性Y＜WC．簡(jiǎn)單離子半徑：Y＜Z＜WD．Y、W形成的某種化合物可用于消毒殺菌【答案】D【解析】Z、W處于同周期且族序數(shù)相差6，則Z位于IA族，W位于VIIA族；X與Y形成的化合物是光合作用的原料之一，該化合物可能為H2O、CO2，若為H2O，H位于IA族，與Z位于同一主族，所以X、Y形成的化合物為H2O，則X為H、Y為O元素；Z、W的原子序數(shù)大于O元素，則Z、W位于第三周期，Z為Na，W為Cl元素。A項(xiàng)，Na與H形成的NaH中是離子鍵，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由化合物HClO中O顯負(fù)價(jià)Cl顯正價(jià)知非金屬O＞Cl，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，O2、Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，因此半徑O2＞Na+，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，ClO2有強(qiáng)氧化性，是常用的自來(lái)水消毒殺菌劑，D正確；故選D。20．(2022·浙江省臺(tái)州市高三選考科目教學(xué)質(zhì)量評(píng)估)已知前4周期的主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中X元素的單質(zhì)在常溫下為液體。下列說(shuō)法不正確的是()A．與Q同族的元素，從上到下最高價(jià)氧化物的水化物在水中溶解度依次增大B．Y元素可能存在YO2、YO3及不穩(wěn)定Y2O等多種氧化物C．在Z、R、Y的最高價(jià)氧化物的水化物中，R的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最弱D．位于第6周期與X同族的元素，原子序數(shù)為85，屬于金屬元素【答案】D【解析】X元素的單質(zhì)在常溫下為液體，X是Br元素；根據(jù)在元素周期表中的相對(duì)位置，可知Y是S元素、Z是C元素、R是Si元素、Q是Mg元素。A項(xiàng)，Mg是ⅡA族元素，ⅡA族元素從上到下最高價(jià)氧化物的水化物在水中溶解度依次增大，故A正確；B項(xiàng)，根據(jù)化合價(jià)規(guī)律，S元素可能存在SO2、SO3及不穩(wěn)定S2O等多種氧化物，故B正確；C項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性S>C>Si，所以最高價(jià)氧化物的水化物中，H2SiO3的酸性最弱，故C正確；D項(xiàng)，位于第6周期與Br同族的元素是At，原子序數(shù)為85，屬于非金屬元素，故D錯(cuò)誤；故選D。21．(2022·廣東省高三聯(lián)考)短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，由這五種元素組成的一種化合物M常用作食品的增味劑，M的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．原子半徑：X>YB．由R、Y、Z三種元素形成的化合物均為共價(jià)化合物C．熔點(diǎn)：W2ZR2ZD．工業(yè)上采用電解熔融的W2Z制備W單質(zhì)【答案】A【解析】根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中各原子的成鍵數(shù)可知，陰離子所帶負(fù)電荷位于最左側(cè)的Z原子，W帶1個(gè)單位正電荷，結(jié)合W為短周期主族元素和原子序數(shù)最大可知，W為Na，X形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y形成3個(gè)共價(jià)鍵，Z形成2個(gè)共價(jià)鍵，三者的原子序數(shù)均小于Na，因此X為C，Y為N，Z為O，R形成1個(gè)共價(jià)鍵，且原子序數(shù)小于C，因此R為H。A項(xiàng)，同一周期從左至右，主族元素的原子半徑逐漸減小，因此原子半徑：C>N，故A正確；B項(xiàng)，H、N、O形成的化合物中，NH4NO3、NH4NO2都是離子化合物，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2O為離子化合物，H2O為分子化合物，因此熔點(diǎn)：Na2OH2O，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，工業(yè)上采用電解熔融的NaCl制備N(xiāo)a單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A。22．(2022·上海市復(fù)旦附中高三期中)科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是()A．WZ的水溶液呈堿性B．元素非金屬性強(qiáng)弱的順序?yàn)镃．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是弱電解質(zhì)D．該新化合物中Y不滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】W、X、Y、Z為同一短周期元素，則不可能為第一周期元素，由化合物結(jié)構(gòu)可知Z形成1個(gè)共價(jià)單鍵，最外層電子數(shù)為7，X形成4個(gè)共價(jià)單鍵，最外層電子數(shù)為4，Z的核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半可知，Z為Cl、X為Si，則W為Na，由結(jié)構(gòu)可知Y原子最外層電子數(shù)為821=5，為P。A項(xiàng)，WZ即NaCl，NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿正鹽，水溶液呈中性，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，X為Si，Y為P，Z為Cl，同周期元素從左到右，非金屬性依次增強(qiáng)，則非金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)閆(Cl)>Y(P)>X(Si)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Y為P，P元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為磷酸，磷酸是三元中強(qiáng)酸，只能部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故C正確；D項(xiàng)，新化合物中P元素最外層電子數(shù)為5+2+1=8，滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選C。23．(2022·河南省部分重點(diǎn)高中高三適應(yīng)性檢測(cè))一種可用作半導(dǎo)體摻雜源的化合物的結(jié)構(gòu)式如圖所示。已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法中正確的是()

A．原子半徑：Z>Y>X>WB．X、Y的最高價(jià)含氧酸均為強(qiáng)酸C．W和Y能形成多種原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物D．除W原子外，分子中的其他原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】根據(jù)Z的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍可知，Z為O，又W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素和根據(jù)所形成物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可得W、Ⅹ、Y分別為H、B、C。A項(xiàng)，原子半徑：B>C>O>H，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硼酸和碳酸均為弱酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，乙炔、苯、苯乙烯中的H原子與C原子的個(gè)數(shù)比均為1∶1，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，H原子形成1個(gè)共價(jià)鍵，最外層電子數(shù)為2，B原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，最外層電子數(shù)為6，二者均不滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。24．(2022·河北省石家莊市高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))一種低毒殺蟲(chóng)劑的結(jié)構(gòu)如圖所示，其組成元素W、X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中W的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，原子核外電子的數(shù)目Q比Z多8個(gè)。下列說(shuō)法正確的是()A．W3MZ4