物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》

汝州市一中邵天森課標(biāo)要求1．認(rèn)識物質(zhì)的微粒性，知道分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。2.知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。知道原子可以結(jié)合成分子、同一元素的原子和離子可以互相轉(zhuǎn)化，初步認(rèn)識核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用。3.認(rèn)識氫、碳、氧、氮等與人類關(guān)系密切的常見元素，記住一些常見的元素符號和名稱，知道元素符號所表示的意義。知識再現(xiàn)高頻考點(diǎn)梳理1、分子和原子；2、原子的結(jié)構(gòu)；3、離子4、元素、元素周期表5、物質(zhì)的分類分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系分子原子概念共同點(diǎn)本質(zhì)區(qū)別聯(lián)系在化學(xué)變化中不能再分保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子化學(xué)變化中的最小粒子①都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子；②質(zhì)量和體積都很小；③都在不停地運(yùn)動(dòng)；④粒子之間都有一定的間隔在化學(xué)變化中可以再分，分成原子從分子的角度分析水的蒸發(fā)與水的分解兩種變化的不同之處。

變化或現(xiàn)象解釋水的蒸發(fā)水的分解水分解時(shí)，水分子變成了氫分子和氧分子。水蒸發(fā)時(shí)，水分子本身沒有變化，變化的只是分子間的間隔。原子核電子質(zhì)子中子決定原子質(zhì)量（+）（－）（+）（不帶電）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)從下表中尋找原子構(gòu)成規(guī)律：原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817原子構(gòu)成的規(guī)律：⑴、原子核所帶的電荷數(shù)簡稱為核電荷數(shù)⑵、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

⑶、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)⑷、原子中不一定含有中子⑸、不種類的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同原子的質(zhì)量主要集中在原子核上據(jù)中央電視臺(tái)6月3日對云南撫仙湖湖底古城考古的現(xiàn)場報(bào)道，科學(xué)家曾通過測定古生物遺骸的碳14含量來推斷古城年代。碳14原子的核電荷數(shù)為6，相對原子質(zhì)量為14。下列關(guān)于碳14原子的說法中，錯(cuò)誤的是（）

A、中子數(shù)為6B、質(zhì)子數(shù)為6C、電子數(shù)為6D、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和為14例：A例：下列原子的電子層及排布相同的是（）2.3.6元素、元素周期表：1、元素：具有相同

（即核內(nèi)

）的一類原子的總稱。2、分類：3、元素符號意義：

核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)金屬元素（最外層電子數(shù)1-4）非金屬元素（最外層電子數(shù)4-8）稀有氣體元素（最外層電子數(shù)8氦2）宏觀：一種元素；微觀：這種元素的一個(gè)原子原子核電子質(zhì)子中子決定元素種類最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)決定原子質(zhì)量（+）（－）（+）（不帶電）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)原子原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系元素的分類原子最外層電子數(shù)得失電子的傾向化學(xué)性質(zhì)金屬元素一般少于4個(gè)易失電子不穩(wěn)定非金屬元素一般多于（或等于）4個(gè)易得電子不穩(wěn)定稀有氣體元素8個(gè)（氦為2個(gè)）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)一般不參加化學(xué)反應(yīng)，性質(zhì)穩(wěn)定穩(wěn)定元素周期表（7、8、8）什么是離子？

離子就是帶電的原子或原子團(tuán),是原子得失電子而形成一種的粒子。（得到電子為陰離子，失去電子為陽離子）粒子種類核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系

原子

陽離子

陰離子

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)OH-NO3-HCO3-SO42-CO32-NH4+常見的原子團(tuán)形成的離子例：下列微粒是陽離子的有（）；是陰離子的有（）是原子的有（）；為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的有（）ＡBCDABCDBCD物質(zhì)的分類：分子原子離子H2、O2、N2H2O、CO2等金屬：如Fe稀有氣體：如He金剛石（C）等NaCl、KCl等我能構(gòu)成哪些物質(zhì)？我能構(gòu)成哪些物質(zhì)？表示方法：化學(xué)式表示方法：元素符號表示方法：離子符號１、下列微粒的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、最外層電子數(shù)等有關(guān)，請你用它們填空

元素種類_____________；元素分類______________；相對原子質(zhì)量_____________；元素的化學(xué)性質(zhì)___________；離子所帶電荷數(shù)___________；質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)牛刀小試2、由某科技節(jié)目報(bào)道，夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了氫元素的一種新粒子，它的組成可以用H3+表示。一個(gè)H3+粒子中含有

個(gè)質(zhì)子，

個(gè)電子。（2015上海）3、（2016福建）在Na+.、F-、O2,-、H2O、NH4+、Mg2+、OH-七種粒子中,相同的是(

)

A

質(zhì)子數(shù)

B

電子數(shù)

C

中子數(shù)

D

原子數(shù)32B牛刀小試4．甲醛(化學(xué)式為CH4O)是室內(nèi)裝潢時(shí)的主要污染物，下列說法正確的是()A．甲醛是由碳、氫、氧三種元素組成的

B．甲醛是水分子和碳原子構(gòu)成的

C．甲醛分子是由碳原子、氫分子和氧原子構(gòu)成的

D．甲醛由一個(gè)碳元素、兩個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組成的牛刀小試A5．關(guān)于鈉原子和鈉離子的認(rèn)識不正確的是()A．它們的質(zhì)子數(shù)相同B．它們的核外電子數(shù)不同C．Na+比Na多一個(gè)電子

D．Na+最外層電子數(shù)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)牛刀小試C6．1985年科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種組成為C60的物質(zhì)，下列說法不正確的是()A．它的分子中含有60個(gè)原子B．它的相對分子質(zhì)量為720C．它是一種新型的混合物D．它是一種單質(zhì)牛刀小試C7、用化學(xué)符號表示：2個(gè)氮原子

2個(gè)氮分子

2個(gè)鐵離子

2個(gè)亞鐵離子2個(gè)鐵原子

n個(gè)水分子1個(gè)銨根離子

2個(gè)氫氧根離子

牛刀小試2N2N22Fe3+2Fe2+2FenH2ONH4

+2OH-8．現(xiàn)有①四氧化三鐵；②食鹽水；③水；④高錳酸鉀；⑤潔凈的空氣；⑥液氧；⑦二氧化錳；⑧鐵粉；⑨澄清石灰水；9種物質(zhì)。(只填序號)其中屬于單質(zhì)的是

；屬于化合物的是

；屬于混合物的是

；屬于氧化物的是

；其中含有氧分子的物質(zhì)有

；含有物質(zhì)種類最多的物質(zhì)為

；含有元素種類最多的純凈物為

。牛刀小試⑥⑧①③④⑦

②⑤⑨

①③⑦⑥⑤

④

物質(zhì)的構(gòu)成（板書設(shè)計(jì)）：物質(zhì)分子構(gòu)