高職院校應(yīng)用化工技術(shù)考試試題

A.1/2；B.1/4；C.1/5；DC.(1000/98)d/a×100%；D.(98/1000)d/a×100%.A.蒸氣壓下降；B.蒸氣壓上升；C.冰點(diǎn)升高；D.沸點(diǎn)降低.4.溶解2.76g甘油于200gA.16.47g；B.16.57g；C.16.67g；D.16.77g.6.H2O,HAc+,NH4+等的共軛堿的堿性強(qiáng)弱順序是(A.OH->NH2->Ac-NH3>HAcA.8B.7C.略小于78.在298K100ml0.10mol衡條件在體溫(37‖)與25‖相同，則血液的pH值是(B)A.7.5B.7.67C.7.0D.(C)NH(A)IEO(B)HNO3(C)H2SO4(D)H,NO;的水溶液的pH值是()C(H3O+)=1.0×10-7的水溶液是(A.同離子效應(yīng)與鹽效應(yīng)的效果是相A.H2O——NaAcB.HCl——NC.NaOH——Na2SO4D.NaHCO3—20.在氨水中加入少量固體NH4Ac后，溶液的pH值將(BA.增大B.減小C.21.下列有關(guān)緩沖溶液的敘述，正確的是(AE)Lg或Lg決定.22.下列各類(lèi)型的鹽不發(fā)生水解的是(C)23.關(guān)于Na2CO3的水解下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(A.Na2CO3水解，溶液顯堿性B.加熱溶液使Na2CO3水解度D.Na2CO3水解溶液顯堿性，是因?yàn)镹aOH是強(qiáng)堿24.下列關(guān)于酸堿電離理論，質(zhì)子理論的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(D)A.電離理論的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H++OH-‖=‖H2OB.質(zhì)子理論的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是共軛酸堿對(duì)間C.電離理論僅限于水溶液中的酸堿反應(yīng)D.質(zhì)子理論不適用于非水溶劑或氣體25.下列哪一種關(guān)于質(zhì)子酸堿的說(shuō)法是錯(cuò)的(BA.酸堿反應(yīng)平衡至少存在著兩對(duì)共軛酸堿D.很弱的酸或很弱的堿，可以看成是非26.無(wú)機(jī)化學(xué)中常用的酸性質(zhì)子溶劑是(D)27.欲配制pH=6.50的緩沖溶液，用下列何種酸最好(AA.(CH3)2AsO2H(Ka=6.40×10B.ClCH2COOH(Ka=1.40C.CH3COOH(Ka=D.HCOOH(Ka=1.7728.下列溶液中不能組成緩沖溶液的是(C)A.NH4和NH4ClB.H2PO4C.氨水和過(guò)量的HClMg(OH)2飽和溶液的pH值.(32.已知在室溫時(shí)，醋酸的電離度約為2.0%，其Ka=1.75×10-5，該醋酸的濃度物質(zhì)的量為(B)已知:K=0.740×10-1‖，氨的Kb=1.75×10-5(不考慮H+的活度)A.9.20×10‖%B.9.25×10‖%C.9.30×10‖%D.9.35×10‖%A.6.0×10-1‖B.5.0×10-1‖C.5.3×10-1‖D.5.3×10-1‖36.下列說(shuō)法正確的是(BA.溶度積小的物質(zhì)一定比溶度積大的物質(zhì)溶B.對(duì)同類(lèi)型的難溶物，溶度積小的一定比溶度積37.要使溶液的凝固點(diǎn)降低1.0‖,需向100g水中加入KCl的物質(zhì)的量是(水A.E1=E2K1=K2B.E1≠E2K1=C.E1=E2K1≠K2D.E1≠E239.25‖時(shí)，電池Pt|H2(10kPa)|HCl(b)|H2(100kPa)|Pt的電動(dòng)勢(shì)E為D）。40.將銀和硝酸銀溶液組成的半電池與鋅和硝酸鋅溶液組成成原電池，該電池符號(hào)是(B)。40.關(guān)于Cu-Zn原電池的下列敘述中，錯(cuò)誤的是(D)。(A)鹽橋中的電解質(zhì)可保持兩個(gè)半電池中的電荷平衡；(B)鹽橋用于維持氧化還原反應(yīng)的進(jìn)行；(C)鹽橋中的電解質(zhì)能參與電池反應(yīng)；(D)電子通過(guò)鹽橋流動(dòng)。移動(dòng)。42.下列關(guān)于金屬腐蝕的敘述正確的是（CD45.已知Sn4++2e=Sn2+‖‖θ=0.15VSn2++2e=Sn‖‖θ=-0.14VFe2++2e=Fe‖θ=-0.41VFe3++e=Fe2+‖θ=0.77VA.Fe3+‖Sn4+‖B.Fe3+‖Sn2+‖C.Fe2+‖Sn4+‖D.Fe2+‖Sn2+‖46.決定原子軌道數(shù)目的量子數(shù)是(A)。47.電子構(gòu)型〔Ar〕3d6可代表下列哪種離子‖(C)。A.Mn(‖)B.Fe(‖)C.Co(‖)D.Ni(‖)48.3d軌道的磁量子數(shù)可能有(D)。49.在苯和H2O分子間存在著(C)A.色散力和取向力B.取向力和誘導(dǎo)力50.關(guān)于下列對(duì)四個(gè)量子數(shù)的說(shuō)法，正確的是(D)。D.多電子原子中電子的能量決定于主量子數(shù)n51.Cr3+的外層電子排布式為(D)。A.3d24s152.以下分子中，偶極矩為零的有(AC)?！?3.今有一種元素，其原子中有5個(gè)半充滿(mǎn)的d軌道，該元素是(A.24CrB.21Sc54.下列各組分之間只存在色散力的是(B)。55.下列化合物中心原子采用SP2雜化的是(B)。‖A.BeCl2B.BCl3C.NH3D.C56.π鍵可以由下列哪種軌道形成(B)。A.s軌道B.p軌道C.sp58.下列化合物屬極性共價(jià)化合物的是(D)。A.KClB.NaClC.CCl4D59.下列說(shuō)法正確的是(CD)?！珹、色散力的大小與分子的變形性有關(guān)，取向力、誘導(dǎo)力與變形性無(wú)關(guān)‖B、分子的極性越大，分子間力也越大‖C、分子間力一般不具有方向性和飽和性‖60.下列物質(zhì)中，熔點(diǎn)由低到高排列的順序應(yīng)該是(D)。A.NH3＜PH3＜SiO2＜KClB.PH3＜NH3＜SiO2＜C.NH3＜KCl＜PH3＜SiO2D.PH3＜NH61.下列說(shuō)法正確的是(A)。A.固體I2分子間作用力大于液體Br2分子間C.HCl分子是直線(xiàn)形的，故Cl原子采用spD.BCl3分子的極性小于BeCl262.鐵原子的價(jià)電子構(gòu)型是(C)。A.4s265.24Cr3+的未成對(duì)電子數(shù)為(B)。66.銅原子的價(jià)層電子排布式為(B)。A.3d94s2B.3d104s1C.3d64s2D.3s13d1067.在下列化合物中，不含有氫鍵的是(C)。A.H2OB.H3BO3C.CH3F68.下列分子其偶極矩為零的是(A)。A.BCl3B.PCl3C.H2OD.SO269.列分子中，屬于極性分子的是(C)。70.以下電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)正確的是(D)。A.n=2l=2m=0C.n=3l=0m=372.下列金屬中最軟的是（C）73.與同族元素相比,有關(guān)鈹?shù)南铝行再|(zhì)中描述不正確的是（B）A.有高熔點(diǎn)B.有最大密度C.有最小的原子半徑D.硬度最大74.下列方法中適合制備金屬銫的是（C）A.熔融鹽電解法B.熱還原法C.金屬置換法D.熱分解法A.LiOHB.Mg(OH)2C.Be(OH)2D.Ca(OA.Be(OH)2B.Ca(OH)2C.Sr(OH)2D.Ba(O79.芒硝和元明粉的化學(xué)式分別為（A）C.Na2SNa2S2O3·5H2O80.下列各組金屬單質(zhì)中,可以和堿溶液發(fā)生作用的是（B）A.CrAlZnB.PbZnAlC.NiAlZn81.下列各組金屬單質(zhì)中,可以和稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的是（A）A.AlCrMnB.FeSnP84.在盛有NaOH溶液的試劑瓶口，?？吹桨咨腆w生成，該固體是()85.金屬鈉比金屬鉀()87.下列各組物質(zhì)混合后不能生成NaOH的是()88.下列關(guān)于堿金屬化學(xué)性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是()92..向MgCl2溶液中加入Na2CO3溶液,生成的產(chǎn)物之一為:A.MgCO3B.Mg(OH)2C.Mg2(OH)2C93.下列各組離子中,通入H2S氣體不產(chǎn)94.下列物質(zhì)在空氣中燃燒,生成正常氧化物的單質(zhì)是(A)。95.能共存于溶液中的一對(duì)離子是(B)。A.Fe3+和I-B.Pb2+A.KClO3B.H2O2C.王水D.(NH體以后，剩余氣體的溫度降低到10□,則其壓強(qiáng)為(C)97.當(dāng)理想氣體反抗一定的壓力作絕熱膨脹時(shí)，則：(D)。A.焓總是不變；B.熱力學(xué)能總是增加；C.焓總是增加；D.熱力學(xué)能總是減少。98.25‖，下面的物質(zhì)中標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓不為零的是B）。A.N2(g)；B.S(s,單斜)；99.范德華氣體經(jīng)絕熱自由膨脹后，氣體的溫度：(B)。A.上升；B.下降；C.不變。100.理想氣體狀態(tài)方程式實(shí)際上概括了三個(gè)實(shí)驗(yàn)定律，它們是：(BA.玻意耳定律，分壓定律和分體積定律；D.玻意耳定律，分體積定律和阿伏伽德羅定律。是正確的。A.‖H=0；B.‖T=0；C.pVγ=常數(shù)；D.‖U=0。A.‖rH(T)是H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓；B.‖rH(T)是H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓；C.‖rH(T)是負(fù)值；D.‖rH(T)與反應(yīng)的‖rU數(shù)值不等。103.‖U可能不為零的過(guò)程為：(B)。A.隔離系統(tǒng)中的各類(lèi)變化；B.等溫等容過(guò)程；C.理想氣體等溫過(guò)程；D.理想氣體自由膨脹過(guò)程。106.不可逆循環(huán)過(guò)程中，體系的熵變值（CA.絕熱可逆且W0的過(guò)程B.等溫等容且W0的可逆過(guò)程C.等溫等壓且W0的可逆過(guò)程D.等溫且W0的可逆過(guò)程A.內(nèi)能增加B.熵不變C.熵增加D.內(nèi)能減少A.ΔUB.ΔSC.ΔADA.孤立體系中發(fā)生的任意過(guò)程總是向熵增加的方C.等容絕熱過(guò)程D.等容絕熱且不做非A.絕熱過(guò)程B.可逆絕熱過(guò)程22..在一定溫度下，弱酸的解離常數(shù)越大，其溶液的pH值越大。(×)。表明CN-的Kb值比F-的Kb值要大。(√)‖抗外來(lái)酸的能力大于抵抗外來(lái)堿的能力。(×)‖濃度與Ca2+的濃度近似相等。(×)‖1515.．溶解度大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度小的沉淀，而溶解度小的沉離子的強(qiáng)電解質(zhì)越多，該沉淀的溶解度愈小。(×)25.Ag2CrO4的標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)表達(dá)式為：27.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，還原劑失電子。(√)29.理論上所有氧化還原反應(yīng)都能借助一定裝置組成原電池；相必定是氧化還原反應(yīng)。(√)30.電極反應(yīng)Cu2++2eCu和Fe3++eFe2+中的離子濃度減小一半時(shí)，?(Cu2+/Cu)和‖(Fe3+/Fe)的值都不變。(×)31.溶液中同時(shí)存在幾種氧化劑，若它們都能被某一還33.電極電勢(shì)大的氧化態(tài)物質(zhì)氧化能力大，其還原態(tài)物質(zhì)還原能力小。(√)34.電對(duì)的‖和‖θ的值的大小都與電極反應(yīng)式的寫(xiě)法無(wú)關(guān)。(√)35.電極反應(yīng)為Cl2+2e=2Cl-的電對(duì)Cl2/Cl-的Eθ=1.36V;電極反應(yīng)為Cl2+e=Cl-時(shí)‖θ36.原電池電動(dòng)勢(shì)與電池反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方式無(wú)關(guān)，而標(biāo)準(zhǔn)37.電對(duì)MnO4-/Mn2+和Cr2O7/Cr38.在一定溫度下，電動(dòng)勢(shì)εθ只取決于原電池的兩個(gè)電39.同一元素有多種氧化態(tài)時(shí)，不同氧化態(tài)組成的電對(duì)的φθ值不同。(√)40.在設(shè)計(jì)原電池時(shí)，φθ值大的電對(duì)應(yīng)是正極，而φθ值小的電對(duì)應(yīng)為負(fù)極。(×)41.對(duì)于由反應(yīng)Zn+2Ag+Zn2+45.電負(fù)性大的元素充當(dāng)配位原子，其配位能力強(qiáng)。(×)47.當(dāng)分子的空間結(jié)構(gòu)相同時(shí)，鍵的極性越強(qiáng)，其分子的極性越強(qiáng)。(×)據(jù)2個(gè)雜化軌道而產(chǎn)生更大的斥力，使O-H鍵鍵角大于氨分子中N-H鍵鍵角。 (×)51.CCl4中的化學(xué)鍵不具有方向性和飽和性。(×)?53.離了晶體AB的晶格能等于A(yíng)—B間離子鍵的鍵能。(×)IV）的電子構(gòu)型都屬于8電子構(gòu)型。(√)55.離子晶體具有脆性，是由于陽(yáng)、陰離子交替排列、不能錯(cuò)位的原因。(√)56.金屬和非金屬原子化合物必形成離子鍵化合物。(×)57.一般來(lái)說(shuō)，σ鍵的鍵能比π鍵鍵能小。(×)58.元素周期表中每一周期元素的個(gè)數(shù)正好等于納的電子數(shù)目。(×)59.原子核外有幾個(gè)未成對(duì)電子，就能形成幾個(gè)共價(jià)鍵。(×)60.下列化合物沸點(diǎn)高低的順序?yàn)镠F＞HCl＞HBr＞HI。(×)63.凡有氫鍵的物質(zhì)，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都一定比同類(lèi)物質(zhì)的熔點(diǎn)沸點(diǎn)高。(×)64.非極性分子中只有非極性共價(jià)鍵。(×)(×)67.基態(tài)原子的第五個(gè)電子層只有兩個(gè)電子，則原子68.Na原子的3s能級(jí)與K原子的3s能級(jí)具有相同的能量。(×)69.分子量越大的物質(zhì)，熔點(diǎn)越高。(×)70.只有s和s軌道才能形成σ鍵。(×)71.原子形成共價(jià)鍵的數(shù)目等于基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)(×)72.最外層電子組態(tài)為ns1～2的元素，都在s區(qū)。(×)42.μ=0的分子，其化學(xué)鍵一定是非極性鍵。(×)73.氫在自然界中主要以單質(zhì)形式存在。(×)75.在H[Cr(CO)5]2分子中存在著Cr-H-Cr氫橋鍵。78.硼在自然界主要以含氧化合物的形式存在。80.碳酸鹽的溶解度均比酸式碳酸鹽的溶解度小。(×)81.活性炭具有吸附作用，它是顆粒狀的石墨。..(×)呈一定的顏色。(×)84.在任何條件下，P4O10與水反應(yīng)的產(chǎn)物都是H3PO4。86.氧族元素氫化物還原性強(qiáng)弱的次序?yàn)镠2O<H2S<H2Se<H3Te。87.可用濃硫酸干燥CO2氣體。...88.在氫鹵酸中，由于氟的非金屬性強(qiáng)，所以氫氟酸的酸性最強(qiáng)。(×)(×)90.鹵化氫沸點(diǎn)高低的次序?yàn)镠F<HCl<HBr<HI。(×)91.在氯的含氧酸中，隨著氯的氧化值增加，其氧化性越來(lái)越強(qiáng)。(×)92.所謂內(nèi)過(guò)渡元素指的是d區(qū)元素。(×)93.ds區(qū)元素原子的次外層都有10個(gè)d電子。.94.鐵(‖)、鈷(‖)、鎳(‖)氧化性強(qiáng)弱的次序?yàn)椋篎e(‖)>Co(‖)>Ni(‖)。...(×)95.‖B族中各元素的價(jià)層電子構(gòu)型為(n-1)d5ns1。.(×)96.經(jīng)過(guò)灼燒的Al2O3、Cr2O3、Fe2O3都不易溶于酸98.在硫酸銅溶液中加入足夠的濃鹽酸可以形成綠色的[CuCl4]2-。(×)99.鋅族元素的熔點(diǎn)由高到低的順序是Zn>Cd>Hg。配位鍵。(×)(Χ)(Χ)(Χ)小.(Χ)似而與其它同周期過(guò)渡元素(+2)態(tài)的相應(yīng)化合物差別就比較大.(Χ)(Χ)(Χ)(Χ)117.除‖B外,所有過(guò)渡元素在化合物中的氧化態(tài)都是可變的,這個(gè)結(jié)論也符合與‖B族元素.(√)118.‖B族是副族元素中最活潑的元素,它們的氧化物堿性最強(qiáng),接近于對(duì)應(yīng)的堿(Χ)124.第‖族在周期系中位置的特殊性,是與它們之間性質(zhì)的類(lèi)似和遞變關(guān)系相聯(lián)(Χ)127.鐵系元素和鉑系元素因同處于第‖族,它們的價(jià)電子構(gòu)型完全一樣.………(Χ)與硫之間又不易生成π鍵，所以硫分子總是鏈狀結(jié)構(gòu)。(Χ)130.氧族元素和鹵族元素的氫化物的酸性和還原性都是從上到下逐漸增強(qiáng)。(√)131.氧族元素和鹵族元素的氫化物的熱穩(wěn)定性從上到下逐漸減弱。(√)用。(√)鍵能和鍵角不同。(√)135.二氧化硫和氯氣都具有漂白作用，它們的漂白原理是相同的。(Χ)>ClO2->ClO-。(Χ)138．實(shí)際氣體絕熱可逆過(guò)程的‖S一定為零，‖G不一定為零。(√)1.東北和西北地區(qū)，冬季汽車(chē)水箱中加入乙二醇的主要原因是。凝固點(diǎn)2.在高山上燒水，不到100‖就沸騰，是因?yàn)楦呱剑话驯诺?‖的鹽溶液中，冰將，是因?yàn)?。壓力低、熔化、稀溶液蒸汽壓降低，?dǎo)致冰的蒸汽壓高于0‖的鹽溶液，故熔化。錯(cuò)4.當(dāng)二元弱酸的K2?<<K1?時(shí)，酸根離子的濃度在數(shù)值上近似等于K2?,與酸的6.緩沖溶液是由或組成的混合溶液。弱酸及弱酸鹽、弱堿及弱8.已知Ks?(Ag2CrO4)=1.12×10-12,Ks?(AgCl)=1.77×10-10，K?s含有CrO42-,Cl-和I-離子的（三者濃度均為0.1mol·kg-1）的溶液中，逐滴加入（用簡(jiǎn)單計(jì)算解釋之。）(1.12×10-12/0.1)0.5 ,溶解量。不變、不變、增多 (?)b(Ag+){Ag(CN)2}<b(Ag+)14.25‖時(shí)，Ks?[Ca(OH)2]=4.0×10-6，Ca(OH)2的飽和溶液中b(Ca2+)= 16.在25‖時(shí)，0.10mol·kg-1氨水溶液中氨的解離平衡常數(shù)為1.79×10-5，25‖時(shí)，0.05mol·kg-1氨水溶液中氨的解離平衡常數(shù)為1/2×1.79×10-5判斷對(duì)錯(cuò)。 17.0.1mol·kg-1HAc溶液H+濃度是0.1mol·kg-1溶液中H+濃度的。2倍 20.在0.10mol·kg-1HAc溶液中加入少許NaCl晶體，溶液的pH將會(huì)， 正向進(jìn)行。該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與電動(dòng)勢(shì)E無(wú)OH-，其電極電勢(shì)隨溶液的pH值增大而減小。24.將Ni+2Ag+=2Ag+Ni2+氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)為一個(gè)原電池。則電池的負(fù)極為 ,正極為銀電極，Ni2+(c1)‖Ag+(c2)│Ag(s)(+)為 氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)為3.41‖1035。4H2O‖0.34‖進(jìn)行。27.已知:E?Sn4+/Sn2+＝0.15VE?+0.17VE?Mg2+/Mg＝-2.375VE?Al3+/Al＝-1.66VE?S/H2S＝+0.141V根據(jù)以上E?值,排出還原型還原能力由大到小的順序:Mg>Al>(H2)>H2S>Sn2+>SO32–Δ28.在反應(yīng)2AgNO3—→2Ag＋2NO2↑+O2↑中，作氧化劑，作還原劑?！琀BrO 1其中能發(fā)生的歧化反應(yīng)的反應(yīng)方程式為5HBrO＝BrO3﹣+2B 電池符號(hào)為(-)Pt,Cl2(pθ)|Cl-‖MnO4-,Mn2+,H+|Pt(+)。 Zn2+‖H+2(Pt)(+)36.錳元素(Z=25)的基態(tài)原子核外電子排布式為，其簡(jiǎn)單離子Mn2+的電子排37.KF熔點(diǎn)880‖，屬晶體，晶格結(jié)點(diǎn)上排列的粒子是，微39.雜化軌道理論認(rèn)為BF3分子的空間構(gòu)型為。40.(1)BBr3熔點(diǎn)-46‖，屬晶體，晶格結(jié)點(diǎn)上排列的粒子是，微粒之間的作用力為。(2)Si可以有種空間取向。ns2np5,(44.N2的分子軌道表示式為,呈45.SiCl4分子具有四面體構(gòu)型，這是因?yàn)镾i原子以雜化軌道分別與四個(gè)46.29號(hào)元素Cu的價(jià)層電子的四個(gè)量子數(shù)是48.下列電子構(gòu)型(Ι)1s22s32p1;(ΙΙ)1s22p2;(ΙΙΙ)1s22s2;（IV）1s22s22p63s13d1。起的。價(jià)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可分別用量子數(shù)組表示。期區(qū)。屬于周期族區(qū)元素，原子序數(shù)為σ鍵屬于重疊。64.CCl4分子之間存在的相互作用力是67.銅元素（Z=29）的基態(tài)原子核外68.下列氣態(tài)原子或離子在基態(tài)時(shí)各有幾個(gè)不成對(duì)電子。 電子構(gòu)型的離子。第族，屬區(qū)，其最高正化合價(jià)為。74.雜化軌道理論認(rèn)為NH3分子為結(jié)構(gòu)，其中心原子采取雜化形式。75.CHCl3與CH3Cl之間存在的相互作），48.‖、‖、‖、‖，?(3,1,0,1/2)或(3,1,1,1/2)或(9～17e）VA四70.1s21s2σ22Sσ*22Sσ22PXπ22PYπ22PZπ*12PYπ*12PZ,順，29～17e）對(duì)是Ba2+/Ba78.飽和NaCl水溶液、熔融的NaCl和熔融的NaH都可以電解。當(dāng)電解NaCl水溶液和熔融的NaCl時(shí)，陽(yáng)極的產(chǎn)物相同，這種產(chǎn)物當(dāng)電解熔融的NaCl和熔融的NaH80.堿金屬氫化物均屬于離子_型氫化物，受熱分解為氫氣和游離金屬。同族從上至下，堿金屬氫化物熱穩(wěn)定性逐漸減弱。84.五氰·羰基合鐵(□)配離子的化學(xué)式是—————；二氯化亞硝酸根·三氨·二水合鈷(□)的化學(xué)式是—————；四氯合鉑(□)酸四氨合銅(□)的化學(xué)式是—————。 [Fe(CN)5(CO)]3-；[Co(ONO)(NH3)3(H2O85.熱力學(xué)第一定律□U=Q+W的適用條件是；熱力學(xué)第二定律□S≥為恒的過(guò)程。內(nèi)能（或焓焓；熵；吉氏函數(shù)變化總是朝著吉布期函數(shù)的方向進(jìn)行的，直到系統(tǒng)達(dá)到平衡。等溫；92．隔離系統(tǒng)中進(jìn)行的可逆過(guò)程□SH2PO4-(E)NH3NH4+(F)S2-□HS-□2.寫(xiě)出下列各種物質(zhì)的共軛堿：□(A)H3PO4H2PO4－(B)HAcAc－(C)HS-S2－(D)HNO2NO2-(E)HClOClO－(F)H2CO3□HCO3-離子（或分子）的總濃度值比越大。NH3--2O2-2S-2-。NO2-H2S溶液中：(1)0.1mol/LHCl；(2)1mol/LNa2S；(3)1mol/L36.將CrCl3與K2S溶液相混時(shí)，生成Cr(OH)3沉淀，解釋這沉淀的生成。答：S2-＋H2OHS-＋OH-，7.飽和NH4Ac溶液的pH值約為多其水解產(chǎn)生NH3和HAc，溶液中存在平衡：NH4+＋Ac-＋2H2ONH3·H2O＋HAc＋H+＋OH-，加少量H+時(shí)，H+＋Ac-HAc；加少量OH-時(shí)，H-＋NH4、-NH3·H2O；8.試總結(jié)幾種典型酸堿溶液的pH值計(jì)算公式及其適用條件。(2)多元弱酸溶液：多元弱堿溶液：(3)兩性溶液：稀鹽酸中C(OH)=Kw/C(H+)=(4×10-14)/(5×10-6)=8×10-9mol/L解：PbCl2Ksp=[Pb2+][Cl-]2AgBrKsp=[Ag+][Br-]么影響，并解釋之。解：(1)加入鹽酸，產(chǎn)生同離子效應(yīng)，AgCl的溶解度減小。(4)加入氨水，形成[Ag(NH3)2]Cl配合物，Ag答:不一定是.pH>7答:不能。溶液酸堿性強(qiáng)弱與酸物質(zhì)的強(qiáng)弱是兩個(gè)不同的概念。鹽酸是一種強(qiáng)酸，但它組成的酸溶液不一定呈強(qiáng)酸性，如很稀的鹽酸(10-4mol/L‖)，其溶液呈弱酸性.答:在Hac和c緩沖溶液中，由于同離子效應(yīng)，抑制HAc的電離，這時(shí)[HAc]和[Ac‖]濃度HAc==H++Ac-平衡右移，溶液中[OH-]不能顯著增大，溶液pH值基本保持不變。（1）鍍錫的鐵，鐵先腐蝕，鍍鋅的鐵，鋅先腐蝕。（2）將MnSO4溶液滴入KMnO4酸性溶液得到（3）Cu+(ap)在水溶液中會(huì)歧化為Cu2+(ap)和銅。解（1）活潑性：Fe>Sn;Zn>Fe（2）2MnO4-+3Mn2++2H2O5MnO2+4H+E0=θ0+-θ0-=1.68V-1.23V=0.45V正向可進(jìn)行E0=θ0+-θ0-=0.522V-0.152V=0.370V正向能進(jìn)行16.向高錳酸鉀溶液中添加少量氫氧化鈉溶液后加熱，溶液的顏色轉(zhuǎn)為透明的綠色。寫(xiě)出反應(yīng)方程式。解4KMnO4+4NaOH2K2MnO4+O2+（3）儲(chǔ)存氯化亞錫的溶液時(shí)要在溶液中放一些錫粒。（4）純鋅在純的稀硫酸中反應(yīng)很慢，如果往溶液中加入幾滴硫酸銅溶液，反應(yīng)就明顯加快。2解（1）因?yàn)棣?H+/H222/Cl-遠(yuǎn)大于φ0Fe3+/Fe故鐵與Cl2反應(yīng)可得到FeCl3。（2）因?yàn)棣?Cu+/Cu＞φ0Fe2+/Fe，φ0Fe3+/Fe2+＞φ0Cu2+/cu，故金屬鐵能從Cu2+（3）儲(chǔ)存氯化亞錫的溶液時(shí)要在溶液中放一些錫粒是為了防止氯化亞錫被空氣氧化。（4）因?yàn)榧尤霂椎瘟蛩徙~溶液后，由于反應(yīng)在溶液中形成了銅—鋅微型原電池，加快了反應(yīng)速率。解發(fā)生變化。因?yàn)樵跇?biāo)準(zhǔn)Ag+-Ag電極體系中加入氨水，氨和銀離子反應(yīng)降低。19.若下列反應(yīng)在原電池中正向進(jìn)行，試寫(xiě)出電池符號(hào)和電池電動(dòng)勢(shì)的表（2）Cu2++NiCu+Ni2+解1Fe|Fe2+(1mol·L－1)||Cu2+(1mol·L－1)|Cu(+)E=j(+)－j(－)=j＃(Cu2+/Cu)－j＃(Fe2+/Fe)+（2Ni|Ni2+(1mol·L－1)||Cu2+(1mol·L－1)|Cu(+)E=j(+)－j(－)=j＃(Cu2+/Cu)－j＃(Ni2+/Ni)+20.求出下列原電池的電動(dòng)勢(shì)，寫(xiě)出電池反應(yīng)式，并指出正負(fù)極。-1)，MnO2（固）|PtE=j(+)－j(－)=φ#(I2/I－)+0.0592lg-j＃(Fe3+/Fe2+)－0.0592lg□假設(shè)正確，電池反應(yīng)式為I2+2Fe2+=2I－+2Fe3+設(shè)右邊為正極，左邊為負(fù)極E=j(+)－j(－)-j＃(Fe3+/Fe2+)－0.0592lg□假設(shè)正確，電池反應(yīng)式為MnO2+2Fe2++4H+21.已知電中性的基態(tài)原子的價(jià)電子層電子組態(tài)分別為：（a）3s23p5（b）3d64s2（c）5s2（d）4f96s2（e）5d106s1試根據(jù)這個(gè)信息確定它們?cè)谥芷诒碇袑儆谀莻€(gè)區(qū)、哪個(gè)族、哪個(gè)周期。解a）p區(qū)，□A族，第三周期（b）d區(qū)，□族，第四周期A(yíng)族，第五周期（d）f區(qū)，□B族，第六周期（e）ds區(qū)，□B族，第六周幾周期第幾族元素？寫(xiě)出它的+4氧化態(tài)離子的符號(hào)，寫(xiě)出相應(yīng)氧化物的化學(xué)式。24.根據(jù)原子序數(shù)給出下列元素的基態(tài)原子的核外電子組態(tài)：混合物投入水中得到無(wú)色溶液和白色沉淀；將溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色；沉淀可溶于稀鹽酸并放出氣體。試判斷哪些物質(zhì)肯定存在，哪些物質(zhì)可能存在，哪些物質(zhì)肯定不存在，并分析原因。溶液在焰色試驗(yàn)時(shí)，火焰呈黃色，則Na2SO4肯定存在稀鹽酸中MgCO3溶解而Ag2SO4不溶。式，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式。29.寫(xiě)出下列物質(zhì)的化合式：解：光鹵石KCl?MgCl2?6H2O明礬KAl(SO4)2?12H2ONa2CO3Na2SO4?10H2ONa2SO4解1）首先分別取一定量試樣配成溶液，分別滴加HCl溶液，無(wú)氣體放出NaOH+Cl=NaCl+H2O31.往BaCl2和CaCl2的水溶液中分別依次加入1）碳酸銨2）醋酸；（3）鉻酸鉀，各有何現(xiàn)象發(fā)生?寫(xiě)出反應(yīng)方程式。32.用反應(yīng)方程式說(shuō)明下列現(xiàn)象：（1）銅器在潮濕空氣中慢慢生成一層綠色的銅銹；（2）金溶于王水；（3）在CuCl2濃溶液中逐漸加水稀釋時(shí)，溶液顏色由黃棕經(jīng)綠色而變?yōu)樗{(lán)色；溶液時(shí)并無(wú)AgCl沉淀生成，但加入少許Na2S溶液時(shí)卻析出黑色Ag2S沉淀；解1）2Cu+O2+CO2+H2O=Cu(OH)2CuCO3(2)Au+HNO3+4HCl液顯二者的混合色——綠色，繼續(xù)加水，當(dāng)溶液中以Cu(H2O)42+為主時(shí)，溶液顯藍(lán)色。SnCl289.□NaHCO3(s)加熱產(chǎn)生CO2氣體，而Na2CO3加熱無(wú)氣體產(chǎn)生。Ca（ClO）2+CO2+H2O==CaCO3+2HClO，HClO不穩(wěn)定，易分解放出O2：2HClO==HCl+O2，此外，生成的HCl與Ca（C漂白粉的有效成分。HCl+HClO===H2O+Cl2↑漂白粉中往往含有CaCl2雜質(zhì)，吸收CO2的Ca（ClO）2也與CaCl2作用：Ca（ClO）3222238.對(duì)于□H>0,□S>0的反應(yīng)，若在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，如果改變溫度能否使反S>0的反應(yīng)，若溫度變化對(duì)□H，□S影響不大時(shí)升高溫度，則由于T□S增加導(dǎo)致□G減小，因而升高溫度可能使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行?！酢鮑=0□□H=0□□F=0□□G=0□□S=0答1）□U=0任一等容絕熱過(guò)程，且不作非體積功（2）□H=0任一等壓絕熱過(guò)程，且不作非體積功（3）□F=0任一等溫等容可逆過(guò)程，且不作非體積功（4）□G=0任一等溫等壓可逆過(guò)程，且不作非體積功（5）□S=0任一可逆絕熱過(guò)程（1）理想氣體的卡諾循環(huán)；（2）實(shí)際氣體的節(jié)流膨脹；（3）理想氣體向真空膨脹；，（（2）此為恒焓過(guò)程：□H=0（4）此為恒溫恒壓可逆相變：□G=0（5）此為可逆相變：□G=0（6）此為恒熵過(guò)程：□S=0解：兩溶液混合后形成了由弱酸HA和其共軛堿組成的緩沖溶液。A-A-Ka=3.75×10-6緩沖溶液，需加入6.0mol/dm3HAc溶液多少?□A-A-5.0=-lg1.76×10-5-lgV=12dm33.配制pH為5.0的緩沖溶液，需將多少克醋酸鈉（CH3COONa·3H2O）溶于答：取用35.9(g)醋酸鈉溶于300ml0.50mo