專題07 化學反應速率與化學平衡-2024年高考真題和模擬題化學分類匯編（原卷版）

2024年高考真題化學試題PAGEPAGE1專題07化學反應速率與化學平衡考點一化學反應速率及影響因素1．（2024·甘肅卷）下列措施能降低化學反應速率的是A．催化氧化氨制備硝酸時加入鉑 B．中和滴定時，邊滴邊搖錐形瓶C．鋅粉和鹽酸反應時加水稀釋 D．石墨合成金剛石時增大壓強2．（2024·安徽卷）室溫下，為探究納米鐵去除水樣中的影響因素，測得不同條件下濃度隨時間變化關系如下圖。實驗序號水樣體積/納米鐵質(zhì)量/水樣初始①5086②5026③5028下列說法正確的是A．實驗①中，0~2小時內(nèi)平均反應速率B．實驗③中，反應的離子方程式為：C．其他條件相同時，適當增加納米鐵質(zhì)量可加快反應速率D．其他條件相同時，水樣初始越小，的去除效果越好3．（2024·江蘇卷）催化劑能改變化學反應速率而不改變反應的焓變，常見倠化劑有金屬及其氧化物、酸和堿等。倠化反應廣泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金剛石、和制(二甲醚)、倠化氧化等。催化劑有選擇性，如與反應用Ag催化生成(環(huán)氧乙烷)、用催化生成。催化作用能消除污染和影響環(huán)境，如汽車尾氣處理、廢水中電倠化生成、氯自由基催化分解形成臭氧空洞。我國在石油催化領域領先世界，高效、經(jīng)濟、綠色是未來催化劑研究的發(fā)展方向。下列說法正確的是A．豆科植物固氮過程中，固氮酶能提高該反應的活化能B．與反應中，Ag催化能提高生成的選擇性C．制反應中，能加快化學反應速率D．與反應中，能減小該反應的焓變考點二化學平衡及化學平衡常數(shù)4．（2024·山東卷）逆水氣變換反應：。一定壓力下，按，物質(zhì)的量之比投料，，溫度時反應物摩爾分數(shù)隨時間變化關系如圖所示。已知該反應的速率方程為，，溫度時反應速率常數(shù)k分別為。下列說法錯誤的是A．B．溫度下達平衡時反應速率的比值：C．溫度不變，僅改變體系初始壓力，反應物摩爾分數(shù)隨時間的變化曲線不變D．溫度下，改變初始投料比例，可使平衡時各組分摩爾分數(shù)與溫度時相同5．（2024·河北卷）在水溶液中，可與多種金屬離子形成配離子。X、Y、Z三種金屬離子分別與形成配離子達平衡時，與的關系如圖。下列說法正確的是A．的X、Y轉(zhuǎn)化為配離子時，兩溶液中的平衡濃度：B．向Q點X、Z的混合液中加少量可溶性Y鹽，達平衡時C．由Y和Z分別制備等物質(zhì)的量的配離子時，消耗的物質(zhì)的量：D．若相關離子的濃度關系如P點所示，Y配離子的解離速率小于生成速率6．（2024·黑吉遼卷）異山梨醇是一種由生物質(zhì)制備的高附加值化學品，時其制備過程及相關物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示，后異山梨醇濃度不再變化。下列說法錯誤的是A．時，反應②正、逆反應速率相等B．該溫度下的平衡常數(shù)：①>②C．平均速率(異山梨醇)D．反應②加入催化劑不改變其平衡轉(zhuǎn)化率7．（2024·湖北卷）在超高壓下轉(zhuǎn)化為平行六面體的分子(如圖)。下列說法錯誤的是A．和互為同素異形體 B．中存在不同的氧氧鍵C．轉(zhuǎn)化為是熵減反應 D．常壓低溫下能穩(wěn)定存在考點三化學平衡的移動及圖象分析8．（2024·江蘇卷）二氧化碳加氫制甲醇的過程中的主要反應(忽略其他副反應)為：①

②

、下，將一定比例、混合氣勻速通過裝有催化劑的絕熱反應管。裝置及L1、L2、L3…位點處(相鄰位點距離相同)的氣體溫度、CO和的體積分數(shù)如圖所示。下列說法正確的是A．L4處與L5處反應①的平衡常數(shù)K相等B．反應②的焓變C．L6處的的體積分數(shù)大于L5處D．混合氣從起始到通過L1處，CO的生成速率小于的生成速率9．（2024·湖南卷）恒壓下，向某密閉容器中充入一定量的和，發(fā)生如下反應：主反應：

副反應：

在不同溫度下，反應達到平衡時，測得兩種含碳產(chǎn)物的分布分數(shù)隨投料比x(物質(zhì)的量之比)的變化關系如圖所示，下列說法正確的是A．投料比x代表B．曲線c代表乙酸的分布分數(shù)C．，D．L、M、N三點的平衡常數(shù)：10．（2024·浙江6月卷）二氧化碳氧化乙烷制備乙烯，主要發(fā)生如下兩個反應：I．II．向容積為的密閉容器中投入和，不同溫度下，測得時(反應均未平衡)的相關數(shù)據(jù)見下表，下列說法不正確的是溫度()400500600乙烷轉(zhuǎn)化率()2.29.017.8乙烯選擇性()92.680.061.8注：乙烯選擇性A．反應活化能：B．時，反應I的平均速率為：C．其他條件不變，平衡后及時移除，可提高乙烯的產(chǎn)率D．其他條件不變，增大投料比投料，平衡后可提高乙烷轉(zhuǎn)化率考點一化學反應速率及影響因素1．（2024·海南華僑中學仿真模擬）下列做法的目的與改變化學反應速率無關的是A．牛奶放在冰箱里保存 B．向玻璃中加入C．高爐煉鐵前先將鐵礦石粉碎 D．在糕點包裝內(nèi)放置小包鐵粉2．（2024·北京海淀一模）工業(yè)上以1，4-丁二醇(BD)為原料催化脫氫制備γ-丁內(nèi)酯(BL)，其副反應產(chǎn)物為四氫呋喃(，THF)、正丁醇(BuOH)以及其他四碳有機物。其他條件相同時，不同溫度下，向1L容器中通入4×10-2molBD反應2h，測得BL、THF、BuOH在四碳有機產(chǎn)物中的物質(zhì)的量分數(shù)如下：溫度/℃220240250255BL/%60.284.692.695.2THF/%1.21.81.92.1BuOH/%0.20.30.40.6已知：HO(CH2)4OH(g，BD)(g，BL)+2H2(g)ΔH>0下列說法不正確的是A．220℃，2h時n(BL)=9.03×10-3mol，則BD的總轉(zhuǎn)化率為37.5%B．250℃，2h時n(BD)+n(BL)+n(THF)+n(BuOH)<4×10-2molC．255℃，2h時n(BL)=1.5×10-2mol，則0~2h內(nèi)υ(H2)主反應=1.5×10-2mol·L?1·h?1D．由表中數(shù)據(jù)可知，220~255℃，催化劑活性、選擇性均隨著溫度的升高而提高3．（2024·浙江普通高校招生考試選考沖刺卷）丙酮與碘在鹽酸催化下發(fā)生取代反應，碘水顏色逐漸褪去生成碘化丙酮（反應及機理如下）：某研究小組按下表進行實驗，得到濃度變化為平行直線（如下圖）。組別標準鹽酸溶液標準丙酮溶液碘水溶液蒸餾水0下列說法中不正確的是A．甲基上的能與碘發(fā)生取代的原因是其受到了羰基官能團的影響B(tài)．在反應過程中丙酮的濃度、鹽酸的濃度可視為恒定C．兩組實驗的碘水取代反應都是勻速反應且兩組速率相等D．綜合分析可知總反應速率由反應③決定的4．（2024·山東淄博三模）某密閉容器中發(fā)生以下兩個反應：①；②。反應①的正反應速率，反應②的正反應速率，其中、為速率常數(shù)。某溫度下，體系中生成物濃度隨時間變化的關系如圖所示。下列說法正確的是A．反應①的活化能大于反應②B．時，正反應速率C．內(nèi)，X的平均反應速率D．該溫度時，5．（2024·江西吉安一中一模）在金表面分解的實驗數(shù)據(jù)如下表。已知反應物消耗一半所需的時間稱為半衰期。下列說法錯誤的是020406080A．消耗一半時的反應速率為B．100min時消耗完全C．該反應的速率與的濃度有關D．該反應的半衰期與起始濃度的關系滿足考點二化學平衡及化學平衡常數(shù)6．（2024·江蘇宿遷一模）以Cu-ZnO-Al2O3作催化劑發(fā)生反應2CH3CHO(g)+H2O(g)C2H5OH(g)+CH3COOH(g)

ΔH<0，下列說法正確的是A．該反應的平衡常數(shù)K=B．反應物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和C．該反應中每消耗1molH2O(g)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1023D．將C2H5OH移出一段時間后，v正增大7．（2024·浙江五校聯(lián)盟3月聯(lián)考）醛酮在酸或堿的催化下生成偕二醇的反應歷程如下：酸催化歷程：堿催化歷程：已知：部分羰基化合物的反應平衡常數(shù)羰基化合物平衡常數(shù)K下列說法不正確的是A．酸催化歷程的步驟I中與羰基中的O結合，增大了碳氧雙鍵的極性B．對比酸和堿的催化歷程可知，與羰基反應的活性：C．無論酸或堿催化，生成偕二醇的平衡常數(shù)：D．催化下，的溶液中無法生成8．（2024·遼寧丹東總復習質(zhì)量測試）三元催化轉(zhuǎn)換器可除去汽車尾氣中90%以上的污染物．在一恒容密閉容器中加入和一定量的NO，發(fā)生反應，按不同投料比時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．B．a(chǎn)、b、c對應平衡常數(shù)C．反應溫度為時，向平衡體系充入適量NO，可實現(xiàn)由c到b的轉(zhuǎn)化D．使用三元催化轉(zhuǎn)換器可提高該反應的平衡轉(zhuǎn)化率9．（2024·江蘇泰州中學模擬）利用反應制取苯乙烯的機理如下圖，下列說法正確的是A．圖示機理中有非極性鍵的斷裂與形成B．該反應的平衡常數(shù)C．過程Ⅱ中，與位點上中帶部分負電荷的作用生成D．該反應中每消耗，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為10．（2024·北京師范大學附屬中學三模）CH4和CO2聯(lián)合重整能減少溫室氣體的排放。其主要反應為：①②其他條件相同時，投料比為，不同溫度下反應的結果如圖。下列說法不正確的是A．由圖中信息無法判斷反應①、②哪個先達到平衡B．始終低于1.0，與反應②有關C．加壓有利于增大CH4和CO2反應的速率但不利于提高二者的平衡轉(zhuǎn)化率D．若不考慮其他副反應，體系中存在：11．（2024·湖南長沙雅禮中學模擬）醛、酮與可發(fā)生加成反應：，平衡常數(shù)為K。微量堿存在時的催化機理如下所示：已知不同基團(-R、-R′)對平衡常數(shù)的影響如下表所示：-R-R′平衡常數(shù)K①-H210②-H530③-CH3-CH2CH338④-C(CH3)3-C(CH3)3?1下列說法不正確的是A．HCN中C是sp雜化B．若將微量堿改成加入酸，則反應速率減慢C．由①②可知推電子基團可以使上的C原子活化，增大平衡常數(shù)D．④的平衡常數(shù)小于③，可能是因為④中受到的空間位阻更大12．（2024·北京東城一模）t℃時，在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應：

(a>0)實驗數(shù)據(jù)如下。容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達到平衡時體系的能量變化/kJCO①14000.8a②1122b下列說法不正確的是A．①中的平衡轉(zhuǎn)化率為20%B．t℃時，該反應的平衡常數(shù)為1C．當②中CO和濃度相等時，反應達到平衡D．達到平衡時②中能量變化：b=1.5a考點三化學平衡的移動及圖象分析13．（2024·北京師范大學附屬中學三模）下列事實能用平衡移動原理解釋的是A．H2O2溶液中加入少量MnO2固體，促進H2O2分解B．制備乙酸乙酯的實驗中將酯蒸出C．工業(yè)合成氨選擇500℃左右的條件進行D．鋅片與稀H2SO4反應過程中，加入少量CuSO4固體，促進H2的產(chǎn)生14．（2024·遼寧名校聯(lián)盟高考模擬）向體積均為的甲、乙兩個恒容密閉容器中分別充入和，發(fā)生反應：。分別在絕熱、恒溫條件下進行，兩反應體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．正反應在較低溫度下能自發(fā)進行B．乙在恒溫條件下進行，C．a(chǎn)點的正反應速率大于c點的正反應速率D．甲條件下平衡常數(shù)K小于20.2515．（2024·北京東城一模）某小組同學利用如下實驗探究平衡移動原理。實驗1：實驗2：已知：ⅰ.。ⅱ.溶液為無色。下列說法正確的是A．結合實驗1和2，推測ⅰ中反應是放熱反應B．①中滴加濃鹽酸，增大了，導致Q>K，ⅰ中平衡正向移動C．②中加水，溶液變紅，說明平衡逆向移動，的濃度增大D．③中加入，溶液變紅，推測與形成了配合物16．（2024·重慶第八中學一模）利用傳感技術可探究壓強對化學平衡的影響。往注射器中充入適量氣體保持活塞位置不變達到平衡(圖甲)；恒定溫度下，分別在時快速移動注射器活塞后保持活塞位置不變，測得注射器內(nèi)氣體總壓強隨時間變化如圖乙。下列說法錯誤的是A．兩點對應的反應速率：B．B點對應的分壓平衡常數(shù)為C．C點到D點平衡逆向移動，針筒內(nèi)氣體顏色D點比B點深D．三點中，點的氣體平均相對分子質(zhì)量最大17．（2024·湖北武漢漢陽部分學校一模）空氣中資源的利用具有重要意義。某小組通過電解吸收了的KOH溶液的實驗，得到相應的有機產(chǎn)物的法拉第效率[法拉第效率]隨電解電壓的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．適當?shù)卦龃箅娊怆妷?，可以增大甲烷的產(chǎn)量B．當電解電壓為時，電解過程中含碳還原產(chǎn)物的法拉第效率為0，此時陰極主要的還原產(chǎn)物為C．陰極由生成的電極反應式為D．當電解電壓為時，電解生成的和的物質(zhì)的量之比為3：118．（2024·江蘇宿遷一模）已知CO2催化加氫的主要反應有：反應Ⅰ

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH1

ΔS1<0反應Ⅱ

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

ΔH2>0

ΔS2在恒溫恒壓反應器中通入1molCO2、3molH2氣體，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及CH3OH的平衡產(chǎn)率隨溫度變化關系如下圖。已知：CH3OH產(chǎn)率=×100%；CH3OH的選擇性=×100%。下列說法不正確的是A．ΔH1＜0，ΔS2＞0B．CH3OH的平衡選擇性隨溫度的升高而減小C．525K后，升高溫度對反應Ⅰ的影響大于對反應Ⅱ的影響D．525K時，增大的值或增大壓強均能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率達到b點的值19．（2024·河北邢臺一模）的回收和利用是實現(xiàn)“碳中和”的有效途徑。在一恒容密閉反應器中充入體積之比為的和，發(fā)生反應：①，②。在相同時間內(nèi)，的轉(zhuǎn)化率、的選擇性[的選擇性]與溫度的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是A．溫度高于時，主要發(fā)生反應②B．溫度低于時，的選擇性隨溫度升高而增大C．平衡時，再充入和，再次達到平衡時，的物質(zhì)的量增大D．下反應達到平衡時，、、的濃度之比為20．（2024·河北保定一模）碘甲烷(CH3I)可裂解制取低碳烯烴。碘甲烷裂解時可發(fā)生如下反應：反應1：2CH3I(g)C2H4(g)＋2HI(g)ΔH=+80.2kJ·mol－1反應2：3C2H4(g)2C3H6(g)

ΔH=?108.1kJ·mol－1反應3：2C2H4(g)C4H8(g)

ΔH=?120.6kJ·mol－1向密閉容器中充入一定量的碘甲烷，維持容器內(nèi)p=0.1MPa，平衡時C2H4、C3H6和C4H8的占容器內(nèi)所有氣體的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關系如下圖所示。已知容器中某氣體的分壓p=φ(物質(zhì)的量分數(shù))×p總，用氣體物質(zhì)的分壓替換濃度計算得到的平衡常數(shù)稱為分壓平衡常數(shù)(Kp)。下列說法正確的是A．圖中物質(zhì)X表示的是C2H4B．700K時，反應2的分壓平衡常數(shù)Kp=3C．700K時，從反應開始至恰好平衡，反應2的速率大于反應3的速率D．700K時，其他條件不變，將容器內(nèi)p增大為0.2MPa，C2H4的體積分數(shù)將減小專題07化學反應速率與化學平衡考點一化學反應速率及影響因素1．（2024·甘肅卷）下列措施能降低化學反應速率的是A．催化氧化氨制備硝酸時加入鉑 B．中和滴定時，邊滴邊搖錐形瓶C．鋅粉和鹽酸反應時加水稀釋 D．石墨合成金剛石時增大壓強2．（2024·安徽卷）室溫下，為探究納米鐵去除水樣中的影響因素，測得不同條件下濃度隨時間變化關系如下圖。實驗序號水樣體積/納米鐵質(zhì)量/水樣初始①5086②5026③5028下列說法正確的是A．實驗①中，0~2小時內(nèi)平均反應速率B．實驗③中，反應的離子方程式為：C．其他條件相同時，適當增加納米鐵質(zhì)量可加快反應速率D．其他條件相同時，水樣初始越小，的去除效果越好3．（2024·江蘇卷）催化劑能改變化學反應速率而不改變反應的焓變，常見倠化劑有金屬及其氧化物、酸和堿等。倠化反應廣泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金剛石、和制(二甲醚)、倠化氧化等。催化劑有選擇性，如與反應用Ag催化生成(環(huán)氧乙烷)、用催化生成。催化作用能消除污染和影響環(huán)境，如汽車尾氣處理、廢水中電倠化生成、氯自由基催化分解形成臭氧空洞。我國在石油催化領域領先世界，高效、經(jīng)濟、綠色是未來催化劑研究的發(fā)展方向。下列說法正確的是A．豆科植物固氮過程中，固氮酶能提高該反應的活化能B．與反應中，Ag催化能提高生成的選擇性C．制反應中，能加快化學反應速率D．與反應中，能減小該反應的焓變考點二化學平衡及化學平衡常數(shù)4．（2024·山東卷）逆水氣變換反應：。一定壓力下，按，物質(zhì)的量之比投料，，溫度時反應物摩爾分數(shù)隨時間變化關系如圖所示。已知該反應的速率方程為，，溫度時反應速率常數(shù)k分別為。下列說法錯誤的是A．B．溫度下達平衡時反應速率的比值：C．溫度不變，僅改變體系初始壓力，反應物摩爾分數(shù)隨時間的變化曲線不變D．溫度下，改變初始投料比例，可使平衡時各組分摩爾分數(shù)與溫度時相同5．（2024·河北卷）在水溶液中，可與多種金屬離子形成配離子。X、Y、Z三種金屬離子分別與形成配離子達平衡時，與的關系如圖。下列說法正確的是A．的X、Y轉(zhuǎn)化為配離子時，兩溶液中的平衡濃度：B．向Q點X、Z的混合液中加少量可溶性Y鹽，達平衡時C．由Y和Z分別制備等物質(zhì)的量的配離子時，消耗的物質(zhì)的量：D．若相關離子的濃度關系如P點所示，Y配離子的解離速率小于生成速率6．（2024·黑吉遼卷）異山梨醇是一種由生物質(zhì)制備的高附加值化學品，時其制備過程及相關物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示，后異山梨醇濃度不再變化。下列說法錯誤的是A．時，反應②正、逆反應速率相等B．該溫度下的平衡常數(shù)：①>②C．平均速率(異山梨醇)D．反應②加入催化劑不改變其平衡轉(zhuǎn)化率7．（2024·湖北卷）在超高壓下轉(zhuǎn)化為平行六面體的分子(如圖)。下列說法錯誤的是A．和互為同素異形體 B．中存在不同的氧氧鍵C．轉(zhuǎn)化為是熵減反應 D．常壓低溫下能穩(wěn)定存在考點三化學平衡的移動及圖象分析8．（2024·江蘇卷）二氧化碳加氫制甲醇的過程中的主要反應(忽略其他副反應)為：①

②

、下，將一定比例、混合氣勻速通過裝有催化劑的絕熱反應管。裝置及L1、L2、L3…位點處(相鄰位點距離相同)的氣體溫度、CO和的體積分數(shù)如圖所示。下列說法正確的是A．L4處與L5處反應①的平衡常數(shù)K相等B．反應②的焓變C．L6處的的體積分數(shù)大于L5處D．混合氣從起始到通過L1處，CO的生成速率小于的生成速率9．（2024·湖南卷）恒壓下，向某密閉容器中充入一定量的和，發(fā)生如下反應：主反應：

副反應：

在不同溫度下，反應達到平衡時，測得兩種含碳產(chǎn)物的分布分數(shù)隨投料比x(物質(zhì)的量之比)的變化關系如圖所示，下列說法正確的是A．投料比x代表B．曲線c代表乙酸的分布分數(shù)C．，D．L、M、N三點的平衡常數(shù)：10．（2024·浙江6月卷）二氧化碳氧化乙烷制備乙烯，主要發(fā)生如下兩個反應：I．II．向容積為的密閉容器中投入和，不同溫度下，測得時(反應均未平衡)的相關數(shù)據(jù)見下表，下列說法不正確的是溫度()400500600乙烷轉(zhuǎn)化率()2.29.017.8乙烯選擇性()92.680.061.8注：乙烯選擇性A．反應活化能：B．時，反應I的平均速率為：C．其他條件不變，平衡后及時移除，可提高乙烯的產(chǎn)率D．其他條件不變，增大投料比投料，平衡后可提高乙烷轉(zhuǎn)化率考點一化學反應速率及影響因素1．（2024·海南華僑中學仿真模擬）下列做法的目的與改變化學反應速率無關的是A．牛奶放在冰箱里保存 B．向玻璃中加入C．高爐煉鐵前先將鐵礦石粉碎 D．在糕點包裝內(nèi)放置小包鐵粉2．（2024·北京海淀一模）工業(yè)上以1，4-丁二醇(BD)為原料催化脫氫制備γ-丁內(nèi)酯(BL)，其副反應產(chǎn)物為四氫呋喃(，THF)、正丁醇(BuOH)以及其他四碳有機物。其他條件相同時，不同溫度下，向1L容器中通入4×10-2molBD反應2h，測得BL、THF、BuOH在四碳有機產(chǎn)物中的物質(zhì)的量分數(shù)如下：溫度/℃220240250255BL/%60.284.692.695.2THF/%1.21.81.92.1BuOH/%0.20.30.40.6已知：HO(CH2)4OH(g，BD)(g，BL)+2H2(g)ΔH>0下列說法不正確的是A．220℃，2h時n(BL)=9.03×10-3mol，則BD的總轉(zhuǎn)化率為37.5%B．250℃，2h時n(BD)+n(BL)+n(THF)+n(BuOH)<4×10-2molC．255℃，2h時n(BL)=1.5×10-2mol，則0~2h內(nèi)υ(H2)主反應=1.5×10-2mol·L?1·h?1D．由表中數(shù)據(jù)可知，220~255℃，催化劑活性、選擇性均隨著溫度的升高而提高3．（2024·浙江普通高校招生考試選考沖刺卷）丙酮與碘在鹽酸催化下發(fā)生取代反應，碘水顏色逐漸褪去生成碘化丙酮（反應及機理如下）：某研究小組按下表進行實驗，得到濃度變化為平行直線（如下圖）。組別標準鹽酸溶液標準丙酮溶液碘水溶液蒸餾水0下列說法中不正確的是A．甲基上的能與碘發(fā)生取代的原因是其受到了羰基官能團的影響B(tài)．在反應過程中丙酮的濃度、鹽酸的濃度可視為恒定C．兩組實驗的碘水取代反應都是勻速反應且兩組速率相等D．綜合分析可知總反應速率由反應③決定的4．（2024·山東淄博三模）某密閉容器中發(fā)生以下兩個反應：①；②。反應①的正反應速率，反應②的正反應速率，其中、為速率常數(shù)。某溫度下，體系中生成物濃度隨時間變化的關系如圖所示。下列說法正確的是A．反應①的活化能大于反應②B．時，正反應速率C．內(nèi)，X的平均反應速率D．該溫度時，5．（2024·江西吉安一中一模）在金表面分解的實驗數(shù)據(jù)如下表。已知反應物消耗一半所需的時間稱為半衰期。下列說法錯誤的是020406080A．消耗一半時的反應速率為B．100min時消耗完全C．該反應的速率與的濃度有關D．該反應的半衰期與起始濃度的關系滿足考點二化學平衡及化學平衡常數(shù)6．（2024·江蘇宿遷一模）以Cu-ZnO-Al2O3作催化劑發(fā)生反應2CH3CHO(g)+H2O(g)C2H5OH(g)+CH3COOH(g)

ΔH<0，下列說法正確的是A．該反應的平衡常數(shù)K=B．反應物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和C．該反應中每消耗1molH2O(g)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1023D．將C2H5OH移出一段時間后，v正增大7．（2024·浙江五校聯(lián)盟3月聯(lián)考）醛酮在酸或堿的催化下生成偕二醇的反應歷程如下：酸催化歷程：堿催化歷程：已知：部分羰基化合物的反應平衡常數(shù)羰基化合物平衡常數(shù)K下列說法不正確的是A．酸催化歷程的步驟I中與羰基中的O結合，增大了碳氧雙鍵的極性B．對比酸和堿的催化歷程可知，與羰基反應的活性：C．無論酸或堿催化，生成偕二醇的平衡常數(shù)：D．催化下，的溶液中無法生成8．（2024·遼寧丹東總復習質(zhì)量測試）三元催化轉(zhuǎn)換器可除去汽車尾氣中90%以上的污染物．在一恒容密閉容器中加入和一定量的NO，發(fā)生反應，按不同投料比時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．B．a(chǎn)、b、c對應平衡常數(shù)C．反應溫度為時，向平衡體系充入適量NO，可實現(xiàn)由c到b的轉(zhuǎn)化D．使用三元催化轉(zhuǎn)換器可提高該反應的平衡轉(zhuǎn)化率9．（2024·江蘇泰州中學模擬）利用反應制取苯乙烯的機理如下圖，下列說法正確的是A．圖示機理中有非極性鍵的斷裂與形成B．該反應的平衡常數(shù)C．過程Ⅱ中，與位點上中帶部分負電荷的作用生成D．該反應中每消耗，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為10．（2024·北京師范大學附屬中學三模）CH4和CO2聯(lián)合重整能減少溫室氣體的排放。其主要反應為：①②其他條件相同時，投料比為，不同溫度下反應的結果如圖。下列說法不正確的是A．由圖中信息無法判斷反應①、②哪個先達到平衡B．始終低于1.0，與反應②有關C．加壓有利于增大CH4和CO2反應的速率但不利于提高二者的平衡轉(zhuǎn)化率D．若不考慮其他副反應，體系中存在：11．（2024·湖南長沙雅禮中學模擬）醛、酮與可發(fā)生加成反應：，平衡常數(shù)為K。微量堿存在時的催化機理如下所示：已知不同基團(-R、-R′)對平衡常數(shù)的影響如下表所示：-R-R′平衡常數(shù)K①-H210②-H530③-CH3-CH2CH338④-C(CH3)3-C(CH3)3?1下列說法不正確的是A．HCN中C是sp雜化B．若將微量堿改成加入酸，則反應速率減慢C．由①②可知推電子基團可以使上的C原子活化，增大平衡常數(shù)D．④的平衡常數(shù)小于③，可能是因為④中受到的空間位阻更大12．（2024·北京東城一模）t℃時，在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應：

(a>0)實驗數(shù)據(jù)如下。容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達到平衡時體系的能量變化/kJCO①14000.8a②1122b下列說法不正確的是A．①中的平衡轉(zhuǎn)化率為20%B．t℃時，該反應的平衡常數(shù)為1C．當②中CO和濃度相等時，反應達到平衡D．達到平衡時②中能量變化：b=1.5a考點三化學平衡的移動及圖象分析13．（2024·北京師范大學附屬中學三模）下列事實能用平衡移動原理解釋的是A．H2O2溶液中加入少量MnO2固體，促進H2O2分解B．制備乙酸乙酯的實驗中將酯蒸出C．工業(yè)合成氨選擇500℃左右的條件進行D．鋅片與稀H2SO4反應過程中，加入少量CuSO4固體，促進H2的產(chǎn)生14．（2024·遼寧名校聯(lián)盟高考模擬）向體積均為的甲、乙兩個恒容密閉容器中分別充入和，發(fā)生反應：。分別在絕熱、恒溫條件下進行，兩反應體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．正反應在較低溫度下能自發(fā)進行B．乙在恒溫條件下進行，C．a(chǎn)點的正反應速率大于c點的正反應速率D．甲條件下平衡常數(shù)K小于20.2515．（2024·北京東城一模）某小組同學利用如下實驗探究平衡移動原理。實驗1：實驗2：已知：ⅰ.。ⅱ.溶液為無色。下列說法正確的是A．結合實驗1和2，推測ⅰ中反應是放熱反應B．①中滴加濃鹽酸，增大了，導致Q>K，ⅰ中平衡正向移動C．②中加水，溶液變紅，說明平衡逆向移動，的濃度增大D．③中加入，溶液變紅，推測與形成了配合物16．（2024·重慶第八中學一模）利用傳感技術可探究壓強對化學平衡的影響。往注射器中充入適量氣體保持活塞位置不變達到平衡(圖甲)；恒定溫度下，分別在時快速移動注射器活塞后保持活塞位置不變，測得注射器內(nèi)氣體總壓強隨時間變化如圖乙。下列說法錯誤的是A．兩點對應的反應速率：B．B點對應的分壓平衡常數(shù)為C．C點到D點平衡逆向移動，針筒