2023年廣東省高考化學(xué)真題(含答案解析)

2023年廣東省一般高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試

化學(xué)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14016Na23S32Fe56

一、選擇題：此題共16小題，共44分。第1~10小題，每題2分；第1176小題，每題4分c在每題給出

的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求的。

1.今年五一假期，人文考古游持續(xù)成為熱點(diǎn)。很多貴重文物都記載著中華文明的絢爛成就，具有深速的文

化寓意和極高的學(xué)術(shù)價(jià)值。以下國(guó)寶級(jí)文物主要由合金材料制成的是（）

2.廣東有眾多國(guó)家級(jí)非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，如廣東剪紙、粵繡、潮汕工夫茶藝和香云紗染整技藝等.以下說法

不正確的選項(xiàng)是（）

A.廣東剪紙的裁剪過程不涉及化學(xué)變化

B.沖泡工夫茶時(shí)茶香四溢，表達(dá)了分子是運(yùn)動(dòng)的

C.制作粵繡所用的植物纖維布含有自然高分子化合物

D.染整技藝中去除絲膠所用的純堿水溶液屬于純潔物

3.“天問一號(hào)”著陸火星，“嫦娥五號(hào)”采回月壤。騰飛中國(guó)離不開化學(xué)，長(zhǎng)征系列運(yùn)載火箭使用的燃料有液氫

和煤油等化學(xué)品。以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是（）

A.煤油是可再生能源

B.H燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.火星隕石中的2。Ne質(zhì)量數(shù)為20

D.月壤中的3He與地球上的3H互為同位索

4.化學(xué)制造奇特生活。以卜生產(chǎn)活動(dòng)中，沒有運(yùn)用相應(yīng)化學(xué)原理的是（)

選項(xiàng)生產(chǎn)活動(dòng)化學(xué)原理

用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜聚乙烯燃燒生成C。和HO

A22

B利用海水制取溪和鎂單質(zhì)Br-可被氧化、Mg2+可被復(fù)原

利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品氫氟酸可與SiO反響

C2

D公園的鋼鐵護(hù)欄涂刷多彩防銹漆鋼鐵與潮濕空氣隔絕可防止腐蝕

5.昆蟲信息素是昆蟲之間傳遞信號(hào)的化學(xué)物質(zhì)。人工合成信息素可用于誘捕害蟲、測(cè)報(bào)蟲情等.一種信息

素的分子構(gòu)造簡(jiǎn)式如圖1所示，關(guān)于該化合物說法不正確的選項(xiàng)是（）

A.屬于烷燒

B,可發(fā)生水解反響

C.可發(fā)生加聚反響

D.具有肯定的揮發(fā)性

6.勞動(dòng)成就夢(mèng)想。以下勞開工程與所述的化學(xué)學(xué)問沒有關(guān)聯(lián)的是（）

選項(xiàng)勞開工程化學(xué)學(xué)何

A社區(qū)效勞：用84消毒液對(duì)圖書館桌椅消毒含氯消毒劑具有氧化性

B學(xué)農(nóng)活動(dòng)：用廚余垃圾制肥料廚余垃圾含N、P、K等元素

C家務(wù)勞動(dòng)：用白醋清洗水壺中的水垢乙酸可由乙醇氧化制備

D自主探究：以油脂為原料制肥皂油脂可發(fā)生皂化反響

7.測(cè)定濃硫酸試劑中HSO含量的主要操作包括：①量取肯定量的濃硫酸，稀釋：②轉(zhuǎn)移定容得待測(cè)液；

24

③移取20.00mL待測(cè)液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的儀器為（）

A.B.C.D.

8.鳥噂吟（G）是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反響生成鹽酸鹽（用GHC1表示）。GHC1水溶液呈酸性，以下

表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）

A.0.001mol/LGHC1水溶液的pH=3

B.0.001mol/LGHC1水溶液加水稀釋，pH上升

C.GHC1在水中的電離方程式為：GHCI=G+HC1

D.GHC1水溶液中：c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G)

9.火星大氣中含有大量C。，一種有CO參與反響的型全固態(tài)電池有望為火星探測(cè)器供電。該電池以金

22

屬鈉為負(fù)極，碳納米管為正極，放電時(shí)()

A,負(fù)極上發(fā)生復(fù)原反響B(tài).CO在正極上得電子

2

C.陽(yáng)離子由正極移向負(fù)極D.將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

10.局部含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖2所示。以下推斷不合理的是()

域

鹽

單質(zhì)

A.a可與e反響生成b

B.b既可被氧化，也可被更原

C.可將e參加濃堿液中制得d的膠體

D.可存在b—Cfdfefb的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系

11.設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值,以下說法正確的選項(xiàng)是()

A

A.ImolCHCl含有C—C1鍵的數(shù)目為3N

3A

AlL1.0mol/L的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2N

A

c11.2LNO與11.2LO混合后的分子數(shù)目為N

2A

D.23gNa與足量H。反響生成的H分子數(shù)目為N

22A

12.化學(xué)是以試驗(yàn)為根底的科學(xué)。以下試驗(yàn)操作或做法正確且能到達(dá)目的的是()

選項(xiàng)操作或做法目的

A將銅絲插入濃硝酸中制備N。

B將密閉燒瓶中的NO降溫

2探究溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響

C將濱水滴入KI溶液中，參加乙醇并振蕩萃取溶液中生成的碘

D試驗(yàn)完畢，將剩余NaCl固體放回原節(jié)約試劑

13.一種麻醉劑的分子構(gòu)造式如圖3所示。其中，X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子；元素Y、Z、W原子序數(shù)依

次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個(gè)電子。以下說法不正確的選項(xiàng)是()

WEW

II

W-Y-Z—Y—Y—W

II

XXW

圖3

A.XEZ是一種強(qiáng)酸

4

B.非金屬性：W>Z>Y

C.原子半徑：Y>W>E

D.ZW中，Z的化合價(jià)為+2價(jià)

2

14.反響X=2Z經(jīng)受兩步：①XfY；②Y-2Z。反響體系中X、Y、Z的濃度c隨時(shí)間t的變化曲

線如圖4所示。以下說法不正確的選項(xiàng)是()

C

V

O

E

)

、

。

//S

困4

A.a為C(X)隨士的變化曲線

B.t時(shí)，。(X)=C(Y)=C(Z)

I

C.I時(shí)，Y的消耗速率大于生成速率

D.￡后，c(z)=2c-c(Y)

3o

15.宏觀湃識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。以卜物質(zhì)性質(zhì)試驗(yàn)對(duì)應(yīng)的反響方程式書寫止確的選項(xiàng)是

()

A.Na0放入水中：NaO+HO=2NaOH+OT

222222

B.HO(g)通過灼熱鐵粉：3HO+2Fc=FcO+3H

22232

C.鋼絲插入熱的濃硫酸中：Cu+HSO=CuSO+HT

2442

D.SO通入酸性KMnO溶液中：5S0+2HO+2MnO-=5SO+4印+2Mn2+

16.鉆（Co）的合金材料廣泛應(yīng)用于航空航天、機(jī)械制造等領(lǐng)域。圖5為水溶液中電解制備金屬鉆的裝置

示意圖。以下說法正確的選項(xiàng)是（）

A.工作時(shí)，I室和n室溶液的PH均增大

B.生成1molCo,I室溶液質(zhì)量理論上削減16g

C.移除兩交換膜后，石墨電極上發(fā)生的反響不變

通電

D.電解總反響：2c02++2HO2CO4-OT+4H+

22

二、非選擇題：共56分。第17~19題為必考題，考生都必需作答。第20~21題為選考題，考生依據(jù)要求作

答。

（一）必考題：共42分。

17.（15分）

含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年，舍勒在爭(zhēng)論軟鎰礦（主要成分是MnO）的過程中，將它與

2

濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維確認(rèn)這是一種元素組成的單質(zhì)，并命名為chlorine

（中文命名“氯氣

（1）試驗(yàn)室沿用舍勒的方法制取。的化學(xué)方程式為。

2

（2）試驗(yàn)室制取枯燥C1時(shí)，凈化與收集C1所需裝置的接口連接挨次為,，

22

（3）某氨水久置后不能使品紅溶液褪色，可推想氯水中___________已分解。檢驗(yàn)此久置氯水中C1-存在的

操作及現(xiàn)象是o

（4）某合作學(xué)習(xí)小組進(jìn)展以下試驗(yàn)探究。

①試驗(yàn)任務(wù)通過測(cè)定溶液電導(dǎo)率，探究溫度對(duì)AgCl溶解度的影響。

②瓷閱資料電導(dǎo)率是表征電解質(zhì)溶液導(dǎo)電力量的物理量。溫度肯定時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液的電導(dǎo)率隨溶液中

離子濃度的增大而增大；離子儂度肯定時(shí)，稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的上升而增大。25℃時(shí)，

K（AgC1）=1.8xlO-io0

sp

③提出猜測(cè)猜測(cè)a：較高溫度的AgCl飽和溶液的電導(dǎo)率較大。

猜測(cè)b：AgCl在水中的溶解度S（45℃）>s（35℃）>S（25℃）O

④設(shè)計(jì)試驗(yàn)、驗(yàn)證猜測(cè)取試樣I、II、IH（不同溫度下配制的AgCl飽和溶液），在設(shè)定的測(cè)試溫度下,

進(jìn)展表1中試驗(yàn)1-3,記錄數(shù)據(jù)。

表1

試驗(yàn)序號(hào)試樣測(cè)試溫度/℃電導(dǎo)率

I：/(pS/cm)

125℃的AgCl飽和溶液25

2II：35℃的AgCl飽和溶液A

351

3III：45℃的AgCl飽和溶液45A

2

A

3

25℃的AgCl飽和溶液中，c（Cl-）=_

⑤數(shù)據(jù)分析、溝通爭(zhēng)位_________mol/L。

試驗(yàn)結(jié)果為A>A>Ao小組同學(xué)認(rèn)為，此結(jié)果可以證明③中的猜測(cè)a成立，但缺乏以證明猜測(cè)b成立。

32I

結(jié)合②中信息，猜測(cè)b缺乏以成立的理由有。

⑥優(yōu)化試驗(yàn)小組同學(xué)為進(jìn)一步驗(yàn)證猜測(cè)b,在試驗(yàn)卜3的根底上完善方案，進(jìn)展試驗(yàn)4和5。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡

上完成表2中內(nèi)容。

表2

試驗(yàn)序號(hào)試樣測(cè)試溫度/℃電導(dǎo)率

____I_____________/(gS/cm)

4

5B

B

2

⑦試驗(yàn)總結(jié)依據(jù)試驗(yàn)1~5的結(jié)果，并結(jié)合②中信息，小組同學(xué)認(rèn)為猜測(cè)b也成立。猜測(cè)b成立的推斷依據(jù)

是.

18.[13分)

NaOH（s）過量CO?逢！：BaCL溶液

對(duì)廢催化劑進(jìn)展回收可]效利用金屬資源。某廢催化埠要含鋁[A1）、鋁（Mo）、銀（N1），「素的

fBaMoO/S

氧化物廢限就沉相

謔液n-?過濾―

」港液口

含N1固體X-fAlAs

已知：25℃時(shí)，HCO的K=4.5x10-7,K=4.7x10?1；K(BaMoO)=3.5x10-8；

23ala2sp4

K（BaCO）=2.6x10-9.該工藝中，pH>6.0時(shí)，溶液中Mo元素以M°O2-的形態(tài)存在。

sp34

（1）“焙燒”中，有NaMoO生成，其中M。元素的化合價(jià)為。

24

（2）“沉鋁”中，生成的沉淀x為。

（3）“沉鋁”中，pH為7.0。

①生成BaMo。的離子方程式為.

4

②假設(shè)條件控制不當(dāng)，也會(huì)沉淀。為避免BaMoO4中混入BaCO.沉淀，溶液中

BaCO3

C（HCO-）：c（MoO2-^=（列出算式）時(shí)，應(yīng)停頓參加BaCl溶液。

342

（4）①濾液川中，主要存在的鈉鹽有NaCl和Y,Y為。

②往濾液IH中添加適量NaCl固體后，通入足量（填化學(xué)式）氣體，再通入足量CO,可

2

析出Y。

（5）高純AlAs（神化鋁）可用于芯片制造。芯片制造中的一種刻蝕過程如圖6所示，圖中所示致密保護(hù)

膜為一種氧化物，可阻擋HO刻蝕液與下層GaAs（碎化像）反響。

22凡0?刻蝕液

光刻掩膜I光刻掩膜

）」--------J?QGaAs

。~GaAs

GaAs

AlAs

GaAs

①該氧化物為O

②：Ga和AI同族，As和N同族。在HO與上層GaAs的反響中，As元素的化合價(jià)變?yōu)?5價(jià)，則

22

該反響的氧化劑與復(fù)原劑物質(zhì)的量之比為“

19.（14分）

我國(guó)力爭(zhēng)于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。CH與C。重整是CO利用的爭(zhēng)論熱點(diǎn)之一。

422

該重整反響體系主要涉四下反響：

a)CH(g)+CO(g)2CO(g)+2H(g)AH

42—k2

b]CO(g)+H(g)-CO(g)+HO(g)AH

2—22

c)CH(g)-C(s)+2H(g)AH

4-x2

d)2CO(g)「CO(g)+C(s)AH

「

e)CO(g)+H(g)HO(g)+C(s)AH

（1）依據(jù)蓋斯定律，反響a的=（寫出一個(gè)代數(shù)式即可）。

1

（2）上述反響體系在肯定條件下建立平衡后，以下說法正確的有。

A.增大C。與CH的濃度，反響a、b、c的正反響速率都增加

24

B.移去局部C（s）,反響c、d、e的平衡均向右移動(dòng)

C.參加反響a的催化劑，可提高CH的平衡轉(zhuǎn)化率

4

D.降低反響溫度，反響a~e的正、逆反響速率都減小

（3）肯定條件下，CH分解形成碳的反響歷程如圖7所示。該歷程分步進(jìn)展，其中，第

4

步的正反響活化能最大。

出7

（4）設(shè)Kr為相對(duì)壓力平衡常數(shù)，其表達(dá)式寫法：在濃度平衡常數(shù)表達(dá)式中，用相對(duì)分壓代替濃度。氣體

P

的相對(duì)分壓等于其分壓（單位為kPa）除以〃（p=100kPa）v反響a、c,e的隨（溫度的倒

。。PT

數(shù)）的變化如圖8所示。

①反響a、c、e中，屬于吸熱反響的有（填字母）。

②反響c的相對(duì)壓力平衡常數(shù)表達(dá)式為K，=。

p

③在圖8中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下、原料組成為〃（CO）:〃（CH）=1：1、初始總壓為10（）kPa的恒容密閉容器

24

中進(jìn)展反響，體系到達(dá)平衡時(shí)H的分壓為4（）kPa。計(jì)算CH的平衡轉(zhuǎn)化率，寫出計(jì)算過程.

24

（5）CO用途廣泛，寫出基于其物理性質(zhì)的一種用途：o

2

（二）選考題：共14分。請(qǐng)考生從2道題中任選一題作答。假設(shè)多做，則按所做的第一題

計(jì)分。

20.［選修3：物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)］（14分）

很多含筑基（-SH）的有機(jī)化合物是重金屬元素汞的解毒劑。例如，解毒劑化合物I可與氧化汞生成化

合物H。

o

CH-SHCH,-SHn

//Hgu|s

CH-SHCH-SCH—SHn

1o

CH—OHCH—SO,Na

CH—0H2N

1n1U

（1）基態(tài)硫原子價(jià)電子排布式為<.

（2）H2S>C%、H.0的沸點(diǎn)由高到低挨次為。

（3）汞的原子序數(shù)為80,位于元素周期表第周期第IIB族。

（4）化合物m也是一種汞解毒劑,化合物N是一種強(qiáng)酸。以下說法正確的有o

A.在I中S原子實(shí)行sp3雜化B.在II中S元素的電負(fù)性最大

C.在1【1中C-C-C鍵角是180,D.在IH中存在離子鍵與共價(jià)鍵

E.在IV中硫氧鍵的鍵能均相等

（5）汞解毒劑的水溶性好,有利于體內(nèi)重金屬元素汞的解毒.化合物【與化合物川相比.水溶性較好的

是---------

（6）理論計(jì)算推測(cè)，由汞（Hg）、錯(cuò)（Gc）.睇（Sb）形成的一種物質(zhì)X為潛在的拓?fù)浣^

緣體材料。X的晶體可視為Ge晶體（晶胞如圖9a所示）中局部Ge原子被Hg和Sb取

代后形成。

①圖9b為Ge晶胞中局部Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一種單元構(gòu)造，它不是晶

胞單元，理由是-------------------O

②圖9c為X的晶胞，X的晶體中與Hg距離最近的Sb的數(shù)目為---------：該晶胞中

粒子個(gè)數(shù)比Hg：Ge：Sb=--------.

③設(shè)X的最簡(jiǎn)式的式量為NJ,則

X晶體的密度為------g/cm3（列

出算式）。

21.［選修5：有機(jī)化學(xué)根底］（14分）

自然產(chǎn)物V具有抗瘧活性，某爭(zhēng)論小組以化合物I為原料合成V及其衍生物VI的路線如下（局部反響條件省

略，Ph表示CH）：

OHOHOH

Ph.PXHOCHzCHKH),"

反應(yīng)①《?C*HR

W

CH-CHOCH2CH,

m

過氧化物

（1）化合物I中含氧官能團(tuán)有（寫名稱）。

（2）反響①的方程式可表示為：I+n=ni+z,化合物z的分子式為。

（3）化合物IV能發(fā)生銀鏡反響，其構(gòu)造簡(jiǎn)式為o

（4）反響②③④中屬于復(fù)原反響的有，屬于加成反響的有。

（5）化合物VI的芳香族同分異構(gòu)為中，同時(shí)滿足如下條件的有種，寫出其中任意?種的構(gòu)造

簡(jiǎn)式：__________

條件：a）能與NaHCO反響；b）最多能與2倍物質(zhì)的量的NaOH反響；c）能與3倍物質(zhì)的量的Na發(fā)

3

生放出H的反響：d）核磁共振氫譜確定分子中有6個(gè)化學(xué)環(huán)境一樣的氫原子；e）不含手性碳原子（手

2

性碳原子是指連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的飽和碳原子）。

（6）依據(jù)上述信息，寫出以苯酚的一種同系物及HOCHCHCl為原料合成

22

（不需注明反響條件）。

1、A

【詳解】A鑄客大銅鼎屬于銅的合金，A符合題意；

B河姆渡出土陶灶屬于陶器，主要成分為硅酸鹽，不屬于合金，B不符合題意；

C獸首瑪瑙杯主要成分為二氧化硅，不屬于合金，C不符合題意；

D角形玉杯主要成分為硅酸鹽，不屬于合金,D不符合題意;

應(yīng)選A。

2、D

【詳解】A廣東剪紙的裁剪過程中沒有物質(zhì)生成,故不涉及化學(xué)變化，A正確；

B沖泡工夫茶時(shí)茶香四溢，是由于茶水的香味分子不停地做無(wú)規(guī)章的運(yùn)動(dòng)，集中到空氣中，B正確；

C制作粵繡所用的植物纖維布含有纖維素,屬于自然高分子化合物，C正確；

D染整技藝中去除絲膠所用的純堿水溶液屬于混合物，D錯(cuò)誤。

應(yīng)選D。

3、C

【詳解】A煤油來源于石油，屬于不行再生能源，故A錯(cuò)誤；

B氫氣的燃燒過程放出熱量，將化學(xué)能變?yōu)闊崮?，故B錯(cuò)誤;

C元素符號(hào)左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，所以火星隕石中的20Ne質(zhì)量數(shù)為20,故C正確；

D同位素須為同種元素，3He和3H的質(zhì)子數(shù)不同,不行能為同位素關(guān)系，故D錯(cuò)誤;

應(yīng)選C。

4、A

【詳解】A聚乙烯是一種無(wú)毒的塑料，是最常見的食品包裝袋材料之一，則用聚乙烯塑料制作食品包裝袋

與燃燒生成二氧化碳和水無(wú)關(guān)，故A符合題意；

B浸離子具有復(fù)原性，能與氯氣反響生成浸單質(zhì)，鎂離子具有弱氧化性，能用電解熔融a化鎂的方淑嵋鎂，

則海水制取溪和鎂與單質(zhì)，與溟離子可被氧化、鎂離子可被復(fù)原有關(guān)，故B不符合題意；

C氫氟瞬旨與二氧化硅反響，常用來刻蝕石英制作藝術(shù)品，則用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品，與氫氟酸^與

二氧化硅反響有關(guān)，故C不符合題意；

D鋼鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，在護(hù)欄上涂油漆可以隔絕鋼鐵與潮濕空氣接觸，防止鋼鐵腐蝕，

則公園的鋼鐵護(hù)欄涂刷多彩油漆防銹，與隔絕鋼鐵與潮濕的空氣防止腐蝕有關(guān)，故D不符合題意；

應(yīng)選A。

5、A

【詳解】A依據(jù)構(gòu)造簡(jiǎn)式可知，分子中含C、H、0,含碳碳雙鍵和酯基，不屬于烷煌，A錯(cuò)誤；

B分子中含酯基，在酸性條件或堿性條件下可發(fā)生水解反響，B正確；

C分子中含碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反響，C正確；

D該信息素"可用于誘捕害蟲、測(cè)報(bào)蟲情"，可推想該有機(jī)物具有肯定的揮發(fā)性，D正確；

應(yīng)選A。

6、C

【詳解】A84消毒液中含有具有強(qiáng)氧化性的次氯酸鈉,能起到殺菌消毒的作用，則用84消毒液對(duì)圖書館

桌椅消毒與含氯消毒劑具有氧化性有關(guān)，故A不符合題意；

B含有氮、磷、鉀的物質(zhì)常用做化肥，則廚余垃圾制月阻斗與廚余垃圾含有氮、磷、鉀等元素有關(guān)，故B不

符合題意；

C用白醋清洗水壺中的水垢與乙酸的酸性有關(guān)，與乙酸可由乙醇氧化制備無(wú)關(guān)，故C符合題意;

D油脂在堿性條件下可發(fā)生水解反響生成甘油和可制作肥皂的高級(jí)脂肪酸鹽，則以油脂為原料制備肥皂與

油脂可發(fā)生皂化反響有關(guān)，故D不符合題意；

應(yīng)選C。

7、B

【詳解】試驗(yàn)過程中，①量取肯定量的濃硫酸并稀釋所需儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒；②轉(zhuǎn)移定容得待

測(cè)液所需儀器為：玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；③移取20.00mL待測(cè)液，用0.1000mol/L的NaOH溶液

滴定所需儀器為：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶，選項(xiàng)中A為容量瓶，B為分液漏斗，C為錐形瓶，D

為堿式滴定管，上述操作中，不需要用到的儀器為分液漏斗，綜上所述，故答案為瓦

8、B

【獺到AGHCI為強(qiáng)酸弱堿鹽,電離出的GH+會(huì)發(fā)生水解,弱離子的水解較為微弱，EHttO.OOlmol/LGHCI

水溶液的pH>3,故A錯(cuò)誤；

B稀釋GHCI溶液時(shí)，GH+水解程度將增大，依據(jù)勒夏特列原理可知溶液中C(H+)將減小，溶液pH將升

高，故B正確；

CGHCI為強(qiáng)酸弱堿鹽，在水中電離方程式為GHCI=GH++CI-，故C錯(cuò)誤；

D依據(jù)電荷守恒可知，GHCI溶液中c(OH-)+c(CI-)=c(H+)+c(GH+),故D錯(cuò)誤；

綜二所述，表達(dá)正確的選項(xiàng)是B項(xiàng)，故答案

9、B

【詳解】依據(jù)題干信息可知，放電時(shí)總反響為4Na+3CO2=2Na2CO3+C.

A放電時(shí)負(fù)極上Na發(fā)生氧化反響失去電子生成Na+,故A錯(cuò)誤；

B放電時(shí)正極為CO2得到電子生成C,故B正確；

C放電時(shí)陽(yáng)離子移向復(fù)原電極，即陽(yáng)離子由負(fù)極移向正極，故C錯(cuò)誤;

D放電時(shí)裝置為原電池，能量轉(zhuǎn)化關(guān)系為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能等，故D正確；

綜二所述，符合題意的為B項(xiàng)，故答案為瓦

10、C

圖中所示鐵元素不同化合價(jià)的物質(zhì)：a為Fe,b為FeCI2、FeSO4.Fe(NO3)2等Fe(II)的鹽類物質(zhì)，c為

Fe(OH)2,e為FeCI3、Fe2(SO4)3xFe(NO3)3等Fe(III)的鹽類物質(zhì)，d為Fe(OH)3o

【詳解】AFe與Fe(IH)的鹽類物質(zhì)可發(fā)生反響生成Fe(II)的鹽類物質(zhì)，如Fe+2FeCI3=3FeCI2，故A不選；

BFe(II)為鐵元素的中間價(jià)態(tài)，既有復(fù)原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被復(fù)原，故B不選；

CFe(III)的鹽類物質(zhì)與濃堿液反響生成Fe(OH)3沉淀，制備Fe(OH)3膠體操作為：向沸水中滴加飽和FeCI3

溶液，連續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停頓加熱，故C選；

D轉(zhuǎn)化如

b->c->d^c->b-、山

，故D不選；

WHq

鼾即述卜：磐巢肥叫'HW>FC(OH)\>FeCl?-^FeCl2

11、A

A1個(gè)分子中含有3個(gè)鍵，微粒個(gè)數(shù)與物質(zhì)的量成正比，故含有

3moiCH(速，鍵的媚為Cl,A正確；ImolCHJ

B鹽尊為鐘氫的也溶港J氯化氫會(huì)全部眼離出陰離子CI-,水會(huì)局部電離出陰離子OH-,Z3勺質(zhì)量及電

離程度未知，故無(wú)法計(jì)算的鹽酸含有陰離子總數(shù)，B錯(cuò)誤；

C未提到具體的溫度、壓隼4羽解初L，故無(wú)法計(jì)算與混合后的分子數(shù)目，C錯(cuò)誤;

D為lmol,鈉與足量的水反響生成氫氣的至0112LO故lmo1Na應(yīng)對(duì)應(yīng)生成

0.5molH2,H2分子數(shù)目應(yīng)為0.5，D錯(cuò)誤；

T2Na~II

應(yīng)選A。

12、B

【詳解】A將銅絲插入濃硝酸中開頭會(huì)產(chǎn)生二氧化氮，不能到達(dá)試驗(yàn)?zāi)康?，A不符合題意；

B二氧化氮?dú)怏w在肯定條件下存在平衡：2NO,-N.O4*正反響為放熱反響，N02為紅棕色氣體,將

密閉燒瓶中N02降溫，會(huì)使該平衡向正反響方向移動(dòng)，氣體顏色變淺，因此可到達(dá)試驗(yàn)?zāi)康模珺符合題意；

C乙醇與水互溶，不能作碘單質(zhì)的萃取劑，做法不正確，C不符合題意；

D一般狀況下，剩余試劑需放到指定的容器中,不能放回原，以防污染原試劑，操作錯(cuò)誤，D不符合題意；

應(yīng)選B。

13、C

解析

題給化合物構(gòu)造中X、W、E均形成1個(gè)共價(jià)鍵、Y形成4個(gè)共價(jià)鍵、Z形成2個(gè)共價(jià)鍵。

X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子，則X為H元素；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期，

即其次周期元素，貝IIY為C元素，Z為。元素，W為F元素；元素E的原子比W原子多8個(gè)電子，則E

為CI元素，綜合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分別為H、C、。、F、CI元素。

據(jù)此分析解答。

【詳解】A氯元素非金屬性較強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物HCI04是一種強(qiáng)酸，故A正確；

B同一周期元素從左到右非金屬性漸漸增加，所以非金屬性：F>O>C,故B正確；

C同一周期從左右原子半徑漸漸減小,同一主族從J3U下原子半徑漸漸增大，電子層越多半徑越大，所以原

子半徑：CI>C>F,故C錯(cuò)誤；

D0F2中，F(xiàn)為-1價(jià)，則。的化合價(jià)為+2價(jià)，故D正確；

14、D

由題中信息可知，反響X二2Z經(jīng)受兩步：①XfY；②Y72Z。因此，圖中呈不斷減小趨勢(shì)的

a線為X的濃度c隨時(shí)間t的變化曲線，呈不斷增加趨勢(shì)的線為Z的濃度c隨時(shí)間t的變化由線，先增加

后減小的線為Y的濃度c隨時(shí)間t的變化曲線。

【詳解】AX是唯一的反響物，隨著反響的發(fā)生，其濃度不斷減小，因此，由圖可知，a為(X)隨t的變

化曲線，A正確；

B由圖可知，分別代表3種不同物質(zhì)的曲線相交于時(shí)刻，因此,

八/2(X)=C(Y)=C(Z)，B正

確；

C由圖中信息可知，時(shí)刻以后，Y的濃度仍在不斷減小，說明時(shí)刻反響兩步仍在向正反響方向發(fā)生，

而且反響①生成Y的速率小于反響②消耗Y的速率，即時(shí)Y的消耗速率大于生成速率，C正確；

G

D由圖可知，時(shí)刻反響①完成，X完全轉(zhuǎn)化為Y,假設(shè)無(wú)反響②發(fā)生，則，由于反響②

的發(fā)生，時(shí)竊Y濃度的變化量為，變化量之比等于化學(xué)端鼠之也,所以Z的濃篇磁木Z

量為4，這種關(guān)系在。器溫因此，D不正確。

綜上械，會(huì)盛)也4

15、D

【詳解】A放入水中化學(xué)方程式應(yīng)當(dāng)是：，A選項(xiàng)中

氧元素不守喃a*舜吳；2Na,O,+2H,O=4NaOH+O,T

B通過灼熱鐵粉應(yīng)高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣，B錯(cuò)誤；

C形懿華的濃硫酸中生成的氣體不是氫氣‘應(yīng)是二氧化硫‘C錯(cuò)誤；

DSO：通入酸性KMn04溶液中，S02被Mn°4氧化為so：,被SO?復(fù)原為Mi?+,再

依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和元素守恒可得離子方程式為

5SO、+2HQ+2MnO；=5SOf+4H++2MM+,DIB角；

應(yīng)選Do

16、D

由圖可知，該裝置為電解池，石墨電極為陽(yáng)極，水在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反響生成氧氣和氫離子，電極

反響式為2H2O-4e-=O2f+4H+,I室中陽(yáng)離子電荷數(shù)大于陰離子電荷數(shù)，放電生成的氫離子通過陽(yáng)離子

交換膜由I室向口室移動(dòng)，鉆電極為陰極，鉆離子在陰極得到電子發(fā)生復(fù)原反響生成鉆，電極反響式為

Co2++2e-=Co,in室中陰離子電荷數(shù)大于陽(yáng)離子電荷數(shù)，氮離子過陰離子交換膜由m室向n室移動(dòng)，電

解的總反響的離子方程式為2CO2++2H2O2Co+O2T+4H+。

通電

【詳解】A由分析可知，放電生成的氫離子通過陽(yáng)離子交換膜由I室向口室移動(dòng)，使n室中氫離子濃度增

大，溶液pH減小，故A錯(cuò)誤；

B由分析可知，陰極生成Imol鉆，陽(yáng)極有Imol水放電，則I室溶液質(zhì)量削減18g,故B錯(cuò)誤；

C假設(shè)移除離子交換膜，氯離子的放電力量強(qiáng)于水，氯離子會(huì)在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反響生成氯氣，貝?醪除

離子交換膜，石墨電極的電極反響會(huì)發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；

D由分析可知,電解的總反響的離子方程式為2CO2++2H2O2Co+O2T+4H+，故D正確；

應(yīng)選D。通電

17、(1).MnO2+4HCI(濃)MnCI2+CI2t+2H2O(2).c-d-b-a-e(3).HCIO(4).向溶液中參加過量

A

稀硝酸，防止溶液中含有c、HC等，再參加少量AgNO3溶液，假設(shè)有白色沉淀生成,則證明原

液中含有CI-(5).1340溶10-5伙測(cè)試溫度不同，依據(jù)電導(dǎo)率結(jié)果無(wú)法推斷不同溫度下飽和溶液的

X

溶解度(7).45℃(8).H(9).45℃(10).A3>B2>B1

【詳解】Q）試驗(yàn)室通常承受濃鹽酸和MnO2制取C1：，化學(xué)方程式為：MnO2+4HCI（濃）-MnCI2+CI2t

+2H2O,故答案為:MnO2+4HCI（濃）MnCI2+CI2t+2H2O;

⑵依據(jù)化學(xué)方程式可知，制取的氯氣中混有氯化氫、水蒸氣，氯氣有毒，必需進(jìn)展尾氣處理，因此使用飽

和食鹽水吸取氯化氫氣體，濃硫酸除去水蒸氣，最終用NaOH溶液吸取尾氣，因此接口連接挨次為

c-d-b-a-e,故答案為:c-d-b-a-s;

⑶久置后不能使品紅溶液褪色，說明HCIO已分解；檢驗(yàn)的方法為向溶液中參加過量稀硝酸，防止溶

cr

液中含有C（產(chǎn)_、HC/，再參加少量AgNO3溶液，假設(shè)有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有CI-,

故答案為：HCIO;向溶液中參加過量稀硝酸，防止溶液中含有C、HC等，再參加少量AgNO3溶

oj-OJ

液，假設(shè)有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有C