高中化學(xué) 第2章 第2節(jié) 第2課時(shí) 離子反應(yīng)教案 魯科版必修第一冊(cè)

第2課時(shí)離子反應(yīng)

學(xué)業(yè)要求核心素養(yǎng)對(duì)接

1.通過BaCk溶液與Na2s溶液的反應(yīng)現(xiàn)象，

認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)的本質(zhì)，培養(yǎng)“科學(xué)探究”的

1.通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)。

能力。

2.通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

2.通過離子方程式的書寫，培養(yǎng)用化學(xué)符號(hào)

說明物質(zhì)變化的能力。

基礎(chǔ)?自主學(xué)習(xí)預(yù)習(xí)基礎(chǔ)知識(shí)

［知識(shí)梳理］

知識(shí)點(diǎn)一離子反應(yīng)

如上圖，我們已經(jīng)學(xué)過氫氧化鈉與鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)，它們的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是什么？

1.探究電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

*f_-0.2mol,L_,

廠H2sol溶液

實(shí)驗(yàn)操作

z0.01mol-L-'Ba(OH)2溶液

1一(滴有酚儆溶液)

隨著H2s溶液的滴入，電流表的指針讀數(shù)先由大變小后由小變大,同時(shí)溶液中

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

出現(xiàn)白色沉淀,溶液顏色由紅色變淺至無色

稀硫酸與Ba(0H)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中的H+和結(jié)合生成難電離的水、

解釋

Ba"和SOF結(jié)合生成難溶的硫酸由貝沉淀,溶液中離子的濃度降低

2.概念

在溶液中有離子參加的化學(xué)反應(yīng)。

3.實(shí)質(zhì)

溶液中離子的種類或濃度發(fā)生變化。

4.復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件

一

離

子三者具備

反

應(yīng)其一即可

一

知識(shí)點(diǎn)二離子方程式

1.概念

用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。

2.書寫步驟

③一正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式

電—把易溶于水且易電離的物質(zhì)拆成離子的形式(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿

刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子〔可溶于水的鹽

倉1檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等

3.意義

(1)表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)：

如CuS04+Ba(OH)2=Cu(OH)2I+BaS04I

表示為表2++SOF+Ba2++2OfT=Cu(OH)2I+BaS04(。

(2)表示同一類型的化學(xué)反應(yīng)：

+

如H+OH-=H2O可以表示NaOH和HC1、NaOH和H2s0”、KOH和H2sCU等的反應(yīng)。

微判斷

(DCuSOa溶液與BaCk溶液反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是S07和Ba"反應(yīng)生成BaSO&。(V)

⑵離子反應(yīng)中參加反應(yīng)的全是離子。(義)

(3)AgN03溶液與NaCl溶液反應(yīng)和AgNOs溶液與鹽酸反應(yīng)都可用Ag++Cr=AgClI來表示。

(V)

(4)稀HzSOi與Ba(OH)z溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++S0r=BaS04I?(X)

微訓(xùn)練

1.下列不能發(fā)生離子反應(yīng)的是。

①NaCl溶液與AgNOs溶液

②KNOs溶液與NaOH溶液

復(fù)分解反應(yīng)

③稀硫酸與BaCL溶液

發(fā)生的條件?

④鹽酸與Na2c。3溶液

⑤Na2cOs溶液與Ca（OH）2溶液

⑥NaOH溶液與稀HNOs溶液

⑦鋅與CuSO,溶液

⑧稀H2s和NaCl溶液

⑨Na2s04溶液和CuCL溶液

解析復(fù)分解型離子反應(yīng)的條件是a.生成難溶或微溶物質(zhì)；b.生成難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、

壓0）；c.生成揮發(fā)性物質(zhì)（或氣體）。三者滿足其一即可發(fā)生離子反應(yīng)，其中①③⑤分別生成

AgCl沉淀、BaS04沉淀、Cat%沉淀，⑥生成乂0,④生成CO”⑦Zn與Cu”發(fā)生置換反應(yīng)，

故①③④⑤⑥⑦都能發(fā)生離子反應(yīng)，②⑧⑨不符合離子反應(yīng)的條件，不能發(fā)生離子反應(yīng)。

答案②⑧⑨

2.將下列不能大量共存的離子用直線連起來。

①H+A.cot

②Ag+B.cr

③Ba"C.OIT

@Ca2+D.SOr

不能共存即

@Mg2+E.Nor

發(fā)生反應(yīng)

答案

①二^A.CQ「

②Ag*

③Ba"

④Ca“D.S5

⑤E.NO；

微思考

請(qǐng)用離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)解釋復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的原因？

提示溶液中的離子因生成難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、氣體等原因而在溶液中的濃度大量減少=

后面還要學(xué)到因發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而使離子濃度發(fā)生變化。實(shí)質(zhì)均是有離子脫離了反應(yīng)體

系。

核心?互動(dòng)探究突破核心任務(wù)

學(xué)習(xí)任務(wù)］探究溶液中離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

情景素材：

為證實(shí)Ba(OH)z溶液和H?S04溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和過程如下：

如圖所示連接好裝置，向燒杯中加入25mL1mol?的Ba(OH)2溶液和2滴酚酸溶液，再

不斷地滴加1mol?I'的H2SO4溶液，并輕輕振蕩。

導(dǎo)電性與離子

濃度大小有關(guān)

交流討論?

⑴實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析①溶液顏色變化為

原因是。

②燈泡亮度變化：___________________________________________________

原因是O

③溶液變渾濁，原因是____________________________________________

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：稀H2sO,與Ba(0H)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是

(用離子方程式表示)。

解析要證實(shí)Ba(0H)2和H2SO4溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng),則需證明發(fā)生反應(yīng)的離子濃度發(fā)生了

變化，而離子濃度變化和溶液導(dǎo)電性是有聯(lián)系的。

答案(1)①由紅色逐漸變?yōu)闇\紅色，最后顏色褪去Ba(OH)z電離出的與H2s0」電離出

的H+中和生成出0,使燒杯中的c(0ir)逐漸減小，紅色逐漸褪去

②隨著H2s溶液的不斷加入，燈泡亮度由明到暗直至熄滅，再逐漸變亮隨著H2s04溶液的

加入，溶液中的離子濃度逐漸減小，故燈泡變暗，當(dāng)燒杯中的Ba（0H）2完全反應(yīng)時(shí)燈泡熄滅,

后再加稀HEO』，離子濃度又變大，燈泡又變亮

③Ba?+與SO廠結(jié)合生成了BaS04沉淀

+2+-

（2）2H+SOf+Ba+2OH=BaSO4I+2H=0

名師歸納》

1.離子不能大量共存的情況

能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

①生成難溶或微溶的物質(zhì)。如生成BaS04>AgCl、CaC03>CaS04>Ag2s04、BaCO3>MgCO3>Fe（0H）3

等

②生成難電離的物質(zhì)。如生成CHsCOOH、HC1O、上0、Ng?IW等

③生成揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）。如生成CO?、SO?、H2s等。只要具備上述三個(gè)條件中的一個(gè)，則

離子不能大量共存

2.離子共存問題中易忽視的三類隱含條件

（1）隱含條件一：無色透明溶液。

①“無色”是指溶液中不含有帶有顏色的離子，如：呈藍(lán)色的Cu2\呈淺綠色的Fe2\呈

棕黃色的Fe"、呈紫紅色的MnO晨

②“透明溶液”意味著無難溶物和微溶物，但并不意味著溶液無色。

（2）隱含條件二：酸性環(huán)境：“強(qiáng)酸性溶液”“使石蕊變紅的溶液”“常溫下，pH<7的溶

液”,一定含有H+。

⑶隱含條件三：堿性環(huán)境：“強(qiáng)堿性溶液”“使酚酸變紅的溶液”“使石蕊變藍(lán)的溶

液”“常溫下，pH>7的溶液”，一定含有0H,

核心提示：一色、二性、三反應(yīng)：

（1）記住幾種溶液顏色,如O?+（藍(lán)色）、Fe"（淺綠色）、Fe'+（棕黃色）、MnOJ（紫紅色）等。

⑵溶液酸性（如：石蕊顯紅色、0.1mol?L-'H+>pH=2等）、堿性（如：石蕊顯藍(lán)色、pH

=12等）。

（3）能生成沉淀、氣體、難電離物質(zhì)（H2、弱酸、弱堿）等符合離子反應(yīng)條件的離子不能共存。

【例題1】加入氫氧化鉀溶液之后，溶液中下列離子數(shù)目明顯減少的是（)

A.硝酸根離子B.鈉離子

C.領(lǐng)離子D.銅離子

解析銅離子與氫氧根反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀。

答案D

變式訓(xùn)練1在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是()

A.Na+、K+、OH，CP

B.Na+、Cu"、SOT、NOr

C.Mg"Na+、SO/、CP

D.BatHCO7,N0「、K+

解析OIT在強(qiáng)酸性溶液中不能大量存在，A錯(cuò)誤；Cu2+有顏色，B錯(cuò)誤；HCO；在強(qiáng)酸性溶液

中不能大量存在，D錯(cuò)誤。

答案C

學(xué)習(xí)任務(wù)2離子方程式的書寫及正誤判斷

交流討論》

1.在書寫離子方程式時(shí)把CaCOs拆寫成Ca"和COT正確嗎？為什么？

提示錯(cuò)誤。CaCOs難溶于水，不能拆為離子。

2.AgNOs溶液和Cu反應(yīng)的離子方程式寫成Cu+Ag+=Cu2++Ag正確嗎？為什么？

提示錯(cuò)誤。該離子方程式電荷不守恒。

名驪歸納》

1.離子方程式書寫及判斷的核心

在書寫離子方程式和判斷離子方程式的正誤時(shí)要從“兩易”“兩等”和“兩查”入手：

(1)易溶［同時(shí)滿足兩個(gè)條件的物質(zhì)才能改寫

西圜一(2)易電離)為離子形式，否則以化學(xué)式表示。

?(1)離子方程式兩邊同種元素的原子個(gè)數(shù)相等。

兩至一(2)離子方程式兩邊的電荷總數(shù)相等。

；(1)檢查是否漏寫必要的反應(yīng)條件。

西國一(2)檢查各項(xiàng)是否都是最簡整數(shù)比，若不是則必

須約分。

2.“六看”判斷離子方程式的正誤

(1)看是否符合客觀事實(shí)

如：Fe加入硫酸銅溶液中：2Fe+3Cu"^2Fe'++3Cu(X)Fe+Cu2+^Fe2++Cu(V)

(2)看是否符合拆寫原則

++2+

如石灰石加入稀鹽酸中：C0r+2H=C02t+H2O(X)CaCO3+2H=Ca+CO2f+H20(V)

(3)看是否遵守質(zhì)量守恒定律

++

如NazCOs與稀硫酸反應(yīng)：COr+H=CO2t+H20(X)C0r+2H=C02t+H20(V)

⑷看是否遵守電荷守恒

++

如鈉與稀硫酸反應(yīng)：Na+2H=Na+H2f(X)

2Na+2H+=2Na++Hzt(V)

(5)看是否漏掉參加反應(yīng)的離子

2+2+2+-

如CuS0&與Ba(0H)2溶液反應(yīng)：Ba+SOr=BaSO4I(X)Ba+SOr+Cu+20H

=BaS041+CU(0H)2I(J)

⑹看是否符合陰、陽離子的個(gè)數(shù)配比

2+-+

如Ba(0H)2溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba+0H+H+S0r=BaS04I+H20(X)

2++-

Ba+2OH-+2H+S04=BaS04I+2H20(V)

核心提示：對(duì)微溶物，如Ca(OH)”如果是反應(yīng)物且為澄清石灰水，應(yīng)拆成Ca'+和的形

式，如果是生成物或是石灰乳等，則不能拆寫成離子，應(yīng)保留化學(xué)式Ca(0H)z。

3.書寫離子方程式時(shí)的拆分原則：

(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽改寫成離子形式，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單

質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均寫化學(xué)式。

(2)改寫微溶物時(shí)要看清題目要求：①作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號(hào)，若是懸濁液

寫化學(xué)式。

②作為生成物，一般寫化學(xué)式(標(biāo)I號(hào))，如石灰水和石灰乳：石灰水寫成離子形式而石灰乳

則寫化學(xué)式。

(3)氨水作反應(yīng)物寫NH3-H20；作生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，可寫NHs(標(biāo)t號(hào))+

壓0；若是稀溶液且不加熱時(shí)，可寫成加3?上0。

(4)容易出現(xiàn)錯(cuò)誤的幾類物質(zhì)的改寫。

①多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫。如NaHCOs不能拆寫成Na+、f和C(T,應(yīng)拆寫成

Na+和HCO?

②濃硫酸作為反應(yīng)物不能拆開寫，應(yīng)寫成化學(xué)式；在溶液中的NaHSO,應(yīng)拆寫成Na\肘和

so/。

【例題2】能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()

A.氫氧化鋼溶液與硫酸的反應(yīng)：+肘二上0

+2+

B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(0H)2+2H=Ca+2H20

C.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

+2+

D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaC03+2H=Ca+H20+C02f

2++

解析A項(xiàng)漏掉離子反應(yīng)，正確應(yīng)為Ba+20H-+2H+S0r=BaS04I+2H20；B項(xiàng)Ca(0H)2

為澄清溶液時(shí)，應(yīng)拆成離子的形式，正確應(yīng)為O『+H+=H2；C項(xiàng)電荷不守恒，正確應(yīng)為

Cu+2Ag+^Cu2++2Ag；D項(xiàng)正確。

答案D

變式訓(xùn)練2下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是()

A.稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+^=Cu'++Hzf

-2+

B.稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合：S04+Ba=BaS04I

+2+

C.稀硝酸滴在大理石上：CaC03+2H=Ca+H2C03

+3+

D.氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe203+6H=2Fe+3H20

解析某個(gè)離子方程式書寫是否正確應(yīng)遵循客觀事實(shí)。A項(xiàng)反應(yīng)不能發(fā)生，因?yàn)镃u的金屬

活動(dòng)性弱，不能置換出氫氣；B項(xiàng)忽視了所有陰、陽離子均參加了反應(yīng)；C項(xiàng)反應(yīng)生成的H2CO3

不穩(wěn)定，分解成CO?和H2；D項(xiàng)正確。

答案D

學(xué)習(xí)任務(wù)3食鹽的精制

交流討論》

1.上圖中共涉及哪些實(shí)驗(yàn)方法?

提示溶解、過濾和蒸發(fā)。

2.粗鹽中除含有不溶性的泥沙外，還含有可溶性的CaCL、MgCL,Na2s(X,利用過濾的方法

提純的粗鹽是否純凈？

提示不純凈，過濾能除去不溶性的雜質(zhì)，但不能除去可溶性的雜質(zhì)，故提純后的粗鹽中還

含有可溶性的CaCL、MgCk、Na2S04o

3.在除去上述粗鹽中可溶性雜質(zhì)的過程中，是否考慮除雜試劑用量問題？除雜試劑是否會(huì)

引入新的雜質(zhì)？

提示除雜試劑應(yīng)稍過量，這樣才能使雜質(zhì)離子完全變成沉淀，通過過濾除去，但過量的除

雜試劑又成為新的雜質(zhì)。

4.如何判斷食鹽水中的SO廠已除凈？

提示靜置，取少量上層清液于試管中，加BaCL溶液，無沉淀生成，則說明S(T已除凈。

名師歸納》

1.物質(zhì)的分離和提純的“三個(gè)必須”和“四個(gè)原則”

⑴三個(gè)必須：

①除雜試劑必須稍過量。

②過量試劑必須除盡，且容易除去。

③除雜途徑選最佳，有多種雜質(zhì)時(shí)除雜順序必須合理。

⑵四個(gè)原則：

不增加新的雜質(zhì)

不減少被提純的物質(zhì)

被提純物質(zhì)與雜質(zhì)易分離

被提純物質(zhì)要容易復(fù)原

2.除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)的原理

—剩余NaOH

CO.,

M即患過濾后廠氣體

「Mg(OH)2沉淀加鹽酸

NaCl

剩余,

2+

Ca過量Na2c。3

剩余—Na2cCaCOs沉淀、BaCOs沉淀

過量Bad,

SOjBaCl?

加匕"LBaSOj沉淀

[例題3]為了除去KC1固體中少量的MgCl2>MgS04,可選用Ba(0H)2、HC1和K2c。3三種

試劑，按下圖步驟操作:

畝而加水除蘇加過量A加過量BE^I加適重C加熱煮沸…操作II國2

固體|T溶液|>|濾液|?*|KC1溶液|?|KC1固體

⑴寫出三種試劑的化學(xué)式:

A,B,Co

(2)①加入過量A的目的是_____________________________________

有關(guān)化學(xué)方程式為?

②加入過量B的目的是,

有關(guān)化學(xué)方程式為。

③加熱煮沸目的是。

(3)操作］是,

操作II是o

解析要使雜質(zhì)一一除去，必須考慮到所加試劑是過量的，而且過量的試劑在后面步驟中必

須除去，要除去她2+,可用含OIT的試劑，除SO廠可用含Ba"的試劑，故選用Ba(0H)2。加

入的過量Ba(OH)2中的Ba“可用K2CO3除去，過量Ba(OH)?中的0H\以及過量K2CO3中的COt,

可用稀鹽酸除去，最后加熱煮沸可除去HC1。

答案(l)Ba(0H)2K2cO3HC1

(2)①除盡MgCL和MgSOiMgCL+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2\,MgS04+Ba(0H)2=BaS04I

+Mg(0H)2l②除盡過量Ba(OH)2和生成的BaCk

Ba(0H)2+K2C03=BaC03；+2KOH,BaCl2+K2CO3=BaCO3I+2KC1③使HC1揮發(fā)

(3)過濾蒸發(fā)

變式訓(xùn)練3為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+>SO廠和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列

五項(xiàng)操作：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2c溶液⑤加過量

BaCl2溶液，正確的操作順序是()

A.①④②⑤③B.④①②⑤③

C.②④⑤①③D.⑤②④①③

解析首先要明確除去粗鹽中的Ca"、Mg2+、SO/，可分別加入Na2c溶液、NaOH溶液和BaCL

溶液，且三種溶液均過量，才能使雜質(zhì)離子分別變成CaCO3>Mg(OH)2,BaSO”沉淀，過量的

BaCL溶液只能用Na2c溶液除去，故要先加入BaCk溶液，再加入NazCOs溶液，才能保證不

引入新雜質(zhì)Ba",而多余的NaOH和Na2cO3只需要在過濾后再加入鹽酸即可，至于NaOH溶液

的加入順序，只要在過濾前加入就可除去Mg",故D項(xiàng)正確。

答案D

學(xué)習(xí)任務(wù)4(核心素養(yǎng))與量有關(guān)的離子方程式書寫

一、知識(shí)要點(diǎn)

1.誰少誰是一，誰完全反應(yīng)。

2.注意微溶與難溶的區(qū)別。

3.注意量多、量少的離子。

二、核心素養(yǎng)

量―宏觀量》提高學(xué)生宏觀與微

計(jì)量系數(shù)一微觀粒子的個(gè)數(shù)觀相結(jié)合的辨析素養(yǎng)

【素養(yǎng)解題】

［典例示范］寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

(1)少量的NaHCOs與Ca(OH)z的反應(yīng)：

(2)少量的Ca(OH)2與NaHCO3的反應(yīng)：_________________________________

與量有關(guān)的離子方程式常見類型

(1)量與產(chǎn)物：如向NaOH溶液中通入COz

(2)量與比例關(guān)系：如向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH

(3)量與反應(yīng)先后順序：如向NH4Al(SO02溶液中加入少量NaOH溶液

2+

答案(1)HCO7+01T+Ca=CaC03I+壓0

2+-

(2)Ca+20H+2HCOr=CaCO3I+2HzO+COT

三、對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練

1.下列各反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()

+

A.用大理石跟稀鹽酸反應(yīng)制二氧化碳：C0t+2H=H20+C02f

B.銅絲伸入到AgNC)3溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

2++

C.H2s04溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Ba+0H-+H+S0r=BaS04I+H20

D.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe'++3H2t

解析大理石的主要成分碳酸鈣難溶于水，應(yīng)保留化學(xué)式，A錯(cuò)誤;01、H+和H20前面少

計(jì)量數(shù)2,不符合物質(zhì)的配比關(guān)系，C錯(cuò)誤；鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成的是Fe?+,D錯(cuò)誤。

答案B

2.離子方程式與一般化學(xué)方程式的本質(zhì)區(qū)別在于一般化學(xué)方程式表示的是一個(gè)具體的化學(xué)

反應(yīng)，而離子方程式表示的是一類反應(yīng)，而且是一類反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。從這個(gè)角度講，可用離子

方程式2H++CO「=H2O+CO2f表示的反應(yīng)是（）

A.碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)

B.可溶性碳酸鹽與稀硫酸反應(yīng)

C.二氧化碳與酸溶液反應(yīng)

D.鹽酸與可溶性銀鹽溶液反應(yīng)

解析離子方程式211++（；0廠=壓0+0）2t表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽的反

應(yīng)。

答案B

3.某無色溶液既可能是強(qiáng)酸性又可能是強(qiáng)堿性,在該溶液中一定能大量共存的離子是（）

A.H+Na+MnOrSOi-

B.Na+COrAl3+CP

C.K+Na+CPSOr

D.K+CFBa"HCOr

解析A項(xiàng)，MnO］是紫紅色；B項(xiàng)，酸性時(shí)0）『+2酎=0）2t+HO堿性時(shí)Al"生成沉淀;

D項(xiàng)，酸性時(shí)HC0「+H+=C02t+H2,堿性時(shí)HCO；+OIT=COT+H2O。

答案C

4.氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學(xué)想知道稀硫酸中的哪種粒子（壓0、H+、

S0『）能使氧化銅溶解。請(qǐng)你和他一起通過下圖所示I、II和III三個(gè)實(shí)驗(yàn)完成這次探究活動(dòng)。

（1）通過實(shí)驗(yàn)］可以證明o

（2）要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)II和m,在ii中加入稀硫酸后氧

化銅溶解，則進(jìn)一步確認(rèn)的實(shí)驗(yàn)操作是：在m中先加入

再加入________

（3）探究結(jié)果為

(4)反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________

________________________________________________________________O

解析以學(xué)生非常熟悉的CuO與HzSO,的反應(yīng)為起點(diǎn)，去探究硫酸中的H+、SO7和乂0三種

粒子中哪種粒子使CuO溶解。在III中應(yīng)先加入可溶性的硫酸鹽，以證明CuO的溶解過程中

SO廠不起作用，然后再加入稀硫酸，從而證明CuO溶解是硫酸中的H+起作用。另外加入硝

酸、鹽酸等均可使CuO溶解。

答案(1)水不能使氧化銅溶解

(2)可溶性硫酸鹽稀硫酸

(3)射能溶解氧化銅，而壓0、S0廠兩種粒子都不能使CuO溶解

+2+

(4)CuO+2H=CU+H20

5.寫出下列反應(yīng)的離子方程式

⑴少量的NaOH與Ca(HC03)2的反應(yīng)：

(2)少量的Ca(HC03)2與NaOH的反應(yīng)：

2+

答案(l)OH^+HCOr+Ca=CaCO3I+H20

2+

(2)Ca+2HC0r+20H-=CaC03I+C0鼠+2星0

學(xué)業(yè)?質(zhì)量評(píng)價(jià)檢測學(xué)習(xí)效果

［學(xué)考練］

1.能用離子方程式H++0IT=H2表示的化學(xué)反應(yīng)是（）

A.Cu（0H）2和H2s0,的反應(yīng)

B.澄清石灰水和鹽酸的反應(yīng)

C.KOH和Na2s0&的反應(yīng)

D.Ba（0H）2^H2S04&<jnfi

解析A中Cu（OH”不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式形式；C中KOH和NazSO」不能發(fā)生

復(fù)分解反應(yīng)；D中除了有水生成還有難溶于水的BaSO,沉淀生成。

答案B

2.NaHCOs和NaHS04的溶液混合后，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是（）

A.仁和COTB.HCO;和HSO7

C.Na+、HCO「和H*D.HCO「和H*

解析NaHCOs和NaHSOa的電離方程式分別如下：

+++

NaHCO3=Na+HCOr；NaHS04=Na+H+SOt,故D項(xiàng)正確。

答案D

3.下列敘述中正確的是（）

A.鹽在離子方程式中都要以離子形式表示

B.離子互換反應(yīng)總是向著溶液中反應(yīng)物離子濃度減小的方向進(jìn)行

C.酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+與結(jié)合生成水，故所有的酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都可

+-

寫成H+OH=H2O的形式

D.復(fù)分解反應(yīng)必須同時(shí)具備離子反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件才能進(jìn)行

解析只有可溶性鹽在離子方程式中才可以寫成離子形式;離子互換反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子的濃

度或數(shù)目減小；H++0IT=壓0表示的是可溶性強(qiáng)酸與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成水和可溶性鹽的

一類反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)只要滿足三個(gè)條件之一即可發(fā)生。

答案B

4.下列離子方程式正確的是（）

+

A.澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：H+OH-=H2O

+

B.醋酸溶液與碳酸鈉溶液：C0t+2H=C02t+H=0

+

C.金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2H+2Cr=MgCl2+H2f

2+

D.氫氧化鋼溶液與硫酸鎂溶液反應(yīng)：Mg+2OH-=Mg(OH)2；

解析A項(xiàng)，正確；B項(xiàng)，醋酸為弱酸，不能拆開；C項(xiàng)，MgCk溶于水，需拆成離子形式；

D項(xiàng)，漏掉了Ba"與SOT的反應(yīng)。

答案A

5.下列離子方程式正確的是()

A.稀鹽酸滴在鐵片上：

+3+

Fe+2H=Fe+H2t

B.硫酸銅溶液與氫氧化領(lǐng)溶液反應(yīng)：

2+

SO4+Ba^BaS04I

C.足量鹽酸滴在石灰石上：

+2+

CaCO3+2H=Ca+CO2t+H20

D.氫氧化銅與稀硫酸混合：酎+0『=壓0

解析A項(xiàng)中應(yīng)生成F/+；B項(xiàng)中反應(yīng)同時(shí)有Cu(0H)2沉淀生成；D項(xiàng)中Cu(0H)2是難溶物，

不應(yīng)寫成離子形式。

答案C

6.能用=壓0表示的反應(yīng)是()

A.氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)

B.氫氧化銅和稀硝酸反應(yīng)

C.氫氧化鉀溶液與稀硫酸反應(yīng)

D.氫氧化鈉溶液與碳酸反應(yīng)

解析A項(xiàng)中生成BaSOi沉淀，應(yīng)寫化學(xué)式，故A項(xiàng)不符合；B項(xiàng)中Cu(OH)z為難溶物，不能

拆，B項(xiàng)不符合；D項(xiàng)中碳酸是弱酸，也不能拆，D項(xiàng)也不符合；寫離子方程式的關(guān)鍵：強(qiáng)

酸、強(qiáng)堿、易溶的鹽拆成離子；弱酸、弱堿、水、單質(zhì)、氧化物均保留化學(xué)式。

答案C

7.在強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液中都能大量共存的是()

①K+、Cl，NO八S2-

②葭、Fe"、r>SO"-

③Na+、S0/、Cl，NO?

④Na+、Ca?+、Cr>HCOr

⑤K+、Ba2+>NO：、cr

A.①③B.③⑤

C.③④D.②⑤

解析強(qiáng)酸溶液中「與①中S'④中HCO「反應(yīng)；強(qiáng)堿溶液中0IT與②中Fe?+、④中HCO「反

應(yīng)，故強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中都能大量共存的是③⑤。

答案B

8.有甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別對(duì)四種溶液中所含的離子進(jìn)行檢驗(yàn)，所得結(jié)果如下，其

中一定錯(cuò)誤的結(jié)果是（）

甲：C、Na+、OH，NOF

乙：OH，cor,cr>K+

丙:cu2+>so/、OH，cr

丁：Ba"、Na+>OH，N0「

A.甲B.乙

C.丙D.T

解析丙中Cu計(jì)與不能大量共存。

答案C

9.下列離子方程式正確的是（）

A.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：

Cu+Ag+=Cu2++Ag

B.CLCOOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：

H++O『=壓0

C.碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)：

+2+

MgCO3+2H=Mg+H.0+CO2t

D.石灰乳與稀鹽酸反應(yīng)：

廣+0『=壓0

解析A項(xiàng)，電荷不守恒，應(yīng)為Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+；B項(xiàng)，CLCOOH應(yīng)寫成分子形式，應(yīng)

為CHsCOOH+OIT=0?200「十出0；D項(xiàng)，石灰乳應(yīng)寫成分子形式，應(yīng)為Ca（0H）z+2H+=Ca2

+

+2H20?

答案C

10.下列堿性透明溶液中，能大量共存的離子組是（）

A.K+、Na+、MnO八CPB.K+,Ag+>NO］、CF

C.Ba"Na+>Cl，SO廠D.Na+>Cu"、N0「、CF

解析有色不等于不透明，所以不必排除有色離子的干擾。溶液顯堿性：B中，Ag+與cr

不能大量共存：Ag++CF=AgClI,且Ag+與0IT也不能大量共存；C中，Ba?+與SOT不能

2+2+

大量共存：Ba+SOr=BaSO4I；D中，Cu"與0IT不能大量共存：Cu+20H-=Cu(0H)2I。

答案A

11.某河道兩旁有甲乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含K+、Ag+、Fe"、C「、Or,NO「六

種離子。

(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的3種離子是o

(2)乙廠的廢水中含有另外3種離子。如果加定量________(填“活性炭”"硫酸亞鐵”或

“鐵粉”)可以回收其中的金屬(填寫元素符號(hào))。

⑶另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)比例混合，可以使廢水中的

(填寫離子符號(hào))轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過濾后的廢水主要含,可以用來

澆灌農(nóng)田。

解析甲廠排放的工業(yè)廢水明顯呈堿性，一定含有，與oir可以共存的離子有K+、cr>

Nor,考慮到Ag+與c廠不能共存，所以甲廠廢水中含有OH，