專題06化學(xué)反應(yīng)與能量-2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)小題多維練(原卷版)_第1頁
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專題06化學(xué)反應(yīng)與能量1.下列電池工作時(shí),O2在正極放電的是()A.鋅錳電池B.氫燃料電池C.鉛蓄電池D.鎳鎘電池2.下列對(duì)能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)知中,不正確的是()A.電解水生成H2和O2時(shí),電能主要轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.風(fēng)力發(fā)電時(shí),風(fēng)能主要轉(zhuǎn)化為電能C.煤燃燒時(shí),化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能D.白熾燈工作時(shí),電能全部轉(zhuǎn)化為光能3.有關(guān)原電池的下列說法中正確的是()A.在外電路中電子由正極流向負(fù)極B.在原電池中,只有金屬鋅作為負(fù)極C.原電池工作時(shí),陽離子向正極方向移動(dòng)D.原電池工作時(shí),陽離子向負(fù)極方向移動(dòng)4.從宏觀來看化學(xué)變化的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成。從微觀角度來看,下列變化不能說明發(fā)生了化學(xué)變化的是()A.變化時(shí)有電子的得失或共用電子對(duì)的形成B.變化過程中有化學(xué)鍵的斷裂和形成C.變化時(shí)釋放出能量D.變化前后原子的種類和數(shù)目沒有改變,分子種類增加了5.化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說法正確的是()A.天然氣、石油、流水、風(fēng)力、氫氣為一次能源B.無論是風(fēng)力發(fā)電還是火力發(fā)電,都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對(duì)人體有害的元素均是金屬元素D.發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì),推廣可利用太陽能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)6.可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下,其中反應(yīng)速率v最大的是()A.v(A)=0.15mol/(L·min)B.v(B)=0.6mol/(L·min)C.v(C)=0.3mol/(L·min)D.v(D)=0.1mol/(L·min)7.在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)=0.5mol·L-1·s-1B.v(B)=0.3mol·L-1·s-1C.v(C)=0.8mol·L-1·s-1D.v(D)=1mol·L-1·s-18.在容積為2L的密閉容器中充入2molSO2和一定量O2,發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí),測(cè)得n(SO2)=0.4mol。若反應(yīng)進(jìn)行2min末時(shí),容器中SO2的物質(zhì)的量是()A.等于1.6molB.等于1.2molC.大于1.6mol D.小于1.2mol9.汽車尾氣里含有有毒的NO和CO,NO和CO能緩慢地反應(yīng)生成N2和CO2。對(duì)此反應(yīng)的下列敘述不正確的是()A.使用催化劑能加快反應(yīng)速率B.升高溫度能加快反應(yīng)速率C.改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無影響D.此反應(yīng)能減輕尾氣對(duì)環(huán)境的污染10.化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生必然伴隨有能量的轉(zhuǎn)化,其最根本的原因是()A.化學(xué)反應(yīng)中一定有新物質(zhì)生成B.化學(xué)反應(yīng)中舊的化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量,新的化學(xué)鍵的生成需要放出能量C.化學(xué)反應(yīng)通常需要加熱等條件才能發(fā)生D.能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一11.對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度的敘述,不正確的是()A.當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)反應(yīng)速率為0B.同一化學(xué)反應(yīng),若反應(yīng)條件不同,限度可能不同C.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí),正逆反應(yīng)速率相等D.化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無關(guān)12.下列關(guān)于能源和作為能源使用的物質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是()A.化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)含著大量的能量B.綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí),將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來C.物質(zhì)的化學(xué)能可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能,為人類所利用D.吸熱反應(yīng)沒有利用價(jià)值13.一定條件下,向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2,發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3,2min時(shí)測(cè)得剩余N21mol,下列化學(xué)反應(yīng)速率不正確的是()A.v(N2)=0.25mol·L-1·min-1B.v(H2)=0.75mol·L-1·min-1C.v(NH3)=1mol·L-1·min-1D.v(NH3)=0.5mol·L-1·min-114.已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng),下列說法正確的是()A.X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的B.該反應(yīng)一定要加熱,反應(yīng)才能進(jìn)行C.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中的化學(xué)鍵所放出的能量D.X和Y的總能量低于M和N的總能量15.反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)到平衡后,再向反應(yīng)容器中充入含氧的同位素eq\o\al(18,8)O的氧氣,經(jīng)過一段時(shí)間后,eq\o\al(18,8)O原子存在于()A.O2B.SO2C.O2和SO2 D.O2、SO2和SO316.已知斷裂1mol共價(jià)鍵所需要吸收的能量分別為H—H:436kJ,I—I:151kJ,H—I:299kJ,下列對(duì)H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g)的反應(yīng)類型判斷錯(cuò)誤的是()A.放出能量的反應(yīng) B.吸收能量的反應(yīng)C.氧化還原反應(yīng) D.可逆反應(yīng)17.觀察右圖:對(duì)合成氨反應(yīng)中,下列敘述錯(cuò)誤的是()A.開始反應(yīng)時(shí),正反應(yīng)速率最大,逆反應(yīng)速率為零B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正反應(yīng)速率逐漸減小,逆反應(yīng)速率逐漸增大C.反應(yīng)到達(dá)t1時(shí),正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)停止D.反應(yīng)在t1之后,正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)18.電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源,各式各樣電池的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是()A.鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)B.氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸.氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化D.太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅19.廢電池處理不當(dāng)不僅造成浪費(fèi),還會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重污染,對(duì)人體健康也存在極大的危害。有同學(xué)想將其變廢為寶,他的以下想法你認(rèn)為不正確的是()A.把鋅皮取下洗凈用于實(shí)驗(yàn)室制取氫氣B.碳棒取出洗凈用作電極C.把銅帽取下洗凈回收利用D.電池內(nèi)部填有NH4Cl等化學(xué)物質(zhì),將廢電池中的黑色糊狀物作化肥施用20.CO和H2在一定條件下可以合成乙醇:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g),下列敘述中能說明上述反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到最大限度的是()A.CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇B.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零C.CO和H2以1∶2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇D.反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化21.在一定溫度下,向密閉容器中充入一定量的NO2和SO2,發(fā)生反應(yīng):NO2+SO2NO+SO3(g),當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列敘述正確的是()A.SO2和SO3的物質(zhì)的量一定相等B.NO2和SO3的物質(zhì)的量一定相等C.反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開始時(shí)NO2和SO2的總物質(zhì)的量D.SO2、NO2、NO、SO3的物質(zhì)的量一定相等22.課堂學(xué)習(xí)中,同學(xué)們利用鋁條、鋅片、銅片、導(dǎo)線、電流計(jì)、橙汁、燒杯等用品探究原電池的組成。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置B.原電池由電極、電解質(zhì)溶液和導(dǎo)線等組成C.圖中電極a為鋁條、電極b為鋅片時(shí),導(dǎo)線中會(huì)產(chǎn)生電流D.圖中電極a為鋅片、電極b為銅片時(shí),電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片23.下列說法正確的是(

)A.構(gòu)成原電池的兩個(gè)電極必須是活潑性不同的兩種金屬B.通過構(gòu)成原電池,能將反應(yīng)的化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能C.右圖原電池中,電池工作時(shí),SO42移向電池的正極D.銀鋅紐扣電池的放電反應(yīng):Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag,其中Ag2O作正極,發(fā)生還原反應(yīng)24.氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上,其反應(yīng)原理示意圖如下所示。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法,正確的是()A.該電池工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.該電池中電極a是正極C.外電路中電子由電極b通過導(dǎo)線流向電極aD.該電池的總反應(yīng):2H2+O2=2H2O25.如圖是用于航天飛行器中的一種全天候太陽能電化學(xué)電池在光照時(shí)的工作原理。下列說法正確的是()A.該電池與硅太陽能電池供電原理相同B.光照時(shí),H+由a極室通過質(zhì)子膜進(jìn)入b極室C.夜間無光照時(shí),a電極流出電子D.光照時(shí),b極反應(yīng)式是VO2++2OH--e-=VOeq\o\al(+,2)+H2O26.下圖是可逆反應(yīng)X2+3Y22Z在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線,下列敘述不正確的是()A.t1、t2時(shí),用不同物質(zhì)表示正、逆反應(yīng)速率有2v(X2)=v(Z)B.t2時(shí),反應(yīng)已達(dá)到了一定限度C.t2~t3,反應(yīng)不再發(fā)生D.t2~t3,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化27.參照反應(yīng)Br+H2HBr+H的能量對(duì)應(yīng)反應(yīng)過程的示意圖,下列敘述中正確的是()A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.吸熱反應(yīng)一定要加熱后才能發(fā)生C.反應(yīng)物總能量高于生成物總能量D.升高溫度可增大正反應(yīng)速率,降低逆反應(yīng)速率28.化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示,則下列說法不正確的是()A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.鍵和鍵斷裂能放出的能量C.鍵斷裂需要吸收的能量D.2molAB的總能量低于1molA2和1molB2的總能量29.在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。在0~60s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)為()A.0.0010mol·L-1·s-1B.0.0015mol·L-1·s-1C.0.0020mol·L-1·s-1D.0.0030mol·L-1·s-130.下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)中,反應(yīng)剛開始時(shí)放出H2的速率最大的是()選項(xiàng)金屬(粉末狀)/mol體積/mL酸濃度/mol·L-1酸反應(yīng)溫度/℃AMg0.1106HNO360BMg0.1103HCl60CFe0.1103HCl60DMg0.1103H2SO46018.普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn),科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥的初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示,反應(yīng)的總方程式為2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有關(guān)說法正確的是()A.2molCu與1molAg2O的總能量低于1molCu2O與2molAg具有的總能量B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2OC.測(cè)量原理示意圖中,電流方向從Cu流向Ag2OD.電池工作時(shí),OH-向正極移動(dòng)31.下圖為火電站發(fā)電原理示意圖:分析圖中各種變化,下列不能發(fā)生的是()A.氧化還原反應(yīng)B.化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能C.化學(xué)鍵的斷裂與重新組合D.改變反應(yīng)物接觸面積,提高反應(yīng)速率32.向容積為2L的密閉容器中充人2molX氣體和1mo1Y氣體,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)+Y(g)3R(g);經(jīng)2s后達(dá)到平衡,測(cè)得R氣體的濃度為0.6mol/L。下列說法中錯(cuò)誤的是()A.用物質(zhì)Y表示該反應(yīng)在2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·s)B.平衡時(shí)物質(zhì)X與Y的轉(zhuǎn)化率相等C.0~2s時(shí)間段內(nèi),v正>v逆D.4molX(g)和2molY(g)在密閉容器中反應(yīng)可得得到6molR(g)33.在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),將2molSO3通入2L容積恒定的密閉容器甲中,若維持容器內(nèi)溫度不變,5min末測(cè)得SO3的物質(zhì)的量為0.8mol。則下列說法正確的是()A.0~5min,SO2的生成速率v(SO2)=0.12mol·L·minB.若起始時(shí)充入3molSO3,起始時(shí)SO3分解速率不變C.若某時(shí)刻消耗了1molSO3同時(shí)生成了0.5molO2,則表明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)D.達(dá)到平衡時(shí),SO2和SO3的濃度相等34.在稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,探究加入硫酸銅溶液的量對(duì)氫氣生成速率的影響。實(shí)驗(yàn)中Zn粒過量且顆粒大小相同,飽和硫酸銅溶液用量0~4.0mL,保持溶液總體積為100.0mL,記錄獲得相同體積(336mL)的氣體所需時(shí)間,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(氣體體積均轉(zhuǎn)化為標(biāo)況下)。據(jù)圖分析,下列說法不正確的是()A.飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣B.a(chǎn)、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氣生成速率相等C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率為v(H2SO4)=1.0×103mol·L1·s1D.d點(diǎn)沒有構(gòu)成原電池,反應(yīng)速率減慢35.某工業(yè)流程中,進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體中NO和O2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.10和0.06,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g),在

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