化學學業(yè)水平考試復習（全套）

...wd......wd......wd...專題一物質的分類、構造、反響及實驗基本操作一、物質的分類及轉化溶液混合物膠體濁液有機化合物物質化合物純潔物無機化合物非金屬單質金屬二、化學反響的類型1．四種基本反響類型：化合反響；分解反響；置換反響；復分解反響。2．四種基本反響類型與氧化復原反響的關系：置換反響一定是氧化復原反響，復分解反響一定不是氧化復原反響，化合反響、分解反響可能是氧化復原反響。3．氧化復原反響本質：電子的轉移〔得失或者偏移〕。特征：化合價的改變〔判斷氧化復原反響的依據(jù)〕。概念：升〔化合價〕---失〔電子〕---氧〔氧化反響〕------還〔復原劑〕。降〔化合價〕---得〔電子〕---還〔氧化反響〕------氧〔復原劑〕。表示方法：單線橋：雙線橋：2e-失去2xe--10-100-12KBr+Cl2====Br2+2KCl2KBr+Cl2====Br2+2KCl得到2xe-三、物質的量1．定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體。符號：n；單位：mol〔摩爾〕。2．1mol的基準：0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)，有叫阿伏加德羅常數(shù)。用NA表示，約為6.02x1023。3．微粒與物質的量的關系：n=。4．摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量。用M表示；單位：g/mol；以g/mol為單位時數(shù)值上等于該物質的式量〔相對分子或相對原子質量〕。5．質量與物質的量的關系：n=。6．體積與物質的量的關系：公式：n=。標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。7．阿伏加德羅定律：同溫同壓下，一樣體積的任何氣體都含有一樣的分子數(shù)。8．物質的量濃度：單位體積溶液中所含溶質B的物質的量。符號C(B)單位：mol/L。9．物質的量濃度與物質的量的關系：公式：。10．物質的量濃度的配制，配制前要檢查容量瓶是否漏水。步驟：①計算m=c×v×M②稱量③溶解④轉移〔洗滌2---3次洗滌液轉入容量瓶〕⑤定容⑥搖勻⑦裝瓶貼簽。四、分散系溶液膠體濁液1．分散質大小〔nm〕：<10-910-9～10-7>10-72．膠體的性質：丁達兒現(xiàn)象〔光亮的通路〕；用于：區(qū)分溶液與膠體。3．電解質：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導電的化合物。如：HCl、H2SO4、NaOH、KOH、NaCl、KNO3等4．非電解質：在水溶液中和熔化狀態(tài)下不能導電的化合物。如：蔗糖、酒精、SO2、CO2、NH3等強酸：HCl、H2SO4、HNO3等5．強電解質：在水溶液中能全部電離的電解質強堿：NaOH、KOH、Ca〔OH〕2、Ba〔OH〕2等大多數(shù)的鹽弱酸：H2CO3、CH3COOH等弱電解質：在水溶液中能局部電離的電解質弱堿：Cu〔OH〕2等水五、物質的別離與提純1．過濾：適用于別離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物。如：粗鹽的提純。2．蒸發(fā)結晶：適用于混合物中各組分物質在溶劑中溶解性的差異不同。3．蒸餾法：適用于別離各組分互溶，但沸點不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的別離。主要儀器：蒸餾燒瓶、冷凝器。4．分液：適用于別離互不相容的兩種液體。5．萃?。哼m用于溶質在互不相溶的溶劑里溶解度不同。如：用CCl4萃取溴和水的混合物。分層：上層無色，下層橙紅色。注：不用酒精萃取。六、離子的檢驗焰色反響：鈉焰色：黃色；鉀的焰色：紫色〔透過藍色鈷玻璃〕。Cl-檢驗：加硝酸銀產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸。SO42-檢驗:加Ba(NO3)2產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸。NH4+檢驗:參加NaOH加熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。Fe3+檢驗：參加KSCN溶液出現(xiàn)紅色Fe3++3SCN-==Fe〔SCN〕3。Al3+檢驗：參加NaOH先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失。七、原子構造質子數(shù)Z原子核1．原子AZX中子數(shù)N=A-Z核外電子Z2．質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)3．核電荷數(shù)==質子數(shù)==原子核外電子數(shù)原子序數(shù)。4．同位素：有一樣質子數(shù)不同中子數(shù)的不同原子互稱。如：11H、12H、13H八、離子反響1．發(fā)生的條件：〔1〕生成難溶物〔2〕生成揮發(fā)性的物質〔3〕生成難電離物質2．書寫步驟：〔1〕寫〔寫出正確的化學反響方程式〕；〔2〕改〔易溶易電離物質改成離子形式，難溶難電離的物質，氣體、單質、氧化物保存化學式〕；〔3〕刪〔刪去方程式兩邊一樣的離子〕；〔4〕查〔檢查電荷守衡，原子個數(shù)守恒〕。離子方程式的常見錯誤舉例：Cl2與水反響：H2O+Cl2==2H++Cl-+ClO-碳酸鈣溶于鹽酸：CO32-+2H+==CO2↑+H2O鐵與氯化鐵反響：Fe+Fe3+==2Fe2+硫酸與氫氧化鋇反響：H++OH-==H2O精選習題1.以下物質屬于純潔物的是：〔〕A.冰水混合物B.爆鳴氣C.天然氣D.純潔的無污染的空氣2.銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生，以下不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ牵骸病矨．測定密度B．放入稀硫酸中C．放入鹽酸中D．觀察外觀3.NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一規(guī)律排列的,以下物質系列中也完全按照此規(guī)律排列的是:〔〕A．Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3B．Na2S、S、Na2S2O3、SO2、H2SO4C．NH3、NO、N2、NO2、NaNO3D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO44．以下物質的分類正確的選項是：〔〕堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO25.想一想，NaOH〔固〕、P2O5〔固〕、無水CaCl2〔固〕，為什么可歸為一類。據(jù)此從A～D中選出一種最適宜與這三種物質歸為一類的是：〔〕A．濃硫酸B．氯化鈉溶液C．堿石灰D．生石灰6.據(jù)報道，2003年12月26日，重慶開縣發(fā)生了天然氣礦井“井噴〞事件，噴出的氣體主要成分是甲烷，還含有硫化氫〔H2S〕，氰化氫〔HCN〕等多種有毒氣體，造成290多人中毒死亡。你認為噴出的氣體是：〔〕A．一種純潔物B．全部由無機化合物組成的混合物C．全部由有機化合物組成的混合物D．由無機化合物和有機化合物組成的混合物7．對于以下反響的反響類型的判斷，不正確的選項是：〔〕A．CO2+H2O====H2CO3〔化合反響〕高溫B．Cu(OH)2===CuO+H2O(分解反響)高溫C.Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2(置換反響)D．NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3(復分解反響)8．以下粒子中，化學性質最活潑的是：〔〕A．Cl2B．ClC．Cl-D．F-9．有關氧化復原反響的以下表達正確的選項是：〔〕A．氧化劑發(fā)生復原反響，復原劑發(fā)生氧化反響B(tài)．氧化劑被氧化，復原劑被復原C．一個氧化復原反響中，氧化劑和復原劑一定是兩種不同的物質D．氧化復原反響中，金屬單質只作復原劑，非金屬單質只作氧化劑10．鹽酸具有的化學性質為：〔〕A．只有氧化性B．有酸性和氧化性C．沒有復原性D．既有氧化性又有復原性，還有酸性11．必須參加氧化劑后才能發(fā)生的反響是〔〕A．Cl2→Cl-B．Cl-→Cl2C．Cu2+→CuD．CO312．某元素在化學反響中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素〔〕A．一定被復原B．一定被氧化了C．既可能被氧化也可能被復原D．既不可能被氧化，也不可能被復原13．以下反響，屬于氧化復原反響，但水既不作氧化劑又不作復原劑的是〔〕A．SO3+H2O=H2SO4B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．2F2+2H2O=4HF+O2↑D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑14．中國科學技術大學的人民幣逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時制造出納米級金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權威的《科學》雜志上，立刻被科學家們高度評價為“稻草變黃金〞。同學們對此有以下一些理解，其中錯誤的選項是：〔〕A．金剛石屬于金屬單質B．制造過程中元素種類沒有改變C．CCl4是一種化合物D．這個反響是置換反響15．目前有些中小學生喜歡使用涂改液，經(jīng)實驗證明，涂改液中含有許多揮發(fā)性的有害物質，二氯甲烷〔CH2Cl2〕就是其中一種。下面是關于二氯甲烷的幾種說法：①它是由碳、氫、氯三種元素組成的化合物，②它是由氯氣〔分子式為：Cl2〕和甲烷組成的化合物，③它的分子中碳、氫、氯三種元素的原子個數(shù)比為1∶2∶2，④它是由多種原子構成的一種化合物。這些說法中正確的選項是：〔〕A．①③④B．②④C．②③④D．①④16．單晶硅是制作電子集成電路的根基材料?？茖W家預計，到2011年一個電腦芯片上將會集成10億個晶體管，其功能遠比我們想象的要大的多，這對硅的純度要求很高。用化學方法可制得高純度硅，其化學方程式為：①SiO2+2CSi+2CO②Si+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2Si+4HCl，其中，反響①和③屬于：〔〕A．化合反響B(tài)．分解反響C．置換反響D．復分解反響17．以下表達中，正確的選項是：〔〕A．12g碳所含的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)B．阿伏加德羅常數(shù)沒有單位C．“物質的量〞指物質的質量D．摩爾是表示物質的量的單位，每摩爾物質含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒18．以下說法正確的選項是：〔〕A．1molH2的質量是1gB．1molHCl的質量是36.5g·mol－1C．Cl2的摩爾質量等于它的相對分子質量D．硫酸根離子的摩爾質量是96g·mol－119．以下說法錯誤的選項是：〔〕A．1mol氫B．1molOC．1molCO2D．1molH2O20．以下各組物質中，含原子數(shù)最多的是:〔〕A．0.4molNH3B．4℃時5.4mLH2OC．10gNeD．6.02×1023個H2SO421．鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質量約為1mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為:〔〕A．2.5×1019個B．2.5×1022個C．5×1019個D．5×1022個22．以下說法錯誤的選項是:〔〕A.阿伏加德羅常數(shù)的近似值是6.02×1023mol-1B.1mol12C的質量是C.含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質就是1molD.1molO2含有6.02×1023個O23．以下物質里含氫原子數(shù)最多的是:〔〕A．1molH2B．0.5molNH3C．6.02×1023個的CH4分子D．0.3molH3PO424．0.1molNaHCO3中含有：〔〕A．0.2molNa+B．0.05molCOC．6.02×1023個OD．0.1molH25．1gO2和1gO3相比，以下表述正確的選項是:〔〕A．所含分子數(shù)一樣B．所含原子數(shù)一樣C．所含原子數(shù)不同D．1gO3中所含分子數(shù)較多26.2.16gX2O5中含有0.1molO，則X的相對原子質量為：〔〕A.21.6B.28C.1427．某氣體物質的質量為6.4g，含有6.02×1022個分子，則該氣體的相對分子質量為：〔〕A.64B.32C.96D．3228．如果1g水中含有n個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是：〔〕A．1/nmol－1B．9nmol－1C．2nmol－129．在給定的一定物質的量的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是：()A．分子直徑的大小B.分子間距離的大小C．分子間引力的大小D．分子數(shù)目的多少30．以下表達正確的選項是：()A．1mol任何氣體的體積都約為22.4LB．1mol任何物質在標準狀況下所占的體積都約是22.4LC．標準狀況下，1mol水所占有的體積是22.4LD．標準狀況下，22.4L的任何氣體的物質的量都約是1mol31．以下說法中正確的選項是：()A.1molO2和1molN2所占的體積都約為22.4LB.H2的氣體摩爾體積約為22.4LC．在標準狀況下，1molH2和1molH2O所占的體積都約為22.4LD．在標準狀況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N的物質的量約2mol32．在標準狀況下，與12gH2的體積相等的O2的：()A．質量為12gB．物質的量為6molC．體積為22．4LD．物質的量是12mol33．在標準狀況下，一樣質量的以下氣體中體積最大的是：()A．Cl2B．N2C．H2D．CO234．以下物質含分子數(shù)目最多的是：()A．1.204×1024個O2B．3molCO2C．標準狀況下89.6LCl2D．標準狀況下90mL水35．瓦斯中甲烷與氧氣的質量比為1︰4時極易發(fā)生爆炸，則此時甲烷與氧氣的體積比是：()A．1︰4B．1︰2C．1︰1D．2︰136．以下說法中正確的選項是：()A.在0℃、1.01×105Pa的條件下，某氣體的體積約為2.24×10－2m3B.1mol某氣體的體積為22.4L，該氣體所處的狀況必定為標準狀況C.在20℃的溫度下，1mol某氣體的體積約為22.4LD.固態(tài)的二氧化碳又叫干冰，1mol的干冰在標準狀況下的體積必定小于22.4L37．在273K、1.01×105Pa條件下，將1.40g氮氣、1.60g氧氣和4.00g氬氣混合。該混合氣體的體積是：()A．3.36LB.6.72LC．8.96LD．4.48L38．以下兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是：()A．質量相等、密度不等的N2和C2H4B．等體積等密度的CO和N2C．等體積的O2和N2D．質量相等的N2和CO239．以下分散系不發(fā)生丁達爾效應的是：〔〕A．碘溶于酒精配成碘酒B．霧C．將飽和FeCl3溶液滴入沸水里D．含有灰塵顆粒的空氣40．用特殊方法把固體物質加工到納米級〔1-100nm，1nm=10-9m〕的超細粉末粒子，然后制得納米材料。以下分散系中的分散質的微粒直徑和這種粒子具有一樣數(shù)量級的是：A．溶液B．懸濁液C．膠體D．乳濁液41．氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體具有的共同性質是：〔〕A．分散質顆粒直徑都在1nm~100nm之間B．能通過半透膜C．加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成D．呈紅褐色42．以下電離方程式錯誤的選項是：〔〕A．Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－B．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－C．Ba(OH)2＝Ba2++2OH-D．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－43．以下物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是：〔〕A．HNO3B．Cl2C．SO2D．NH4NO44．以下關于膠體的表達不正確的選項是：〔〕A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在10-9~10-7mB．光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象一樣D．Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，到達凈水目的45．判斷以下物質中屬于電解質的是：〔〕A．硝酸鉀溶液 B．蔗糖 C．金屬銅D．氫氧化鋇46.以下化合物中，只有在水溶液中才能導電的電解質是：〔〕A．NaClB．CH3CH2OHC．HClD．KOH47．離子方程式兩邊應該是：()A．一樣原子的個數(shù)相等B．離子所帶正負電荷數(shù)總和相等C．元素的種類可以不同D．得失電子數(shù)可以不相等48．以下物質的電離方程式，錯誤的選項是：()A．HCl＝H++Cl-B．H2SO4＝2H++SO42-C．FeCl3＝Fe3++Cl-D．Ca(OH)2＝Ca2++2OH-49．以下離子反響不能發(fā)生的是：()A．KCl+NaOH＝NaCl+KOHB．AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3C．Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOHD．CaCO3+H2O+CO2＝Ca(HCO3)250．能用H++OH-＝H2O表示的是：()A．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反響B(tài)．NaOH溶液和鹽酸反響C．Cu(OH)2和稀H2SO4的反響D．NaOH溶液和CO2的反響51．能用CO32-+2H+＝H2O+CO2↑來表示的化學方程式是：()A．CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑B．Na2CO3+3HCl＝2NaCl+CO2↑+H2OC．NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO↑D．Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O52．能正確表示以下化學反響的離子方程式的是：〔〕A．澄清的石灰水與鹽酸的反響OH＋H+＝H2OB．氧化鎂與硝酸〔aq〕反響O2-＋2H+H2OC．硫酸鎂〔aq〕與氫氧化鋇〔aq〕混合Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2專題二氯、鈉一、氯氣1．物理性質：氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水、密度比空氣大、易液化的有毒氣體。

2．化學性質：氯氣具有強氧化性〔1〕能跟金屬〔如Na、Fe、等〕：2Na+Cl22NaCl2Fe+3Cl22FeCL3〔2〕和非金屬〔如H2〕反響：H2+Cl22HCl〔燃燒的火焰是蒼白色，瓶口有白霧產(chǎn)生〕。〔3〕和水的反響：Cl2+H2O==HCl+HClO〔次氯酸〕。次氯酸的性質：〔弱酸性、不穩(wěn)定性、強氧化性〕氯水易見光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑，新制氯水含:H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-；久置氯水主要成分為:鹽酸〔HCl〕?！?〕與堿的反響：2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O〔用于尾氣處理及制漂白液〕。漂白粉制取原理的反響方程式是：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。漂白粉的成分是:CaCl2、Ca(ClO)2；有效成分是：Ca(ClO)2。漂白粉的漂白原理是：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO。3．氯氣的實驗室制法

反響原理：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；發(fā)生裝置：圓底燒瓶、分液漏斗等；除雜：用飽和食鹽水吸收HCl氣體；用濃H2SO4吸收水；收集：向上排空氣法收集(或排飽和食鹽水法)；檢驗：使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{；尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。4．溴、碘的提?。?1)2KI+C12==2KCl+I2；(2)2KI+Br2=2KBr+I2；(3)2KBr+Cl2==2KCl+Br2二、鈉1．鈉的物理性質：銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良好導體，質軟、密度比水小、熔點低。2．鈉的化學性質⑴鈉與水反響：現(xiàn)象及解釋：①浮〔說明鈉的密度比水的密度小〕；②熔〔說明鈉的熔點低；該反響為放熱反響〕；③游〔說明有氣體產(chǎn)生〕；④響〔說明反響劇烈〕；⑤紅〔溶液中滴入酚酞顯紅色；說明生成的溶液顯堿性〕?；瘜W方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。⑵與氧氣反響：4Na+O2==2Na2O；2Na+O2Na2O2。3．鈉的用途：①制取納的重要化合物；②作為中子反響堆的熱交換劑；③冶煉鈦、鈮、鋯、釩等金屬；④鈉光源。三、碳酸鈉與碳酸氫鈉的對比名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學式Na2CO3NaHCO3俗名純堿蘇打小蘇打顏色、狀態(tài)白色固體白色晶體溶解性易溶于水易溶于水，溶解度比碳酸鈉小熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑與鹽酸反響Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑比Na2CO3劇烈NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑與NaOH反響———NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O相互轉化除雜：Na2CO3固體〔NaHCO3〕【充分加熱】；Na2CO3溶液〔NaHCO3〕【NaOH溶液】。鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體的方法：加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉；加酸先出現(xiàn)氣體的是碳酸氫鈉，開場沒氣體后出現(xiàn)氣體的是碳酸鈉。精選習題1．海水中所含的化學資源中最多的是：〔〕A．鉀和硫B．鈣和溴C．鈉和氯D．鈾和金2．醫(yī)用生理鹽水的濃度是：〔〕A．3%～5%B．0.9%C．35%～40%D．75%3．氯化鈉和水都是穩(wěn)定的化合物，使它們發(fā)生分解十分困難，只有在何條件下才能使食鹽水電解：〔〕A．加熱情況下B．加壓條件下C．通直流電情況下D．常溫常壓下4．氯氣可用于殺菌和消毒，這是因為：〔〕A．氯氣有毒，可毒死病菌B．氯氣具有漂白作用

C．氯氣與水反響生成具有強氧化性的HClOD．氯氣與水反響生成的鹽酸是強酸5．關于Cl-的說法正確的選項是：〔〕A．Cl-呈黃綠色B．Cl-有毒C．Cl-具有氧化性D．Cl-是穩(wěn)定構造6．關于次氯酸性質的描述，錯誤的選項是：〔〕

A．不穩(wěn)定，易分解放出氧氣B．能使潮濕的有色布條褪色

C．是一種很強的氧化劑D．是一種比碳酸酸性強的酸

7．以下反響發(fā)生時，會產(chǎn)生棕黃色煙的是：〔〕

A．金屬鈉在Cl2中燃燒B．銅在氯氣中燃燒

C．氫氣在氯氣中燃燒D．金屬鈉在氧氣中燃燒

8．以下關于漂白粉的表達正確的選項是：〔〕

A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B．漂白粉暴露在空氣中久置后能變質

C．漂白粉是由Cl2與石灰乳制得D．在使用漂白粉時應用濃鹽酸9．將適量的以下物質分別加到枯燥的紅色布條上，不能使其褪色的是：〔〕A．新制的氯水B．鹽酸C．鹽酸和次氯酸鈉的混合溶液D．液氯10．向含有NaBr、KI的混合溶液中通入過量的Cl2充分反響。將溶液蒸干，并灼燒所得的物質，最后剩余的固體物質是：〔〕A．NaCl和KIB．NaCl、KCl和I2C．KCl和NaBrD．KCl和NaCl11．以下物質中，能使淀粉碘化鉀溶液變藍的是：〔〕A．久制的氯水B．碘水C．KBrD．KI12．患甲狀腺腫大是遙遠山區(qū)常見的地方病，以下元素對該病有治療作用的是：〔〕A．鈉元素B．氯元素 C．碘元素 D．鐵元素13．從海水中可以提取溴，主要反響為：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，以下說法正確的選項是：〔〕A．溴離子具有氧化性B．氯氣是復原劑C．該反響屬于復分解反響D．氯氣是氧化劑14．如以以下圖：假設關閉Ⅰ閥，翻開Ⅱ閥，讓一種含有氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；假設關閉Ⅱ閥翻開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是：〔〕①濃H2SO4②NaOH溶液③KI溶液④飽和NaCl溶液A．②B．②③C．①②③D．①②④15．海水中含溴0.07%，如果均以NaBr形式存在，那么海水中NaBr的質量分數(shù)為：〔〕A．0.09%B．0.07%C．1.0%D．0.03%16．為維持人體內電解質平衡，人在大量出汗后應及時補充的離子是：〔〕A．Na+B．Ca2+C．Mg2+D．Fe3+17．鈉與水反響時的現(xiàn)象與鈉的以下性質無關的是：〔〕A．鈉的熔點低B．鈉的密度小C．鈉的硬度小D．有強復原性18．將鈉投入滴有石蕊的水中，以下有關現(xiàn)象的表達中錯誤的選項是：〔〕A．鈉浮在液面上B．有氣體產(chǎn)生C．水溶液變?yōu)榧t色D．鈉熔成小球并在水面四處游動19．保存少量金屬鈉的方法是：〔〕A．放在冰水中B．放在細沙中C．放在水中D．放在煤油中20．將一小塊鈉投入以下溶液時，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)沉淀的是：〔〕A．稀H2SO4B．氫氧化鈉溶液C．硫酸銅溶液D．氯化鎂溶液21．把2.3g鈉放入水中，要使每100個水分子中含有1個Na+離子，所需水的質量是：〔〕A．184gB．181.8gC．180gD．183.6g22．106gNa2CO3和84gNaHCO3分別與足量的鹽酸溶液反響，其中：〔〕A．Na2CO3放出的CO2多B．NaHCO3放出的CO2多C．Na2CO3消耗的鹽酸多D．NaHCO3消耗的鹽酸多23．鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種固體，不可以采用的方法是：〔〕A．溶于水，加石灰水B．加熱，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水C．配制成同物質的量濃度的溶液，測pH值D．滴加同濃度的鹽酸24．以下化合物與小蘇打溶液反響，沒有氣體或沉淀生成的是：〔〕A．燒堿 B．硫酸氫鈉 C．氫氧化鋇 D．稀鹽酸25．可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實驗方法是：〔〕A．加熱時有無氣體放出B．滴加鹽酸時有無氣泡放出C．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成D．溶于水后滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成26．以下物質的俗名與其化學式、用途都相符的是：〔〕A．燒堿、Na2CO3、制玻璃 B．小蘇打、NaHCO3、治療胃酸過多C．蘇打、NaOH、造紙 D．食鹽、NaCl、化肥27．以下關于碳酸氫鈉的表達，不正確的選項是：〔〕A．碳酸氫鈉固體受熱分解為碳酸鈉B．碳酸氫鈉溶液中參加氯化鈣溶液，立即產(chǎn)生沉淀C．碳酸氫鈉溶液中參加少量澄清石灰水，反響為：2NaHCO3+Ca〔OH〕2＝Na2CO3+CaCO3↓+2H2OD．碳酸氫鈉溶液中參加過量澄清石灰水，反響為：NaHCO3+Ca〔OH〕2＝NaOH+CaCO3↓+H2O28．加熱4.2g小蘇打，直到再沒有氣體放出為止，剩余固體物質的質量為：〔〕A．1.68gB．2.65g C．3.36g D．5.3g29．有一樣質量的兩份NaHCO3粉末，第一份參加足量鹽酸，笫二份先加熱使其完全分解再加足量同質量分數(shù)的鹽酸，則兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質量比為：〔〕A．2:1 B．1:1 C．1:2 D．4:2專題三鋁、鐵、硅一、鋁及其化合物鋁是地殼中含量最多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在，鋁土礦主要成分是：Al2O3。1．鋁的性質〔1〕物理性質：銀白色金屬固體，密度2．70g/cm3較強的韌性、有良好的延展性、導熱、導電性。〔2〕化學性質：鋁是對比活潑的金屬，具有較強的復原性。①與氧氣反響常溫下與空氣中的氧氣反響生成穩(wěn)固的氧化膜，所以鋁有良好的抗腐蝕能力：4Al+3O2====2Al2O3。②與非氧化性酸反響2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑；2Al+3H2SO4==Al2〔SO4〕3+3H2↑常溫下鋁與濃硫酸、濃硝酸鈍化。③與強堿反響2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑〔唯一的一個〕④鋁熱反響：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3焊接鐵軌,制難熔金屬。2．Al2O3〔兩性氧化物〕與硫酸反：Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O；離子反響方程式：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O與氫氧化鈉反響：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O；離子反響方程式：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O3．Al(OH)3〔兩性氫氧化物〕與鹽酸反響：Al〔OH〕3+3HCl==AlCl3+3H2O；離子反響方程式:Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O與氫氧化鈉反響：Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O；離子反響方程式:Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O受熱分解2Al(OH)3Al2O3+3H2OAl(OH)3實驗室制?。撼Ｓ娩X鹽與足量氨水反響化學反響方程式：AlCl3+3(NH3·H2O)==Al(OH)3↓+3NH4Cl離子反響方程式：Al3++3(NH3·H2O)==Al(OH)3↓+3NH4+4．明礬：十二水合硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2·12H2O]易溶于水，溶于水后顯酸性，是因為：Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+，因此明礬常用作凈水劑，是因為鋁離子水解生成氫氧化鋁、而氫氧化鋁具有吸附性，吸附水中的懸浮物而使其下沉。５．轉化關系HClAlCl3Al(OH)3Al2O3電解AlNaOH氨水NaOHNaAlO2二、鐵及其化合物1．鐵的物理性質：有金屬光澤的銀白色金屬，有良好的導電、導熱、延展性，能被磁鐵吸引。2．鐵的化學性質①與氧氣反響：3Fe+2O2Fe3O4②與非金屬反響：2Fe+3Cl22FeCl3；Fe+SFeS③與水反響：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑④與酸反響：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑⑤與鹽反響：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu3．氧化鐵：與酸反響：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O4．Fe3+的檢驗:與KSCN反響出現(xiàn)血紅色溶液。5．Fe3+和Fe2+之間的相互轉化Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+氧化劑復原劑2FeCl2+Cl2==2FeCl32FeCl3+Fe==3FeCl2；Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl26．氫氧化鐵：制備:FeCl3(黃色)+3NaOH==Fe(OH)3↓(紅褐色)+3NaCl與酸反響：Fe(OH)3+3HCl==3FeCl3+3H2O受熱分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O7．氫氧化亞鐵：制備:FeCl２(淺綠色)+2NaOH==Fe(OH)２↓(白色)+2NaCl與酸反響：Fe(OH)２+2HCl==2FeCl２+3H2O在空氣中氧化：4Fe(OH)２+O2+2H2O==4Fe(OH)38．鋼鐵的腐蝕:鋼鐵與周圍物質接觸發(fā)生反響而被侵蝕損耗。電化學腐蝕:不純金屬接觸電解質溶液產(chǎn)生微電流而發(fā)生氧化復原反響。1．外表覆蓋保護層9．鐵及其物質的轉化關系HClFeCl2FeFeCl2金屬防腐的方法2．改變內部構造Cl2FeCl33．電化學保護法三、硅及其化合物1．硅的物理性質:晶體硅呈現(xiàn)灰黑色,有金屬光澤，硬而脆的固體。單質硅的提?。篠iO2+2C==2CO↑+Si(粗硅)Si+2Cl2==SiCl4SiCl4+2H2===Si+4HCl2．SiO2化學性質：不活潑,耐高溫、耐腐蝕。①與水、酸(除HF)不反響，能與HF反響：SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O玻璃瓶不能裝HF〔酸〕。②與堿性氧化物反響：SiO2+CaO==CaSiO3③與堿反響：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O；實驗室裝NaOH的試劑瓶用橡皮塞。硅元素在自然界以SiO2及硅酸鹽的形式存在，晶體硅是良好的半導體材料。精選習題1．以下說法正確的選項是：〔〕A．金屬氧化物一定是堿性氧化物B．堿性氧化物一定是金屬氧化物C．非金屬氧化物一定是酸性氧化物D．酸性氧化物一定是非金屬氧化物2．熔融燒堿樣品應使用以下器皿：〔〕A．石英坩堝B．普通玻璃坩堝C．生鐵坩堝D．瓷坩堝3．制造火箭外殼材料中的主要元素是：〔〕A．FeB．AlC．CD．Si4．從鋁土礦制備鋁所涉及的以下有關反響中，屬于氧化復原反響的是：〔〕A．鋁土礦溶于NaOH溶液中B．偏鋁酸鈉溶液的酸化C．灼燒氫氧化鈉固體D．電解熔融的氧化鋁5．以下物質中屬于兩性化合物的是：〔〕A．MgOB．AlC．NaAlO2D．Al(OH)36．實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是：〔〕A．NaOH溶液B．氨水C．鹽酸D．Ba(OH)2溶液7．以下離子方程式中正確的選項是：〔〕A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反響：H++OH-=+H2OB．硫酸鋁溶液中滴入氨水：Al3++OH-=Al(OH)3↓C．將足量CO2通入偏鋁酸鈉溶液中：Al3++CO2+H2O=Al(OH)3↓+CO32-D．硝酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓8．在溶液中不能與Al3+大量共存的離子是：〔〕A．Cl-B．OH-C．H+D．Na+9．以下反響最后能產(chǎn)生沉淀的是：〔〕A．向AlCl3溶液中加過量的NaOH溶液B．向NaAlO2溶液中加過量的鹽酸C．向AlCl3溶液中通入過量的CO2D．向NaAlO2溶液中通入過量的CO210．用H2SO4、NaOH溶液和金屬鋁為原料制取Al〔OH〕3，甲、乙兩位學生的制備途徑分別為：假設要得到等質量的Al〔OH〕3，則：〔〕A．兩者消耗的Al相等B．兩者消耗的NaOH相等C．兩者消耗的硫酸相等D．兩者消耗的各種原料均不相等11．某些化學試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無機高分子混凝劑的化學式可表示為[Al2(OH)nClm·yH2O]X，式中m等于：〔〕A．3-nB．6-nC．6+nD．3+n12．以下有關廚房中鋁制品的使用中，你認為合理的是：〔〕A．盛放食醋B．燒煮開水C．用金屬絲擦外表的污垢D．用堿溶液洗滌13．除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是：〔〕A．鹽酸B．NaOH溶液C．硝酸D．食鹽水14．稱取兩份鋁粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的鹽酸，假設放出等量的氣體，則兩份鋁粉的質量比為：〔〕A．1：1B．2：3C．1：2D．1：315．指出以下反響中，水既不是氧化劑又不是復原劑的反響：〔〕A．Na與H2OB．Mg與H2O〔沸水〕C．Cl2與H2OD．Al與NaOH水溶液16．用鋁熱法復原以下化合物，制得金屬各1mol，需消耗鋁最少的是：〔〕

A．MnO2B．WO3C．Fe3O4D．Cr2O317．鋁能提煉難熔金屬和制成鋁熱劑，是因為鋁：〔〕A．密度小，熔點較低B．是金屬C．具有復原性，且生成氧化鋁時放出大量熱D．在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光18．將外表已完全鈍化的鋁條，插入以下溶液中，不會發(fā)生反響的是：〔〕A．稀硝酸B．稀鹽酸C．硫酸銅溶液D．氫氧化鈉溶液19．我國是世界文明古國，有些化學工藝創(chuàng)造較早。我國掌握冶鐵技術的歷史時期是：〔〕A．春秋初年B．商代C．唐代D．戰(zhàn)國晚期20．以下各種冶煉方法中，可制得相應金屬的為：〔〕A．加熱氫氧化鋁B．加熱碳酸鈣C．電解熔融氯化鎂D．電解飽和食鹽水21．高爐煉鐵中石灰石的作用：〔〕A．除S、P等雜質B．催化劑C．除二氧化硅D．脫氧22．以下情況中，能通過置換反響得到鐵的是：〔〕A．銅與氯化亞鐵溶液常溫下混合B．一氧化碳通過灼熱的三氧化二鐵C．氫氣通入硫酸亞鐵溶液D．鋁和四氧化三鐵混合加熱到高溫23．一些金屬單質的發(fā)現(xiàn)與其金屬活動性存在著某種必然的聯(lián)系，你認為以下事件發(fā)生在鐵器時代之前的是：〔〕①金屬鋁的冶煉②青銅器時代③金銀的使用④戴維發(fā)現(xiàn)金屬鈉⑤15世紀中國使用鋅鑄幣A．②③⑤B．②③C．①②③D．①④⑤24．世博園地區(qū)改造規(guī)劃的實施將提升上海的環(huán)境質量。位于規(guī)劃區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的棕紅色煙霧的困擾。你估計這一空氣污染物可能含有：〔〕A．FeO粉塵B．P2O5粉塵C．Fe2O3粉塵D．SiO2粉塵25．為亞硝酸鹽會使Fe2+離子轉變成Fe3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有：〔〕A．酸性B．堿性C．氧化性D．復原性26．常溫下能用鐵制容器盛放的是：〔〕A．濃硫酸B．濃鹽酸C．硫酸銅 D．稀硫酸27．能與Fe3＋反響，且能證明Fe3＋具有氧化性的是：〔〕①SCN－②Fe③Fe2＋④Cu⑤Zn⑥OH－A．①②③B．②④⑤C．①③⑥D．①②⑤28．在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中參加鐵粉，充分反響后，固體殘渣用鹽酸處理有氣體放出，則與鐵粉反響后的溶液中離子最多的是：〔〕A．Fe3+B．Fe2+C．Cu2+D．H+29．硅酸銅鋇是當今用最新科學技術才能合成的一種物質。然而現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)，我國秦朝兵馬俑用的一種顏料竟是硅酸銅鋇。以下關于硅酸銅鋇的學說錯誤的選項是：〔〕A．易溶于水B．難溶于水C．屬于硅酸鹽D．有顏色30．以下鐵的化合物中，鐵的質量分數(shù)最高的是：〔〕A．FeS2B．FeO C．Fe2O3 D．Fe3O431．鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物,參加過量鹽酸充分反響,過濾后向濾液中參加過量燒堿溶液,再過濾,濾液中存在的離子有：〔〕A．AlO2-B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+32．以下物質的主要成分不屬于硅酸鹽的是：〔〕A．水晶B．陶瓷C．水玻璃D．普通玻璃33．硅被譽為無機非金屬材料的主角。以下物品用到硅單質的是：〔〕A．陶瓷餐具 B．石英鐘表C．計算機芯片 D．光導纖維34．在煉鐵、制玻璃、制水泥三種工業(yè)生產(chǎn)中，都需要的原料是：〔〕A．生石灰B．石灰石C．石英D．純堿35．高嶺土的組成可表示為Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的數(shù)值分別為：〔〕A．7、2 B．5、4 C．6、3 D．3、636．有關水泥和玻璃生產(chǎn)的說法正確的選項是：()①生成物均屬硅酸鹽產(chǎn)品；②反響條件是高溫；③含有硅的物質作原料；④反響原理是一系列復雜的物理-化學變化A．①③B．①②③C．①③④D．①②③④37．氮化鋁〔AlN〕具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反響合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。以下表達正確的選項是：〔〕A．在氮化鋁的合成反響中，N2是復原劑，Al2O3氧化劑B．上述反響中每生成2molAlN，N失去6mol電子C．氮化鋁中氮元素的化合價為－3D．氮化鋁是鋁合金中的一種38．以下物質屬于純潔物的是：〔〕①水玻璃②水泥③玻璃④漂白粉⑤膽礬⑥氯水⑦液氯A．①④B．①⑤C．①⑤⑥D．⑤⑦39．科學家提出硅是“21世紀的能源〞，這主要是由于作為半導體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。以下關于硅的說法中正確的選項是：〔〕A．自然界硅的貯量豐富B．自然界中存在大量單質硅C．高純度的二氧化硅被用于制作計算機芯片D．光導纖維的主要成分是Si40．二氧化硅是一種熔沸點很高的、硬度很大的氧化物，以下有關二氧化硅用途的說法不正確的選項是：〔〕A．用于制作光學鏡片B．制造光導纖維C．制石英坩堝D．與水直接反響制硅酸41．玻璃的主要成分之一是二氧化硅，常溫下，能跟二氧化硅反響的物質是：〔〕A．純堿溶液B．濃硫酸C．氫氟酸D．濃硝酸42．以下反響中屬于氧化復原反響的是：〔〕A．Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑B．PbO+H2SO4=PbSO4+H2OC．Na2SiO3+6HF=Na2SiF6+3H2OD．SiO2+4HF=SiF4+2H2O43．以下物質的主要成分不是SiO2的是：〔〕A．水晶B．石英C．沙子D．干冰44．制備硅單質時，主要化學反響如下：〔1〕SiO2＋2CSi＋2CO↑(2)Si＋2Cl2SiCl4〔3〕SiCl4＋2H2Si＋4HCl。以下對上述三個反響的表達中，不正確的選項是：〔〕A．〔1〕〔3〕為置換反響B(tài)．〔1〕〔2〕〔3〕均為氧化復原反響C．〔2〕為化合反響D．三個反響的反響物中硅元素均被復原45．以下試劑不能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的：〔〕A．濃硫酸B．NaOH溶液C．鹽酸D．硫酸銅溶液46．生石灰中往往含有雜質CaCO3和SiO2，要檢驗是否存在這兩種雜質，最好選用：〔〕A．水B．鹽酸C．硫酸D．燒堿專題四硫、氮一、二氧化硫的性質與作用1．物理性質：無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大。2．化學性質〔1〕與水反響SO2+H2O==H2SO3〔可逆反響〕；H2SO3的不穩(wěn)定性，易被空氣中的O2氧化：2H2SO3+O2==2H2SO4〔2〕復原性2SO2+O22SO3〔3〕漂白性：SO2能使品紅溶液褪色。原理：與有色物質結合生成無色物質，該物質不穩(wěn)定〔暫時性漂白〕；氯水永久性漂白。原理：HClO具有強氧化性3．酸雨：PH〈5.6，正常性雨水PH值大約為6，水中溶解有CO2。硫酸型酸雨的形成原因：SO2來源：〔主要〕化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒?！泊我澈蚪饘俚V物的冶煉、硫酸廠產(chǎn)生的廢氣。防治：開發(fā)新能源，對含硫燃料進展脫硫處理，提高環(huán)境保護的意識。常見的環(huán)境保護問題：酸雨：SO2；溫室效應：CO2；光化學煙霧：NO2；臭氧層空洞：氯氟烴；白色垃圾：塑料垃圾；假酒：CH3OH；室內污染：甲醛；赤潮：含磷洗衣粉；有毒：CO與NO與血紅蛋白結合；電池：重金屬離子污染。二、硫酸的制備與性質1．接觸法制硫酸原理：〔1〕硫磺與氧氣反響生成SO2：S+O2==SO2〔2〕SO2與氧氣反響生成SO3：2SO2+O22SO3〔3〕SO3轉化為H2SO4：SO3+H2O==H2SO42．硫酸的性質濃硫酸的特性：〔1〕吸水性：作枯燥劑，不能枯燥堿性氣體NH3；〔2〕脫水性：蔗糖的炭化；濃硫酸滴到皮膚上處理：先用抹布抹去，再用大量的水沖洗；〔3〕濃硫酸的強氧化性：與銅反響：2H2SO4〔濃〕+CuCuSO4+SO2↑+2H2O，被復原的硫酸占反響硫酸的1/2；與碳反響：C+2H2SO4〔濃〕SO2↑+CO2↑+2H2O。常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化。Na2SO4H2SO3BaSO4H2SO4SO3SO2SO2O2Na2SO4H2SO3BaSO4H2SO4SO3SO2SBaCl2三、氮氧化合物的產(chǎn)生及轉化1．N2電子式：，N2含有三鍵，所以對比穩(wěn)定。2．氨氣的性質〔唯一顯堿性的氣體〕〔1〕與水反響氨溶于水時，大局部氨分子和水形成一水合氨〔NH3·H2O〕，NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱分解為氨氣和水NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-NH3·H2ONH3↑+H2O氨水中有分子：NH3、H2O、NH3·H2O離子：NH4+、OH-、少量H+。氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。〔2〕氨可以與酸〔硫酸，硝酸，鹽酸〕反響生成鹽2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4；NH3+HNO3==NH4NO3〔白煙〕；NH3+HCl==NH4Cl〔白煙〕；離子方程式：NH3+H+==NH4+。3．銨鹽：銨鹽易溶解于水?！?〕受熱易分解NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑〔2〕銨鹽與堿反響放出氨氣〔用于實驗室制氨氣及NH4+的檢驗〕：NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O★NH4+檢驗：參加NaOH加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。4．硝酸的制備與性質〔工業(yè)制取〕：〔1〕氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反響，生成NO：4NH3+5O24NO+6H2O〔2〕NO與氧氣反響生成NO2：2NO+O2===2NO2〔3〕用水吸收NO2生成HNO3：3NO2+H2O==2HNO3+NO性質：Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OC+4HNO3(濃)===CO2↑+2NO2↑+2H2ONHNH3N2NONO2HNO3NH4NO3精選習題1．我國三峽工程所提供的水電，相當于每年燃燒3000萬噸原煤的火力發(fā)電站產(chǎn)生的電能，因此三峽工程有助于控制：()A．水體污染B．白色污染C．酸雨產(chǎn)生D．農藥、化肥污染2．以下關于二氧化硫的表達中錯誤的選項是：()A．在高溫下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫B．二氧化硫可使品紅溶液褪色C．二氧化硫既具有氧化性又具有復原性D．二氧化硫與水反響生成硫酸3．二氧化硫是污染大氣的有害物質之一。以下情況，不是空氣中二氧化硫主要的來源的是：()A．化石燃料的燃燒B．硫礦石的冶煉C．森林火災D．硫酸、磷肥生產(chǎn)產(chǎn)生的廢氣4．既使石蕊試液最終變?yōu)榧t色，又能使品紅試液變?yōu)闊o色，還能使溴水褪色的是：()A．Cl2B．CO2C．SO2D．CO5．將二氧化硫通入溴水中發(fā)生如下的反響：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，反響中轉移的電子數(shù)和復原劑是：()A．2e-，H2SO4B．4e-，SO2C．2e-，Br2D．2e-，SO26．以下物質中硫元素只顯示復原性的是：()A．H2SB．SO2C．SD．H2SO47．以下氣體只能用排空氣法收集，而不能用排水法收集的氣體組是：()A．H2、O2、CO2B．HCl、SO2、NH3C．SO2、CO、Cl2D．SO2、CO、O28．以下實驗用來證明SO2的存在，其中正確的選項是：()A．能使品紅褪色B．能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅C．通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸D．通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，該沉淀不溶于硝酸。9．工業(yè)上常用稀硫酸清洗鐵外表的銹層，這是利用硫酸的：()A．強氧化性B．不揮發(fā)性C．酸性D．吸水性10．以下關于硫酸性質的描述中，正確的選項是：()A．濃H2SO4有氧化性，稀H2SO4無氧化性B．由于濃H2SO4具有脫水性，所以可用做枯燥劑C．稀H2SO4與銅不反響，濃H2SO4在加熱條件下可與銅反響D．在受熱的情況下濃硫酸也不與鐵、鋁發(fā)生反響11．在下述反響中，濃H2SO4既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是：()A．C＋H2SO4B．Na2SO3＋H2SO4C．NaCl＋H2SO4D．Cu＋H2SO412．以下離子方程式中，不正確的選項是：()A．氫氧化銅與稀硫酸反響：Cu(OH)2＋2H+＝Cu2+＋2H2OB．鐵與稀硫酸反響：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．氯化鋇溶液與硫酸反響：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓D．氧化銅與硫酸反響：CuO＋2H+＝Cu2+＋H2O13．以下關于濃硫酸的表達正確的選項是：()A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反響放出二氧化硫氣體C．濃硫酸是一種枯燥劑，能夠枯燥氨氣、氫氣等氣體D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化14．以下關于濃硫酸的表達中，正確的選項是：()A．常溫時，可與Al反響生成大量H2B．將濃硫酸置于敞口容器中，經(jīng)過一段時間質量將減少C．稀釋濃硫酸時，應將其沿著器壁慢慢參加到水中，并用玻璃棒不斷攪拌D．硫酸是強酸，所以通常用濃硫酸與大理石反響制取二氧化碳15．關于工業(yè)制硫酸的說法不正確的選項是：()A．燃燒硫生成SO3B．SO3與水反響生成H2SO4C．SO2氧化成SO3需要使用催化劑D．主要設備是沸騰爐、接觸室、吸收塔16．區(qū)別濃H2SO4和稀H2SO4，既簡單又可靠的方法是：()

A．各取少許溶液分別放入銅片

B．分別與石蕊試液作用

C．用玻璃棒各蘸少許液涂在紙上

D．各取少許溶液分別放入鋁片17．將綠礬晶體加強熱，除生成水蒸氣以外，還發(fā)生如下反響：2FeSO4＝Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如將生成的混合氣體通過BaCl2溶液，應發(fā)生的現(xiàn)象有：()A．一定產(chǎn)生BaSO4沉淀B．一定產(chǎn)生BaSO3沉淀C．產(chǎn)生的不全是BaSO4沉淀D．一定有SO3逸出18．50mL18mol/L的硫酸中參加足量的銅片并加熱，被復原的硫酸的物質的量：()A．小于0．45mo1B．等于0．45molC．在0．45mol和0．9mol之間D．大于0．9mo119．以下氣體中，溶于水后，只生成一種強酸的是：()A．SO2B．SO3C．CO2D．20．以下物質中硫元素只顯示氧化性的是：()A．HgSB．SO2C．SD．H2SO421．以下各組離子能大量共存的是：()A．Na+、Ba2+、S2-、SO32-B．H+、K+、SO32-、SO42-C．Fe2+、H+、ClO-、S2-D．K+、NH4+、SO42-、NO3-22．以下關于亞硫酸、濃硫酸的表達中，正確的選項是：()A．它們都是酸，彼此不發(fā)生化學反響B(tài)．兩種酸中，硫元素都既有氧化性，又有復原性C．兩種酸在空氣中都很穩(wěn)定D．濃硫酸有氧化性，亞硫酸沒有氧化性23．濕潤的氯氣和二氧化硫皆可做漂白劑，假設用兩者(體積比1:1)一起漂白一種物質時，漂白效果會：()A．增強B．不變C．減弱D．難確定24．在空氣中不易變質的是：()A．Na2SO3 B．NaHSO4C．亞硫酸 D．次氯25．以下氧化劑均能氧化+4價的硫元素，為除去稀硫酸中混有的亞硫酸，以得到純潔的稀硫酸，應選用的最合理的氧化劑是：()A．KMnO4B．Ca(ClO)2C．H2O2D．Cl226．除去SO2中混有的HC1氣體，可選用的試劑是：()A．石灰水B．濃硫酸C．飽和NaHSO3溶液D．飽和Na2SO3溶液27．硫磺在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液褪色變成丙。甲、乙、丙均含有硫元素，則它們正確的順序是：()A．SO3、H2SO4、H2SO3B．SO2、H2SO3、H2SO4C．SO3、H2SO3、H2SO4D．SO2、H2SO4、H2SO328．在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的固體混合物中，S的質量分數(shù)為25.6%，則氧的質量分數(shù)為：()A．46.8% B．37.6%C．51.2%D．無法計算29．環(huán)保部門每天通過新聞媒體向社會發(fā)布以污染物濃度為標準確定空氣質量的信息。這些污染物是：()A．二氧化硫、氮氧化物、懸浮微粒B．二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳 C．三氧化硫、氮氧化物、懸浮微粒D．稀有氣體、氮氧化物、懸浮微粒30．光化學煙霧是一次污染物〔如氮氧化物、碳氫化合物等〕發(fā)生光化學反響后生成的二次污染物，主要含有臭氧、過氧硝酸酯等。以下有關光化學煙霧的說法不正確的選項是：()A．光化學煙霧具有氧化性 B．汽車尾氣是造成光化學煙霧的主要原因之一C．光化學煙霧對人體沒有危害 D．光化學煙霧一般出現(xiàn)在強日照條件下31．在常溫常壓下，以下各組氣體不能共存的是：()A．SO2與O2 B．NO2與NO C．O2與N2D．NO與O232．如以以下圖，試管中盛裝的是紅棕色氣體〔可能是混合物〕，當?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內水面上升，但不能充滿試管，當向試管內鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過屢次重復后，試管內完全被水充滿，原來試管中盛裝的不可能是：()A．N2與NO2的混和氣體 B．O2與NO2的混和氣體C．NO與NO2的混和氣體 D．NO2一種氣體33．鑒別NO2和溴蒸氣的方法正確的選項是：()A．用氫氧化鈉溶液B．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙C．用硝酸銀溶液D．用蒸餾水34．起固氮作用的化學反響的是：()A．工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨氣B．一氧化氮與氧氣反響生成二氧化氮C．氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮D．由氨氣制碳酸氫氨和硫酸氨35．在NO2與水的反響中，水：()A．是復原劑B．是氧化劑C．既是氧化劑又是復原劑D．既不是氧化劑又不是復原劑36．我國“神舟六號〞宇宙飛船的運載火箭的推進劑引燃后發(fā)生劇烈反響，產(chǎn)生大量高溫氣體從火箭尾部噴出。引燃后的高溫氣體成分有CO2、H2O、N2、NO等，這些氣體均為無色，但在衛(wèi)星發(fā)射現(xiàn)場看到火箭噴射出大量紅煙，產(chǎn)生紅煙的原因是：()A．高溫下N2遇空氣生成NO2B．NO遇空氣生成NO2C．CO2與NO反響生成NO2D．NO與H2O反響生成NO237．“搖搖冰〞是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學物質和水混合后搖動即會制冷。該化學物質是：()A．氯化鈉B．固體硝酸銨C．固體氫氧化鈉D．生石灰38．四支試管分別充滿O2、NO2、Cl2、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有以下各種流體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如以以以下圖所示，其中充滿NH3的試管是：()ABCD39．以下各組氣體在常溫下，極易發(fā)生非氧化復原反響而不能共存的是：()A．氧氣和二氧化硫B．一氧化氮和氧氣C．氨氣和氯化氫D．氯氣和二氧化硫40．以下各種氮肥的主要成分中，含氮量最多的是：()A．NH4ClB．(NH4)2SO4C．NH4HCO3D．CO(NH2)2〔尿素〕41．限用一種試劑,經(jīng)過一次性實驗就能鑒別以下四種溶液：Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3,應選用：()A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．Ba(OH)2溶液D．鹽酸42．以下離子方程式錯誤的選項是：()A．氨氣通入稀硫酸：NH3+H＋=NH4＋B．稀氫氧化鈉溶液和氯化銨溶液混合：NH4＋+OH-=NH3·H2OC．碳酸氫銨和濃氫氧化鈉溶液混合：NH4＋+OH-=NH3↑+H2OD．Cl2和水反響：Cl2+H2O=H＋+Cl-+HClO43．氣體X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種組成。：X通入AgNO3溶液時產(chǎn)生淡黃色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸；假設將X通入澄清石灰水，卻不見沉淀產(chǎn)生。則有關X的成分，以下說法正確的選項是：()①一定有HBr,可能有CO2②一定不含CO2③一定不含NH3、Cl2④可能含CO2、Cl2A．只有①B．只有③C．①和③D．②和③44．試管中盛有少量白色固體，可能是銨鹽，檢驗的方法是：() A．加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 B．加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 C．加氫氧化鈉溶液，加熱，用蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近瓶口 D．加氫氧化鈉溶液，滴入紫色石蕊試劑abb45．如以以下圖：燒瓶中充滿枯燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內，輕輕震蕩燒瓶，然后翻開彈簧夾，燒杯中的液體呈噴泉狀噴出，則a、b不可能是：abbA．a(chǎn)為HCl，b為H2OB．a(chǎn)為CO2，b為濃NaOH溶液C．a(chǎn)為Cl2，b為飽和NaCl溶液D．a(chǎn)為NH3，b為濃NH4Cl溶液46．對于硫酸和硝酸的對比中，以下表達不正確的選項是：()A．冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝B．濃硫酸和濃硝酸都具有很強的腐蝕性、脫水性C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料47．一定量的濃硝酸與過量的銅充分反響，生成的氣體是：()A．只有NO2B．只有NOC．NO2和NOD．NO2和H248．實驗室不需用棕色試劑瓶保存的是：()A．濃硝酸 B．硝酸銀 C．氯水 D．濃硫酸49．硝酸在反響中只表現(xiàn)強氧化性的反響是：()A．C與濃HNO3反響B(tài)．Cu與濃HNO3反響C．Cu與稀HNO3反響D．Mg(OH)2與HNO3反響50．以下關于硝酸的說法中正確的選項是：()A．稀硝酸能與Fe發(fā)生反響，濃硝酸不能B．濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑C．稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強酸水D．稀硝酸與Cu反響生成NO，而濃硝酸與Cu反響生成NO水51．右圖裝置可用于：()A．加熱NaHCO3制CO2B．用Cu和稀HNO3反響制NOC．用NH4Cl與濃NaOH溶液反響制NH3D．用NaCl與濃H2SO4反響制HCl52．為了回收外表鍍有銅層的鋁制品中的鋁，可選用的最正確試劑是：()A．稀硝酸 B．濃硝酸 C．濃硫酸 D．濃鹽酸專題五原子構造與周期表一、核外電子排布1．元素：含有一樣質子數(shù)的同一類原子的總稱。核素：含有一定數(shù)目質子和中子的原子。同位素：含有同質子數(shù)，不同中子數(shù)的同一種元素的不同原子之間的互稱。質量數(shù)：質子數(shù)與中子數(shù)之和。2．核外電子排布規(guī)律：①最外電子層最多只能容納8個電子〔氫原子是1個，氦原子是2個〕；②次外電子層最多只能容納18個電子；③倒數(shù)第三電子層最多只能容納32個電子；④每個電子層最多只能容納2n2個電子。另外，電子總是先排布在能量最低的電子層里。3．1～18號元素的原子構造示意圖：略。4．元素周期律：元素的性質隨著原子核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。元素周期律是元素核外電子排布隨元素核電荷數(shù)的遞增的必然結果?！?〕隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。除1、2號元素外，最外層電子層上的電子重復出現(xiàn)1遞增到8的變化?！?〕隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子半徑呈現(xiàn)周期性變化。同周期元素，從左到右，原子半徑減小，如：NaMgAlSiPSCl；CNOF同主族元素，從上到下，原子半徑增大?！?〕隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的主要化合價呈現(xiàn)周期性變化。同周期最高正化合價從左到右逐漸增加，最低負價的絕對值逐漸減小元素的最高正化合價==原子的最外層電子數(shù)；最高正化合價與負化合價的絕對值之和=8?！?〕隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化同周期，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸增強NaMgAlSiPSCl金屬性：Na＞Mg＞Al金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強非金屬性：Cl＞S＞P＞Si，〔5〕①元素的金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物〔氫氧化物〕的堿性越強，反之也如此。如：金屬性：Na＞Mg＞Al，氫氧化物堿性強弱為：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。②元素的非金屬性越強,最高價氧化物對應的水化物〔含氧酸〕的酸性越強，反之也如此。如：非金屬性：Si<P<S<Cl，H3PO4是弱酸，H2SO4是強酸，HClO4是最強酸；H3PO4<H2SO4<HClO4；元素的非金屬性越強，形成的氫化物越穩(wěn)定；氫化物的穩(wěn)定性為：SiH4<PH3<H2S<HCl。5．元素周期表短周期：1、2、3周期長周期：4、5、6〔1〕構造