2024屆溫州市22中高考化學(xué)一模試卷含解析

2024屆溫州市22中高考化學(xué)一模試卷

注意事項(xiàng):

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Y最外層電子數(shù)之和為11,W與Y同族且

都是復(fù)合化肥的營(yíng)養(yǎng)元素，Z的氫化物遇水可產(chǎn)生最輕的氣體。下列說(shuō)法正確的是（）

A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)

B.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>W

C.Z的氫化物含有共價(jià)鍵

D.簡(jiǎn)單離子半徑：W>X

2、如圖表示反應(yīng)N2（g）+3HMg）,2NH3（g）+Q的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，試根據(jù)如圖曲線判斷下列說(shuō)法可能正

B.h時(shí)只降低了溫度

C.h時(shí)只減小了N%的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.ti時(shí)減小N2濃度，同時(shí)增加了NH?的濃度

3、用鐵泥（主要成分為Fez。,、FeO和少量Fe）制備超順磁性（平均直徑25nm）納米Fe.?』的流程示意圖如下:

下列敘述不正確的是

A.常用熱的Na2c溶液除去鋼鐵表面的油污

B.步驟②中，主要反應(yīng)的離子方程式是2Fc3++Fe=3Fe2+

C.步驟④中，反應(yīng)完成后剩余的H2O2無(wú)需除去

D.步驟⑤中，為了驗(yàn)證得到的固體是超順磁性的FC3O4粒子，可將其均勻分散在水中，做丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)

4、一種從植物中提取的天然化合物a?damascone,可用于制作“香水”，其結(jié)構(gòu)為：

，，??，有關(guān)該化合物的下列說(shuō)法不正確的是

t

A.分子式為G3H20。B.該化合物可發(fā)生聚合反應(yīng)C.Imol該化合物完全燃燒消耗

19moi。2D.與溟的CC/”溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物經(jīng)水解、稀硝酸化后可用AgNO；溶液檢驗(yàn)

5、某科學(xué)興趣小組查閱資料得知，反應(yīng)溫度不同，氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物就不同，可能是Cu或Cii2O,Cu和Q12O

均為不溶于水的紅色固體，但氧化亞銅能與稀硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Cu2O+H2SO4=CUSO4+Cu+H2O,為探究

反應(yīng)后的紅色固體中含有什么物質(zhì)？他們提出了以下假設(shè)：

假設(shè)一：紅色固體只有Cu

假設(shè)二：紅色固體只有CU2O

假設(shè)三：紅色固體中有Cu和Cm。

下列判斷正確的是（）

A.取少量紅色固體，加入足量的稀硫酸，若溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，則假設(shè)一和二都成立

B.若看到溶液變成藍(lán)色，且仍有紅色固體，則只有假設(shè)三成立

C.現(xiàn)將7.2克紅色固體通入足量的Hz還原，最后得到固體6?4克，則假設(shè)二成立

D.實(shí)驗(yàn)室可以用葡萄糖和新制的含NaOH的CU（OH）2沉淀，加熱后制取CinO

6、下列反應(yīng)顏色變化和解釋原因相一致的是（）

A.氯水顯黃綠色：氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸為黃綠色液體

B.氫氧化鈉溶液滴加酚酸顯紅色：氫氧化鈉水解使溶液顯堿性

C.乙烯使濱水褪色：乙烯和溟水發(fā)生氧化反應(yīng)

D.碘在苯中的顏色比水中深：碘在有磯物中的溶解度比水中大

7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2LH2與11.2LD2所含的質(zhì)子數(shù)均為NA

B.硅晶體中，有NA個(gè)Si原子就有4N、個(gè)Si—Si鍵

C.6.4gCu與3.2g硫粉混合隔絕空氣加熱，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子書(shū)為0.2NA

D.用惰性電極電解食鹽水，若導(dǎo)線中通過(guò)2NA個(gè)電子，則陽(yáng)極產(chǎn)生22.4L氣體

8、香豆素一4由C、H、O三種元素組成，分子球棍模型如下圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

B.能發(fā)生水解反應(yīng)

C.能使酸性KMnO4溶液褪色

D.1mol香豆素一4最多消耗3moiNaOH

9、下列物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：①H2S+O2,②Na+€h,③C11+HNO3,④Fe+Cb,⑤AICI3+NH3?出0,@Cu+S,

⑦Na2cO3+HCI.在不同條件下得到不同產(chǎn)物的是（）

A.①@?⑤B.①③⑤⑦C.①③@@D.①②?⑦

10、加入少許下列一種物質(zhì)，不能使濱水顏色顯著變淺的是

A.Mg粉B.KOH溶液C.KI溶液D.CCh

11、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是（）

a23*制取并觀察Fe（OH）2的生成

NaOHmm

M物浦

FcSO4溶液

一

/_

—N記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為

D.T\仁12.20mL

&\一

12、下列關(guān)于輪船嵌有鋅塊實(shí)施保護(hù)的判斷不合理的是

A.嵌入鋅塊后的負(fù)極反應(yīng)；Fe-2c=FC2+

B.可用鎂合金塊代替鋅塊進(jìn)行保護(hù)

C.腐蝕的正極反應(yīng)：2H2O+。2+4e-=4OH

D.該方法采用的是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

13、下列屬于非電解質(zhì)的是（）

A.FeB.CH4c.H2SO4D.NaNO3

14、下列圖示（加熱裝置省略，其序號(hào)與選項(xiàng)的序號(hào)對(duì)應(yīng)）的實(shí)驗(yàn)操作，能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.探究乙醇的催化氧化

B.實(shí)驗(yàn)室制取并收集少量純凈的氯氣

C.研究催化劑對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響

D.實(shí)驗(yàn)室制備少量NO

11s

15、常溫下，用0.1mol-LKOH溶液滴定lOniLO.l1110ILHA（Ka-1.0x10）溶液的滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)

法錯(cuò)誤的是

B.水的電離程度；d點(diǎn)4c點(diǎn)

C.b點(diǎn)溶液中粒子濃度大小：c(A-)>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(OH)

D.e點(diǎn)溶液中：c(K+)=2C(A-)+2c(HA)

16、測(cè)定Na2c0.3和NaHCO.i混合物中Na2c(h質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案不合理的是

A.取ag混合物用酒精燈充分加熱后質(zhì)量減少bg

B.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收后質(zhì)量增加bg

C.取ag混合物于錐形瓶中加水溶解，滴入仁2滴甲基橙指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)，消耗鹽酸VmL

D.取ag混合物于錐形瓶中加水溶解，滴入1~2滴酚猷指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)，消耗鹽酸VmL

17、下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是()

A.氨氣遇到HC1氣體后產(chǎn)生白煙

B.品紅溶液通入SO2氣體后褪色

C.濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙遇C12變藍(lán)

D.在無(wú)色火焰上灼燒NaCl火焰呈黃色

18、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是

A.針對(duì)新冠肺炎疫情，可用高鎰酸鉀溶液、無(wú)水酒精、雙氧水對(duì)場(chǎng)所進(jìn)行殺菌消毒

B.常用危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志中的數(shù)字主要表示的是危險(xiǎn)的類別

C.硅膠常用作食品干燥劑，也可以用作催化劑載體

D.葡萄酒中通常含有微量SO2,既可以殺菌又可以防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化

19、錫(Bi)位于元素周期表中第VA族，其價(jià)態(tài)為+3時(shí)較穩(wěn)定,錫酸鈉(NaBiOR溶液呈無(wú)色?，F(xiàn)取一定量的硫酸銃(MnSCh)

溶液，向其中依次滴加下列溶液，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：

加入溶液①適量錫酸鈉溶液②過(guò)量雙氧水③適量KI淀粉溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液緩慢變成藍(lán)色

在上述實(shí)驗(yàn)條件下，下列結(jié)論不正確的是()

A.BiCX.的氧化性強(qiáng)于MnO4

B.H2O2可被高錦酸根離子氧化成02

C.向例酸鈉溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液一定變藍(lán)色

D.H2O2具有氧化性，能把KI氧化成b

20、汽車尾氣含氮氧化物(NOx)、碳?xì)浠衔?CXHY)、碳等，直接排放容易造成“霧霾”。因此，不少汽車都安裝尾氣

凈化裝置(凈化處理過(guò)程如圖)。下列有關(guān)敘述，錯(cuò)誤的是

A.尾氣造成“霧霾”與汽油未充分燃燒有關(guān)

B.尾氣處理過(guò)程，氮氧化物(NOx)被還原

C.Pl-Rh催化劑可提高尾氣凈化反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

D.使用氫氧燃料電池作汽車動(dòng)力能有效控制霧霾

21、過(guò)渡金屬硫化物作為一種新興的具有電化學(xué)性能的電極材料，在不同的領(lǐng)域引起了研究者的興趣，含有過(guò)渡金屬

離子廢液的回收再利用有了廣闊的前景，下面為S2-與溶液中金屬離子的沉淀溶解平衡關(guān)系圖，若向含有等濃度Cu2+、

Cd2\Zn2\Co2\Fe?+的廢液中加入含硫的沉淀劑，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

O

r

cI

J

M

-3?\\\\\

-4,\\\\\

-51---------------?-----U----11~?-------

140-35-30-25-20-15-10-5

lgc(SJ->

A.由圖可知溶液中金屬離子沉淀先后順序?yàn)镃M+、Cd2\Zn2\Co2+>Fe2+

B.控制S2-濃度可以實(shí)現(xiàn)銅離子與其他金屬離子的分離

C.因NazS、ZnS來(lái)源廣、價(jià)格便宜，故常作為沉銅的沉淀劑

D.向ZnS中加入CiP+的離子方程式為：S2+Cu2+^=CuSl

22、Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HIlg)^^H2(g)+h(g)AH=+11kJ/moL在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)

的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：

t/min020406080120

x(HI)10.910.850.8150.7950.784

x(HI)00.600.730.7730.7800.784

由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到y(tǒng)正?x（HI）和蜂?x（Hz）的關(guān)系可用如圖表示。當(dāng)改變條件，再次達(dá)到平衡時(shí)，下列有關(guān)敘述

不正確的是

A.若升高溫度到某一溫度，再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)可能分別是A、E

B.若再次充入amolHL則達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)值不變，縱坐標(biāo)值增大

C.若改變的條件是增大壓強(qiáng)，再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前相同

D.若改變的條件是使用催化劑，再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前不同

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）工業(yè)上以苯、乙烯和乙快為原料合成化工原料G的流程如下：

CH2CI

（1）A的名稱條件X為一；

（2）D-E的化學(xué)方程式為E-F的反應(yīng)類型為

（3）實(shí)驗(yàn)室制備乙塊時(shí)，用飽和食鹽水代替水的目的是一,以乙烯為原料原子利率為100%的合成/（〈的化學(xué)方程

式為

（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（5）寫(xiě)出符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。

①與G具有相同官能團(tuán)的芳香族類化合物；②有兩個(gè)通過(guò)C-C相連的六元環(huán)；

③核磁共振氫譜有8種吸收峰；

（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以1,2二氯丙烷和二碘甲烷及必要試劑合成甲基環(huán)丙烷的路線：

24、（12分）如圖中的I是某抗腫瘤藥物的中間體，B的核磁共振氫譜有3組峰，C的分子式為C7HsO,D分子中有

兩個(gè)相同且處于相鄰位置的含氧官能團(tuán)，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大34.5。

溶液/△

已知：RCHO+RICH2CHO-^-^^*RCH=C(RI)CHO+H2O,)

△

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)C的名稱是______,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,D轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)類型是____________。

(2)1中官能團(tuán)的名稱為,I的分子式為。

⑶寫(xiě)出E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式o

(4)X是G酸化后的產(chǎn)物，X有多種芳香族同分異構(gòu)體，符合下列條件且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有一種(不包

括X),寫(xiě)出核磁共振氫譜有4組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

①遇FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②苯環(huán)上有兩種類型的取代基

(5)參照上述流程，以乙醇為原料(其他無(wú)機(jī)試劑自選)可制取2?丁端酸，寫(xiě)出相應(yīng)的合成路線o

25、(12分)Fe(OH)3廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥制劑、顏料制造等領(lǐng)域，其制備步驟及裝置如下：在三頸燒瓶中加入

16.7gFeSO4-7H2O和40.0ml蒸儲(chǔ)水。邊攪拌邊緩慢加入3.0mL濃H2SO4,再加入2.0gNaC103固體。水浴加熱至80。

攪拌一段時(shí)間后，加入NaOH溶液，充分反應(yīng)。經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品。

(DNaCKh氧化FeSO4-7H2O的離子方程式為。

⑵加入濃硫酸的作用為(填標(biāo)號(hào))。

a.提供酸性環(huán)境，增強(qiáng)NaCKh氧化性b.脫去FcSOCHzO的結(jié)晶水

C.抑制F的水解d.作為氧化劑

⑶檢驗(yàn)Fe?+已經(jīng)完全被氧化需使用的試劑是o

(4)研究相同時(shí)間內(nèi)溫度與NaCKh用量對(duì)Fe2+氧化效果的影響，設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)如下表

編號(hào)氧化效果/%

T/,CFeSO4-7H2O/gNaClOVg

*

170251.6a

ii7025mb

iii80n2.0c

iv80251.687.8

?m=；n=o

②若c>87.8>a,則a、b、c的大小關(guān)系為。

⑸加入NaOH溶液制備Fe（OH）3的過(guò)程中，若降低水浴溫度，F(xiàn)e（OH）3的產(chǎn)率下降，其原因是一

（6）判斷Fe（OH）3沉淀洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作為;

⑺設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明制得的產(chǎn)品含F(xiàn)eOOHi假設(shè)不含其他雜質(zhì)）。。

26、（10分）亞氯酸鈉（NaCKh）是二氧化氯（CKh）泡騰片的主要成分。實(shí)驗(yàn)室以氯酸鈉（NaCKh）為原料先制得

CIO2,再制備NaCKh粗產(chǎn)品，其流程如圖：

X1力。2、NaOH溶液

NaQOjf麻fI反應(yīng)II~T反應(yīng)H1|蒸發(fā)|...?NaClO?粗產(chǎn)品

丁T

廢液。2

已知：①C1O2可被NaOH溶液吸收，反應(yīng)為2CK）2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。

②無(wú)水NaCKh性質(zhì)穩(wěn)定，有水存在時(shí)受熱易分解。

（1）反應(yīng)I中若物質(zhì)X為則該制備。02反應(yīng)的離子方程式為一o

（2）實(shí)驗(yàn)在如圖」所示的裝置中進(jìn)行。

①若X為硫磺與濃硫酸，也可反應(yīng)生成002。該反應(yīng)較劇烈。若該反應(yīng)在裝置A的三頸燒瓶中進(jìn)行，則三種試劑（a.

濃硫酸；b.硫黃；c.NaCKh溶液）添加入三頸燒瓶的順序依次為一（填字母）。

②反應(yīng)H中雙氧水的作用是保持反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物和溶劑的用量不變，實(shí)驗(yàn)中提高C1O2吸收率的操作有：裝置

A中分批加入硫黃、_（寫(xiě)出一種即可）。

（3）將裝置B中溶液蒸發(fā)可析出NaQCh,蒸發(fā)過(guò)程中宜控制的條件為一（填“減壓”、“常壓”或“加壓

（4）反應(yīng)I所得廢液中主要溶質(zhì)為Na2s04和NaHSOj,直接排放會(huì)污染環(huán)境且浪費(fèi)資源。為從中獲得芒硝

（Na2SO4-1（）H2O）和石膏（水合硫酸胃），請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：—，將濾液進(jìn)一步處理后排放（實(shí)驗(yàn)中須使用的試

劑和設(shè)備有：CaO固體、酚酰、冰水和冰水?。?。已知：CaSO,不溶于Na2s。4水溶液；Na2s。4的溶解度曲線如圖-2

所示。

圖?2

27、（12分）氮化硼（BN）是白色難溶于水的粉末狀固體，高溫下易被氧化。實(shí)驗(yàn)室以珊粉（黑色）為原料制備氮化硼的裝

置如圖1所示：

電爐

（1）圖2裝置中可填入圖1虛線框中的是_（填標(biāo)號(hào)）。圖2裝置中盛放堿石灰的儀器名稱為

氯化鉞

?尢

水

X

化

ft

圖1中多孔球泡的作用是

(4)當(dāng)三頸燒瓶中出現(xiàn)—的現(xiàn)象時(shí)說(shuō)明反應(yīng)完全,此時(shí)應(yīng)立即停止通入02,原因是—o

為測(cè)定制得的氮化硼樣品純度，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn):

i.稱?。ǎ?0625g氮化硼樣品，加入濃硫酸和催化劑，微熱，令樣品中的N元素全部轉(zhuǎn)化為錢鹽:

ii.向錢鹽中加入足量NaOH溶液并加熱，蒸出的氨用20.00mL0.1008moi?!/的稀硫酸吸收；

iii.用O.lOOOmol-L'NaOH溶液滴定剩余硫酸，消耗NaOH溶液的平均體積為20.32mL。

①氮化硼樣品的純度為一（保留四位有效數(shù)字）。

②下列實(shí)驗(yàn)操作可能使樣品純度測(cè)定結(jié)果偏高的是一（填標(biāo)號(hào)）。

A.蒸出的氨未被稀硫酸完全吸收

B.滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管

C.讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視

D.滴定時(shí)選用酚猷作指示劑

28、（14分）納米磷化鉆常用于制作特種鉆玻璃，制備磷化鉆的常用流程如圖:

（1）基態(tài)P原子的電子排布式為P在元素周期表中位于一區(qū)。

0

II

（2）C中碳原子的雜化類型是_C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是一（用元素符號(hào)表

/\

H,NNH2

示），電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/p>

（3）CCV-中C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為其空間構(gòu)型為

（4）磷化鉆的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，最近且相鄰兩個(gè)鉆原子的距離為npm。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則其晶胞

密度為_(kāi)_g.cnr3（列出計(jì)算式即可）。

29、（10分）氮、碳氧化物的排放會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。多年來(lái)化學(xué)工作者對(duì)氮、碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取

得一些重要成果。

I.已知2NO(g)+O2(g).-2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步:

第一步：2NO(g).N2O2(g)(快)AWi<()；

v\i=kiiC2(NO)；vi?=kis?c(N2O2)

第二步：N2()2(g)+()2(g)^=2N()2(g)(慢)△〃2V。；

V2正=k2正C(N2O2)C(02)；V2逆=k2ie(?(NO2)

①在兩步的反應(yīng)中，哪一步反應(yīng)的活化能更大—(填“第一步”或“第二步”)。

②一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)+02(g)--2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)寫(xiě)出用匕正、ki逆、1<2正、k2逆表示的平衡

常數(shù)表達(dá)式K=:

IL(1)利用CO2和CH4重整不僅可以獲得合成氣(主要成分為CO、H2),還可減少溫室氣體的排放。已知重整過(guò)程

中部分反應(yīng)的熱化方程式為：

①CH」(g)=C(s)+2Hi(g)AM>0

②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)A〃2>0

③CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)A"3Vo

則反應(yīng)CHj(g)+CO2(g)=2CO(g)+2Hz(g)的AW=(用含AM、AH2、的代數(shù)式

表示)若固定n(CO2)=n(CH4).改變反應(yīng)溫度,CO2和CH』的平衡轉(zhuǎn)化率見(jiàn)圖甲.

同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，原因是

⑵在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為O.lmol的CHJ和CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+CH4(g).2CO

(g)+2Hz(g),CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)(單位Pa)的關(guān)系如圖乙所示。y點(diǎn)：v(正)v(逆)(填“大

于”“小于”或“等于")。已知?dú)怏w分壓(p分);氣體總壓(p總)x氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。用平衡分壓代替平衡濃

度可以得到平衡常數(shù)Kp,求x點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)而產(chǎn)。

III.根據(jù)2CrO42,2H+?Cr2O72-+ILO設(shè)計(jì)如圖丙裝置(均為惰性電極)電解NalrO」溶液制取NazCrzO?,圖

丙中左便電極連接電源的極，電解制名過(guò)程的總反應(yīng)化學(xué)方程式為o測(cè)定陽(yáng)極液中Na和Cr的含

量，若Na與Cr的物質(zhì)的量之比為a：b,則此時(shí)NazCrO」的轉(zhuǎn)化率為。若選擇用熔融K2c。3作介質(zhì)的甲

烷(CHD燃料電池充當(dāng)電源，則負(fù)極反應(yīng)式為o

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、I)

【解題分析】

W與Y同族且都是復(fù)合化肥的營(yíng)養(yǎng)元素,則W為氮(N)?Y為磷(P)：W、X、Y最外層電子數(shù)之和為11.則X為鈉(Na)：

Z的氫化物遇水可產(chǎn)生最輕的氣體，則Z為鉀(K)或鈣(Ca)。

【題目詳解】

A.常溫常壓下X的單質(zhì)為鈉，呈固態(tài)，A錯(cuò)誤；

B.非金屬性Y(P)vW(N),簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性YvW,B錯(cuò)誤；

C.Z的氫化物為KH或CaHz,含有離子鍵，C錯(cuò)誤；

D.具有相同核電荷數(shù)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑；N3,Na+,D正確；

故選D。

2、D

【解題分析】

根據(jù)圖知，b時(shí)正反應(yīng)速率減小，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸增大，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)達(dá)到平

衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率大于原來(lái)平衡反應(yīng)速率，說(shuō)明反應(yīng)物濃度增大。

【題目詳解】

A.L時(shí)只減小了壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)速率增大，但平衡時(shí)正反應(yīng)速率小于原來(lái)平衡反應(yīng)速率，故

A錯(cuò)誤；

B.H時(shí)只降低了溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率逐漸減小，故B錯(cuò)誤；

C?h時(shí)減小了NH3的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但正反應(yīng)速率在改變條件時(shí)刻不變，故C錯(cuò)誤；

D.L時(shí)減小N2濃度，同時(shí)增加了NH,的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，如果增加氨氣濃度大于減少氮?dú)鉂舛鹊?倍

時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，氮?dú)鉂舛却笥谠瓉?lái)濃度，則正反應(yīng)速率大于原來(lái)平衡反應(yīng)速率，故D正確；

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)平衡圖象分析，明確圖中反應(yīng)速率與物質(zhì)濃度關(guān)系是解本題關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)圖象曲線變化確定反應(yīng)方向，

題目難度中等。

3、C

【解題分析】

鐵泥(主要成分為FC2O3、Feo和少量Fe)與稀鹽酸反應(yīng)得到的濾液A溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過(guò)量的稀鹽酸，加

入鐵粉還原鐵離子：2Fe3++Fe=3Fe2+,過(guò)濾過(guò)量的鐵，濾液B的溶質(zhì)為氯化亞鐵，加入氫氧化鈉溶液，生成Fe(OH)

2渾濁液，向渾濁液中加入雙氧水氧化：2Fe(OH)2+H2O2=2FeOOH+2H2O,反應(yīng)完成后需再加熱一段時(shí)間除去剩余

2+

H2O2,再與氯化亞鐵加熱攪拌發(fā)生反應(yīng)：2FeOOH+Fe+2OH=Fe3O4+2H2O,過(guò)濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品Fe3O4,以此

解答該題。

【題目詳解】

A.鋼鐵表面的油污在堿性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)，Na2c03是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，顯堿性，熱的Na2cCh溶液可以讓

油脂水解，水解是吸熱的，溫度升高，水解平衡向吸熱的方向移動(dòng)，水解效果越好，故A正確；

B.漉液A溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過(guò)量的稀鹽酸，加入鐵粉還原鐵離子和反應(yīng)過(guò)量的鹽酸：2F*+Fc=3Fe2+,故B

正確；

C步驟④中，防止其在步驟⑤中繼續(xù)氧化+2價(jià)鐵元素，反應(yīng)完成后需再加熱一段時(shí)間除去剩余H2O2,故C錯(cuò)誤；

D.超順磁性的Fe.,O4粒子平均直徑25nm,屬于膠體，可以做丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)，故D正確；

答案選C。

4、C

【解題分析】

A項(xiàng)，根據(jù)鍵線式，由碳四價(jià)補(bǔ)全H原子數(shù)，即可寫(xiě)出化學(xué)式為G3H2oO,正確；

B項(xiàng)，由于分子可存在碳碳雙鍵，故可以發(fā)生加聚反應(yīng)，正確；

C項(xiàng)，分子式為G3H2oO,可以寫(xiě)成Ci3Hi8?WO,13個(gè)碳應(yīng)消耗13個(gè)。2,18個(gè)H消耗4.5個(gè)。2,共為13+4.5=17.5,

故錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，碳碳雙鍵可以與發(fā)生加成發(fā)生，然后水解酸化，即可得再用AgNO3可以檢驗(yàn)，正確。

答案選C。

5、C

【解題分析】

A.取少量紅色固體，加入足量的稀硫酸，若溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明紅色固體中不含氧化亞銅，則假設(shè)一成立，選項(xiàng)A

錯(cuò)誤；

B.若看到溶液變成藍(lán)色，說(shuō)明紅色固體中含有氧化亞銅，仍有紅色固體，不能說(shuō)明紅色固體中含有銅，因?yàn)檠趸瘉嗐~

和稀硫酸反應(yīng)也能生成銅，則假設(shè)二或三成立，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C假設(shè)紅色固體只有Cm。，則7.2gCu2O的物質(zhì)的量為0.05mol,和H2反應(yīng)后生成銅的物質(zhì)的量為O.lmoL質(zhì)量為

6.4g,所以假設(shè)成立，選項(xiàng)C正確；

D.實(shí)驗(yàn)室可以用葡萄糖和新制的含NaOH的Cu(OH)2懸濁液，加熱后制取CiuO,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

6、D

【解題分析】

A、氯水顯黃綠色的原因是氯氣在水中的溶解度有限，氯氣本身為黃綠色，次氯酸無(wú)色，故A不符合題意；

B、氫氧化鈉為強(qiáng)堿，在水溶液中完全電離出氫氧根，使酚猷顯紅色，不是水解，故B不符合題意；

C、乙烯中含有碳碳雙鍵，為不飽和鍵，能夠與溟單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，使濱水褪色，故C不符合題意；

D、碘單質(zhì)本身為紫黑色，碘水顯黃色，而碘溶于苯中顯紫紅色，碘在有機(jī)物中溶解度增大，故D符合題意；

故選：Do

7、A

【解題分析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2LH2與11.2LD?均為0.5moL每個(gè)分子中含有2個(gè)質(zhì)子，則所含的質(zhì)子數(shù)均為NA,故A正確；

B.硅晶體中，每個(gè)Si周圍形成4個(gè)Si—Si鍵，每個(gè)Si—Si鍵是2個(gè)Si原子共用，所以有NA個(gè)Si原子就有2NA個(gè)Si—Si

鍵，故B錯(cuò)誤；

△

C.硫和銅反應(yīng)的方程式：2Cu+S=Cu2S,6.4gCu與3.2gS粉的物質(zhì)的量相等，均為O.lmcL物質(zhì)的量相等的銅和硫

反應(yīng)，硫過(guò)量，根據(jù)銅求轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，則6.4gCu的物質(zhì)的量為O.lmoL則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為O.lmoL

轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.INA,故C錯(cuò)誤；

D.未說(shuō)明是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，則無(wú)法計(jì)算生成氣體的體積，故D錯(cuò)誤。

故選A。

【題目點(diǎn)撥】

此題易錯(cuò)點(diǎn)在于D項(xiàng)，在涉及氣體體積的計(jì)算時(shí)，要注意是否為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，是否為氣體。

8、A

【解題分析】

A、反應(yīng)式應(yīng)為G0H8O3,錯(cuò)誤；

B、分子中有酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)；正確；

C、酚羥基和苯環(huán)相連碳上有H,可以被氧化，正確；

D、酯基水解后共有兩個(gè)酚羥基和一個(gè)竣基，共消耗3moiNaOH,正確;

故選A。

9、D

【解題分析】

①當(dāng)H2s與02的物質(zhì)的量之比大于2：1時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2H2S+O2=2S1+2H20；當(dāng)H2s與。2的物質(zhì)的量之比小于2：3

時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2FhS+3O2=2SO2+2H2O；當(dāng)H2s與O2的物質(zhì)的量之比大于2：3小于2：1時(shí)，兩個(gè)反應(yīng)都發(fā)生，條件

不同，產(chǎn)物不同，故①選；

②Na+O?常溫下得到NazO,點(diǎn)燃或加熱時(shí)得到Na2(h,條件不同，產(chǎn)物不同，故②選；

③Cu和HNO3的反應(yīng)，濃硝酸：4HNO3+Cu=Cu(NO3)2+2NO2T+2H20;稀硝酸：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O,

條件不同，產(chǎn)物不同，故③選；

④鐵和氯氣的反應(yīng)只能將鐵氧化為正三價(jià)，反應(yīng)條件、用量、濃度等不同時(shí)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)相同，故④不選；

⑤A1C13溶液與氨水反應(yīng)只能生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁和弱堿不反應(yīng)，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，故⑤不選；

⑥硫粉是弱氧化劑，只能將銅氧化為硫化亞銅，產(chǎn)物與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，故⑥不選；

⑦Na2c03和HC1反應(yīng)，鹽酸少量時(shí)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，鹽酸過(guò)量時(shí)生成氯化鈉、水和二氧化碳，條件不同，產(chǎn)

物不同，故⑦選；

符合條件的有①②③⑦，故選D。

10、C

【解題分析】

濱水溶液與氯水溶液成分相似，存在平衡Brz+EhOHBr+HBrO,據(jù)此分析作答。

【題目詳解】

A.Mg與濱水反應(yīng)生成無(wú)色溶液，顏色變淺，故A不符合題意；

B.KOH與溪水反應(yīng)生成無(wú)色溶液，顏色變淺，故B不符合題意；

C.濱水與KI發(fā)生反應(yīng)生成碘，溶液顏色加深，故C符合題意；

D.溟水與四氯化碳發(fā)生萃取，使濱水顏色顯著變淺，故D不符合題意；

故答案為：Co

11、C

【解題分析】

A.甲醇與水互溶，不分層，則不能用分液的方法分離，故A錯(cuò)誤；

B.加熱固體，試管口應(yīng)略朝下傾斜，以避免試管炸裂，故B錯(cuò)誤；

C.植物油起到隔絕空氣作用，氫氧化鈉與硫酸亞鐵反應(yīng)，可生成氫氧化亞鐵，故C正確；

D.滴定管刻度從上到下增大，則記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為U.80mL,故D錯(cuò)誤。

故選：Co

【題目點(diǎn)撥】

酸式滴定管或堿式滴定管的0刻度在滴定管的上方，與量筒讀數(shù)不同。

12、A

【解題分析】

A.嵌入鋅塊做負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e=Zn2+,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.上述方法為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，即犧牲做負(fù)極的鋅塊保護(hù)做正極的輪船，故可以用鎂合金來(lái)代替鋅塊，B項(xiàng)正

確；

C.由于海水呈弱堿性，鐵發(fā)生吸氧腐飩，故正極反應(yīng)為2H20+02+企=40田，C項(xiàng)正確；

D.此保護(hù)方法是構(gòu)成了原電池，犧牲了鋅塊保護(hù)輪船，故為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，D項(xiàng)正確；

答案選A。

13、B

【解題分析】

A.金屬鐵為單質(zhì)，不是化合物，所以鐵既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.CHj是在水溶液和熔化狀態(tài)

下都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)，故B正確；C.硫酸的水溶液能夠?qū)щ姡蛩崾请娊赓|(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.NaN

03屬于離子化合物，其水溶液或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B。

點(diǎn)睛：抓住非電解質(zhì)的特征水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷脑蚴亲陨聿荒茈婋x是解題的關(guān)鍵，非電解質(zhì)是水

溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；電解質(zhì)為水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電的化合物，無(wú)論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，

都一定是化合物，單質(zhì)、混合物一定不是電解質(zhì)和非電解質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行判斷。

14、C

【解題分析】

A、乙醇也能被酸性高鎰酸鉀溶液輒化；

B、鹽酸易揮發(fā)；

C、研究催化劑對(duì)反應(yīng)的速率的影響，過(guò)氧化氫的濃度應(yīng)相同；

D、NO易被空氣中氧氣氧化。

【題目詳解】

A、乙醇也能被酸性高銃酸鉀溶液氧化，無(wú)法判斷酸性高鎰酸鉀溶液褪色的原因是乙醛還是乙醇，故A錯(cuò)誤；

B、因鹽酸易揮發(fā)，收集到的氯氣中混有氯化氫和水，故B錯(cuò)誤；

C、研究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，加入的溶液的體積相同，金屬離子和過(guò)氧化氫的濃度也相同，符合控制變量法的

原則，可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C正確；

D、NO易被空氣中氧氣氧化，應(yīng)用排水法收集，故D錯(cuò)誤；

故選c。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及乙醇催化氧化、氣體的制備以及反應(yīng)速率的影響因素等，把握實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)裝

置圖的作用為解答的關(guān)鍵，注意方案的合理性、操作性分析。

15、D

【解題分析】

A.由溶液pH=7時(shí)消耗KOH的體積小于10mL可知，HA為弱酸，設(shè)0.1mol?L-HA溶液中c(IT)=xmol/L,根據(jù)電

離平衡常數(shù)可知三一二1x10-5,解得因此a點(diǎn)溶液的pH約為3,故A不符合題意；

().1-X

B.d點(diǎn)溶質(zhì)為KA,c點(diǎn)溶質(zhì)為HA、KA,HA會(huì)抑制水的電離，KA會(huì)促進(jìn)水的電離，因此水的電離程度：d點(diǎn)>。

點(diǎn)，故B不符合題意；

Kin-14

9

C.b點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度的KA和HA,/rh=-^=—T=10-,HA的電離程度大于A-的水解程度，結(jié)合溶液呈酸性

Aa10

可知b點(diǎn)溶液中粒子濃度大?。篶(A-|>c(K")>c(HA)>c(H^)>c(OH),故C不符合題意；

D.e點(diǎn)物料守恒為：2c(K+)=3c(A)+3c(HA),故D符合題意；

故答案為：D。

【題目點(diǎn)撥】

比較時(shí)溶液中粒子濃度；

(1)弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水)的電離是微弱的，且水的電離能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱酸和弱堿的電離能力。如在稀醋酸溶液

++

中：CH3COOHCH3COO4-H,HQOH+H,在溶液中微粒濃度由大到小的順序：

+

c(CH3COOH)>c(H)>c(CH3COO)>c(OH)；

(2)弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子的水解是微弱的，但水的電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鹽的水解程度。如稀的CgCOONa溶液中：

++

CH3COONa=CH3COO4-Na,CH3COO4-H2O*CH3COOH+OH,H2OH4-OH,所以CH3cx)ONa溶液中：

e(Na*)>c(CH3COO)>c(OH)>c(CH3COOH)>c(H+)o

16、B

【解題分析】

A.NaHCCh受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，通過(guò)加熱分解利用差量法即可計(jì)算出Na2c03質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故不選A；

B.混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，也會(huì)生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會(huì)混有水蒸氣，即堿石灰

增加的質(zhì)量不全是二氧化碳的質(zhì)量，不能測(cè)定含量，故選B；

C.Na2c。3和NaHCCh均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以根據(jù)VmL鹽酸可知道鹽酸的物質(zhì)的量，根

據(jù)二者的質(zhì)量和消耗鹽酸的物質(zhì)的量，可計(jì)算出Na2cCh質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故不選C；

DNa2c03和NaHCCh均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以根據(jù)VmL鹽酸可知道鹽酸的物質(zhì)的量，根據(jù)

二者的質(zhì)量和消耗鹽酸的物質(zhì)的量，可計(jì)算出Na2cCh質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故不選D；

答案：B

【題目點(diǎn)撥】

實(shí)驗(yàn)方案是否可行，關(guān)鍵看根據(jù)測(cè)量數(shù)據(jù)能否計(jì)算出結(jié)果。

17、C

【解題分析】

A.氨氣遇到HC1氣體后生成氯化筱，沒(méi)有發(fā)生化合價(jià)的變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，故A不符合題意；

B.品紅溶液通入SO2氣體后發(fā)生化合反應(yīng)使溶液的紅色槌去，沒(méi)有發(fā)生化合價(jià)的變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，故B

不符合題意；

c.C12與碘化鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成12,L使淀粉變藍(lán)，故C符合題意；

D.焰色反應(yīng)與電子的躍遷有關(guān)，為物理變化，故D不符合題意；

故答案選Co

18、A

【解題分析】

A.高鎰酸鉀溶液和雙氧水是利用其強(qiáng)氧化性進(jìn)行殺菌消毒，酒精能夠使蛋白質(zhì)變質(zhì)，但不是用無(wú)水酒精，而是用75%

左右的酒精水溶液消毒，故A錯(cuò)誤；

B.危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志中的數(shù)字是對(duì)其危險(xiǎn)特性的分類：如第1類爆炸品、第2類易燃?xì)怏w、第3類易燃液體等，故

B正確；

C.硅膠具有較強(qiáng)的吸附性，可用于催化劑載體或干燥劑，故C正確；

D.二氧化硫能殺菌還有較強(qiáng)的還原性，故添加在葡萄酒中既能殺菌又能防止葡萄酒被氧化，故D正確；

故選A。

19、C

【解題分析】

向一定量的硫酸銃（MnSO。溶液中滴入適量鈉酸鈉溶液，溶液呈紫紅色說(shuō)明M/+被BiO.i氧化為MnOf；再滴入過(guò)量

雙氧水，溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明MnO4-把H2O2氧化為02；最后滴入適量KI淀粉溶液，溶液緩慢變成藍(lán)

色，說(shuō)明H2O2把KI氧化為匕:

【題目詳解】

A.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，Mn”被BKh一氧化為MnOf,BKh?的氧化性強(qiáng)于MnOf,故A正確；

B.滴入過(guò)量雙氧水，溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明MnO4-把H2O2氧化為02,故B正確；

C.飲酸能具有強(qiáng)氧化性，向皺酸鈉溶液中滴加KI溶液，I?可能被氧化為IO「所以溶液不一定變藍(lán)色，故C錯(cuò)誤；

D.由③中現(xiàn)象可知：碘離子被雙氧水氧化成單質(zhì)碘，故D正確；

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中氧化性強(qiáng)弱的判斷方法，掌握氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性是關(guān)鍵，注意I?被

強(qiáng)氧化劑氧化的產(chǎn)物不一定是12。

20>C

【解題分析】

A.汽油未充分燃燒可增加氮氧化物(NO、)、碳?xì)浠衔?C.Hy)、碳等的排放，可造成“霧霾”,故A正確；

B.尾氣處理過(guò)程中，氮氧化物(NO。中氮元素化合價(jià)降低，得電子，被還原，故B正確；

C催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不會(huì)改變平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；

D.使用氫氧燃料電池作汽車動(dòng)力能減少含氮氧化物(NO。、碳?xì)浠衔?Cx%)、碳等的排放，能有效控制霧霾，故D

正確。

故選C。

21、D

【解題分析】

由圖可知溶液中金屬硫化物沉淀的K2大小順序?yàn)镃uS<CdS<ZnS<CoS<FeS,溶液中金屬離子沉淀先后順序?yàn)椋篊u2\

Cd2\Zn2\Co2+>Fe2+,選項(xiàng)A正確；CuS的后,最小，控制濃度可以使銅離子從溶液中沉淀出來(lái)，實(shí)現(xiàn)銅離子

與其他金屬離子的分離，選項(xiàng)B正確；因NazS、ZnS來(lái)源廣、價(jià)格便宜，可作沉銅的沉淀劑，選項(xiàng)C正確；ZnS不

溶于水，向ZnS中加入CM+的離子方程式為：ZnS+Cu2+^=CuS+Zn2+,選項(xiàng)D不正確。

22、C

【解題分析】

A.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率加快，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱的正反應(yīng)方向移動(dòng)，

HI的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低，出的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，最終達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)可能分別是A、E,A正確；

B.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，若再次充入amolHL平衡不發(fā)生移動(dòng)，因此二者的物質(zhì)的量的含量不變,

但由于物質(zhì)濃度增大，反應(yīng)速率加快，所以達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)值不變，縱坐標(biāo)值增大，B正確；

C.若改變的條件是增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動(dòng)，任何氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，但物質(zhì)由于濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率

加快，所以再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前不相同，C錯(cuò)誤；

D.催化劑不能是化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，因此任何氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，但正、逆反應(yīng)速率會(huì)加快，故再次達(dá)到平衡

時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)值不變，縱坐標(biāo)值增大，相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前不同，D正確；

故合理選項(xiàng)是Co

二、非選擇題（共84分）

23、氯甲苯Na和NHK液）他二心、一叢_?口”?>aL-c-Ja⑼（）H加成反應(yīng)減緩電石與水

2Cll.=CH-()-aCHj-CII,

的反應(yīng)速率;;

()

Cll>—CH,-C-CH蚱』:‘‘駕?(J[,-CII=CH,CHJi—

I"H,

ClCl

【解題分析】

（DA的名稱氯甲苯，條件X為Na和NHK液）;

⑵根據(jù)屋中信息可得到D-E的化學(xué)方程式為丁“"、-叢增加了兩個(gè)氫

原子，即反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。

⑶實(shí)驗(yàn)室制備乙快時(shí)，用飽和食鹽水代替水，濃度減小，減緩電石與水的反應(yīng)速率，以乙烯為原料原子利率為100%

的合成/,（）\的化學(xué)方程式為"“LEE―2弋

（4）D只加了一個(gè)氫氣變?yōu)镕,F與CH2I2反應(yīng)得到G,從結(jié)構(gòu)上得出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為夕訕Y"-CLYUTU（出

⑸①與G具有相同官能團(tuán)的芳香族類化合物，說(shuō)明有苯環(huán)；②有兩個(gè)通過(guò)C-C相連的六元環(huán)，說(shuō)明除了苯環(huán)外還有

一個(gè)六元環(huán)，共12個(gè)碳原子；③核磁共振氫譜有8種吸收峰；

⑹L2二氯丙烷先在氫氧化鈉醇加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成丙快，丙快在林氏催化劑條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生

成丙烯，丙烯和CH2I2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲基環(huán)丙烷，其合成路線

CII,—<it—<II,三￡"L<'II,_('.CII_**氏催化第?(、”,—CII.CU,，戶"、

??”CII.-CH—^11：?

【題目詳解】

（DA的名稱氯甲苯，條件X為Na和NHK液）;

⑵根據(jù)匡中信息可得到D-E的化學(xué)方程式為?ETF增加了兩個(gè)氫

CXa

原子，即反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故答案為：--A:加成反應(yīng)。

⑶實(shí)驗(yàn)室制備乙塊時(shí)，用飽和食鹽水代替水，濃度減小，減緩電石與水的反應(yīng)速率，以乙烯為原料原子利率為100%

的合成人的化學(xué)方程式為小士弋芳故答案為：減緩電石與水的反應(yīng)速率；皿……上戈芳

⑷D只加了一個(gè)氫氣變?yōu)镕,F與CH2I2反應(yīng)得到G,從結(jié)構(gòu)上得出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！鰏iF-cr-ah-OH,故答

案為.Cll-CH—CII,—Cl!；()!!

⑸①與G具有相同官能團(tuán)的芳香族類化合物，說(shuō)明有苯環(huán)；②有兩個(gè)通過(guò)C-C相連的六元環(huán)，說(shuō)明除了苯環(huán)外還有

一個(gè)六元環(huán)，共12個(gè)碳原子；③核磁共振氫譜有8種吸收峰：故答案為：?<小。

(6)1,2二氯丙烷先在氫氧化鈉醇加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成丙炊，丙炊在林氏催化劑條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生

成丙烯，丙烯和CH2I2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲基環(huán)丙烷，其合成路線

CIM,

Cll>—CII-tH,CH,-C-CII把衿7……ClI

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