江西省贛州市信豐縣2024-2025學年高二上學期10月檢測化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1江西省贛州市信豐縣2024-2025學年高二上學期10月檢測試卷共8頁，18小題，滿分100分、考試用時75分鐘。注意事項：1.考查范圍：人教選擇性必修1第一、二章。2.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡指定位置上。3.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.考生必須保持答題卡的整潔。考試結束后，請將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：S—32Fe—56Cu—64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1.化學與生活息息相關。下列有關“劑”的解讀錯誤的是A.選擇“催化劑”加快對人類有益的化學反應速率B.“膨松劑”使生產(chǎn)的食品松軟或酥脆，易于消化吸收C.抗壞血酸(維生素C)難與O2反應可以作為補血劑的“抗氧化劑”D.“泡沫滅火劑”減慢可燃物的燃燒速率【答案】C【解析】選擇合適的催化劑可以加快有益的化學反應速率，A正確；食品中加入碳酸氫鈉做膨松劑，受熱分解會生成二氧化碳氣體，可以使食品松軟，B正確；補血劑含有FeSO4等+2價鐵物質(zhì)，抗壞血酸(維生素C)具有強還原性，容易與O2反應從而作抗氧化劑，可以減慢+2價鐵被氧化的速率，C錯誤；泡沫滅火劑產(chǎn)生的泡沫和二氧化碳覆蓋在燃燒物的表面，可以減少與空氣的接觸，從而減慢燃燒的速率，D正確；答案選C。2.勒夏特列原理廣泛存在于生產(chǎn)、生活中。下列操作或現(xiàn)象與平衡移動原理無關的是A.夏天，打開冰鎮(zhèn)啤酒瓶蓋產(chǎn)生大量泡沫B.供熱公司為了節(jié)能減排，將煤塊粉碎，讓煤充分燃燒C.實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集Cl2氣體D.在制備乙酸乙酯中，加入過量的乙醇【答案】B【解析】減小壓強，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動，促進碳酸分解逸出CO2，A不符合題意；將煤塊粉碎，增加了煤與空氣的接觸面積，加快了反應速率，但不會影響平衡，B符合題意；Cl2溶于水存在平衡：Cl2+H2OH?+Cl?+HClO，飽和食鹽水中含有Cl?，Cl?濃度增大，上述平衡逆向移動，導致Cl2的消耗量和溶解度減小，故實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集Cl2氣體，能用勒夏特列原理解釋，C不符合題意；加入過量乙醇，平衡向生成乙酸乙酯的方向移動，D不符合題意。；答案選B。3.氨催化氧化制硝酸的第一步反應為在密閉反應器中發(fā)生上述反應，測定反應速率如下，其中，反應速率最快的是A.B.C.D.【答案】D【解析】以NH3為參照物，根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比，將B、C、D項轉化成消耗氨的反應速率：B項，；C項，；D項，；故D項符合題意。4.常溫下，在剛性密閉容器中投入足量I2(s)和適量的H2O2溶液發(fā)生反應：下列敘述正確的是A.增大I2(s)的質(zhì)量，反應速率一定增大B.c(H2O2)不隨時間變化時達到平衡狀態(tài)C.平衡后再充入少量N2，反應速率增大D.氣體摩爾質(zhì)量不變時正、逆反應速率相等【答案】B【解析】碘單質(zhì)呈固態(tài)，反應速率與接觸面有關，增大碘的質(zhì)量，接觸面不一定增大，速率不一定增大，A項錯誤；H2O2溶液濃度不變時表明消耗和生成速率相等，達到平衡狀態(tài)，B項正確；恒溫恒容條件下，充入N2，反應物濃度不變，反應速率不變，C項錯誤；反應體系中只有一種氣體，O2的摩爾質(zhì)量始終不變，不能判斷正、逆反應速率是否相等，D項錯誤；答案選B。5.工業(yè)合成氨的反應為，其工藝如圖所示。下列措施能提高N2平衡轉化率的是①干燥凈化“原料氣”②采用“10MPa~30MPa”③“熱交換”分離熱量④“冷卻”分離液氨⑤使用“鐵觸媒”A.②③④ B.①④⑤ C.①②③ D.③④⑤【答案】A【解析】“干燥凈化”主要有兩個作用，一是從催化劑中毒角度考慮，防止催化劑失活失去效用，與速率有關，與平衡轉化率無關，二是防止有氧化性氣體進入，從而引起爆炸，也與平衡轉化率無關，①不符合題意；采用合適壓強既考慮了速率、轉化率，又考慮了設備材料，②符合題意；熱交換及時分離熱量，合成氨正反應是放熱反應，降低溫度有利于平衡正向移動，③符合題意；分離氨，平衡正向移動，④符合題意；鐵觸媒只改變速率，不改變平衡轉化率，⑤不符合題意；故選擇②③④，答案選A。6.標準摩爾生成焓是指在熱力學標準態(tài)下由指定單質(zhì)生成1mol化合物(或物質(zhì))的反應焓變，符號為指定單質(zhì)大多數(shù)是穩(wěn)定單質(zhì)，其標準摩爾生成焓規(guī)定為零。例如：幾種錫的化合物的標準摩爾生成焓如圖所示。下列敘述錯誤的是A.其他條件相同，最穩(wěn)定的是SnO2(s)B.C.D.最穩(wěn)定的Sn在氧氣中燃燒生成)時放出熱量為116.14kJ【答案】C【解析】其他條件相同，能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，觀察圖示，四種含錫物質(zhì)中，SnO2(s)能量最低，SnO2(s)最穩(wěn)定，A正確；，B正確；SnO2(s)+Sn(s)=2SnO(s)=-285.8kJ·mol?1×2+580.7kJ·mol?1=+9.1kJ·mol?1>0，C錯誤；，放出熱量，D正確；答案選C。7.N2O在金表面上分解反應為速率方程為某溫度下，測得實驗數(shù)據(jù)如下，已知化學反應中反應物的濃度被消耗到初始濃度的一半所經(jīng)歷的時間稱為反應半衰期。t/min020406080100c(N2O)/mol·L?10.1000.0800.0600.0400.0200下列敘述正確的是A.20~40min內(nèi)平均速率B.該溫度下，速率常數(shù)C.起始濃度越大，反應速率越大D.其他條件不變，起始時半衰期為75min【答案】A【解析】20~40min內(nèi)平均速率A項正確；觀察數(shù)據(jù)表可知，速率與起始濃度無關，即B項錯誤；n=0，反應速率與起始反應物濃度無關，C項錯誤；起始時，半衰期為D項錯誤；答案選A。8.T?溫度下，向恒容密閉容器中充入一定量的(0.1molCO和適量氣體，發(fā)生反應：，達到平衡1，升高溫度為，混合氣體顏色加深。溫度下，達到平衡2后，再調(diào)節(jié)c(NO)與的比例，測得反應平衡時體系中c(CO)、c(CO2)與關系如圖所示。下列敘述錯誤的是A.該反應△H<0B.L?曲線代表c(CO)C.M點時，再向體系中充入0.1molCO2和0.1molCO，平衡不移動D.a→b過程中平衡常數(shù)不變【答案】B【解析】平衡后升高溫度，氣體顏色加深，說明平衡逆向移動，即正反應是放熱反應，故A正確；根據(jù)K=當c(CO2)減小，c(CO)增大時，增大，結合圖像可知，L?代表c(CO2)，L2代表c(CO)，故B錯誤；根據(jù)M點計算，則，故M點時再充入0.1molCO2和0.1molCO，平衡不移動，故C正確；a→b過程中溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D正確；答案選B。9.根據(jù)下列操作及現(xiàn)象不能得到相應結論的是選項操作及現(xiàn)象結論A向2mL0.1mol·L?1K2Cr2O7溶液中滴加5滴6mol·L?1NaOH溶液，黃色加深(橙色)+H2O=2(黃色)+2H?，平衡轉化率增大B向量熱計內(nèi)筒中加入50mL0.1mol·L?1硫酸，再加入50mL0.11mol·L?1Ba(OH)2溶液，測量反應后體系的溫度，測得該反應放出的熱量大于0.573kJ(實驗前已分別測量酸和堿的溫度)稀硫酸與Ba(OH)2發(fā)生中和反應生成0.01mol液態(tài)水，還生成BaSO4沉淀，額外放出熱量C分別在體積均為2mL的0.1mol·L?1KMnO4溶液、0.5mol·L?1KMnO4溶液中加入10mL0.1mol·L?1的草酸溶液，前者溶液褪色，后者溶液顏色變淺其他條件不變，增大反應物濃度，反應速率減小D向10mL30%雙氧水中加入0.5g鐵紅，產(chǎn)生氣泡速率加快(反應后鐵紅仍為0.5g)鐵紅能做雙氧水分解反應催化劑A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】加入NaOH溶液，消耗H+，使平衡正向移動，平衡轉化率增大，增大，黃色加深，A正確；溶液與溶液反應生成0.01mol液態(tài)水，同時還生成BaSO4沉淀，并額外放出熱量，故測得放出的熱量大于0.573kJ，B正確；前者是草酸溶液過量，KMnO4溶液全部反應完，溶液褪色；后者是KMnO4溶液過量，草酸溶液全部反應完，溶液顏色變淺，與反應速率無關，C錯誤；鐵紅反應前后質(zhì)量不變，化學性質(zhì)不變，故鐵紅做雙氧水分解時的催化劑，D正確；故答案為：C。10.已知I2(g)作用下能量變化如圖所示。下列敘述錯誤的是A.總反應的熱化學方程式為B.I2催化劑能降低反應的活化能C.I2催化劑作用下，總反應可分兩步進行，改變了總反應的反應路徑而不改變總反應的焓變D.升高溫度，總反應的反應速率增大，CH3CHO(l)平衡轉化率降低【答案】D【解析】總反應的反應熱等于生成物總能量與反應物總能量之差，，故A正確；由題圖可知，I2催化劑降低了反應的活化能，故B正確；加入催化劑后總反應分兩步進行，反應路徑改變，但是焓變不變，故C正確；總反應是吸熱反應，升高溫度，乙醛的平衡轉化率增大，故D錯誤；答案選D。11.研究人員提出利用含硫物質(zhì)的熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉化與存儲，如圖所示。已知：①1mol液態(tài)完全分解生成三種氣體時吸收熱量275.5kJ；②64g固態(tài)硫完全燃燒放出熱量為592kJ。下列敘述錯誤的是A.硫的燃燒熱為B.反應Ⅰ：2C.反應Ⅱ：3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)D.存儲的能量不可能完全轉化為電能【答案】A【解析】64gS(s)的物質(zhì)的量為2mol，1molS(s)完全燃燒放出熱量296kJ，A錯誤；1mol液態(tài)完全分解生成三種氣體時吸收熱量275.5kJ，則2molH2SO4(1)完全分解生成三種氣體時吸收熱量551kJ，B正確；反應Ⅰ：，反應Ⅲ：S(s)+O2(g)══SO2(g)ΔH=-296kJ·mol?1。根據(jù)蓋斯定律，-(反應Ⅰ+反應Ⅲ)得反應Ⅱ，C正確；能量轉化不可能達到100%，D正確；答案選A。12.向兩個體積均為1L的恒容密閉容器中均充入4molHBr(g)和1molO2(g)，加入少量(，分別在絕熱、恒溫條件下發(fā)生反應：。測得兩容器中氣體壓強(kPa)隨時間變化如下表所示。時間/min024681012141618甲容器10010210493898684848484乙容器100959188868483828282下列敘述正確的是A.在較高溫度下正反應能自發(fā)進行B.甲容器為恒溫條件，乙容器為絕熱條件C.18min時正反應速率：甲>乙D.甲容器14min時氣體總物質(zhì)的量等于乙容器10min時氣體總物質(zhì)的量【答案】C【解析】分析該可逆反應，正反應是熵減反應，由甲容器壓強變化可知，壓強先變大，后變小，說明溫度升高對氣體體積的影響大于氣體分子數(shù)減小對氣體體積的影響，正反應是放熱反應，對于熵減、焓減反應，在較低溫度下能自發(fā)進行，A錯誤；正反應方向為氣體量減小的方向，但甲容器中壓強先增大，后減小，說明溫度升高，該容器為絕熱容器，B錯誤，甲容器中反應在絕熱條件下進行，平衡時甲容器中溫度高于乙容器，故平衡時甲容器中正反應速率較大，C正確；甲、乙兩容器體積相等，甲容器在14min時和乙容器在10min時壓強相等，但甲容器中溫度高于乙容器，故甲容器中氣體總物質(zhì)的量小于乙容器，D錯誤；答案選C。13.已知③H—H、Cl—Cl、H—Cl鍵鍵能E分別為436、243、431。下列敘述正確的是A.H(g)+Cl(g)→HCl(g)△H=+431kJ·mol?1B.4E(H—O)-E(O=O)=1350.9kJ·mol?1C.D.穩(wěn)定性：【答案】B【解析】形成共價分子時放出熱量，H(g)+Cl(g)→HCl(g)△H=-431kJ·mol?1，A錯誤；反應熱等于斷裂化學鍵總鍵能與形成化學鍵的總鍵能之差，根據(jù)反應①可知，×2-4E(H—O)=-112.9kJ·mol?1，整理得，4E(H—O)-E(O═O)=1350.9kJ·mol?1，B正確；2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=2×431kJ·mol?1-436kJ·mol?1-243kJ·mol?1=+183kJ·mol?1，C錯誤；鍵能越大，斷鍵時吸收的能量越多，形成的分子越穩(wěn)定，由已知信息可知，穩(wěn)定性：，D錯誤；答案選B。14.三氯氧釩(VOCl3)主要用作溶劑、烯烴聚合的催化劑。合成原理是=4VOCl3(l)+3CO2(g)ΔH=–861.7kJ·mol?1。在密閉反應器中充入足量、C(s)和Cl2(g)發(fā)生上述反應，測得Cl2平衡轉化率與溫度、壓強關系如圖所示。下列敘述正確的是A.X代表壓強B.C.平衡常數(shù)：K(b)>K(a)D.其他條件不變，升高溫度可使c點向a點遷移【答案】D【解析】該反應的正反應是氣體分子數(shù)減小的反應，也是放熱反應，若X代表壓強，增大壓強，平衡正向移動，Cl2平衡轉化率增大，與圖像不符，A錯誤；X不代表壓強，故X代表溫度，升高溫度，平衡逆向移動，氯氣平衡轉化率降低，與圖像相符，相同的溫度下，壓強越大，氯氣的轉化率越大，故，B錯誤；a、b點對應溫度相等，平衡常數(shù)相等，C錯誤；其他條件不變，對平衡體系加熱，平衡逆向移動，Cl2轉化率降低，即c點向a點遷移，D正確；答案選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.硫酸鐵在化學實驗中應用廣泛。某小組利用硫酸鐵進行如下實驗：實驗(一)測定Fe和發(fā)生歸中反應的反應熱。（1）配制溶液。稱取一定量固體溶于適量硫酸溶液中，加水稀釋至250mL。下列儀器中，完成本實驗一定不需要選擇的是___________(填字母)。（2）為測定的焓變，甲同學設計了如下實驗方案i．方案操作i在如圖所示的簡易量熱器中加入2.8g鐵粉，再加入100mL(1)中配制好的0.1mol·L?1Fe2(SO4)3溶液，測定放出熱量Q1kJ；計算反應熱為ΔH1①本實驗中“攪拌”操作方法是___________；___________(填“能”或“不能”)用金屬攪拌器(攪拌器不參與反應)替代玻璃攪拌器。②乙同學認為甲同學設計的實驗方案測得的結果誤差較大，判斷依據(jù)是___________?；谙嚓P原理，乙同學重新設計了優(yōu)化的實驗方案ii；方案操作ii第1步，在如圖所示的簡易量熱器中加入2.8g鐵粉，再加入100mL0.1mol·L?1CuSO4溶液，測定放出熱量Q2kJ，計算反應熱為ΔH2;第2步，在如圖所示的簡易量熱器中加入3.2g銅粉，再加入100mL(1)中配制好的0.1mol·L?1Fe2(SO4)3溶液，測定放出熱量Q3kJ，計算反應熱為ΔH3.根據(jù)方案ii測定結果計算：___________。(用含△H2、ΔH3的代數(shù)式表示)實驗(二)探究影響Cu和反應速率的外界因素。實驗純銅粉質(zhì)量/g0.1mol·L?1Fe2(SO4)3(aq)體積/mL水體積/mL水浴溫度/℃測定銅粉完全溶解所用時間/minI0.360035℃t?Ⅱ0.350V35℃t2Ⅲ0.360045℃t3（3）實驗Ⅱ中，V=___________，加水的目的是___________。（4）設計實驗Ⅰ、Ⅱ的目的是___________。（5）實驗結果：t?>t3，由此可推出的實驗結論是___________。【答案】（1）B（2）①.上下移動玻璃攪拌器②.不能③.鐵粉過量，且硫酸鐵溶液中含硫酸，鐵粉與硫酸反應會有氣體生成，對實驗造成干擾④.（3）①.10②.確保與參照實驗的溶液總體積相等（4）探究濃度對反應速率的影響（5）其他條件相同，升高溫度，反應速率增大【解析】【小問1詳解】配制250mL溶液，需要使用250mL容量瓶、燒杯、量筒、膠頭滴管等，不需要100mL容量瓶，B項符合題意?！拘?詳解】①金屬攪拌器傳遞熱量比玻璃攪拌器快，導致熱量損失較大，誤差較大；②甲的實驗方案誤差較大是因為鐵粉過量，(1)中配制好的硫酸鐵溶液含硫酸，鐵粉與硫酸反應會有氣體生成，對實驗造成干擾；方案ii中，發(fā)生兩個反應：Fe(s)+CuSO4(aq)=Cu(s)+FeSO4(aq)ΔH2，Cu(s)+Fe2(SO4)3(aq)=CuSO4(aq)+2FeSO4(aq)△H3，根據(jù)蓋斯定律，加合得到總反應：I；【小問3詳解】根據(jù)控制變量實驗要求，只改變一個變量，溶液體積必須相等，以達到控制變量的目的，故加入10mL的水，確保與參照實驗的溶液總體積相等?！拘?詳解】實驗Ⅰ、Ⅱ的的溫度相同，濃度不同，設計實驗Ⅰ、Ⅱ的目的是探究濃度對反應速率的影響；【小問5詳解】由t?>t3知，其他條件不變時，升高溫度，反應速率增大。16.乙醇是重要的化工原料。實驗室利用乙醇可以制備乙烯，工業(yè)上還可利用乙醇催化氧化制備乙醛。Ⅰ.在催化劑Cat1、Cat2作用下，利用乙醇制備乙烯：，在恒容密閉容器中充入足量乙醇，發(fā)生上述反應，測得單位時間內(nèi)乙醇的轉化率與溫度、催化劑的關系如圖1所示。（1）催化劑效能較高的是___________(填“Catl”或“Cat2”)，判斷依據(jù)是相同溫度下，該催化劑作用下，單位時間內(nèi)乙醇轉化率較___________(填“高”或“低”)。（2）在催化劑Catl作用下，溫度低于400℃時，升溫，活化分子百分數(shù)___________(填“增大”或“減小”)，反應速率增大，單位時間內(nèi)乙醇的轉化率增大。溫度高于400℃時，轉化率b→c段變化的原因可能是___________。（3）b點___________(填“已達到”或“未達到”)平衡狀態(tài)，判斷依據(jù)是___________。Ⅱ.乙醇催化氧化制備乙醛。某溫度下，乙醇制備乙醛的反應：。測得平衡時乙醇轉化率、乙醛選擇性、乙醛產(chǎn)率與的關系如圖2所示。提示：乙醛選擇性，乙醛的產(chǎn)率=乙醇轉化率×乙醛選擇性。（4）投料比時，隨著投料比增大，乙醛產(chǎn)率增大的原因可能是___________；投料比時，隨著投料比增大，乙醛產(chǎn)率減小的主要原因可能是___________。（5）一定溫度下，向某密閉容器中投入5molCH3CH2OH，達到平衡時測得轉化率為80%，CH3CHO選擇性75%，則生成CH3CHO的物質(zhì)的量為___________?！敬鸢浮浚?）①.Cat2②.高（2）①.增大②.溫度過高，催化劑活性降低導致單位時間內(nèi)轉化率降低（3）①.未達到②.平衡轉化率與催化劑無關。a、b對應的溫度相同，但a點轉化率大于b點，故b點時反應未達到平衡（4）①.乙醇轉化率較大且乙醛的選擇性增長較快，乙醛的產(chǎn)率增大②.乙醇的轉化率大幅減小導致乙醛的產(chǎn)率也減小（5）3mol【解析】【小問1詳解】催化劑雖然不能改變達到平衡的狀態(tài)，但可以提高反應速率，提升單位時間內(nèi)反應物的轉化率，根據(jù)圖1，乙醇在相同溫度時，在催化劑Cat2作用下單位時間內(nèi)的轉化率都比催化劑Cat1高，所以Cat2的催化效率高。故答案為：Cat2；高?！拘?詳解】根據(jù)圖1，溫度低于400℃時，升溫，在催化劑Catl作用下，單位時間內(nèi)乙醇的轉化率增大，說明活化分子百分數(shù)增加，反應速率增大；溫度高于400℃時，轉化率b→c段變化的原因可能是催化劑需要一定活性溫度，若溫度過高，催化劑活性降低導致單位時間內(nèi)轉化率降低。故答案為：增大；溫度過高，催化劑活性降低導致單位時間內(nèi)轉化率降低。【小問3詳解】平衡轉化率與催化劑無關，a、b對應的溫度相同，但a點轉化率大于b點，故b點時反應未達到平衡。故答案為：未達到；平衡轉化率與催化劑無關，a、b對應的溫度相同，但a點轉化率大于b點，故b點時反應未達到平衡。【小問4詳解】根據(jù)圖2，當投料比時，隨著投料比增大，乙醇的轉化率增大，乙醛的選擇性增大，所以乙醛的產(chǎn)率增大；當投料比時，隨著投料比增大，雖然乙醛的選擇性還在增大，但乙醇的轉化率在降低并占控制因素，導致乙醛的產(chǎn)率減小。故答案為：乙醇的轉化率較大且乙醛的選擇性增長較快，乙醛的產(chǎn)率增大；乙醇的轉化率大幅減小導致乙醛的產(chǎn)率也減小。【小問5詳解】乙醛產(chǎn)率與乙醇轉化率、乙醛選擇性有關，且乙醛產(chǎn)率=乙醇轉化率×乙醛選擇性，則生成乙醛的物質(zhì)的量為5mol×80%×75%=3mol。故答案為：3mol。17.氨是重要化工原料，工業(yè)合成氨的反應為回答下列問題：（1）實驗室常在濃氨水中加生石灰制備少量NH3，用平衡移動原理分析其原因：___________。（2）已知：②4mol?1(a、b均大于0)。由上述反應可知，工業(yè)合成氨的ΔH=___________kJ·mol?1(用含a、b的代數(shù)式表示)。（3）在恒溫恒容密閉容器中以體積比1∶1充入N2和H2，發(fā)生合成氨的反應。下列情況表明反應一定達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A.混合氣體密度不隨時間變化 B.混合氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化C.混合氣體總壓強不隨時間變化 D.N2體積分數(shù)不隨時間變化（4）在2L剛性密閉容器充入1molN2和3molH2合成氨，測得N2轉化率與溫度關系如圖1所示。溫度：T?___________(填“>”“<”或“=”)T2；T?溫度下，合成氨反應的平衡常數(shù)K為___________(結果保留3位有效數(shù)字)。（5）一定溫度下，向某密閉容器中充入和合成測得平衡時體積分數(shù)與反應壓強的關系如圖2所示。a→b段NH3體積分數(shù)增大的原因是___________；c→d段NH3體積分數(shù)急劇減小的主要原因可能是___________?！敬鸢浮浚?）CaO與H2O反應放熱，降低了氨的溶解度，同時消耗溶劑，一水合氨濃度增大，使平衡逆向移動，有利于氨逸出（2）（3）BC（4）①.>②.8.33（5）①.其他條件不變，壓強增大，平衡正向移動，平衡時NH3的體積分數(shù)增大②.壓強過大會使氨液化【解析】【小問1詳解】CaO與H2O反應放熱，降低了氨的溶解度，同時消耗溶劑，一水合氨濃度增大，使平衡逆向移動，有利于氨逸出，所以實驗室常在濃氨水中加生石灰制備少量NH3?！拘?詳解】①②4mol?1(a、b均大于0)。根據(jù)蓋斯定律①×3-②得ΔH=kJ·mol?1?！拘?詳解】氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，密度是恒量，混合氣體密度不隨時間變化，反應不一定平衡，故不選A；氣體總質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量減少，混合氣體平均摩爾質(zhì)量是變量，混合氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化，反應一定達到平衡狀態(tài)，故選B；容器體積不變、氣體物質(zhì)的量減少，壓強是變量，混合氣體總壓強不隨時間變化，反應一定達到平衡狀態(tài)，故選C；，N2體積分數(shù)為，N2體積分數(shù)是恒量，N2體積分數(shù)不隨時間變化，反應不一定平衡，故選BC。【小問4詳解】根據(jù)圖像，T2溫度下反應速率小于T?，可知T?>T2；T?溫度下，氮氣的平衡轉化率為60%，合成氨反應的平衡常數(shù)K=。【小問5詳解】a→b段體積分數(shù)增大的原因是其他條件不變，壓強增大，平衡正向移動，平衡時NH3的體積分數(shù)增大；c→d段NH3體積分數(shù)急劇減小的主要原因可能是壓強過大會使氨液化。18.幾種物質(zhì)燃燒熱如下表所示?？扇嘉颒2(g)CO(g)CH3OH(l)CH4(g)燃燒熱(ΔH)/kJ·mol?1-285.8-283–726.5–890.3回答下列問題：（1）寫出表示CH4(g)燃燒熱的熱化學方程式：___________。（2）___________。（3）H2(g)+O2(g)=H2