2024年北京一七一中高二（上）期中化學試題及答案

北京市第一七一中學2024-2025學年度第一學期高二年級化學期中調(diào)研（考試時間：90分鐘總分：分）可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12O16第一部分本部分共題，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1．下列設備工作時，主要是將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是A．燃氣灶B．家用電視機C．煤氣燈D．鋰離子電池2.下列示意圖與化學用語表述內(nèi)容不相符的是(水合離子用相應離子符號表示)．．．A.NaCl溶于水并電離：B.H(g)+Cl(g)=2HCl(g)的NaCl=Na+Cl-22C.CHCOOH在水中電離：D.反應能量變化：-+CHCOOHCOO+HH(g)+Cl(g)=2HCl(g)△H3223.下列事實不能用平衡移動原理解釋的是A.Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深B.實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣工業(yè)合成氨：N2NH3(g)H<0，采用400℃~500℃△222-2-D.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：CaSO(aq)CaCO(aq)34434.只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學平衡移動的關(guān)系敘述不正確的是．．．A.平衡移動，K一定變化C.K變化，平衡一定移動B.平衡移動，K可能不變D.K不變，平衡可能移動5.下列溶液一定呈中性的是A.pH7溶液B.cHc的溶液C.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液D.由等物質(zhì)的量的強酸、強堿混合得到的溶液6.下列電離方程式中，正確的是A.HO4OHH23323Na?HO+OH3+-C.3D.HO227.下列不能表明HF是弱電解質(zhì)的是．．A./L的HF溶液B.HF溶液能與純堿反應C.NaF溶液呈堿性2D.常溫下HF溶液與鹽酸稀釋相同倍數(shù)后，HF溶液的小于鹽酸的8.下列實驗裝置或操作，能達到實驗目的的是B.證明沉淀向更難溶的沉淀轉(zhuǎn)化：A.由·6HO制取無水固體323AgCl（s(aq)AgI(s)+Cl(aq)C.測定鋅與稀硫酸反應速率D.NaOH溶液的濃度9.化學中常用圖象直觀地描述化學反應的進程或結(jié)果。下列圖象描述正確的是A.圖①表示溫度對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)H的影響△B.圖②可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化C.圖③是在﹣1的Na溶液中加水稀釋，隨著加入水的體積的增大，溶液23中c(HCO-)的變化曲線，Na的水解程度：A點小于B點233D.圖④是鐵條與鹽酸反應的反應速率隨反應時間變化的曲線，1時刻溶液的溫度最高10.已知：化學鍵NNHHNHCH鍵能/kJmol1946436391416反應Ⅰ：3NH1221反應：CHCHHH1362238下列說法不正確的是．．．A.通過反應計算：aB.反應Ⅰ升溫時，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動，C.反應為氣體分子數(shù)增加的反應：熵增加，在一定溫度下可自發(fā)進行D.反應升溫或加入催化劑均可使活化分子百分數(shù)增大實驗小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸進行中和熱的測定。取50NaOH溶液和30硫酸進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。起始溫度1實驗次數(shù)終止溫度2H2SO4NaOH平均值12326.225.926.426.025.926.226.125.926.330.129.830.4下列說法不正確的是．．．A.已知混合溶液密度為1、比熱容為4.18J/(g·℃)，由此計算得出該實驗所測中和熱△H=-53.5kJ/molB.充分反應后冷卻至室溫，所得溶液的-lg(6.25×10)C.用量筒量取NaOH溶液體積時俯視刻度線，所求中和熱的數(shù)值偏高D.用溫度計測定硫酸溶液起始溫度后直接測定NaOH溶液的溫度，所求中和熱的數(shù)值偏低12．時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學式CHCOOH1.8×10H2CO3HClOHCNKa1=4.3×10Ka2=5.6×10電離平衡常數(shù)a)3.0×105.0×10下列說法不正確的是．．．A.CHCOOHHHClOHCN的酸性由強到弱的順序:323CHCOOH>H>HClO>HCN323B.向NaCN中通入少量的CO，發(fā)生反應的離子方程式為:-2-2CN+COO=2HCN+322C.體積相同、相同的①CHCOOH、②HCl、③HSO三種酸溶液分別與同濃度的324NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是:②③-D.25°C時常壓下，在pH=5的稀醋酸溶液中，)=)mol·L313.如圖為某實驗測得mol/LNaHCO3曲線。下列說法正確的2-3A.a點溶液中，cHCOcCO23B.b點溶液中，cNacHCO-+2cCO+cHCO3323C.ab段，減小說明升溫抑制了-的水解D.b點后溫度升高溶液升高，與生成有關(guān)2314.乙醇水催化重整發(fā)生如下反應:Ⅰ.CHOH(g)+O(g)2CO(g)+(g)△H=+kJ?mol252221Ⅱ.CO(g)+H(g)CO(g)+HO(g)H=+kJ?mol△222n(CHOH):n(HO)=1:3和的始25始22選擇性隨溫度的變化如下圖所示。?生成(CO?)已知：COx的選擇性=×（x=1或2）100%?生成()(CO)CO2+n生成ⅱ.706℃時，反應Ⅱ的平衡常數(shù)為1下列說法不正確的是．．．A.其他條件相同，增大投料比n(CHOH):nO)，CHOH的轉(zhuǎn)化率下降始25始225B.CHOH(g)+HO(g)2CO(g)+4H2(g)H=+256kJ?mol△252C.當T=706℃時，平衡體系中H和HO的物質(zhì)的量：n)<n(HO)2222D.當T=500℃時，體系中總反應：CHOH+O+CO2+5H2252第二部分本部分共5題，共15．隨著我國碳達峰、碳中和目標的確定，二氧化碳資源化利用倍受關(guān)注。Ⅰ．以和NH為原料合成尿素23HOgΔH87kJ/22NHgCOgCONHs。3222(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為（2）研究發(fā)現(xiàn)，合成尿素反應分兩步完成，其能量變化如下圖甲所示：42NHgCOgNHCOONHsΔH第一步：3221HOgH2第二步：sCONH2s2422①圖中EkJ/mol。②反應速率較快的是反應（填第一步或“第二步”。Ⅱ．以和催化重整制備合成氣：242COg2HgH/2gg24(3)在2L的密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.2mol的和CO，在一定條件下發(fā)生反應422COg2Hg，2CHgCOg的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系如圖424乙所示。①若反應在恒溫、恒容密閉容器中進行，下列敘述能說明反應到達平衡狀態(tài)的是A．容器中混合氣體的密度保持不變B．容器內(nèi)混合氣體的壓強保持不變C．反應速率：正CO2正H2D．同時斷裂CH鍵和HH鍵P1P2（填＞”“＜或＝點速率v正“”“”Yv逆②由圖乙可知，壓強。③反應經(jīng)t達到XCO2表示反應速率為密閉容器中充入0.02mol/L,0.01mol/L,0.02mol/L的CH、、H，此422時該反應處于（填“正向進行”、逆向進行”、“化學平衡”）狀態(tài)。(4)制反應條件使其僅發(fā)生CH重整反應，獲得如下數(shù)據(jù)：42起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量容器編號CH4達到平衡時體系能量的變化轉(zhuǎn)化率CH4CO2COH2i12240000吸收熱量：123.5kJ①容器中反應達到平衡狀態(tài)過程中吸收的熱量247填“＞、“”或”②容器i的容積變?yōu)樵瓉淼囊话耄瑒tCH4平衡轉(zhuǎn)化率（填“＞”“＜”或“＝”16.以利用。Sg2Hg2Ⅰ.高溫熱分解法：2H2Sg·△H=+170kJmol2（1）有利于提高H2S平衡轉(zhuǎn)化率的措施有（2）升高溫度，該反應的化學平衡常數(shù)_______(填變大變小或不變。（3）工業(yè)上，通常在等溫、等壓條件下將HS與Ar的混合氣體通入反應器，發(fā)生HS22熱分解反應，達到平衡狀態(tài)后，若繼續(xù)向反應器中通入ArH2S的平衡轉(zhuǎn)化率會_______(填增大減小”“不變_______。Ⅱ.克勞斯法：硫化氫與氧氣反應生成S2(g)和水蒸氣已知：S(g)+3O(g)2SOO(g)△H=-1036kJ·221224HS(g)+2SO(g)3SO(g)H=+94kJ·△22222（4）克勞斯法處理H2S的熱化學方程式為。（5）用克勞斯法處理HS時，研究人員對反應條件對S產(chǎn)率的影響進行了如下研究。22①其他條件相同時，相同時間內(nèi)，2產(chǎn)率隨溫度的變化如圖1所示。由圖1可見，隨著溫度升高，2產(chǎn)率先增大后減小，原因是_______。nO2nO2nHS2②其他條件相同時，相同時間內(nèi)，2產(chǎn)率隨值的變化如圖所示。2值過nHS2高不利于提高2產(chǎn)率，可能的原因是_______。17.從某含鋅礦渣(主要成分是OCuO)中分離出相應金屬資源，234并制備金屬鋅的流程如圖所示：常溫下，相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的范圍如下：金屬離子32Zn2Cu2開始沉淀的1.56.36.25.2沉淀完全c1.0105mol1的2.88.38.27.2回答下列問題：（1___________(任寫兩條1”的主要成分為___________(填化學式。Fe(OH)2___________；通入氧氣的目的是___________。（2）K（3）為了將三種金屬完全分離，“氧化除雜”時需要調(diào)節(jié)的范圍為___________。（4）“電解”制鋅后的電解液顯酸性可返回“___________”工序繼續(xù)使用。（5___________(填化學式)。418.HCO是一種二元弱酸，廣泛分布在植物、動物和真菌體內(nèi)，在日常生活、22實驗研究、化學工業(yè)中應用廣泛。（1）25℃，用0.100mol/LHCO溶液滴定L1NaOH溶液，得到滴224定曲線如下圖所示：①圖中標記的點，水的電離程度由大到小的順序____。4cO=c(Na+)②n點+2③加入20ml草酸溶液時，溶液中離子濃度從大到小的順序為。④向p4_______cCO24cNH2(填“>”、“=”或“<”)。，配制成2（2）某小組同學從菠菜中提取了7.500g粗草酸晶體KMnO溶液滴定，測其純度雜質(zhì)不參加反應。4HCO2HOH2O溶224液。用1-2+①該反應的離子方程式為：++=Mn+CO2+4②當最后半滴KMnO4_______(填實驗現(xiàn)象應達到終點。③三次實驗數(shù)據(jù)如下：實驗序號錐形瓶中草酸溶液體積滴定管初始讀數(shù)滴定管終點讀數(shù)?、ⅱＴ摯制分胁菟峋w的質(zhì)量分數(shù)為_______%(3位有效數(shù)字。④下列操作使得測定結(jié)果偏高的是_______(填標號。a．錐形瓶水洗后未用待測草酸溶液潤洗b．滴加KMnO4溶液時，少量液體掛在錐形瓶內(nèi)壁，未用洗瓶沖下c液進行滴定d．滴定前尖嘴無氣泡，滴定結(jié)束后發(fā)現(xiàn)尖嘴有氣泡Mg19.某小組研究與鹽溶液的反應。資料：鎂和水反應會在鎂條表面形成致密的Mg(OH)2膜，阻礙反應進一步發(fā)生。ⅱ.某些體積較小的離子能夠“鉆入”Mg(OH)2膜，達到使其溶解的效果，稱作離子鉆入效應”。進行實驗：常溫下，向試劑X中加入長的光亮鎂條。實驗序號Ⅰ試劑X實驗現(xiàn)象蒸餾水鎂條表面有微小氣泡附著迅速有大量無色氣泡冒出，同時產(chǎn)生大量白色沉淀L1溶液ⅡⅢ3鎂條表面迅速覆蓋一層疏松黑色固體，并有少量氣泡冒出溶液31溶液和3溶液充分混合、過濾后所得的濾液迅速有大量無色氣泡冒出，濾液中逐漸出現(xiàn)白色渾濁Ⅳ（1燈火焰，松開拇指，均聽到爆鳴聲，說明生成的氣體中含有_______。1溶液的8.4NaHCO溶液顯堿性（233的原因_______。2+-（3中產(chǎn)生的白色沉淀中含有MgCOMg可以和HCO33MgHCO中生成氣體速率快及生成的原Ⅱ33因_______。（4）實驗中生成了Ag，寫出該反應的離子方程式_______。（5實施實驗，進行深入研究。實驗序號試劑X實驗現(xiàn)象ⅤⅥ_______細微氣泡冒出L溶液蒸餾水鎂條表面有微小氣泡附著3①甲同學認為實驗Ⅳ的濾液中含有Ag，請設計實驗方案證實其想法_______。②對比實驗ⅣⅤ，可知Ag對反應速率有影響。實驗Ⅴ中的試劑X是_______。+-（6Ag與Cl可以加快Mg和HO2因是_______。（7）研究表明，Mg與鹽溶液反應的多樣性與_______有關(guān)。北京市第一七一中學2024-2025學年度第一學期高二年級化學期中調(diào)研答案1-14ABCABDBCCBc(HO)15.c2(NH·c(CO)32(2)72.5(3)BD②第一步0.05t②<>③·min-1正向進行(4)①＜②=16（）升溫、減壓等（2）變大（3）①.增大②.2HcSc22濃度減小相同的倍數(shù)，此時Qc=（4）S(g)+O(g)<K，平衡正向