112熱化學(xué)方程式燃燒熱（精準(zhǔn)練習(xí)）-2022-2023學(xué)年高二化學(xué)學(xué)習(xí)高效學(xué)講練（人教版2019選擇性必修1）

20222023學(xué)年高一化學(xué)同步學(xué)習(xí)高效學(xué)講練（精準(zhǔn)練習(xí)）第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第一節(jié)反應(yīng)熱第2課時(shí)熱化學(xué)方程式燃燒熱1．（2021·廣東·惠來縣第一中學(xué)高二階段練習(xí)）下列說法正確的是A．反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過程中放出的熱量B．熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)可表示分子的個(gè)數(shù)C．在熱化學(xué)方程式中無論反應(yīng)物還是生成物都必須標(biāo)明聚集狀態(tài)D．所有化學(xué)反應(yīng)均伴隨熱量變化【答案】C【解析】A．反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量，A錯(cuò)誤；B．熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示物質(zhì)的量，不能表示分子的個(gè)數(shù)，因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)，也可以是整數(shù)，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)過程的能量變化不僅與反應(yīng)的物質(zhì)種類有關(guān)，也與物質(zhì)的多少及物質(zhì)的存在狀態(tài)有關(guān)，因此在熱化學(xué)方程式中無論反應(yīng)物還是生成物都必須標(biāo)明聚集狀態(tài)，C正確；D．化學(xué)反應(yīng)的過程就是原子重新組合的過程，在這個(gè)過程中有化學(xué)鍵的斷裂與形成，斷鍵吸熱，成鍵放熱，因此所有化學(xué)反應(yīng)過程中均伴隨能量變化，但不一定都是熱量變化，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。2．（2021·福建福州·高二期中）已知0.1mol硫黃完全燃燒時(shí)放出的熱量為29.6kJ，對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式是A．S＋O2=SO2

ΔH=296kJ·mol1B．S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=29.6kJ·mol1C．S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=296kJ·mol1D．S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=＋296kJ·mol1【答案】C【解析】0.1mol硫黃完全燃燒時(shí)放出的熱量為29.6kJ，則1mol硫磺完全燃燒放出296kJ的熱量，焓變?chǔ)<0，熱化學(xué)方程式為：S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=296kJ·mol1，答案選C。3．（2021·廣西·昭平中學(xué)高二階段練習(xí)）下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．B．C．D．【答案】B【解析】A．沒有標(biāo)出物質(zhì)的聚集狀態(tài)，且反應(yīng)條件可以省略，A錯(cuò)誤；B．H2的燃燒為放熱反應(yīng)，物質(zhì)的聚集狀態(tài)及ΔH都有標(biāo)注，符合熱化學(xué)方程式的書寫要求，B正確；C．反應(yīng)熱的單位為kJ/mol，C錯(cuò)誤；D．C的燃燒為放熱反應(yīng)，ΔH應(yīng)為負(fù)值，D錯(cuò)誤；故選：B。4．（2022·河南·溫縣第一高級(jí)中學(xué)高二階段練習(xí)）已知：，則的反應(yīng)熱是A．B．C．D．【答案】A【解析】由已知可得，逆反應(yīng)與正反應(yīng)的熱效應(yīng)相反，則=，故選：A。5．（2022·河南·鄭州四中高二階段練習(xí)）實(shí)驗(yàn)測(cè)得：101kPa時(shí)，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=571.6kJ·mol1B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=890.3kJC．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=890.3kJ·mol1D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=890.3kJ·mol1【答案】A【解析】A．1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=571.6kJ·mol1，故A正確；B．焓變的單位是kJ/mol，不是kJ，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)題意，甲烷燃燒生成液態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=890.3kJ·mol1，氣態(tài)水轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放出熱量，因此CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＞890.3kJ·mol1，故C錯(cuò)誤；D．甲烷燃燒是放熱反應(yīng)，ΔH＜0，故D錯(cuò)誤；答案為A。6．（2022·青?！ずＤ喜刈遄灾沃莞呒?jí)中學(xué)高二期末）已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：。下列說法正確的是A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)的生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量C．該化學(xué)方程式表示和完全反應(yīng)吸收的能量D．由題給熱化學(xué)方程式可推出【答案】B【解析】A．由題干信息可知，該反應(yīng)的＜0，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．由A項(xiàng)分析可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，B正確；C．由A項(xiàng)分析可知，該化學(xué)方程式表示和完全反應(yīng)生成1mol液態(tài)H2O時(shí)放出的能量，C錯(cuò)誤；D．已知反應(yīng)熱的數(shù)值與反應(yīng)的計(jì)量系數(shù)成正比，則由題給熱化學(xué)方程式可推出，D錯(cuò)誤；故答案為：B。7．（2022·廣西河池·高一階段練習(xí)）煤的工業(yè)加工過程中，可利用和合成甲醇，能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．所具有的能量為C．D．和斷鍵所需能量小于成鍵放出的能量【答案】D【解析】A．由圖示可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．由圖示可知，和的能量差值是90.1kJ，不能說所具有的能量為90.1kJ，B錯(cuò)誤；C．由圖示可知，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：，C錯(cuò)誤；D．由圖示可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則和斷鍵所需能量小于成鍵放出的能量，D正確；答案選D。8．（2022·廣東·廣州四十七中高一期中）下列能正確表示物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式是A．kJ·mol1B．

C．

D．

【答案】D【解析】A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物，碳完全燃燒的產(chǎn)物應(yīng)為二氧化碳，A錯(cuò)誤；B．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物，甲烷完全燃燒的產(chǎn)物應(yīng)為液態(tài)水，B錯(cuò)誤；C．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物，題中熱化學(xué)方程式中氫氣的物質(zhì)的量不是1mol，不符合燃燒熱定義，C錯(cuò)誤；D．1mol葡萄糖完全燃燒生成穩(wěn)定的二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，符合燃燒熱的概念要求，D正確；答案選D。9．（2022·黑龍江·哈爾濱市第六中學(xué)校高二期末）下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(57.3)kJ/molB．甲烷的燃燒熱△H=890.3kJ/mol，則CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H<890.3kJ/molC．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=+566.0kJ/molD．已知：500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=92.4kJ·mol1；將1molH2和過量的N2在此條件下充分反應(yīng)，會(huì)放出熱量92.4kJ【答案】C【解析】A．中和熱概念是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，中和熱△H=?57.3kJ/mol，反應(yīng)中還生成硫酸鋇沉淀會(huì)影響能量變化，故A錯(cuò)誤；B．燃燒熱反應(yīng)中對(duì)應(yīng)生成的水為液態(tài)水，且氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，則CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H≠?890.3kJ?mol?1，故B錯(cuò)誤；C．若兩個(gè)反應(yīng)互為逆反應(yīng)時(shí)，焓變的數(shù)值相同、符號(hào)相反，且物質(zhì)的量與熱量成正比，由CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，可知2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=+566.0kJ/mol，故C正確；D．合成氨為可逆反應(yīng)，氮?dú)膺^量時(shí)，1.5molH2也不能完全轉(zhuǎn)化，則此條件下充分反應(yīng)，放出熱量小于46.2kJ，故D錯(cuò)誤；故選C。10．（2022·湖南益陽(yáng)·高二期末）2021年10月16日0時(shí)23分，我國(guó)長(zhǎng)征二號(hào)F火箭將神舟十三號(hào)載人飛船送入太空。火箭發(fā)射時(shí)用肼(N2H4，液態(tài))作燃料，NO2作氧化劑，二者反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知在此條件下1mol液態(tài)肼完全反應(yīng)放出567.2kJ的熱量，下列關(guān)于該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．B．C．D．【答案】D【解析】A．方程式未配平，且未注明物質(zhì)的存在狀態(tài)，放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＜0，A錯(cuò)誤；B．發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)物越多，反應(yīng)放出的熱量也越多，反應(yīng)熱要與反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相對(duì)應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，且反應(yīng)產(chǎn)生的是水蒸氣，不是液體水，物質(zhì)的狀態(tài)不同，反應(yīng)過程的能量變化不同，C錯(cuò)誤；D．肼與NO2反應(yīng)產(chǎn)生N2和水蒸氣，反應(yīng)方程式為：2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)，物質(zhì)燃燒放出熱量的多少不僅與物質(zhì)的存在狀態(tài)有關(guān)，也與反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)。已知：每有1mol液態(tài)肼完全反應(yīng)放出567.2kJ的熱量，則2mol肼發(fā)生上述反應(yīng)放出熱量是Q=567.2kJ×2=1134.4kJ，故其燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2N2H4(l)+2NO2=3N2(g)+4H2O(g)△H=1134.4kJ/mol，D正確；故合理選項(xiàng)是D。11．（2022·廣西欽州·高二期末）下列敘述正確的是A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化B．400℃、1MPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)，放熱akJ，其熱化學(xué)方程式為：C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱，則HCl和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱D．熱化學(xué)方程式中表明的熱量是指每摩爾反應(yīng)物反應(yīng)時(shí)吸收或放出的熱量【答案】C【解析】A．化學(xué)反應(yīng)的過程就是原子重新組合的過程，在這個(gè)過程中有化學(xué)鍵的斷裂與形成，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵會(huì)釋放能量，因此在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)一定發(fā)生能量變化，A錯(cuò)誤；B．400℃、1MPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)，放熱akJ，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以反應(yīng)的SO2的物質(zhì)的量小于1mol，故不能由此確定反應(yīng)的反應(yīng)熱就是△H=2akJ/mol，B錯(cuò)誤；C．中和熱是在稀溶液中強(qiáng)酸、強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生可溶性鹽和1mol水時(shí)放出的熱量。HCl和NaOH的反應(yīng)與HCl和Ba(OH)2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)相同，HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱，則HCl和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱也是，C正確；D．熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示物質(zhì)的量，其表明的熱量是指每摩爾該反應(yīng)發(fā)生時(shí)所吸收或放出的熱量，而反應(yīng)物的物質(zhì)的量不一定都是1mol，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。12．（2022·江蘇省阜寧中學(xué)高一期中）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)，會(huì)引發(fā)和反應(yīng)生成NO，其能量變化如圖所示。下列表示圖中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．

B．

C．

D．

【答案】D【解析】根據(jù)能量變化圖計(jì)算反應(yīng)熱，反應(yīng)熱=吸收的總能量放出的總能量，再根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則書寫。根據(jù)題意寫出對(duì)應(yīng)的方程式：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=吸收的總能量放出的總能量=96KJ/mol+498KJ/mol2×632KJ/mol=180KJ/mol，

，A項(xiàng)的反應(yīng)熱計(jì)算錯(cuò)誤；B項(xiàng)的反應(yīng)熱計(jì)算錯(cuò)誤，且物質(zhì)的狀態(tài)沒有標(biāo)；C項(xiàng)中△H應(yīng)為正值；故選D。13．（2022·安徽宿州·高二期末）下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A．HCl和NaOH反應(yīng)的反應(yīng)熱與H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱一定相同B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol1則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的△H=2×283.0kJ·mol1C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生D．一定的溫度和壓強(qiáng)下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出19.3kJ熱量，熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=38.6kJ·mol1【答案】B【解析】A．HCl和NaOH反應(yīng)過程中只是氫離子和氫氧根離子中和反應(yīng)放出的熱量，H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)除氫離子和氫氧根離子反應(yīng)外還有鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)放出的熱量，兩反應(yīng)的反應(yīng)熱不同，A錯(cuò)誤；B．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，CO(g)的燃燒熱是

283.0kJ·mol－1則2molCO燃燒放出熱量是(2×283.0)kJ，由于反應(yīng)物、生成物的能量相同，所以則

2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的ΔH=+(2×283.0)kJ·mol－1

，故B正確；C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，部分吸熱反應(yīng)常溫下也能發(fā)生，如氫氧化鋇與氯化銨晶體之間的反應(yīng)，不需要加熱也能發(fā)生，故C錯(cuò)誤；D．N2與H2合成氨氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此無法確定1mol氮?dú)夂蜌錃馔耆磻?yīng)時(shí)放出的熱量，故D錯(cuò)誤；故選：B。14．（2022·全國(guó)·高二）有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是A．由H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)

△H=57.3kJ/mol，可知：含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3kJB．由2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)

△H=511kJ/mol，可知反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量C．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多D．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=285.8kJ/mol【答案】B【解析】A．含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，醋酸是弱電解質(zhì)電離過程是吸熱過程，反應(yīng)放出熱量小于57.3kJ，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．根據(jù)熱化學(xué)方程式可知反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量，選項(xiàng)B正確；C．硫蒸氣變化為硫固體放熱；等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多，故C錯(cuò)誤，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，則表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=571.6kJ?mol1，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。15．（2022·湖南·長(zhǎng)沙市南雅中學(xué)高二期中）下列關(guān)于反應(yīng)熱的敘述正確的是A．當(dāng)ΔH<0時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．1molH2與0.5molO2反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量即是H2的燃燒熱C．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只能是整數(shù)，不能是分?jǐn)?shù)D．1molNaOH分別和1molCH3COOH、1molHNO3反應(yīng)放出的熱量：CH3COOH<HNO3【答案】D【解析】A．當(dāng)ΔH<0時(shí)，表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．在101kPa，1molH2與0.5molO2反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量即是H2的燃燒熱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，所以可用分?jǐn)?shù)表示，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，所以中和時(shí)放出的熱量較少，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，燴變?yōu)樨?fù)值，所以后者比前者△H小，故D正確；答案選D。16．（2021·安徽池州·高二期中）向50mL溶液中加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后，放出2.56kJ的熱量。向50mL稀鹽酸溶液中加入足量充分反應(yīng)后，放出1.1kJ的熱量，則硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為A．

B．

C．

D．

【答案】C【解析】50mL0.4mol/LBa(OH)2溶液中n[Ba(OH)2]=0.02mol，向其中加入足量硫酸溶液反應(yīng)涉及的離子方程式有、，50mL0.4mol/L稀鹽酸中n(HCl)=0.02mol，向其中加入足量Ba(OH}2溶液涉及的離子方程式為，放出的熱量為1.1kJ，可知，，設(shè)，則0.02Q+0.04mol×55kJ/mol=2.56kJ，解之得Q=18，所以Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為；故選C。17．摩爾燃燒焓(1)概念：在一定反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)條件下，___________純物質(zhì)完全氧化為同溫下的指定產(chǎn)物時(shí)的焓變，并指定物質(zhì)中含有的氮元素氧化為___________、氫元素氧化為___________、碳元素氧化為___________。(2)意義：甲烷的摩爾燃燒焓為890.3kJ·mol1，或ΔH=890.3kJ·mol1，它表示25℃、101kPa時(shí)，___________甲烷完全燃燒生成___________和___________時(shí)放出890.3kJ的熱量?！敬鸢浮?1)

1mol

N2(g)

H2O(l)

CO2(g)(2)

1mol

CO2(g)

H2O(l)18．（2021·寧夏·青銅峽市寧朔中學(xué)高二階段練習(xí)）依據(jù)事實(shí)寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(1)1molC2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ熱量_______。(2)1molC(石墨，s)與適量H2O(g)完全反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3KJ熱量；_______。(3)25℃，101KPa條件下，1g甲醇燃燒生成CO2(g)和H2O(l)放熱22.68KJ，則甲醇的燃燒熱的熱方程式為_______?！敬鸢浮?1)C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)

ΔH＝?1366.8kJ?mol?1(2)C(石墨，s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)

ΔH＝＋131.3kJ?mol?1(3)CH3OH(l)＋1.5O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝?725.76kJ?mol?1【解析】(1)1molC2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)

ΔH＝?1366.8kJ?mol?1；故答案為：C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)

ΔH＝?1366.8kJ?mol?1。(2)1molC(石墨，s)與適量H2O(g)完全反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3KJ熱量，則熱化學(xué)方程式為C(石墨，s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)

ΔH＝＋131.3kJ?mol?1；故答案為：C(石墨，s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)

ΔH＝＋131.3kJ?mol?1。(3)25℃，101KPa條件下，1g甲醇燃燒生成CO2(g)和H2O(l)放熱22.68KJ，則1mol甲醇燃燒放出熱量為725.76kJ，則甲醇的燃燒熱的熱方程式為CH3OH(l)＋1.5O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝?725.76kJ?mol?1；故答案為：CH3OH(l)＋1.5O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝?725.76kJ?mol?1。19．（2021·湖北·南漳縣第二中學(xué)高二階段練習(xí)）根據(jù)所給信息，書寫對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)在足量中燃燒生成HCl氣體，放出91.5kJ熱量，其熱化學(xué)方程式：_______。(2)發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出22.67kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式：_______。(3)已知：

，請(qǐng)寫出分解對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________________。若和在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量____________92kJ(填“大于”“小于”或“等于”)。【答案】(1)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

△H=183kJ/mol(2)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)

△H=906.8kJ/mol(3)

NH3(g)N2(g)+H2(g)

△H=+46kJ/mol

小于【解析】(1)由題意知，0.5molH2在Cl2中完全燃燒放熱91.5kJ，則1molH2在Cl2中完全燃燒放熱91.5kJ×2=183kJ，對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

△H=183kJ/mol；(2)n(NH3)=，由題意知，0.1molNH3催化氧化生成NO和H2O(g)放熱22.67kJ，故4molNH3催化氧化放熱906.8kJ，對(duì)應(yīng)熱化學(xué)方程式為：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)

△H=906.8kJ/mol；(3)由題意得2molNH3完全分解吸熱92kJ，則1molNH3完全分解吸熱46kJ，對(duì)應(yīng)熱化學(xué)方程式為：NH3(g)N2(g)+H2(g)

△H=+46kJ/mol；由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故1molN2不可能完全轉(zhuǎn)化為NH3，故放出的熱量小于92kJ。20．（2021·甘肅·舟曲縣第一中學(xué)高二階段練習(xí)）簡(jiǎn)答題，依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)1molN2(g)與適量H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)放出92.4kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________。(2)1molC(s)與適量H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)，吸收131.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________。(3)常溫常壓下，乙烯(C2H4)燃燒熱△H=—1411.0kJ·mol1，寫出表示乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______________(4)常溫常壓下，乙醇【C2H5OH】(l)的燃燒熱△H=—1366.8kJ·mol1，寫出表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_____________