第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-2020-2021學(xué)年高二化學(xué)單元復(fù)習(xí)過(guò)（新教材人教版選擇性必修2）原卷版

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)過(guò)關(guān)測(cè)試基礎(chǔ)卷（時(shí)間：90分鐘）一、選擇題（每小題3分，共54分）1．原子間形成分子時(shí)，決定各原子相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系的是（）A．共價(jià)鍵的方向性 B．共價(jià)鍵的飽和性C．共價(jià)鍵原子的大小 D．共價(jià)鍵的穩(wěn)定性2．只有在化合物中才能存在的化學(xué)鍵是（）A．極性共價(jià)鍵和離子鍵 B．非極性共價(jià)鍵 C．氫鍵 D．共價(jià)鍵3．下列說(shuō)法正確的（）A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B．分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C．由共價(jià)鍵形成的一定是共價(jià)化合物分子D．只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵4．鍵長(zhǎng)、鍵角和鍵能是描述共價(jià)鍵的三個(gè)重要參數(shù)，下列敘述正確的是（）A．鍵角是描述分子空間構(gòu)型的重要參數(shù)B．因?yàn)镠—O鍵的鍵能小于H—F鍵的鍵能，所以O(shè)2、F2與H2反應(yīng)的能力逐漸減弱C．水分子可表示為H—O—H，分子中的鍵角為180°D．H—O鍵的鍵能為463kJ·mol1，即18gH2O分解成H2和O2時(shí)，消耗的能量為2×463kJ5．下列有關(guān)共價(jià)鍵鍵參數(shù)的的比較中，不正確的是（）A．鍵能：C—N<C=N<C≡NB．鍵長(zhǎng)：I—I>Br—Br>Cl—ClC．分子中的鍵角：H2O>NH3D．乙烯分子中碳碳鍵的鍵能：σ鍵>π鍵6．下列敘述中正確的是（）A．兩個(gè)原子間形成的共價(jià)鍵鍵能越大,鍵長(zhǎng)越短,鍵越牢固B．兩個(gè)原子半徑之和就是所形成的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)C．兩個(gè)原子間鍵長(zhǎng)越長(zhǎng),鍵越牢固D．鍵的強(qiáng)度與鍵長(zhǎng)無(wú)關(guān)7．下列有關(guān)鍵角與分子空間構(gòu)型的說(shuō)法不正確的是（）A．鍵角為180°的分子，空間構(gòu)型是直線形B．鍵角為120°的分子，空間構(gòu)型是平面三角形C．鍵角為109.5°的分子，空間構(gòu)型是正四面體形D．鍵角為90°～109.5°之間的分子，空間構(gòu)型可能是V形8．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型不是平面三角形的是（）A．SO3 B．BF3 C．CO32 D．PH39．在CH3COCH3(丙酮)分子中，羰基與甲基碳原子成鍵時(shí)所采取的雜化方式分別為（）A．sp2雜化；sp2雜化 B．sp3雜化；sp3雜化C．sp2雜化；sp3雜化 D．sp雜化；sp3雜化10．如圖所示，在乙烯分子中有5個(gè)鍵、1個(gè)鍵，下列表述正確的是（）A．C、H之間是雜化軌道形成的鍵，C、C之間是未參加雜化的軌道形成的鍵B．C、C之間是雜化軌道形成的鍵，C、H之間是未參加雜化的軌道形成的鍵C．雜化軌道形成鍵，未雜化的軌道形成鍵D．雜化軌道形成鍵，未雜化的軌道形成鍵11．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論及原子軌道的雜化理論判斷分子的模型名稱和中心原子的雜化方式為（）A．直線形雜化 B．四面體形雜化C．三角錐形雜化 D．三角形雜化12．下列對(duì)sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角的比較，得出結(jié)論正確的是（）A．sp雜化軌道的夾角最大B．sp2雜化軌道的夾角最大C．sp3雜化軌道的夾角最大D．sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角相等13．在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過(guò)程中，被破壞的作用力依次是（）A．范德華力、范德華力、范德華力B．范德華力、范德華力、共價(jià)鍵C．范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵D．共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵14．下列有關(guān)范德華力的敘述正確的是（）A．范德華力的實(shí)質(zhì)也是一種電性作用，所以范德華力是一種特殊的化學(xué)鍵B．范德華力與化學(xué)鍵的區(qū)別是作用力的強(qiáng)弱不同C．任何分子間在任意情況下都會(huì)產(chǎn)生范德華力D．范德華力非常微弱，故破壞范德華力不需要消耗能量15．關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是（）A．氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵B．冰中存在氫鍵，水中不存在氫鍵C．分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致16．關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確是（）A．所有含氫元素的化合物中都存在氫鍵，氫鍵比范德華力強(qiáng)B．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，就是由于水分子間形成氫鍵所致C．氫原子和非金屬性很強(qiáng)的元素原子（F、O、N）形成的共價(jià)鍵，稱為氫鍵D．分子間形成的氫鍵通常會(huì)使相應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，氫鍵也可存在于分子內(nèi)17．手性分子是指在分子結(jié)構(gòu)中，當(dāng)a、b、c、d為彼此互不相同的原子或原子團(tuán)時(shí)，稱此分子為手性分子，中心碳原子為手性碳原子。下列分子中指定的碳原子（用★標(biāo)記）屬于手性碳原子的是（）A．降冰片烯B．乳酸C．苯甲醇D．甘油18．分子有極性分子和非極性分子之分。下列對(duì)極性分子和非極性分子的認(rèn)識(shí)正確的是（）A．只含非極性鍵的分子一定是非極性分子B．含有極性鍵的分子一定是極性分子C．非極性分子一定含有非極性鍵D．極性分子一定含有極性鍵二、非選擇題（共46分）19．（12分）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)下列粒子的立體結(jié)構(gòu)。（1）H2Se____________；（2）BCl3____________；（3）PCl3____________；（4）CO2____________；（5）SO2____________；（6）SO42________________。20.（22分）I．用“>”或“<”填空：（1）鍵長(zhǎng)：NN_____N=N（2）鍵能：2E(CC)_____E(C=C)（3）鍵角：CO2_____SO2;（4）鍵的極性：CH_____NH。II．指出下列原子的雜化軌道類型及分子的空間構(gòu)型。(1)CO2中的C________雜化，空間構(gòu)型________；(2)SiF4中的Si________雜化，空間構(gòu)型________；(3)PH3中的P________雜化，空間構(gòu)型________；(4)NO2ˉ中的N________雜化，空間構(gòu)型________。21．（12分）關(guān)于化學(xué)鍵類型的概念辨析題組有以下9種物質(zhì)：①Ne②HCl③P4④H2O2⑤Na2S⑥NaOH⑦Na2O2⑧NH4Cl⑨AlCl3。請(qǐng)用上述物質(zhì)的序號(hào)填空：(1)不存在化學(xué)鍵的是___________________。(2)只存在極性共價(jià)鍵的是_____