15物質(zhì)的溶解練習題（練習）2021-2022學年八年級科學上冊（浙教版）

1.5物質(zhì)的溶解一、選擇題1．圖1可表示“M與N的并列關系”，圖2可表示“M屬于N的從屬關系”。下列概念間的關系符合圖3所示關系的是（）XYZA溶質(zhì)溶劑溶液B懸濁液乳濁液溶液C溶液濁液液體D無色溶液綠色溶液藍色溶液A．A B．B C．C D．D2．向如圖裝置的試管中加入某種物質(zhì)后，U形管右邊支管的紅墨水液面降低，左邊支管的紅墨水液面上升，則加入的物質(zhì)是（）A．氫氧化鈉 B．氫氧化鈣 C．濃硫酸 D．硝酸銨3．用恒溫蒸發(fā)氯化鈉溶液來模擬海水曬鹽的過程如圖，則下列說法正確的是（）A．①、②均為不飽和溶液，③、④均為飽和溶液B．①→②，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變C．②→③，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小D．③→④，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變4．在一定溫度下，向100g水中依次加入一定質(zhì)量的KCl固體，充分溶解。得到相應溶液質(zhì)量與加入KCl質(zhì)量的關系如出所示，下列說法正確的是（）A．乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%B．乙和丙溶液的質(zhì)量分數(shù)相同C．本實驗中只有乙溶液為該溫度下飽和溶液D．通過本實驗得出KCl固體溶解能力隨溫度的升高而增大5．在炎熱的夏天，小林從的冰箱儲藏室里拿出一杯底部有少量蔗糖晶體的a在室溫下放置一段時間，發(fā)現(xiàn)晶體消失了，得到b溶液。則下列說法錯誤的是（）A．時，a溶液定是飽和溶液B．室溫下，b溶液定是不飽和溶液C．蔗糖晶體的溶解度隨溫度升高而增大D．b溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定大于a溶液6．在蒸餾水中加入NaOH固體，不斷攪拌，用溫度傳感器記錄溶解過程的溫度變化，如圖a、c兩點觀察到溶液中有固體存在，b點固體完全消失。下列說法不正確的是（）A．NaOH固體溶于水是放熱過程B．a(chǎn)、c兩點時，NaOH溶解度相同C．b點時，該溶液一定是不飽和溶液D．d點時，該溶液一定是飽和溶液7．不飽和的硝酸鉀溶液溶液剛好飽和析出晶體；不飽和的硝酸鉀溶液溶液剛好飽和析出晶體在上述四個過程中，各相關物理量的變化分析正確的是（）A．①溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量變小，溶解度不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大B．②溶質(zhì)質(zhì)量變小，溶劑質(zhì)量不變，溶解度變小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變C．③溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量不變，溶解度變小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小D．④溶質(zhì)質(zhì)量變小，溶劑質(zhì)量不變，溶解度變小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變8．t℃，根據(jù)某物質(zhì)在不同質(zhì)量的水中達到飽和狀態(tài)時所溶解物質(zhì)的質(zhì)量，繪制成圖中斜線．下列說法正確的是（）A．該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大B．t℃時該物質(zhì)的溶解度為40C．圖中4個點表示的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關系是G<m<W=ZD．G點表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%9．已知：（1）20℃時，溶解度在10克以上的物質(zhì)稱為易溶物質(zhì)；溶解度在1~10克的物質(zhì)為可溶物質(zhì)；溶解度在0．01~1克為微溶物質(zhì)；溶解度小于0．01克的物質(zhì)為難溶物質(zhì)。（2）20℃時幾種物質(zhì)的溶解度如下物質(zhì)名稱氯化鈉氫氧化鈣氯酸鉀硝酸鉀溶解度（克）36．00．1657．431．6下列說法正確的是（）A．20℃時氫氧化鈣是難溶物質(zhì) B．20℃時可以配制出20%的硝酸鉀溶液C．20℃時氯酸鉀是易溶物質(zhì) D．20℃時硝酸鉀的溶解度比氯化鈉大10．如圖所示為蒸發(fā)氯化鈉溶液的過程，其中①→②→③為恒溫蒸發(fā)過程，③→④為升溫蒸發(fā)過程，②溶液恰好為飽和狀態(tài)，分析實驗過程，下列說法錯誤的是（）A．①溶液肯定是不飽和溶液B．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的關系為：①=②>③>④C．在②→④過程中，氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)始終不變D．將④燒杯中的混合物過濾后所得的濾液為飽和溶液11．t℃時，將A的不飽和溶液均分為三份，分別加熱蒸發(fā)，然后冷卻為t℃，已知三份溶液分別蒸發(fā)水xg、yg、wg，析出A晶體（不含結(jié)晶水）的質(zhì)量依次為ag、bg、cg（a、b、c都不為零），且x+y=w。則下列說法正確的是（）A． B．C．t℃時，A的溶解度為 D．t℃時，的溶解度為12．科學研究中常用圖像來表示兩個量之間的關系，以使研究的間壓變得直觀明了，在某溫度下，將少量氧化鈣加入到一定量的飽和氫氧化鈣溶液中（氧化鈣+水→氫氧化鈣）。圖甲表示整個過程中溫度的變化，圖乙表示氫氧化鈣的溶解度與溫度的關系。小陽同學要根據(jù)觀察和思考，作出了如圖丙所示的圖像，此圖像反映了該過程中（）A．溶質(zhì)的質(zhì)量與時間的關系 B．溶劑的質(zhì)量與時間的關系C．溶質(zhì)的溶解度與時間的關系 D．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與時間的關系二、填空題13．下表是硝酸鉀（KNO3）和氯化鉀（KCl）在不同溫度時的溶解度，請回答：溫度/℃010203040506070溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110138KCl27.631.034.037.040.042.645.548.3（1）由表可查知，40℃時氯化鉀（KCl）的溶解度為40克，它的意義是___________。（2）將少量硝酸鉀溶解在水中，長時間放置后，硝酸鉀微粒在水中的分布狀況如圖___________所示。（填“甲”、“乙”或“丙”）（圖中小圓圈代表硝酸鉀微粒）（3）將一木塊漂浮于50℃時的硝酸鉀（KNO3）的飽和溶液中，如圖丁A所示。當溫度改變時（不考慮由此引起的木塊和溶液體積的變化），木塊排開液體的體積V排隨時間t發(fā)生了如圖丁B所示的變化。由此推測出溫度的改變是___________（填“升溫”或“降溫”）。14．小剛同學在做一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制實驗時，其配制過程如圖所示，試回答下列問題：（1）圖示實驗中有一處明顯的錯誤___________；（2）小剛同學要配制90g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，需要量取水的體積為___________mL；（3）在量取水的體積時，小剛同學俯視讀數(shù)，則所配制溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)___________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。三、探究題15．某興趣小組探究“物質(zhì)溶解時，是從外界吸收熱量，還是向外界放出熱量”。（藥品器材）氯化銨、氯化鈣、氯化鈉、水；燒杯（若干個）、藥匙、玻璃棒、量筒、膠頭滴管。（實驗探究）氯化銨、氯化鈣、氯化鈉各取1藥匙于3個燒杯中，分別加水，另1個燒杯只加水，得到有關數(shù)據(jù)如下：實驗水的體積/mL水的初溫/℃所加物質(zhì)液體溫度/℃實驗15023氯化銨15實驗25023氯化鈣28實驗3X23氯化鈉22實驗45023無22（1）表中X為___________mL；（2）根據(jù)題中所給器材和表中相關數(shù)據(jù)，完成本實驗需要補充的實驗器材是___________；（3）根據(jù)本實驗，如果要生產(chǎn)一種“冰袋”用于降溫，上述三種物質(zhì)中最合適的是___________；（4）實驗結(jié)束后，小組討論認為本實驗中存在的缺陷有___________。（寫一點即可）16．如圖所示為小柯和小芳兩位同學在“配制100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)15%的氯化鈉溶液”的部分實驗操作過程。（1）小柯在圖A稱量中發(fā)現(xiàn)指針偏向右邊，接下來的操作是_________；如果圖B中燒杯內(nèi)壁沾有水，將會使所配溶液的質(zhì)量分數(shù)偏_______；圖C操作中玻璃棒的作用是___________。（2）小芳在配制氯化鈉溶液時，沒有按照正確的操作規(guī)程進行稱量氯化鈉、量取水的操作（如圖D、E為小芳操作時的讀數(shù)，其他操作都正確）。圖D操作會導致測量結(jié)果偏___________（選填“大”或“小”）；小芳實際配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（水的密度為1g/cm3）約為___________（小數(shù)點保留0.1%）。四、簡答題17．小強因感冒到醫(yī)院看病，醫(yī)生給他輸液時，要用到生理鹽水，如圖所示是醫(yī)生給他用的一瓶生理鹽水標簽，請根據(jù)標簽給出的數(shù)據(jù)回答下列問題（設生理鹽水的密度為1.0×103千克/米3）（1）若以每分鐘100滴（20滴約為1毫升）的速率給小李靜脈輸液，則輸完這瓶生理鹽水約需要______分鐘。（2）輸液過程中，小李想到了如下的幾個問題，請通過計算幫助解決：①這瓶生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）②如果用質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液來配制這樣一瓶生理鹽水，需要10%的氯化鈉溶液多少克？（寫出計算過程）18．近日，家住市區(qū)某小區(qū)的小明因發(fā)燒，出現(xiàn)皮疹等癥狀，被確診為“登革熱”。疾控部門指導轄區(qū)政府對其住房的400米范圍內(nèi)進行滅蚊工作。室外成蚊可用50%馬拉硫磷作超低容量噴霧。疾控部門所用的藥瓶上的標簽如下表所示。求：馬拉硫磷（）100毫升溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)70%密度相對分子質(zhì)量330.358強腐蝕性，陰冷，密封儲藏（1）這瓶1000毫升的馬拉硫磷消毒液中含溶質(zhì)馬拉硫磷多少克？（2）疾控部門同志欲配制30千克質(zhì)量分數(shù)為35%的馬拉硫磷消毒液用來消毒，需要這種馬拉硫磷消毒液多少千克？參考答案1．A【詳解】A、溶液分為溶質(zhì)和溶劑，所以溶液包含著溶質(zhì)和溶劑，溶質(zhì)和溶劑是并列關系，故A正確。B、懸濁液、乳濁液、溶液屬于并列關系，故B錯誤。C、濁液不屬于液體，故C錯誤。D、各種顏色溶液為并列關系故D錯誤。故選A。2．D【詳解】U形管右邊支管的紅墨水液面降低，左邊支管的紅墨水液面上升，說明試劑瓶中的壓強變小，可知物質(zhì)溶于水是吸熱過程。氫氧化鈉和濃硫酸溶于水都是放熱的，氫氧化鈣微溶，溫度不變，而硝酸銨溶于水是吸熱的。故選D。3．D【詳解】A、①、③、④一定是飽和溶液，②可能為不飽和溶液，故選項說法錯誤；B、用恒溫蒸發(fā)氯化鈉溶液來模擬海水曬鹽的過程，圖②中的溶液恰好是氯化鈉的飽和溶液，則由圖①到圖②，溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大，故選項說法錯誤；C、若圖②中的溶液恰好是氯化鈉的飽和溶液，繼續(xù)蒸發(fā)水分，得到的還是該溫度下的飽和溶液，此時由圖②到圖③，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故選項說法錯誤；D、圖②中的溶液恰好是氯化鈉的飽和溶液，繼續(xù)蒸發(fā)水分，有氯化鈉析出，所得溶液仍為該溫度下的飽和溶液，由圖③到圖④，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故選項說法正確。故選D。4．B【詳解】A、由圖可知，乙溶液中溶劑水的質(zhì)量為100g，氯化鉀的質(zhì)量為40g，則乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%≈28.6%，選項錯誤；B、由圖可知，乙溶液和丙溶液中溶劑水的質(zhì)量都為100g，氯化鉀的質(zhì)量也都為40g，則乙和丙溶液的質(zhì)量分數(shù)相同，選項正確；C、由圖可知，乙溶液與丙溶液的組成相同，則本實驗中乙和丙溶液均為該溫度下飽和溶液，選項錯誤；D、實驗是在一定溫度下進行的，通過本實驗不能得出氯化鉀固體溶解能力隨溫度的升高而增大，選項錯誤；故選B。5．B【詳解】A、由題意知，5℃時，a溶液中有少量蔗糖晶體存在，故a溶液一定是飽和溶液，故A正確；B、在室溫下放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)晶體消失了，b溶液可能恰好飽和，也可能是不飽和溶液，故B錯誤；C、從5℃到室溫，溫度升高，晶體消失說明晶體已經(jīng)溶解了，從而說明溶解度隨溫度升高而升高，故C正確；D、由于a溶液中比b溶液中溶解的溶質(zhì)少，故b溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于a溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，故D正確。故選B。6．C【詳解】A、由圖可知，氫氧化鈉固體溶于水之后，溶液溫度升高，可知此過程放熱，故A正確。B、a、c兩點時，溫度相同，所以a、c兩點時，NaOH的溶解度相同，故B正確。C、b點固體完全消失，可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，故C錯誤。D、c點溶液中有固體存在，d點溫度比c點低，所以溶液中肯定也有固體存在，所以一定是飽和溶液，故D正確。故選C。7．A【詳解】①不飽和的硝酸鉀溶液等溫蒸發(fā)溶劑剛好變成飽和溶液時，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量減小，溶解度不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大；②飽和溶液繼續(xù)等溫蒸發(fā)溶劑就會析出晶體，此時，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶劑質(zhì)量減小，溶解度不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；③不飽和的硝酸鉀溶液降溫至剛好飽和時，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量不變，溶解度減小，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變；④飽和硝酸鉀溶液繼續(xù)降溫至析出晶體時，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶劑質(zhì)量不變，溶解度減小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。故選A。8．C【詳解】A、根據(jù)圖示，不能看出物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，故錯誤；B、根據(jù)圖示，在100g水中達到飽和狀態(tài)溶解物質(zhì)質(zhì)量為40g，故t℃時該物質(zhì)的溶解度為40g，但選項中沒有帶單位，故錯誤；C、溶質(zhì)越多，溶劑越少，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，圖中4個點表示的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關系是G＜m＜W=Z，故正確；D，G點表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=16.7%，故錯誤。故選D。9．B【詳解】A、在20℃時氫氧化鈣的溶解度是0.165g，在0.01~1g之間，屬于微溶物質(zhì)，故A說法不正確。B、20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6g，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：，所以可以配制出20%的硝酸鉀溶液，故B說法正確。C、20℃時氯酸鉀的溶解度是7.4g，在1~10g之間，屬于可溶物質(zhì)，故C說法不正確。D、由表中的數(shù)據(jù)可知，20℃時硝酸鉀的溶解度（31.6g）比氯化鈉(36.0g)小，故D說法不正確。故選B。10．C【詳解】A、因為①→②→③為恒溫蒸發(fā)過程，②溶液恰好為飽和狀態(tài)，所以①溶液肯定是不飽和溶液，此選項正確；B、①→②是溶液由不飽和溶液變?yōu)榍『蔑柡?，溶質(zhì)質(zhì)量不變，②→③有溶質(zhì)析出，溶質(zhì)質(zhì)量減小，③→④析出的溶質(zhì)逐漸增多，溶質(zhì)質(zhì)量繼續(xù)減小，所以溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的關系為：①=②>③>④，此選項正確；C、在②→③為恒溫蒸發(fā)過程，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，③→④為升溫蒸發(fā)過程，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大，此選項錯誤；D、將④燒杯中的混合物過濾后所得的濾液為飽和溶液，此選項正確。故選C。11．D【詳解】A、原溶液為不飽和溶液，三份溶液分別蒸發(fā)水xg、yg、wg，x+y＝w，其中蒸發(fā)wg水析出的晶體比單獨蒸發(fā)xg，yg的兩份溶液，形成飽和溶液蒸發(fā)溶劑少，如蒸發(fā)10g、20g、30g水，析出晶體ag、bg、cg時，一份蒸發(fā)30g水析出晶體比蒸發(fā)10g水、蒸發(fā)20g水析出晶體多，故A錯誤；B、原溶液為不飽和溶液，三份溶液分別蒸發(fā)水xg、yg、wg，x+y＝w，其中蒸發(fā)wg水析出的晶體比單獨蒸發(fā)xg，yg的兩份溶液，形成飽和溶液蒸發(fā)溶劑少，析出晶體多，如蒸發(fā)10g、20g、30g水，析出晶體ag、bg、cg時，一份蒸發(fā)30g水析出晶體比蒸發(fā)10g水、蒸發(fā)20g水析出晶體多，故B錯誤；C、一定溫度下的飽和溶液，溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比對應溶解度的比，為一定值，先根據(jù)蒸發(fā)xg水析出ag，蒸發(fā)yg水析出bg，若x＜y可知（y﹣x）g水中溶解了（b﹣a）g溶質(zhì)是飽和溶液組成，得到溶解度為：100：S＝（y﹣x）：（b﹣a），溶解度S＝，故C錯誤；D、一定溫度下的飽和溶液，溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比對應溶解度的比，為一定值，先根據(jù)蒸發(fā)xg水析出ag，蒸發(fā)wg水析出cg，可知（w﹣x）g水中溶解了（c﹣a）g溶質(zhì)是飽和溶液組成，得到溶解度為：100：S＝（w﹣x）：（c﹣a），溶解度S＝，故D正確；故選D。12．A【詳解】A、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，當把氧化鈣加入到飽和氫氧化鈣溶液中的時候，氧化鈣與水反應放出熱量，開始溶液溫度升高，則溶液中氫氧化鈣會析出導致溶質(zhì)減小，當溫度降低時，氫氧化鈣會繼續(xù)溶解在水中，溶質(zhì)質(zhì)量增大，但是由于一部分水參加了反應，導致溶質(zhì)質(zhì)量比開始時溶質(zhì)質(zhì)量減少，即丙圖象反映了該過程中溶質(zhì)質(zhì)量與時間的關系，選項正確；B、氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，溶液中的溶劑水的質(zhì)量逐漸減少，直至氧化鈣完全反應，選項錯誤；C、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，當把氧化鈣加入到飽和氫氧化鈣溶液中的時候，氧化鈣與水反應放出熱量，開始溶液溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，當反應完成后恢復至原來的溫度，氫氧化鈣的溶解度也恢復為原來的數(shù)值，選項錯誤；D、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，當把氧化鈣加入到飽和氫氧化鈣溶液中的時候，氧化鈣與水反應放出熱量，開始溶液溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，氫氧化鈣飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨之減小，當反應完成后恢復至原來的溫度，氫氧化鈣的溶解度也恢復為原來的數(shù)值，氫氧化鈣飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也恢復為原來的數(shù)值，選項錯誤；故選A。13．在40℃時，氯化鉀在100g水里達到飽和時溶解的質(zhì)量是40g甲降溫【詳解】（1）40℃時氯化鉀（KCl）的溶解度為40克，表示在40℃時，氯化鉀在100g水里達到飽和時溶解的質(zhì)量是40g。（2）溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，溶液內(nèi)部各部分性質(zhì)相同，所以硝酸鉀微粒在水中的分布狀況如圖甲所示。（3）由函數(shù)圖象看出木塊排開水的體積增大，說明溶液的密度減小，密度減小的原因是溶液中的溶質(zhì)減少，當溫度降低時，KNO3飽和溶液會析出溶質(zhì)，同時溶液中的固體增多，所以由此推測出溫度的改變是降溫。14．試劑瓶塞正放81偏大【詳解】（1）儀器a是藥匙；圖示實驗中有一處明顯的錯誤是試劑瓶塞正放，為防止藥品污染實驗臺試劑瓶塞應倒放；劑瓶塞正放。（2）要配制90g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，應稱取氯化鈉的質(zhì)量為：90g10%=9g；需要水的質(zhì)量為：90g9g=81g，合水的體積為81mL。（3）俯視讀數(shù)偏大，造成量取的水少，則所配制溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏大。15．50溫度計氯化銨取1藥匙固體質(zhì)量不一定相等或沒有較嚴格的保溫措施或沒有進行多次實驗【詳解】（1）實驗目的是探究氯化銨、氯化鈣、氯化鈉三種物質(zhì)溶于水過程中的熱量變化，因此水的量要控制，所以X為50。（2）因為該實驗需要測量液體溫度，所以完成本實驗需要補充的實驗器材是溫度計。（3）比較實驗1與實驗4，往水中加入氯化銨后，溫度下降，因此可獲得結(jié)論是氯化銨溶解過程中吸熱，可以用于降溫。（4）該實驗的缺陷為：取1藥匙固體質(zhì)量不一定相等或沒有較嚴格的保溫措施或沒有進行