河北省十縣聯(lián)考2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期10月期中考試 化學(xué)試題(含答案解析)_第1頁
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2025新高考單科模擬綜合卷(六)化學(xué)考生注意:1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分,考試時(shí)間75分鐘。2.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在本試卷和答題卡相應(yīng)位置上。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.考試結(jié)束后,將本試題卷和答題卡一并上交??赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:H1C12O16S32Fe56Ni59Cu64一、選擇題:本大題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān).下列說法錯(cuò)誤的是A.檸檬酸常用作復(fù)合膨松劑的酸性物質(zhì)B.保溫材料之王酚醛樹脂泡沫是合成有機(jī)高分子材料C.豆?jié){食用前加熱煮沸,目的是將蛋白質(zhì)水解為氨基酸D.煎制草藥不宜使用鐵質(zhì)容器原因草藥的某些成分與鐵發(fā)生反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A.利用檸檬酸和膨松劑發(fā)生反應(yīng)生成氣體,A正確;B.酚醛樹脂是泡沫是合成有機(jī)高分子材料高分子材料,B正確;C.豆?jié){食用前加熱煮沸,目的使蛋白質(zhì)變性,C錯(cuò)誤;D.煎制草藥不宜使用鐵質(zhì)容器原因草藥的某些成分與鐵發(fā)生反應(yīng),D正確;故選C。2.化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作是進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)。下列操作符合規(guī)范的是

A.堿式滴定管排氣泡B.檢查裝置氣密性C.過濾D.溶液的轉(zhuǎn)移A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A.堿式滴定管排氣泡時(shí),把橡皮管向上彎曲,輕輕擠壓玻璃珠附近的橡皮管可以使溶液從尖嘴涌出,氣泡即可隨之排出,故A項(xiàng)操作符合規(guī)范;B.裝置未形成封閉體系,故B項(xiàng)操作不符合規(guī)范;C.過濾時(shí)漏斗頸的下端要緊靠燒杯內(nèi)壁,故C項(xiàng)操作不符合規(guī)范;D.轉(zhuǎn)移溶液時(shí),應(yīng)使用玻璃棒引流,故D項(xiàng)操作不符合規(guī)范;故本題選A。3.常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A.無色透明的溶液中:、、、B.的溶液中:、、、C.與反應(yīng)能放出的溶液中:、、、D.使酚酞變紅色的溶液中:、、、【答案】B【解析】【詳解】A.和會(huì)反元素生成紅色的配合物,不能在無色透明的溶液中大量共存,A不選;B.常溫下,的溶液中c(OH-)=<=0.1mol/L,溶液呈酸性,、、、在酸性溶液中不發(fā)生反應(yīng),可以大量共存,B選;C.與反應(yīng)能放出的溶液可能呈酸性也可能呈堿性,在酸性環(huán)境中會(huì)和發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,C不選;D.使酚酞變紅色的溶液呈堿性,會(huì)和OH-發(fā)生反應(yīng),不能大量共存,D不選;故選B。4.宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一,下列反應(yīng)方程式書寫錯(cuò)誤的是A.久置于空氣中的溶液變質(zhì):B.用醋酸和碘化鉀淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的:C.向溶液中加入等物質(zhì)的量的溶液:D.用飽和碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢:【答案】B【解析】【詳解】A.久置于空氣中的溶液被空氣中的氧氣氧化變質(zhì)為硫酸鈉,離子方程式為:,A正確;B.用醋酸和碘化鉀淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的,和I-反應(yīng)生成I2,醋酸是弱酸,在離子方程式中不能拆,根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為:,B錯(cuò)誤;C.向溶液中加入等物質(zhì)的量的溶液生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鋇沉淀,離子方程式為:,C正確;D.用飽和碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢,硫酸鈣可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的碳酸鈣,離子方程式為:,D正確;故選B。5.根據(jù)下列事實(shí)進(jìn)行類比或推理,所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)事實(shí)結(jié)論A熱穩(wěn)定性:熱穩(wěn)定性:BNaCl晶胞中的配位數(shù)為6CsCl晶胞中的配位數(shù)也為6C電負(fù)性:氧化性:?jiǎn)涡绷駾沸點(diǎn):沸點(diǎn):A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A.鍵長:鍵鍵,故鍵能:鍵鍵,因此熱穩(wěn)定性:,同理,鍵長:鍵鍵,故鍵能:鍵鍵,因此熱穩(wěn)定性:,故A正確;B.a(chǎn)Cl晶胞中占據(jù)頂點(diǎn)和面心,占據(jù)棱的中點(diǎn)和體心(二者位置可以互換),故的配位數(shù)為6,CsCl晶胞中占據(jù)頂點(diǎn),占據(jù)體心(二者位置可以互換),故的配位數(shù)為8,故B錯(cuò)誤;C.氧化性是物質(zhì)的得電子能力,與元素的電負(fù)性無必然關(guān)系,氮?dú)庵泻械牡I鍵能大,N2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,氮?dú)獾难趸孕∮趩涡绷?,故C錯(cuò)誤;D.HI的相對(duì)分子質(zhì)量比HBr大,HI分子間的范德華力比HBr大,故HI的沸點(diǎn)比HBr的高,而HF能形成分子間氫鍵使沸點(diǎn)升高,HCl不能形成分子間氫鍵,所以沸點(diǎn):,故D錯(cuò)誤;故選A。6.下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或應(yīng)用的描述中錯(cuò)誤的是A.葡萄糖可用于玻璃等材料表面化學(xué)覆銀,因?yàn)槠咸烟蔷哂羞€原性B.AgCl溶于氨水,是由于AgCl與反應(yīng)生成了可溶性配合物C.比的熱穩(wěn)定性強(qiáng),因?yàn)榘狈肿娱g存在氫鍵D.利用除去HCl氣體中混有的,可從和都是非極性分子的角度解釋【答案】C【解析】【詳解】A.葡萄糖分子內(nèi)含有醛基,具有較強(qiáng)的還原性,可用于玻璃等材料表面化學(xué)覆銀,故A項(xiàng)正確;B.可以和形成配離子,導(dǎo)致氯化銀可以溶解在氨水中,故B項(xiàng)正確;C.比穩(wěn)定,是因?yàn)榈氐姆墙饘傩詮?qiáng)于磷元素,和分子間氫鍵沒有關(guān)系,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.氯氣和四氯化碳都是非極性分子,根據(jù)相似相溶原理,氯氣易溶于,則可利用除去氯化氫氣體中混有的氯氣,故D項(xiàng)正確;故本題選C7.頭孢羥氨芐(結(jié)構(gòu)如圖所示)廣泛應(yīng)用于敏感細(xì)菌所致的多種疾病的治療。下列關(guān)于頭孢羥氨芐的說法錯(cuò)誤的是A.含有3個(gè)手性碳原子B.需要隔絕空氣密封保存C.可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)D.頭孢羥氨芐最多消耗【答案】D【解析】【詳解】A.手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子,該有機(jī)物分子中含有3個(gè)手性碳原子,位置如圖所示:,A正確;B.頭孢羥氨芐分子中含有酚羥基,在空氣中可被氧化,需要隔絕空氣密封保存,B正確;C.該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵,可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng),苯環(huán)上酚羥基的兩個(gè)鄰位氫原子可以和溴水發(fā)生取代反應(yīng),C正確;D.酚羥基、羧基及酰胺基均能與反應(yīng),則頭孢羥氨芐與足量溶液反應(yīng)時(shí),最多消耗,D錯(cuò)誤;故選D。8.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,與另外三種元素不在同一周期,原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多3,Z與同族,由這四種元素與元素組成的化合物[化學(xué)式:]是分析化學(xué)常用的滴定劑。下列說法正確的是A.化合物M中的化合價(jià)為B.簡(jiǎn)單離子半徑:C.與形成的簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn):D.、的空間結(jié)構(gòu)均為正四面體形【答案】D【解析】【分析】Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多3,Y為N,X與另外三種元素不在同一周期,與同族,結(jié)合化合物的化學(xué)式可知,元素X、Y、Z、W分別是H、N、O、S,因此的化學(xué)式為?!驹斀狻緼.根據(jù)銨根離子的化合價(jià)為+1,硫酸根離子的化合價(jià)為-2,計(jì)算可得中Ce的化合價(jià)為+4,A錯(cuò)誤;B.離子的電子層數(shù)越多,半徑越大,電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越多,半徑越小,即簡(jiǎn)單離子半徑:,B錯(cuò)誤;C.為,與形成的簡(jiǎn)單化合物為和,沸點(diǎn):,C錯(cuò)誤;D.為,為,兩者的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4,且沒有孤電子對(duì),中心原子均采取雜化,故、的空間結(jié)構(gòu)均為正四面體形,D正確;故答案選D。9.鉻綠(Cr2O3)常用于制造顏料。以某工業(yè)燒渣(主要成分是Na2CrO4、Fe2O3、NaAlO2)為原料制備鉻綠的流程如下。已知:“還原”中氧化產(chǎn)物為附加值高的單質(zhì)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.濾渣1主要成分是Fe2O3B.氣體X為CO2、NH3或HClC.實(shí)驗(yàn)室“灼燒”時(shí)需要坩堝、酒精燈等儀器D.“還原”時(shí)(Na2CrO4)∶(Na2S)=2∶3【答案】B【解析】【詳解】A.根據(jù)燒渣成分可知,氧化鐵不溶于水,濾渣1主要成分是Fe2O3,A項(xiàng)正確;B.通入氣體X目的是沉鋁,氣體X宜選擇CO2,濾渣2為Al(OH)3,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.灼燒固體,選擇坩堝、酒精燈等儀器,C項(xiàng)正確;D.根據(jù)已知信息和電子守恒,鉻由+6價(jià)降至+3價(jià),硫由-2價(jià)升至0價(jià),即(Na2CrO4)=(Na2S),D項(xiàng)正確;故選B。10.下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.制備溴苯并驗(yàn)證其反應(yīng)類型B.分離乙醇與乙酸C.比較MnO2、Cl2、S的氧化性強(qiáng)弱D.蒸發(fā)結(jié)晶制備NH4Cl晶體A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A.苯與液溴在催化劑的作用下發(fā)生取代反應(yīng),生成溴苯和溴化氫,四氯化碳吸收揮發(fā)出來的溴單質(zhì),溴化氫與硝酸銀反應(yīng),生成淡黃色沉淀,可以達(dá)到目的,A項(xiàng)正確;B.乙醇與乙酸會(huì)互相溶解,不能通過分液分離,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.MnO2和濃鹽酸在加熱下才能反應(yīng),不能制得氯氣,無法達(dá)到目的,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.NH4Cl在加熱下會(huì)分解為氨氣和HCl,不能通過蒸發(fā)結(jié)晶制備NH4Cl晶體,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。11.研究發(fā)現(xiàn)時(shí),表面易脫除O原子形成(氧空穴)。氧空穴越多,催化效果越好,催化和合成甲醇的機(jī)理如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A.溫度較低時(shí).催化劑的活性降低B.增加的用量,的平衡轉(zhuǎn)化率不變C.增大氣體流速帶走多余的,可提高催化效率D.若和的混合氣中混有的催化效果增強(qiáng)【答案】D【解析】【詳解】A.催化劑的活性與溫度有關(guān),溫度較低時(shí).催化劑的活性降低,A正確;B.催化劑不改變的平衡轉(zhuǎn)化率,B正確;C.增大氣體流速可帶走多余的H2O(g),可以促進(jìn)反應(yīng)In2O3+xH2In2O3-x+xH2O正向進(jìn)行,提高催化效率,C正確;D.從催化機(jī)理圖中能看出H2與In2O3中的O結(jié)合生成H2O,而使催化劑出現(xiàn)氧空穴,由題意可知,氧空穴越多,催化效果越好,而具有強(qiáng)氧化性,會(huì)阻礙H2與In2O3反應(yīng),而降低的催化效果,D錯(cuò)誤;故選D。12.一種應(yīng)用間接電氧化紅曲紅(M)合成新型紅曲黃色素(N)的裝置如圖。下列說法正確的是已知:由M到N的反應(yīng)可表示為(已配平)。A.該合成方法中的能量轉(zhuǎn)換形式是化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能B.b極為陽極,電極反應(yīng)式為C.理論a極上生成的氧氣與b極上消耗的氧氣的質(zhì)量之比為D.反應(yīng)前后保持不變【答案】C【解析】【分析】由題干電解池裝置圖可知,a極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為:4OH--4e-=O2↑+2H2O,則a極為陽極,b極為陰極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為:2H++O2+2e-=H2O2,然后H2O2把轉(zhuǎn)化為,M將又還原為,據(jù)此分析解題。【詳解】A.電解池工作時(shí),電能不可能完全轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,故該合成方法中的能量轉(zhuǎn)換形式是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和熱能等,A錯(cuò)誤;B.由分析可知,b極為陰極,電極反應(yīng)式為,B錯(cuò)誤;C.根據(jù)電子守恒可知,a極電極反應(yīng)為:4OH--4e-=O2↑+2H2O,b極電極反應(yīng)為:2H++O2+2e-=H2O2,故理論a極上生成的氧氣與b極上消耗的氧氣的質(zhì)量之比為,C正確;D.由題干圖示信息可知,根據(jù)反應(yīng)H2O2+=+H2O,,反應(yīng)中陰極區(qū)產(chǎn)生H2O,即反應(yīng)后變小,D錯(cuò)誤;故答案為:C。13.汽車尾氣凈化反應(yīng)為,。向密閉容器中充入、,測(cè)得和的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.當(dāng)體系中和濃度比不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)B.段反應(yīng)速率C.上述正反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D.該溫度下,上述反應(yīng)的逆反應(yīng)平衡常數(shù)【答案】D【解析】【詳解】A.向1L密閉容器中充入、,發(fā)生反應(yīng):。反應(yīng)過程中和濃度比是定值,當(dāng)體系中和濃度比不變時(shí),不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A錯(cuò)誤;B.由曲線與縱坐標(biāo)交點(diǎn)可知,曲線abcde表示,曲線表示,則段反應(yīng)速率,B錯(cuò)誤;C.根據(jù)反應(yīng)可知,,當(dāng)較低溫度時(shí)滿足,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,C錯(cuò)誤;D.曲線abcde表示,曲線表示,則該溫度下,達(dá)到平衡時(shí),,,,,上述反應(yīng)的逆反應(yīng)平衡常數(shù),D正確;選D。14.常溫下,和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A.向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中加入適量的溶液,一定得到Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液B.曲線Ⅰ是的沉淀溶解平衡曲線C.Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為不飽和溶液,可以繼續(xù)溶解D.常溫下,、飽和溶液,后者較大【答案】D【解析】【分析】分析圖可知,曲線Ⅱ上有橫坐標(biāo)與縱坐標(biāo)相同的點(diǎn)(6,6),曲線Ⅰ沒有,所以曲線Ⅱ?yàn)?,其中;【詳解】A.由分析可知,在X點(diǎn)(平衡中)加入固體,應(yīng)減少,但加溶液,離子濃度可能都減小,不一定能到達(dá)Z點(diǎn),故A錯(cuò)誤;B.曲線Ⅱ是的沉淀溶解平衡曲線,曲線Ⅰ是的沉淀溶解平衡曲線,故B錯(cuò)誤;C.由分析可知,曲線Ⅱ是的沉淀溶解平衡曲線,Y點(diǎn)的和都大于平衡線上的濃度,則Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為過飽和溶液,不能繼續(xù)溶解,故C錯(cuò)誤;D.飽和溶液中等于,飽和溶液中約為,后者的大,故D正確;故選D。二、非選擇題:本大題共4小題,共58分。15.以印刷線路板堿性蝕刻廢液{主要成分為}或焙燒過的銅精煉爐渣(主要成分為、及少量)為原料均能制備晶體。實(shí)驗(yàn)步驟:Ⅰ.取一定量蝕刻廢液和稍過量的溶液加入如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的三頸燒瓶中,在攪拌下加熱反應(yīng)并通入空氣,當(dāng)產(chǎn)生大量的黑色沉淀時(shí)停止反應(yīng)。Ⅱ.趁熱過濾、洗滌,得到固體。Ⅲ.所得固體經(jīng)酸溶、結(jié)晶、過濾等操作,得到晶體。已知:時(shí),完全沉淀;時(shí),開始沉淀,時(shí),完全沉淀。(1)寫出用蝕刻廢液制備發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。檢驗(yàn)固體是否洗凈的實(shí)驗(yàn)操作是_______。(2)裝置圖中裝置的作用是_______。實(shí)驗(yàn)中采用熱水浴加熱,與用酒精燈直接加熱相比,其優(yōu)點(diǎn)是_______。(3)以焙燒過的銅精煉爐渣為原料制備晶體時(shí),可取一定量焙燒過的銅精煉爐渣,加入稀硫酸溶解(實(shí)驗(yàn)所得溶液中的濃度約為),過濾后往濾液中再加入溶液調(diào)節(jié)為_____至_____,然后過濾,經(jīng)______操作后,晾干,得到晶體。(4)通過下列方法測(cè)定產(chǎn)品純度:準(zhǔn)確稱取樣品,加適量水溶解,轉(zhuǎn)移至碘量瓶中,加過量溶液并用稀酸化,以淀粉溶液為指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗溶液。測(cè)定過程中發(fā)生下列反應(yīng):;。樣品的純度為_______?!敬鸢浮浚?)①.②.取少量最后一次洗滌液于試管中,向試管中加入稍過量的稀硝酸,再加入硝酸銀溶液,若沒有沉淀生成則洗滌干凈(2)①.防止倒吸②.受熱均勻,便于控制溫度(3)①.3.2②.4.7③.蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(4)(或0.99)【解析】【分析】一定量蝕刻廢液和稍過量的NaOH溶液加入三頸瓶中,攪拌、加熱生成氨氣、氧化銅、氯化鈉,過濾、洗滌,得到CuO固體,再加入一定量的稀硫酸,經(jīng)過蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾等操作,得到CuSO4?5H2O晶體;也可以取一定量焙燒過的銅精煉爐渣,加適量1.0mol?L﹣1H2SO4溶解,再滴加適量1.0mol?L-1NaOH調(diào)節(jié)pH在3.2-4.7之間,使鐵離子沉淀完全銅離子不沉淀,過濾,將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶,最終得到CuSO4?5H2O晶體,據(jù)此分析解題?!拘?詳解】[Cu(NH3)4]Cl2、NaOH在加熱條件下生成CuO、NH3、NaCl、H2O,反應(yīng)化學(xué)方程式為[Cu(NH3)4]Cl2+2NaOH?CuO↓+2NaCl+4NH3↑+H2O;CuO固體表面殘留的離子主要為Cl-,檢驗(yàn)是否洗凈的實(shí)驗(yàn)操作是:取少量最后一次洗滌液于試管中,向試管中加入稍過量的稀硝酸,再加入硝酸銀溶液,若沒有沉淀生成則洗滌干凈;【小問2詳解】裝置圖中裝置X的作用是防止倒吸,實(shí)驗(yàn)中采用熱水浴加熱,與用酒精燈直接加熱相比,其優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻,便于控制溫度;【小問3詳解】由題意可知,pH=3.2時(shí),F(xiàn)e3+完全沉淀,Cu2+開始沉淀時(shí)的pH為4.7,則過濾后往濾液中再加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為3.2至4.7,使鐵離子沉淀完全銅離子不沉淀;過濾后,將濾液加熱蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后,晾干,得到CuSO4?5H2O晶體;【小問4詳解】n(Na2S2O3)=cV=0.1000mol/L×0.0198L=0.00198mol,由2Cu2++4I-=2CuI↓+Ⅰ2、可知,2CuSO4?5H2O~Ⅰ2~2Na2S2O3,則CuSO4?5H2O的物質(zhì)的量為0.00198mol,所以樣品的純度為。16.三氧化二鎳在顏料、蓄電池、阻燃劑等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。一種以鎳鐵合金廢料(主要含有Ni、Fe、Cu、Ca、Mg、Zn等金局)為原料制備三氧化二鎳的工藝流程如下:已知:。常溫下,,。一些難溶電解質(zhì)的如表所示:難溶電解質(zhì)NiSCuSZnS18.835.221.7回答下列問題:(1)“酸溶”過程中可以加快反應(yīng)速率和提高浸出率的方法有___________(寫兩條即可)。(2)“除雜1”步驟中,加入將溶液的pH調(diào)至1.6~1.8,得到黃鈉鐵礬,該反應(yīng)的離子方程式為___________。(3)“除雜2”步驟中,常溫下,始終保持溶液中的濃度為。為將預(yù)除雜質(zhì)完全除去,應(yīng)保持溶液的pH不小于___________,若此時(shí)的濃度為,則___________(填“有”或“沒有”)損失(當(dāng)某離子濃度時(shí),可認(rèn)為該離子完全除去)。(4)“沉鎳”步驟中,得到的濾液中所含的陽離子主要有___________(填離子符號(hào))。(5)在空氣中“煅燒”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(6)Ni、Fe、O三種元素形成的某化合物可以用作催化劑,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該化合物晶體的密度為___________(設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值,列出計(jì)算表達(dá)式)?!敬鸢浮浚?)適當(dāng)加熱、攪拌(或粉碎鎳鐵合金廢料、適當(dāng)增大酸濃度)(2)(3)①.2.1②.有(4)、、(5)(6)【解析】【分析】【小問1詳解】“酸溶”過程中可以加快反應(yīng)速率和提高浸出率的方法有適當(dāng)加熱、攪拌、粉碎鎳鐵合金廢料或適當(dāng)增大酸的濃度;【小問2詳解】“除雜1”步驟中,溶液呈酸性,溶液中的、與加入的、反應(yīng)生成沉淀和氣體,反應(yīng)的離子方程式為;【小問3詳解】“除雜2”步驟的目的是將、完全除去,根據(jù)難溶電解質(zhì)的溶度積可知,將、完全除去需滿足,則溶液中,已知,,則,將、代入可得,則應(yīng)保持溶液的pH不小于2.1,此時(shí),,則已經(jīng)開始沉淀,有損失;【小問4詳解】根據(jù)第(2)問的離子方程式可知,消耗的與的物質(zhì)的量之比小于中與的物質(zhì)的量之比,所以一定有剩余;“沉鎳”步驟前鎳鐵合金廢料中的其他金屬雜質(zhì)已經(jīng)被除去,故加入草酸“沉鎳”后得到的濾液中所含的陽離子主要為、、;【小問5詳解】在空氣中煅燒說明足量,故碳元素轉(zhuǎn)化為;加入草酸后得到草酸鎳沉淀,在空氣中煅燒草酸鎳生成三氧化二鎳,+2價(jià)的鎳被氧化為+3價(jià),+3價(jià)的碳被氧化為+4價(jià),則反應(yīng)的化學(xué)方程式為;【小問6詳解】根據(jù)均攤法可知,1個(gè)A中Ni的個(gè)數(shù)為,1個(gè)B中Ni的個(gè)數(shù)為,故1個(gè)晶胞中Ni的總數(shù)為;1個(gè)B中Fe的個(gè)數(shù)為4,1個(gè)晶胞中Fe的總數(shù)為;1個(gè)A中O的個(gè)數(shù)為4,1個(gè)B中O的個(gè)數(shù)為4,故1個(gè)晶胞中O的總數(shù)為,則該化合物晶體的密度為。17.單團(tuán)簇催化劑(SCCs)是指由多個(gè)金屬原子組成的亞納米小顆粒,對(duì)其結(jié)構(gòu)、性能、應(yīng)用的研究具有廣闊的前景。(1)某SCCs的結(jié)構(gòu)如下:Cys的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,其組成元素中電負(fù)性從大到小依次是________,基態(tài)氮原子價(jià)層電子軌道表示式為________。(2)南京理工大學(xué)某課題組基于單團(tuán)簇催化劑,提出了一種NO還原反應(yīng)(NORR)的新型結(jié)構(gòu)~活性關(guān)系,經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)主要反應(yīng)如下:反應(yīng)i.2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)kJ·mol-1;反應(yīng)ii.2NO(g)+5H2(g)2NH3(g)+2H2O(g)kJ·mol-1。則NH3(g)N2(g)+H2(g)=________kJ·mol-1。(3)在℃、100kPa反應(yīng)條件下,向密閉容器中充入2molNO和6molH2發(fā)生上述反應(yīng)i和ii,測(cè)得含氮元素物質(zhì)占比[例如×100%]與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。已知:反應(yīng)ii為快反應(yīng),其平衡的建立可認(rèn)為不受慢反應(yīng)i的影響,即可認(rèn)為反應(yīng)ⅱ建立平衡后始終處于平衡狀態(tài)。①表示N2和NH3占比的曲線分別是________、____。(填“”“”或“”)②若選擇對(duì)反應(yīng)ii催化效果更好的催化劑,則A點(diǎn)可能移向________(填“E”“E點(diǎn)上方”或“E點(diǎn)下方”)。③已知C點(diǎn)、D點(diǎn)均為平衡點(diǎn),則反應(yīng)i的平衡常數(shù)=____kPa-1(列出計(jì)算式即可,平衡時(shí)分壓代替平衡濃度)。【答案】(1)①.O>N>S>C>H②.(2)+46.2(3)①.②.③.E點(diǎn)上方④.或【解析】小問1詳解】的組成元素中電負(fù)性大小順序是O>N>S>C>H;基態(tài)氮原子價(jià)層電子軌道表示式為?!拘?詳解】根據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)ii-反應(yīng)i可得N2(g)+3H2(g)2NH3(g)kJ·mol-1,即NH3(g)N2(g)+H2(g)kJ·mol-1。【小問3詳解】①反應(yīng)ii為快反應(yīng),曲線表示物質(zhì)快速減少,故表示NO,NH3快速增加,故曲線表示氨氣,曲線表示氮?dú)?;②若選擇對(duì)反應(yīng)ii催化效果更好的催化劑,反應(yīng)ii會(huì)更快,生成NH3達(dá)到最高點(diǎn)所用時(shí)間短,NH3的占比更大,因此A點(diǎn)可能移向E點(diǎn)上方的某個(gè)點(diǎn);③達(dá)到平衡,氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為86%÷2×2mol=0.86mol,NO的物質(zhì)的量為6%×2mol=0.12mol,根據(jù)氮原子守恒,氨氣的物質(zhì)的量為(2-0.86×2-0.12)mol=0.16mol,根據(jù)氧原子守恒,水的物質(zhì)的量為(2-0.12)mol=1.88mol,根據(jù)氫原子守恒,氫氣的物質(zhì)的量為(6-1.88-0.16×3÷2)mol=3.88mol,總物質(zhì)的量為6.9mol。則反應(yīng)i的平衡常數(shù)。18.聚酰亞胺是重要的特種工程塑料,廣泛應(yīng)用于航空、納米、激光等領(lǐng)域,被稱為“解決問題的能手”。聚合物是合成聚酰亞胺的中間體。一種合成聚合物的路線圖如下:已知:i.。ii.?;卮鹣铝袉栴}:(1)C中官能團(tuán)的名稱是_______,的反應(yīng)類型是_______。(2)E苯環(huán)上的一氯代物只有1種,則的化學(xué)方程式是_______。(3)下列有關(guān)說法正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。a.A中所有原子可能共平面b.B生成C所需試劑是濃硝酸,反應(yīng)條件是濃硫酸和加熱c.能夠用酸性溶液鑒別E、Hd.C中所有碳原子的雜化方式均為雜化(4)

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