九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第9單元 溶液 課題3 溶液的濃度 第1課時(shí) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)教案 （新版）新人教版

九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第9單元溶液課題3溶液的濃度第1課時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)教案（新版）新人教版課題：科目：班級(jí)：課時(shí)：計(jì)劃3課時(shí)教師：?jiǎn)挝唬阂?、課程基本信息1.課程名稱：九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第9單元溶液課題3溶液的濃度第1課時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

2.教學(xué)年級(jí)和班級(jí)：九年級(jí)

3.授課時(shí)間：第9周第1課時(shí)

4.教學(xué)時(shí)數(shù)：45分鐘

課程內(nèi)容設(shè)計(jì)：

【導(dǎo)入】（5分鐘）

利用日常生活中的實(shí)例，如飲料的濃淡，引出溶液濃度的概念。

【新課導(dǎo)入】（15分鐘）

1.通過實(shí)驗(yàn)觀察不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，讓學(xué)生了解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義。

2.講解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，并舉例說明。

【課堂講解】（15分鐘）

1.分析溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液性質(zhì)的關(guān)系，如溶解度、密度等。

2.講解如何通過改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)來調(diào)節(jié)溶液的濃度。

【課堂練習(xí)】（10分鐘）

1.讓學(xué)生根據(jù)給出的溶液數(shù)據(jù)，計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

2.分析實(shí)際生活中的溶液濃度問題，如配制消毒液、飲料等。

【總結(jié)與拓展】（5分鐘）

1.總結(jié)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念、計(jì)算方法及其在生活中的應(yīng)用。

2.拓展思考：如何通過實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

【作業(yè)布置】

1.根據(jù)課堂練習(xí)，完成相關(guān)計(jì)算題。

2.收集生活中的溶液濃度實(shí)例，分析其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【板書設(shè)計(jì)】

1.溶液濃度的概念

2.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式

3.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液性質(zhì)的關(guān)系

4.生活中的溶液濃度實(shí)例

【教學(xué)反思】

課后對(duì)學(xué)生的課堂表現(xiàn)、作業(yè)完成情況進(jìn)行反思，了解學(xué)生對(duì)溶液濃度知識(shí)的掌握程度，為下一節(jié)課做好準(zhǔn)備。二、核心素養(yǎng)目標(biāo)1.掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法，培養(yǎng)科學(xué)思維和問題解決能力。

2.通過實(shí)驗(yàn)觀察與分析，提升觀察、推理和實(shí)驗(yàn)操作能力。

3.建立溶液濃度與生活實(shí)際聯(lián)系的意識(shí)，提高社會(huì)責(zé)任感和應(yīng)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。

4.培養(yǎng)合作交流、團(tuán)隊(duì)協(xié)作的精神，提升表達(dá)與溝通技巧。

5.激發(fā)對(duì)化學(xué)學(xué)科的興趣，培養(yǎng)科學(xué)探究和創(chuàng)新意識(shí)。三、重點(diǎn)難點(diǎn)及解決辦法重點(diǎn)：

1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式及其應(yīng)用。

2.溶液濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系。

難點(diǎn)：

1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算中單位的轉(zhuǎn)換。

2.實(shí)際溶液濃度問題的分析解決。

解決辦法：

1.通過多媒體演示和實(shí)物操作，幫助學(xué)生理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算過程，強(qiáng)調(diào)單位的一致性。

2.設(shè)計(jì)具有實(shí)際情境的例題和練習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生將理論知識(shí)應(yīng)用于生活實(shí)際，提高問題解決能力。

3.采用小組合作學(xué)習(xí)，鼓勵(lì)學(xué)生相互討論，分享解題思路，以突破單位轉(zhuǎn)換和理解難點(diǎn)。

4.教師適時(shí)提供反饋，針對(duì)學(xué)生個(gè)體差異進(jìn)行個(gè)別輔導(dǎo)，確保每位學(xué)生都能掌握關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)。四、教學(xué)方法與策略1.選擇適合教學(xué)目標(biāo)和學(xué)習(xí)者特點(diǎn)的教學(xué)方法

（1）講授法：本節(jié)課將采用講授法向?qū)W生介紹溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念、計(jì)算公式及其在實(shí)際生活中的應(yīng)用。通過生動(dòng)的語言、形象的比喻，幫助學(xué)生理解抽象的化學(xué)知識(shí)。

（2）討論法：在講解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算和應(yīng)用時(shí)，組織學(xué)生進(jìn)行小組討論，鼓勵(lì)他們提出問題、分享觀點(diǎn)，培養(yǎng)合作精神和問題解決能力。

（3）案例研究：通過分析生活中的溶液濃度實(shí)例，如飲料、消毒液等，讓學(xué)生了解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在現(xiàn)實(shí)生活中的重要性。

（4）項(xiàng)目導(dǎo)向?qū)W習(xí)：設(shè)計(jì)一個(gè)關(guān)于溶液濃度的實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目，讓學(xué)生在完成項(xiàng)目的過程中，自主探究、解決問題，提高實(shí)踐操作能力。

2.設(shè)計(jì)具體的教學(xué)活動(dòng)

（1）導(dǎo)入環(huán)節(jié)：通過展示不同濃度的飲料，讓學(xué)生品嘗并描述其口感，引出溶液濃度的概念。

（2）新課導(dǎo)入：組織學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液現(xiàn)象，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法。

（3）課堂講解：結(jié)合PPT和實(shí)物演示，講解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式及其應(yīng)用。

（4）課堂練習(xí)：設(shè)計(jì)具有實(shí)際情境的計(jì)算題，讓學(xué)生獨(dú)立完成，鞏固所學(xué)知識(shí)。

（5）總結(jié)與拓展：組織學(xué)生分享學(xué)習(xí)心得，討論溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在生活中的應(yīng)用，激發(fā)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)。

3.確定教學(xué)媒體和資源的使用

（1）PPT：制作精美的PPT課件，展示溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念、計(jì)算公式、實(shí)驗(yàn)操作步驟等，方便學(xué)生理解和記憶。

（2）視頻：播放與溶液濃度相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作視頻，讓學(xué)生更直觀地了解實(shí)驗(yàn)過程和注意事項(xiàng)。

（3）在線工具：利用網(wǎng)絡(luò)資源，如化學(xué)教學(xué)平臺(tái)、在線計(jì)算器等，輔助學(xué)生完成課堂練習(xí)和課后作業(yè)。

（4）實(shí)驗(yàn)器材：準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)所需的器材和試劑，確保學(xué)生能夠進(jìn)行安全、有效的實(shí)驗(yàn)操作。五、教學(xué)流程1.導(dǎo)入新課（用時(shí)5分鐘）

通過展示不同濃度的糖水，讓學(xué)生品嘗并描述其口感，提問：“為什么同一瓶水里加的糖量不同，味道會(huì)有這么大的差別呢？”由此引出溶液濃度的概念，激發(fā)學(xué)生對(duì)本節(jié)課的興趣。

2.新課講授（用時(shí)15分鐘）

（1）講解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義，通過PPT展示溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，解釋各符號(hào)的含義。

（2）以實(shí)際例子（如500mL水溶解30g食鹽）演示溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算過程，強(qiáng)調(diào)單位的一致性。

（3）分析溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液性質(zhì)的關(guān)系，如溶解度、密度等，解釋實(shí)際生活中溶液濃度調(diào)節(jié)的原理。

3.實(shí)踐活動(dòng)（用時(shí)10分鐘）

（1）學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液現(xiàn)象，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算各溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，讓學(xué)生在實(shí)踐中掌握計(jì)算方法。

（3）討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果，分析溶液濃度對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的影響，如顏色、味道等。

4.學(xué)生小組討論（用時(shí)10分鐘）

（1）舉例回答：以飲料、消毒液等為例，討論溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際生活中的應(yīng)用，如何通過改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)來調(diào)節(jié)溶液的濃度。

（2）問題解決：針對(duì)生活中遇到的溶液濃度問題，如配制消毒液、飲料等，討論如何運(yùn)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法解決問題。

（3）創(chuàng)新思考：探討如何利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)改善生活品質(zhì)，提高溶液的利用效果。

5.總結(jié)回顧（用時(shí)5分鐘）

本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義、計(jì)算公式及其在實(shí)際生活中的應(yīng)用。通過實(shí)驗(yàn)和討論，我們掌握了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法，并了解了溶液濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系。希望大家能夠?qū)⑺鶎W(xué)知識(shí)運(yùn)用到生活中，解決實(shí)際問題，提高生活質(zhì)量。六、拓展與延伸1.提供與本節(jié)課內(nèi)容相關(guān)的拓展閱讀材料

（1）《生活中的化學(xué)》：介紹溶液濃度在日常生活中的應(yīng)用，如清潔劑、食品添加劑等。

（2）《化學(xué)實(shí)驗(yàn)技巧》：探討實(shí)驗(yàn)中如何準(zhǔn)確測(cè)量和計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，提高實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性。

（3）《溶液的性質(zhì)與應(yīng)用》：深入了解溶液的性質(zhì)，如溶解度、密度、粘度等，及其在實(shí)際應(yīng)用中的作用。

2.鼓勵(lì)學(xué)生進(jìn)行課后自主學(xué)習(xí)和探究

（1）研究生活中不同溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，了解它們?cè)诓煌I(lǐng)域的應(yīng)用，如醫(yī)療、環(huán)保、食品等。

（2）調(diào)查并分析市場(chǎng)上不同品牌飲料的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，探討其對(duì)口感、營(yíng)養(yǎng)價(jià)值等方面的影響。

（3）通過查閱資料，了解溶液濃度在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用，如制藥、化工、食品加工等，提高對(duì)化學(xué)知識(shí)在實(shí)際生產(chǎn)中的認(rèn)識(shí)。

（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)溶液性質(zhì)（如溶解度、密度、導(dǎo)電性等）的影響，培養(yǎng)科學(xué)探究能力。

（5）結(jié)合所學(xué)知識(shí)，思考如何通過調(diào)節(jié)溶液濃度解決實(shí)際問題，如改善土壤鹽堿化、提高藥物療效等。七、課堂小結(jié)，當(dāng)堂檢測(cè)【課堂小結(jié)】

1.本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了溶液的濃度，重點(diǎn)掌握了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義、計(jì)算公式及其在實(shí)際生活中的應(yīng)用。

2.通過實(shí)驗(yàn)和討論，我們了解了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液性質(zhì)的關(guān)系，以及如何通過調(diào)節(jié)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)來改變?nèi)芤旱臐舛取?/p>

3.學(xué)生們能夠運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決生活中的實(shí)際問題，提高化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用能力。

【當(dāng)堂檢測(cè)】

一、選擇題

1.以下哪個(gè)選項(xiàng)不是溶液濃度的表示方法？

A.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B.溶解度

C.摩爾濃度

D.體積分?jǐn)?shù)

2.在溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式中，分子表示的是？

A.溶質(zhì)的質(zhì)量

B.溶液的總質(zhì)量

C.溶液的體積

D.溶質(zhì)的摩爾數(shù)

二、填空題

3.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式是：______。

4.當(dāng)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%時(shí)，表示在______溶液中含有5g溶質(zhì)。

三、計(jì)算題

5.有一個(gè)500mL的水溶液，其中含有20g食鹽，求該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

6.如果要將5%的硫酸溶液稀釋至2%，需要加入多少水（假設(shè)稀釋后溶液的總體積不變）？

四、應(yīng)用題

7.某品牌飲料標(biāo)簽上顯示，每100mL飲料中含糖量不超過10g。請(qǐng)結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的知識(shí)，分析該飲料的甜度與其他品牌飲料相比如何？

8.在實(shí)驗(yàn)室中，需要配制0.1mol/L的鹽酸溶液。現(xiàn)有36.5%的鹽酸溶液，請(qǐng)計(jì)算需要加多少鹽酸溶液和水，才能配制出所需濃度的鹽酸溶液？

【答案與解析】

一、選擇題

1.B

2.A

二、填空題

3.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的總質(zhì)量)×100%

4.100g

三、計(jì)算題

5.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(20g/500g)×100%=4%

6.設(shè)原5%硫酸溶液體積為V，加入水的體積為x，則有：

5%×V=2%×(V+x)

解得：x=1.25V

即需要加入與原溶液體積相等的水。

四、應(yīng)用題

7.該飲料的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，與其他品牌飲料相比，其甜度較高。

8.設(shè)需要36.5%鹽酸溶液體積為V，則有：

0.1mol/L×V=36.5%×V

解得：V=0.274L=274mL

需要加入水至總體積達(dá)到1L，即加入726mL水。八、重點(diǎn)題型整理題型一：計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1.問題：計(jì)算500g20%的食鹽水中含有的食鹽質(zhì)量。

解答：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的總質(zhì)量)×100%

20%=(食鹽的質(zhì)量/500g)×100%

食鹽的質(zhì)量=500g×20%=100g

題型二：根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量

2.問題：已知某溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，溶液總質(zhì)量為200g，求溶質(zhì)的質(zhì)量。

解答：溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的總質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶質(zhì)的質(zhì)量=200g×10%=20g

題型三：稀釋溶液的計(jì)算

3.問題：將100g20%的硫酸稀釋至5%，若要保持溶液總質(zhì)量不變，需要加入多少水？

解答：設(shè)加入的水的質(zhì)量為x，則有：

20%×100g=5%×(100g+x)

20g=5g+0.05x

x=(20g-5g)/0.05=300g

需要加入300g水。

題型四：溶液混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

4.問題：將200g10%的食鹽水和300g20%的食鹽水混合，求混合后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解答：混合后的溶質(zhì)總質(zhì)量=200g×10%+300g×20%=60g

混合后的溶液總質(zhì)量=200g+300g=500g

混合后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(溶質(zhì)總質(zhì)量/溶液總質(zhì)量)×100%

混合后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(60g/500g)×100%=12%

題型五：實(shí)際應(yīng)用問題

5.問題：某消毒液的標(biāo)簽顯示其有效成分濃度為5%，若購買500mL的消毒液，其中含有多少克有效成分？

解答：首先將體積單位轉(zhuǎn)換為質(zhì)量單位，假設(shè)消毒液的密度為1g/mL（實(shí)際密度可能略有不同，此處以1g/mL計(jì)算）。

500mL消毒液的質(zhì)量=500g

含有的有效成分質(zhì)量=500g×5%=25g

【補(bǔ)充說明】

1.在計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，需確保溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量單位一致，通常使用克（g）作為單位。

2.稀釋溶液時(shí)，若要保持溶液總質(zhì)量不變，加入的水的質(zhì)量應(yīng)等于原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的差值。

3.混合溶液時(shí)，先計(jì)算各自溶質(zhì)的質(zhì)量，再求和，最后除以總質(zhì)量得到混合后的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

4.在實(shí)際應(yīng)用問題中，可能需要根據(jù)溶液的密度將體積轉(zhuǎn)換為質(zhì)量，以便進(jìn)行計(jì)算。

5.注意，